精品解析：江西省新余市2024-2025学年高二上学期末统一考试 化学试卷

新余市2024—2025学年上学期期末质量检测 高二化学试题 卷面总分：100分 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Ca：40 Pb：207 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是 A. 热的纯碱溶液可以用来除油污 B. 食品脱氧剂和保暖贴主要化学反应原理相同 C. 还原铁粉可用作食品干燥剂 D. 明矾和均可用作水处理剂，但作用不同 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸根离子发生水解：，生成的氢氧根离子使溶液呈碱性，加热促进水解，也有利于油脂的碱性水解，故热的纯碱溶液可用于除油污，A正确； B．铁系食品脱氧剂和保暖贴均利用铁粉在潮湿、有氧环境中发生吸氧腐蚀，食品脱氧剂利用其耗氧作用，保暖贴利用其放热作用，二者主要化学反应原理相同，B正确； C．还原铁粉会消耗包装中的氧气，适宜作食品脱氧剂；食品干燥剂的作用是吸收水分、降低湿度，不能将还原铁粉用作食品干燥剂，C错误； D．明矾中的铝离子发生水解：，生成的氢氧化铝胶体可吸附水中的悬浮杂质；二氧化氯具有强氧化性，可用于杀菌消毒，二者作用不同，D正确； 故选C。 2. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 的平衡体系，加入少量KSCN固体后溶液颜色加深 B. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 C. 催化氧化成的反应，往往加入过量的空气 D. 钢铁在潮湿的空气中容易生锈 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应为可逆平衡体系，加入固体，浓度增大，平衡正向移动，浓度升高，溶液颜色加深，可用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．啤酒中存在的溶解平衡，开启瓶盖后体系压强减小，平衡向生成气体的方向移动，产生大量泡沫，可用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．催化氧化为的反应为可逆反应，加入过量空气增大浓度，平衡正向移动，可提高转化率，可用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．钢铁在潮湿空气中生锈属于不可逆的电化学腐蚀过程，不存在可逆平衡体系，不能用勒夏特列原理解释，D符合题意； 故选D。 3. 已知元素X、Y、Z、M和R在周期表中的位置如下图所示，其中X元素基态原子中M能层全充满，N能层只有一个电子。下列关于这5种元素说法正确的是 A. 第二电离能： B. M单质常温下不与NaOH溶液反应 C. R的核外电子排布式为［ D. 工业上电解Z的氧化物制备Z单质 【答案】D 【解析】 【分析】由X元素基态原子中M能层全充满，N能层只有一个电子知，X为Cu，Y为Zn，Z为Al，M为Si，R为As，据此回答。 【详解】A．由分析知，X为Cu，第二电离能为电离全满结构电子，Y为Zn，第二电离能为电离最外层一个电子，故第二电离能：，A错误； B．Si单质常温下能与NaOH溶液反应生成硅酸钠，B错误； C．R的核外电子排布式为［，C错误； D．工业上电解氧化铝制备铝单质，D正确； 故选D。 4. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，1 mol NO与混合后分子数为 B. 常温下，溶液中，所含总数为 C. 过量通入溶液中发生反应，转移的电子数为 D. 常温下，1 L pH=8的溶液中，由水电离出的的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．题给的一氧化氮和氧气恰好按2∶1的物质的量之比反应：，生成1 mol二氧化氮，常温下又存在平衡：，二氧化氮转化为四氧化二氮会使分子总数减少，故混合后分子数小于，A错误； B．三氯化铁的物质的量为，铁离子在水中发生水解：，故溶液中铁离子的数目小于，B错误； C．碘离子的物质的量为，与氯气发生反应：，仅该反应转移的电子数为，过量氯气还与水发生反应：，该反应也是氧化还原反应，因此全部反应转移的电子数大于，C错误； D．常温下，pH=8，则，由水的离子积可得，碳酸根的水解平衡为，该水解促进水的电离，溶液中的氢氧根由水电离产生，因此，由水电离出的氢氧根数目为，D正确； 故选D。 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 通入冷的石灰乳中： B. 利用覆铜板制作印刷电路板： C. 用惰性电极电解溶液： D. 向中投入固体： 【答案】A 【解析】 【详解】A．通入冷的石灰乳中：，A正确； B．利用覆铜板制作印刷电路板：，B错误； C．用惰性电极电解溶液：，C错误； D．向中投入固体：，D错误； 故选A。 6. 下列实验装置(夹持仪器已省略)正确且能达到相应实验目的的是 A．用甲装置比较、、S的氧化性强弱 B．保存液溴 C．用丙装置合成少量氨气并检验氨气的存在 D．用丁装置进行酸碱中和滴定实验 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲中与浓盐酸常温反应生成，证明氧化性；生成的通入溶液产生淡黄色沉淀，证明氧化性，尾气用浸有溶液的棉花吸收避免污染，可达到实验目的，A正确； B．液溴具有强氧化性，会腐蚀橡胶塞，保存液溴应使用玻璃塞，B错误； C．合成氨反应需要高温、高压、催化剂条件，该装置无高压条件很难生成氨气，且干燥的试纸无法检验氨气（氨气需与水反应生成才显碱性），C错误； D．溶液呈碱性，会与酸式滴定管玻璃活塞中的反应生成黏性物质粘住活塞，溶液应盛放在碱式滴定管中，D错误； 故选A。 7. 下列事实与盐类水解无关的是 ①明矾、氯化铁晶体常用于净水； ②实验室制氢气时加入可加快反应速率； ③向中滴加氯水，溶液颜色加深； ④实验室配制溶液时加入少量稀盐酸； ⑤向氯化铁中滴加KSCN，出现红色； ⑥与两种溶液可作泡沫灭火剂； ⑦溶液中。 A. ①④⑤ B. ②③⑤ C. ②④⑦ D. ③⑥⑦ 【答案】B 【解析】 【详解】①明矾常用于净水是由于明矾溶于水电离生成的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氯化铁晶体常用于净水是由于溶于电离生成的Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，与盐类水解有关； ②构成锌铜酸性原电池加快反应速率，与盐类水解无关； ③向FeCl2中滴加氯水，氯水中的氯气将Fe2+氧化到Fe3+，溶液颜色加深，与盐类水解无关。 ④FeCl3溶液中Fe3+会水解生成氢氧化铁，加入少量稀盐酸可以抑制Fe3+的水解，与盐类水解有关； ⑤KSCN遇见Fe3+显红色，与盐类水解无关； ⑥NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂是碳酸氢根和铝离子双水解生成氢氧化铝和二氧化碳，与盐类水解有关； ⑦CH3COONa溶液中醋酸根离子会水解，所以c(Na+)>c(CH3COO-)，与盐类水解有关； 与盐类水解无关的为②③⑤，故选B。 8. 科学家研究HCOOH在催化剂Pd表面脱氢，其反应历程和相对能量的关系如图所示： 下列说法正确的是 A. 在催化剂Pd表面断裂O—H键比C—H键活化能低 B. 在Ⅰ—Ⅴ中，Ⅱ生成Ⅲ的反应速率最慢 C. 用DCOOH代替HCOOH反应，产物可能含有HD、和 D. HCOOH在催化剂Pd表面脱氢反应的 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，O—H键断裂对应Ⅰ→Ⅱ，C—H键断裂对应Ⅱ→Ⅲ，其活化能分别为和。前者高于后者，A错误； B．各步活化能等于相应峰顶与该步起始状态的相对能量之差。Ⅰ→Ⅱ、Ⅱ→Ⅲ、Ⅲ→Ⅳ、Ⅳ→Ⅴ的活化能依次为、、、，Ⅳ→Ⅴ的活化能最大，该步最慢，Ⅱ→Ⅲ并非最慢，B错误； C．DCOOH中D与C相连，H与O相连。由图示分步脱氢过程可知，C—D键和O—H键断裂后，Pd表面可同时存在H和D，它们两两结合可能生成HD、和，C正确； D．总反应焓变由终态与初态的能量差决定，。终态能量低于初态，反应放热，选项中的正号错误，D错误； 故选C。 9. 硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化学药品。某实验小组设计如图所示的装置模拟工业制备硫氰化钾，三颈烧瓶内盛放有、水和固体催化剂，发生反应。下列说法错误的是 已知：①是一种不溶于水、密度大于水的试剂。②不溶于。③受热易分解 A. 固体a可以是苛性钠或生石灰 B. 橡皮管的作用是平衡气压，使中的KOH溶液顺利滴下 C. 多孔球泡应全部浸入酸性溶液中，否则会有尾气逸出污染空气 D. 三颈烧瓶左侧导管口不应插入液面以下，否则会产生倒吸的现象 【答案】D 【解析】 【分析】装置A中利用浓氨水与苛性钠或生石灰作用快速制备氨气，氨气经导管通入装置B的三颈烧瓶内，在水浴加热、固体催化剂作用下与瓶内的、水发生反应生成和，后续打开分液漏斗的活塞滴入KOH溶液可将产物转化为KSCN，未反应的含硫尾气最终通入装置C的酸性溶液中被吸收处理。 【详解】A．苛性钠、生石灰遇浓氨水时溶解放热，且增大溶液中浓度，促进分解释放，可用于制备氨气，A正确； B．橡皮管连通分液漏斗上部和三颈烧瓶，可平衡二者气压，使中溶液顺利滴下，B正确； C．若多孔球泡未全部浸入酸性溶液，尾气会从球泡位于液面上方的孔隙直接逸出污染空气，因此应全部浸入，C正确； D．已知不溶于，三颈烧瓶下层为，左侧导管口插入液面下不会发生倒吸，反而能使与反应物充分接触，D错误； 故选D。 10. 已知反应：2红棕色 无色(放出热量)，将一定量充入注射器中，封口，在拉动和推动注射器活塞的过程中气体透光率随时间的变化如图(气体颜色越深，透光率越小)，下列说法不正确的是 A. ab段，反应处于平衡状态 B. b点的操作是推动注射器活塞 C. c点与a点相比，增大，减小 D. d点： 【答案】C 【解析】 【分析】反应为，根据题干信息，气体颜色越深，说明平衡朝生成四氧化二氮的方向移动，数据对应的是透光率越小，据此作答。 【详解】A．ab段，随着时间的改变，透光率未发生改变，说明达到平衡状态，故A正确； B．b点后透光率突然降低，说明颜色变深，b点的操作应该是压缩注射器，也就是推动注射器活塞，故B正确； C．c点是a点后的新平衡，由于b点的操作应该是压缩注射器，所以c(NO2)增大，c(N2O4)增大，故C错误； D．d 点突然降低，说明颜色变深，平衡逆向移动，v(正) < v(逆)，故D正确； 故答案选C。 11. 二氧化碳加氢可用于合成甲醇，其反应为，该反应分两步进行，反应过程中能量变化示意图如图1所示。图2表示反应中某个物理量随温度和压强的变化关系，下列说法正确的是 A. 总反应的决速步为 B. Y可能为的体积分数 C. 若Y表示的平衡转化率，则 D. 若Y表示的体积分数，则单位体积内活化分子数： 【答案】C 【解析】 【详解】A．正反应的活化能越大反应速率越慢，最慢的一步是整个反应的决速步骤，则总反应的决速步为，A错误； B．根据图1可知反应物的总能量高于生成物总能量，为放热反应，在其他条件相同下，升高温度平衡逆向移动，n(CO2)增大，CO2体积分数随着温度升高而增大，则Y不可能为CO2(g)的体积分数，B错误； C．若Y表示H2的平衡转化率，该正反应是气体体积减小，相同温度下，增大压强平衡正向移动，即压强越大H2的平衡转化率越大，则p1>p2>p3，C正确； D．若Y表示H2O(g)的体积分数，则H2O(g)的体积分数越大即生成物浓度越大，代表反应正向进行越完全，故p1>p2>p3，温度不变，增大压强，单位体积内活化分子数增多，则单位体积内活化分子数：a>b>c，D错误； 故选C。 12. 常温下，已知三种一元弱酸的相对强弱：。在浓度均为的的混合溶液中，通入气体，随着增大，溶液中的与(代表三种酸根离子，表示三种弱酸)的分布系数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)变化如图所示。下列说法错误的是 A. 的电离常数 B. 反应的平衡常数 C. 交点处的 D. 原混合溶液中： 【答案】C 【解析】 【分析】都是强碱弱酸盐，混合溶液显碱性，通入气体，因为酸性：，所以先与反应，再与反应，最后与反应，因此①②③④⑤⑥分别代表的分布系数与的变化关系。 【详解】A．由图可知：时，=4.4，的电离常数，同理可得，电离常数为，的电离常数为，A正确； B．反应的，B正确； C．交点处，故，，所以，，C错误； D．原混合溶液中，根据电荷守恒：，根据物料守恒：，两个等式整理可得，D正确； 故选C。 13. 一种从高炉气回收制储氢物质HCOOH的综合利用示意图如下图所示： 下列说法错误的是 A. 吸收池中主要反应的离子方程式为 B. 玻碳电极与电源的正极相连 C. 铂电极的反应式为 D. 转移电子时，玻碳电极室减少18g 【答案】C 【解析】 【分析】高炉气中的在吸收池与饱和反应生成；分解池受热释放，再生循环使用。电解池以光伏电池供电，质子交换膜分隔两极：铂电极为阴极，得电子生成，同时有生成；玻碳电极为阳极，水失电子生成。 【详解】A．吸收池中饱和溶液与反应生成，离子方程式书写正确，A正确； B．玻碳电极上转化为，元素化合价升高发生失电子的氧化反应，为电解池阳极，与电源正极相连，B正确； C．铂电极为阴极，发生得电子的还原反应，选项所给反应式为失电子的氧化反应，不符合阴极反应规律，正确电极反应为，C错误； D．玻碳电极反应为，转移时消耗（质量为18g），生成的通过质子交换膜移向阴极、逸出，故玻碳电极室减少质量为18g，D正确； 故选C。 14. 25°C时，用NaOH溶液分别滴定HX、CuSO4、MgSO4三种溶液，pM[p表示负对数，M表示、c(Cu2+)、c(Mg2+ )等]随pH变化关系如图所示，已知Ksp[Cu(OH)2]< Ksp[Mg(OH)2]，下列说法不正确的是 A. HX的电离平衡常数Ka=10-5 B. 滴定HX当pH=7时，c(X- )>c(HX) C. ③代表滴定CuSO4溶液的变化关系 D. Mg(OH)2易溶于HX溶液中 【答案】C 【解析】 【分析】pM[p表示负对数，M表示、c(Cu2+)、c(Mg2+ )等]，随着pH不断增大，溶液中的、c(Cu2+)、c(Mg2+)不断减小，即pM增大，Ksp[Cu(OH)2]< Ksp[Mg(OH)2]即氢氧化铜比氢氧化镁更难溶，pH相同时，c(Cu2+)更小pM更大，又因为Ksp[Cu(OH)2]和 Ksp[Mg(OH)2]的表达式结构类似，-lgc(Cu2+)、-lgc(Mg2+)和pH是一次函数的关系，且二者的斜率相等，则曲线①代表CuSO4，曲线③代表MgSO4，曲线②代表HX溶液，以此解答。 【详解】A．由分析可知，曲线③代表HX溶液，当pH=8.6时，-lg=0，则c(HX)= c(X-)，HX的电离平衡常数Ka= =c(H+)=10-5，故A正确； B．HX的电离平衡常数Ka=10-5，说明HX是一元弱酸，等浓度的NaX和HX溶液中，X-的水解常数Kh=< Ka=10-5，该溶液呈酸性，则滴定HX当pH=7时，c(X- )>c(HX)，故B正确； C．由分析可知，曲线③代表MgSO4，故C错误； D．pH=8.6时，-lgc(Mg2+)=0，c(Mg2+)=1mol/L，Ksp[Mg(OH)2]= ，假设Mg(OH)2易溶于HX溶液中，则有反应Mg(OH)2+2HX=Mg2++2X-+2H2O，该反应的平衡常数K==107.2，平衡常数较大，反应越彻底，所以Mg(OH)2易溶于HX溶液中，故D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. Ⅰ．已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表： 弱电解质 HClO 电离平衡常数 （1）将通入氨水中，当降至时，溶液中的_______。 （2）下列微粒在溶液中不能大量共存的是_______。 A. B. 、 C. D. （3）某温度下，，将的HCl溶液和的溶液混合均匀，测得溶液的，则_______。 Ⅱ．A、B、C、D、E、F六种元素均位于元素周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素A是原子半径最小的元素；B元素基态原子的核外电子占据四个原子轨道；D元素原子的成对电子总数是未成对电子总数的3倍；E与D位于同一主族；F在地壳中含量排金属中第二位。 （4）的电子排布式为_______。 （5）B、C、D元素的第一电离能由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。 （6）B、E可形成分子式为的化合物，其电子式为_______。 （7）以丙烷为燃料，KOH为电解质，其负极电极反应式为：_______。 【答案】（1）10.2 （2）AD （3）9:1 （4） （5）N>O>C （6） （7） 【解析】 【分析】A是原子半径最小的元素，故A为H。B的基态原子核外电子占据四个原子轨道，故B为C。F在地壳中含量居金属第二位，故F为Fe。设D的未成对电子数为u，则成对电子数为3u，总电子数为4u；D为主族元素，结合各轨道排布可知D为O。根据原子序数依次增大，C为N；E与D同主族且原子序数小于F，故E为S。因此A、B、C、D、E、F依次为H、C、N、O、S、Fe。 【小问1详解】 25℃时，。亚硫酸的第二级电离平衡为，，所以； 【小问2详解】 A．亚硫酸根具有还原性，HClO具有氧化性，二者发生氧化还原反应：，不能大量共存，A符合题意； B．的酸性弱于HClO，与之间不能发生使双方大量消耗的反应，能大量共存，B不符合题意； C．大于，HClO的酸性弱于碳酸，不能使转化，二者能大量共存，C不符合题意； D．大于，可发生，不能大量共存，D符合题意； 故选AD； 【小问3详解】 该温度下。盐酸中；氢氧化钡溶液中，故。混合后溶液的pH为7，则，剩余。中和反应为，由，得，所以； 【小问4详解】 F为Fe，基态Fe原子的电子排布式为。形成时先失去4s轨道上的2个电子，故其电子排布式为； 【小问5详解】 B、C、D分别为C、N、O。同周期元素的第一电离能总体随原子序数增大而增大，N的为半充满稳定结构，失去电子比O的更难，因此第一电离能由大到小的顺序为N>O>C； 【小问6详解】 C和两个S原子共有16个价电子，在中，C分别与两个S各共用2对电子，每个S各保留2对孤电子，电子式为； 【小问7详解】 负极上被氧化。根据碳守恒，生成；碳元素的化合价总和由−8升高到+12，每个丙烷分子失去，再用电荷守恒和原子守恒配平，负极电极反应式为。 16. 温和型供氧剂CaO2是白色固体，微溶于水，不溶于有机溶剂，可与水缓慢反应，易与酸反应。某实验小组按如下流程和装置制取CaO2： 第①步的装置如图所示(夹持装置省略)。 请回答： （1）盛装H2O2溶液的恒压滴液漏斗的支管的作用是___________。 （2）如果用CaO固体替代Ca(OH)2，结果得到CaO2的量很少，原因是___________。 （3）取天然水的水样，分成等体积的甲、乙两份，甲经煮沸后密封冷却，乙无操作。向两份水样中加入等质量的CaO2(不足量)，经分析发现，一段时间后甲水样中O2的浓度较低。原因之一是煮沸除去了甲水样中的溶解的O2，其它可能原因是___________(写一个即可)。 （4）取1.4000g产品于烧杯，加过量盐酸并煮沸，冷却后加过量溶液，过滤、洗涤后将沉淀转入锥形瓶中，加足量稀硫酸，用0.5000mol/LKMnO4标准溶液滴定至终点，重复2～3次，平均消耗标准溶液16.00mL。已知： ①滴定操作可分解为如下几步，按实验操作先后顺序排序___________(选填序号)。 A．用标准溶液润洗滴定管2～3次 B．固定盛有标准溶液的滴定管，转动旋塞使尖嘴处充满溶液 C．用标准溶液滴定至终点，读数 D．取标准溶液注入滴定管至“0”刻度线以上2～3cm处 E．调节液面至0刻度线以下，读数 ②样品中CaO2的纯度是___________%(结果保留一位小数)。 ③根据计算结果，分析造成此结果的可能因素有___________(选填序号)。 A．烘干时温度过高，少量CaO2分解为CaO B．转移CaC2O4沉淀时，有固体残留在滤纸上 C．洗涤CaC2O4沉淀时，未洗涤干净 D．滴定终点读数时，俯视读数 【答案】（1）平衡气压，使H2O2易于滴下 （2）CaO遇水快速放出大量热，导致H2O2分解 （3）乙水样中溶解CO2与CaO2反应，增加了水体中O2的浓度 （4） ①. ADBEC ②. 102.9 ③. AC 【解析】 【分析】30%双氧水与氢氧化钙固体冰水浴搅拌反应，得到悬浊液，过滤得到，烘干得到； 【小问1详解】 恒压滴液漏斗的作用是平衡气压，使漏斗内的能顺利滴下； 【小问2详解】 CaO与水反应生成时会放出大量的热，造成分解，导致生成的量减小； 【小问3详解】 煮沸时会将水中溶解的所有气体均除去，结合题给信息“易与酸反应”，甲中被除去，造成不能发生，水中溶解氧降低；乙水样中溶解与反应，增加了水体中的浓度； 【小问4详解】 ①滴定实验的主要操作包括：润洗、装液、排气泡、调液面、读数、滴定、读数等操作，据此可排出相应的操作顺序为ADBEC； ②根据操作过程，可以得出等量关系式：，，，质量分数为，即的纯度为102.9%； ③纯度大于100%，说明测定结果偏大。 A．烘干时少量分解为CaO，导致相同质量的产品中Ca元素的含量偏高，导致测定结果偏高，选项A正确； B．有少量固体残留在滤纸上，会导致测定结果偏低，选项B错误； C．洗涤时未洗干净，会导致固体表面吸附有溶液，会导致消耗的KMnO4溶液偏大，选项C正确； D．滴定终点时，俯视读数，会导致终点读数偏小，测定结果偏小，选项D错误； 故选AC。 17. 一种从火法炼铜烟道灰(主要成分为：Pb、Zn、Bi、Cu的硫酸盐，部分Cu的氧化物和As的多价态氧化物)中回收铅，并制取三盐基硫酸铅(，M为990 g/mol)的工艺如下： 已知：微溶于水 （1）写出铅原子的价电子排布式：_______。 （2）转化过程温度选择30℃，原因是_______。 （3）As元素进入转化液中，其离子的主要存在形式：_______。 （4）转化渣主要成分为碳酸铅和碳酸氧铋。写出转化的离子反应方程式：_______。 （5）X酸宜采用_______(填序号：①盐酸 ②硫酸 ③硝酸)，写出碳酸氧铋和该酸反应的化学反应方程式：_______。 （6）能够使用转化渣除铋的原因是_______。 （7）若使用100 t烟道灰，最终制得纯度为99.0%的三盐基硫酸铅25 t，已知该工艺铅的回收率约为90.0%，则烟道灰中含铅的质量分数为_______。 【答案】（1）6s26p2 （2）低于30℃，转化速率慢；高于30℃，氨水易分解，生成氨气挥发 （3）AsO、AsO （4）PbSO4 + HCO+ NH3·H2O = PbCO3 + SO+ NH+ H2O （5） ①. ③ ②. (BiO)2CO3·H2O + 6HNO3 = 2Bi(NO3)3 + CO2↑ + 4H2O （6）相同条件下，碳酸氧铋可溶于硝酸，碳酸铅难溶于硝酸 （7）23.0％ (23%) 【解析】 【分析】该工艺以火法炼铜烟道灰为原料，主要含有Pb、Zn、Bi、Cu的硫酸盐，还有部分Cu的氧化物与As的多价态氧化物；向烟道灰中加入与进行转化处理，转化为，Bi元素转化为碳酸氧铋，As元素进入转化液，转化渣后续加X酸酸浸，碳酸氧铋溶解进入溶液，碳酸铅不溶解留在渣中，实现铋铅分离，酸浸液除去铋后，加入硫酸沉铅，经过后续操作得到三盐基硫酸铅。 【小问1详解】 铅是82号元素，位于第六周期ⅣA族，价电子为最外层电子，价电子排布式为； 【小问2详解】 转化过程选择30℃，温度低于30℃时，反应转化速率太慢，生产效率低；温度高于30℃，氨水受热易分解，氨气挥发，会消耗原料，降低转化效果，因此选择30℃平衡速率与氨水稳定性； 【小问3详解】 转化体系为氨水和碳酸氢铵构成的弱碱性环境，As的氧化物和碱反应生成砷的含氧酸根，在弱碱性溶液中，As元素对应的离子主要为、； 【小问4详解】 微溶于水，在含、的体系中沉淀转化生成，同时生成硫酸根、铵根和水，离子方程式为； 【小问5详解】 X酸选用③硝酸，不能选用盐酸，因为微溶于水会引入沉淀杂质，不能选用硫酸，硫酸会生成沉淀；碳酸氧铋和硝酸发生复分解反应，生成硝酸铋、二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问6详解】 转化渣可以除铋，原因是碳酸氧铋可溶于硝酸，而碳酸铅难溶于硝酸，酸浸时碳酸氧铋溶解进入溶液，碳酸铅保留在固体渣中，实现铋与铅的分离除去； 【小问7详解】 25 t纯度99.0%产品中纯三盐基硫酸铅质量为25 t×99.0%=24.75 t，三盐基硫酸铅摩尔质量为990 g/mol，1 mol该物质含有4 mol铅，铅的摩尔质量为207 g/mol，产品里铅的质量等于，已知铅回收率为90.0%，则烟道灰中原有的铅总质量为，因此烟道灰中铅的质量分数为。 18. 深入研究碳、氮元素的物质转化有着重要的实际意义，按要求回答下列问题： （1）合成尿素的反应为：，若向某恒温且恒容的密闭容器中加入等物质的量的和，发生上述反应。下列叙述不能说明反应已经达到平衡状态的是___________(填标号)。 A. 断裂6molN—H键的同时断裂2molO—H键 B. 压强不再变化 C. 混合气体的密度不再变化 D. 的体积分数不再变化 （2）CO用于处理大气污染物的反应为。在作用下该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示。 总反应：　___________；该总反应的决速步是反应___________(填“①”或“②”) （3）已知：的速率方程为，k为速率常数，只与温度有关。为提高反应速率，可采取的措施是___________(填字母序号)。 A. 升温 B. 恒容时，再充入CO C. 恒容时，再充入 D. 恒压时，再充入 （4）在总压为100kPa的恒容密闭容器中，充入一定量的和发生上述反应，在不同条件下达到平衡时，在时的转化率与，在时的转化率与的变化曲线如图3所示： ①表示的转化率随的变化曲线为___________曲线(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)； ②已知：该反应的标准平衡常数，其中为标准压强(100kPa)，、、和为各组分的平衡分压，则时，该反应的标准平衡常数___________(计算结果保留两位有效数字，物质的量分数)。 （5）氮的氧化物脱除可用电化学原理处理，如图4装置可同时吸收和NO。已知：是一种弱酸。直流电源的负极为___________(填“a”或“b”)，阴极的电极反应式___________。 【答案】（1）AD （2） ①. －361.22 ②. ① （3）AC （4） ①. Ⅱ ②. 3.4 （5） ①. a ②. 【解析】 【小问1详解】 A．由方程式可知，2mol氨分子转化为1mol尿素时断裂2molN－H键，则断裂6 mol N－H键的同时断裂2 mol O－H键不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故A选； B．该反应是气体体积减小的反应，反应中容器内压强减小，则容器内压强保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故B不选； C．由质量守恒定律可知，该反应是气体质量减小的反应，在恒容密闭容器中混合气体的密度减小，则混合气体的密度保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故C不选； D．由三段式计算可知， 则二氧化碳的体积分数＝，即恒为定值50%，所以不能判断反应已达到平衡，故D选； 故选AD； 【小问2详解】 由图2可知，总反应为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，反应ΔH=－361.22kJ/mol；反应①的活化能为149.6 kJ/mol，反应②的活化能为108.22 kJ/mol，反应活化能越大，反应速率越慢，总反应的决速步是慢反应，所以总反应的决速步是反应①，故答案为：－361.22；①； 【小问3详解】 A．升高温度，反应速率常数增大，反应速率加快，故A正确； B．恒容时，再充入一氧化碳，一氧化二氮的浓度不变，反应速率不变，故B错误； C．恒容时，再充入一氧化二氮，一氧化二氮的浓度增大，反应速率加快，故C正确； D．恒压时，再充入氮气，一氧化二氮的浓度减小，反应速率减慢，故D错误； 故选AC； 【小问4详解】 ①由化学平衡移动原理可知，的值越大，一氧化二氮的转化率越小，所以曲线Ⅱ表示一氧化二氮的转化率随的变化，故答案为：Ⅱ； ②该反应是气体体积不变的反应，平衡前后气体的总压强不变，在总压为100kPa的=1的容器中，一氧化二氮和一氧化碳的起始分压都为50kPa，由图可知，温度为T4时，一氧化二氮的转化率为65%，由方程式可知，平衡时，一氧化二氮和一氧化碳的分压都为50kPa－50kPa×65%=17.5kPa，二氧化碳和氮气的分压都为50kPa×65%=32.5kPa，则反应的标准平衡常数Kθ=≈3.4，故答案为：3.4。 【小问5详解】 有外加的直流电源，则右边装置为电解池装置，与a相连的电极S由+4降低为+3价，则该极为阴极，故直流电源的负极为a；阴极为亚硫酸氢根离子得电子转化为H2S2O4，电极反应式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 新余市2024—2025学年上学期期末质量检测 高二化学试题 卷面总分：100分 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Ca：40 Pb：207 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是 A. 热的纯碱溶液可以用来除油污 B. 食品脱氧剂和保暖贴主要化学反应原理相同 C. 还原铁粉可用作食品干燥剂 D. 明矾和均可用作水处理剂，但作用不同 2. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 的平衡体系，加入少量KSCN固体后溶液颜色加深 B. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 C. 催化氧化成的反应，往往加入过量的空气 D. 钢铁在潮湿的空气中容易生锈 3. 已知元素X、Y、Z、M和R在周期表中的位置如下图所示，其中X元素基态原子中M能层全充满，N能层只有一个电子。下列关于这5种元素说法正确的是 A. 第二电离能： B. M单质常温下不与NaOH溶液反应 C. R的核外电子排布式为［ D. 工业上电解Z的氧化物制备Z单质 4. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，1 mol NO与混合后分子数为 B. 常温下，溶液中，所含总数为 C. 过量通入溶液中发生反应，转移的电子数为 D. 常温下，1 L pH=8的溶液中，由水电离出的的数目为 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 通入冷的石灰乳中： B. 利用覆铜板制作印刷电路板： C. 用惰性电极电解溶液： D. 向中投入固体： 6. 下列实验装置(夹持仪器已省略)正确且能达到相应实验目的的是 A．用甲装置比较、、S的氧化性强弱 B．保存液溴 C．用丙装置合成少量氨气并检验氨气的存在 D．用丁装置进行酸碱中和滴定实验 A. A B. B C. C D. D 7. 下列事实与盐类水解无关的是 ①明矾、氯化铁晶体常用于净水； ②实验室制氢气时加入可加快反应速率； ③向中滴加氯水，溶液颜色加深； ④实验室配制溶液时加入少量稀盐酸； ⑤向氯化铁中滴加KSCN，出现红色； ⑥与两种溶液可作泡沫灭火剂； ⑦溶液中。 A. ①④⑤ B. ②③⑤ C. ②④⑦ D. ③⑥⑦ 8. 科学家研究HCOOH在催化剂Pd表面脱氢，其反应历程和相对能量的关系如图所示： 下列说法正确的是 A. 在催化剂Pd表面断裂O—H键比C—H键活化能低 B. 在Ⅰ—Ⅴ中，Ⅱ生成Ⅲ的反应速率最慢 C. 用DCOOH代替HCOOH反应，产物可能含有HD、和 D. HCOOH在催化剂Pd表面脱氢反应的 9. 硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化学药品。某实验小组设计如图所示的装置模拟工业制备硫氰化钾，三颈烧瓶内盛放有、水和固体催化剂，发生反应。下列说法错误的是 已知：①是一种不溶于水、密度大于水的试剂。②不溶于。③受热易分解 A. 固体a可以是苛性钠或生石灰 B. 橡皮管的作用是平衡气压，使中的KOH溶液顺利滴下 C. 多孔球泡应全部浸入酸性溶液中，否则会有尾气逸出污染空气 D. 三颈烧瓶左侧导管口不应插入液面以下，否则会产生倒吸的现象 10. 已知反应：2红棕色 无色(放出热量)，将一定量充入注射器中，封口，在拉动和推动注射器活塞的过程中气体透光率随时间的变化如图(气体颜色越深，透光率越小)，下列说法不正确的是 A. ab段，反应处于平衡状态 B. b点的操作是推动注射器活塞 C. c点与a点相比，增大，减小 D. d点： 11. 二氧化碳加氢可用于合成甲醇，其反应为，该反应分两步进行，反应过程中能量变化示意图如图1所示。图2表示反应中某个物理量随温度和压强的变化关系，下列说法正确的是 A. 总反应的决速步为 B. Y可能为的体积分数 C. 若Y表示的平衡转化率，则 D. 若Y表示的体积分数，则单位体积内活化分子数： 12. 常温下，已知三种一元弱酸的相对强弱：。在浓度均为的的混合溶液中，通入气体，随着增大，溶液中的与(代表三种酸根离子，表示三种弱酸)的分布系数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)变化如图所示。下列说法错误的是 A. 的电离常数 B. 反应的平衡常数 C. 交点处的 D. 原混合溶液中： 13. 一种从高炉气回收制储氢物质HCOOH的综合利用示意图如下图所示： 下列说法错误的是 A. 吸收池中主要反应的离子方程式为 B. 玻碳电极与电源的正极相连 C. 铂电极的反应式为 D. 转移电子时，玻碳电极室减少18g 14. 25°C时，用NaOH溶液分别滴定HX、CuSO4、MgSO4三种溶液，pM[p表示负对数，M表示、c(Cu2+)、c(Mg2+ )等]随pH变化关系如图所示，已知Ksp[Cu(OH)2]< Ksp[Mg(OH)2]，下列说法不正确的是 A. HX的电离平衡常数Ka=10-5 B. 滴定HX当pH=7时，c(X- )>c(HX) C. ③代表滴定CuSO4溶液的变化关系 D. Mg(OH)2易溶于HX溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. Ⅰ．已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表： 弱电解质 HClO 电离平衡常数 （1）将通入氨水中，当降至时，溶液中的_______。 （2）下列微粒在溶液中不能大量共存的是_______。 A. B. 、 C. D. （3）某温度下，，将的HCl溶液和的溶液混合均匀，测得溶液的，则_______。 Ⅱ．A、B、C、D、E、F六种元素均位于元素周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素A是原子半径最小的元素；B元素基态原子的核外电子占据四个原子轨道；D元素原子的成对电子总数是未成对电子总数的3倍；E与D位于同一主族；F在地壳中含量排金属中第二位。 （4）的电子排布式为_______。 （5）B、C、D元素的第一电离能由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。 （6）B、E可形成分子式为的化合物，其电子式为_______。 （7）以丙烷为燃料，KOH为电解质，其负极电极反应式为：_______。 16. 温和型供氧剂CaO2是白色固体，微溶于水，不溶于有机溶剂，可与水缓慢反应，易与酸反应。某实验小组按如下流程和装置制取CaO2： 第①步的装置如图所示(夹持装置省略)。 请回答： （1）盛装H2O2溶液的恒压滴液漏斗的支管的作用是___________。 （2）如果用CaO固体替代Ca(OH)2，结果得到CaO2的量很少，原因是___________。 （3）取天然水的水样，分成等体积的甲、乙两份，甲经煮沸后密封冷却，乙无操作。向两份水样中加入等质量的CaO2(不足量)，经分析发现，一段时间后甲水样中O2的浓度较低。原因之一是煮沸除去了甲水样中的溶解的O2，其它可能原因是___________(写一个即可)。 （4）取1.4000g产品于烧杯，加过量盐酸并煮沸，冷却后加过量溶液，过滤、洗涤后将沉淀转入锥形瓶中，加足量稀硫酸，用0.5000mol/LKMnO4标准溶液滴定至终点，重复2～3次，平均消耗标准溶液16.00mL。已知： ①滴定操作可分解为如下几步，按实验操作先后顺序排序___________(选填序号)。 A．用标准溶液润洗滴定管2～3次 B．固定盛有标准溶液的滴定管，转动旋塞使尖嘴处充满溶液 C．用标准溶液滴定至终点，读数 D．取标准溶液注入滴定管至“0”刻度线以上2～3cm处 E．调节液面至0刻度线以下，读数 ②样品中CaO2的纯度是___________%(结果保留一位小数)。 ③根据计算结果，分析造成此结果的可能因素有___________(选填序号)。 A．烘干时温度过高，少量CaO2分解为CaO B．转移CaC2O4沉淀时，有固体残留在滤纸上 C．洗涤CaC2O4沉淀时，未洗涤干净 D．滴定终点读数时，俯视读数 17. 一种从火法炼铜烟道灰(主要成分为：Pb、Zn、Bi、Cu的硫酸盐，部分Cu的氧化物和As的多价态氧化物)中回收铅，并制取三盐基硫酸铅(，M为990 g/mol)的工艺如下： 已知：微溶于水 （1）写出铅原子的价电子排布式：_______。 （2）转化过程温度选择30℃，原因是_______。 （3）As元素进入转化液中，其离子的主要存在形式：_______。 （4）转化渣主要成分为碳酸铅和碳酸氧铋。写出转化的离子反应方程式：_______。 （5）X酸宜采用_______(填序号：①盐酸 ②硫酸 ③硝酸)，写出碳酸氧铋和该酸反应的化学反应方程式：_______。 （6）能够使用转化渣除铋的原因是_______。 （7）若使用100 t烟道灰，最终制得纯度为99.0%的三盐基硫酸铅25 t，已知该工艺铅的回收率约为90.0%，则烟道灰中含铅的质量分数为_______。 18. 深入研究碳、氮元素的物质转化有着重要的实际意义，按要求回答下列问题： （1）合成尿素的反应为：，若向某恒温且恒容的密闭容器中加入等物质的量的和，发生上述反应。下列叙述不能说明反应已经达到平衡状态的是___________(填标号)。 A. 断裂6molN—H键的同时断裂2molO—H键 B. 压强不再变化 C. 混合气体的密度不再变化 D. 的体积分数不再变化 （2）CO用于处理大气污染物的反应为。在作用下该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示。 总反应：　___________；该总反应的决速步是反应___________(填“①”或“②”) （3）已知：的速率方程为，k为速率常数，只与温度有关。为提高反应速率，可采取的措施是___________(填字母序号)。 A. 升温 B. 恒容时，再充入CO C. 恒容时，再充入 D. 恒压时，再充入 （4）在总压为100kPa的恒容密闭容器中，充入一定量的和发生上述反应，在不同条件下达到平衡时，在时的转化率与，在时的转化率与的变化曲线如图3所示： ①表示的转化率随的变化曲线为___________曲线(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)； ②已知：该反应的标准平衡常数，其中为标准压强(100kPa)，、、和为各组分的平衡分压，则时，该反应的标准平衡常数___________(计算结果保留两位有效数字，物质的量分数)。 （5）氮的氧化物脱除可用电化学原理处理，如图4装置可同时吸收和NO。已知：是一种弱酸。直流电源的负极为___________(填“a”或“b”)，阴极的电极反应式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $