江西省萍乡市2024-2025学年高二上学期期末考试化学试题

绝密★启用前 萍乡市2024～2025学年度高二第一学期期末考试 化学试卷 本试卷分选择题和非选择题两部分，时量：75分钟  满分：100分 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，用黑色墨水签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束，监考员将试卷、答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：     一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与人类生产生活密切相关，下列说法正确的是 A. 医疗上常用作X射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐” B. 在（钢铁）锅炉的内壁安装若干铜块可以减缓锅炉的腐蚀 C. 明矾中的铝离子可在水中形成胶体，用于水体消毒 D. 血浆中缓冲体系对稳定体系的酸碱度发挥着重要作用 2. 下列化学用语正确的是 A. 基态Cr原子的价层电子轨道表示式： B. 基态Be原子能量最高的电子所占的原子轨道轮廓图： C. 核电荷数为32的基态Ge原子的核外电子排布式： D. 的水解方程式： 3. CuCl是有机合成工业中应用广泛的催化剂，常用溶液和制备CuCl，离子方程式为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1L  溶液中数目为 B. 常温时，1L的溶液中，水电离出的数目为 C. 0.1mol 溶于水，溶液中，的总数目为 D. 每生成1mol CuCl，转移的电子数为 4. 利用下列实验装置（夹持装置略）或仪器进行实验操作，能达到实验目的的是 A. 装置甲：由固体溶于水配制稀溶液 B. 装置乙：加热熔化固体 C. 装置丙：测定酸碱中和反应的反应热 D. 装置丁：该装置可检验铁发生了吸氧腐蚀 5. 土壤中的微生物可将大气中的经两步反应氧化成，两步反应的能量变化如图。 下列说法错误的是 A. 结合的燃烧热，可求算的 B. 两步反应中化学键断裂吸收的总能量均小于化学键形成释放的总能量 C.    D. 温度升高，氧化为的速率可能减小 6. 由短周期非金属元素组成的化合物是发射火箭的固体燃料，X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W最外层电子数之差为6，基态Y原子有3个未成对电子，基态Z原子价层电子排布式为。下列叙述正确的是 A. 简单离子半径：W＜Z      B. 电负性：Z＞Y＞X C. 基态原子未成对电子数：Z＜W    D. 第一电离能：Z＞Y 7. 近期，我国科学家报道了一种在室温下由和合成乙酸的辐射催化反应。反应历程如图（*Y表示微粒Y吸附在CuO固体表面），下列说法正确的是 A. 粒子X为·H B. 反应4有生成 C. 总反应为 D. 若将换成，最终产物为 8. 在碳中和愿景下，全球范围内可再生能源不断开发。一种新研发的电池系统是通过二氧化碳溶于水触发电化学反应，其工作原理如图所示（钠超离子导体只允许通过）。下列说法正确的是 A. a电极为负极，发生还原反应 B. 溶液中的离子由乙室移向甲室 C. 工作一段时间b极附近可能有白色固体析出 D. b电极上的电极反应为 9. 根据下列实验操作、现象得出的解释或结论正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 常温下的HA与的MOH等体积混合 溶液的 MOH为强碱 B 向试管中加入2mL 溶液，将试管加热 溶液由蓝绿色变为黄绿色 溶液中存在平衡： 蓝色    黄色 升高温度，平衡正向移动 C 向装有2mL  溶液的试管中先滴加5滴等浓度的NaCl溶液，再滴加5滴等浓度的NaI溶液 滴加NaCl溶液后生成白色沉淀，再滴加NaI溶液，出现黄色沉淀 D 常温下，分别测定相同浓度的NaF和溶液的pH NaF溶液的pH约为8，溶液的pH约为9 相同温度下， A. A B. B  C. C  D. D 10. 将和按物质的量之比为1∶3通入某刚性密闭容器中发生反应：，平衡状态时的体积分数与温度、气体总压强的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 正反应为吸热反应 B. a点的压强平衡常数 C. 逆反应速率：a点＜b点 D. 不再变化时反应达到平衡状态 11. 以不同材料修饰的Pt为电极，一定浓度的NaBr溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制和，装置如图所示。 下列说法错误的是 A. 电极a连接电源负极 B. 加入Y的目的是补充，维持NaBr溶液的浓度基本不变 C. 电解总反应式为 D. 催化阶段反应产物物质的量之比 12. 室温下，用含少量的溶液制备的过程如图所示。已知，。下列说法正确的是 A. NaF溶液中： B. “除镁”得到的上层清液中： C. “沉锰”后的滤液中： D.  溶液中： 13. 硫及其化合物有着广泛的作用，合理应用和处理含硫的化合物，在生产生活中有重要意义。某温度下，在1L真空刚性容器中，加入3mol 和4mol ，发生反应。反应达平衡时，，下列说法正确的是 A. 再充入1mol 和1mol ，此时v（正）＞v（逆） B. 再充入3mol 和4mol ， C. 其它条件不变，增大，可以提高的转化率 D. 该反应的 14. 已知：，平衡常数，向同浓度的HX和HY的混合溶液中加入NaOH，溶液的pH与[或]的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 直线b代表的是HY B. N点坐标为 C. pH在4.74～7.4之间时，可能存在 D. K的数量级为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. W、X、Y、Z、M、Q是原子序数依次增大的前四周期元素，其元素性质或原子结构如表所示。 元素 元素性质或原子结构 W 原子半径最小 X 最外层电子排布式为 Y 非金属元素，且s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等 Z …… 578 1817 2745 11575 14830 …… M 生活中使用最多的一种金属，其高价氯化物的盐溶液常用于刻蚀铜制印刷电路板 Q 基态原子M能层全充满，N能层没有成对电子 （1）的电子式：__________。 （2）简单氢化物的稳定性大小比较：X__________Y（填“大于”、“小于”或“等于”）。 （3）Z的基态原子有__________种空间运动状态不同的电子。 （4）基态原子M的价层电子排布式为__________，比较基态锰（Mn）原子和M原子的第三电离能（）：Mn__________M（填“大于”、“小于”或“等于”）。 （5）Q位于元素周期表的__________区，已知Q的电负性为1.9，Cl的电负性为3.0，则Q的氯化物属于__________化合物（填“离子”或“共价”）。 （6）氧化亚铜是杀菌剂、陶瓷和搪瓷的着色剂以及红色玻璃染色剂，利用如图所示装置制备氧化亚铜和精炼铜，已知：该粗铜中含有铁、碳、锌、银等杂质。 ①乙池中电解后__________（填“X”或“Y”）电极附近形成的阳极泥的主要成分是__________。 ②写出甲池中Cu电极的电极反应式__________。 16. 乙二酸（）俗称草酸，是二元弱酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。 Ⅰ.甲同学在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应较慢，溶液变色不明显；但不久突然褪色，反应明显加快。某同学认为是反应放热导致溶液温度升高所致，于是重做实验，测定反应过程中不同时间溶液的温度，结果如表： 时间/s 0 2 4 6 8 10 温度/℃ 20 21 21 21.5 22 22 （1）写出与（）反应的离子反应方程式：______________________________。 （2）结合实验目的与表中数据分析，反应放热导致温度升高__________（填“是”或“不是”）加快反应速率的主要原因。 （3）从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是__________的影响。若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是__________（填字母）。 A．硫酸钾　B．水　C．二氧化锰　D．硫酸锰 Ⅱ.乙同学为测定某草酸晶体（）中结晶水分子数X，设计了如下实验：称取草酸晶体1.260 g溶于稀硫酸配成100 mL溶液，取25.00 mL，然后用0.100 mol/L高锰酸钾溶液滴定（其中的杂质不跟高锰酸钾反应）。 （4）①用滴定管盛装好（）标准溶液后需排气泡，下列排气泡操作正确的是__________（填标号）。 a．　b．　c． ②滴定终点的现象为________________________________________。 ③下列操作中，会使溶液中测定的X值偏高的是__________（填标号）。 a．滴定过程中摇动时锥形瓶中液滴溅出 b．盛装（）标准溶液的滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 c．盛装（）标准溶液的滴定管用水洗涤后未润洗就直接注入（）标准溶液 d．读取（）标准溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 ④达到终点时消耗了10.00 mL的高锰酸钾溶液。则X=__________。 17. 铅蓄电池使用量的急速增加导致铅污染日益严重，工业上利用废铅蓄电池的铅膏（主要成分为、、PbO和Pb，还有少量铁、铝的氧化物）制备PbO的流程如下： 已知：，，，，。 （1）将铅膏“研磨过筛”的目的为______________________________。 （2）“脱硫”过程中涉及含Pb沉淀转化的离子方程式为__________，反应后的数值为__________。 （3）“酸浸”时，能使转化为，也促进了金属Pb在中转化为，则在酸浸步骤中的作用是______________________________，写出与反应的化学方程式______________________________。 （4）常温下，溶液中各形态含铅粒子的浓度分数与溶液pH变化的关系如下图所示： 请回答： ①的平衡常数为__________。 ②往含的溶液中逐滴滴加NaOH，pH由13增大到14的过程中发生的离子方程式为______________________________。 ③“除杂”时，为了使、沉淀完全（离子浓度低于），结合上图与已知的信息，需调节溶液pH的理论范围为__________。 18. 亚硝酰氯NOCl（Cl—N＝O）是有机合成中的重要试剂，可由NO与反应得到，热化学方程式为：  。回答下列问题。 （1）已知几种化学键的键能数据如下： 化学键 （NO气体） Cl—Cl Cl—N N＝O 键能/（） 630 a 183 607 则__________，该反应__________（填“高温”或“低温”或“任意温度”）下自发进行。 （2）温度为℃时，的平衡常数，正、逆反应速率的表达式分别为、（、代表正、逆反应的速率常数，其与温度、催化剂等因素有关），温度为℃时，则__________（填“大于”“小于”或“等于”），理由是________________________________________。 （3）若向绝热恒容密闭容器中充入物质的量之比为2∶1的NO和进行上述反应，能判断该反应已达到化学平衡状态的是__________（填选项字母）。 a.混合气体的平均相对分子质量保持不变   b.  c.混合气体的密度保持不变      d.该反应平衡常数保持不变 （4）保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3mol的NO和以不同的氮氯比进行反应，平衡时某反应物的转化率与氮氯比及不同温度的关系如图所示： 图中A、B、C、D四点对应的NOCl体积分数最大的是__________。 （5）T℃下，向某真空恒容密闭容器中加入足量的并充入一定量的，发生反应Ⅱ：和反应Ⅰ：，测得起始压强为a kPa，达到平衡时的压强为b kPa。若此温度下，反应Ⅱ的平衡常数，则平衡时NO的转化率为__________；该温度下，反应Ⅰ的平衡常数__________。（用气体物质的平衡分压代替平衡浓度，分压＝总压×物质的量分数，用含a、b、c的代数式表示） 绝密★启用前 萍乡市2024～2025学年度高二第一学期期末考试 化学试卷 本试卷分选择题和非选择题两部分，时量：75分钟  满分：100分 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，用黑色墨水签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束，监考员将试卷、答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：     一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） （2）小于 （3）7 （4） ①. ②. 大于 （5） ①. ds ②. 共价 （6） ①. Y ②. 碳和银 ③. 【16题答案】 【答案】（1） （2）不是 （3） ①. 锰离子的催化作用 ②. D （4） ①. b ②. 当滴入最后半滴酸性标准溶液，溶液由无色变为浅红色（或粉红色）且半分钟内不褪色 ③. ad ④. 2 【17题答案】 【答案】（1）增大反应的接触面积，加快反应速率 （2） ①. ②. （3） ①. 氧化剂和还原剂 ②. （4） ①. ②. ③. 4.7或4.67 【18题答案】 【答案】（1） ①. 243 ②. 低温 （2） ①. 大于 ②. 该反应，温度升高平衡常数减小，而平衡常数，时时，所以大于 （3）ad （4）A （5） ①. ％ ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $