3.1 电离平衡（同步练习）2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

**基本信息** 聚焦电离平衡核心概念，通过基础认知、理解应用、综合探究三层递进设计，实现从概念辨析到实验探究的知识巩固路径，培养化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础认知|强/弱电解质判断、电离方程式书写|单选题1-10题，直接考查核心概念，强化化学观念中物质分类认知| |理解应用|电离平衡移动、电离常数计算|单选题11-20题，结合溶液导电性、pH变化分析，体现科学思维的证据推理| |综合探究|实验方案设计、数据处理与计算|填空题21-26题，如弱电解质证明实验、分布系数分析，落实科学探究与实践能力|

3.1 电离平衡（同步练习）解析版 姓名：___________班级：___________ 一、单选题 1．下列物质中，属于强电解质的是 A． B． C． D．HF 【参考答案】C 【解析】A．Cu是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．CO2是非电解质，在水溶液中不能电离（与水反应生成的碳酸是弱电解质），B错误； C．BaSO4是盐，虽难溶于水，但溶解的部分完全电离，属于强电解质，C正确； D．HF是弱酸，在水溶液中部分电离，属于弱电解质，D错误； 故选C。 2．下列物质中属于弱电解质的是 A． B． C． D．葡萄糖 【参考答案】B 【解析】A．属于盐类，在水溶液中可以完全电离，属于强电解质，A不符合题意； B．是二元弱酸，在水溶液中仅能发生部分电离，属于弱电解质，B符合题意； C．自身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质，C不符合题意； D．葡萄糖在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，D不符合题意； 故选B。 3．下列关于电解质的说法正确的是 A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 B．氨气的水溶液导电能力较弱，所以氨气是弱电解质 C．BaSO4难溶于水，所以BaSO4不是电解质 D．强电解质的导电能力不一定比弱电解质的导电能力强 【参考答案】D 【解析】A．液态HCl不导电，但溶于水能导电，所以HCl是电解质，A错误； B．氨气的水溶液导电，是因为NH₃和水反应生成的电离出离子，并非NH₃自身电离，因此NH₃属于非电解质，B错误； C．BaSO4难溶于水，导电性差，但熔融状态下能完全电离生成钡离子和硫酸根离子，是电解质，C错误；　 D．溶液的导电能力和离子浓度、离子所带电荷数相关，强电解质如果浓度极低，电离出的离子浓度反而比高浓度弱电解质的离子浓度小，导电能力会更弱，因此强电解质的导电能力不一定比弱电解质强，D正确；　 故选D。 4．下列说法中不能证明醋酸是弱电解质的是 A．醋酸溶液中浓度约为 B．的醋酸溶液与的溶液恰好完全中和 C．与相同浓度的盐酸相比，醋酸的导电能力更弱 D．醋酸溶液中存在分子 【参考答案】B 【解析】A．醋酸溶液中浓度约为，说明醋酸在水溶液中不能完全电离，存在电离平衡，能证明醋酸是弱电解质，故A不符合题意； B．的醋酸溶液与的溶液恰好完全中和，只说明醋酸是一元酸，可以和等物质的量的一元强碱按1:1发生中和反应，无论醋酸是强酸还是弱酸，等物质的量的醋酸都能和等物质的量的完全中和，无法证明醋酸不能完全电离，不能证明醋酸是弱电解质，故B符合题意； C．与相同浓度的盐酸相比，醋酸的导电能力更弱，说明醋酸溶液中自由移动的离子浓度更小，即醋酸在水溶液中不能完全电离，能证明醋酸是弱电解质，故C不符合题意； D．醋酸溶液中存在分子，说明醋酸在水溶液中不能完全电离，存在电离平衡，能证明醋酸是弱电解质，故D不符合题意； 故选B。 5．下列物质在水中的电离方程式书写错误的是 A． B． C． D． 【参考答案】C 【解析】A．亚硝酸是弱酸，在水中部分电离，电离方程式为，A正确； B．氯化氢是强电解质，在水中完全电离，电离方程式为，B正确； C．硫酸氢钠在水中完全电离，正确的电离方程式为；题给方程式把硫酸氢根离子作为整体保留，C错误； D．氢氟酸是弱酸，在水中部分电离，电离方程式为，D正确； 故选C。 6．下列电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【参考答案】A 【解析】A．醋酸是一元弱酸，在溶液中部分电离电离出醋酸根离子和氢离子，电离方程式为：，A正确； B．醋酸钠是强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和醋酸根离子，电离方程式为：，B错误； C．磷酸是三元中强酸，在溶液中分步电离，以一级电离为主，电离方程式为：，C错误； D．氢氧化钾是强碱，在溶液中完全电离出钾离子和氢氧根离子，电离方程式为：，D错误； 故选A。 7．下列关于电离平衡的说法中，正确的是 A．强电解质在水溶液中完全电离，因此其水溶液中不存在电离平衡 B．弱电解质的电离平衡建立后，溶液中电解质分子和离子的浓度均保持不变 C．向氨水中加入少量氯化铵固体，氨的电离平衡会正向移动 D．电离平衡常数只与温度、溶液浓度有关，与大气压强无关 【参考答案】B 【解析】A．强电解质本身虽完全电离，但其水溶液中存在水的电离平衡，因此溶液中存在电离平衡，A错误； B．弱电解质的电离平衡是动态平衡，平衡建立后正、逆电离速率相等，溶液中电解质分子和离子的浓度均保持不变，B正确； C．氨水中存在电离平衡，加入氯化铵固体后浓度增大，电离平衡逆向移动，C错误； D．电离平衡常数只与温度有关，与溶液浓度、大气压强均无关，D错误； 故选B。 8．下列有关电解质溶液的说法不正确的是 A．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出，证明白醋是弱电解质 B．向氨水溶液中加入少量，此时的值增大 C．向溶液中加入少量固体，不变 D．相同体积、相同的盐酸、醋酸与足量反应，产生的量醋酸的多 【参考答案】A 【解析】A．白醋是醋酸的水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，且蛋壳与白醋反应放出气体仅能证明醋酸酸性强于碳酸，无法证明醋酸是弱电解质，A错误； B．氨水中存在电离平衡，电离常数，变形可得，加入后增大，平衡逆移，减小，温度不变不变，故该比值增大，B正确； C．表达式代表醋酸的电离常数，电离常数只与温度有关，加入醋酸钠固体温度不变，不变，C正确； D．醋酸为弱酸，相同的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量浓度远大于盐酸，等体积时醋酸的物质的量更大，与足量反应产生的更多，D正确； 故选A。 9．下列事实能说明草酸是弱电解质的是 ①草酸与水能以任意比互溶 ②纯草酸不能导电 ③草酸稀溶液中存在草酸分子 ④0.1 mol/L草酸溶液可以使石蕊溶液变红 ⑤草酸能和碳酸钙反应放出CO2 ⑥相同温度和浓度下，草酸的导电能力比盐酸弱 ⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和草酸反应，草酸产生H2速率慢 A．①②⑤ B．③④⑥ C．③⑥⑦ D．②⑥⑦ 【参考答案】C 【解析】①草酸的溶解性属于物理性质，与电解质强弱无关； ②纯草酸为共价化合物不导电，与电解质强弱没有关联，无法证明其为弱电解质； ③草酸稀溶液中存在草酸分子，说明草酸电离不完全； ④0.1 mol/L草酸溶液使石蕊变红仅能说明草酸可电离出H+、溶液呈酸性，无法证明其是否完全电离，不能说明是弱电解质； ⑤草酸能和碳酸钙反应放出CO2仅能说明草酸酸性强于碳酸，无法证明是弱电解质； ⑥相同温度和浓度下草酸导电能力比盐酸弱，说明草酸电离出的离子浓度更低，电离程度小于完全电离的盐酸； ⑦同浓度下草酸与铁反应产生H2速率慢，说明草酸电离出的H+浓度更低，电离不完全； 综上所述，正确的是③⑥⑦，选C。 10．不能证明乙酸是弱酸的实验事实是 A．溶液 B．溶液稀释100倍， C．常温下，溶液的pH7 D．溶液可使紫色石蕊变红 【参考答案】D 【解析】A. 0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH > 1，说明乙酸不完全电离，是弱酸，能证明，A不符合题意； B. pH=1的CH3COOH溶液稀释100倍，pH < 3，说明稀释时电离度增大但[H+]未按比例减小，证明乙酸是弱酸，B不符合题意； C. 1 mol/L CH3COONa溶液的pH > 7，说明CH3COO-水解，溶液呈碱性，证明乙酸是弱酸，C不符合题意； D. 0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红，只说明溶液呈酸性，不能区分强弱酸，不能证明乙酸是弱酸，D符合题意； 答案选D。 11．已知常温下HA的电离常数，则0.1mol/L的HA溶液中，约为 A． B． C． D． 【参考答案】B 【解析】常温下HA的电离常数，由于，HA是弱酸，电离程度很小，因此平衡时，且，代入电离常数表达式可得，故选B。 12．25℃时，的水溶液中，下列说法错误的是 A．属于强电解质 B．该溶液中， C．该溶液能与酸性高锰酸钾溶液大量共存 D．在水溶液中的电离方程式为 【参考答案】C 【解析】A．Na2C2O4是可溶性钠盐，属于强电解质，在水中完全电离，A正确； B．Na2C2O4中，而Na2C2O4溶液中O的来源包括Na2C2O4中的O和水中的大量O，因此Na2C2O4溶液中，B正确； C．具有强还原性，酸性高锰酸钾是强氧化剂，两者会发生氧化还原反应，两者不能大量共存，C错误； D．Na2C2O4为强电解质，在水中完全电离，电离方程式为Na2C2O4=2Na++，D正确； 故答案选C。 13．某浓度的HCN溶液中存在平衡：HCN⇌H++CN-，若要增大CN-的浓度，同时减小H+的浓度，可以采取的方法是 A．加入少量NaOH固体 B．适当降低温度 C．加入少量的浓盐酸 D．加水稀释 【参考答案】A 【解析】A．