章末质量检测（一） 化学反应的热效应(Word练习)-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册（人教版）

**基本信息** 聚焦高中化学“化学反应的热效应”单元，通过15道选择（45分）和4道非选择（55分），融合光催化制氢、工业废气治理等科技情境与中和热测定实验，全面考查反应热、焓变、盖斯定律等核心知识，适配单元复习，强化化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15/45|反应热概念、热化学方程式书写、盖斯定律计算|题2以新型复合光催化剂制氢为情境，考查光能转化与能量变化（科学思维）| |非选择题|4/55|燃烧热应用、中和热测定实验、键能与反应热关系|题17结合中和热测定实验，考查操作规范与误差分析（科学探究与实践）|

章末质量检测（一）　化学反应的热效应 （时间：75分钟　分值：100分） 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意） 1.关于能量的说法正确的是（　　） A．水变成水蒸气时吸收的能量就是该过程的反应热 B．可逆反应的ΔH与反应进行的程度有关 C．放热反应在任何条件下都可以发生，吸热反应不加热就不能发生 D．等压条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的焓变 2.我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水制氢气，主要过程如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．整个过程实现了光能向化学能的转化 B．过程Ⅰ释放能量，过程Ⅱ吸收能量 C．过程Ⅲ属于氧化还原反应 D．整个过程中反应物的总能量小于生成物的总能量 3.下列有关测定中和反应反应热的实验，说法正确的是（　　） A．用温度计测量酸溶液的温度后立即测量碱溶液的温度 B．为了使反应充分，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸） C．用铜丝代替玻璃搅拌器，会使中和反应反应热ΔH偏大 D．测定中和反应反应热时可用稀醋酸和NaOH稀溶液 4.（2025•秦皇岛高二联考）工业废气中的氮氧化物是重要的污染源，有一种治理污染的方法是通入适量氨气将其还原为无毒物质N2和H2O，NH3还原NO的热化学方程式为4NH3（g）＋6NO（g）5N2（g）＋6H2O（g）　ΔH=x kJ•mol－1。 已知：①H2（g）＋O2（g）H2O（g）　ΔH1=a kJ•mol－1； ②N2（g）＋O2（g）2NO（g）　ΔH2=b kJ•mol－1； ③N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）　ΔH3=c kJ•mol－1。 下列关系式正确的是（　　） A．x=6a－3b－2c B．x=－3a－2b＋6c C．x=－3a＋2b＋6c D．x=3a－2b＋6c 5.（2026•浙江嘉兴期中）常温下，CuSO4（s）和CuSO4•5H2O（s）溶于水及CuSO4•5H2O（s）受热分解的能量变化如图所示。下列说法正确的是（　　） A．CuSO4•5H2O（s）受热分解是放热反应 B．CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高 C．ΔH3＜ΔH2 D．ΔH3=ΔH1－ΔH2 6.（2026•黑龙江哈尔滨期中）下列两组热化学方程式中，有关ΔH的比较正确的是（　　） ①CH4（g）＋2O2（g）CO2（g）＋2H2O（g）　ΔH1 CH4（g）＋2O2（g）CO2（g）＋2H2O（l）　ΔH2 ②NaOH（aq）＋H2SO4（浓）Na2SO4（aq）＋H2O（l）　ΔH3 NaOH（aq）＋CH3COOH（aq）CH3COONa（aq）＋H2O（l）　ΔH4 A．ΔH1＞ΔH2；ΔH3＜ΔH4 B．ΔH1＞ΔH2；ΔH3＞ΔH4 C．ΔH1=ΔH2；ΔH3＜ΔH4 D．ΔH1＜ΔH2；ΔH3＞ΔH4 7.（2026•湖北孝感期中）热化学方程式是工业生产中计算反应热、优化工艺的重要依据。下列热化学方程式书写正确的是（　　） A．工业制硫酸中SO2的催化氧化：2SO2＋O2⇌2SO3　ΔH=－196.6 kJ•mol－1 B．氢气的燃烧热（25 ℃、101 kPa）：H2（g）＋O2（g）H2O（l）　ΔH=－285.8 kJ•mol－1 C．焦炭燃烧生成CO2：C（s）＋O2（g）CO2（g）　ΔH=＋393.5 kJ•mol－1 D．电解水制氢气：2H2（g）＋O2（g）2H2O（g）　ΔH=－571.6 kJ 8.（2026•辽宁阜新期中）科学家在寻求将太阳能转化成化学能的办法，其中办法之一就是利用太阳能将H2O分解成H2，再将化学能转化为其他能源。如图是有关的能量循环示意图［已知：H—H和OO的键能（kJ•mol－1）分别为a和b］。下列有关说法正确的是（　　） A．图中ΔH1＜0 B．H—O的键能为ΔH1＋a＋b C.1 mol H2燃烧生成液态水的能量变化为ΔH3 D．相同物质的量的液态水所具有的能量比水蒸气高 9.（2026•广东汕头月考）下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是（　　） A．甲烷的燃烧热ΔH为－890.3 kJ•mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）＋2O2（g）CO2（g）＋2H2O（g）　ΔH=－890.3 kJ•mol－1 B．S（g）＋O2（g）SO2（g）　ΔH1；S（s）＋O2（g）SO2（g）　ΔH2，则ΔH1＜ΔH2 C．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）　ΔH=－38.6 kJ•mol－1 D．已知25 ℃、101 kPa条件下：4Al（s）＋3O2（g）2Al2O3（s）　ΔH=－2 834.9 kJ•mol－1，4Al（s）＋2O3（g）2Al2O3（s）　ΔH=－3 119.1 kJ•mol－1，则O3比O2稳定 10.（2026•江西南昌月考）下列各组热化学方程式中，ΔH1＞ΔH2的是（　　） 选项 反应1 反应2 A S（g）＋O2（g）SO2（g）　ΔH1 S（s）＋O2（g）SO2（g）　ΔH2 B C（s）＋O2（g）CO2（g）　ΔH1 C（s）＋O2（g）CO（g）　ΔH2 C 2H2（g）＋O2（g）2H2O（l）　ΔH1 H2（g）＋O2（g）H2O（l）　ΔH2 D C（s）＋H2O（l）CO（g）＋H2（g）　ΔH1 CaO（s）＋H2O（l）Ca（OH）2（aq）　ΔH2 11.（2026•河南郑州期中）NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示。有氧条件下，Fe3＋催化NH3还原NO的反应历程如图乙所示。下列说法错误的是（　　） A．图甲中反应伴随着极性键和非极性键的形成 B．图甲所示热化学方程式为4NH3（g）＋6NO（g）5N2（g）＋6H2O（g）　ΔH=（a－b）kJ•mol－1 C．图乙所示反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1 D．图乙中总反应为4NH3（g）＋4NO（g）＋O2（g）4N2（g）＋6H2O（g） 12.（2025•兰州一中高二月考）在一定条件下，CH4和CO燃烧的热化学方程式如下：CH4（g）＋2O2（g）2H2O（l）＋CO2（g）　ΔH=－890 kJ•mol－1 2CO（g）＋O2（g）2CO2（g） ΔH=－566 kJ•mol－1 如果有CH4和CO的混合气体充分燃烧，放出的热量为262.9 kJ，生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收，可得到50 g白色沉淀。则混合气体中CH4和CO的体积之比为（　　） A.1∶2　 B.1∶3 C.2∶3　 D.3∶2 13.CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义，用CO2与NH3为原料合成尿素［CO（NH2）2］是固定和利用CO2的成功范例。 已知：①2NH3（g）＋CO2（g）NH2COONH4（s）　ΔH=－159.5 kJ•mol－1 ②NH2COONH4（s）CO（NH2）2（s）＋H2O（g）　ΔH=＋72.5 kJ•mol－1 ③H2O（l）H2O（g）　ΔH=＋44.0 kJ•mol－1 则：反应2NH3（g）＋CO2（g）CO（NH2）2（s）＋H2O（l）的ΔH为（　　） A．－87.0 kJ•mol－1　 B.－131.0 kJ•mol－1 C．＋131.0 kJ•mol－1　 D．－43.0 kJ•mol－1 14.（2026•浙江宁波月考）O2PtF6是一种深红色固体，由英国化学家巴特列特发现，属于离子化合物，其晶体可用Pt（s）表示。该晶体形成过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　） A．ΔH=ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4 B．ΔH4＞ΔH1＋ΔH2＋ΔH3 C．ΔH3＞0，ΔH4＞0 D．ΔH＞0，ΔH2＜0 15.（2025•扬州大学附属中学高二检测）根据如图能量关系示意图，下列说法正确的是（　　） A．1 mol C（s）与1 mol O2（g）的能量之和为393.5 kJ B．反应2CO（g）＋O2（g）2CO2（g）中，生成物的总能量大于反应物的总能量 C．由C（s）→CO（g）的热化学方程式为2C（s）＋O2（g）2CO（g）　ΔH=－221.2 kJ•mol－1 D．热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，则CO的热值为10.1 kJ•mol－1 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16.（15分）（2026•河南名校联考）人类的一切活动都离不开能量，研究化学能与热能具有重要价值。回答下列问题： （1）反应A（s）B（s）　ΔH。其能量变化如图所示。该反应的ΔH　　　　（填“＞”或“＜”）0，A（s）、B（s）中较稳定的是　　　　。 （2）C（s）、CO（g）、H2（g）的燃烧热ΔH分别为－394 kJ•mol－1、－283 kJ•mol－1、－286 kJ•mol－1。 ①H2（g）燃烧的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，8 g H2燃烧生成液态水放出的热量为　　　　kJ。 ②C（s）燃烧生成CO（g）的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　， 若该反应放热22.2 kJ，则反应中转移　　　　mol e－。 （3）101 kPa下，某铝热反应的温度与能量变化如图所示。 ①101 kPa、1 538 ℃，Fe（l）Fe（s）　ΔH=　　　　kJ•mol－1。 ②101 kPa、25 ℃时，该铝热反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 17.（12分）（2025•济宁高二月考）利用如图所示装置测定中和反应反应热的实验步骤如下： ①用量筒量取50 mL 0.50 mol•L－1盐酸倒入量热计的内筒中，测出盐酸温度，用水将温度计上的酸冲洗干净，擦干备用；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol•L－1 NaOH溶液，用温度计测出其温度；③将NaOH溶液分多次缓慢倒入量热计的内筒中，搅拌使之混合均匀，测得混合液的最高温度；④重复测量2~3次，准确记录数据。回答下列问题： （1）指出上述步骤中有一处错误：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）不能用相同形状的细铁丝代替玻璃搅拌器，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）现将一定量的稀氢氧化钾溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol•L－1稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g•cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18 J•g－1•℃－1。为了计算中和反应反应热，某学生实验记录数据如表： 实验序号 起始温度t1/℃ 最高温度t2/℃ 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.1 23.2 2 20.2 20.4 23.4 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和反应反应热ΔH=　　　　（保留1位小数）。 （5）上述实验结果与中和反应反应热数值57.3 kJ•mol－1相比偏小，产生偏小的原因不可能为　　　　（填序号）。 ①实验装置保温、隔热效果差　②用量筒量取盐酸时仰视读数　③分多次把NaOH溶液倒入内筒中　④测量稀盐酸的温度计未洗净直接测定NaOH溶液的温度 18.（12分）（2026•河北邯郸期中）化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量的变化，是人类获取能量的重要方式，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。回答下列问题： （1）下列变化属于放热反应的是　　　　（填序号）。 ①工业合成氨；②盐酸和碳酸氢钠反应；③浓硫酸稀释；④氢氧化钾和稀硫酸反应；⑤灼热的木炭与CO2的反应；⑥Ba2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 （2）Cl2和H2O通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有2 mol电子发生转移时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）已知相关的化学键键能数据如下： 化学键 OO N≡N N—H O—H 键能/ 498 946 391 463 则4NH3＋3O22N2＋6H2O　ΔH=　　　　kJ•mol－1。 19.（16分）（2026•湖南长沙月考）已知Na（s）、Na2O（s）、Na2O2（s）之间转化关系如图所示。 根据上述转化图示以及涉及物质，回答下列问题： （1）Na2O2的电子式为　　　　。 （2）Na（s）和O2（g）反应生成Na2O2（s）的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）ΔH3=　　　　kJ•mol－1。 （4）9.2 g Na（s）在氧气中完全反应生成两种固体产物的物质的量之比为1∶1，失去　　　　mol电子，放出热量为　　　　kJ。 （5）设计实验证明Na2O2（s）和CO2（g）反应的ΔH＜0。提供的仪器和试剂有：蒸发皿、玻璃直导管、脱脂棉等。设计方案为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （6）钠在一定条件下能与卤素单质反应。例如， 2Na（s）＋F2（g）2NaF（s）　ΔH=－1 147.2 kJ•mol－1 2Na（s）＋Cl2（g）2NaCl（s）　ΔH=－822.4 kJ•mol－1 2Na（s）＋Br2（g）2NaBr（s）　ΔH=－722.2 kJ•mol－1 ①2Na（s）＋Br2（l）2NaBr（s）　ΔH　　　　（填“＞”“＜”或“=”）－722.2 kJ•mol－1。 ②归纳出金属单质与非金属单质反应时放出热量关系的规律：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 答案 章末质量检测（一）　化学反应的热效应 1.D　液态水变为水蒸气属于物理变化，而反应热是化学变化中的热效应，A错误；ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应进行的程度无关，B错误；有些放热反应需要在一定条件下才能发生，如铝热反应是放热反应，有些吸热反应不需要加热也能进行，如Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应，C错误；在等压条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的焓变，D正确。 2.B　利用太阳光催化分解水生成H2和O2，实现了光能向化学能的转化，A项正确；由题图可知，过程Ⅰ中断裂O—H，过程Ⅱ中形成O—O、H—H，断键吸收能量，成键释放能量，B项错误；由题图可知，过程Ⅲ中H2O2转化为H2和O2，该反应为氧化还原反应，C项正确；整个过程为H2O分解生成H2和O2，该反应为吸热反应，则反应物的总能量小于生成物的总能量，D项正确。 3.C　用温度计测量酸溶液的温度，用水冲洗温度计后再测量碱溶液的温度，A错误；向酸（碱）中分次加入碱（酸），热量损失较多，不能分次加入碱（酸），B错误；用铜丝代替玻璃搅拌器，会使热量损失较多，使中和反应反应热ΔH偏大，C正确；醋酸电离吸热，测定中和反应反应热时不能用稀醋酸和NaOH稀溶液反应，D错误。 4.A　根据盖斯定律，由－③×2＋①×6－②×3可得4NH3（g）＋6NO（g）5N2（g）＋6H2O（g），故ΔH=x kJ•mol－1=（6a－3b－2c）kJ•mol－1。 5.B　由图可知，CuSO4•5H2O（s）能量低于CuSO4（s）和5H2O（l）能量之和，所以CuSO4•5H2O（s）受热分解是吸热反应，A错误； CuSO4（s）溶于水放出热量，B正确；由图可知ΔH3－ΔH2=ΔH1＞0，所以ΔH3＞ΔH2，C错误；由图可知ΔH3－ΔH2=ΔH1，D错误。 6.A　①中反应物相同，生成物中气态水的能量高，则生成液态水放出的热量多，其焓变小，则ΔH1＞ΔH2；②中浓硫酸稀释放热、醋酸电离吸热，均生成1 mol H2O（l）时，浓硫酸与NaOH反应放出热量多，其焓变小，则ΔH3＜ΔH4。 7.B　A项，没标各物质的状态：2SO2（g）＋O2（g）⇌2SO3（g）　ΔH=－196.6 kJ•mol－1，错误；C项，焦炭燃烧生成CO2，属于放热反应，热化学方程式为C（s）＋O2（g）CO2（g）　ΔH=－393.5 kJ•mol－1，错误；D项，电解水制氢气应为吸热反应，且ΔH的单位为kJ•mol－1：2H2O（l）2H2（g）＋O2（g）　ΔH=＋571.6 kJ•mol－1，错误。 8.C　水的分解为吸热反应，ΔH1＞0，A错误；根据ΔH=反应物的键能总和－生成物的键能总和，可得：ΔH1=2×E（H—O）－（a＋），E（H—O）=×（a＋＋ΔH1），B错误；1 mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量为|ΔH3|，C正确；相同物质的量的水蒸气所具有的能量比液态水高，D错误。 9.B　燃烧热要求生成液态水，热化学方程式为CH4（g）＋2O2（g）CO2（g）＋2H2O（l）　ΔH=－890.3 kJ•mol－1，A错误；固态硫转化为气态硫需吸热，因此S（g）燃烧放热更多，ΔH1更小，故ΔH1＜ΔH2，B正确；可逆反应无法完全转化，实际放热量小于理论值，热化学方程式中ΔH应基于完全反应计算，但此处直接按实际放热推算导致错误，C错误；O3生成Al2O3时放热多，说明O3能量更高，稳定性更差，O2更稳定，D错误。 10.D　因为气态S的能量比固态S的能量高，气态硫燃烧比固态硫燃烧产生热量多，所以ΔH1＜ΔH2，A错误；因为C完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量多，所以ΔH1＜ΔH2，B错误；相同条件下，1 mol氢气燃烧放热小于2 mol氢气燃烧放热，故ΔH1＜ΔH2，C错误；反应C（s）＋H2O（l）CO（g）＋H2（g）为吸热反应，ΔH1＞0，反应CaO（s）＋H2O（l）Ca（OH）2（aq）为放热反应，ΔH2＜0，故ΔH1＞ΔH2，D正确。 11.C　图甲中反应产物是氮气和水，水中含有H—O极性键，氮气中含有N≡N非极性键，A正确；图甲所示反应为放热反应，热化学方程式为4NH3（g）＋6NO（g）5N2（g）＋6H2O（g）　ΔH=（a－b）kJ•mol－1，B正确；图乙所示反应③中氧化剂是O2，降低4价，还原剂是Fe2＋，升高1价，根据化合价升降守恒，两者的物质的量之比为1∶4，C错误；根据元素守恒、化合价升降守恒，可得图乙中总反应为4NH3（g）＋4NO（g）＋O2（g）4N2（g）＋6H2O（g），D正确。 12.C　设燃烧后共生成CO2的物质的量为x，混合气体中CH4、CO的物质的量分别为a、b。饱和石灰水过量时只生成CaCO3沉淀，据CaCO3~CO2得x=0.5 mol，则 解得a=0.2 mol，b=0.3 mol，a∶b=2∶3。 13.B　根据盖斯定律，由①＋②－③可得2NH3（g）＋CO2（g）CO（NH2）2（s）＋H2O（l）的ΔH为－159.5 kJ•mol－1＋72.5 kJ•mol－1－44.0 kJ•mol－1=－131.0 kJ•mol－1。 14.B　根据盖斯定律，总反应焓变ΔH等于各分步反应焓变之和，由能量循环图可知，ΔH＋ΔH4=ΔH1＋ΔH2＋ΔH3，A错误；ΔH＋ΔH4=ΔH1＋ΔH2＋ΔH3，由于离子化合物形成时放热（ΔH＜0），则ΔH4＞ΔH1＋ΔH2＋ΔH3，B正确；ΔH3是形成气态离子化合物过程的焓变，形成化学键放热，则ΔH3＜0，ΔH4是固态化合物变为气态的焓变，升华吸热，则ΔH4＞0，C错误；形成离子化合物通常放热，故ΔH＜0，ΔH2是PtF6（g）得电子生成阴离子的焓变，得电子放热，即ΔH2＜0，D错误。 15.C　根据图像可知，1 mol C（s）与1 mol O2（g）的能量之和不能确定，而1 mol C（s）与1 mol O2（g）的能量之和比1 mol CO2（g）的能量大393.5 kJ，A项错误；根据图像，1 mol CO（g）和0.5 mol O2（g）的能量之和大于1 mol CO2（g）的能量，故反应2CO（g）＋O2（g）2CO2（g）中，生成物的总能量小于反应物的总能量，B项错误；根据图像，1 mol C（s）和1 mol O2（g）的能量之和比1 mol CO（g）和0.5 mol O2（g）的能量之和高110.6 kJ，则由C（s）→CO（g）的热化学方程式为2C（s）＋O2（g）2CO（g）　ΔH=－221.2 kJ•mol－1，C项正确；热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，则CO的热值为≈10.1 kJ•g－1，D项错误。 16.（1）＞　A（s） （2）①H2＋O2H2O　ΔH=－286 kJ•mol－1　1 144　②C＋O2CO　ΔH=－111 kJ•mol－1　0.4 （3）①－13.8　②2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe　ΔH4=－851.1 kJ•mol－1 解析：（1）由能量变化图知，A（s）B（s）为吸热反应，即ΔH＞0，根据能量越高越不稳定的原则，A（s）、B（s）中较稳定的是A（s）。 （2）①H2（g）的燃烧热ΔH为－286 kJ•mol－1，因此H2（g）燃烧的热化学方程式为H2＋O2H2O　ΔH=－286 kJ•mol－1；8 g H2的物质的量为=4 mol，因此8 g H2燃烧生成液态水放出的热量为286 kJ•mol－1×4 mol=1 144 kJ。 ②由C（s）、CO（g）的燃烧热ΔH分别为－394 kJ•mol－1、－283 kJ•mol－1可得：①C（s）＋O2（g）CO2（g）　ΔH=－394 kJ•mol－1，②CO＋O2CO2　ΔH=－283 kJ•mol－1，根据盖斯定律①－②得C＋O2CO　ΔH=－111 kJ•mol－1；由热化学方程式可知，反应中转移2 mol电子，放出111 kJ的热量，则放出22.2 kJ热量时转移0.4 mol电子。 （3）①由图可知，101 kPa、1 538 ℃时2Fe（s）2Fe（l）　ΔH2=＋27.6 kJ•mol－1，则FeFe　ΔH=－13.8 kJ•mol－1。 ②由铝热反应的温度与能量变化图可知，该铝热反应2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe的反应热ΔH4=ΔH1－ΔH2＋ΔH3=－732.5 kJ•mol－1－＋=－851.1 kJ•mol－1，因此热化学方程式为2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe　ΔH4=－851.1 kJ•mol－1。 17.（1）NaOH溶液分多次缓慢倒入量热计的内筒中 （2）铁丝导热性好，造成热量损失，影响测量结果 （3）ΔH1=ΔH2＜ΔH3 （4）－52.3 kJ•mol－1 （5）② 解析：（1）步骤③中操作错误，NaOH溶液分多次缓慢倒入量热计的内筒中，会造成反应过程中的热量损失，应快速将NaOH溶液一次性倒入量热计的内筒中，与盐酸混合。（2）不能用相同形状的细铁丝代替玻璃搅拌器，理由是铁丝导热性好，造成热量损失，影响测量结果。（3）氢氧化钾与氢氧化钙均是强碱，完全电离，与等量的稀盐酸恰好完全反应，其反应热相等，即ΔH1=ΔH2，一水合氨为弱碱，电离过程吸热，因此稀氨水与稀盐酸反应放出的热量少，放热越少，反应热越大，故可得出ΔH1=ΔH2＜ΔH3。（4）实验1的温度差为23.2 ℃－=3.15 ℃，实验2的温度差为23.4 ℃－=3.1 ℃，故平均温度差值为=3.125 ℃，该实验测得的中和反应反应热ΔH=－=－≈－52.3 kJ•mol－1。（5）实验中测定的中和反应反应热数值比理论值偏小。①实验装置保温、隔热效果差，测定的中和反应反应热数值偏小，不符合题意；②用量筒量取盐酸时仰视读数，造成量取的盐酸体积偏大，放出的热量偏多，故测定的中和反应反应热数值偏大，符合题意；③分多次把NaOH溶液倒入内筒中，造成热量损失，测定的中和反应反应热数值偏小，不符合题意；④测量稀盐酸的温度计未洗净直接测定NaOH溶液的温度，造成初始平均温度偏大，温度差偏小，故测定的中和反应反应热数值偏小，不符合题意。 18.（1）①④ （2）Cl2（g）＋H2O（g）＋C（s）2HCl（g）＋CO2（g）　ΔH=－145 kJ•mol－1 （3）－1 262 解析：（1）②⑤⑥属于吸热反应；③属于物理变化，虽然过程放热，但是不属于放热反应；①④属于放热反应。 （2）Cl2和H2O通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，1 mol Cl2参加反应，转移电子数为2 mol，即放出145 kJ热量，故其热化学方程式为Cl2（g）＋H2O（g）＋C（s）2HCl（g）＋CO2（g）　ΔH=－145 kJ•mol－1。 （3）由于ΔH=E反应物总键能－E生成物总键能，故ΔH=（4×391 kJ•mol－1×3＋3×498 kJ•mol－1）－（2×946 kJ•mol－1＋6×463 kJ•mol－1×2）=－1 262 kJ•mol－1。 19.（1） 　（2）2Na（s）＋O2（g）Na2O2（s）　ΔH=－510.4 kJ•mol－1　（3）－96.2　 （4）0.4　92.46　（5）用脱脂棉包裹适量Na2O2粉末，并放置于蒸发皿中，用玻璃直导管向粉末吹气，棉花剧烈燃烧（答案合理即可）　（6）①＞　②一般地，同一种金属与非金属单质反应，非金属性越强，放出热量越多 解析：（2）由图中转化关系知，2 mol Na（s）和1 mol O2（g）反应生成1 mol Na2O2（s）时放出热量510.4 kJ，热化学方程式：2Na（s）＋O2（g）Na2O2（s）　ΔH=－510.4 kJ•mol－1。 （3）由图中转化关系和盖斯定律计算得到ΔH1=ΔH2＋ΔH3，ΔH3=ΔH1－ΔH2=（－510.4 kJ•mol－1）－（－414.2 kJ•mol－1）=－96.2 kJ•mol－1。 （4）9.2 g Na（s）物质的量为0.4 mol，0.4 mol Na反应失去0.4 mol电子，在氧气中完全反应生成两种固体产物的物质的量之比为1∶1，根据Na守恒，生成的Na2O和Na2O2物质的量都为0.1 mol，反应放热0.1 mol×414.2 kJ•mol－1＋0.1 mol×510.4 kJ•mol－1=92.46 kJ。 （6）①2Na（s）＋Br2（g）2NaBr（s）　ΔH=－722.2 kJ•mol－1，液态溴变化为气态溴吸收热量，则2Na（s）＋Br2（l）2NaBr（s）　ΔH＞－722.2 kJ•mol－1；②由热化学方程式可知，金属单质与非金属单质反应时放出热量关系的规律是：一般地，相同金属单质和不同非金属单质反应，非金属性越强，放出热量越多。 7 / 7 学科网（北京）股份有限公司 $