3.1.1 弱电解质的电离平衡 配套练习-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修一

**基本信息** 聚焦电离平衡核心概念，通过基础辨析-原理应用-综合探究三级分层设计，实现从单一知识点到复杂情境的能力进阶，适配周测学情诊断需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|电离方程式书写、弱电解质判断等单一概念|以选择1-6题考查核心术语与基础规律，强化化学观念中的物质结构与性质关联| |提升层|电离平衡移动、导电能力曲线分析等原理应用|通过选择7-9题结合图像数据，培养科学思维中的证据推理与模型认知| |综合层|电离常数计算、实验速率对比等综合探究|以填空10-11题整合实验设计与数据处理，体现科学探究与实践的学科特色|

2026年秋期高二上化学第一周周练 1.下列离子或化学方程式书写正确的是 A.的电离方程式： B.与稀硝酸反应的化学方程式： C.燃烧热的热化学方程式： D.溶液中存在平衡： 2.下列事实能说明CH3COOH是弱电解质的是(　　) ①醋酸与水能以任意比例互溶　 ②CH3COOH溶液能导电　 ③CH3COOH溶液中存在醋酸分子　 ④常温下，0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)比0.1 mol·L－1盐酸中的c(H＋)小　 ⑤醋酸能与碳酸钙反应放出CO2　 ⑥一定温度下，大小相同的铁片与相同物质的量浓度的盐酸和CH3COOH溶液反应，CH3COOH溶液产生H2的速率更慢 A.②④⑥ B.③④⑥ C.③④⑤ D.①② 3.某同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是(　　) A.实验过程中反应的离子方程式为Ba2＋＋OH－＋SO42-＋H＋===BaSO4↓＋H2O B.AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 C.a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 D.BC段溶液的导电能力增强，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电 4.血浆中存在H2CO3/HC“缓冲”体系： H+(aq)+HCO32- (aq)H2CO3(aq)CO2(g)+H2O(l) 该体系可使人体血液pH保持在7.35~7.45。下列说法正确的是(　　) A.“缓冲”作用是指体系中增加少量强酸或强碱时，血液的酸碱性不会出现较大幅度变化 B.血液中CO2浓度增大，会使上述平衡正向移动 C.人体血液碱中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解 D.该体系中一定不存在C 5.常温下，将一定浓度的NaOH溶液和氨水加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A.两溶液稀释前的浓度相同 B.曲线Ⅰ表示氢氧化钠溶液的导电能力随溶液体积的变化关系 C.a、b、c三点溶液的c(OH-)由小到大的顺序为c<b<a D.测量氨水的，若，说明为弱电解质 6.常温下，三种一元酸的电离常数如下表，下列说法正确的是(　　) 酸 HCN CH3COOH H3PO2 电离常数 6.2×10－10 1.75×10－5 5.9×10－2 A.三种酸的酸性强弱：HCN>CH3COOH>H3PO2 B.反应H3PO2＋CH3COO－= CH3COOH＋H2PO能够发生 C.由电离常数可以判断，H3PO2属于强酸，HCN和CH3COOH属于弱酸 D.等物质的量浓度、等体积的三种酸溶液与足量锌粉反应，H3PO2产生的H2最多 7.相同体积、相同c(H+)的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应,下列关于产生氢气的体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是 (　　) A. B. C. D. 8.由表中数据判断下列说法不正确的是 弱酸 电离常数(25 ℃) A.等浓度、等体积的、溶液分别与足量的镁反应，产生更多 B.过量的与溶液混合： C.0.5 mol/L的醋酸溶液中， D.向0.1 mol·L-1的溶液中加入蒸馏水，增大 9.已知氯水中存在平衡：， 下列说法正确的是 A.向氯水中加入固体，平衡正向移动，增大 B.向氯水中加入少量固体，减小 C.取氯水稀释，增大 D.取氯水滴加淀粉KI溶液，溶液变蓝色，可以证明上述反应存在限度 10. （1）①纯、②NaCN固体、③稀盐酸、④氢氧化铁胶体、⑤冰醋酸、⑥熔融、⑦二氧化碳、⑧蔗糖溶液、⑨NaOH固体、⑩ 上述物质中属于弱电解质的是             (填序号)。 （2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式： H2SO4                    ； 二元弱酸H2C2O4                ； 写出H2C2O4电离常数Ka2的表达式： Cu(OH)2                    ； NaHCO3                    。 （3）向相同的两个密闭容器中各加入0.05 g镁条,分别注入2 mL 2 mol·L-1盐酸、2 mL 2 mol·L-1醋酸,测得容器内压强随时间变化如图所示。代表醋酸的曲线是      (填字母)。曲线a的斜率随反应进行迅速减小的原因是 11.(1)一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。 ①三点对应的溶液中的电离程度最大的是      ；三点溶液分别与铁粉反应，产生气体的初速率最大的是 点。 ②欲使c点溶液中c(CH3COO－)增大，在如下措施中可选择                   (填字母)。 A．加热　　　　B．加入极稀的NaOH溶液　　　　C．加固体KOH D．加水　　　　E．加CH3COONa(s)　　　　　 　F．加锌粉 (2)向氨水中加入醋酸溶液，其导电能力(I)与加入醋酸溶液的体积(V)关系正确的是        。 A．　 B． C．　 D． (3)已知：时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 HCN 电离平衡常数 向NaCN溶液中通入少量的CO2气体，发生的离子方程式为                     。 (4)体积相同、初始相同的①；②HCl溶液；分别与不同质量的锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是    (填字母)。 a．反应所需要的时间：②>① 　　　  b．开始反应时的速率：①>② c．参加反应的锌的物质的量：①=②　　 d．①中有锌剩余 参考答案 1.D 2.B 3.D 4.A 5.D 6.B 7.C 8.A 9.C 10.（1）⑤⑩ （2）略 （3）b；HCl是强电解质，等浓度时初始氢离子浓度远高于醋酸溶液，起初反应速率快，氢离子浓度迅速下降后，速率显著减小（合理即可） 11.(1)c ; b; ACEF (2) C (3)CO2+H2O+CN-=HCO3-+HCN (4)ac 学科网（北京）股份有限公司 $