加入少量NaOH固体，电离生成的OH-和H+结合生成水，H+的浓度减小，的平衡向右移动，CN-的浓度增大，A正确； B．降低温度，的平衡向左移动，CN-和H+的均浓度减小，B错误； C．加入少量的浓盐酸，的平衡向左移动，CN-浓度减小，H+浓度增大，C错误； D．加水稀释，CN-和H+的浓度均减小，的平衡向右移动，但只能减弱这种改变，D错误； 故答案为A。 14．稀氨水中存在着电离平衡：，若要使平衡逆向移动，同时使增大（忽略溶解热），应采取的方案是 ①加入适量固体  ②加入适量硫酸  ③加入适量固体  ④加入适量水  ⑤加热 A．①②③⑤ B．③⑤ C．③ D．①③ 【参考答案】C 【解析】加固体，铵根离子浓度增大，平衡逆向移动，减小，①不符合题意；加硫酸，和氢氧根离子反应，平衡正向移动，减小，②不符合题意；加固体，氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动，③符合题意；加水，电离平衡正向移动，减小，④不符合题意；加热，电离平衡正向移动，增大，⑤不符合题意；只有③符合题意，故选C。 15．石蕊(用HIn表示)是一种有机弱酸，在水中电离：HIn(红色)H++In-(蓝色)。常温下，关于0.01 mol·L−1 HIn溶液，下列说法错误的是 A．溶液pH=2 B．溶液pH随温度升高而减小 C．通入少量HCl，将抑制石蕊的电离 D．加水稀释过程中，c(HIn)逐渐减小 【参考答案】A 【解析】A．石蕊（HIn）是一种有机弱酸，弱酸在水溶液中只能部分电离，0.01 mol/L 的 HIn 溶液中 浓度远小于 0.01 mol/L，因此溶液的 pH > 2，而不是等于2，A错误； B．弱酸的电离过程是吸热的，升高温度会促进电离，使 浓度增大，pH 减小，B正确； C．通入少量 HCl 会使溶液中 浓度增大，根据勒夏特列原理，石蕊的电离平衡 会向左移动，从而抑制石蕊的电离，C正确； D．加水稀释时，溶液体积增大，是减小的主要原因，D正确； 故答案选A。 16．浓度为1 mol·L-1的醋酸溶液(类似于家用醋的浓度)的pH为2.4，仅有0.4%的醋酸分子发生电离。下列有关醋酸的说法不正确的是 A．电离常数表达式为 B．要使其电离平衡右移且c(H+)增大，可适当升高温度 C．c(H+)=10-3 mol·L-1的盐酸和醋酸均稀释100倍，c(H+)都为10-5 mol·L-1 D．加水稀释时，溶液中减小 【参考答案】C 【解析】A．醋酸为一元弱酸，电离方程式为，电离常数表达式为，A正确； B．醋酸的电离过程为吸热过程，升高温度电离平衡右移，增大，B正确； C．为强酸，完全电离，的盐酸稀释100倍后；醋酸为弱酸，稀释过程中电离平衡右移，会继续电离出，稀释100倍后，C错误； D．加水稀释时醋酸电离平衡右移，减小，增大，同一溶液体积相同，故减小，D正确； 故答案为C。 17．已知时，关于醋酸溶液()，下列说法正确的是 A．升高温度，醋酸的电离程度增大，增大 B．向该溶液中通入气体，平衡逆向移动，减小 C．该温度下的醋酸溶液 D．加水稀释后，溶液中增大 【参考答案】A 【解析】A．醋酸的电离过程为吸热过程，升高温度平衡正向移动，醋酸电离程度增大，增大，A正确； B．向溶液中通入气体，完全电离使瞬间增大，电离平衡逆向移动，根据勒夏特列原理，平衡移动只能减弱增大的趋势，最终新平衡下仍大于原平衡，B错误； C．电离平衡常数仅与温度有关，温度不变则不变，故该温度下醋酸溶液的，C错误； D．由电离平衡常数表达式，可得，加水稀释后减小，不变，故该比值减小，D错误； 故选A。 18．在溶液中存在：，下列有关叙述错误的是 A．加入少量冰醋酸，电离平衡向正向移动，保持不变 B．加入少量固体，溶液中浓度减小，浓度增大 C．加入少量固体，减小 D．升高温度，醋酸的电离程度增大 【参考答案】C 【解析】A．加入少量冰醋酸，增大，电离平衡向正向移动，仅与温度有关，温度不变则保持不变，A正确； B．加入少量固体，与反应消耗，溶液中浓度减小，电离平衡正向移动，浓度增大，B正确； C．加入少量固体，完全电离使增大，电离平衡逆向移动，减小，由可知，不变、减小，故该比值增大，C错误； D．醋酸的电离过程为吸热过程，升高温度电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，D正确； 故选C。 19．溶液电导率()高低间接体现了电解质溶液中导电粒子的有效浓度。303 K下，硫酸质量分数与其电导率关系如图所示，已知液态中存在自耦电离：，图中c点硫酸的质量分数为98%，下列说法正确的是 A．纯硫酸为弱电解质，有微弱的导电性 B．因为，所以a、b两点氢离子数目相同 C．将c点溶液敞口放置一段时间，溶液电导率会增大 D．实验室用制备应选用c点溶液 【参考答案】C 【解析】A．纯硫酸在水溶液中完全电离，属于强电解质，A错误； B．已知溶液中a、b两点对应的导电率相同，电导率相同时氢离子浓度不一定相同，与其他离子浓度，所带电荷量有关，且二者体积未知，两点的氢离子数目不一定相同，B错误； C．c点为98%的浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，敞口放置会吸收空气中的水蒸气，硫酸质量分数逐渐降低，由图像可知，从c点向左（硫酸质量分数降低），电导率逐渐增大，因此溶液电导率会增大，C正确； D．实验室用Na2SO3制备SO2，需要浓硫酸电离出H+发生反应，98%浓硫酸中水含量极低，电离出的自由H+很少，反应速率很慢，一般选用质量分数约70%的浓硫酸，不选用98%的浓硫酸，D错误； 故选C。 20．在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。下列说法正确的是 A．用湿润的pH试纸测定醋酸溶液的pH值，pH一定偏大 B．A、B、C三点对应的溶液中，由大到小的顺序是 C．A、B、C三点对应的溶液中，电离程度最大的是B D．若使B点对应的溶液中增大、增大，可行的方法是加热 【参考答案】D 【解析】A．用湿润的pH试纸测定醋酸溶液的pH，相当于稀释醋酸溶液，若测定的是浓度较大的醋酸溶液，稀释后增大，pH偏小，故pH不一定偏大，A错误； B．溶液导电能力与正相关，三点导电能力顺序为B>A>C，故由大到小的顺序是B>A>C，B错误； C．弱电解质电离程度随加水量增大而增大，三点中C点加水量最多，电离程度最大，C错误； D．醋酸电离为吸热过程，加热使电离平衡正向移动，、均增大，D正确； 故选D。 二、填空题 21．写出下列物质的电离方程式 (1)：___________________________。 (2)：___________________________。 (3)：___________________________。 (4)：___________________________。 【参考答案】(1) (2) (3) (4) 【解析】（1） 是强电解质，属于弱酸的酸式盐，在水溶液中完全电离，碳酸氢根为弱酸的酸式酸根，不能拆分，得到电离方程式； （2）是强电解质（二元强碱），在水溶液中完全电离生成钡离子和氢氧根离子，根据原子守恒、电荷守恒配平得到电离方程式； （3）是弱电解质（一元弱酸），在水溶液中只能部分电离，因此使用可逆符号，电离生成醋酸根和氢离子，得到电离方程式； （4）是强电解质，在水溶液中完全电离生成钾离子、铝离子和硫酸根离子，根据原子守恒、电荷守恒配平得到电离方程式。 22．某兴趣小组为确定CH3COOH是弱电解质并分析其中的变化。设计如下实验方案： 方案一：如图所示，取纯度、质量、大小相同的锌粒于两只相同气球中，同时将锌粒加入盛有10mL CH3COOH和稀盐酸的试管中，充分反应。       方案二：用pH 计测定浓度为0.1mol·L-1 CH3COOH溶液的pH。 方案三： 配制pH=3的CH3COOH溶液250mL，取5mL稀释至500mL，再用pH计测其pH。 回答下列问题： (1)方案一中，说明CH3COOH是弱电解质的实验现象是_______(填字母)。 a．两个试管上方的气球同时鼓起，且体积一样大 b．装有盐酸的试管上方的气球鼓起慢 c．装有CH3COOH的试管上方的气球鼓起慢 d．装有CH3COOH的试管上方的气球鼓起体积小 (2)方案二中，测得0.1mol·L-1的CH3COOH溶液的pH_______1(填“>”、“＜”或“=”)。 (3)方案三中，预测稀释后溶液的pH_______5(填“>”、“＜”或“=”)，实践发现方案不可行，理由是_______。 (4)根据CH3COOH在溶液中的电离平衡移动的原理分析，为使CH3COOH的电离程度和c(H+)都减小， c(CH3COO-)增加，可以向0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中，选择加入的试剂是_______(填化学式)。 (5)请从水解原理角度设计合理的方案，证明CH3COOH是弱电解质_______(药品任取)。 (6)一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，请填写空白。 ①a、b、c三点对应的溶液中CH3COOH的电离程度最大的是_______(填a或b或c)。 ②a、b、c三点溶液用1 mol∙L-1 NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积的大小关系为_______。(用a、b、c和“>”、“＜”或“=”表示) 【参考答案】(1)c (2)＞ (3)＜ CH3COOH是弱酸，其浓度与溶液pH之间不是简单的线性关系，若无pH计等仪器实时监测，难以通过计算精确配制特定pH的溶液 (4)CH3COONa (5)配制CH3COONa溶液，常温下测其pH，若pH＞7，则证明CH3COOH是弱电解质 (6)c a=b=c 【解析】（1）取纯度、质量、大小相同的锌粒于两只相同气球中，同时将锌粒加入盛有10mL 浓度相等的CH3COOH和稀盐酸的试管中，HCl是强电解质，如果CH3COOH是弱电解质，开始时两种溶液中c(H+)：CH3COOH＜HCl，浓度越大其反应速率越大，则装有CH3COOH溶液的试管上方的气球鼓起慢、装有盐酸的试管上方的气球鼓起快，故选c。 （2）CH3COOH是弱酸，CH3COOH在水溶液中部分电离，0.1mol/L的CH3COOH溶液中c(H+)<0.1mol/L，溶液的pH＞1。 （3）加水稀释促进弱酸电离，稀释100倍后酸中c(H+)大于原来的，所以溶液的pH＜5，实践发现方案不可行，理由是：CH3COOH是弱酸，其浓度与溶液pH之间不是简单的线性关系，若无pH计等仪器实时监测，难以通过计算精确配制特定pH的溶液。 （4）使CH3COOH的电离程度和c(H+)都减小，c(CH3COO-)增大，加入物质后产生同离子效应而抑制，所以加入的物质可能是CH3COONa。 （5）配制CH3COONa溶液，常温下测其pH，根据pH大小判断CH3COOH强弱，其设计方案为：配制CH3COONa溶液，常温下测其pH，若pH＞7，则证明CH3COOH是弱电解质。 （6）①冰醋酸加水稀释过程中，越稀越电离，c点CH3COOH的电离程度最大； ②稀释不影响溶液中溶质的物质的量，a、b、c三点醋酸物质的量相同，则消耗氢氧化钠的物质的量相同，故消耗NaOH溶液体积的大小关系为a=b=c。 23．苯乙酸(C6H5CH2COOH)是一种重要的香料成分，25℃时，有0.01 mol·L-1的C6H5CH2COOH溶液，回答下列问题： (1)C6H5CH2COOH溶液中c(H+)=___________mol·L-1(25℃时苯乙酸的Ka=4.9×10-5)。 (2)25℃时该C6H5CH2COOH溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是___________(填字母)。 A．c(H+)   B．   C．   D．   E． (3)25℃时，HClO的Ka=4.7×10-8，则C6H5CH2COOH与NaClO溶液___________(填“能”或“不能”)反应。若能，请书写反应的离子方程式，若不能，请说明原因是___________。 (4)能使溶液中C6H5CH2COOH的电离度增大且电离平衡常数保持不变的措施是___________(填字母)。 A．加水稀释 B．升高温度 C．加少量苯乙酸钠 D．加少量苯乙酸 【参考答案】(1)7×10-4 (2)BD (3)能 C6H5CH2COOH+ClO-=C6H5CH2COO-+HClO (4)A 【解析】（1）0.01 mol·L-1的C6H5CH2COOH溶液，设c(H+)=x mol·L-1，列三段式： ，得 mol·L-1。 （2）C6H5CH2COOH溶液加水稀释平衡正向移动，根据勒夏特列原理，减弱不消除，c(H+)减小，A不符合题意；=，减小，则该比值增大，B符合题意；Kw=，只受温度的影响，加水稀释时保持不变，C不符合题意；加水稀释，平衡正向移动，但减小，由于水的离子积常数不变，增大，所以增大，D符合题意；E选项的表达式为电离平衡常数Ka，温度不变，电离平衡常数不变，E不符合题意；故答案选BD。 （3）25℃时苯乙酸的Ka=4.9×10-5 ，HClO的Ka=4.7×10-8，酸性：C6H5CH2COOH>HClO，符合强酸制弱酸的反应规律，则可以反应；对应的离子方程式为：C6H5CH2COOH+ClO-→C6H5CH2COO-+HClO。 （4） 能使溶液中C6H5CH2COOH电离度增大，可以加水稀释，平衡正向移动，A符合题意；C6H5CH2COOH的电离平衡常数保持不变，则不能改变温度， B选项不符合题意；加入苯乙酸钠导致平衡逆向移动，电离度减小，C不符合题意；加少量苯乙酸平衡正向移动，但电离程度减小，D不符合题意；故答案选A。 24．研究弱电解质的电离有重要的实际意义。 (1)亚硫酸的电离方程式为__________________________________。 (2)将等、等体积的溶液和溶液分别加水稀释，溶液随加水稀释倍数的变化如图所示。 ①电离平衡常数：__________(填“>”“<”或“=”)。 ②a、b、c三点水的电离程度由大到小的顺序为__________，c、d两点的溶液分别与恰好中和，消耗物质的量更多的是__________点。 (3)某些弱酸在时的电离常数()如表： 化学式 电离常数() ①同浓度的、、溶液的最大的是__________溶液。 ②常温下溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是__________(填字母)。 A． B．  C． D． E． ③下列反应可以发生的是__________(填字母)。 A． B． C． D． (4)①相同的三种酸，则、、从大到小为_______。 ②下列各离子中，结合能力最强的是_______。 A． 　　B． 　　C． 　　D． 【参考答案】(1)， (2) d (3) A AB (4) c(HCN)>c(H2CO3)>c() C 【解析】（1）亚硫酸是二元弱酸，在溶液中分步电离使溶液呈酸性，电离方程式为：，； （2）①由图可知，等pH、等体积的醋酸溶液和亚硝酸溶液稀释相同倍数时，亚硝酸溶液的pH的变化大于醋酸溶液，说明亚硝酸的酸性强于醋酸，弱酸的酸性越强，电离常数越大，所以醋酸的电离常数小于亚硝酸； ②酸在溶液中电离出的氢离子会抑制水的电离，且溶液中氢离子浓度越大，水的电离程度越小，由图可知，溶液pH的大小顺序为 ：c > b > a，则溶液中氢离子的大小顺序为 a > b > c，水的电离程度由大到小的顺序为： c > b > a；亚硝酸的酸性强于醋酸，则pH相等的亚硝酸溶液的浓度小于醋酸溶液，由图可知，c点亚硝酸溶液和d点醋酸溶液的pH相等，所以d点醋酸溶液的中和能力强于c点亚硝酸溶液，消耗氢氧化钠的量大于c点亚硝酸溶液； （3）①弱酸的电离常数越大，酸性越强，同浓度的弱酸溶液中氢离子越大，溶液pH越小，且多元弱酸在溶液中分步电离，以一级电离为主，由表格数据可知，电离常数的大小顺序为：，则酸性强弱顺序为：，所以三种同浓度的弱酸溶液中，次氯酸溶液的pH最大； ② 醋酸溶液加水稀释时，溶液中醋酸、醋酸根离子、氢离子的浓度都减小，醋酸的电离常数和水的离子积常数不变； A．由分析可知，醋酸溶液加水稀释时，溶液中氢离子浓度减小，A符合题意； B．由电离常数可知，溶液中的值为：=，由分析可知，稀释时醋酸根离子浓度减小，电离常数不变，所以溶液中和的值增大，B不符合题意； C．水的离子积常数为：，由分析可知，稀释时水的离子积常数不变，所以溶液中的值不变，C不符合题意； D．由分析可知，稀释时溶液中的氢离子浓度减小，水的离子积常数不变，所以溶液中氢氧根离子浓度增大，D不符合题意； E．醋酸的电离常数为：=，由分析可知，稀释时醋酸的电离常数不变，所以稀释时的值不变，E不符合题意； 故选A； ③A．弱酸的电离常数越大，酸性越强，由表格数据可知，醋酸的酸性强于碳酸，则由强酸制弱酸原理可知，碳酸钠溶液与少量醋酸溶液反应生成醋酸钠和碳酸氢钠，反应的化学方程式为：，A正确； B．弱酸的电离常数越大，酸性越强，由表格数据可知，醋酸的酸性强于氢氰酸，则由强酸制弱酸原理可知，醋酸溶液与氰化钠溶液反应生成醋酸钠和氢氰酸，反应的化学方程式为：，B正确； C．弱酸的电离常数越大，酸性越强，由表格数据可知，酸性强弱顺序为：，则由强酸制弱酸原理可知，二氧化碳与次氯酸钠溶液反应生成 碳酸氢钠和次氯酸，反应的化学方程式为：，C错误； D．弱酸的电离常数越大，酸性越强，由表格数据可知，碳酸的酸性强于氢氰酸， 则由强酸制弱酸原理可知，氢氰酸溶液不能与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳和水，D错误； 故选AB； （4）①酸的电离常数越大，其电离程度越大，所以要电离出相同浓度的H+，电离常数越小的酸所需浓度越高，则c(HCN)>c(H2CO3)>c()； ②对应酸的电离常数越小，酸根离子结合H+能力越强，根据表中数据，结合H+能力最强的为，故选C； 25．完成下列问题。 (1)25 ℃，0.01 mol·L-1的HA溶液的电离常数为1×10-8，则溶液中c(H+)约为___________，电离度为___________。 (2)常温下，向a mol·L-1 CH3COONa溶液中滴加等体积的b mol·L-1盐酸使溶液呈中性(不考虑盐酸和醋酸的挥发)，则醋酸的电离常数Ka=___________(用含a和b的代数式表示)。 【参考答案】(1)1×10-5 mol·L-1 0.1% (2) 【解析】（1）为弱酸，存在电离平衡，设氢离子浓度为，弱酸电离微弱，平衡时近似等于初始浓度，由，解得；电离度等于已电离浓度除以初始浓度，因此； （2）等体积混合，体积加倍，初始浓度均减半：混合后初始，。发生反应：，反应后：，剩余。溶液呈中性，。醋酸电离：，则。 26．已知：亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，常温下H3PO3的水溶液中有：H3PO3 +H+  Ka1； +H+  Ka2。常温下，向1 L 0.5 mol·L-1H3PO3溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶液中H3PO3、、的分布系数[如：δ()=]与溶液pH的关系如图所示： 则Ka1=___________，Ka2=___________。 【参考答案】 10-1.43 10-6.54 【解析】分析图中曲线变化可知，δ1为H3PO3随溶液pH的变化曲线，δ2为H2PO随溶液pH的变化曲线，δ3为HPO随溶液pH的变化曲线，其中a点c(H3PO3)=c(H2PO)，pH=1.43，b点c(HPO)=c(H2PO)，pH=6.54，根据a点，Ka1==c(H+)=10-1.43，根据b点，Ka2==c(H+)=10-6.54。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 3.1 电离平衡（同步练习）原卷版 姓名：___________班级：___________ 一、单选题 1．下列物质中，属于强电解质的是 A． B． C． D．HF 2．下列物质中属于弱电解质的是 A． B． C． D．葡萄糖 3．下列关于电解质的说法正确的是 A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 B．氨气的水溶液导电能力较弱，所以氨气是弱电解质 C．BaSO4难溶于水，所以BaSO4不是电解质 D．强电解质的导电能力不一定比弱电解质的导电能力强 4．下列说法中不能证明醋酸是弱电解质的是 A．醋酸溶液中浓度约为 B．的醋酸溶液与的溶液恰好完全中和 C．与相同浓度的盐酸相比，醋酸的导电能力更弱 D．醋酸溶液中存在分子 5．下列物质在水中的电离方程式书写错误的是 A． B． C． D． 6．下列电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 7．下列关于电离平衡的说法中，正确的是 A．强电解质在水溶液中完全电离，因此其水溶液中不存在电离平衡 B．弱电解质的电离平衡建立后，溶液中电解质分子和离子的浓度均保持不变 C．向氨水中加入少量氯化铵固体，氨的电离平衡会正向移动 D．电离平衡常数只与温度、溶液浓度有关，与大气压强无关 8．下列有关电解质溶液的说法不正确的是 A．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出，证明白醋是弱电解质 B．向氨水溶液中加入少量，此时的值增大 C．向溶液中加入少量固体，不变 D．相同体积、相同的盐酸、醋酸与足量反应，产生的量醋酸的多 9．下列事实能说明草酸是弱电解质的是 ①草酸与水能以任意比互溶 ②纯草酸不能导电 ③草酸稀溶液中存在草酸分子 ④0.1 mol/L草酸溶液可以使石蕊溶液变红 ⑤草酸能和碳酸钙反应放出CO2 ⑥相同温度和浓度下，草酸的导电能力比盐酸弱 ⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和草酸反应，草酸产生H2速率慢 A．①②⑤ B．③④⑥ C．③⑥⑦ D．②⑥⑦ 10．不能证明乙酸是弱酸的实验事实是 A．溶液 B．溶液稀释100倍， C．常温下，溶液的pH7 D．溶液可使紫色石蕊变红 11．已知常温下HA的电离常数，则0.1mol/L的HA溶液中，约为 A． B． C． D． 12．25℃时，的水溶液中，下列说法错误的是 A．属于强电解质 B．该溶液中， C．该溶液能与酸性高锰酸钾溶液大量共存 D．在水溶液中的电离方程式为 13．某浓度的HCN溶液中存在平衡：HCN⇌H++CN-，若要增大CN-的浓度，同时减小H+的浓度，可以采取的方法是 A．加入少量NaOH固体 B．适当降低温度 C．加入少量的浓盐酸 D．加水稀释 14．稀氨水中存在着电离平衡：，若要使平衡逆向移动，同时使增大（忽略溶解热），应采取的方案是 ①加入适量固体  ②加入适量硫酸  ③加入适量固体  ④加入适量水  ⑤加热 A．①②③⑤ B．③⑤ C．③ D．①③ 15．石蕊(用HIn表示)是一种有机弱酸，在水中电离：HIn(红色)H++In-(蓝色)。常温下，关于0.01 mol·L−1 HIn溶液，下列说法错误的是 A．溶液pH=2 B．溶液pH随温度升高而减小 C．通入少量HCl，将抑制石蕊的电离 D．加水稀释过程中，c(HIn)逐渐减小 16．浓度为1 mol·L-1的醋酸溶液(类似于家用醋的浓度)的pH为2.4，仅有0.4%的醋酸分子发生电离。下列有关醋酸的说法不正确的是 A．电离常数表达式为 B．要使其电离平衡右移且c(H+)增大，可适当升高温度 C．c(H+)=10-3 mol·L-1的盐酸和醋酸均稀释100倍，c(H+)都为10-5 mol·L-1 D．加水稀释时，溶液中减小 17．已知时，关于醋酸溶液()，下列说法正确的是 A．升高温度，醋酸的电离程度增大，增大 B．向该溶液中通入气体，平衡逆向移动，减小 C．该温度下的醋酸溶液 D．加水稀释后，溶液中增大 18．在溶液中存在：，下列有关叙述错误的是 A．加入少量冰醋酸，电离平衡向正向移动，保持不变 B．加入少量固体，溶液中浓度减小，浓度增大 C．加入少量固体，减小 D．升高温度，醋酸的电离程度增大 19．溶液电导率()高低间接体现了电解质溶液中导电粒子的有效浓度。303 K下，硫酸质量分数与其电导率关系如图所示，已知液态中存在自耦电离：，图中c点硫酸的质量分数为98%，下列说法正确的是 A．纯硫酸为弱电解质，有微弱的导电性 B．因为，所以a、b两点氢离子数目相同 C．将c点溶液敞口放置一段时间，溶液电导率会增大 D．实验室用制备应选用c点溶液 20．在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。下列说法正确的是 A．用湿润的pH试纸测定醋酸溶液的pH值，pH一定偏大 B．A、B、C三点对应的溶液中，由大到小的顺序是 C．A、B、C三点对应的溶液中，电离程度最大的是B D．若使B点对应的溶液中增大、增大，可行的方法是加热 二、填空题 21．写出下列物质的电离方程式 (1)：___________________________。 (2)：___________________________。 (3)：___________________________。 (4)：___________________________。 22．某兴趣小组为确定CH3COOH是弱电解质并分析其中的变化。设计如下实验方案： 方案一：如图所示，取纯度、质量、大小相同的锌粒于两只相同气球中，同时将锌粒加入盛有10mL CH3COOH和稀盐酸的试管中，充分反应。       方案二：用pH 计测定浓度为0.1mol·L-1 CH3COOH溶液的pH。 方案三： 配制pH=3的CH3COOH溶液250mL，取5mL稀释至500mL，再用pH计测其pH。 回答下列问题： (1)方案一中，说明CH3COOH是弱电解质的实验现象是_______(填字母)。 a．两个试管上方的气球同时鼓起，且体积一样大 b．装有盐酸的试管上方的气球鼓起慢 c．装有CH3COOH的试管上方的气球鼓起慢 d．装有CH3COOH的试管上方的气球鼓起体积小 (2)方案二中，测得0.1mol·L-1的CH3COOH溶液的pH_______1(填“>”、“＜”或“=”)。 (3)方案三中，预测稀释后溶液的pH_______5(填“>”、“＜”或“=”)，实践发现方案不可行，理由是_______。 (4)根据CH3COOH在溶液中的电离平衡移动的原理分析，为使CH3COOH的电离程度和c(H+)都减小， c(CH3COO-)增加，可以向0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中，选择加入的试剂是_______(填化学式)。 (5)请从水解原理角度设计合理的方案，证明CH3COOH是弱电解质_______(药品任取)。 (6)一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，请填写空白。 ①a、b、c三点对应的溶液中CH3COOH的电离程度最大的是_______(填a或b或c)。 ②a、b、c三点溶液用1 mol∙L-1 NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积的大小关系为_______。(用a、b、c和“>”、“＜”或“=”表示) 23．苯乙酸(C6H5CH2COOH)是一种重要的香料成分，25℃时，有0.01 mol·L-1的C6H5CH2COOH溶液，回答下列问题： (1)C6H5CH2COOH溶液中c(H+)=___________mol·L-1(25℃时苯乙酸的Ka=4.9×10-5)。 (2)25℃时该C6H5CH2COOH溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是___________(填字母)。 A．c(H+)   B．   C．   D．   E． (3)25℃时，HClO的Ka=4.7×10-8，则C6H5CH2COOH与NaClO溶液___________(填“能”或“不能”)反应。若能，请书写反应的离子方程式，若不能，请说明原因是___________。 (4)能使溶液中C6H5CH2COOH的电离度增大且电离平衡常数保持不变的措施是___________(填字母)。 A．加水稀释 B．升高温度 C．加少量苯乙酸钠 D．加少量苯乙酸 24．研究弱电解质的电离有重要的实际意义。 (1)亚硫酸的电离方程式为__________________________________。 (2)将等、等体积的溶液和溶液分别加水稀释，溶液随加水稀释倍数的变化如图所示。 ①电离平衡常数：__________(填“>”“<”或“=”)。 ②a、b、c三点水的电离程度由大到小的顺序为__________，c、d两点的溶液分别与恰好中和，消耗物质的量更多的是__________点。 (3)某些弱酸在时的电离常数()如表： 化学式 电离常数() ①同浓度的、、溶液的最大的是__________溶液。 ②常温下溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是__________(填字母)。 A． B．  C． D． E． ③下列反应可以发生的是__________(填字母)。 A． B． C． D． (4)①相同的三种酸，则、、从大到小为_______。 ②下列各离子中，结合能力最强的是_______。 A． 　B．　 　　C． 　　D． 25．完成下列问题。 (1)25 ℃，0.01 mol·L-1的HA溶液的电离常数为1×10-8，则溶液中c(H+)约为___________，电离度为___________。 (2)常温下，向a mol·L-1 CH3COONa溶液中滴加等体积的b mol·L-1盐酸使溶液呈中性(不考虑盐酸和醋酸的挥发)，则醋酸的电离常数Ka=___________(用含a和b的代数式表示)。 26．已知：亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，常温下H3PO3的水溶液中有：H3PO3 +H+  Ka1； +H+  Ka2。常温下，向1 L 0.5 mol·L-1H3PO3溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶液中H3PO3、、的分布系数[如：δ()=]与溶液pH的关系如图所示： 则Ka1=___________，Ka2=___________。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $