精品解析：湖北省沙市中学2022-2023学年高一上学期1月期末考试化学试题

2022—2023学年度上学期2022级 期末考试化学试卷 时间：75分钟满分：100分 考试时间：2023年1月3日 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 一、单项选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 人们的幸福生活是靠辛勤劳动创造出来的。下列化学知识解读错误的是 选项 (劳动项目 化学知识解读 A 用“84”消毒液漂洗衣服 “84”消毒液具有漂白性 B 焙制面包时使用碳酸氢钠 碳酸氢钠受热易分解 C 使用明矾净水 胶体具有吸附性 D 用盐酸刻蚀鸡蛋壳制作艺术品 发生氧化还原反应 A. A B. B C. C D. D 2. 下列关于在实验室中操作的说法错误的是 A. 金属钠着火可用水扑灭 B. 保存溶液需添加少量铁粉 C. 做焰色试验时需用盐酸洗净铂丝 D. 制备氯气应在通风橱中进行 3. 合金的应用极大促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是 A. 狗头兽首铜像 B. 柔性显示屏(基础材料石墨烯) C. 流通硬币 D. 潜水器外壳(钛、铝等) 4. 用硫酸渣制备铁黄(一种铁基颜料)的过程中存在如下反应：4FeSO4＋8NH3·H2O＋O2=4FeOOH＋4(NH4)2SO4＋2H2O，下列说法正确的是 A. O2发生氧化反应 B. FeSO4作氧化剂 C. 反应中转移电子数目为2e— D. FeOOH既是氧化产物又是还原产物 5. 反应放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A. NaNO2的电离方程式：NaNO2=+Na+ B. 的结构式： C. 的结构示意图： D. 水的电子式： 6. 德国重离子研究中心人工合成Cn的过程可表示为。下列叙述正确的是 A. 合成Cn的过程为化学变化 B. 的质量数为277 C. Cn元素位于第7周期ⅡA族 D. 与互为同位素 7. 已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 等质量的CO和N2含有的分子数目为NA B. 标准状况下，2.24LCl2通入足量水中，水溶液中Cl-和ClO-离子总数为0.2NA C. 50mL12mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2加热充分反应，转移电子数目为0.3NA D. 标准状况下，4.48LCH4中含有C—H键数目为0.8NA 8. 常温时在刚性容器内部有一个不漏气，且可滑动的活塞将容器分成左右两室。左室充入1molN2，右室充入H2与O2的混合气体，活塞恰好停留在离左端四分之一处，然后引燃氢、氧混合气体，反应完毕后恢复至原来温度，活塞恰好停在中间，忽略水的体积，下列说法错误的是 A. 反应前，右室充入H2与O2共3mol B. 反应完毕后，恢复至原来温度，左室的压强变为原来的一半 C. 反应完毕后，右室剩余气体中含有NA个原子 D. 反应前，H2与O2的体积比是4：5或7：2 9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 在加入Al粉能产生H2的溶液中：Mg2+、Fe3+、、Cl- B. 在碱性溶液中：Na+、Ba2+、、 C. 含有0.1mol·L-1KMnO4溶液中：H+、Na+、Fe2+、Cl- D. 澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、Cl-、 10. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 醋酸滴到大理石地板上，有气泡产生：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑ B. 氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH-+H+=H2O C. 向烧碱溶液中加入一小段铝片：2Al+2OH-=2+H2↑ D 用FeCl3溶液蚀刻铜电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 11. 类比和推理是化学研究的重要方法。下列类比或推理正确的是 A. 铁单质在潮湿的空气中容易生锈，则铝在潮湿的空气中也易生锈 B. 钠与水反应生成NaOH和H2，则所有金属与水反应都生成碱和H2 C. Al2O3是两性氧化物，则Fe2O3也是两性氧化物 D. Fe(OH)3受热易分解，则Al(OH)3、Cu(OH)2受热也易分解 12. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是 A. NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入足量的CO2气体 B. FeCl2溶液(FeCl3)：通入足量的氯气 C. CO2(CO)：用点燃的方法除去 D. Cl2(HCl)：通过饱和NaHCO3溶液洗气瓶 13. 下列装置或操作一定能达到实验目的是 A B C D 验证热稳定性： 验证非金属性强弱： 验证铁与水蒸气反应能生成 验证氧化性： A. A B. B C. C D. D 14. 一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4纳米粒子工艺流程如图。 下列有关说法不正确的是 A. “碱洗”是为了去除废旧镀锌铁皮表面的油污 B. “氧化”时发生反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O C. “氧化”后的溶液中金属阳离子主要有Fe2+、Fe3+、Na+ D. 用激光笔照射“加热沉铁”后所得分散系，产生丁达尔效应 15. 下列各图与对应叙述不相符的是 A. 图甲向碳酸钠固体中逐滴加入过量稀盐酸 B. 图乙用强光照射HClO溶液(分解产物为O2、HCl) C. 图丙等质量的Zn、Fe分别与足量稀盐酸反应 D. 图丁向CuSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16. 物质量是学习化学的基础，按要求完成下列填空。 （1）0.6g3H2含有_______mol中子，在标准状况下的体积是_______L。 （2）0.5molH2SO4分子的质量为_______；有个Al3+的Al2(SO4)3晶体中所含的物质的量为_______。 （3）相同质量的SO2和SO3的物质的量之比为_______，若欲使SO2和SO3中氧元素的质量相等，则SO2和SO3的质量之比为_______。 （4）24.8gNa2R含0.8mol，则Na2R的摩尔质量为_______。 （5）下列与0.2mol·L-1AlCl3溶液中c(Cl-)相同的是_______(填序号)。 ①0.2mol·L-1NaCl溶液 ②0.3mol·L-1MgCl2溶液 ③0.6mol·L-1KCl溶液 ④0.2mol·L-1BaCl2溶液 17. 利用如图所示的“价-类”二维图，可以从物质类别、化合价角度认识含氯元素的物质的性质及其转化关系，图中甲～辛均为含氯元素的物质。回答下列问题： （1）己的化学式为_______。 （2）甲、乙、丙中，属于非电解质的是_______(填化学式)。根据氯元素的化合价判断乙_______(填序号)。 a．只有氧化性　　b．只有还原性　　c．既有氧化性又有还原性 （3）庚是“84”消毒液的有效成分，能有效灭菌，某化学社团模拟生产厂家配制了500mL“84”消毒液，并在瓶体贴上标签，如图所示，回答下列问题： 84消毒液 (有效成分)NaClO (规格)500mL (质量分数)14.9% (密度)1.1g·cm-3 ①写出氯气和NaOH溶液生产此消毒液的离子方程式_______。该“84”消毒液有效成分的物质的量浓度为_______。 ②“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，该社团成员用18mol·L-1的浓硫酸配制100mL0.90mol·L-1的稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力。若所配制的稀硫酸浓度偏高，则可能的原因是_______。 A.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B．量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面 C．未冷却，立即转移至容量瓶定容 D．未洗涤烧杯和玻璃棒 18. 已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易升华且易溶于水。某小组同学欲制备FeCl3并对其性质进行研究。 （1）该小组同学先用Cl2与Fe反应得到FeCl3，该反应的方程式为_______。 （2）该小组同学又对无水FeCl3能否分解产生Cl2，进行了如图实验探究。 甲同学认为装置B中湿润的淀粉-KI试纸变蓝即可证明无水FeCl3能分解产生Cl2，乙同学认为不能得出此结论，理由是_______(用离子方程式表示，答出一点即可)。 （3）乙同学提出了改进意见，用如图所示装置进行实验： ①装置F中饱和食盐水的作用是_______； ②加热一段时间后，装置G中的试纸_______(填现象)，说明FeCl3已经开始分解了。 ③实验结束后，取装置D中残留固体溶于稀盐酸中，向所得溶液中加入_______(填化学式)溶液，若观察到_______，说明FeCl3未分解完全。 19. 食品添加剂可以改善食品的色香、味等品质，能更好地满足吃货们的心愿，丰富舌尖上的营养和美味。请回答下列问题： I.磷酸氢钙CaHPO4是一种常用的营养强化剂和膨松剂，可以用于糕点、代乳品、婴幼儿配方食品等。 （1）Ca2+ 的结构示意图为_______。中子数为18的P，其核素符号为_______。 （2）下列说法中正确的是_______。 A. 热稳定性； H2O> NH3> PH3 B. 碱性： KOH >Al(OH)3>Ca(OH)2 C. 酸性： H3PO4>H2SiO3> H2CO3 D. 还原性： O2-<S2-<P3- II.短周期主族元素A、B、C、 D、E、F都可能存在于某些食品添加剂中，且它们原子序数依次增大，A的一种核素原子核内没有中子， B是地壳中含量最多的元素， C元素的原子在同周期主族元素中原子半径最大， D元素原子的最外层电子数与电子层数相等，B、E元素的原子最外层电子数相同。请回答下列问题： （3）F元素在元素周期表中的位置为_______。 （4）由A、B、C三种元素组成的化合物的电子式为 _______。 （5）B单质与C单质在加热条件下反应，所得产物中存在的化学键类型为_______。 （6）B、C、 D对应简单离子的半径由大到小的顺序为_______(用具体微粒符号表示) 。 （7）D元素最高价氧化物对应水化物与C元素最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2022—2023学年度上学期2022级 期末考试化学试卷 时间：75分钟满分：100分 考试时间：2023年1月3日 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 一、单项选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 人们的幸福生活是靠辛勤劳动创造出来的。下列化学知识解读错误的是 选项 (劳动项目 化学知识解读 A 用“84”消毒液漂洗衣服 “84”消毒液具有漂白性 B 焙制面包时使用碳酸氢钠 碳酸氢钠受热易分解 C 使用明矾净水 胶体具有吸附性 D 用盐酸刻蚀鸡蛋壳制作艺术品 发生氧化还原反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．“84”消毒液的主要成分是NaClO，NaClO具有漂白性，故“84”消毒液可以漂洗衣服，A正确； B．碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，故焙制面包时需要使用碳酸氢钠，B正确； C．明矾中含有铝离子，铝离子与水反应生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体可以吸附水中的小颗粒，故可以用明矾净水，C正确； D．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应中没有化合价的变化，故不是氧化还原反应，D错误； 故选D。 2. 下列关于在实验室中操作的说法错误的是 A. 金属钠着火可用水扑灭 B. 保存溶液需添加少量铁粉 C. 做焰色试验时需用盐酸洗净铂丝 D. 制备氯气应在通风橱中进行 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠能与水反应生成氢气，且为放热反应；钠在空气中燃烧生成的过氧化钠也能与水反应生成氧气，氢气在氧气中燃烧，所以金属钠着火不可用水灭火应用沙土灭火，故A错误； B．中的易被氧化，所以保存溶液需添加少量铁粉防止被氧化，故B正确； C．为排除干扰，所以在做焰色试验时需用盐酸将铂丝洗净，故C正确； D．氯气为有毒有害的气体，所以制备氯气应在通风橱中进行，故D正确； 答案选A。 3. 合金的应用极大促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是 A. 狗头兽首铜像 B. 柔性显示屏(基础材料石墨烯) C. 流通硬币 D. 潜水器外壳(钛、铝等) 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜像属于合金，故A不选； B．石墨烯属于无机非金属材料，故B选； C．硬币中含铜、镍、锌等金属，属于合金，故C 不选； D．潜水器外壳中含钛、铝等金属，属于合金，故D不选； 故选：B。 4. 用硫酸渣制备铁黄(一种铁基颜料)的过程中存在如下反应：4FeSO4＋8NH3·H2O＋O2=4FeOOH＋4(NH4)2SO4＋2H2O，下列说法正确的是 A. O2发生氧化反应 B. FeSO4作氧化剂 C. 反应中转移电子数目为2e— D. FeOOH既是氧化产物又是还原产物 【答案】D 【解析】 【详解】A．由方程式可知，反应中氧元素的化合价降低被还原，氧气是反应的氧化剂，发生还原反应，故A错误； B．由方程式可知，反应中铁元素的化合价升高被氧化，硫酸亚铁是反应的还原剂，故B错误； C．由方程式可知，反应消耗1mol氧气，转移4mol电子，则反应中转移电子数目为4e—，故C错误； D．由方程式可知，反应中氧元素的化合价降低被还原，铁元素的化合价升高被氧化，FeOOH既是反应的氧化产物又是还原产物，故D正确； 故选D。 5. 反应放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A. NaNO2的电离方程式：NaNO2=+Na+ B. 的结构式： C. 的结构示意图： D. 水的电子式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaNO2是强电解质，其电离方程式：NaNO2=+Na+，A正确； B．分子中含有氮氮三键，其结构式为，B错误； C．核外有10个电子，其结构示意图为，C错误； D．水是共价化合物，其电子式为，D错误； 故选A。 6. 德国重离子研究中心人工合成Cn的过程可表示为。下列叙述正确的是 A. 合成Cn的过程为化学变化 B. 的质量数为277 C. Cn元素位于第7周期ⅡA族 D. 与互为同位素 【答案】B 【解析】 【详解】A．合成Cn的过程属于核变，不是化学变化，故A错误； B．的质子数为112、质量数为277，故B正确； C．Cn是112号元素，位于第7周期ⅡB族，故C错误； D．与质子数不同，不是同种元素，不是同位素，故D错误； 选B。 7. 已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 等质量的CO和N2含有的分子数目为NA B. 标准状况下，2.24LCl2通入足量水中，水溶液中Cl-和ClO-离子总数为0.2NA C. 50mL12mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2加热充分反应，转移电子数目为0.3NA D. 标准状况下，4.48LCH4中含有C—H键数目为0.8NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．没有明确气体质量，不能计算CO和N2含有的分子数，故A错误； B．标准状况下，2.24LCl2通入足量水中，部分Cl2和水反应生成盐酸和次氯酸，且次氯酸是弱酸，生成水溶液中Cl-和ClO-离子总数小于0.2NA，故B错误； C．浓盐酸与足量的MnO2加热充分反应方程式为MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，稀盐酸和二氧化锰不反应，50mL12mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2加热充分反应，参加反应的HCl小于0.6mol，所以转移电子数目小于0.3NA，故C错误； D．标准状况下4.48LCH4的物质的量为0.2mol，CH4分子中含有4个C—H键，所以C—H键数目为0.8NA，故D正确； 选D。 8. 常温时在刚性容器内部有一个不漏气，且可滑动的活塞将容器分成左右两室。左室充入1molN2，右室充入H2与O2的混合气体，活塞恰好停留在离左端四分之一处，然后引燃氢、氧混合气体，反应完毕后恢复至原来温度，活塞恰好停在中间，忽略水的体积，下列说法错误的是 A. 反应前，右室充入H2与O2共3mol B. 反应完毕后，恢复至原来温度，左室的压强变为原来的一半 C. 反应完毕后，右室剩余气体中含有NA个原子 D. 反应前，H2与O2的体积比是4：5或7：2 【答案】C 【解析】 【分析】常温下，可滑动的活塞将容器分成左右两室，左右两室压强相等，温度、压强相等时，气体的体积之比等于物质的量之比；反应后恢复至原来的温度，活塞恰好停在中间，说明反应后氮气和右室剩余气体的物质的量相等，据此分析解答。 【详解】A．温度、压强相等时，气体的体积之比等于物质的量之比，左室充入1molN2，右室充入H2与O2的混合气体为3mol，A正确； B．反应完毕后，恢复至原来温度，左室的体积变为原来的二倍，压强变为原来的一半，B正确； C．反应后恢复至原来的温度，活塞恰好停在中间，说明反应后氮气和右室剩余气体的物质的量相等，右室剩余1mol气体，含有2NA个原子，C错误； D．所以剩余气体的物质的量为1mol，2H2+O2 2H2O。假设氢气完全反应，根据方程式知，氢气物质的量为×2=mol，则氧气物质的量为3mol-mol=mol，相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以氢气和氧气体积之比=mol∶mol=4∶5；假设氧气完全反应，根据方程式知，氧气的物质的量为=mol，则氢气的物质的量为：3mol-mol=mol，相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以氢气和氧气的体积之比=mol∶mol=7∶2；反应前H2与O2的体积比为4∶5或7∶2，D正确； 故选C。 9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 在加入Al粉能产生H2的溶液中：Mg2+、Fe3+、、Cl- B. 在碱性溶液中：Na+、Ba2+、、 C. 含有0.1mol·L-1KMnO4溶液中：H+、Na+、Fe2+、Cl- D. 澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、Cl-、 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入Al粉能产生H2的溶液呈酸性或碱性，碱性溶液中Mg2+、Fe3+不能存在，A不符合题意； B．在碱性溶液中，OH-、反应生成，不能大量存在，B不符合题意； C．酸性环境下，KMnO4能氧化Fe2+、Cl-，不能大量共存，C不符合题意； D．澄清透明的溶液中，Cu2+、K+、Cl-、相互之间不反应，能大量共存，D不符合题意； 选D。 10. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 醋酸滴到大理石地板上，有气泡产生：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑ B. 氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH-+H+=H2O C. 向烧碱溶液中加入一小段铝片：2Al+2OH-=2+H2↑ D. 用FeCl3溶液蚀刻铜电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸滴到大理石地板上，有气泡产生，反应的离子方程式为2CH3COOH+CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故A错误； B．氢氧化钡溶液与硫酸的反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为 +2OH-+2H+=2H2O+BaSO4↓，故B错误； C．向烧碱溶液中加入一小段铝片生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑，故C错误； D．用FeCl3溶液蚀刻铜电路板生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故D正确； 选D。 11. 类比和推理是化学研究的重要方法。下列类比或推理正确的是 A. 铁单质在潮湿的空气中容易生锈，则铝在潮湿的空气中也易生锈 B. 钠与水反应生成NaOH和H2，则所有金属与水反应都生成碱和H2 C. Al2O3是两性氧化物，则Fe2O3也是两性氧化物 D. Fe(OH)3受热易分解，则Al(OH)3、Cu(OH)2受热也易分解 【答案】D 【解析】 【详解】A．铝与氧气生成致密的氧化膜、保护内部金属不受腐蚀，铝在潮湿的空气中不易生锈，故A错误； B．钠与水反应生成NaOH和H2，不活泼的金属与水不反应，故B错误； C． Fe2O3是碱性氧化物，故C错误； D．Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2受热都易分解为金属氧化物和水，故D正确； 选D。 12. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是 A. NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入足量的CO2气体 B. FeCl2溶液(FeCl3)：通入足量的氯气 C. CO2(CO)：用点燃的方法除去 D. Cl2(HCl)：通过饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na2CO3和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，通入足量的CO2气体可除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，故A正确； B．FeCl2和氯气反应生成FeCl3，不能用氯气除FeCl2溶液中的FeCl3，故B错误； C．用点燃的方法除去CO2中的CO，易混入新杂质氧气，生成的气体难以收集，故C错误； D．Cl2、HCl都能与饱和NaHCO3溶液反应，不能用饱和NaHCO3溶液除Cl2中的HCl，一般用饱和食盐水除Cl2中的HCl，故D错误； 选A。 13. 下列装置或操作一定能达到实验目的是 A B C D 验证热稳定性： 验证非金属性强弱： 验证铁与水蒸气反应能生成 验证氧化性： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．把碳酸氢钠放在小试管内、碳酸钠放在大试管内，验证碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性，故不选A； B．稀盐酸具有挥发性，盐酸和二氧化碳都能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，烧杯内有沉淀生成，不能证明非金属性，故不选B； C．湿棉花团受热产生水蒸气，铁在高温条件下和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，肥皂泡能燃烧，证明证铁与水蒸气反应能生成，故选C； D．氯气和FeCl2反应生成FeCl3；分液漏斗中生成的FeCl3溶液中可能含有氯气，Fe3+、Cl2都能把I-氧化为I2，试管内四氯化碳溶液变为紫红色，不能证明氧化性，故不选D； 选C。 14. 一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4纳米粒子的工艺流程如图。 下列有关说法不正确的是 A. “碱洗”是为了去除废旧镀锌铁皮表面的油污 B. “氧化”时发生反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O C. “氧化”后的溶液中金属阳离子主要有Fe2+、Fe3+、Na+ D. 用激光笔照射“加热沉铁”后所得分散系，产生丁达尔效应 【答案】A 【解析】 【分析】向废旧镀锌铁皮中加入氢氧化钠溶液除去锌，过滤向固体中加入稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，向硫酸亚铁溶液中加入次氯酸钠溶液，将一部分亚铁离子氧化为铁离子，发生反应：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O，先通入氮气排尽空气(防止后续生成的氢氧化亚铁被氧化)，加入氢氧化钠溶液产生氢氧化亚铁、氢氧化铁胶体，分离得到氢氧化亚铁和氢氧化铁，灼烧得到四氧化三铁。 【详解】A．由分析可知，“碱洗”是为了除去锌，生成Na2ZnO2，过滤得到铁单质，A错误； B．“氧化”时，亚铁离子与次氯酸根离子发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O，B正确； C．“氧化”时，部分亚铁离子与次氯酸根离子发生反应：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O，故溶液中金属阳离子主要有Fe2+、Fe3+、Na+，C正确； D．“加热沉铁”后所得分散系为胶体，胶体可产生丁达尔效应，D正确； 答案选A。 15. 下列各图与对应叙述不相符的是 A. 图甲向碳酸钠固体中逐滴加入过量稀盐酸 B. 图乙用强光照射HClO溶液(分解产物为O2、HCl) C. 图丙等质量的Zn、Fe分别与足量稀盐酸反应 D. 图丁向CuSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．图甲向碳酸钠固体中逐滴加入过量稀盐酸，碳酸钠首先和盐酸生成碳酸氢钠，继续加入盐酸，碳酸氢钠和盐酸生成二氧化碳气体，A正确； B．次氯酸见光分解为氧气和盐酸，分解后酸性变强，pH减小，B错误； C．等质量的Zn、Fe分别与足量稀盐酸反应，锌比铁活泼则锌反应速率更快，锌的摩尔质量较大，等质量的Zn、Fe中铁的物质的量较大，最终铁生成氢气较多，C正确； D．溶液导电的原因是存在自由移动的离子，硫酸铜和氢氧化钡生成氢氧化铜沉淀、硫酸钡沉淀，溶液中离子减少，导电性减弱，氢氧化钡过量后粒子浓度增加，导电性增强，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16. 物质的量是学习化学的基础，按要求完成下列填空。 （1）0.6g3H2含有_______mol中子，在标准状况下的体积是_______L。 （2）0.5molH2SO4分子质量为_______；有个Al3+的Al2(SO4)3晶体中所含的物质的量为_______。 （3）相同质量的SO2和SO3的物质的量之比为_______，若欲使SO2和SO3中氧元素的质量相等，则SO2和SO3的质量之比为_______。 （4）24.8gNa2R含0.8mol，则Na2R的摩尔质量为_______。 （5）下列与0.2mol·L-1AlCl3溶液中c(Cl-)相同的是_______(填序号)。 ①0.2mol·L-1NaCl溶液 ②0.3mol·L-1MgCl2溶液 ③0.6mol·L-1KCl溶液 ④0.2mol·L-1BaCl2溶液 【答案】（1） ①. 0.4 ②. 2.24 （2） ①. 49g ②. 0.15mol （3） ①. 5:4 ②. 6:5 （4）62g/mol （5）②③ 【解析】 【小问1详解】 3H2的摩尔质量为6g/mol，3H 中含有2个中子，0.6g3H2含有中子；在标准状况下的体积是。 【小问2详解】 0.5molH2SO4分子的质量为；个Al3+的的物质的量为0.1mol，有个Al3+的Al2(SO4)3的物质的量为0.05mol，晶体中所含的物质的量为0.15mol。 【小问3详解】 相同质量的SO2和SO3，设质量均为mg，则物质的量分别为，物质的量之比为，设xgSO2和ygSO3中氧元素的质量相等，，，则SO2和SO3的质量之比为6:5。 【小问4详解】 24.8gNa2R含0.8mol，Na2R的物质的量为0.4mol， ，M=62g/mol，则Na2R的摩尔质量为62g/mol。 【小问5详解】 0.2mol·L-1AlCl3溶液中c(Cl-)=0.6 mol·L-1。 ①0.2mol·L-1NaCl溶液中c(Cl-)=0.2 mol·L-1 ②0.3mol·L-1MgCl2溶液中c(Cl-)=0.6 mol·L-1 ③0.6mol·L-1KCl溶液中c(Cl-)=0.6 mol·L-1 ④0.2mol·L-1BaCl2溶液中c(Cl-)=0.4 mol·L-1 故选②③。 17. 利用如图所示的“价-类”二维图，可以从物质类别、化合价角度认识含氯元素的物质的性质及其转化关系，图中甲～辛均为含氯元素的物质。回答下列问题： （1）己的化学式为_______。 （2）甲、乙、丙中，属于非电解质的是_______(填化学式)。根据氯元素的化合价判断乙_______(填序号)。 a．只有氧化性　　b．只有还原性　　c．既有氧化性又有还原性 （3）庚是“84”消毒液的有效成分，能有效灭菌，某化学社团模拟生产厂家配制了500mL“84”消毒液，并在瓶体贴上标签，如图所示，回答下列问题： 84消毒液 (有效成分)NaClO (规格)500mL (质量分数)14.9% (密度)11g·cm-3 ①写出氯气和NaOH溶液生产此消毒液的离子方程式_______。该“84”消毒液有效成分的物质的量浓度为_______。 ②“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，该社团成员用18mol·L-1的浓硫酸配制100mL0.90mol·L-1的稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力。若所配制的稀硫酸浓度偏高，则可能的原因是_______。 A.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B．量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面 C．未冷却，立即转移至容量瓶定容 D．未洗涤烧杯和玻璃棒 【答案】（1）HClO4 （2） ①. ClO2 ②. c （3） ①. Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O ②. ③. BC 【解析】 【分析】根据氯元素的“价-类”二维图，甲是HCl、乙是Cl2、丙是ClO2、丁是Cl2O7、戊是HClO、己是HClO4、庚是次氯酸盐、辛是氯酸盐。 小问1详解】 己是+7价氯元素的含氧酸，己的化学式为HClO4； 【小问2详解】 HCl的水溶液能导电，HCl是电解质；Cl2是非金属单质，既不是电解质又不是非电解质，ClO2自身不能电离，属于非电解质，属于非电解质的是ClO2。 元素处于最高价态时，只有氧化性；元素处于最低价态时，只有还原性；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性；氯元素的最高价是+7价、最低价是-1价，Cl2中元素化合价为0，所以Cl2既有氧化性又有还原性，选c。 【小问3详解】 ①Cl2和NaOH溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠、水，反应的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。该“84”消毒液有效成分的物质的量浓度c= 。 ②A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，不影响溶液的体积和溶质的物质的量，溶液浓度无影响，故不选A； B．量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面，浓硫酸体积偏大，溶质物质的量偏大，所配溶液浓度偏高，故选B； C．未冷却，立即转移至容量瓶定容，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故选C； D．未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的物质的量偏少，所配溶液浓度偏低，故不选D； 选BC。 18. 已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易升华且易溶于水。某小组同学欲制备FeCl3并对其性质进行研究。 （1）该小组同学先用Cl2与Fe反应得到FeCl3，该反应的方程式为_______。 （2）该小组同学又对无水FeCl3能否分解产生Cl2，进行了如图实验探究。 甲同学认为装置B中湿润的淀粉-KI试纸变蓝即可证明无水FeCl3能分解产生Cl2，乙同学认为不能得出此结论，理由是_______(用离子方程式表示，答出一点即可)。 （3）乙同学提出了改进意见，用如图所示装置进行实验： ①装置F中饱和食盐水的作用是_______； ②加热一段时间后，装置G中的试纸_______(填现象)，说明FeCl3已经开始分解了。 ③实验结束后，取装置D中残留固体溶于稀盐酸中，向所得溶液中加入_______(填化学式)溶液，若观察到_______，说明FeCl3未分解完全。 【答案】（1） （2）4I－+O2+4H＋＝2I2+2H2O或2Fe3++2I-=2Fe2++I2 （3） ①. 除去FeCl3蒸气 ②. 先变红后褪色 ③. KSCN ④. 溶液变红 【解析】 【分析】氯化铁受热分解成铁单质和氯气，氯气能使淀粉碘化钾试纸变蓝色，但要注意除氯气能氧化碘化钾外，氧气和氯化铁都能氧化碘化钾；改进后装置先用氮气排尽装置中的空气排除氧气的干扰，再连接安全瓶，然后用饱和食盐水除去氯化铁蒸气后，再将氯气通入有湿润蓝色石蕊试纸的试剂瓶中观察现象，最后过量的氯气用氢氧化钠溶液吸收。 【小问1详解】 Cl2与Fe反应生成FeCl3，反应方程式为； 【小问2详解】 在该实验条件下，装置中空气中的氧气能将碘离子氧化成碘单质，发生的反应为：4I－+O2+4H＋＝2I2+2H2O；另外FeCl3易升华，氯化铁蒸气也会进入淀粉碘化钾溶液中，发生反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2，所以B中湿润的淀粉-KI试纸变蓝不能证明无水FeCl3能分解产生Cl2。 【小问3详解】 ①FeCl3易升华，装置F中饱和食盐水的作用是除去FeCl3蒸气； ②氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，加热一段时间后，装置G中的试纸先变红后褪色，说明FeCl3已经开始分解了。 ③实验结束后，取装置D中残留固体溶于稀盐酸中，若溶液中含有Fe3+说明FeCl3未完全分解，Fe3+遇KSCN溶液变红，向所得溶液中加入KSCN溶液，若观察到溶液变红，说明FeCl3未分解完全。 19. 食品添加剂可以改善食品的色香、味等品质，能更好地满足吃货们的心愿，丰富舌尖上的营养和美味。请回答下列问题： I.磷酸氢钙CaHPO4是一种常用的营养强化剂和膨松剂，可以用于糕点、代乳品、婴幼儿配方食品等。 （1）Ca2+ 的结构示意图为_______。中子数为18的P，其核素符号为_______。 （2）下列说法中正确的是_______。 A. 热稳定性； H2O> NH3> PH3 B. 碱性： KOH >Al(OH)3>Ca(OH)2 C. 酸性： H3PO4>H2SiO3> H2CO3 D. 还原性： O2-<S2-<P3- II.短周期主族元素A、B、C、 D、E、F都可能存在于某些食品添加剂中，且它们的原子序数依次增大，A的一种核素原子核内没有中子， B是地壳中含量最多的元素， C元素的原子在同周期主族元素中原子半径最大， D元素原子的最外层电子数与电子层数相等，B、E元素的原子最外层电子数相同。请回答下列问题： （3）F元素在元素周期表中的位置为_______。 （4）由A、B、C三种元素组成的化合物的电子式为 _______。 （5）B单质与C单质在加热条件下反应，所得产物中存在的化学键类型为_______。 （6）B、C、 D对应简单离子的半径由大到小的顺序为_______(用具体微粒符号表示) 。 （7）D元素最高价氧化物对应水化物与C元素最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式为_______。 【答案】（1） ①. ②. （2）AD （3）第三周期第VIIA族 （4） （5）离子键、共价键(或非极性共价键) （6）O2->Na+>Al3+ （7）Al(OH)3 + OH－＝AlO+ 2H2O 【解析】 【分析】短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A的一种核素原子核内没有中子，则A为H元素；B是地壳中含量最多的元素，则B为O元素；C元素的原子在同周期主族元素中原子半径最大，则C处于IA族，原子序数大于氧，故C为Na；D元素原子的最外层电子数与电子层数相等，推知D为Al；B（氧）、E元素的原子最外层电子数相同，推知E为S；F的原子序数最大，故F为Cl。据此解答。 【小问1详解】 Ca2+离子核外电子数为18，由里到外各层电子数依次为2、8、8，结构示意图为；中子数为18的P，质量数为18+15=33，其核素符号为，故答案为：；； 【小问2详解】 A．元素非金属性越强，其氢化物越稳定，元素非金属性：O＞N＞P，故热稳定性；H2O＞NH3＞PH3，故A正确； B．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：K＞Ca＞Al，故碱性：KOH＞Ca(OH)2＞Al(OH)3，故B错误； C．元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，元素非金属性：C＞Si，故酸性：H2CO3＞H2SiO3，故C错误； D．元素非金属性越强，其阴离子的还原性越弱，元素非金属性：O＞S＞P，故还原性：O2－＜S2－＜P3－，故D正确； 故答案为AD； 【小问3详解】 由分析可知，A为H、B为O、C为Na、D为Al、E为S、F为Cl，Cl元素在元素周期表中的位置为第三周期第ⅦA族，故答案为：第三周期第ⅦA族； 【小问4详解】 由A、B、C三种元素组成化合物为NaOH，其电子式为菁，故答案为：； 【小问5详解】 氧气与钠单质在加热条件下反应生成Na2O2，钠离子与过氧根离子之间形成离子键，过氧根离子中原子之间形成共价键，故答案：离子键、共价键； 【小问6详解】 B、C、D对应简单离子分别为O2－、Na+、Al3+，三者电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，半径由大到小的顺序为O2－＞Na+＞Al3+，故答案为：O2－＞Na+＞Al3+； 【小问7详解】 D元素最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3，C元素最高价氧化物对应水化物为NaOH，二者反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al(OH)3 + OH－＝AlO+ 2H2O，故答案为：Al(OH)3 + OH－＝AlO+ 2H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$