湖北省武汉市2024-2025学年高一上学期1月期末测试 化学试题

2024—2025学年度上学期高一期末测试 化学试题 2025.01 重要说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。请将答案填入答题卡。 满分：100分 时间：75分钟 参考用相对原子质量：H-1，O-16，Mg-24，S-32，Fe-56，Cu-64 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 一、选择题(每小题3分，共45分。每小题只有一个正确答案符合题意。) 1. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是 A. 化合物：干冰、冰水混合物、烧碱、小苏打 B. 同素异形体：活性炭、、石墨、金刚石 C. 非电解质：氨气、四氯化碳、氯气、二氧化硫 D. 混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸、大理石 2. 正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是 A. 质量数为16的氧原子： B. 钡餐的化学式： C. Mg原子结构示意图 D. 重水的化学式： 3. 我国C919大型客机使用了第三代铝锂合金，具有密度低、强度高、耐腐蚀等特点。下列说法错误的是 A. 锂是最轻的金属，铝中加入锂，降低了合金的密度，节约了飞机的运行成本 B. 铝中加入锂，刚度增强，同时仍然保持较高的强度和适度的延展性 C. 铝中加入锂，破坏了铝的结构，抗腐蚀能力大大降低 D. 我国对铝锂合金研究起步晚，但进步很快 4. 下列离子方程式正确的是 A. 实验室制备： B. 的检验： C. 与过量溶液反应： D. 稀盐酸滴在石灰石上： 5. 油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄()褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应，下列说法正确的是 A. 酸性： B. 反应I和Ⅱ中，元素和S都被氧化 C. 反应I和Ⅱ中，氧化转移的电子数之比为3∶7 D. 反应I和Ⅱ中，参加反应的与的物质的量之比：I<Ⅱ 6. 类比是化学研究的常用方法。下列类比正确的是 A. 和水反应生成和，则和水蒸气反应也生成和 B. 溶解度小于，则溶解度也小于 C. 能和盐酸反应置换出，则也能和盐酸反应置换出 D. 通入溶液生成沉淀，则通入溶液也生成沉淀 7. 为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是 选项 物质 杂质 除杂质应选用的试剂或操作方法 A FeSO4溶液 CuSO4 加入过量铁粉，充分反应，再过滤 B Cl2 HCl 通过饱和的NaHCO3溶液 C CO2 HCl 通入饱和NaOH溶液中 D CO2 H2 依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶 A. A B. B C. C D. D 8. 下图为NaCl溶解过程和通电过程的微观示意图。下列说法错误的是 A. NaCl固体中，和通过静电作用形成离子键 B. NaCl溶液可以导电，是因为水合钠离子和水合氯离子可以自由移动 C. 熔融氯化钠可以导电，是因为和吸收能量后可以自由移动 D. HCl水溶液和熔融的HCl都能导电 9. 短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示。已知的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是 Y Z X W A. 原子半径： B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： C. 简单氢化物的稳定性： D. Z能与氢原子形成10电子的阴离子 10. 含Cl、Na、Al或Fe部分物质的“价－类”关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 若a能与碱反应生成两种盐，则a和c都具有漂白性 B. 若f分散于水中能形成红褐色胶体，则d在空气中加热生成e C. 若a能与水剧烈反应，则a在空气中最终转化成b D. 若f是两性氢氧化物，则a既能盐酸反应，又能与反应 11. 次磷酸是一种精细化工产品，在其水溶液中存在分子。有关的性质如图： 按照分类法下列说法正确的是 ①是一元酸 ②是三元酸 ③是正盐 ④是酸式盐 ⑤中只含离子键 ⑥是强酸 ⑦是弱酸 ⑧是含氧酸 ⑨是电解质 ⑩的稳定性强于氨气 A. ①④⑦⑧ B. ②⑤⑦⑧⑩ C. ①③⑦⑧⑨ D. ③⑤⑦⑧⑩ 12. 在含有、、、NaCl的混合溶液中，加入足量的固体，搅拌充分反应后，再加入过量盐酸，溶液中离子数目增多的是 ① ② ③ ④ ⑤ A. ①④⑤ B. ①③⑤ C. ①②④ D. ①③④ 13. 下列说法正确的是 A. HClO的结构式：H-Cl-O B. 的电子式： C. 用电子式表示NaCl的形成过程： D. 过氧化钠的电子式 14. 下列实验操作能达到实验目的的是 A．检验某溶液中是否含有 B．鉴别和 C．制备胶体 D．说明卤素单质的氧化性 A. A B. B C. C D. D 15. 是一种常用的补血剂，在空气中易变质。某同学通过如下实验测定该补血剂中的含量：先称取样品，用煮沸冷却的蒸馏水配制成溶液；再量取 溶液于锥形瓶中，逐滴滴入的溶液，反应完全后，共消耗 溶液(不考虑空气对反应的影响)。下列说法错误的是 A. 该反应的离子方程式为 B. 该样品中的含量为4.375% C. 配制溶液时需用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和100 mL容量瓶 D. 用煮沸冷却的蒸馏水配制溶液的目的是除去溶解在水中的氧气 二、填空题 16. 含钠化合物在工业生产和日常生活中应用广泛。 （1）钠元素的氧化物中既含离子键又含共价键的是__________(写化学式)。 （2）实验室需使用的NaOH溶液。 ①需用托盘天平称量NaOH固体的质量是__________。 ②某同学配制NaOH溶液的过程如下图所示： 该同学的错误步骤有__________(填标号)。 ③下列操作可导致所配溶液的浓度偏高的是__________(填标号)。 A．容量瓶内原来存有少量的水 B．定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出 C．NaOH固体溶解后立即转移到容量瓶中 D．定容时俯视刻度线 （3）市场上销售的“苏打水”是一种非常受欢迎的饮品，其溶质是而不是： ①写出的电离方程式__________。 ②“苏打水”会因储藏温度过高而分解产生少量，使口感发涩。写出一种除去“苏打水”中少量，改善口感的方法__________(用离子方程式表示)。 （4）给游泳池中的水消毒时，若将84消毒液与双氧水混用，可导致泳池内藻类快速生长，池水变绿，其主要原因是NaClO与反应产生，促进藻类生长。该反应说明氧化性：NaClO__________(填“>”或“<”)；当生成时，转移电子数为__________。 17. 下表列出了A~H8种元素在周期表中的位置： 周期 族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 1 A 2 B C D 3 E F G H 请回答下列问题(用元素符号或化学式填写)。 （1）元素A、D和E形成的化合物的电子式是____，该化合物中存在的化学键类型是_____。 （2）上述元素中有一种中子数为8的核素常用于考古学上测定文物的年代，其原子符号是_____。 （3）B、C、F三种元素原子半径由大到小的顺序是_______。 （4）F元素的最高价氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式是_______。 （5）E在空气中加热后的产物与B的最高价氧化物反应的化学方程式是_______。 （6）能比较元素G和H非金属性强弱的实验事实是_______(填字母序号)。 a．G的氢化物的酸性比H的氢化物的酸性弱 b．H的单质与氢气化合比G的单质与氢气化合容易，且形成的氢化物稳定性更强 c．在G的氢化物的水溶液中通少量H的单质气体可置换出单质G 18. 合成氨工业生产中所用的催化剂的主要成分是。回答下列问题： （1）的摩尔质量为_______。 （2）室温下，将适量的粉末投入足量的稀盐酸中： ①取少量上述反应后的溶液于试管中，静置一段时间后，可观察到溶液的颜色由绿色变为黄色，溶液由绿色变为黄色的原因为_______(用离子方程式表示)。 ②往①的试管的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，此时观察到溶液中的现象为_______。 ③_______(填“能”或“不能”)选用酸性高锰酸钾溶液检验①的试管中的存在，原因为_______(用离子方程式表示)。 （3）在的混合物中： ①若铁原子、氧原子的物质的量之比为7∶8，则与的物质的量之比为_______。 ②当该混合物中+2价铁与+3价铁的物质的量之比为时，该混合物中铁元紫的质量分数为_______(用含a、b的代数式表示)。 （4）电子工业上常用30%的溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。发生的反应为，该反应中，若生成的还原产物与氧化产物质量相差，则此时转移的电子的物质的量为_______。 19. (一)某兴趣小组通过下列实验探究：、的性质。 已知：可与溶液反应生成蓝色沉淀。 实验操作 实验现象 得出结论 甲组 向溶液中加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液 溶液变红 可将氧化 乙组 取一定量溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解得到溶液a．取a溶液少许，滴加酸性溶液 紫色褪去 维生素C可将还原为 （1）甲组同学得出结论“可将氧化”，其反应的离子方程式为________；同学们认为甲组实验不够严谨，改进了实验：用煮沸冷却后的水配制溶液，向溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，证明了结论正确，煮沸的作用是________。 （2）其他组同学认为乙组的实验同样不够严谨，可能是________使溶液紫色褪去。请设计补充实验：取a溶液少许，滴加________，若出现________，则结论正确。 (二)某同学设计如图装置用于制备、净化、收集并进行性质检验和尾气处理。 （3）E装置的作用是________，F装置中所盛放试剂是________。 （4）若G为收集装置，应选用的装置是________(填序号)，其中与F装置导管相连的导管口是________(填接口字母)。 （5）若G是一种性质检验装置，如图所示，试管中装有干燥的红色布条，图中K为开关。如果先打开K，试管中红色布条颜色无变化；当关闭K时，试管中红色布条颜色褪去。则下方瓶中盛有的溶液可能是________(写出一种即可)。 （6）为验证氯水中HClO分解的产物，现用强光照射氯水，并用氯离子浓度传感器、氧气传感器(测体积分数)、pH传感器等仪器进行数据采集，获得相关变化曲线如图所示。图中纵坐标可表示的物理量是________(填字母)。 a．氯离子浓度 b．氧气体积分数 c．溶液pH 2024—2025学年度上学期高一期末测试 化学试题 2025.01 重要说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。请将答案填入答题卡。 满分：100分 时间：75分钟 参考用相对原子质量：H-1，O-16，Mg-24，S-32，Fe-56，Cu-64 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 一、选择题(每小题3分，共45分。每小题只有一个正确答案符合题意。) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】B 二、填空题 【16题答案】 【答案】（1）2 （2） ①. 4.0g ②. ①⑤ ③. CD （3） ①. ②. （4） ①. ②. 或 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 离子键、极性键(或共价键) （2） （3）Al、C、N(或者Al>C>N) （4） （5） （6）bc 【18题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. 溶液由黄色变为无色且底部出现红褐色难溶物 ③. 不能 ④. （3） ①. 5∶1 ②. （4）0.2 【19题答案】 【答案】（1） ①. ②. 排除水中的溶解氧 （2） ①. 维生素C过量，与高锰酸钾反应 ②. 铁氰化钾溶液(或氢氧化钠溶液) ③. 蓝色沉淀(或白色沉淀变为灰绿色最终变为红褐色) （3） ①. 除去中混有的 ②. 浓硫酸 （4） ①. ② ②. c （5）饱和食盐水 （6）ab 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $