精品解析：江西省萍乡市上栗中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题

上栗中学2022—2023学年度上学期期末考试 高二化学试卷 一、单选题 1. 下列反应为吸热反应且能自发进行的是 A. 4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s) B. NH4HCO3(s)+CH3 COOH( aq) =CH3 COONH4( aq)+ CO2(g)+H2O(l) C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) D. 2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s) 2. 下列表示不正确的是 A. 乙烯的实验式： B. 甲酸的结构简式：HCOOH C. 3-甲基戊烷的键线式： D. 丙烷的球棍模型： 3. 下列化工生产中要使用催化剂的是 A. 接触法制硫酸 B. 海水提溴 C. 氯碱工业 D. 索尔维法制碱 4. 根据如图所得判断正确的是 已知H2O(g)=H2O(l) △H=-44kJ/mol A. 图1反应为吸热反应 B. 图1反应使用催化剂时，会改变其△H C. 图2中若H2O的状态为液态，则能量变化曲线可能为① D. 图2中反应为CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(l) △H=+41kJ/mol 5. Mg和Si都属于元素周期表第3周期元素，它们原子结构中相同的是 A. 质子数 B. 电子层数 C. 核外电子数 D. 最外层电子数 6. 现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3。则下列有关比较中正确的是 A. 第一电离能：③＞②＞① B. 原子半径：③＞②＞① C. 电负性：③＞②＞① D. 最高正化合价：③=②＞① 7. 可逆反应2A(g)+B(g)2C(g) ΔH<0，图像表达正确的为 A. B. C. D. 8. 下列图示中的实验装置不能达到实验目的是 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ A. 装置Ⅰ：2NO2N2O4该反应为放热反应 B. 装置Ⅱ：证明铁钉发生了析氢腐蚀 C. 装置Ⅲ：测定酸碱中和反应的中和热 D. 装置Ⅳ：测定反应Zn+2H+＝Zn2++H2↑的平均反应速率 9. 下列离子方程式中，正确是 A. 氢氧化铜溶于稀硝酸：OH-+H+＝H2O B. 稀盐酸和碳酸氢钙溶液反应：CO32-+2H+＝CO2↑+H2O C. 铁棒插入氯化铜溶液中：2Fe+3Cu2+＝2Fe3++3Cu D. 大理石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O 10. (CH3NH3)(PbI3)是钙钛矿太阳能电池的重要吸光材料，其降解原理如图所示。下列说法错误的是 A. H2O不是催化剂 B. H2O与CH3NH发生作用，生成H3O＋和CH3NH2 C. 该反应的化学方程式为(CH3NH3)(PbI3)HI＋CH3NH2＋PbI2 D. 及时分离出HI有利于提高产率 二、不定项选择题 11. 分别在三个容积均为的恒容密闭容器中发生反应：。容器甲中反应进行至时达到平衡状态，相关实验数据如下表所示。 容器 温度/℃ 起始物质的量/ 平衡物质的量/ 甲 500 4.0 4.0 0 3.2 乙 500 4.0 a 0 2.0 丙 600 2.0 2.0 2.0 2.8 下列说法不正确的是 A. B. 甲容器中反应物的半衰期小于 C. 若容器甲中起始投料减半，则A的平衡转化率小于80% D. 正反应为吸热反应 12. 已知短周期元素的离子: aA+、bB2+、 cC2-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A. 原子半径: A＞B＞C＞D B. 原子序数: b＞a＞c＞d C. 离子半径: C＞D＞B＞A D. 单质的还原性: A＞B＞D＞C 13. 将4molA气体和2molB气体置于1L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)，若经2s后测得C的浓度为1.2mol/L，下列说法正确的是 A. 用物质A表示2s末的反应速率为0.6mol/(L·s) B. 反应后的压强是开始时候的0.9倍 C. 2s时物质A的转化率为70% D. C的产率为30% 14. 常温下，向100mL0.1mol/L溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液。和的变化趋势如图所示(不考虑生成的，已知的)，下列说法正确的是 A. B. M点存在关系： C. M点溶液中水的电离程度比原溶液小 D. 当时， 15. 某课外活动小组用如图所示装置进行实验(电解液足量)。下列说法正确的是 A. 图二中若开始实验时开关K与a连接，电解液的浓度保持不变 B. 图一中若开始实验时开关K与b连接，一段时间后向电解液中加适量稀盐酸可使电解液恢复到电解前浓度 C. 图一中若开始实验时开关K与a连接，B极的电极反应式为 D. 图二中若开始实验时开关K与b连接，A极减少的质量等于B极增加的质量 三、填空题 16. (1)燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置。氢氧燃料电池已用于航天飞机。以氢氧化钾溶液为电解质溶液的这种电池的负极反应式为____，这种电池在放电使用一段时间后，电解质溶液中的c(OH-)将___(填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)如图是银锌原电池装置的示意图，以硫酸铜为电解质溶液。回答下列问题： 锌为____极，电极反应式为___，若反应前两电极质量相等，工作一段时间后两电极质量相差12.9g，则外电路通过的电子数为____。 (3)氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题： ①砷在元素周期表中的位置___。 ②已知：P(s，白磷)=P(s，黑磷)∆H=-39.3kJ·mol-1；P(s，白磷)=P(s，红磷) ∆H=-17.6kJ·mol-1；由此推知，其中最稳定的磷单质是___。(填物质名称)沸点：N2H4___P2H4(填“>”“＜”)。 17. FeSe、MgB2等超导材料具有广阔的应用前景。 （1）基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为________，基态Se原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为________形。 （2）向FeSe中嵌入吡啶（ ）能得到具有优异性能的超导材料。吡啶中氮原子的杂化类型为________；该分子内存在________（填标号）。 A．σ键 B．π键 C．配位键 D．氢键 （3）将金属锂直接溶于液氨，得到具有很高反应活性的金属电子溶液，再通过系列反应可制得FeSe基超导材料Li0.6(NH2)0.2(NH3)0.8Fe2Se2。 ①NH2－的空间构型为________。 ②液氨是氨气液化的产物,氨气易液化的原因是________。 ③金属锂溶于液氨时发生反应：Li + (m+n)NH3=X+e－(NH3)n。X的化学式为________。 （4）MgB2晶体结构如图所示。B原子独立为一层，具有类似于石墨的结构，每个B原子周围都有________个与之等距离且最近的B原子；六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏伽德罗常数的值为NA ，该晶体的密度为________ g·cm－3（列出计算式）。 18. 亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，工业上可由NO与Cl2反应制得，回答下列问题： Ⅰ.(1)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应： 2NO2(g)+NaCl(s) ⇌ NaNO3(s)+NOCl(g)　ΔH1；K1 4NO2(g)+2NaCl(s) ⇌ 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)　ΔH2；K2 2NO(g)+Cl2(g) ⇌ 2NOCl(g)　ΔH3；K3 则ΔH3=___________(用ΔH1和ΔH2表示)，K3=___________(用K1和K2表示) Ⅱ.工业上通常用如下反应制备亚硝酰氯：2NO(g)+Cl2(g) ⇌2NOCl(g)　ΔH<0. (1)已知上述反应中逆反应速率的表达式为v逆=k·cn(NOCl)。300℃时，测得逆反应速率与NOCl的浓度的关系如表所示： c(NOCl)/(mol/L) v逆 /(mol∙L-1∙s-1) 0.20 1.6×10-9 0.40 6.4×10-9 当c(NOCl)=0.50 mol·L-1时，v逆=___________mol·L-1·s-1 (2)保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3 mol的NO和Cl2以不同的氮氯比进行反应，平衡时某反应物的转化率与氮氯比及不同温度的关系如图所示： ①图中T1、T2关系为T1___________T2(填“>”“<”或“=”)；图中纵坐标为物质___________的转化率。图中A、B、C三点对应的NOCl体积分数最大的是___________(填“A”“B”或“C”)。 ②若容器容积为1 L，经过10min到达A点，该时间段内化学反应速率υ(NO)=___________。B点的平衡常数为___________。 ③若在温度为T1，容积为1 L容器中，充入0.5molNO、1molCl2、2molNOCl，υ(正)___________υ(逆)(填“<”“>”或“=”) 19. 酸碱中和滴定、氧化还原滴定和沉淀滴定法在科研和工业生产中都很重要。 I.为了测定草酸(H2C2O4)溶液的浓度，进行如下实验：取25.00mL草酸溶液于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4，用0.0100mol/LKMnO4溶液滴定。发生的反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。试回答： （1）滴定终点时现象：_______。 （2）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴至终点，则所测得c(H2C2O4)_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 （3）在滴定过程中若用去KMnO4溶液体积V数据如下，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为_______mol/L。 实验编号 V始(mL) V终(mL) V(mL) 1 1.00 13.05 ？ 2 0.50 12.45 ？ 3 0.70 15.70 ？ （4）若将KMnO4与稍过量的草酸溶液直接混合，发现开始时变色不明显，但一会后突然Ag2CrO4褪色，猜测其原因是：_______。 II.莫尔法是一种沉淀滴定法，以K2CrO4为指示剂，用标准硝酸银溶液滴定待测液，进行测定溶液中Cl-的浓度。已知常温下Ksp数值如下表。回答下列问题： AgCl AgBr AgCN Ag2CrO4 AgSCN 颜色 白色 浅黄色 白色 砖红色 白色 Ksp 1.8×10-10 5.4×10-13 1.2×10-16 9.0×10-12 1.0×10-12 （5）当溶液中的Cl-恰好沉淀完全(浓度为1.0×10-5mol/L)时，溶液中的c(Ag+)=_______mol/L，c()=_______mol/L。 （6）若用AgNO3溶液滴定NaSCN溶液，可选为滴定指示剂的是_______。 A. NaCl B. KBr C. Na2CrO4 D. NaCN 20. 某兴趣小组在定量分析了镁渣[含有和]中含量的基础上，按如下流程制备六水合氯化镁 相关信息如下： ①只发生和的分解反应。 ②溶液仅与体系中的反应，且反应程度不大。 ③“蒸氨”是将氨从固液混合物中蒸出来，且须控制合适的蒸出量。 请回答： （1）下列说法正确的是_______(填字母)。 A. 步骤Ⅰ，煅烧样品的容器可以用坩埚，不能用烧杯和锥形瓶 B. 步骤Ⅱ，蒸氨促进平衡正向移动，提高的溶解量 C. 步骤Ⅲ，可以将固液混合物C先过滤，再蒸氨 D. 步骤Ⅳ，固液分离操作可采用常压过滤，也可采用减压过滤 （2）步骤Ⅲ需要合适的装置，实现蒸氨、吸收和指示于一体(用硫酸溶液吸收氨气)。 选择必需的仪器，并按连接顺序排列(填写代表仪器的字母，不考虑夹持和橡胶管连接)：热源→_______。 （3）溶液F经盐酸酸化、蒸发、结晶、过滤、洗涤和低温干燥得到产品。取少量产品溶于水后发现溶液呈碱性。 ①含有的杂质是_______。 ②从操作上分析引入杂质的原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 上栗中学2022—2023学年度上学期期末考试 高二化学试卷 一、单选题 1. 下列反应为吸热反应且能自发进行的是 A. 4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s) B. NH4HCO3(s)+CH3 COOH( aq) =CH3 COONH4( aq)+ CO2(g)+H2O(l) C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) D. 2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s) 【答案】B 【解析】 【详解】A.该反应为化合反应，是放热反应，故A错误； B.该反应的△H>0，△S>0（正反应为气体分子数增加的反应），依据反应自发的判据：△H-T△S<0进行判断，在高温下反应可以自发进行，故B正确； C.该反应为氢气的燃烧反应，为放热反应，故C错误； D.该反应为铝热反应，为放热反应，故D错误。 故选B。 【点睛】大多数的化合反应，所有的燃烧反应，酸碱中和反应，铝热反应，金属与酸或水的反应是放热反应，△G=△H-T△S＜0的反应能够自发进行。 2. 下列表示不正确的是 A. 乙烯的实验式： B. 甲酸的结构简式：HCOOH C. 3-甲基戊烷的键线式： D. 丙烷的球棍模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验式即最简式，故乙烯的实验式为，A正确； B．甲酸分子中有一个碳原子，官能团为羧基，故结构简式为HCOOH，B正确； C．的名称为2-甲基丁烷，故C错误； D．丙烷分子中含有3个碳原子，球棍模型为 ，故D正确； 故选C。 3. 下列化工生产中要使用催化剂的是 A. 接触法制硫酸 B. 海水提溴 C. 氯碱工业 D. 索尔维法制碱 【答案】A 【解析】 【详解】A．接触法制硫酸主要涉及的反应有：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，2SO2+O2 2SO3，SO3+H2O=H2SO4，需要使用催化剂，A符合题意； B．海水提溴主要涉及的反应有：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+，不需要使用催化剂，B不合题意； C．氯碱工业主要的反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ ，不需要使用催化剂，C不合题意； D．索尔维法制碱涉及的主要反应为：NH3+NaCl+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，未使用催化剂，D不合题意； 故答案为：A。 4. 根据如图所得判断正确的是 已知H2O(g)=H2O(l) △H=-44kJ/mol A. 图1反应为吸热反应 B. 图1反应使用催化剂时，会改变其△H C. 图2中若H2O的状态为液态，则能量变化曲线可能为① D. 图2中反应为CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(l) △H=+41kJ/mol 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．由图1可知反应后能量降低，所以该反应是放热反应，故A错误； B．催化剂只改变反应速率，不改变△H，故B错误； C．图1反应CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H=－41 kJ/mol，则图2反应为CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H=+41kJ/mol，图2中若H2O的状态为液态，H2O(g)=H2O(l) △H=-44kJ/mol，生成物的总能量有所降低，则能量变化曲线可能为①，故C正确； D．由图1可知CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H=－41 kJ/mol，则图2反应为CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H=+41kJ/mol，故D错误； 故选C。 5. Mg和Si都属于元素周期表第3周期元素，它们原子结构中相同的是 A. 质子数 B. 电子层数 C. 核外电子数 D. 最外层电子数 【答案】B 【解析】 【详解】A．Mg质子数为12，而Si的质子数为14，则质子数不等，故A错误； B．Mg和Si都属于元素周期表第3周期元素，原子核外电子层数均为3，故B正确； C．Mg的核外电子数为12，而Si的核外电子数为14，则核外电子数不等，故C错误； D．Mg原子最外层电子数为2，而Si原子最外层电子数为4，则原子最外层电子数不等，故D错误； 故答案为B。 6. 现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3。则下列有关比较中正确的是 A. 第一电离能：③＞②＞① B. 原子半径：③＞②＞① C. 电负性：③＞②＞① D. 最高正化合价：③=②＞① 【答案】A 【解析】 【分析】由①1s22s22p63s23p4、②1s22s22p63s23p3、③1s22s22p3可知，①为S，②为P，③为N，结合元素周期律分析解答。 【详解】A．同一周期，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，但第ⅡA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素P的3p电子为半满稳定结构，第一电离能大于S，同一主族，从上到下，第一电离能逐渐减小，因此第一电离能：③＞②＞①，故A正确； B．一般而言，电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右，原子半径逐渐减小，则原子半径：②＞①＞③，故B错误； C．非金属性越强，元素的电负性越大，则电负性：③＞①＞②，故C错误； D．N、P最外层电子数相同，最高正化合价相同，都为+5价，S最外层电子数为6，最高正化合价为+6，最高正化合价：①＞③=②，故D错误； 故选A。 7. 可逆反应2A(g)+B(g)2C(g) ΔH<0，图像表达正确的为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．温度较低时，反应速率较慢，图像斜率小。由于ΔH<0，温度较低时有利于平衡正常移动，即C的体积分数增加，A项正确。 B．增大压强，正、逆反应速率都增大，B项错误。 C．催化剂不改变平衡移动，因此有无催化剂，平衡时C的浓度都相同，C项错误。 D．根据A选项的分析，温度较低时，A的转化率较高。在图像上做一条垂直于横轴的直线，发现温度较高时，A的转化率更高，不符合已知结论，D项错误。 答案选A。 【点睛】对于平衡图像题，要注意看清楚坐标轴的含义。当出现多个影响平衡移动的因素时，注意控制变量分析。 8. 下列图示中的实验装置不能达到实验目的是 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ A. 装置Ⅰ：2NO2N2O4该反应为放热反应 B. 装置Ⅱ：证明铁钉发生了析氢腐蚀 C. 装置Ⅲ：测定酸碱中和反应的中和热 D. 装置Ⅳ：测定反应Zn+2H+＝Zn2++H2↑的平均反应速率 【答案】B 【解析】 【详解】A．装置Ⅰ：2NO2N2O4，A中气体红棕色变深，B中气体变浅，说明升高温度逆向移动，逆向是吸热反应，正向为放热反应，能达到实验目的，故A不符合题意； B．装置Ⅱ：右边导管中液体上升，说明左边试管内气体压强减少，消耗了氧气，说明铁钉发生了吸氧腐蚀，不能达到实验目的，故B符合题意； C．装置Ⅲ：实验中碎泡沫塑料和塑料板都是防止热量散失，通过环形玻璃搅拌棒搅拌使酸碱充分反应，利用温度计测最高温度，该装置用于测定酸碱中和反应的中和热，能达到实验目的，故C不符合题意； D．装置Ⅳ：利用生成的氢气推动活塞，气体进入针筒中一定体积所需时间来测定反应Zn+2H+＝Zn2++H2↑的平均反应速率，能达到实验目的，故D不符合题意。 综上所述，答案为B。 9. 下列离子方程式中，正确的是 A. 氢氧化铜溶于稀硝酸：OH-+H+＝H2O B. 稀盐酸和碳酸氢钙溶液反应：CO32-+2H+＝CO2↑+H2O C. 铁棒插入氯化铜溶液中：2Fe+3Cu2+＝2Fe3++3Cu D. 大理石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A. 氢氧化铜难溶，溶于稀硝酸的离子方程式为Cu(OH)2+2H+＝Cu2++2H2O，A错误； B. 稀盐酸和碳酸氢钙溶液反应的离子方程式为HCO3-+H+＝CO2↑+H2O，B错误； C. 铁棒插入氯化铜溶液中的离子方程式为Fe+Cu2+＝Fe2++Cu，C错误； D. 大理石溶于醋酸的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，D正确。 答案选D。 10. (CH3NH3)(PbI3)是钙钛矿太阳能电池的重要吸光材料，其降解原理如图所示。下列说法错误的是 A. H2O不是催化剂 B. H2O与CH3NH发生作用，生成H3O＋和CH3NH2 C. 该反应的化学方程式为(CH3NH3)(PbI3)HI＋CH3NH2＋PbI2 D. 及时分离出HI有利于提高产率 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．据图可知H2O虽然参与了降解过程，但整个过程前后H2O的质量并没有发生变化，所以H2O为催化剂，故A错误； B．据图可知该降解过程的第一步为n[(CH3NH3)(PbI3)]+H2O=[(CH3NH3)n-1][( CH3NH2)(PbI3)n][H3O]，对比各物质的前后变化可知H2O与CH3NH发生作用，生成H3O＋和CH3NH2，故B正确； C．观察整个过程可知n个(CH3NH3)(PbI3)在水催化作用下，其中一分子(CH3NH3)(PbI3)分解生成HI、CH3NH2和PbI2，所以化学方程式为(CH3NH3)(PbI3)HI＋CH3NH2＋PbI2，故C正确； D．及时分离出生成物，可使平衡正向移动，提高产率，故D正确； 综上所述答案为A。 二、不定项选择题 11. 分别在三个容积均为的恒容密闭容器中发生反应：。容器甲中反应进行至时达到平衡状态，相关实验数据如下表所示。 容器 温度/℃ 起始物质的量/ 平衡物质的量/ 甲 500 4.0 4.0 0 3.2 乙 500 4.0 a 0 2.0 丙 600 2.0 2.0 2.0 2.8 下列说法不正确的是 A. B. 甲容器中反应物的半衰期小于 C. 若容器甲中起始投料减半，则A的平衡转化率小于80% D. 正反应为吸热反应 【答案】D 【解析】 【详解】A.容器甲与容器乙处于相同温度下，则化学平衡常数相等，容器甲： ，化学平衡常数K=， 容器乙： ，化学平衡常数，则a=2.2 ，A正确； B. 容器甲中前5min的平均反应速率 ，，A消耗一半时平均时间为 ，随着反应进行，反应物浓度减小，反应速率变慢，故B正确； C. 甲中A的转化率，若容器甲中起始投料2.0molA、2.0molB，相当于减小压强，平衡逆向移动，导致A转化率减小，则A转化率小于80%，故C正确； D. 甲和乙的温度相同，平衡常数相等，容器丙起始投料2.0molA、2.0molB、2.0molD，若温度不变等效于甲容器，但由于丙容器比甲容器温度高，平衡时D的浓度减小，即升温平衡逆向移动，则平衡常数减小，故正反应是放热反应，D错误； 答案选D。 12. 已知短周期元素的离子: aA+、bB2+、 cC2-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A. 原子半径: A＞B＞C＞D B. 原子序数: b＞a＞c＞d C. 离子半径: C＞D＞B＞A D. 单质的还原性: A＞B＞D＞C 【答案】A 【解析】 【分析】已知短周期元素的离子:aA+、bB2+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构，则a-1=b-2=c+2=d+1，所以原子序数b＞a＞d＞c，且A、B位于C、D下一周期。 【详解】A．电子层数越多原子半径越大，电子层数相同原子序数越小半径越大，所以原子半径：A＞B＞C＞D，故A正确； B．根据分析可知b＞a＞d＞c，故B错误； C．四种离子电子层数相同，原子序数越小半径越大，所以离子半径：C＞D＞A＞B，故C错误； D．A、B应为金属元素，C、D为非金属元素，A、B还原性大于C、D，同一周期自左至右主族元素金属性减弱，单质的还原性减弱，所以A＞B＞C＞D，故D错误； 综上所述正确的是A，故答案为A。 13. 将4molA气体和2molB气体置于1L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)，若经2s后测得C的浓度为1.2mol/L，下列说法正确的是 A. 用物质A表示2s末的反应速率为0.6mol/(L·s) B. 反应后的压强是开始时候的0.9倍 C. 2s时物质A的转化率为70% D. C的产率为30% 【答案】BD 【解析】 【分析】根据三段式分析： 【详解】A．2s内C的平均反应速率=＝0.6 mol/(L·s)，同一可逆反应中同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，则v(A)=v(C)=0.6 mol/(L.s)，化学反应速率是平均速率，不是瞬时速率，故A错误； B．相同条件下，气体压强之比等于物质的量之比，反应后气体的总物质的量等于2.8 mol+ 1.4 mol+1.2 mol=5.4 mol，反应前气体的物质的量为4 mol+2 mol=6 mol，反应后的压强是开始时候的0.9倍，故B正确； C．2 s后n(C)=1.2 mol/L×1L=1.2 mol，参加反应的n(A)=n(C)=1.2 mol，则A的转化率=×100%=30%，故C错误； D．假设4 molA气体和2 molB气体完全生成C的物质的量为4 mol，2 s时物质C的物质的量为1.2 mol，2s时物质C的产率为30%，故D正确； 故选BD。 14. 常温下，向100mL0.1mol/L溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液。和的变化趋势如图所示(不考虑生成的，已知的)，下列说法正确的是 A. B. M点存在关系： C. M点溶液中水的电离程度比原溶液小 D 当时， 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，M点含等量的氯化铵和NH3•H2O，由NH3•H2ONH4++ OH-，可知此时溶液中Kb=1.810-5=，则c(OH-)= 1.810-5mol/L，溶液显碱性，即n(OH-)- n(H+)＞0，由溶液中存在的电荷守恒为n(OH-)+n(Cl-)=n(H+)+n(Na+)+n()，n(Na+)= n(OH-)+n(Cl-)- n()- n(H+)=0.005+ n(OH-)- n(H+)＞0.005，即a＞0.005，A错误； B．根据电荷守恒，，B错误； C．原溶液水解促进水的电离，而M点含一水合氨电离出OH-抑制水的电离，则M点溶液中水的电离程度比原溶液小，C正确； D．当n(NaOH)=0.01mol时，恰好反应生成等量的氯化钠和一水合氨，一水合氨电离，溶液显碱性，水能微弱电离，则c(Na+)= c(Cl-)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c()＞c(H+)，D错误； 故选C。 15. 某课外活动小组用如图所示装置进行实验(电解液足量)。下列说法正确的是 A. 图二中若开始实验时开关K与a连接，电解液的浓度保持不变 B. 图一中若开始实验时开关K与b连接，一段时间后向电解液中加适量稀盐酸可使电解液恢复到电解前的浓度 C. 图一中若开始实验时开关K与a连接，B极的电极反应式为 D. 图二中若开始实验时开关K与b连接，A极减少的质量等于B极增加的质量 【答案】CD 【解析】 【详解】A．图二中若开始实验时开关K与a连接，则形成原电池，电池的总反应式为，电解液的浓度减小，A错误； B．图一中若开始实验时开关K与b连接，则形成电解池，铁棒作阴极，电解的总反应式为，根据质量守恒可知一段时间后向电解液中通入适量的HCl可使电解液恢复到电解前的浓度，B错误； C．图一中若开始实验时开关K与a连接，形成原电池，B极的电极反应式应为，C正确； D．图二中若开始实验时开关K与b连接，相当于电镀装置，根据电镀原理可知，D正确； 故答案为：CD。 三、填空题 16. (1)燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置。氢氧燃料电池已用于航天飞机。以氢氧化钾溶液为电解质溶液的这种电池的负极反应式为____，这种电池在放电使用一段时间后，电解质溶液中的c(OH-)将___(填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)如图是银锌原电池装置的示意图，以硫酸铜为电解质溶液。回答下列问题： 锌为____极，电极反应式为___，若反应前两电极质量相等，工作一段时间后两电极质量相差12.9g，则外电路通过的电子数为____。 (3)氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题： ①砷在元素周期表中的位置___。 ②已知：P(s，白磷)=P(s，黑磷)∆H=-39.3kJ·mol-1；P(s，白磷)=P(s，红磷) ∆H=-17.6kJ·mol-1；由此推知，其中最稳定的磷单质是___。(填物质名称)沸点：N2H4___P2H4(填“>”“＜”)。 【答案】 ①. 2H2-4e-+4OH-=4H2O ②. 减小 ③. 负 ④. Zn-2e-=Zn2+ ⑤. 0.2NA ⑥. 第四周期第VA族 ⑦. 黑磷 ⑧. > 【解析】 【分析】 【详解】(1)氢氧燃料电池，氧气在正极发生还原反应，氢气在负极发生氧化反应，电解质为氢氧化钾溶液，负极反应式为：2H2-4e-+4OH-=4H2O；正极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-；该电池的总反应为：2H2+O2=2H2O；虽然反应前后氢氧化钾溶质的量不变，但反应生成水，溶液的体积增大，所以c(OH-)将减小； (2)该装置为银锌原电池装置，硫酸铜为电解质溶液，锌比铜活泼，锌为负极，发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+；银为正极，铜离子在此极得电子生成铜，电极反应式：Cu2++2e-=Cu；设外电路转移电子xmol，负极锌消耗了锌0.5xmol，质量为0.5xmol×65g/mol=32.5xg，正极质量增加为铜的质量，m=0.5x×64 g/mol=32xg；所以若反应前两电极质量相等，工作一段时间后两电极质量相差12.9g，则32xg+32.5xg=12.9g，x=0.2mol，电子数为0.2NA； (3)①砷位于磷的下方，磷的核电荷数为15，位于第三周期VA族，所以砷在元素在周期表中位于第四周期第VA族； ②已知：①P(s，白磷)=P(s，黑磷)∆H=-39.3kJ·mol-1；②P(s，白磷)=P(s，红磷) ∆H=-17.6kJ·mol-1；根据盖斯定律可知，①-②得P(s，红磷)= P(s，黑磷) ∆H=-39.3kJ·mol-1+17.6kJ·mol-1=-21.7 kJ·mol-1；根据以上分析可知，能量越低的物质越稳定，最稳定的磷单质是黑磷；N2H4能够形成分子间氢键，而P2H4分子间不能形成氢键，所以沸点N2H4>P2H4。 17. FeSe、MgB2等超导材料具有广阔的应用前景。 （1）基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为________，基态Se原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为________形。 （2）向FeSe中嵌入吡啶（ ）能得到具有优异性能的超导材料。吡啶中氮原子的杂化类型为________；该分子内存在________（填标号）。 A．σ键 B．π键 C．配位键 D．氢键 （3）将金属锂直接溶于液氨，得到具有很高反应活性的金属电子溶液，再通过系列反应可制得FeSe基超导材料Li0.6(NH2)0.2(NH3)0.8Fe2Se2。 ①NH2－的空间构型为________。 ②液氨是氨气液化的产物,氨气易液化的原因是________。 ③金属锂溶于液氨时发生反应：Li + (m+n)NH3=X+e－(NH3)n。X的化学式为________。 （4）MgB2晶体结构如图所示。B原子独立为一层，具有类似于石墨的结构，每个B原子周围都有________个与之等距离且最近的B原子；六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏伽德罗常数的值为NA ，该晶体的密度为________ g·cm－3（列出计算式）。 【答案】 ①. ②. 哑铃（纺锤） ③. sp2杂化 ④. AB ⑤. V型 ⑥. 氨分子间存在氢键，分子间作用力较强，容易液化 ⑦. Li(NH3)m+ ⑧. 3 ⑨. 【解析】 【详解】（1）Fe原子核电荷数为26，基态Fe原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，则基态Fe原子的核外价电子排布图为 ；Se原子核电荷数为34，基态Se原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4，基态Se原子电子占据的能级有1s、2s、2p、3p、3d、4s、4p，最高能级为4p，其电子云轮廓图为哑铃形； （2）吡啶N和两个碳成键，有一个未成对电子和其它五个碳原子形成大π键，因此发生不等性的sp2杂化；该分子内存在σ键和π键，不存在配位键和氢键，故选AB； （3）①NH2－中N原子价层电子对数==4，有2对孤电子对，所以空间构型为V型； ②氨分子间存在氢键，分子间作用力较强，因此容易液化； ③Li + (m+n)NH3=X+e－(NH3)n，根据原子守恒和电荷守恒可确定X的化学式为Li(NH3)m+； （4）晶胞中Mg的个数为12+2=3，B的个数为6，晶胞体积=6cm3=6 cm3，晶胞密度== g·cm－3。 18. 亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，工业上可由NO与Cl2反应制得，回答下列问题： Ⅰ.(1)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应： 2NO2(g)+NaCl(s) ⇌ NaNO3(s)+NOCl(g)　ΔH1；K1 4NO2(g)+2NaCl(s) ⇌ 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)　ΔH2；K2 2NO(g)+Cl2(g) ⇌ 2NOCl(g)　ΔH3；K3 则ΔH3=___________(用ΔH1和ΔH2表示)，K3=___________(用K1和K2表示) Ⅱ.工业上通常用如下反应制备亚硝酰氯：2NO(g)+Cl2(g) ⇌2NOCl(g)　ΔH<0. (1)已知上述反应中逆反应速率的表达式为v逆=k·cn(NOCl)。300℃时，测得逆反应速率与NOCl的浓度的关系如表所示： c(NOCl)/(mol/L) v逆 /(mol∙L-1∙s-1) 0.20 1.6×10-9 0.40 6.4×10-9 当c(NOCl)=0.50 mol·L-1时，v逆=___________mol·L-1·s-1 (2)保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3 mol的NO和Cl2以不同的氮氯比进行反应，平衡时某反应物的转化率与氮氯比及不同温度的关系如图所示： ①图中T1、T2的关系为T1___________T2(填“>”“<”或“=”)；图中纵坐标为物质___________的转化率。图中A、B、C三点对应的NOCl体积分数最大的是___________(填“A”“B”或“C”)。 ②若容器容积为1 L，经过10min到达A点，该时间段内化学反应速率υ(NO)=___________。B点的平衡常数为___________。 ③若在温度为T1，容积为1 L的容器中，充入0.5molNO、1molCl2、2molNOCl，υ(正)___________υ(逆)(填“<”“>”或“=”) 【答案】 ①. 2ΔH1-ΔH2 ②. ③. 10-8 ④. < ⑤. Cl2 ⑥. A ⑦. 0.16 mol/(L·min) ⑧. 80L/mol ⑨. > 【解析】 【详解】Ⅰ.(1)根据盖斯定律可得ΔH3=2ΔH1-ΔH2，则K3=，故答案为：2ΔH1-ΔH2；； Ⅱ. (1)根据表格及v逆=k·cn(NOCl)，可列k ·0.2n=1.6×10-9，k ·0.4n=6.4×10-9，联立方程解得n=2，k=4×10-8，将c(NOCl)=0.50 mol·L-1带入表达式中可得v逆=10-8mol∙L-1∙s-1；故答案为10-8； (2) ①ΔH<0，为放热反应，根据勒夏特列原理可得，升高温度，反应逆向移动，则T1< T2，横坐标为，随着比值增大，转化率增大，则纵坐标为氯气的转化率，要想NOCl体积分数最大，则氯气的转化率要高，NOCl气体体积最大，=2时，生成的NOCl最多，故A点的NOCl体积分数最大；故答案为：<；CI2；A；②根据图象可得A点=2，且一氧化氮与氯气的物质的量的和为3mol，则一氧化氮的物质的量为2mol，氯气的物质的量为1mol，则列三段式为： ，则υ(NO)== 0.16 mol/(L·min)，根据A点与B点温度相同，平衡常数相同，则 L/mol，故答案为：0.16 mol/(L·min)；80 L/mol ③T1时的平衡常数为80L/mol，充入0.5molNO、1molCl2、2molNOCl时，反应商Q= <80L/mol，平衡正向移动，υ(正) >υ(逆)，故答案为：>。 19. 酸碱中和滴定、氧化还原滴定和沉淀滴定法在科研和工业生产中都很重要。 I.为了测定草酸(H2C2O4)溶液的浓度，进行如下实验：取25.00mL草酸溶液于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4，用0.0100mol/LKMnO4溶液滴定。发生的反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。试回答： （1）滴定终点时的现象：_______。 （2）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴至终点，则所测得c(H2C2O4)_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 （3）在滴定过程中若用去KMnO4溶液体积V数据如下，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为_______mol/L。 实验编号 V始(mL) V终(mL) V(mL) 1 1.00 13.05 ？ 2 0.50 12.45 ？ 3 0.70 15.70 ？ （4）若将KMnO4与稍过量的草酸溶液直接混合，发现开始时变色不明显，但一会后突然Ag2CrO4褪色，猜测其原因是：_______。 II.莫尔法是一种沉淀滴定法，以K2CrO4为指示剂，用标准硝酸银溶液滴定待测液，进行测定溶液中Cl-的浓度。已知常温下Ksp数值如下表。回答下列问题： AgCl AgBr AgCN Ag2CrO4 AgSCN 颜色 白色 浅黄色 白色 砖红色 白色 Ksp 1.8×10-10 5.4×10-13 1.2×10-16 9.0×10-12 1.0×10-12 （5）当溶液中的Cl-恰好沉淀完全(浓度为1.0×10-5mol/L)时，溶液中的c(Ag+)=_______mol/L，c()=_______mol/L。 （6）若用AgNO3溶液滴定NaSCN溶液，可选为滴定指示剂的是_______。 A. NaCl B. KBr C. Na2CrO4 D. NaCN 【答案】（1）当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫红色且30s内不褪色 （2）无影响 （3）0.0120 （4）反应放热或者生成某离子对反应有催化作用， （5） ①. 1.8×10-5 ②. 0.028 （6）C 【解析】 【分析】(1)KMnO4溶液呈紫色，草酸反应完毕，滴入最后一滴KMnO4溶液，紫色不褪去，说明滴定到终点，不需要外加指示剂； (2) 根据c (待测) = 进行判定； (3)根据草酸和高锰酸钾反应的方程式，得2KMnO4～5H2C2O4，根据c=进行计算； (4)根据影响反应速率的因素进行分析； (5)根据ksp进行相关计算； (6)指示剂选择原则①颜色变化明显②Ksp微大于AgSCN，以此来解析； 【小问1详解】 KMnO4溶液呈紫色，草酸反应完毕，滴入最后一滴KMnO4溶液，紫色不褪去，说明滴定到终点，溶液由无色变为紫红色且30s内不褪色； 【小问2详解】 在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，蒸馏水不影待测液的物质的量，对V (标准)无影响，根据c (待测) = 可知， c(待测)不变，则对所测得的x值无影响； 【小问3详解】 根据表格中的数据，可知第三组数据与其它来组数据相差大，舍去第三组数据，可知高锰酸钾的物质的量为n=cv=0.0100mol/L××10-3L=1.2×10-4mol，根据2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，可知2KMnO4～5H2C2O4，可得则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为==0.0120mol/L； 【小问4详解】 根据影响反应速率因素，加快反应速率的可能反应放热或者生成某离子对反应有催化作用； 【小问5详解】 当溶液中的Cl-恰好沉淀完全(浓度为1.0×10-5mol/L)时根据Ksp( AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)，可得c(Ag+)= =1.8×10-5 mol/L，根据Ksp(Ag2CrO4l)=c2(Ag+)c(CrO)，可得c(CrO)= =0.028mol/L； 【小问6详解】 目的是要测定SCN-的浓度，所以原理应为先使SCN-沉淀，当SCN-完全反应后产生其他颜色的沉淀，根据题目所给条件可知AgSCN为白色沉淀，所以指示剂与银离子沉淀时颜色不能为白色，则为AgBr或Ag2CrO4，其中Ag2CrO4的溶度积要稍大于AgSCN，所以会后与AgSCN沉淀，所以可选Na2CrO4作为指示剂； 故选C。 20. 某兴趣小组在定量分析了镁渣[含有和]中含量的基础上，按如下流程制备六水合氯化镁 相关信息如下： ①只发生和的分解反应。 ②溶液仅与体系中的反应，且反应程度不大。 ③“蒸氨”是将氨从固液混合物中蒸出来，且须控制合适的蒸出量。 请回答： （1）下列说法正确的是_______(填字母)。 A. 步骤Ⅰ，煅烧样品的容器可以用坩埚，不能用烧杯和锥形瓶 B. 步骤Ⅱ，蒸氨促进平衡正向移动，提高的溶解量 C. 步骤Ⅲ，可以将固液混合物C先过滤，再蒸氨 D. 步骤Ⅳ，固液分离操作可采用常压过滤，也可采用减压过滤 （2）步骤Ⅲ需要合适的装置，实现蒸氨、吸收和指示于一体(用硫酸溶液吸收氨气)。 选择必需的仪器，并按连接顺序排列(填写代表仪器的字母，不考虑夹持和橡胶管连接)：热源→_______。 （3）溶液F经盐酸酸化、蒸发、结晶、过滤、洗涤和低温干燥得到产品。取少量产品溶于水后发现溶液呈碱性。 ①含有的杂质是_______。 ②从操作上分析引入杂质的原因是_______。 【答案】（1）ABD （2） （3） ①. 碱式氯化镁(或氢氧化镁) ②. 过度蒸发导致氯化镁水解 【解析】 【分析】镁渣[含有MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3、Al2O3、Fe2O3和SiO2]制备六水合氯化镁（MgCl2 •6H2O），由流程可知，镁渣在700℃煅烧，只发生MgCO3和Mg(OH)2的分解反应，然后在固体中加入氯化铵溶液，可与MgO反应生成氯化镁，蒸氨可将氨气从固液混合物中蒸出来，将固液混合物过滤分离，固体渣E含有CaCO3、Al2O3、Fe2O3和SiO2等，溶液F经蒸发结晶可得到MgCl2 •6H2O。 【小问1详解】 A．加热固体应在坩埚中进行，不能用烧杯和锥形瓶，A正确； B．步骤Ⅱ，蒸氨可降低生成物的浓度，促进平衡正向移动，可提高MgO的溶解量，B正确； C．步骤Ⅲ，如将固液混合物C先过滤，再蒸氨，则MgO的转化率较低，固体中含有较多的MgO，C错误； D．固体颗粒较大时，固液分离操作可采用常压过滤，也可采用减压过滤，D正确； 故答案选ABD。 【小问2详解】 可将溶液加热，用硫酸吸收，且防止倒吸，则连接顺序为a→d→ f→c。 【小问3详解】 ①取少量产品溶于水后发现溶液呈碱性，说明固体可能含有氢氧化镁或碱式氯化镁。 ②生成氢氧化镁或碱式氯化镁，可能原因为过度蒸发导致氯化镁水解。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$