第一章 化学反应的热效应 章末提升试题 -2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

**基本信息** 本单元卷聚焦化学反应热效应，以金氢能源、工业生产等真实情境为载体，覆盖燃烧热、中和热、盖斯定律等核心知识，适配高二选择性必修1单元复习，强化化学观念与科学探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|14题|中和热测定误差分析（第1题）、燃烧热与热值计算（第2题）、能量变化示意图（第3、4题）|结合科技前沿（金氢），考查科学思维与图表分析能力| |非选择题|4题|燃料燃烧热综合计算（15题）、中和热测定实验（16、17题）、键能与反应热（18题）|实验题注重操作规范与误差分析，计算题融合盖斯定律与热化学循环，体现科学探究与实践|

第一章 化学反应的热效应 章末提升试题 2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1 一、单选题 1．在进行酸碱中和热测定实验时，确保计算无误的情况下，最后得出的中和热，下列说法不能作为解释此结果依据的是 A．量取盐酸仰视读数 B．用稀硫酸与稀氢氧化钡溶液做该实验 C．用氢氧化钠固体替代氢氧化钠溶液做该实验 D．用浓度均为稀盐酸与稀氢氧化钠溶液 2．金氢(天然氢)凭借零碳属性与丰富储量，被视为能源转型的关键突破口。下列叙述正确的是 已知：在条件下，氢气的燃烧热，甲烷的燃烧热；热值指单位质量的燃料完全燃烧时放出的热量。 A．通常状况下，金氢燃烧时反应物总能量低于产物总能量 B．相同条件下，金氢的热值高于甲烷的热值 C．通常可采用排水法或向上排空气法收集金氢 D．金氢在生产、生活中只作绿色能源使用 3．下列示意图表示正确的是 A．实验的环境温度为将物质的量浓度相等、体积分别为的 溶液、NaOH溶液混合，测量混合液温度，结果如丙图(已知 B．由丁图可知A生成B的反应为吸热反应，B生成C的反应为放热反应 C．甲图表示 (△H＞0)的能量变化 D．乙图表示碳完全燃烧的反应中能量的变化 4．下列示意图与所得结论关系正确的是 A．白磷比红磷稳定 B．该中和热测定实验的环境温度为22℃ C．1molH2与1molCl2完全反应放出能量 D．上述反应一定不需要加热就可进行 A．A B．B C．C D．D 5．物质变化与能量变化是化学反应的两大特征。反应和反应的能量变化分别如图甲和图乙所示。下列说法正确的是 A．由图甲可推测，分解为和时释放能量 B．由图乙可知，反应涉及的三种物质中最稳定 C．由图乙可知，反应生成1 mol NO吸收90 kJ能量 D．图甲也可以表示反应的能量变化 6．将粉末与放入烧杯中(烧杯放在滴有水的木片上)，如图所示，并用玻璃棒迅速搅拌，下列分析错误的是 A．用手触摸烧杯会有冰凉的感觉 B．木片会与烧杯黏结在一起 C．上述反应断裂化学键吸收的总能量小于形成化学键放出的总能量 D．实验中会闻到刺激性气味 7．丙烯是有机化工中的重要原料，以金属Pt为催化剂，丙烷直接脱氢工艺制备。存在以下两个反应： 主反应： 副反应：， 其主反应中有关物质的燃烧热数据如下： 物质 燃烧热 下列有关说法错误的是 A．主反应的 B．主反应自发进行的条件是高温 C．催化剂Pt可以降低主反应活化能，但不改变 D．燃烧热的热化学方程式：   8．下列实验操作或有关实验室中的做法正确的是 A．反应热测定实验中，采用铜质环形搅拌器搅拌混合液 B．用烧杯夹转移温度较高的烧杯 C．用NaHSO3溶液除去CO2中的HCl D．双氧水与乙醇存放在同一药品橱中 9．钙与氯气反应的Born-Haber循环图如下： 已知：气态原子得1个电子生成气态-1价阴离子放出的能量叫第一亲和能(单位：)。下列叙述错误的是 A．Cl-Cl键的键能为 B．的亲和能为 C．失去电子生成吸收能量为 D．和生成的反应热 10．常温下各物质的相对能量如图所示。下列说法错误的是 A． (石墨，)比 (金刚石，)稳定 B．   C．反应的 D．石墨在一定量空气中燃烧，消耗石墨时，可能生成气体 11．下列图示与对应的叙述不相符的是 A．(a)图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B．通过(b)图可知石墨比金刚石稳定 C．由(c)图可知，若在密闭容器中加入2 mol (g)和4 mol (g)充分反应放出的热量为(a-b)/2 kJ，此时的转化率为50% D．由(d)图可知，A与C的能量差为：E4-E1-E3+E2 12．臭氧()能与活性氧原子()反应生成氧气()。该反应在无氯原子()参与时和有氯原子参与时的势能图如下(图中所有物种均为气态)。 下列说法不正确的是： A．   B．氯氧键键能 C． D．历程Ⅰ和历程Ⅱ中均涉及非极性键的形成 13．在101 kPa和298 K下，向含有1 mol 的溶液中加入足量稀盐酸，吸收的热量为12.7 kJ；将84 g 固体加入足量的稀盐酸，吸收的热量为31.4 kJ，则的为 A．+18.7 kJ/mol B．-18.7 kJ/mol C．+44.1 kJ/mol D．-44.1 kJ/mol 14．工业生产中常以钠盐作为关键原料。已知和存在下图的热化学循环过程，可得为 A． B． C． D． 二、非选择题 15．燃料燃烧过程中释放出的热量是人类生产生活所需要能量的重要来源。 (1)把煤作为燃料可通过下列两种途径： 途径I：   途径II：先制成水煤气：   再燃烧水煤气：      途径I放出的热量___________(填“＞”“＜”或“=”)途径II放出的热量，、、、的数学等式关系为___________。 (2)燃料的热值是指单位质量的燃料完全燃烧放出的热量，其常用的单位为kJ/g。已知某些燃料的燃烧热如上表所示： 燃料 H2 CO CH4 C8H18(1，辛烷) 燃烧热 -286.0 -283.0 -890.0 -5518.0 写出表示辛烷燃烧热的热化学方程式___________。 (3)上表所列燃料中热值最大的是___________(填化学式)，简要说明此种燃料作为能源的两个优点：___________。放出相同的热量时选择___________(填“CO”或“CH4”)作为燃料产生的二氧化碳较少。 (4)现有112 L(折算成标准状况下)H2与CH4的混合气体，完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出3846.0 kJ的热量，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是___________(填序号)。 A．4：1 B．1：4 C．1：2 D．2：1 (5)将上题所生成的气体通入3 L 2 mol/L KOH溶液中充分反应(不考虑气体的逸出)，所得的盐为___________(填化学式)，反应放出热量m kJ。若该条件下，将1mol CO2通入1 L 2 mol/L KOH溶液中充分反应放出n kJ的热量。则CO2与KOH溶液反应生成KHCO3的热化学方程式为___________(用含m、n的式子表示)。 16．某实验小组用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行中和反应热的测定，装置如图所示，回答下列问题： (1)如图所示装置中，仪器a的名称是_______，隔热层的作用是_______，杯盖如果不用硬纸板而用铁质材料，则求得的中和热将_______(填“偏大”、“偏小或“无影响”)，该装置还有的一处错误是_______。 (2)实验中NaOH溶液相对盐酸溶液是过量的，可能的原因是：_______。 (3)若采取以下步骤进行实验，你认为有错误的步骤是_______。 A．用量筒量取50 mL 0.50 mol/L的盐酸倒入量热计的内筒，测出盐酸温度，用水将温度计上的酸冲洗干净，擦干备用； B．用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液，用温度计测出其温度； C．将NaOH溶液分多次缓慢倒入量热计的内筒中，搅拌使之混合均匀，测得混合液的最高温度； D．重复测量2～3次，准确记录数据。 (4)如果用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与60 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验比，所放出的热量_______(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_______(填“相或“不相等”)。 (5)中和热测定实验中，下列操作不会影响实验准确性的是_______。 A．