2026-2027学年九年级上学期化学第一次月考训练题集（上海专用）

**基本信息** 以“水、碳、溶液”为核心主题，通过微观示意图分析、跨学科实践案例及传统文化情境，融合化学观念与科学探究，实现基础巩固与能力提升的梯度考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |综合探究题|4题|物质构成、溶解过程、水的电解与净化、碳的还原性|结合微观图示（如氯化钠溶解三阶段）设计9问递进式问题，考查从微观到宏观的转化能力| |跨学科分析题|3题|化肥计算、元素周期表、海水淡化技术|引入钠电池研发史、反渗透膜原理，体现化学与材料、环境学科的交叉应用| |生活与化学|3题|溶液配制、二十四节气中的化学、溶解度曲线|关联“清明青团”“芒种选种”等传统习俗，考查化学知识在生活中的实际应用|

2026-2027学年九年级第一学期化学第一次月考训练题集 （上海专用）（原卷版) 地 城 考点01 综合探究题 1．氯化钠固体放入水中，为何搅拌后逐渐“消失”了？让我们微观探秘：氯化钠固体在水中溶解形成氯化钠溶液的微观过程如下图所示。 (1)氯化钠由 和 构成。氯化钠由 和 组成。 (2)请将上述甲、乙、丙三张微观图示，按照溶解过程的先后进行排序 。 (3)溶解后与周围的水分子的数目 (填“相同”或“不同”)。 (4)溶解后溶液中水分子的数目 (填“改变”或“不改变”)。 (5)溶解后负离子与水分子中的H原子更接近，则图中的微粒 (画模型)表示 (6)氯化钠溶液中，溶质是 ，溶剂是 。 (7)氯化钠溶液属于 (选填“混合物”或“纯净物”或“化合物”)。 (8)氯化钠属于 (选填“单质”或“化合物”)。 (9)病人在医院静脉注射时，常用到0.9%氯化钠注射液，其中“0.9%”的意义是 。常温下，一瓶合格的注射液密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象的原因是 。 2．某化学兴趣小组以“生命之源——水”为主题开展项目式学习。水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的研究。 【任务一】认识水的蒸发 (1)如图是两杯等体积的水在不同温度下蒸发时发生变化的微观示意图(两图圈内所指空气体积相同)，已知两杯水的水温分别是和，水温为，则画出B杯水上方空气中含有的水分子 。 【任务二】探究水的组成 (2)图C所示装置是电解水的装置，收集到氢气的试管是 (填“a”或“b”)管，反应的化学方程式为 ，若用碳棒作电极进行电解水实验，一段时间后，得到氢气和氧气的体积比大于理论值，对产生此现象原因合理的猜想是 。 【任务三】水的净化过程 (3)某同学设计的净水过程如图D所示。物质A是常见絮凝剂，操作a的名称是 ；操作b中加入活性炭的作用是 。 (4)能够使硬水变成软水的操作是： (填“操作a”、“操作b”或“操作c”)。 (5)今年“中国水周”活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。下列做法符合这一主题的是_______(不定项)。 A．农业上以喷灌或滴灌形式浇灌 B．利用新技术、新工艺减少污染物产生 C．家庭改装节水型马桶 D．工业用水不经处理浇灌农田 【任务四】配制溶液 探究小组同学按甲图模仿氯碱工业电解饱和溶液的方法来制取，同时产生和，在时，配制了一定量刚好饱和的氯化钠溶液，进行电解。 (6)①中加入氯化钠的质量为 g。 (7)②中溶液的溶质质量分数约为 。 (8)③电解一段时间后，溶液的pH (选填“增大”或“不变”或“减小”)。 (9)从③中电解后的溶液中提取氢氧化钠固体，较适宜采用 (选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法。 (10)小组同学又配制了饱和氢氧化钙溶液进行实验，下列判断不正确的是_______(不定项) A．固体的溶解放热使温度升高，降低了的溶解度 B．①②的过程中一定发生了化学变化 C．溶液中溶质质量分数：②③ D．②③都为各自温度下的饱和溶液 3．碳是形成化合物种类最多的元素，某兴趣小组同学对含碳物质进行研究。 小嘉同学对碱式碳酸铜【化学式为】的性质进行探究，并进行相关实验。 (1)分析组成：碱式碳酸铜中化合价为-1价的原子团是 (化学符号表示)。 (2)探究分解产物，装置如下图所示(省略夹持仪器)。查阅资料：无水硫酸铜为白色固体，遇少量水后会变成蓝色的硫酸铜晶体，不与二氧化碳反应。 实验步骤 现象 分析和结论 I.组装装置，连接导管a、b，微热试管 烧杯中的导管口 说明整套装置不漏气 II.加入药品和试剂，点燃酒精灯 A中出现 色固体，B中白色固体变蓝，C中石灰水变浑浊 碱式碳酸铜受热分解的产物有、 、 (3)用炭粉还原装置A中反应后的固体并检验产物，装置如图二所示，反应完全后，若仅撤走酒精喷灯停止加热，可能导致的后果是 。 (4)若F中出现浑浊的现象，能否证明是碳和氧化铜反应生成了二氧化碳？理由是 。(不考虑试管中空气的影响)。 4．碳被誉为“生命的骨架，世界的元素”。自宇宙星辰至地球万物，碳的踪迹无处不在。它位列元素周期表的第6位，其独特的四个价电子使其具备了无与伦比的成键能力，能形成数以千万计的不同化合物，是有机化学的基石。从史前人类在洞穴中使用的炭黑，到璀璨永恒的钻石；从书写了人类文明的石墨笔芯，到引领未来的碳纳米材料，碳的家族始终与人类文明的发展交织并行。 在碳的众多单质中，除了古老而常见的金刚石和石墨，科学家们在近代还发现了富勒烯()、碳纳米管和石墨烯等全新的成员，它们以其非凡的力学、电学和热学性质，持续推动着材料科学的革命。与此同时，碳的氧化物——二氧化碳和一氧化碳，也在自然界和人类活动中扮演着复杂而关键的角色：二氧化碳是植物光合作用的原料，也是全球关注的温室气体；一氧化碳则是一种典型的具有还原性和毒性的气体，在冶金工业和化学合成中不可或缺，却也潜藏着致命的危险。 木炭还原氧化铜的实验，是化学史上一个经典的反应，它生动地展示了碳的还原性。早在古代，人们就在冶金中不自觉地利用了类似的原理。 海海，芃芃，昊昊，鑫鑫同学组成兴趣小组，探究木炭还原氧化铜的气体产物，为此进行下列探究。 【做出猜想】根据质量守恒定律猜想气体可能为。 【设计实验】小组同学进行如图所示实验。 【涉及的方程式】 【实验结论】最终得出木炭还原氧化铜的气体产物中有。 【交流反思】 (1)实验开始时， (A或B)处先加热。 (2)A处实验现象是 ，B处发生的反应是 (写化学方程式)。 (3)根据 现象，得出木炭还原氧化铜生成气体中有一氧化碳。 (4)装置C的作用是 。能否通过C处现象得出木炭还原氧化铜生成气体中有二氧化碳的结论，如能，请说明理由；如不能，请说明理由并改进实验装置 。 地 城 考点02 跨学科分析题 5．材料一：化肥 化肥是用化学方法合成或加工制成的含有作物营养元素的肥料。化肥可以提供植物营养元素，提高农作物产量，改善农产品品质。下图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明。 (1)硝酸铵是一种 (填“氮”、“磷”或“钾”)肥。 (2)化学式中蕴藏着多种信息。硝酸铵中氮元素的质量分数为 。 硝酸铵 化学式： 注意事项：密封保存 防潮防晒 隔绝热源 (3)根据说明书，推测硝酸铵不具有的性质是 A．溶于水 B．受热易分解 C．能与稀盐酸反应 (4)根据下表中两种化肥的价目表，帮农民选择更好的化肥并结合表格信息说明理由 。 化肥 硝酸铵 尿素 价格(元/吨) 3000 2000 材料二：电池的研发和使用推动了能源结构的优化。 早在1870年，法国小说家凡尔纳就在《海底两万里》中，首次提出了钠电池的构想：“鹦鹉螺号”通过取得海水中的电解质钠，制成钠电池作为能源。 钠离子电池与锂离子电池均起源于上世纪七八十年代，但命运却截然不同。 锂离子电池因为优异的电化学性能，成了手机、相机、汽车等大小电器必不可少的器件，而钠离子电池却因电池容量低、循环寿命短等短板，无人问津。直到2010年以后，才陆续有研究人员把钠电池这项老技术捡起来。 (5)锂元素在元素周期表中的相关信息如图1所示，锂的相对原子质量是 。 (6)锂原子和钠原子结构示意图如图2图3所示，以下说法正确的是_______(不定项)。 A．锂原子和钠原子在化学变化中易得电子，形成负离子 B．钠元素呈+1价与钠原子的最外层电子有关 C．锂原子和钠原子最外层电子数相同，可能有相似的化学性质 D．锂元素和钠元素属于非金属元素 (7)凡尔纳笔下的《海底两万里》中的鹦鹉螺号为什么用钠电池作为能源？请分析可能的原因。 。 6．海水淡化技术主要有以下两种方法： 方法1：热分离法。利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质。 方法2：反渗透膜淡化法。对反渗透膜右侧的海水加压，水分子可以透过反渗透膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过反渗透膜，从而得到淡水（如图所示）。 (1)以上两种淡化海水的方法都是 （选填“物理”或“化学”）变化，生活中常用活性炭净化水资源，是利用了其 性。 (2)采用如图所示的反渗透膜分离法淡化海水，加压后反渗透膜右侧海水中的溶质质量 （选填“增大”或“减小”或“不变”）。 (3)与热分离法相比，反渗透膜分离法淡化海水其突出的优点有 （写出一点即可）。 卤水是海水或盐湖水经蒸发浓缩后形成的高浓度盐水，主要含NaCl、等多种物质，是制取食盐和多种化工产品的重要原料。 海水制盐的主要步骤有：①制卤水；②测卤水浓度；③煎卤得粗盐；④用“花水”冲洗粗盐得精盐。 (4)海水属于 （选填“纯净物”或“混合物”）。 (5)鸡蛋投入卤水中可检验浓度：鸡蛋沉入水下的为淡卤，半漂浮的为半淡卤，浮立于水面的为成卤。其中溶质质量分数最大的是 。（选填“淡卤”、“半淡卤”或“成卤”） (6)100℃时，卤水“煎盐”的原理是________。 A．卤水分解 B．蒸发结晶 C．降温结晶 (7)用“花水”（NaCl的饱和溶液）冲洗粗盐得精盐。用“花水”冲洗而不用蒸馏水的原因是 。 (8)我国提出2060年前实现“碳中和”（如下图），海水对的固定起重要作用。在水中的溶解度如下图所示。下列说法正确的是________。 A．减少排放，能减少酸雨形成 B． “碳中和”是指完全不排放 C．升温可增大在海水中的溶解度 D．t℃时，不同压强下，的溶解度： 7．现代化学可以通过电解水的方法了解水的组成。 (1)图1中电解水的化学方程式为 ；实验中，电源“B”是 （选填“正极”或“负极”）。 (2)检验试管D中气体的方法是 。 (3)实验中，加入氢氧化钠可以增加水的导电性。实验中通过改变电压、氢氧化钠浓度来采集产生等量的氧气所需要的时间，通过图2数据对比，对实验影响较大的因素是 （选填“电压”或“氢氧化钠溶液浓度”）。 (4)实验室也可以通过加热高锰酸钾制取氧气，写出高锰酸钾的化学式是 ，高锰酸钾中锰元素的化合价为 。 A．+5      B．+6       C．+7      D．+4 氯碱工业是用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH，同时产生和。 探究小组同学按图甲模拟氯碱工业，在20℃时，配制了一定量刚好饱和的氯化钠溶液，进行电解。 (5)①中加入氯化钠的质量为 g，所形成的氯化钠饱和溶液中含有的微观粒子的结构示意图 。（画出其中一种即可） (6)石墨具有优良的 性，因此可用于制作干电池的电极。③中电解一段时间后，生成了能使酚酞试液变红色的离子是 （填离子符号） (7)从③中电解后的溶液中提取氢氧化钠固体，较适宜采用 （选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法，并说明理由 。 地 城 考点03 生活与化学 8．“二十四节气”是我国古人智慧的结晶，是古代文明的产物，农耕生产和生活与节气息息相关。 (1)“春分”：春分无长短，风送九畹香。在远处就能闻到油菜花香，是因为 。 (2)“谷雨”：时雨乃降，百果乃登。正常雨水略显酸性，原因是 。 (3)“小满”：小满不满，麦有一险。小麦灌浆期需充足水分，田间灌溉后土壤中会残留少量天然矿物质碳酸钾【化学式K2CO3】，该物质类别属于 (填“酸”、“碱”或“盐”) (4)“芒种”：芒种不种，过时无用。农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现需200克溶质质量分数为16%的氯化钠溶液进行选种，请写出配制该溶液的实验方案 。 (5)“清明”： ①吃“青团”是清明节的传统习俗。制作青团时，需要往糯米粉中加艾草。艾草中含有侧柏莲酮芳香油()，其中碳、氢元素的质量比为 。 ②清明时节气温回升，草木萌发，人们常外出踏青祭扫，但部分地区会因人类活动产生有害气体和烟尘，导致空气质量下降。空气中通常含有0.03%的其他气体和杂质，以下物质中，属于空气污染物的是 。 A．　　　B．　　　C．　　　　D．水蒸气 (6)“大暑”：“湿热交蒸”在此时到达顶点。高温天气，户外时间长了容易脱水，补充的盐汽水中含有食盐-氯化钠，该物质是由钠离子和氯离子构成的。下列说法错误的是_______。 A．钠离子是负离子 B．钠离子的符号是 C．离子是带电的原子或原子团 D．氯离子的符号，氯化钠不带电 (7)白露时节气温骤降，肠胃受冷刺激易分泌过多胃酸(主要成分为盐酸)，可服用含氢氧化铝的胃药缓解。该反应的化学方程式是 。该反应的基本类型是 。 9．理解溶液的形成、饱和状态、浊液类型、溶解热效应以及溶解度曲线，有助于学生掌握物质溶解的规律，从而更好地分析化学现象和解决实际问题。 I．溶液的概念与形成是化学学习的重要部分，根据所学知识回答下列问题。 (1)将蔗糖溶解在水中，蔗糖是 （选填“溶质”或“溶剂”），欲将接近饱和的蔗糖溶液变成饱和溶液，可以采用的方法有 （填写一种方法即可）。 (2)硝酸铵固体溶解的过程中会 （选填“吸收”或“放出”）热量。 (3)下列物质中属于溶液的是_________。 A．珍珠奶茶 B．青岛啤酒 C．罐罐酸奶 D．苏打汽水 (4)有关饱和溶液的实验，判断正确的是_________。 A．NaOH固体的溶解放热使温度升高，降低了的溶解度 B．①→②的过程中一定发生了化学变化 C．溶液中溶质质量分数：②<③ D．②③都为各自温度下的饱和溶液 II．如图1为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线图。请回答下列问题： (5)10℃时，甲的溶解度 乙的溶解度（填“>”、“<”或“=”）。 (6)20℃时，向盛有50 g水的烧杯中加入35 g甲物质，所得溶液是 状态（填“饱和”或“不饱和”）； 所得溶液溶质质量分数是 。 (7)30℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到20℃，所得甲物质溶液的质量 乙物质溶液的质量（填“>”、“<”或“=”）。 (8)取乙进行如图2所示的实验，属于饱和溶液的是 ，溶质质量分数最大的是 。 III．某葡萄糖（）注射液的标签如图所示。 葡萄糖注射液（） 【成分】葡萄糖，水 【规格】500 mL质量分数5% 【性状】液体，甜味 【贮藏】密闭保存 (9)葡萄糖由 种元素组成，碳、氧元素的原子个数比为 ； (10)葡萄糖中碳元素的质量分数为_________。 A．40% B．6.67% C．53.33% D．43% (11)20℃时，将10 g这种葡萄糖溶液（约为）稀释为溶质质量分数为2%的溶液，下列说法错误的是_________。 A．实验步骤：计算、量取、稀释、装瓶保存 B．计算：需要5%的葡萄糖和水各10 mL和40 mL C．量取：量取水时俯视读数会使所配溶液的溶质质量分数偏小 D．装瓶保存：有少量液体洒出，对溶质质量分数没有影响 10．在化学发展的长河中，物质的溶解行为曾给早期的化学家们带来不少困惑。17世纪德国炼金术士兼药剂师格劳贝尔在一次偶然中，从匈牙利的一种矿泉水中分离出一种神奇的盐类——他称之为“奇盐”。这种盐极易溶于水，且溶解时伴随着显著的吸热效应，使其溶液变得冰冷。格劳贝尔记录了它一个更为奇特的性质：在通常温度下，其溶解量随水温升高而快速增加；但当水温超过某个特定值时，情况发生逆转，溶解能力不增反降。这一有悖于常理的现象，直到现代化学用“水合作用”与“结晶水合物”的概念才得以完美解释。该盐(硫酸钠)在以下结晶析出十水合物(芒硝)，高于此温度则容易析出无水硫酸钠，且其在该温度下溶解度最高。若结晶温度低于，甚至会有七水合物析出。 (1)下表为硫酸钠的溶解度表，回答下列问题。 温度 0 10 20 30 40 50 70 80 90 100 溶解度 4.9 9.1 19.5 40 48.8 46.2 45.3 44.3 43.7 42.7 42.5 ①判断时，硫酸钠的溶解度 (填“>”，“<”或“=”)。 ②某小组在时配制了硫酸钠饱和溶液，之后降温至，析出了芒硝晶体，则析出晶体的质量为 g。 ③某工厂需要从硫酸钠稀溶液中大规模提纯得到芒硝晶体。请你根据本题信息，为他们设计一条合理的工艺流程，并简要说明理由。 (2)在时，分别取氯化钠固体和硝酸钾固体进行图1的实验，硝酸钾和氯化钠的溶解度如图2。 ①加入甲烧杯中的固体是 (选填“”或“”)。 ②X的取值范围是 。(用“<”连接) ③时，加入到水中，充分溶解后形成溶液的质量为 。 ④下列说法正确的是 。 A．状态1时，甲烧杯为饱和溶液，乙烧杯为不饱和溶液 B．乙烧杯在状态2时的溶质质量分数是状态1时的2倍 C．若将状态1时的甲、乙烧杯溶液降温至，所得溶液溶质质量分数甲>乙 D．若甲溶液中混有少量乙，应采用降温结晶的方法提纯甲 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年九年级第一学期化学第一次月考训练题集 （上海专用）（解析版) 1．(1) 钠离子/Na+ 氯离子/Cl- 钠元素 氯元素 (2)乙、丙、甲 (3)不同 (4)不改变 (5) (6) 氯化钠/NaCl 水/H2O (7)混合物 (8)化合物 (9) 每100g氯化钠注射液中含有0.9g氯化钠 溶液具有均一性和稳定性 【详解】（1）氯化钠是离子化合物，微观上由Na+（钠离子）和Cl-（氯离子）构成；宏观上由钠元素和氯元素组成。 （2）溶解过程是：氯化钠固体先与水分子接触（乙），然后离子逐渐脱离固体表面（丙），最后均匀分散在水中（甲），因此排序为乙、丙、甲。 （3）根据图甲，1个Na+周围有5个水分子，1个Cl-周围有6个水分子，所以Na+和Cl-周围水分子的数目不同。 （4）溶解过程中，水分子的位置发生改变，所以溶液中水分子的数目不改变。 （5）Cl-带负电，溶解后负离子与水分子中的H原子更接近，根据图甲可知表示Cl-。 （6）在氯化钠溶液中，被溶解的物质（溶质）是氯化钠，溶解溶质的物质（溶剂）是水。 （7）氯化钠溶液由氯化钠和水两种物质组成，属于混合物。 （8）氯化钠由钠、氯两种不同元素组成，属于化合物。 （9）“0.9%” 表示每100g氯化钠注射液中含有0.9g氯化钠。 溶液具有均一性（各部分组成、性质相同）和稳定性（外界条件不变时，溶质和溶剂不会分离），因此密封放置不会出现浑浊。 2．(1) (2) a 氧气比氢气更易溶于水 (3) 过滤 吸附水中的色素和异味 (4)操作c (5)ABC (6) (7) (8)增大 (9)降温结晶 (10)B 【详解】（1）温度越高，分子运动越剧烈，蒸发速率越快。已知 A 水温为50∘C，B 水温为80∘C，因此B 杯上方空气中的水分子数量应多于 A。画图时，在 B 的圆圈内绘制更多的水分子（如 5 个及以上，比 A 的数量多）即可。 故填：。 （2）电解水时，负极产生氢气，因此收集到氢气的试管是a管；电解水的化学方程式为；氢气和氧气体积比大于理论值（2:1），原因是氧气比氢气更易溶于水，导致氧气溶解量更多，氢气溶解量更少，从而体积比偏大。 故填：a；；氧气比氢气更易溶于水。 （3）操作a是分离固体和液体，名称为过滤；活性炭具有吸附性，作用是吸附水中的色素和异味。 故填：过滤；吸附水中的色素和异味。 （4）硬水变软水的本质是除去可溶性钙、镁化合物，蒸馏（操作c）能彻底除去这些杂质，则选操作c。 故填：操作c。 （5）A、喷灌、滴灌可节约用水，符合主题； B、减少污染物产生可保护水资源，符合主题； C、改装节水马桶可节约用水，符合主题； D、工业用水不经处理浇灌农田会污染土壤，不符合主题。 故填：ABC。 （6）时，的溶解度为（即水最多溶解），则水最多溶解的质量为。故填：。 （7）溶液的溶质质量分数为：。故填：。 （8）电解饱和溶液生成，溶液碱性增强，则增大。故填：增大。 （9）的溶解度随温度变化较大，氯化钠的溶解度随温度的变化较小，但电解后溶液中含和少量未反应的，蒸发结晶可使结晶析出（残留于溶液中），则选降温结晶。故填：降温结晶。 （10）A、溶解放热，使温度升高，溶解度随温度升高而减小，因此析出，正确； B、是因温度升高，溶解度减小而析出，属于物理变化，不是化学变化，错误； C、溶解度室温大于高温，因此溶质质量分数，正确； D、②和③均为各自温度下的饱和溶液，正确。 故填：B。 3．(1) (2) 有气泡冒出 黑 H2O (3)试管中的液体倒吸入热的试管底部，使试管炸裂 (4)不能，装置A中反应后的固体可能含有碱式碳酸铜，碱式碳酸铜受热分解会生成氧化铜、水、二氧化碳，也能使澄清石灰水变浑浊 【详解】（1）碱式碳酸铜中检验氢氧根离子、碳酸根离子，其中碳酸根为-2价，氢氧根为-1价，所以化合价为-1价的原子团是。 （2）I.组装装置，连接导管a、b，微热试管，因为结论是说明整套装置不漏气，所以实验现象是烧杯中的导管口有气泡冒出。 II.加入药品和试剂，点燃酒精灯，因为结论是碱式碳酸铜受热分解的产物有，是黑色固体，可推测实验现象是A中出现黑色固体。B中白色固体变蓝，C中石灰水变浑浊，说明生成水、二氧化碳。 （3）用炭粉还原装置A中反应后的固体并检验产物，装置如图二所示，反应完全后，若仅撤走酒精喷灯停止加热，可能导致的后果是：试管中的液体倒吸入热的试管底部，使试管炸裂。 （4）若F中出现浑浊的现象，不能证明是碳和氧化铜反应生成了二氧化碳，理由是装置A中反应后的固体可能含有碱式碳酸铜，碱式碳酸铜受热分解会生成氧化铜、水、二氧化碳，也能使澄清石灰水变浑浊。 4．(1)A (2) 黑色固体逐渐变红 (3)B处黑色固体变红 (4) 检验并吸收二氧化碳 不能直接通过C处现象判断有二氧化碳，理由：B处反应也会生成二氧化碳，无法区分 C处的二氧化碳来源。改进方案：在A和B之间增加一个盛有澄清石灰水的洗气瓶，先检验 A 处生成的二氧化碳。 【详解】（1）实验开始时，为排出装置内空气（防止与空气混合加热爆炸），应先加热A处。 故填：A。 （2）A处木炭还原氧化铜，现象为黑色固体逐渐变红； B处一氧化碳还原氧化铜，化学方程式为。 故填：黑色固体逐渐变红；。 （3）能还原B处灼烧后的黑色氧化铜（铜丝灼烧生成）为红色铜，因此根据B处黑色固体变红的现象，可得出气体中有一氧化碳。 故填：B处黑色固体变红。 （4） 装置C中澄清石灰水的作用是检验并吸收二氧化碳； 不能直接通过C处现象判断有二氧化碳，理由：B处反应也会生成二氧化碳，无法区分 C处的二氧化碳来源。改进方案：在A和B之间增加一个盛有澄清石灰水的洗气瓶，先检验 A 处生成的二氧化碳。 故填：检验并吸收二氧化碳；不能直接通过C处现象判断有二氧化碳，理由：B处反应也会生成二氧化碳，无法区分 C处的二氧化碳来源。改进方案：在A和B之间增加一个盛有澄清石灰水的洗气瓶，先检验 A 处生成的二氧化碳。 5．(1)氮 (2)35% (3)C (4)尿素单位价格能提供的氮元素更多，所以选择尿素更实惠 (5)6.941 (6)BC (7)海水中钠元素含量丰富，便于获取电解质钠 【详解】（1）硝酸铵NH4NO3中含有氮元素，所以硝酸铵是一种氮肥。 （2）根据公式某元素质量分数= ×100%。 氮的相对原子质量为14，氢为1，氧为16。NH4NO3的相对分子质量为14+1×4+14+16×3=80。 氮原子个数为2，则氮元素的质量分数为×100% = 35%。 （3）说明书中提到硝酸铵需密封保存、防潮防晒、隔绝热源，说明硝酸铵易溶于水（防潮暗示易溶于水）、受热易分解（隔绝热源暗示受热易分解）；但说明书中没有任何信息表明硝酸铵能与盐酸反应，所以硝酸铵不具有的性质是能与盐酸反应 ，故选C。 （4） 硝酸铵NH4NO3中氮元素的质量分数为35%，  CO(NH2)2的相对分子质量为12+16+(14+1×2)×2=60，氮原子个数为2，则氮元素质量分数为100% ≈ 46.7%。 单位价格能购买到的氮元素质量： 硝酸铵：35% ÷3000元/吨≈0.000117吨氮元素/元； 尿素：46.7% ÷2000元/吨≈ 0.0002335吨氮元素/元。 因为0.0002335＞0.000117，即尿素单位价格能提供的氮元素更多，所以选择尿素更实惠。 （5）在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量。由图1可知，锂的相对原子质量是6.941。 （6）A、锂原子和钠原子的最外层电子数均为1，在化学变化中易失去电子，形成阳离子，而不是得电子形成阴离子，该选项错误。 B、钠原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子，使钠元素显+1价，所以钠元素呈+ 1价与钠原子的最外层电子数有关，该选项正确。 C、元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切，锂原子和钠原子最外层电子数相同，所以可能有相似的化学性质，该选项正确。 D、锂元素和钠元素都带有“钅”字旁，属于金属元素，而不是非金属元素，该选项错误。 故选BC。 （7）海水中钠元素含量丰富，便于获取电解质钠，故凡尔纳笔下的《海底两万里》中的鹦鹉螺号用钠电池作为能源。 6．(1) 物理 吸附 (2)不变 (3)节约能源 (4)混合物 (5)成卤 (6)B (7)减少氯化钠的损耗，提高产率 (8)D 【详解】（1）方法1：热分离法，利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化；方法2：反渗透膜淡化法，对反渗透膜右侧的海水加压，水分子可以透过反渗透膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过反渗透膜，从而得到淡水，是将水分子和各种离子分离，无新物质生成，属于物理变化； 活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，所以生活中常用活性炭净化水； （2）加压后，水分子可以透过反渗透膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过反渗透膜，故右侧海水中的溶质质量不变； （3）热分离法需要加热，需要消耗大量能源，且耗时长，与热分离法相比，反渗透膜分离法淡化海水其突出的优点有：节约能源； （4）海水是由水、氯化钠等物质混合而成，属于混合物； （5）当一个物体放在液体中时，如果它的密度大于液体的密度，它就会沉下去，如果它的密度小于液体的密度，它就会浮起来，如果它的密度等于液体的密度，它就会悬浮在液体中，鸡蛋沉入水下的为淡卤，半漂浮的为半淡卤，浮立于水面的为成卤，说明溶质质量分数最大的是成卤； （6）100°C时，“煎盐”是将水分蒸发，使氯化钠结晶析出，原理是蒸发结晶，故选B； （7）氯化钠的饱和溶液不能继续溶解氯化钠，但是还能溶解其他物质，蒸馏水能继续溶解氯化钠，故用“花水”冲洗而不用蒸馏水的原因是：减少氯化钠的损耗，提高产率； （8）A 、酸雨主要是由二氧化硫、二氧化氮等气体排放到空气中，溶于雨水形成的，和二氧化碳排放无关，所以减少二氧化碳排放，不能减少酸雨形成，此选项错误； B 、“碳中和”是指通过各种方式，使排放的二氧化碳总量和吸收的二氧化碳总量相当，达到相对的“排放”，并不是完全不排放二氧化碳，此选项错误； C 、气体的溶解度随温度升高而减小，所以升温会减小二氧化碳在海水中的溶解度，此选项错误； D、 由二氧化碳在水中的溶解度图像(结合气体溶解度随压强增大而增大的规律)可知，t℃时，压强越大，二氧化碳的溶解度越大，所以不同压强下，二氧化碳的溶解度：，此选项正确。 故选D。 7．(1) 负极 (2)将带火星的木条伸入试管中，若木条复燃，则证明是氧气 (3)电压 (4) KMnO4 C (5) 18 或或 (6) 导电 OH- (7) 蒸发结晶 氢氧化钠的溶解度受温度影响较小，蒸发结晶适用于溶解度受温度影响不大的物质，通过蒸发溶剂可使溶质结晶析出 【详解】（1）水电解的化学方程式为：。 在电解水实验中，“正氧负氢”，即与正极相连的试管产生氧气，与负极相连的试管产生氢气，且氧气和氢气的体积比约为1:2。图中C试管内气体体积多，是氢气，所以电极“B”连接的是负极。 （2）D试管中气体是氧气，检验氧气的方法是：将带火星的木条伸入试管中，若木条复燃，则证明是氧气。 （3）由图2数据对比可知，增大电压，采集产生等量的氧气所需要的时间减少幅度更大，所以电压对实验的影响更大。 （4）高锰酸钾的化学式是KMnO4。 在KMnO4中，钾元素显+1价，氧元素显-2价，设锰元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得：( + 1) + x +4×( - 2)=0，解得x=+7，所以锰元素的化合价为+7，故选C。 （5）①20 ℃时，氯化钠的溶解度是36g，即100g水中最多溶解36g氯化钠。50g水中最多溶解氯化钠的质量为18g，所以①中加入氯化钠的质量为18g。 氯化钠溶液中，氯化钠溶解后解离成钠离子和氯离子，因此所形成的氯化钠饱和溶液中含有的微观粒子有钠离子、氯离子、水分子（或Na+、Cl-、H2O）；钠离子结构示意图为：，氯离子的结构示意图为：，水分子的结构示意图，。 （6）②石墨具有优良的导电性，所以可用于制作干电池的电极。 ③电解氯化钠溶液时，阴极发生反应产生氢气和氢氧化钠（NaOH），氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，氢氧化钠在溶液中解离出Na+和OH-，所以能使酚酞试液变红的离子是OH-。 （7）较适宜采用蒸发结晶的方法。 理由是：氢氧化钠的溶解度受温度影响较小，蒸发结晶适用于溶解度受温度影响不大的物质，通过蒸发溶剂可使溶质结晶析出。 8．(1) 分子在不断运动 (2) 空气中的二氧化碳溶于水生成碳酸 (3) 盐 (4) 计算出所需氯化钠的质量为32g，水为168g，用托盘天平称量32g氯化钠，用量筒量取168mL的水，把它们倒入烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，待配制好后，转移到细口瓶中并贴好标签 (5) 12:1 C (6)A (7) 复分解反应 【详解】（1）在远处就能闻到油菜花香，是因为分子在不断运动。 （2）正常雨水略显酸性，原因是空气中的二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸显酸性，反应的化学方程式为：。 （3）该物质是由金属离子和酸根离子构成，属于盐。 （4）配制该溶液的实验方案是：计算出所需氯化钠的质量为200g×16%=32g，水为200g－32g=168g，转化为体积为168mL，用托盘天平称量32g氯化钠，用量筒量取168mL的水，把它们倒入烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，待配制好后，转移到细口瓶中并贴好标签。 （5）碳、氢元素的质量比为(12×10):(1×10)=12:1； 空气污染物包括二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、PM2.5、PM10和臭氧，故选C，或者填SO2。 （6）A、钠离子是钠原子失去一个电子形成，带正电，是阳离子，说法错误，符合题意； B、钠离子带一个单位正电荷，符号为Na＋，说法正确，不符合题意； C、离子指的是带电的原子或原子团，说法正确，不符合题意； D、氯原子得到一个电子形成氯离子，符号为Cl﹣，氯化钠是物质，不显电性，不带电，说法正确，不符合题意； 故选A。 （7）氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为：； 该反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物，属于复分解反应。 9．(1) 溶质 增加溶质、降低温度、恒温蒸发溶剂 (2)吸收 (3)BD (4)ACD (5)＞ (6) 饱和 28.6% (7)＞ (8) C B (9) 三/3 1:1 (10)A (11)BC 【详解】（1）将蔗糖溶解在水中，蔗糖是溶质，水是溶剂； 蔗糖的溶解度随温度的升高而增加，欲将接近饱和的蔗糖溶液变成饱和溶液，可以采用的方法有：降低温度、增加溶质、恒温蒸发溶剂； （2）硝酸铵固体溶解的过程中会吸收热量，使溶液温度降低； （3）A、珍珠奶茶是不均一、不稳定，不属于溶液，不符合题意； B、青岛啤酒是均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意； C、罐罐酸奶不均一、不稳定，不属于溶液，不符合题意； D、苏打汽水是均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意。 故选BD； （4）A、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，加入氢氧化钠固体，氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，符合题意； B、①→②的过程中溶液变浑浊，是因为氢氧化钠溶于水放出热量，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有溶质析出，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、②溶液中氢氧化钙逐渐溶解形成③溶液，溶质质量：②<③，溶剂质量相等，则溶质质量分数：②<③，符合题意； D、②中有固体析出，为该温度下的饱和溶液，③中溶液是温度恢复至室温后，析出的氢氧化钙重新溶解后恢复到原溶液，原溶液是饱和溶液，则③中溶液是室温下的饱和溶液，即②③都为各自温度下的饱和溶液，符合题意。 故选ACD； （5）由图可知，10℃时，甲的溶解度＞乙的溶解度； （6）20℃时，甲的溶解度为40g，即该温度下，100g水中最多可溶解40g甲，则该温度下，向盛有50g水的烧杯中加入35g甲物质，只能溶解20g，所得溶液是饱和状态； 所得溶液的溶质质量分数为：; （7）30℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到20℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，均是饱和溶液，且乙的溶解度受温度影响比甲大，故乙析出的晶体多，故所得甲物质溶液的质量＞乙物质溶液的质量； （8）10℃时，乙的溶解度大于20g，即该温度下，100g水中最多可溶解乙的质量大于20g，则该温度下，向100g水中加入20g乙，完全溶解，形成的是不饱和溶液，升温至30℃，加入30g乙，30℃时，乙的溶解度为60g，即该温度下，100g水中最多可溶解60g乙，此时加入溶质的总质量为：20g+30g=50g，则加入的乙完全溶解，形成的是不饱和溶液，降温至20℃，20℃时，乙的溶解度为40g，即该温度下，100g水中最多可溶解40g乙，则有溶质析出，形成的是饱和溶液，则属于饱和溶液的是C； A、B、C三种溶液中溶剂质量相等，溶质质量：B＞C＞A，则溶质质量分数最大的是B； （9）由化学式可知，葡萄糖由C、H、O三种元素组成； 由化学式可知，葡萄糖中碳、氧元素的原子个数比为：6:6=1:1； （10）葡萄糖中碳元素的质量分数为：。 故选A； （11）A、用浓溶液配制稀溶液，实验步骤为：计算、量取、混匀（稀释）、装瓶贴标签，不符合题意； B、需要5%的葡萄糖的溶液的体积为：10g÷1.026g/cm3≈9.7cm3=9.7mL，设需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，可得：，x=15g，即15mL，符合题意； C、量取水时俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶质质量分数偏大，符合题意； D、溶液具有均一性，装瓶时有少量液体洒出，对溶质质量分数没有影响，不符合题意。 故选BC。 10．(1) > 40.5 先蒸发(或加热)浓缩，使溶液中硫酸钠含量增大，然后将浓溶液冷却到32.4 ℃以下，析出芒硝，再过滤分离结晶，最后干燥； (2) NaCl 37.3 < X < 55 105g AC 【详解】（1）①30℃时，硫酸钠的溶解度是40g，40℃时，硫酸钠的溶解度是48.8g，依据题干，32.4℃时硫酸钠的溶解度最高，因此判断时，硫酸钠的溶解度>48.8g； ②40℃时，硫酸钠的溶解度是48.8g，某小组在时配制了硫酸钠饱和溶液，溶质的质量为48.8g，30℃时，硫酸钠的溶解度是40g，100g的水中只能溶解40g的硫酸钠，降温至，析出了芒硝晶体，根据题意，为十水合物即，设析出的芒硝晶体质量为x，则； ③工厂提纯芒硝的合理流程示例：先蒸发(或加热)浓缩，使溶液中硫酸钠含量增大，然后将浓溶液冷却到32.4 ℃以下，析出芒硝，再过滤分离结晶，最后干燥； （2）①由图中信息可推知：在60 ℃时，NaCl的溶解度较小，为37.3 g，KNO3的溶解度较大为110g，题图显示甲烧杯中有未溶固体残留，乙烧杯则全部溶解，说明甲加入的是溶解度较小的NaCl； ② 如图所示，要使NaCl甲烧杯出现未溶固体，就要求X > 37.3 g，要使KNO3乙烧杯完全溶解，就要求2X < 110 g，即X<55g，故X的取值范围为37.3 < X <55； ③在60 ℃时，若将60 g KNO3完全溶于50 g水，只能溶解55g的硝酸钾，则所得溶液总质量为：55g+50 g=105 g； ④A、状态1时，甲烧杯底部有固体剩余，乙烧杯底部没有固体剩余，再次加入Xg乙物质，也没有固体剩余，所以甲烧杯为饱和溶液，乙烧杯为不饱和溶液，故选项说法正确； B、状态1：，状态2：，所以乙烧杯在状态2时的溶质质量分数不是状态1时的2倍，故选项说法错误； C、若将状态1时的甲、乙烧杯溶液降温至10℃，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所得溶液溶质质量分数甲＞乙，故选项说法正确； D、要从主要含NaCl的溶液中除去少量KNO3，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,且变化大，因此选用蒸发结晶的方法提纯甲，故选项说法错误，故选：AC。 学科网（北京）股份有限公司 $