3.1.1 弱电解质的电离平衡 配套练习-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修一

2026年秋期高二上化学第一周周练

1.下列离子或化学方程式书写正确的是

A.的电离方程式：

B.与稀硝酸反应的化学方程式：

C.燃烧热的热化学方程式：

D.溶液中存在平衡：

2.下列事实能说明CH3COOH是弱电解质的是(　　)

①醋酸与水能以任意比例互溶　

②CH3COOH溶液能导电　

③CH3COOH溶液中存在醋酸分子　

④常温下，0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)比0.1 mol·L－1盐酸中的c(H＋)小　

⑤醋酸能与碳酸钙反应放出CO2　

⑥一定温度下，大小相同的铁片与相同物质的量浓度的盐酸和CH3COOH溶液反应，CH3COOH溶液产生H2的速率更慢

A.②④⑥ B.③④⑥ C.③④⑤ D.①②

3.某同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是(　　)

A.实验过程中反应的离子方程式为Ba2＋＋OH－＋SO42-＋H＋===BaSO4↓＋H2O

B.AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的BaSO4不是电解质

C.a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和

D.BC段溶液的导电能力增强，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电

4.血浆中存在H2CO3/HC“缓冲”体系：

H+(aq)+HCO32- (aq)H2CO3(aq)CO2(g)+H2O(l)

该体系可使人体血液pH保持在7.35~7.45。下列说法正确的是(　　)

A.“缓冲”作用是指体系中增加少量强酸或强碱时，血液的酸碱性不会出现较大幅度变化

B.血液中CO2浓度增大，会使上述平衡正向移动

C.人体血液碱中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解

D.该体系中一定不存在C

5.常温下，将一定浓度的NaOH溶液和氨水加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）

A.两溶液稀释前的浓度相同

B.曲线Ⅰ表示氢氧化钠溶液的导电能力随溶液体积的变化关系

C.a、b、c三点溶液的c(OH-)由小到大的顺序为c<b<a

D.测量氨水的，若，说明为弱电解质

6.常温下，三种一元酸的电离常数如下表，下列说法正确的是(　　)

A.三种酸的酸性强弱：HCN>CH3COOH>H3PO2 

B.反应H3PO2＋CH3COO－= CH3COOH＋H2PO能够发生
C.由电离常数可以判断，H3PO2属于强酸，HCN和CH3COOH属于弱酸 

D.等物质的量浓度、等体积的三种酸溶液与足量锌粉反应，H3PO2产生的H2最多

7.相同体积、相同c(H+)的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应,下列关于产生氢气的体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是 (　　)

A. B.     C. D.

8.由表中数据判断下列说法不正确的是

A.等浓度、等体积的、溶液分别与足量的镁反应，产生更多

B.过量的与溶液混合：

C.0.5 mol/L的醋酸溶液中，

D.向0.1 mol·L-1的溶液中加入蒸馏水，增大

9.已知氯水中存在平衡：，

下列说法正确的是

A.向氯水中加入固体，平衡正向移动，增大

B.向氯水中加入少量固体，减小