用KOH溶液代替NaOH溶液 B．NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出 C．溶液混合后，密切关注温度变化，准确读取体系的最高温度； D．测量HCl溶液的温度计未用水洗净就用来测NaOH溶液的温度 17．回答下列问题。 (1)在标准状况下的11.2 L甲烷完全燃烧生成和液态水放出444.8 kJ热量，能表示甲烷燃烧热的热化学方程式是___________。 (2)298 K时，燃烧生成放热121 kJ，(l)蒸发吸热44 kJ，表示燃烧热的热化学方程式为：___________。 (3)化学反应所放出的热量，可以用实验的方法进行测定。可用如图所示装置来测定中和反应的反应热。 将50 mL 0.5 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应(在稀溶液中，可以近似认为反应前后溶液密度、比热容均与水的相等，即实验所测的温度差数据如表所示。 第一次 第二次 第三次 第四次 3.1℃ 3.2℃ 3.0℃ 4.3℃ ①仪器a的名称为：___________。 ②倒入NaOH溶液的正确操作是___________(填字母)。 a．沿玻璃棒缓慢倒入    b．分三次倒入    c．一次迅速倒入 ③本次实验所测的中和反应反应热___________(保留3位有效数字)；若没有隔热层，则计算所得的反应热与上述实验相比___________(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)。若用醋酸溶液代替盐酸，与氢氧化钠溶液混合进行实验，放出的热量Q与上述实验相比___________。 ④关于中和反应反应热的测定实验，下列说法正确的是___________(填标号)。 a．实验中，应记录初始温度与反应过程中达到的最高温度 b．实验中，测量酸液的初始温度后，可以使用同一支温度计直接测量碱液的初始温度 c．实验过程中，若使用铁质搅拌棒，会导致测得的中和热值偏小 18．化学反应与能量变化对人类生产、生活有重要的意义。按要求回答下列问题： (1)下列化学反应既属于氧化还原反应，且能量变化关系与图示相符合的是_________。 A． B． C． D． (2)中和热是一类重要的反应热，也是化学研究的重要课题。某同学用盐酸和溶液测定的反应热()的实验时，下列说法不正确的是_________。 A．用量筒量取NaOH溶液时，仰视取液，测得的反应热变小 B．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液缓缓倒入量热计内筒中，并不断用玻璃搅拌器搅拌，测得的反应热变大 C．用测量盐酸的温度计直接测定NaOH溶液的温度，测得的反应热变小 D．改用盐酸和溶液进行测定，测得的反应热不变 (3)键能是指在25℃、101 kPa条件下，气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。已知和反应生成过程中能量变化如图所示。根据下列已知键能数据计算A—B键键能为________。 化学键 键能 946 436 (4)已知：①   ②   ③   则  _________。 (5)长征系列部分火箭采用了肼()作燃料，试回答下列问题： ①已知肼分子中所有原子最外层都满足稀有气体原子结构，则肼的结构式为_________。 ②已知在120℃、101 kPa下，1 g燃料肼()气体燃烧生成和时，放出16.7 kJ的热量，则肼燃烧的热化学方程式为_________。 ③火箭推进剂通常选择液态的作氧化剂，混合后会产生大量的气体从而推动火箭升空，试写出该反应的化学方程式_________。 ④已知在一定条件下每12.8 g的液态肼与足量的液态双氧水反应生成气态产物时放出热量256 kJ，又知在此条件下1 mol液态水转化为水蒸气需要吸收44 kJ热量，则1 mol液态肼发生上述反应生成液态水时放出的热量为_________kJ。 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B B C C C D B C C 题号 11 12 13 14 答案 C B A B 1．D 最后得出的中和热，说明中和热测定的数值偏大，放出的热量偏多，据此分析。 A．量取盐酸仰视读数时，量取的盐酸的体积偏多，放出的热量偏多，焓变值就越小，能作为解释的依据，A不选； B．硫酸与稀氢氧化钡反应产生硫酸钡沉淀，产生沉淀会释放热量，焓变值就越小，能作为解释的依据，B不选； C．氢氧化钠固体溶于水是一个放热过程，能作为解释的依据，C不选； D．用浓度均为0.50mol/L的稀盐酸与稀氢氧化钠溶液进行实验是标准操作，在无其他操作失误的情况下，测得的结果应接近−57.3kJ⋅mol−1，不能解释测得数值偏大的情况，D选； 故选D。 2．B A．金氢燃烧属于放热反应，放热反应中反应物总能量高于产物总能量，A错误； B．热值为单位质量燃料完全燃烧放出的热量，的热值为，的热值为，相同条件下金氢的热值高于甲烷，B正确； C．金氢密度远小于空气，难溶于水，可采用排水法或向下排空气法收集，不能用向上排空气法，C错误； D．金氢除作绿色能源外，还可作为还原剂用于金属冶炼、作为合成氨的工业原料等，并非只作能源使用，D错误； 故答案选B。 3．B A．图丙是酸碱中和反应的温度变化曲线，温度最高点P代表酸碱恰好完全反应的时刻。从图中可知，当加入的NaOH溶液体积为时，反应达到终点，即，根据题意，可得。硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式为：。当两者恰好完全反应时，物质的量关系为。设两种溶液的浓度均为c，则，将和代入，得到，即，此等式不成立 ，A选项错误； B．图丁展示了一个两步反应的能量变化过程，从A到B：生成物B的能量高于反应物A的能量，说明该过程需要吸收能量，是吸热反应；从B到C：生成物C的能量低于反应物B的能量，说明该过程会释放能量，是放热反应，选项B的描述与图丁完全吻合，因此，B选项正确； C．图甲中，反应物的总能量高于生成物的总能量，这表示反应过程中释放了能量，因此该反应为放热反应，其焓变△H<0，而选项C中描述的反应焓变为△H＞0，与图甲所示的放热反应不符，C选项错误； D．图乙中，反应物的总能量低于生成物的总能量，这表示反应需要吸收能量，因此该反应为吸热反应，其焓变△H＞0，而碳的完全燃烧是一个典型的放热反应，D选项错误； 故答案选B。 4．C A．红磷具有的能量低于相同量的白磷，则红磷比白磷稳定，A错误； B．由题干图示信息可知，温度为22℃是已经加入了NaOH之后的温度，即实验环境温度应该低于22℃，B错误； C．由题干信息可知，断裂1molH-H键吸收436kJ的热量，断裂1molCl-Cl键吸收243kJ的热量，而形成1molH-Cl键放出431kJ热量，可计算H2与Cl2反应的能量变化：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ，C正确； D．该反应为放热反应，放热反应也可能需要加热才能发生，如铝热反应等，D错误； 答案为C。 5．C A．由甲图可知，反应为放热反应，故分解为和时吸收能量，故A错误； B．由图乙可知，N2中氮氮三键键能最大，最稳定，故B错误； C．由图乙可知，反应生成2 mol NO吸收能量为946+498-632-632=180kJ，反应生成1 mol NO吸收90 kJ能量，故C正确； D．为吸热反应，而图甲为放热反应，故D错误； 故选C。 6．C 与的反应方程式为，该反应是典型的吸热反应，反应过程中会吸收大量热量，使体系温度显著降低。 A．反应吸热，烧杯温度明显下降，用手触摸会有冰凉的感觉，A正确； B．反应吸热使烧杯底部温度骤降，木片上的水遇冷凝固，会将木片与烧杯黏结在一起，B正确； C．吸热反应的本质是，断裂化学键吸收的总能量大于形成化学键放出的总能量（差值即为反应吸收的热量），C错误； D．反应生成了刺激性气体，因此实验中会闻到刺激性气味，D正确； 故答案选C。 7．D A．根据盖斯定律，主反应的等于反应物燃烧热减去生成物燃烧热之和，即，A正确； B．主反应，反应后气体分子数增加，；根据反应自发判据，只有高温下才能满足，因此自发条件为高温，B正确； C．催化剂通过降低反应活化能加快反应速率，不改变反应物和生成物的总能量差，因此不改变，C正确； D．燃烧热的定义是可燃物完全燃烧生成稳定氧化物的反应热，的稳定氧化物为液态，该热化学方程式中水为气态，不符合燃烧热的要求，D错误； 故答案选D。 8．B A．铜是热的良导体，使用铜质环形搅拌器会加速热量散失，增大反应热测定的误差，反应热测定实验中应使用环形玻璃搅拌棒，A错误； B．温度较高的烧杯不能直接用手拿，需要用烧杯夹夹取转移，防止烫伤，操作正确，B正确； C．会和反应生成新杂质，除去中的HCl应使用饱和溶液，C错误； D．双氧水具有强氧化性，乙醇为易燃物，二者混合可能引发燃烧或爆炸，需分开存放，D错误； 故选B。 9．C A．由图可知，吸收的能量为，即Cl-Cl键的键能为，A项正确； B．由图可知，2 mol Cl(g)得电子生成的焓变为，则1 mol Cl(g)得电子的烩变为，即亲和能(以焓变表示)为，B项正确； C．的反应热，相当于，故吸收热量为，C项错误； D．根据盖斯定律，各步能量之和等于氯化钙的生成热：，D项正确。 10．C A．物质的能量越低越稳定，由图可知，的相对能量（0）低于的相对能量（1.9），因此比稳定，A正确； B．反应的可由生成物与反应物的相对能量差计算：，B正确； C．反应的为生成物总能量减去反应物总能量：，C错误； D．12 g石墨（1 mol）燃烧，若完全生成，气体质量为44 g；若完全生成，气体质量为28 g。实际产物为和的混合物，气体质量介于28 g与44 g之间，因此可能生成36 g气体，D正确； 故选C。 11．C A．盐酸与碳酸氢钠反应吸热，生成物总能量高于反应物总能量，叙述与图示相符，A不符合题意； B．由(b)图可知，金刚石+氧气的总能量高于石墨+氧气的总能量，生成物均为，石墨的能量低于金刚石，能量越低，物质越稳定，所以，石墨比金刚石稳定，叙述与图示相符，B不符合题意； C．由(c)图可得，反应 ，反应放热，若2 mol与4 mol充分反应，的转化率为50%，反应放出的热量为，叙述与图示不相符，C符合题意； D．由(d)图可知，、，由盖斯定律可得A→C的焓变，设A的能量为0，则C的能量为，根据图示中能量相对大小可得A与C的能量差为，叙述与图示相符，D不符合题意； 答案选C。 12．B A．由图可知，具有的能量高于具有的能量，反应放热，故  ，A正确； B．表示 反应放出的能量，不能表示氯氧键的键能，B错误； C．和都表示的反应热，能量相同，C正确； D．历程Ⅰ和历程Ⅱ都有氧气的形成，故都涉及非极性键的形成，D正确； 故选B。 13．A 首先写出两个已知过程的热化学方程式： 含1 mol 的溶液与盐酸反应（反应1）：，1 mol 固体与盐酸反应（反应2）：，根据盖斯定律，用反应2减去反应1即可得到目标反应，因此。 故选A。 14．B 由图示可得：   由可得：Na+(g) =Na+(aq)    =  -406 kJ/mol， 又(g)             (g)=(aq)   =-530 kJ/mol 由四式可得：，即=[+36-(-406)-(-530)] kJ/mol = +972kJ/mol； 故选B。 15．(1) (2) (3) 热值高、产物无污染、来源广等 (4)B (5) （1）根据盖斯定律，化学反应放出的总热量只与反应的始态和终态有关，与途径无关，两种途径始态、终态相同，故放出总热量相等。将途径Ⅱ的反应依次编号，设反应2为：；反应3为：；反应4为：，途径按合并可得途径I的反应，故焓变关系为：。 （2）燃烧热定义为1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，其燃烧热的热化学方程式为：。 （3）热值，约，约，辛烷约，故热值最大；作为燃料的优点为热值高、产物无污染、来源广；放出相同热量时，单位放热量大，生成更少。 （4）标准状况下混合气体总物质的量为，设为，为，则，解得，故，选B。 （5） 少量二氧化碳与氢氧化钾反应：、过量二氧化碳和氢氧化钾反应：。由上题得生成为，，，介于（生成）和（生成）之间，故产物为两种盐，即。 设生成，，根据元素守恒： ：，，根据题意，和反应放热，热方程式为：，二氧化碳与氢氧化钾反应的热方程式为：；据盖斯定律，则溶液反应生成的，故其热化学方程式为：。 16．(1) 玻璃搅拌器 减少热损失 偏小 未将隔热层填充满量热器空隙 (2)保证盐酸完全反应 (3)C (4) 不相等 相等 (5)AC （1）由图可知，仪器a的名称为玻璃搅拌器；隔热层的作用是减少实验过程中的热量损失；杯盖如果不用硬纸板而用铁质材料，铁质材料导热性好，会导致热量散失更多，求得的中和热将偏小；该装置中错误之处为未将隔热层填充满量热器空隙。 （2）实验中NaOH溶液过量的原因是保证盐酸完全反应，从而保证实验中放出的热量是由盐酸完全反应产生，提高实验的准确性。 （3）A．用量筒量取50 mL 0.50 mol/L的盐酸倒入量热计的内筒，测出盐酸温度，用水将温度计上的酸冲洗干净，擦干备用，A正确； B．用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液，用温度计测出其温度，B正确； C．将NaOH溶液分多次缓慢倒入量热计的内筒中，搅拌使之混合均匀，测得混合液的最高温度，会导致热量散失较多，使测得的中和热不准确，应将NaOH溶液一次性快速倒入量热计的内筒，C错误； D．重复测量2～3次，准确记录数据，D正确； 故选C。 （4）如果用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与60 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验比参加反应的盐酸和氢氧化钠的物质的量更多，放出的热量更多；中和热是指强酸与强碱反应生成1mol水时放出的热量，与反应物的用量无关，故所求的中和热相等。 （5）A．KOH和NaOH都是强碱，与HCl反应的本质都是，用KOH溶液代替NaOH溶液，不会影响中和热的测定，不影响实验准确性，A符合题意； B．NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出，会导致参与反应的NaOH物质的量减少，放出的热量减少，影响实验的准确性，B不符合题意； C．溶液混合后，密切关注温度变化，准确读取体系的最高温度是中和热测定实验的关键操作，能保证实验数据的准确性，不影响实验的准确性，C符合题意； D．测量HCl溶液的温度计未用水洗净就用来测NaOH溶液的温度，会导致NaOH溶液被残留的盐酸中和一部分，使测得的初始温度偏高，最终计算出的温度差偏小，中和热数值偏小，影响实验的准确性，D不符合题意； 故选AC。 17．(1)   (2)   (3) 环形玻璃搅拌器 c -51.8 偏大 偏小 ac （1）标准状况下的11.2 L甲烷物质的量为0.5 mol，燃烧放热444.8 kJ，则1 mol甲烷完全燃烧生成和液态水放热889.6 kJ，热化学方程式应该是 ； （2） （物质的量）生成气态水放热，则生成气态水放热，又液化放热，由盖斯定律可得完全燃烧生成液态水放热，热化学方程式应该是 ； （3）①中和热测定装置中为环形玻璃搅拌棒，用于搅拌使溶液混合均匀；②为减少热量散失，倒入溶液需要一次迅速倒入，故答案选c；③第四次温度偏差过大，舍去，平均温度差，溶液总质量，，生成水的物质的量，因此；若没有隔热层，热量散失，测得偏小，偏小，为负值，因此计算所得偏大；醋酸是弱酸，电离过程吸热，因此反应放出总热量偏小；④a．中和热测定需要记录初始温度和反应达到的最高温度，计算温度差，正确；b．测量酸后温度计沾有酸，直接测量碱温度会导致误差，需要洗涤后再测，错误；c．铁质搅拌棒导热性好，会导致热量散失，测得温度差偏小，中和热值（放热绝对值）偏小，正确；故答案选ac。 18．(1)D (2)AC (3)391 (4)-750 (5) 816 （1）图示反应是吸热反应， A.该反应是放热反应，A不符合题意； B.该反应是吸热反应，但也是非氧化还原反应，B不符合题意； C.该反应是放热反应，C不符合题意； D.该反应是吸热反应，也是氧化还原反应，D符合题意； 故选D。 （2）A.氢氧化钠在实验中是过量的，仰视取液，所取体积大于所需体积，但反应生成水的量不变，不会变小，A错误； B.操作会导致热量损失，放出的热量变小，变大，B正确； C.操作会导致溶液的初始温度偏高，最后计算出的热量少，变大，C错误； D.生成1 mol水时中和反应反应热的大小与参加反应的酸碱用量无关，不变，D正确； 故选AC。 （3）由题干图示信息可知，ΔH=2´(1127 kJ/mol-1173 kJ/mol)=-92 kJ/mol，设键键能为，，解得。 （4）由盖斯定律：①×2+②-③×2可得：  。 （5）①的结构式为； ②在120℃、101 kPa，1 g燃料肼()气体燃烧生成和时，放出16.7 kJ的热量，则1 mol肼燃烧放出的热量为，热化学方程式可表示为   ③与发生氧化还原反应，具有强氧化性，具有还原性，发生反应的化学方程式为：； ④每12.8 g(0.4 mol)的液态肼与足量的液态双氧水反应生成气态产物时放出热量256 kJ，则1 mol的液态肼生成4 mol液态水所放出的热量为。 学科网（北京）股份有限公司 $