周周练01 第一章 化学反应的热效应 第1节（周测）化学人教版选择性必修1

**基本信息** 聚焦“化学反应的热效应”周测，整合多地阶段检测真题，以反应热、焓变、燃烧热概念理解及中和热测定实验为核心，强化化学观念与科学探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14/28|吸热反应判断（第1题）、焓变概念（第4题）、能量示意图（第6题）|融合辽宁、河北等地阶段真题，注重基础辨析| |非选择题|5/32|中和热测定（第18题）、键能计算（第15题）、燃烧热应用（第16题）|实验题强调操作细节（如搅拌器选择），计算结合实际情境|

周周练01 一、选择题：本题共14小题，每小题2分，共28分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 D A C D C B A B C B B C C B 二、非选择题：本题共5小题，除标明外，每空1分，共32分。 15．（7分）（1）吸热 （2）A （3）A （4）甲烷燃烧是放热反应，燃烧过程中断裂CH4中的C-H和O2中O=O所吸收的能量小于形成CO2中的C=O和H2O中的O-H所释放的能量，所以燃烧过程放热（2分） （5）482（2分） 16．（7分）（1）小于 （2） （2分） （3） 单位质量的燃料放出热量多，产物无污染 （4）0.5 1 17．（7分）（1）862（2分） 放热 （2）吸热 放热 吸热 小于 18．（11分）（1）玻璃搅拌器 搅拌，使强酸和强碱充分反应 （2）为了保证盐酸被完全中和 （3）ABC（2分） （4）3.1 -51.8（2分） （5）< （6）C（2分） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 周周练01 （范围：第一章 化学反应的热效应 第1节 限时：45分钟 总分：60分） 一、选择题：本题共14小题，每小题2分，共28分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（25-26高二下·江苏盐城·阶段检测）下列反应是吸热反应的是 A．铝片与稀盐酸反应 B．酸碱中和反应 C．灼热的碳在足量中燃烧 D．与的反应 2．（25-26高二上·辽宁·阶段检测）化学知识对认识和理解化学反应中的能量变化具有重要帮助。下列有关说法错误的是 A．甲烷燃烧时，化学能全部转化为热能 B．吸热反应不一定需要加热才能发生 C．煤炭燃烧属于放热反应 D．在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热 3．（25-26高二上·河北廊坊·期末）中和反应中和热测定过程中。能提高中和热测定准确度的是 A．用测量过盐酸温度的温度计直接测量氢氧化钠溶液的温度 B．用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器 C．用50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液混合 D．打开杯盖，将NaOH溶液缓缓倒入量热计的内筒，盖上杯盖 4．列关于反应热和焓变的理解正确的是 A．化学反应的焓变都等于反应热 B．焓变单位是，是指1 mol物质参加反应时的能量变化 C．化学反应的反应热都可以通过实验直接测量 D．当反应体系放热(吸热)时，其焓减小(增大)，() 5．（2025高二上·江苏连云港·学业考试）对于反应，下列说法正确的是 A．维持反应进行需要提供能量 B．上图可表示该反应的能量变化 C．断开CH3OH中的化学键需要吸收能量 D．用甲醇作燃料能缓解温室效应 6．2A(g)B(g)+Q(Q>0)；下列能量变化示意图正确的是 A． B． C． D． 7．（24-25高二上·广西玉林·期中）已知：  。下列与化学反应能量变化相关的描述正确的是 A．中学阶段，反应热等于反应的焓变，用符号“”表示 B．有热量变化时一定发生了化学反应 C．石墨的燃烧热与金刚石的燃烧热，二者数值相同 D．常温下与在水溶液中反应，放出热量 8．（25-26高二上·广东广州·期中）下列说法或表示方法中正确的是 A．已知  ，则的燃烧热 B．  ，可知石墨比金刚石稳定 C．C的燃烧热，则表示石墨燃烧热的热化学方程式为：   D．  ，则2 mol CO具有的总能量大于2 mol CO2具有的总能量 9．（25-26高二上·云南文山·阶段检测）化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A．将煤气化，有利于提供更多的能量，提高燃烧效率 B．于谦《石灰吟》中的诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”涉及吸热反应 C．表示CO燃烧热的热化学方程式：2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g)   D．中和反应反应热的测定实验中，玻璃搅拌器材料若用铜代替，则测量出的中和反应的反应热偏大 10．（25-26高二上·浙江杭州·期中）关于化学反应与能量的说法正确的是 A．已知C(s，石墨)=C(s，金刚石)  ΔH>0，则金刚石中共价键键能比石墨大 B．在25℃和101 kPa下，强酸和强碱稀溶液的中和热为57.3kJ·mol-1，则稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成1mol水时放出热量大于57.3 kJ C．25℃和101 kPa下，氨气的燃烧热为382.8 kJ·mol-1，则氨气燃烧热的热化学方程式可表示为：NH3(g)+5/4O2(g)=NO(g)+3/2H2O（1）  ΔH= -382.8 kJ·mol-1 D．化学反应必然伴随发生能量变化，能量变化必然伴随发生化学反应 11．（25-26高二上·广东江门·阶段检测）已知 ，下列有关中和热和燃烧热的说法中，正确的是 A．反应热就是热量 B．在稀溶液中，和完全中和时放出的热量小于 C．溶液与稀溶液恰好完全反应时，放出的热量 D．已知 ，所以，C的燃烧热是 12．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－282.9 kJ·mol－1 某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量，同时生成3.6 g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为(　　) A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．2∶3 13．（25-26高二上·广东河源·期中）如下图所示，下列有关化学反应能量变化的说法错误的是 A．铁与盐酸反应的能量变化可用图1表示 B．图1表示反应物的总键能小于生成物的总键能 C．图1、图2中化学反应的焓变 D．图2可以表示反应  的能量变化 14．反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．断开能放出能量 B．该反应属于放热反应 C．1mol完全分解生成 D．该反应的热化学方程式为：   二、非选择题：本题共5小题，除标明外，每空1分，共32分。 15．（7分）（25-26高二上·江苏镇江·阶段检测）现代社会生活离不开能量。 （1）冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋可以利用_______(填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。 （2）“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面_______(填序号)反应释放的热量加热食物。 A．生石灰和水 B．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl C．食盐和水 D．石灰石和水 （3）天然气的主要成分是甲烷，它是一种清洁能源。甲烷燃烧放热反应，其能量变化可用下图中的_______(填序号)表示。 （4）上述能量变化结果，请从化学键断裂和形成角度解释：_______。 （5）已知：键能是指气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。 化学键 H-H O=O H-O 键能/kJ·mol-1 436 498 463 当2 mol H2(g)和1 mol O2(g)化合生成2 mol H2O(g)时，放出_______kJ的能量。 16．（7分）（25-26高二上·山东济宁·阶段检测）、、既是重要的化工原料又是燃料，其燃烧热分别是、、。请回答下列问题： （1）燃烧反应中，反应物的总键能___________(填“大于”或“小于”)生成物的总键能。 （2）写出燃烧的热化学方程式：___________。 （3）常温常压下，单位质量的三种燃料完全燃烧，放出热量最多的是___________(填化学式)；氢气作燃料的优点是___________。 （4）常温常压下，17 g由、组成的混合气体在足量氧气中充分燃烧放出热量1033.2 kJ，则混合气体中和的物质的量分别为___________mol和___________mol。 17．（7分）化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量的变化，是人类获取能量的重要途径，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。 （1）H2+Cl2=2HCl的反应过程如图所示： ①根据如图填写下表： 化学键 断裂或形成1mol化学键时能量变化 反应中能量变化 Cl-Cl 吸收243kJ 共吸收679kJ H-H 吸收436kJ H-Cl 放出431kJ 共放出 kJ ②该反应为 反应(填“放热”或“吸热”)。 （2）硅是太阳能电池的重要材料。工业冶炼纯硅的原理是： 粗硅冶炼：(a)SiO2+2CSi+2CO↑；精炼硅：(b)Si+3HClSiHCl3+H2； (c)SiHCl3+H2Si+3HCl 化学反应与能量变化如图所示，回答下列问题： ①(a)是 反应，(b)是 反应；(c)是 反应(填“吸热"或“放热”)。 ②反应(b)破坏反应物中的化学键所吸收的能量 (填“大于”或“小于”)形成生成物中化学键所放出的能量。 18．（11分）（25-26高二上·天津红桥·期中）用溶液和盐酸溶液利用下图装置进行中和反应反应热的测定。 （1）图中仪器X的名称是_______，其作用是_______。 （2）所用NaOH溶液稍过量的原因是_______。 （3）下列说法不正确的是_______(填字母)。 A．用温度计测完酸的温度后立即测量碱的温度 B．向内筒中加入稀碱时，应当缓慢而匀速地加入 C．将盐酸换成同浓度、同体积的醋酸对实验结果没有影响 D．用量筒量取稀酸或碱时，视线必须与液体凹面最低处相平 （4）实验测得如下数据： 实验序号 起始温度T1/℃ 终止温度T2/℃ 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.1 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.5 20.6 24.6 4 20.3 20.4 23.4 假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，中和反应后生成溶液的比热容。反应前后温度平均变化量为_______℃。依据实验数据计算，该实验测得的中和反应反应热_______(结果保留一位小数)。 （5）如果将溶液换成等量的固体，测得中和反应反应热为，则与的关系为_______(选填“>”、“＜”或“=”) （6）下列反应的反应热不适宜用上图装置进行测定的是_______(填编号) A．BaO和足量的水 B．ZnO和足量的稀硫酸 C．Al和足量的NaOH溶液 D．KOH溶液和盐酸 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 周周练01 （范围：第一章 化学反应的热效应 第1节 限时：45分钟 总分：60分） 一、选择题：本题共14小题，每小题2分，共28分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（25-26高二下·江苏盐城·阶段检测）下列反应是吸热反应的是 A．铝片与稀盐酸反应 B．酸碱中和反应 C．灼热的碳在足量中燃烧 D．与的反应 【答案】D 【解析】A．铝片与稀盐酸反应是活泼金属与酸的置换反应，属于放热反应，A错误； B．酸碱中和反应是典型的放热反应，B错误； C．燃烧反应均为放热反应，灼热的碳在足量中燃烧属于放热反应，C错误； D．与的反应是高中阶段典型的吸热反应，D正确； 故答案为D。 2．（25-26高二上·辽宁·阶段检测）化学知识对认识和理解化学反应中的能量变化具有重要帮助。下列有关说法错误的是 A．甲烷燃烧时，化学能全部转化为热能 B．吸热反应不一定需要加热才能发生 C．煤炭燃烧属于放热反应 D．在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热 【答案】A 【解析】A．甲烷燃烧时，化学能除了转化为热能，还会部分转化为光能等其他形式能量，并非全部转化为热能，A错误； B．吸热反应的发生与是否需要加热无必然的关系，例如氯化铵与氢氧化钡晶体的吸热反应无需加热即可发生，B正确； C．煤炭燃烧是剧烈的氧化反应，释放大量热量，属于放热反应，C正确； D．反应热的定义强调等温条件下体系与环境间的热量交换，描述符合定义，D正确； 故答案选A。 3．（25-26高二上·河北廊坊·期末）中和反应中和热测定过程中。能提高中和热测定准确度的是 A．用测量过盐酸温度的温度计直接测量氢氧化钠溶液的温度 B．用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器 C．用50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液混合 D．打开杯盖，将NaOH溶液缓缓倒入量热计的内筒，盖上杯盖 【答案】C 【解析】A．测量完盐酸温度的温度计上会附着盐酸，直接测量氢氧化钠溶液温度，会发生中和反应，影响氢氧化钠溶液初始温度的准确性，导致实验误差，A错误； B．铜是热的良导体，用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器会使热量损失更多，导致实验误差，B错误； C．用过量的氢氧化钠溶液可以保证盐酸完全反应，从而提高实验的准确度，C正确； D．打开杯盖，缓缓倒入氢氧化钠溶液，会导致热量损失，应迅速倒入，D错误； 故答案选C。 4．列关于反应热和焓变的理解正确的是 A．化学反应的焓变都等于反应热 B．焓变单位是，是指1 mol物质参加反应时的能量变化 C．化学反应的反应热都可以通过实验直接测量 D．当反应体系放热(吸热)时，其焓减小(增大)，() 【答案】D 【解析】A．只有恒压条件下的反应热才等于焓变，并非所有化学反应的焓变都等于反应热，A错误； B．焓变单位指的是每摩尔按给定反应方程式进行的完整反应对应的能量变化，不是1mol物质参加反应的能量变化，B错误； C．很多反应的反应热无法通过实验直接测量，例如碳不完全燃烧生成一氧化碳的反应热需要通过盖斯定律计算得到，并非所有反应热都能直接测量，C错误； D．，放热反应中体系放出能量，生成物总焓小于反应物总焓，焓减小，；吸热反应中体系吸收能量，生成物总焓大于反应物总焓，焓增大，，D正确； 故选D。 5．（2025高二上·江苏连云港·学业考试）对于反应，下列说法正确的是 A．维持反应进行需要提供能量 B．上图可表示该反应的能量变化 C．断开CH3OH中的化学键需要吸收能量 D．用甲醇作燃料能缓解温室效应 【答案】C 【解析】A．甲醇燃烧是放热反应，一旦点燃，反应本身释放的热量足以维持反应继续进行，不需要外界持续提供能量，A错误； B．甲醇燃烧是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，而图中显示反应物的总能量低于生成物的总能量，B错误； C．断开化学键需要吸收能量，因此断开 CH3OH 中的化学键需要吸收能量，C正确； D．甲醇燃烧生成 CO2 ，而 CO2 是主要的温室气体之一，因此使用甲醇作为燃料不能缓解温室效应，D错误； 故选C。 6．2A(g)B(g)+Q(Q>0)；下列能量变化示意图正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】根据热化学方程式2A(g) ⇌B(g)+Q(Q>0)可知：该反应是2molA气体发生反应产生1molB气体，放出热量Q，反应物的能量比生成物的能量高，且同一种物质在气态时能量高于在液体时能量； 故选B。 7．（24-25高二上·广西玉林·期中）已知：  。下列与化学反应能量变化相关的描述正确的是 A．中学阶段，反应热等于反应的焓变，用符号“”表示 B．有热量变化时一定发生了化学反应 C．石墨的燃烧热与金刚石的燃烧热，二者数值相同 D．常温下与在水溶液中反应，放出热量 【答案】A 【解析】A．在等压条件下进行的化学反应(严格地说，对反应体系做功还有限定，中学阶段，一般不考虑)，其反应热等于反应的焓变，用符号表示，故A正确； B．有热量变化时不一定发生化学反应，如NaOH固体溶解过程放出热量，属于物理变化，故B错误； C．石墨、金刚石为不同结构的碳单质，两者能量不同，则燃烧热不同，故C错误； D．H2SO4与Ba(OH)2反应会生成BaSO4沉淀和水，生成沉淀要放热，所以稀溶液中1molH2SO4与1molBa(OH)2反应放热大于114.6kJ，故D错误； 故选：A。 8．（25-26高二上·广东广州·期中）下列说法或表示方法中正确的是 A．已知  ，则的燃烧热 B．  ，可知石墨比金刚石稳定 C．C的燃烧热，则表示石墨燃烧热的热化学方程式为：   D．  ，则2 mol CO具有的总能量大于2 mol CO2具有的总能量 【答案】B 【解析】A．燃烧热应为1 mol物质完全燃烧生成稳定产物的焓变，题中反应涉及2 mol C2H4，其ΔH需除以2，故燃烧热应为-1600.4 kJ·mol-1，A错误； B．ΔH为负表明金刚石→石墨为放热反应，石墨能量更低更稳定，B正确； C．燃烧热要求生成CO2(g)，而非CO(g)，方程式产物错误，C错误； D．ΔH<0说明反应放热，反应物总能量高于生成物总能量，但无法比较CO与CO2的能量大小，D错误； 故选B。 9．（25-26高二上·云南文山·阶段检测）化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A．将煤气化，有利于提供更多的能量，提高燃烧效率 B．于谦《石灰吟》中的诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”涉及吸热反应 C．表示CO燃烧热的热化学方程式：2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g)   D．中和反应反应热的测定实验中，玻璃搅拌器材料若用铜代替，则测量出的中和反应的反应热偏大 【答案】C 【解析】A．煤气化将固体煤转化为气体燃料，气态煤能量更高，燃烧放热更多，且燃烧更充分，提高能量利用效率，A正确； B．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，涉及到碳酸钙的分解，故为吸热反应，B正确； C．燃烧热定义要求1 mol物质完全燃烧，选项C中方程式为2 mol CO燃烧，，不符合燃烧热定义，C错误； D．铜导热性好，玻璃搅拌器材料若用铜代替，热量损失增大，则测量出的中和反应反应热的绝对值偏小，而ΔH为负值，数值偏大，D正确； 故选C。 10．（25-26高二上·浙江杭州·期中）关于化学反应与能量的说法正确的是 A．已知C(s，石墨)=C(s，金刚石)  ΔH>0，则金刚石中共价键键能比石墨大 B．在25℃和101 kPa下，强酸和强碱稀溶液的中和热为57.3kJ·mol-1，则稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成1mol水时放出热量大于57.3 kJ C．25℃和101 kPa下，氨气的燃烧热为382.8 kJ·mol-1，则氨气燃烧热的热化学方程式可表示为：NH3(g)+5/4O2(g)=NO(g)+3/2H2O（1）  ΔH= -382.8 kJ·mol-1 D．化学反应必然伴随发生能量变化，能量变化必然伴随发生化学反应 【答案】B 【解析】A．ΔH>0表示石墨转化为金刚石吸热，说明石墨能量更低、更稳定，共价键键能越大，物质越稳定，因此石墨中共价键键能比金刚石大，A不符合题意； B．中和热指生成1 mol水时的放出得热量，但硫酸与氢氧化钡反应还生成BaSO4沉淀，额外释放沉淀热，总放热量大于57.3 kJ，B符合题意； C．燃烧热要求生成稳定氧化物（如N2），而选项C的产物是NO(g)，未完全燃烧，不符合燃烧热定义，C不符合题意； D．化学反应必然伴随能量变化，但能量变化不一定伴随化学反应（如物理过程吸放热），D不符合题意； 故选B。 11．（25-26高二上·广东江门·阶段检测）已知 ，下列有关中和热和燃烧热的说法中，正确的是 A．反应热就是热量 B．在稀溶液中，和完全中和时放出的热量小于 C．溶液与稀溶液恰好完全反应时，放出的热量 D．已知 ，所以，C的燃烧热是 【答案】B 【解析】A．热量是能量的一种表现形式。在等温条件下，化学反应吸收或放出的热量叫做反应热，故A错误； B．醋酸为弱酸，醋酸电离吸热，导致总放热量小于强酸强碱反应的57.3kJ，故B正确； C．H2SO4为二元强酸，1mol H2SO4与NaOH完全反应生成2mol水，放热应为2×57.3=114.6kJ，故C错误； D．C的燃烧热是1molC生成CO2放出的热量，故D错误； 选B。 12．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－282.9 kJ·mol－1 某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量，同时生成3.6 g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为(　　) A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．2∶3 【答案】C 【解析】根据热化学方程式可知：H2的燃烧热为571.6 kJ·mol－1÷2＝285.8 kJ·mol－1。生成的n(H2O)＝＝0.2 mol，参加反应的H2为0.2 mol，故H2燃烧放出的热量为0.2 mol× 285.8 kJ·mol－1＝57.16 kJ。CO燃烧放出的热量为113.74 kJ－57.16 kJ＝56.58 kJ，故n(CO)＝＝＝0.2 mol。则n(H2)∶n(CO)＝1∶1。 13．（25-26高二上·广东河源·期中）如下图所示，下列有关化学反应能量变化的说法错误的是 A．铁与盐酸反应的能量变化可用图1表示 B．图1表示反应物的总键能小于生成物的总键能 C．图1、图2中化学反应的焓变 D．图2可以表示反应  的能量变化 【答案】C 【解析】A．铁与盐酸反应放出热量，反应物总能量大于生成物总能量，能量变化可用图1表示，A正确； B．图1中反应物总能量大于生成物总能量，反应为放热反应，，反应物的总键能小于生成物的总键能，B正确； C．反应的焓变反应物的总能量－生成物的总能量=正反应活化能－逆反应活化能，图1中，图2中，C错误； D．图2中反应物总能量小于生成物总能量，反应为吸热反应，可以表示 的能量变化，D正确； 故答案为：C。 14．反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．断开能放出能量 B．该反应属于放热反应 C．1mol完全分解生成 D．该反应的热化学方程式为：   【答案】B 【解析】A．断开化学键的过程需要吸收能量，形成化学键才会放出能量，A错误； B．由能量图可知，反应物的总能量高于生成物​的总能量，因此该反应属于放热反应，B正确； C．只有在标准状况下，完全分解生成的​体积才是，题干未说明气体所处状况，无法确定体积，C错误； D．生成物总能量反应物总能量，该反应放热，因此。对于反应，，D错误； 答案选B。 二、非选择题：本题共5小题，除标明外，每空1分，共32分。 15．（7分）（25-26高二上·江苏镇江·阶段检测）现代社会生活离不开能量。 （1）冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋可以利用_______(填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。 （2）“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面_______(填序号)反应释放的热量加热食物。 A．生石灰和水 B．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl C．食盐和水 D．石灰石和水 （3）天然气的主要成分是甲烷，它是一种清洁能源。甲烷燃烧放热反应，其能量变化可用下图中的_______(填序号)表示。 （4）上述能量变化结果，请从化学键断裂和形成角度解释：_______。 （5）已知：键能是指气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。 化学键 H-H O=O H-O 键能/kJ·mol-1 436 498 463 当2 mol H2(g)和1 mol O2(g)化合生成2 mol H2O(g)时，放出_______kJ的能量。 【答案】（1）吸热 （2）A （3）A （4）甲烷燃烧是放热反应，燃烧过程中断裂CH4中的C-H和O2中O=O所吸收的能量小于形成CO2中的C=O和H2O中的O-H所释放的能量，所以燃烧过程放热（2分） （5）482（2分） 【解析】（1）制作冷敷袋可以利用化学变化或物理变化的吸热降低温度，达到降温、保鲜和镇痛的目的； （2）A．即热饭盒是利用放热反应放出热量从而升高温度而达到加热食物的目的，生石灰与水为放热反应，A符合题意； B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl为吸热反应，B不符合题意； C．食盐和水不反应，且食盐溶于水也不会放出大量的热，C不符合题意； D．石灰石与水不反应，D不符合题意； 故答案选A； （3）甲烷燃烧是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故答案选A； （4）甲烷燃烧是放热反应，燃烧过程中断裂CH4中的C-H和O2中O=O所吸收的能量小于形成CO2中的C=O和H2O中的O-H所释放的能量，所以燃烧过程放热； （5）由表可知，当2 mol H2(g)和1 mol O2(g)化合生成2 mol H2O(g)时放出的能量。 16．（7分）（25-26高二上·山东济宁·阶段检测）、、既是重要的化工原料又是燃料，其燃烧热分别是、、。请回答下列问题： （1）燃烧反应中，反应物的总键能___________(填“大于”或“小于”)生成物的总键能。 （2）写出燃烧的热化学方程式：___________。 （3）常温常压下，单位质量的三种燃料完全燃烧，放出热量最多的是___________(填化学式)；氢气作燃料的优点是___________。 （4）常温常压下，17 g由、组成的混合气体在足量氧气中充分燃烧放出热量1033.2 kJ，则混合气体中和的物质的量分别为___________mol和___________mol。 【答案】（1）小于 （2） （2分） （3） 单位质量的燃料放出热量多，产物无污染 （4）0.5 1 【分析】本题涉及燃烧热、热化学方程式书写、单位质量放热量比较以及混合物计算。 【解析】（1）燃烧反应为放热反应，∆H < 0，故反应物总键能小于生成物总键能； （2）C3H8(g)的燃烧热∆H = -2220 kJ/mol，故燃烧的热化学方程式为 ； （3）单位质量放热量： H2：=142.9 kJ/g； CH4：=55.64 kJ/g； C3H8：=50.45 kJ/g，因此单位质量的三种燃料完全燃烧，放出热量最多的是H2；氢气作燃料的优点为单位质量的燃料放出热量多，产物无污染； （4）设H2物质的量为 �� mol，CH4物质的量为 �� mol，总质量： 2��+16��=17；总热量： 285.8��+890.3��=1033.2，联立解得： ��=0.5 ， ��=1，混合气体中和的物质的量分别为0.5mol和1mol。 17．（7分）化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量的变化，是人类获取能量的重要途径，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。 （1）H2+Cl2=2HCl的反应过程如图所示： ①根据如图填写下表： 化学键 断裂或形成1mol化学键时能量变化 反应中能量变化 Cl-Cl 吸收243kJ 共吸收679kJ H-H 吸收436kJ H-Cl 放出431kJ 共放出 kJ ②该反应为 反应(填“放热”或“吸热”)。 （2）硅是太阳能电池的重要材料。工业冶炼纯硅的原理是： 粗硅冶炼：(a)SiO2+2CSi+2CO↑； 精炼硅：(b)Si+3HClSiHCl3+H2； (c)SiHCl3+H2Si+3HCl 化学反应与能量变化如图所示，回答下列问题： ①(a)是 反应，(b)是 反应；(c)是 反应(填“吸热"或“放热”)。 ②反应(b)破坏反应物中的化学键所吸收的能量 (填“大于”或“小于”)形成生成物中化学键所放出的能量。 【答案】（1）862（2分） 放热 （2）吸热 放热 吸热 小于 【解析】（1）①形成H-Cl键共放出431+431=862kJ热量。 ②根据放出和吸收热量数值的比较，可知该反应为放热反应。 （2） ①根据反应物的总能量高于生成物的总能量为放热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量为吸热反应，由化学反应与能量变化图可知，(a)是吸热反应，(b)是放热反应，(c)是吸热反应。 ②反应(b)是放热反应，所以破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量。 18．（11分）（25-26高二上·天津红桥·期中）用溶液和盐酸溶液利用下图装置进行中和反应反应热的测定。 （1）图中仪器X的名称是_______，其作用是_______。 （2）所用NaOH溶液稍过量的原因是_______。 （3）下列说法不正确的是_______(填字母)。 A．用温度计测完酸的温度后立即测量碱的温度 B．向内筒中加入稀碱时，应当缓慢而匀速地加入 C．将盐酸换成同浓度、同体积的醋酸对实验结果没有影响 D．用量筒量取稀酸或碱时，视线必须与液体凹面最低处相平 （4）实验测得如下数据： 实验序号 起始温度T1/℃ 终止温度T2/℃ 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.1 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.5 20.6 24.6 4 20.3 20.4 23.4 假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，中和反应后生成溶液的比热容。反应前后温度平均变化量为_______℃。依据实验数据计算，该实验测得的中和反应反应热_______(结果保留一位小数)。 （5）如果将溶液换成等量的固体，测得中和反应反应热为，则与的关系为_______(选填“>”、“＜”或“=”) （6）下列反应的反应热不适宜用上图装置进行测定的是_______(填编号) A．BaO和足量的水 B．ZnO和足量的稀硫酸 C．Al和足量的NaOH溶液 D．KOH溶液和盐酸 【答案】（1）玻璃搅拌器 搅拌，使强酸和强碱充分反应 （2）为了保证盐酸被完全中和 （3）ABC（2分） （4）3.1 -51.8（2分） （5）< （6）C（2分） 【解析】（1）根据仪器X的结构，仪器X的名称是环形玻璃搅拌器，该仪器的作用为搅拌，使酸碱快速反应完全，以便测取最高温度。 （2）用NaOH稍过量的原因是保证盐酸完全被中和。 （3）A．盐酸与氢氧化钠反应放热，温度计测量酸的温度后，立即测量碱的温度，会导致碱被提前中和掉一部分，使得测定放出的热量偏少，中和热偏大，A符合题意； B．向内筒中加入稀碱时，应当快速倒入内筒中，以减少热量损失，B符合题意； C．醋酸为弱酸，电离时吸收热量，则实验中不可以用等体积、等浓度的醋酸代替盐酸进行测定，否则会使得放出的热量偏少，中和热偏大，C符合题意； D．用量筒量取稀酸或碱时，眼睛必须与液体凹面最低处相平，保证量取的酸或碱的用量准确，实验操作规范，D不符合题意； 故答案为ABC。 （4）第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.05℃，反应后温度为：23.2℃，反应前后温度差为：3.15℃；第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.3℃，反应后温度为：23.4℃，反应前后温度差为：3.1℃；第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.55℃，反应后温度为：24.6℃，反应前后温度差为：4.05℃；第4次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.35℃，反应后温度为：23.4℃，反应前后温度差为：3.05℃；第三次误差较大，应舍去，平均温差为3.1℃；50mL0.50mol·L-1盐酸和50mL0.55mol·L-1NaOH进行中和反应生成水的物质的量为0.025mol，溶液的质量为：100mL×1g/mL=100g，温度变化的值为3.1℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=c×m×△T=4.18J·g-1·℃-1×100g×3.1℃=1295.8J，即1.2958kJ，所以实验测得的中和热ΔH==﹣51.8 kJ·mol-1。 （5）氢氧化钠固体溶解放热，将NaOH溶液换成等量的NaOH固体，会导致放出的热量更多，则测得中和反应的反应热偏小，即（NaOH固体溶于水会额外放出热量，使测得的总热量增大，根据中和热计算公式，会导致计算出的代数值更小）。 （6）A．BaO与水反应生成Ba(OH)2，为放热反应，无气体生成，反应在溶液中进行，热量损失少，适宜用简易量热计测定，A不符合题意； B．ZnO与稀硫酸反应生成ZnSO4和水，为放热反应，无气体生成，反应在溶液中进行，热量损失少，适宜用简易量热计测定，B不符合题意； C． Al与NaOH溶液反应生成H2气体，气体逸出时会带走部分热量，导致热量测量不准确，不适宜用简易量热计测定，C符合题意； D．KOH与稀盐酸的中和反应，为放热反应，无气体生成，反应在溶液中进行，热量损失少，适宜用简易量热计测定，D不符合题意； 故选C。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $