2026-2027学年九年级上学期第一次月考化学优选卷（广西专用）

**基本信息** 以人教版1-3单元为核心，融合劳动教育（酿造米酒）、科技前沿（传感器测氧气含量）、文化传承（打铁花）等真实情境，通过基础概念辨析、实验探究设计及定量计算，全面考查化学观念、科学思维与科学探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|20/40|化学变化判断（第1题）、物质构成（第2题）、实验操作（第6题）|情境化（劳动教育、传感器技术）、微观示意图辨析（第5题）| |填空题|4/26|物质用途（第21题）、仪器使用（第22题）、分子性质（第23题）|结合生活实例（品红扩散）、元素周期表应用（第24题）| |实验探究题|2/16|氧气制取（第27题）、催化剂探究（第28题）|对照实验设计（第28题活动三）、生活装置创新（简易供氧器）| |计算题|1/6|空气成分计算（第29题）|联系实际需求（成年人吸氧），体现科学态度与责任|

2026—2027学年九年级上学期第一次月考化学优选卷（广西专用） （共29小题 时间：90分 满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：1-3单元（人教版2024）。 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一．选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意） 1．某校组织学生开展劳动教育活动。下列劳动活动过程中，一定涉及化学变化的是（ ） A．清理垃圾 B．酿造米酒 C．修理课桌 D．收割粮食 【答案】B 【详解】A、清理垃圾只是将垃圾从一个地方转移到另一个地方，垃圾的物质成分并没有发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、酿造米酒过程中，糯米等原料在微生物（如酵母菌）的作用下，发生一系列复杂的化学反应，将糖类转化为酒精等物质，有新物质酒精生成，一定涉及化学变化，符合题意； C、修理课桌主要是对课桌的损坏部分进行修复，如钉钉、拼接等操作，只是改变了课桌的形状或结构，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、收割粮食是将成熟的农作物从田间收获，粮食本身的物质成分没有发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选B。 2．下列物质中，含有氧分子的是（　　） A．高锰酸钾 B．五氧化二磷 C．二氧化碳 D．液氧 【答案】D 【详解】A、高锰酸钾由高锰酸根离子和钾离子构成，不含有氧分子，不符合题意； B、五氧化二磷由五氧化二磷分子构成，不含有氧分子，不符合题意； C、二氧化碳由二氧化碳分子构成，不含有氧分子，不符合题意； D、液氧由氧分子构成，含有氧分子，符合题意。 故选：D。 3．下列物质属于空气污染物的是（ ） A．氧气 B．二氧化硫 C．二氧化碳 D．氮气 【答案】B 【详解】二氧化硫能导致酸雨，属于空气污染物，氧气、二氧化碳、氮气是空气的组成成分，不属于空气污染物。 故选B。 4．下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（ ） A．O B． C． D．Cu 【答案】D 【详解】A、是氧元素的符号，可表示氧元素和一个氧原子。但氧气由分子构成，单独的不能表示物质，该选项不符合题意。 B、是氮气的化学式，表示氮气物质和一个分子，但不能表示氮元素或单个氮原子，该选项不符合题意。 C、是二氧化碳的化学式，仅表示该物质或一个分子，无法表示元素或原子，该选项不符合题意。 D、是铜的元素符号。金属元素的符号可同时表示元素、一个原子及该物质（如金属单质），该选项符合题意。 故选D。 5．下列各图中“”和“”分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是（ ） A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A、图示物质由两种不同的分子和一种原子构成，属于混合物，符合题意； B、图示物质由同种分子构成，属于纯净物，不符合题意； C、图示物质由同种原子构成，属于纯净物，不符合题意； D、图示物质由同种分子构成，属于纯净物，不符合题意。 故选：A。 6．下列实验操作正确的是（ ） A．加热食盐 B．用胶头滴管吸取液体 C．添加酒精 D．溶解氯化钠 【答案】C 【详解】A、给试管中的固体加热时，为防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂，试管口应略向下倾斜，选项错误； B、使用胶头滴管吸取液体，应先挤压胶帽，排出管中的空气，再吸取试剂，防止空气中的成分与试剂发生反应，选项错误； C、向酒精灯里添加酒精用漏斗，选项正确； D、量筒只能用于量度液体的体积，不能用于配制溶液或作反应容器，选项错误； 故选C。 7．下列由离子构成的物质是（ ） A．二氧化碳 B．氯化钠 C．氧气 D．镁 【答案】B 【详解】A、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，由二氧化碳分子构成，不符合题意； B、氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成，符合题意； C、氧气属于气态非金属单质，由氧分子构成，不符合题意； D、镁属于金属单质，由镁原子构成，不符合题意。 故选B。 8．关于催化剂说法正确的是（ ） A．可以加快所有反应 B．反应前后质量不变 C．可以增加生成物质量 D．反应后性质改变 【答案】B 【详解】催化剂的核心规律是“一变两不变”：一变指能改变（可加快、可减慢）特定化学反应的速率；两不变指反应前后自身的质量、化学性质均不改变，且催化剂不影响生成物的总质量，故选B。 9．科学家对人类社会的发展做出了巨大贡献。下列科学家与其贡献不相符的是（ ） A．道尔顿——测定相对原子质量 B．门捷列夫——编制元素周期表 C．拉瓦锡——测定空气中氧气含量 D．袁隆平——改良杂交水稻 【答案】A 【详解】A、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子论，故选项说法错误； B、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项说法正确； C、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项说法正确； D、袁隆平改良杂交水稻，为我国杂交水稻高产稳产做出了突出贡献，故选项说法正确。 故选A。 10．氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质反应。下列对有关实验现象的描述正确的是（ ） A．木炭在空气中燃烧生成黑色固体 B．红磷在空气中燃烧，产生大量的白雾 C．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰 D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成四氧化三铁 【答案】C 【详解】A、木炭在空气中燃烧，发出红光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，不是生成黑色固体，A 错误。 B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，B 错误。 C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，C 正确。 D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。不直接说出生成物的名称，D 错误。 故选：C 11．物质都是由一些微观粒子构成的，下列对宏观事实的解释错误的是（ ） A．水和过氧化氢化学性质不同——分子种类不同，化学性质不同 B．氢气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子间的间隔变小 C．品红在热水中扩散的更快——温度升高，分子运动加快 D．柳絮飘扬——分子在不断运动 【答案】D 【详解】A、水和过氧化氢的化学性质不同是因为它们的分子种类不同，不同分子导致化学性质差异，不符合题意； B、氢气压缩储存是因加压后分子间隔变小（气体分子间隔大，加压后体积缩小），不符合题意； C、品红在热水中扩散更快是因温度升高，分子热运动加快，不符合题意； D、柳絮飘扬是宏观物体的机械运动（受风力作用），而分子运动是微观、自发的（如扩散现象），柳絮由大量分子组成，其运动与分子自身运动无关，符合题意。 故选D。 12．物质的结构决定物质的性质，物质的性质很大程度上决定物质的用途。下列说法不正确的是（ ） A．氮气可用于食品包装中的保护气，利用的是氮气的化学性质稳定 B．氧气可用于火箭发射，利用的是氧气的助燃性 C．氖气通电时会发出红光，所以常充入“测电笔”中 D．液态汞在受热时原子变大，遇冷时原子变小可用于体温计 【答案】D 【详解】A、氮气化学性质稳定，常温下不易与其他物质反应，因此可用作食品保护气，A选项正确； B、氧气具有助燃性，能支持燃料燃烧，可用于火箭发射，B选项正确； C、氖气通电时发出红光（物理性质），这一特性使其适用于测电笔，C选项正确； D、汞用于体温计，主要利用汞原子间隔随温度的升高而增大，随温度降低而减小，而汞原子的大小是不变的，D选项错误。 故选：D。 13．溴单质()在常温常压下以液体状态存在，少量的液溴保存在冷水中。溴元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是（ ） A．溴原子和氯原子的化学性质相似 B．溴的相对原子质量是79.90 C．溴离子的核外电子数为34 D．溴原子的质子数为35 【答案】C 【详解】A、在原子中，质子数等于核外电子数，由原子结构示意图可得35 = 2 + 8 + 18 + x，因此x = 7，故溴原子最外层电子数为7，而氯原子的最外层电子数也为7，故溴原子和氯原子化学性质相似，A正确； B、由元素周期表中的信息可知，溴的相对原子质量是79.90，B正确； C、溴原子最外层电子数为7，容易得到一个电子形成溴离子，故溴离子核外电子数为36，C错误； D、由原子结构示意图可知，溴原子的质子数为35，D正确。 故选C。 14．下列实验操作中，“先”与“后”的顺序错误的是（ ） A．制备气体时，先装药品，后检查装置的气密性 B．给试管中的药品加热时，先预热，再对着试管中药品部位集中加热 C．将玻璃管插入带孔橡胶塞时，先把管口用水湿润，后对准橡胶塞上的孔转动插入 D．检查气密性时，先把导管一端浸入水中，再双手紧握试管外壁 【答案】A 【详解】A、制备气体时，先检查装置的气密性，后装药品，以防装置漏气更换仪器造成药品浪费，故选项错误； B、给试管中的药品加热时，先预热，再对着试管中药品部位集中加热，防止试管受热不均而炸裂，故选项正确； C、将玻璃管插入带孔橡胶塞时，先把管口用水湿润，后对准橡胶塞上的孔转动插入，故选项正确； D、检查气密性时，先把导管一端浸入水中，再双手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，故选项正确； 故选：A。 15．下列说法错误的是（ ） A．氧气可使带火星的木条复燃，因此氧气具有助燃性 B．化学变化中一定有物理变化，则物理变化中一定有化学变化 C．将蜡烛吹灭后，用燃着的木条迅速引燃，探究白烟是否可燃 D．禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免引起失火 【答案】B 【详解】A、氧气可使带火星的木条复燃，因此氧气具有助燃性：氧气能支持燃烧（助燃性），但本身不能燃烧（不具有可燃性），该说法中“氧气具有助燃性”的描述是正确的，该说法正确。 B、化学变化中一定有物理变化，则物理变化中一定有化学变化：化学变化过程中通常伴随物理变化（如温度、状态改变），但物理变化（如冰融化、玻璃破碎）中没有新物质生成，不一定伴随化学变化，后半句“物理变化中一定有化学变化”是错误的，该说法错误。 C、将蜡烛吹灭后，用燃着的木条迅速引燃，探究白烟是否可燃：蜡烛吹灭后的“白烟”是石蜡蒸气凝结的固体小颗粒，具有可燃性，该实验可以验证白烟的可燃性，该说法正确。 D、禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免引起失火：酒精是易燃物，向燃着的酒精灯添加酒精会使酒精洒出并被引燃，引发火灾，这是酒精灯的安全使用规则，该说法正确。 故选：B。 16．学习化学有许多重要的方法，下列方法中所举示例正确的是（ ） A．实验法——实验室用尝味道的方法鉴别食盐和蔗糖 B．推理法——离子是带电的原子，所以带电的原子一定是离子 C．归纳法——在实验室中要遵循节约药品原则，因此用剩的药品要放入原试剂瓶 D．观察法——变化中观察到有发光、放热现象，说明发生了化学变化 【答案】B 【详解】A、不能用尝味道的方法鉴别食盐和蔗糖，故A错误； B、离子是带电的原子，带电的原子一定是离子，故B正确； C、用剩的药品不能放回原瓶，为防止污染原瓶试剂，应放入指定容器中，故C错误； D、物质的变化中，有发光、放热的现象不一定是化学变化，如电灯通电时，发光、放热，只是能量的转变，无新物质生成，属于物理变化，故D错误。 故选B。 17．建立模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是（ ） A．纯净物混合物的关系 B．空气的成分 C．原子结构 D．化学反应关系 【答案】D 【详解】A、物质分为纯净物与混合物，两者属于并列关系，模型错误； B、空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%，还有1%其他成分，模型错误； C、原子由原子核与电子构成，原子核由质子与中子构成，模型错误； D、由两种或两种以上物质生成一种物质的反应属于化合反应，化合反应的特征是“多变一”，氧化反应是物质与氧的反应，有的氧化反应是化合反应，如木炭燃烧生成二氧化碳，有的氧化反应不是化合反应，如酒精燃烧生成二氧化碳和水，故两者属于交叉关系，模型正确； 故选D。 18．基础学科研究中，传感器地位突出，早已渗透到诸如工业生产、宇宙开发、海洋探测、环境保护等领域。为了帮助同学们更好地理解空气中氧气含量测定的实验原理，老师利用传感器实时测定了实验装置（如图1）内的压强、温度和氧气浓度，三条曲线变化趋势如图2所示。关于该实验说法不正确的是    A．集气瓶中气压瞬间增大是O2迅速消耗造成的 B．图2中X曲线表示的是温度变化，红磷燃烧放热 C．图2中BC段对应的变化过程可看到产生大量白烟 D．图2中DE段对应的变化是打开活塞，水进入集气瓶 【答案】A 【详解】A、集气瓶中气压瞬间变大是红磷燃烧，放出大量的热，气体受热膨胀引起的，说法错误； B、红磷燃烧放热，容器内的温度升高，反应结束后容器内的温度逐渐下降至室温，故X曲线表示的是温度变化，说法正确； C、图2中BC段对应的变化过程是红磷燃烧放热，气体受热膨胀，集气瓶中气压瞬间变大，说法正确； D、图2中DE段对应的变化是打开活塞，水进入集气瓶，瓶内的气体体积变小，气压增大，说法正确。 故选A。 19．下列实验方案不能达到目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 区别白醋和酒精 闻气味 B 除去氮气中少量的氧气 将气体通过红热的木炭 C 防止镁带燃烧损坏实验台 在实验台上垫上陶土网 D 检验蜡烛中含有碳元素 点燃，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯 【答案】B 【详解】A、分别闻气味，有酒的芳香气味的是酒精，有酸味的是白醋，可以鉴别，故选项能达到实验目的； B、将气体通过红热的木炭，木炭与氧气反应生成二氧化碳气体，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的； C、防止镁带燃烧损坏实验台，可在实验台上垫上陶土网，故选项能实验达到目的； D、点燃蜡烛，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，说明蜡烛中一定含有碳元素，故选项能实验达到目的。 故选B。 20．下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ） A．图①：用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气 B．图②：向一定量的二氧化锰固体中加入一定量的过氧化氢溶液 C．图③：利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量 D．图④：加热高锰酸钾制氧气 【答案】D 【分析】本题主要考查化学反应过程中相关量的变化关系，涉及过氧化氢分解、红磷燃烧测定空气中氧气含量、加热高锰酸钾制氧气等知识，需根据各反应的特点对图像进行分析判断。 【详解】A、用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气，催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成氧气的质量，生成氧气的质量相等，故该选项不符合题意。 B、二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应前后其质量不变，而图②中固体质量逐渐减少直至为0，故该选项不符合题意。 C、利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量，红磷燃烧消耗氧气，装置内气体体积逐渐减小，当氧气被完全消耗后，气体体积不再变化，氧气约占空气体积的，故装置内气体的体积应只减少，而图③中气体体积减少了，故该选项不符合题意。 D、加热高锰酸钾制氧气，开始时温度未达到高锰酸钾的分解温度，没有氧气产生，当温度达到分解温度后，高锰酸钾分解产生氧气，随着反应的进行，氧气质量逐渐增加，当高锰酸钾完全分解后，氧气质量不再变化，图④符合该变化关系，故该选项符合题意。 故选D。 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 二．填空题（本大题共4小题，共26分） 21．（6分）用下列物质的序号填空：①氢气  ②氮气  ③稀有气体  ④氧气  ⑤酒精  ⑥二氧化碳 (1)能用于制造硝酸和氮肥的是___________。 (2)可导致温室效应的气体是___________。 (3)密度最小的气体是___________。 (4)通电时可以发出不同颜色的光的是___________。 (5)实验室常用的燃料是___________。 (6)能够供给呼吸的是___________。 【答案】(1)② (2)⑥ (3)① (4)③ (5)⑤ (6)④ 【详解】（1）氮气含有氮元素，能用于制造硝酸和氮肥，故填②。 （2）二氧化碳是可导致温室效应的主要气体之一，故填⑥。 （3）氢气是密度最小的气体，故填①。 （4）稀有气体通电时可以发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯等，故填③。 （5）酒精具有可燃性，是实验室常用的燃料，故填⑤。 （6）氧气能够供给呼吸，支持生命活动，故填④。 22．（7分）从下图中选择相关仪器，回答下列问题。 (1)取用食盐用到的仪器是___________，加热时需垫上陶土网的是___________(填名称)。 (2)若小明要量取42mL的液体，读数时量筒必须___________，视线必须与量筒内液体___________保持水平，某同学读数时俯视读数，则实际量取的液体___________42mL(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (3)用容积为15mL的试管盛液体加热时，最多可盛液体___________mL，加热过程中，试管夹应夹持在___________处。 (4)在给试管内的固体加热时，不当的操作会引起试管破裂，请列举一种___________。 【答案】(1) 药匙 烧杯 (2) 放平 凹液面最低处 小于 (3) 5 距试管口约~处 (4)试管口没有略向下倾斜或没有预热等 【详解】（1）取用食盐（固体药品）用到的仪器是药匙。 加热时需垫上陶土网的是烧杯，因为烧杯底面积较大，直接加热会使受热不均匀，导致烧杯破裂，垫陶土网可使烧杯受热均匀； （2）量取液体时，读数时量筒必须放平，这样才能保证读数准确。视线必须与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，这是量筒读数的正确方法。俯视读数时，读数会比实际值偏大，所以某同学俯视读数，实际量取的液体小于42mL； （3）给试管中的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的，用容积为15mL的试管盛液体加热时，最多可盛液体。 加热过程中，试管夹应夹持在距试管口约处，这样便于加热操作且能防止试管脱落； （4）在给试管内的固体加热时，不当操作会引起试管破裂，比如试管口没有略向下倾斜，加热时产生的冷凝水会倒流回试管底部，使试管骤冷而破裂；或者加热时没有给试管预热，导致试管受热不均匀而破裂；或者加热时试管底部接触灯芯，灯芯温度低，会使试管受热不均匀而破裂等（任写一种即可）。 23．（6分）下图是初中化学常见的实验或操作，按要求回答下列问题：    (1)实验1是按课本进行的一个化学实验，甲烧杯中的实验现象是 。 (2)实验2按如下操作：分别用两支胶头滴管吸入等量浓氨水，立刻用单孔橡皮塞固定，如图将橡胶塞塞入试管中，并将B试管放置在盛有热水的烧杯中，同时挤压两支胶头滴管，观察几分钟。 ①实验2的实验现象为 ；实验2得出关于分子的结论是 。 ②请举生活实例，验证实验2得出的结论： 。 (3)实验3中铁丝绕成螺旋状的目的是 ，集气瓶内放入少量水的目的是 。 【答案】(1)酚酞溶液变红色 (2) 滴有酚酞溶液的棉花变红色，并且 B 中的棉花比 A 中的先变红色 分子是不断运动的，温度越高运动越快（合理即可） 将适量相同质量的蔗糖同时放入等体积的冷水和热水中，观察到热水中的蔗糖先完全溶解（合理即可） (3) 增大铁丝与氧气的接触面积 防止高温生成物溅落，炸裂瓶底 【详解】（1）实验1中浓氨水具有挥发性，氨气分子不断运动到甲溶液中，形成氨水，氨水呈碱性，能使无色酚酞变红色，所以甲烧杯中的实验现象是酚酞溶液变红色。 （2）①分别用两支胶头滴管吸入等量浓氨水，立刻用单孔橡皮塞固定，如图将橡胶塞塞入试管中，并将B试管放置在盛有热水的烧杯中，同时挤压两支胶头滴管，观察几分钟。浓氨水具有挥发性，氨气分子不断运动，滴有酚酞溶液的棉花都会变红色，B试管中的温度比A试管高，分子运动速率加快，滴有酚酞溶液的棉花先变红色，所以实验2的实验现象为滴有酚酞溶液的棉花变红色，并且 B 中的棉花比 A 中的先变红色，可以得出关于分子的结论是分子是不断运动的，温度越高运动越快（合理即可）。 ②生活实例，验证实验2得出的结论，例如：将适量相同质量的蔗糖同时放入等体积的冷水和热水中，观察到热水中的蔗糖先完全溶解（合理即可）。 （3）实验3是铁丝在氧气中燃烧，将铁丝绕成螺旋状的目的是增大铁丝与氧气的接触面积，可以使铁丝充分受热；集气瓶内放入少量水的目的是：防止高温生成物溅落，炸裂瓶底。 24．（7分）元素周期表是学习化学的重要工具。下图是元素周期表的一部分，请回答下列问题： (1)元素周期表的每一方格中呈现的元素信息包括原子序数、___________、元素名称和相对原子质量。 (2)氢元素和钠元素之间最本质的区别是___________不同。 (3)等质量的钠和镁所含的原子个数较多的是___________。 (4)利用上图给出的元素，用化学用语填空： ①保持氩气化学性质的最小粒子：___________。 ②画出12号元素的离子结构示意图：___________。 ③核电荷数为8的元素形成的阴离子符号是___________。 ④写出中“3”的含义：___________。 (5)写出一条元素周期表排列的规律：___________。 【答案】(1)元素符号 (2)质子数/核电荷数 (3)钠 (4) Ar O2- 1个铝离子带3个单位的正电荷 (5)同一周期元素的原子序数从左到右依次递增（合理即可） 【详解】（1）元素周期表信息示意图中，左上角的数字表示原子序数，右上角的字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，下方的数字表示相对原子质量。 （2）元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，氢元素和钠元素之间最本质的区别是质子数（或核电荷数）不同。 （3）原子的相对原子质量越小，等质量的原子所含的原子个数越多。钠的相对原子质量（22.99）小于镁的相对原子质量（24.31），所以等质量的钠和镁所含的原子个数较多的是钠。 （4）①氩气是由氩原子直接构成的，保持氩气化学性质的最小粒子是氩原子，符号为Ar。 ②在原子中，质子数=核外电子数=原子序数，第12号元素的原子核外电子排布为2、8、2，其离子是其原子失去最外层2个电子后形成的，结构示意图为。 ③原子序数=核电荷数，核电荷数为8的元素是氧元素，氧原子得到2个电子形成氧离子，符号为O2-。 ④离子符号中，右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，Al3+中 “3” 表示1个铝离子带3个单位的正电荷。 （5）元素周期表排列的规律有：同一周期元素的原子序数从左到右依次递增、同一主族元素的最外层电子数相同等。 三．简答题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分） 25．（5分）打铁花是一种民间传统焰火，表演者用木棒将千余度高温的铁水击打到空中，形成十几米高的铁花，场面相当壮观。 考虑到实验室内无法达到熔化铁块的温度，故吴宇同学决定用铁丝代替铁水，用氧气代替空气的方法进行复刻。 (1)实验中观察到铁丝在氧气中燃烧的现象为___________。铁丝燃烧的文字表达式为___________。 (2)吴宇在老师的指导下设计了如下实验装置，其中也能出现类似“打铁花”现象且安全的是___________。 A． B． C． D． (3)实验中铁丝绕成螺旋状的作用是___________。 【答案】(1) 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体 铁+氧气四氧化三铁 (2)D (3)增大铁丝与氧气的接触面积，增大受热面积 【详解】（1）实验中观察到铁丝在氧气中燃烧的现象为剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体。铁丝燃烧生成四氧化三铁，反应的文字表达式为：铁+氧气四氧化三铁。 （2）铁丝在空气中不能燃烧，铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，能使固体熔化为液体落到集气瓶中而炸裂集气瓶底部，所以要在集气瓶底部放少量的水或铺一层细沙。吴宇在老师的指导下设计了如下实验装置，其中也能出现类似“打铁花”现象且安全的是D。 （3）实验中铁丝绕成螺旋状的作用是：增大铁丝与氧气的接触面积，增大受热面积。 26．（7分）空气又称大气，是生命、燃烧和工业等所需氧气的主要来源，是不可或缺的重要资源。下图是工业上制取氧气的流程图，请完成下列问题： (1)空气中氧气所占的体积分数约为________，保持氧气化学性质的微粒是________。 (2)除尘后的洁净空气属于________（填“纯净物”、“混合物”）； (3)流程图中横线上应填写的物质是________。 (4)利用液氧和液氮的________不同，通过冷却、加压、蒸馏，将液氧和氮气分离；发生________了变化。 (5)写出工业上制取氧气的优点________（写一条即可）。 【答案】(1) 氧分子 (2)混合物 (3)稀有气体 (4) 沸点 物理 (5)原料廉价易得（合理即可） 【详解】（1）空气中氧气所占的体积分数约为21%；分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气由氧分子构成，氧分子保持着氧气的化学性质； （2）除去灰尘后的洁净空气中含有氮气、氧气、稀有气体等其他成分，属于混合物； （3）空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。根据空气成分分析，可知横线上应填写的物质是稀有气体； （4）利用液氧和液氮的沸点不同将其进行分离，氮气的沸点低先沸腾出来； 过程中没有新物质生成，属于物理变化； （5）工业以空气为原料制取氧气，优点为原料廉价易得等。（合理即可） 四．实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分） 27．（8分）氧气是初中化学学习的一种重要气体。 I．请根据下列实验室制取气体常用的装置，回答问题。 (1)写出图中仪器a的名称：___________。 (2)若用图中装置A制取氧气，反应的符号表达式是___________；实验室可以用装置C收集氧气，开始收集的最佳时机是___________。 (3)若用装置D采用向上排空气法收集氧气，应将气体从___________(选填“b”或“c”)口通入。 (4)硫在氧气中燃烧实验中，集气瓶中要预留一些水，原因是___________。 II．图1是家庭制氧机上湿化瓶的类似装置，人吸氧时能观察到瓶中有气泡。 (5)该装置的___________(选填“a”或“b”)端连接制氧机的导管口。 (6)图2是小组同学利用塑料瓶、吸管等生活用品设计出的简易供氧器。下列说法错误的是___________(填字母)。 A．使用前，过渡仓应注满水 B．反应仓的药品可以选用高锰酸钾固体 C．过渡仓的原理类似湿化瓶 D．过渡仓利用了氧气不易溶于水的物理性质 【答案】(1)长颈漏斗 (2) 导管口气泡连续均匀冒出时 (3)b (4)吸收二氧化硫，防止污染空气 (5)a (6)AB 【详解】（1）由图可知，仪器a的名称是：长颈漏斗； （2）A装置适用于固体加热反应制取气体，适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的符号表达式为：； 实验室可以用装置C收集氧气，开始收集的最佳时机是：导管口气泡连续均匀冒出时，因为一开始排出的是装置内的空气； （3）若用装置D采用向上排空气法收集氧气，氧气的密度比空气大，应将气体从b端通入； （4）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，散逸到空气中，会污染空气，二氧化硫能与水反应，故集气瓶中要预留一些水，原因是：吸收二氧化硫，防止污染空气； （5）该装置的a端连接制氧机的导管口，这样可湿润氧气，且可通过产生气泡的速率观测生成氧气的速率； （6）A、使用前，过渡仓若注满水，由于氧气不易溶于水，氧气在排出时会带出一部分水被人体吸入，所以水不能注满，故说法错误，符合题意； B、反应仓的试剂不可以是高锰酸钾，因为高锰酸钾制取氧气，需要在加热条件下才能发生，故说法错误，符合题意； C、过渡仓的原理类似于湿化瓶，反应仓内产生的氧气，进入到过渡仓，过渡仓内的水对氧气有湿化的作用，故说法正确，不符合题意； D、过渡仓利用了氧气不易溶于水的物理性质，氧气在过渡仓被水湿润后排出，供人体呼吸，故说法正确，不符合题意。 故选：AB。 28．（8分）某小组以“过氧化氢分解的催化剂”为研究主题展开学习活动。 【活动一】认识催化剂 (1)催化剂在化工生产中起着重要作用，下列说法正确的是______。 A．不加入催化剂化学反应就不能发生 B．在化学反应前后催化剂的性质不发生改变 C．用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物 D．同一反应可能有多种催化剂 【活动二】某研究小组发现，将适量淀粉放入过氧化氢溶液中，过氧化氢的分解速率加快。小组同学对淀粉是否能做过氧化氢分解的催化剂进行了下列实验。 (2)证明淀粉能加快过氧化氢分解速率的实验现象是______。 (3)步骤Ⅳ中称得的固体质量为______g。多次重复步骤Ⅰ~Ⅳ，证明淀粉的______和______在反应前后均未发生变化，可作过氧化氢分解的催化剂。 【活动三】比较淀粉和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果。 序号 5%过氧化氢溶液体积/mL 其他物质质量 待测数据 1 20 / a 2 20 淀粉0.5 g b 3 20 二氧化锰0.5 g c 【定量探究】为了定量比较二者的催化效果，实验时小明用上图所示装置做对照实验，以生成40 mL气体为标准（其他可能影响实验的因素均已忽略）设计了三组实验（如上表所示）。 (4)上述实验中“待测数据”是指______。最后结果表明二氧化锰的催化效果较好，则b______c（填“<”、“>”或“=”）。 【活动四】继续探究发现催化剂的用量也可影响催化效果。已知硫酸铜溶液也可以催化过氧化氢分解，现有浓度为5%、10%、20%的硫酸铜溶液。 (5)请设计实验方案证明硫酸铜溶液的浓度对过氧化氢的分解速率的影响______。 【答案】(1)D (2)Ⅰ中带火星的木条不能复燃，Ⅲ中带火星的木条复燃 (3) 0.5 质量 化学性质 (4) 生成40mL气体需要的时间 > (5)取相同体积、相同浓度的过氧化氢溶液于三支试管中，分别加入等体积、浓度为5%、10%、20%的硫酸铜溶液，观察三支试管中产生气泡的速率(或用相同装置，测定生成相同体积气体所需的时间) 【详解】（1）A、催化剂能改变反应速率，不加催化剂，反应也能发生，此选项错误； B、化学反应前后，催化剂的化学性质不变，但物理性质可能改变，此选项错误； C、用作催化剂的物质可能为其他反应的反应物或生成物，如二氧化锰为过氧化氢制取氧气的催化剂，但为高锰酸钾制取氧气的生成物，此选项错误； D、同一反应中，可以有多种催化剂，如过氧化氢制取氧气的催化剂有二氧化锰、硫酸铜等，此选项正确。 故选：D。 （2）实验Ⅰ中带火星的木条不能复燃，Ⅲ中带火星的木条复燃，则说明淀粉能加快过氧化氢分解速率； （3）反应前后催化剂的质量不变，则步骤Ⅳ中称得的固体质量为0.5g；多次重复步骤Ⅰ～Ⅳ，不仅能证明反应前后淀粉的质量不变，还能证明使用后的淀粉仍能加快过氧化氢溶液的分解速率，则说明反应前后，淀粉的质量和化学性质不变； （4）生成40mL气体需要的时间长短，表明催化剂的催化效果，所以上述实验中“待测数据”是指生成40mL气体需要的时间；最后结果表明二氧化锰的催化效果较好，即用二氧化锰作催化剂生成40mL气体需要的时间短，则b＞c； （5）要证明硫酸铜溶液的浓度对过氧化氢分解速率的影响，需控制其他变量(如过氧化氢溶液的体积、浓度等)相同，只改变硫酸铜溶液的浓度，实验方案为：取相同体积、相同浓度的过氧化氢溶液于三支试管中，分别加入等体积、浓度为5%、10%、20%的硫酸铜溶液，观察三支试管中产生气泡的速率(或用相同装置，测定生成相同体积气体所需的时间)。 五．计算题（共1小题，满分6分，每小题6分） 29．（6分）已知标准状况下氧气的密度为1.429g/L，空气的密度为1.29g/L，一般情况下，正常成年人每分钟吸入10L氧气。(已知：氧气在空气中的体积分数约为21%)计算： (1)成年人每分钟所需空气多少升(结果保留两位小数)? (2)在标准状况下，10L氧气的质量为多少克? (3)正常成年人每分钟需要标准状况下空气的质量为多少克(结果保留两位小数)? 【答案】(1)根据题意，正常成年人每分钟吸入10L氧气，因为氧气在空气中的体积分数为21%，故所需吸入空气的体积为：≈47.62 L， 答：成年人每分钟所需空气47.62L。 (2)标准状况下，10L氧气的质量是: 1.429 g/L×10 L=14.29g， 答：在标准状况下，10L氧气的质量为14.29克。 (3)所需要空气的质量为: 1.29 g/L×47.62 L≈61.43g， 答：正常成年人每分钟需要标准状况下空气的质量为61.43克。 【详解】（1）见答案； （2）见答案； （3）见答案。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！12 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026—2027学年九年级上学期第一次月考化学优选卷（广西专用） （共29小题 时间：90分 满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：1-3单元（人教版2024）。 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一．选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意） 1．某校组织学生开展劳动教育活动。下列劳动活动过程中，一定涉及化学变化的是（ ） A．清理垃圾 B．酿造米酒 C．修理课桌 D．收割粮食 2．下列物质中，含有氧分子的是（　　） A．高锰酸钾 B．五氧化二磷 C．二氧化碳 D．液氧 3．下列物质属于空气污染物的是（ ） A．氧气 B．二氧化硫 C．二氧化碳 D．氮气 4．下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（ ） A．O B． C． D．Cu 5．下列各图中“”和“”分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是（ ） A． B． C． D． 6．下列实验操作正确的是（ ） A．加热食盐 B．用胶头滴管吸取液体 C．添加酒精 D．溶解氯化钠 7．下列由离子构成的物质是（ ） A．二氧化碳 B．氯化钠 C．氧气 D．镁 8．关于催化剂说法正确的是（ ） A．可以加快所有反应 B．反应前后质量不变 C．可以增加生成物质量 D．反应后性质改变 9．科学家对人类社会的发展做出了巨大贡献。下列科学家与其贡献不相符的是（ ） A．道尔顿——测定相对原子质量 B．门捷列夫——编制元素周期表 C．拉瓦锡——测定空气中氧气含量 D．袁隆平——改良杂交水稻 10．氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质反应。下列对有关实验现象的描述正确的是（ ） A．木炭在空气中燃烧生成黑色固体 B．红磷在空气中燃烧，产生大量的白雾 C．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰 D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成四氧化三铁 11．物质都是由一些微观粒子构成的，下列对宏观事实的解释错误的是（ ） A．水和过氧化氢化学性质不同——分子种类不同，化学性质不同 B．氢气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子间的间隔变小 C．品红在热水中扩散的更快——温度升高，分子运动加快 D．柳絮飘扬——分子在不断运动 12．物质的结构决定物质的性质，物质的性质很大程度上决定物质的用途。下列说法不正确的是（ ） A．氮气可用于食品包装中的保护气，利用的是氮气的化学性质稳定 B．氧气可用于火箭发射，利用的是氧气的助燃性 C．氖气通电时会发出红光，所以常充入“测电笔”中 D．液态汞在受热时原子变大，遇冷时原子变小可用于体温计 13．溴单质()在常温常压下以液体状态存在，少量的液溴保存在冷水中。溴元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是（ ） A．溴原子和氯原子的化学性质相似 B．溴的相对原子质量是79.90 C．溴离子的核外电子数为34 D．溴原子的质子数为35 14．下列实验操作中，“先”与“后”的顺序错误的是（ ） A．制备气体时，先装药品，后检查装置的气密性 B．给试管中的药品加热时，先预热，再对着试管中药品部位集中加热 C．将玻璃管插入带孔橡胶塞时，先把管口用水湿润，后对准橡胶塞上的孔转动插入 D．检查气密性时，先把导管一端浸入水中，再双手紧握试管外壁 15．下列说法错误的是（ ） A．氧气可使带火星的木条复燃，因此氧气具有助燃性 B．化学变化中一定有物理变化，则物理变化中一定有化学变化 C．将蜡烛吹灭后，用燃着的木条迅速引燃，探究白烟是否可燃 D．禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免引起失火 16．学习化学有许多重要的方法，下列方法中所举示例正确的是（ ） A．实验法——实验室用尝味道的方法鉴别食盐和蔗糖 B．推理法——离子是带电的原子，所以带电的原子一定是离子 C．归纳法——在实验室中要遵循节约药品原则，因此用剩的药品要放入原试剂瓶 D．观察法——变化中观察到有发光、放热现象，说明发生了化学变化 17．建立模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是（ ） A．纯净物混合物的关系 B．空气的成分 C．原子结构 D．化学反应关系 18．基础学科研究中，传感器地位突出，早已渗透到诸如工业生产、宇宙开发、海洋探测、环境保护等领域。为了帮助同学们更好地理解空气中氧气含量测定的实验原理，老师利用传感器实时测定了实验装置（如图1）内的压强、温度和氧气浓度，三条曲线变化趋势如图2所示。关于该实验说法不正确的是    A．集气瓶中气压瞬间增大是O2迅速消耗造成的 B．图2中X曲线表示的是温度变化，红磷燃烧放热 C．图2中BC段对应的变化过程可看到产生大量白烟 D．图2中DE段对应的变化是打开活塞，水进入集气瓶 19．下列实验方案不能达到目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 区别白醋和酒精 闻气味 B 除去氮气中少量的氧气 将气体通过红热的木炭 C 防止镁带燃烧损坏实验台 在实验台上垫上陶土网 D 检验蜡烛中含有碳元素 点燃，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯 20．下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ） A．图①：用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气 B．图②：向一定量的二氧化锰固体中加入一定量的过氧化氢溶液 C．图③：利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量 D．图④：加热高锰酸钾制氧气 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 二．填空题（本大题共4小题，共26分） 21．（6分）用下列物质的序号填空：①氢气  ②氮气  ③稀有气体  ④氧气  ⑤酒精  ⑥二氧化碳 (1)能用于制造硝酸和氮肥的是___________。 (2)可导致温室效应的气体是___________。 (3)密度最小的气体是___________。 (4)通电时可以发出不同颜色的光的是___________。 (5)实验室常用的燃料是___________。 (6)能够供给呼吸的是___________。 22．（7分）从下图中选择相关仪器，回答下列问题。 (1)取用食盐用到的仪器是___________，加热时需垫上陶土网的是___________(填名称)。 (2)若小明要量取42mL的液体，读数时量筒必须___________，视线必须与量筒内液体___________保持水平，某同学读数时俯视读数，则实际量取的液体___________42mL(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (3)用容积为15mL的试管盛液体加热时，最多可盛液体___________mL，加热过程中，试管夹应夹持在___________处。 (4)在给试管内的固体加热时，不当的操作会引起试管破裂，请列举一种___________。 23．（6分）下图是初中化学常见的实验或操作，按要求回答下列问题：    (1)实验1是按课本进行的一个化学实验，甲烧杯中的实验现象是 。 (2)实验2按如下操作：分别用两支胶头滴管吸入等量浓氨水，立刻用单孔橡皮塞固定，如图将橡胶塞塞入试管中，并将B试管放置在盛有热水的烧杯中，同时挤压两支胶头滴管，观察几分钟。 ①实验2的实验现象为 ；实验2得出关于分子的结论是 。 ②请举生活实例，验证实验2得出的结论： 。 (3)实验3中铁丝绕成螺旋状的目的是 ，集气瓶内放入少量水的目的是 。 24．（7分）元素周期表是学习化学的重要工具。下图是元素周期表的一部分，请回答下列问题： (1)元素周期表的每一方格中呈现的元素信息包括原子序数、___________、元素名称和相对原子质量。 (2)氢元素和钠元素之间最本质的区别是___________不同。 (3)等质量的钠和镁所含的原子个数较多的是___________。 (4)利用上图给出的元素，用化学用语填空： ①保持氩气化学性质的最小粒子：___________。 ②画出12号元素的离子结构示意图：___________。 ③核电荷数为8的元素形成的阴离子符号是___________。 ④写出中“3”的含义：___________。 (5)写出一条元素周期表排列的规律：___________。 三．简答题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分） 25．（5分）打铁花是一种民间传统焰火，表演者用木棒将千余度高温的铁水击打到空中，形成十几米高的铁花，场面相当壮观。 考虑到实验室内无法达到熔化铁块的温度，故吴宇同学决定用铁丝代替铁水，用氧气代替空气的方法进行复刻。 (1)实验中观察到铁丝在氧气中燃烧的现象为___________。铁丝燃烧的文字表达式为___________。 (2)吴宇在老师的指导下设计了如下实验装置，其中也能出现类似“打铁花”现象且安全的是___________。 A． B． C． D． (3)实验中铁丝绕成螺旋状的作用是___________。 26．（7分）空气又称大气，是生命、燃烧和工业等所需氧气的主要来源，是不可或缺的重要资源。下图是工业上制取氧气的流程图，请完成下列问题： (1)空气中氧气所占的体积分数约为________，保持氧气化学性质的微粒是________。 (2)除尘后的洁净空气属于________（填“纯净物”、“混合物”）； (3)流程图中横线上应填写的物质是________。 (4)利用液氧和液氮的________不同，通过冷却、加压、蒸馏，将液氧和氮气分离；发生________了变化。 (5)写出工业上制取氧气的优点________（写一条即可）。 四．实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分） 27．（8分）氧气是初中化学学习的一种重要气体。 I．请根据下列实验室制取气体常用的装置，回答问题。 (1)写出图中仪器a的名称：___________。 (2)若用图中装置A制取氧气，反应的符号表达式是___________；实验室可以用装置C收集氧气，开始收集的最佳时机是___________。 (3)若用装置D采用向上排空气法收集氧气，应将气体从___________(选填“b”或“c”)口通入。 (4)硫在氧气中燃烧实验中，集气瓶中要预留一些水，原因是___________。 II．图1是家庭制氧机上湿化瓶的类似装置，人吸氧时能观察到瓶中有气泡。 (5)该装置的___________(选填“a”或“b”)端连接制氧机的导管口。 (6)图2是小组同学利用塑料瓶、吸管等生活用品设计出的简易供氧器。下列说法错误的是___________(填字母)。 A．使用前，过渡仓应注满水 B．反应仓的药品可以选用高锰酸钾固体 C．过渡仓的原理类似湿化瓶 D．过渡仓利用了氧气不易溶于水的物理性质 28．（8分）某小组以“过氧化氢分解的催化剂”为研究主题展开学习活动。 【活动一】认识催化剂 (1)催化剂在化工生产中起着重要作用，下列说法正确的是______。 A．不加入催化剂化学反应就不能发生 B．在化学反应前后催化剂的性质不发生改变 C．用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物 D．同一反应可能有多种催化剂 【活动二】某研究小组发现，将适量淀粉放入过氧化氢溶液中，过氧化氢的分解速率加快。小组同学对淀粉是否能做过氧化氢分解的催化剂进行了下列实验。 (2)证明淀粉能加快过氧化氢分解速率的实验现象是______。 (3)步骤Ⅳ中称得的固体质量为______g。多次重复步骤Ⅰ~Ⅳ，证明淀粉的______和______在反应前后均未发生变化，可作过氧化氢分解的催化剂。 【活动三】比较淀粉和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果。 序号 5%过氧化氢溶液体积/mL 其他物质质量 待测数据 1 20 / a 2 20 淀粉0.5 g b 3 20 二氧化锰0.5 g c 【定量探究】为了定量比较二者的催化效果，实验时小明用上图所示装置做对照实验，以生成40 mL气体为标准（其他可能影响实验的因素均已忽略）设计了三组实验（如上表所示）。 (4)上述实验中“待测数据”是指______。最后结果表明二氧化锰的催化效果较好，则b______c（填“<”、“>”或“=”）。 【活动四】继续探究发现催化剂的用量也可影响催化效果。已知硫酸铜溶液也可以催化过氧化氢分解，现有浓度为5%、10%、20%的硫酸铜溶液。 (5)请设计实验方案证明硫酸铜溶液的浓度对过氧化氢的分解速率的影响______。 五．计算题（共1小题，满分6分，每小题6分） 29．（6分）已知标准状况下氧气的密度为1.429g/L，空气的密度为1.29g/L，一般情况下，正常成年人每分钟吸入10L氧气。(已知：氧气在空气中的体积分数约为21%)计算： (1)成年人每分钟所需空气多少升(结果保留两位小数)? (2)在标准状况下，10L氧气的质量为多少克? (3)正常成年人每分钟需要标准状况下空气的质量为多少克(结果保留两位小数)? 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！12 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $