精品解析：四川遂宁市射洪中学校2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

射洪中学高2024级高三上期入学考试 化学试题 (考试时间：75分钟 满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。 2.国答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡对应题号的位置上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 O：16 S：32 Ni：59 第I卷(选择题) 一、单选题(每小题3分，共45分) 1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列说法正确的是 A. 岩彩壁画颜料所用贝壳粉，主要成分属于硅酸盐 B. 油画颜料调和剂所用核桃油，属于有机高分子 C. 竹胎漆画颜料赭石的主要成分氧化铁，耐酸、碱 D. 尼龙66由己二酸和己二胺缩聚合成，强度高、韧性好 2. 关于反应，下列说法中正确的是 A. CO中的C失电子 B. 是还原剂 C. 是还原产物 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 3. 模型可以直观地反映微粒间的关系，下列模型错误的是 A. 稀盐酸中存在的氢键有 B. 硫氰化氢(HSCN)的球棍模型可能为 C. HI分子中的键可表示为 D. HClO分子的价层电子对互斥模型为 4. 氯铂酸铵(NH4)2[PtCl6]常用作分析试剂，也用于铂海锦的制造，受热易分解生成Pt、NH4Cl、HCl、N2。下列说法错误的是 A. N2分子中只存在非极性共价键 B. (NH4)2[PtCl6]既含有离子键又含有共价键 C. NH4Cl属于离子晶体，熔点比NH3高 D. HCl分子能形成分子间氢键 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 溶液中所含的数目小于 B. 重水（）中所含有的中子数目为 C. 和下，中所含氧原子数目为 D. 与浓盐酸共热，每生成转移的电子数为 6. 实验室中常用分光光度法测定微量铁的含量，其原理是与邻二氮菲(phen)在水溶液中配合形成稳定的橙红色配合物(如图所示)，测量其显色后的吸光度来标定的浓度。已知：在水溶液中形成的配合物离子为。下列说法错误的是 A. 该橙红色配合物中的配体数与配位数之比为 B. 该实验中的pH不宜过低或过高 C. 邻二氮菲的核磁共振氢谱有8组峰 D. 与形成配位键的能力： 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 酸性溶液与溶液反应： B. 和HI的反应： C. 向溶液中通入少量： D. 少量气体通入足量NaClO溶液中： 8. 下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是 选项 A B 实验 装置 实验 目的 检验有机物X中是否含有卤素 提纯粗苯甲酸(含少量氯化钠和泥沙) 选项 C D 实验 装置 实验 目的 验证苯和液溴的取代反应 探究石蜡油裂解生成不 饱和烃 A. A B. B C. C D. D 9. 人体皮肤细胞受到紫外线(UV)照射可能造成DNA损伤，原因之一是脱氧核苷上的碱基发生了如下反应。下列说法错误的是 A. 该反应为取代反应 B. Ⅰ和Ⅱ均可发生酯化反应 C. Ⅰ和Ⅱ均可发生水解反应 D. 乙烯在UV下能生成环丁烷 10. 下列说法错误的是 A. 乙酸乙酯是一种具有香味的液体，储存时应密闭，并与氧化剂分开存放 B. 称取1.6 g固体NaOH，配制400 mL浓度约为0.1 mol·L−1的NaOH溶液时不需要使用容量瓶 C. 电石与水反应产生的气体通入硫酸铜溶液后，可直接点燃观察到浓烈的黑烟 D. 用质谱仪测定甲苯的相对分子质量，质荷比m/z=92的峰是 11. 化合物A是一种常见的食品添加剂，被广泛应用于酱油等调味品中，A的结构如图所示。其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q的原子最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法正确的是 A. 超分子“杯酚”可以分离Y60和Y70 B. Y、Z、Q原子的杂化方式均为sp3 C. YQ2与ZQ2的空间结构均为V形 D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z<Y 12. 高分子化合物在材料领域发挥着重要作用。下列说法错误的是 A. 聚乳酸是一种可降解高分子材料，由单体乳酸通过缩聚反应制得 B. 聚丙烯酸钠分子链上有大量强亲水基团，可用于高吸水性树脂 C. 合成消声瓦()的单体均存在顺反异构 D. 合成芳纶()的单体有两种 13. 某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。 下列说法正确的是 A. 结构1钴硫化物中硫显价，钴显价 B. 晶胞2中S与Li的最短距离为 C. 晶胞2和晶胞3的密度相同 D. 晶胞2中距Li最近的S有6个 14. 铜与过量反应的探究如下： 下列说法错误的是 A. 探究②的离子方程式可写为： B. 可增强的氧化能力 C. 探究②少量无色气体的产生可能与产生的有关 D. 分子中四个原子共平面，是非极性分子 15. 下列关于物质的结构、性质及解释错误的是 选项 物质结构或性质 解释 A 热稳定性： > 分子间氢键强于分子间作用力 B 酸性：> Cl吸电子效应大，使羧基中羟基的极性增大，酸性增强 C 沸点： > 分子间形成氢键，分子间作用力更强，沸点高 D 熔点：> 对称性更高，分子间作用力更强 A. A B. B C. C D. D 第II卷(非选择题) 二、解答题(共55分) 16. （四羰基合镍，沸点43℃）可用于制备高纯镍。回答下列问题： （1）基态的价电子轨道表示式为__________。 （2）基态、、中，第一电离能最大的是__________，电负性最大的是__________。、、的简单氢化物中，__________（填化学式）的沸点在同主族中最低。 （3）的晶体类型为__________。已知四配位配合物有两种可能的立体结构——正四面体形和平面正方形，（为有机膦配体）只有一种结构，由此推测的空间结构为__________。 （4）的配体为。第二周期元素、之间容易形成键，但第三周期元素、之间却难以形成键，从轨道重叠的角度分析、之间难以形成键的主要原因___________。 （5）金属镍的晶胞结构与金属铜（如下图）类似。若金属镍的晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值，则金属镍晶体的密度为__________（用含、的式子表示）。 17. 正丁醛是一种重要的有机化学品，广泛应用于医药、农药、染料等领域。其制备方法有多种，最常用的方法是蒸馏正丁醇和氧化剂来合成。 已知：①制备原理为。 ②相关物质的物理性质如下表： 颜色、状态 沸点/℃ 密度/ 溶解性 正丁醛 无色液体 75.7 0.80 微溶于水 正丁醇 无色液体 117.7 0.81 微溶于水 主要实验步骤如下（反应装置如图，夹持等装置略）： Ⅰ．在烧杯中，将溶解于水中，再缓缓加入浓硫酸。 Ⅱ．将配制好的氧化剂溶液小心转移至仪器A中，在三颈烧瓶中加入正丁醇和几粒沸石。 Ⅲ．加热正丁醇至微沸，开始滴加仪器A中溶液，注意控制滴加速度，滴加过程中保持反应温度为，收集以下的馏分。 Ⅳ．分离出有机相，再蒸馏，收集馏分，获得产品。 回答下列问题： （1）仪器A的名称是__________，其中支管的作用是__________。 （2）仪器B的名称是__________，其作用是__________。 （3）该实验采用的适宜加热方式是__________（填标号）。 A. 直接加热 B. 水浴加热 C. 电热套加热 D. 油浴加热 （4）下列仪器中，分离有机相和洗涤有机相时均需使用的是__________（填名称）。 （5）加热正丁醇至微沸时开始滴加氧化剂并注意控制滴加速度，其原因是__________。 （6）该实验中正丁醛的产率为__________（精确至0.1%）。 18. 高纯硫酸锰是制备锂离子电池正极材料的关键原料，其纯度直接决定了电池的性能和寿命。一种以软锰矿（主要成分为）和黄铁矿（主要成分为）为原料制备高纯硫酸锰的工艺流程如下图所示，矿石中含有少量、、、、等杂质离子和。 已知：，，，， 回答下列问题： （1）元素位于元素周期表第__________周期、第__________族。 （2）“酸浸”时，转化为，无单质生成，则参与反应的氧化剂为__________。“滤渣①”除外，还有__________（填化学式）。 （3）“调pH”除铁时，最宜加入的试剂X是__________（填标号）。 A. 烧碱溶液 B. 氨水 C. D. 生石灰 （4）写出生成“滤渣④”的离子方程式__________。 （5）溶液在不同温度下结晶可得不同水合物（），溶解度随温度变化曲线如下图所示。 ①“浓缩结晶”的具体操作为___________、___________（选填标号）、洗涤、干燥。 a．在90℃蒸发至溶液表面出现晶膜 b．在90℃蒸发至有大量晶体析出 c．冷却至30℃，过滤 d．趁热过滤 ②“滤液”应返回___________步骤循环使用。 19. β-羰基酯化合物是重要的化工合成原料，在有机合成工业和制药工业具有广泛的用途。某β-羰基酯化合物G的合成路径如图： 已知：I.CH3COOC2H5CH3COCH2COOC2H5 II. 回答下列问题： (1)B的化学名称为_______。 (2)C到D的反应类型为_______。 (3)C中的官能团名称_______。 (4)写出反应E到F的化学方程式 _______。 (5)写出G的结构简式_______。 (6)化合物的F的同分异构体H能同时满足以下三个条件，H的结构简式_______。 (ⅰ)不能发生银镜反应；(ⅱ)易水解，且1 mol H和3 mol NaOH反应；(ⅲ)苯环上二取代，且核磁共振氢谱峰面积比为1：1：2：2：6。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 射洪中学高2024级高三上期入学考试 化学试题 (考试时间：75分钟 满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。 2.国答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡对应题号的位置上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 O：16 S：32 Ni：59 第I卷(选择题) 一、单选题(每小题3分，共45分) 1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列说法正确的是 A. 岩彩壁画颜料所用贝壳粉，主要成分属于硅酸盐 B. 油画颜料调和剂所用核桃油，属于有机高分子 C. 竹胎漆画颜料赭石的主要成分氧化铁，耐酸、碱 D. 尼龙66由己二酸和己二胺缩聚合成，强度高、韧性好 【答案】D 【解析】 【详解】A．贝壳粉主要成分为碳酸钙，属于碳酸盐而非硅酸盐，A错误； B．核桃油属于油脂，相对分子质量较小，不属于有机高分子，B错误； C．氧化铁（）易与酸反应生成盐和水，不耐酸，C错误； D．尼龙66由己二酸和己二胺缩聚形成聚酰胺，具有高强度和高韧性，D正确； 故选D。 2. 关于反应，下列说法中正确的是 A. CO中的C失电子 B. 是还原剂 C. 是还原产物 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 【答案】A 【解析】 【分析】由方程式可知，反应中硫元素的化合价降低被还原，二氧化硫是反应的氧化剂、硫是还原产物，碳元素的化合价升高被氧化，一氧化碳是还原剂、二氧化碳是氧化产物。 【详解】A．由分析可知，一氧化碳是反应的还原剂，反应中碳元素失去电子发生氧化反应，A正确； B．由分析可知，二氧化硫是反应的氧化剂，B错误； C．由分析可知，二氧化碳是反应的氧化产物，C错误； D．由分析可知，二氧化硫是反应的氧化剂，一氧化碳是还原剂，由方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，D错误； 故选A。 3. 模型可以直观地反映微粒间的关系，下列模型错误的是 A. 稀盐酸中存在的氢键有 B. 硫氰化氢(HSCN)的球棍模型可能为 C. HI分子中的键可表示为 D. HClO分子的价层电子对互斥模型为 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀盐酸中含有大量水，水分子间存在氢键，H3O+和H2O之间的氢键为，A正确； B．首先硫氰化氢(HSCN)分子中的S原子是sp3杂化，空间结构不是直线形，故硫氰化氢(HSCN)的球棍模型可能为，B错误； C．HI分子中的键为：，C正确； D．HClO分子中的氧原子是sp3杂化，价层电子对互斥模型为四面体形，D正确； 因此答案选B。 4. 氯铂酸铵(NH4)2[PtCl6]常用作分析试剂，也用于铂海锦的制造，受热易分解生成Pt、NH4Cl、HCl、N2。下列说法错误的是 A. N2分子中只存在非极性共价键 B. (NH4)2[PtCl6]既含有离子键又含有共价键 C. NH4Cl属于离子晶体，熔点比NH3高 D. HCl分子能形成分子间氢键 【答案】D 【解析】 【详解】A．N2分子中N与N为同种原子，形成的共价键为非极性键，A正确； B．(NH4)2[PtCl6]中NH与[PtCl6]2-通过离子键结合，NH内部存在N-H共价键，B正确； C．NH4Cl为离子晶体，NH3为分子晶体，离子晶体熔点通常高于分子晶体，C正确； D．HCl中Cl电负性虽高，但Cl原子半径大，H的正电性不足以形成氢键，D错误； 故选D。 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 溶液中所含的数目小于 B. 重水（）中所含有的中子数目为 C. 和下，中所含氧原子数目为 D. 与浓盐酸共热，每生成转移的电子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．未给出溶液体积，无法计算，A项错误； B．1.4g重水（D2O）中所含有的中子数目为，B项正确； C．和为标准状况下，物质的量=33.6L÷22.4L/mol=1.5mol，其中所含氧原子为3mol，数目为，C项正确； D．制备氯气时2Cl-~Cl2，反应中Cl由价变为0价，每生成转移的电子数为，D项正确； 故选A。 6. 实验室中常用分光光度法测定微量铁的含量，其原理是与邻二氮菲(phen)在水溶液中配合形成稳定的橙红色配合物(如图所示)，测量其显色后的吸光度来标定的浓度。已知：在水溶液中形成的配合物离子为。下列说法错误的是 A. 该橙红色配合物中的配体数与配位数之比为 B. 该实验中的pH不宜过低或过高 C. 邻二氮菲的核磁共振氢谱有8组峰 D. 与形成配位键的能力： 【答案】C 【解析】 【详解】A．该橙红色配合物中，中心结合了3个邻二氮菲（）配体，每个是双齿配体（提供2个N原子配位），因此配位数为，配体数：配位数，A正确； B．若过低，邻二氮菲的N原子会发生质子化，无法和配位；若过高，会生成氢氧化亚铁沉淀，无法形成目标配合物，因此不宜过低或过高，B正确； C．邻二氮菲为对称结构，其核磁共振氢谱有四组峰，C错误； D．水溶液中原本形成，可以被取代生成更稳定的配合物，说明配位能力：，D正确。 故选C。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 酸性溶液与溶液反应： B. 和HI的反应： C. 向溶液中通入少量： D. 少量气体通入足量NaClO溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．草酸是弱酸，在离子方程式中不能拆分为，应保留化学式，正确离子方程式为：，A错误； B．Fe3+具有氧化性，I-具有还原性，二者会发生氧化还原反应，该离子方程式遗漏了氧化还原过程，正确离子方程式为：，B错误； C．还原性I-＞Fe2+，少量Cl2通入FeI2溶液时，只有I-被氧化，C正确； D．NaClO足量，反应生成的H+会与过量的ClO-结合生成弱电解质HClO，正确离子方程式为：，D错误； 故答案为C。 8. 下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是 选项 A B 实验 装置 实验 目的 检验有机物X中是否含有卤素 提纯粗苯甲酸(含少量氯化钠和泥沙) 选项 C D 实验 装置 实验 目的 验证苯和液溴的取代反应 探究石蜡油裂解生成不 饱和烃 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．检验有机物中卤素需先将卤素原子转化为卤素离子，再酸化后加AgNO3溶液，直接滴加AgNO3溶液无法与共价键结合的卤素反应，A错误； B．提纯粗苯甲酸（含泥沙、NaCl）需用重结晶法：溶解（热水溶苯甲酸和NaCl，除泥沙）、趁热过滤、冷却结晶、过滤；该装置是蒸馏装置，整个重结晶过程未涉及蒸馏，且蒸馏装置中温度计的位置也不正确，B错误； C．苯与液溴取代生成HBr，但液溴易挥发，挥发出的Br2与水反应也生成HBr，会干扰AgNO3溶液对HBr的检验，需先除Br2，C错误； D．石蜡油裂解生成不饱和烃（烯烃等），不饱和烃能使酸性KMnO4溶液褪色；装置中碎瓷片作催化剂，加热裂解后气体通入酸性KMnO4溶液，可验证不饱和烃生成，D正确； 故选D。 9. 人体皮肤细胞受到紫外线(UV)照射可能造成DNA损伤，原因之一是脱氧核苷上的碱基发生了如下反应。下列说法错误的是 A. 该反应为取代反应 B. Ⅰ和Ⅱ均可发生酯化反应 C. Ⅰ和Ⅱ均可发生水解反应 D. 乙烯在UV下能生成环丁烷 【答案】A 【解析】 【详解】A．由反应I→II可知，2分子I通过加成得到1分子II，该反应为加成反应，A错误； B．I和II中都存在羟基，可以发生酯化反应，B正确； C．I和II中都存在酰胺基，可以发生水解反应，C正确； D．根据反应I→II可知，2分子I通过加成得到1分子II，双键加成形成环状结构，乙烯在UV下能生成环丁烷，D正确； 答案选A。 10. 下列说法错误的是 A. 乙酸乙酯是一种具有香味的液体，储存时应密闭，并与氧化剂分开存放 B. 称取1.6 g固体NaOH，配制400 mL浓度约为0.1 mol·L−1的NaOH溶液时不需要使用容量瓶 C. 电石与水反应产生的气体通入硫酸铜溶液后，可直接点燃观察到浓烈的黑烟 D. 用质谱仪测定甲苯的相对分子质量，质荷比m/z=92的峰是 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙酸乙酯为易燃的酯类有机物，具有特殊香味，为防止泄漏、与氧化剂反应引发危险，需密闭储存且与氧化剂分开存放，A正确； B．该实验仅需配制浓度约为的NaOH溶液，属于粗配，无需使用容量瓶，B正确； C．电石与水反应生成的乙炔属于可燃性气体，即便经硫酸铜溶液除杂后，点燃前也必须先验纯，否则易发生爆炸，不能直接点燃，C错误； D．甲苯分子式为，相对分子质量为92，质谱中质荷比最大值对应分子离子峰，即，D正确； 故选C。 11. 化合物A是一种常见的食品添加剂，被广泛应用于酱油等调味品中，A的结构如图所示。其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q的原子最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法正确的是 A. 超分子“杯酚”可以分离Y60和Y70 B. Y、Z、Q原子的杂化方式均为sp3 C. YQ2与ZQ2的空间结构均为V形 D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z<Y 【答案】A 【解析】 【分析】X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q的原子最外层电子数是电子层数的3倍，Q为O，Y形成四条共价键，Z形成三条共价键，X形成一条共价键，故Y为C，Z为N，X为H，W为Na，据此分析； 【详解】A．Y为C，C60和C70为碳的同素异形体，“杯酚”的空腔大小可适配C60，从而可将C60和C70分离，A正确； B．Y为C，图中形成双键（C=O）的碳原子为sp2杂化，图中形成四个单键的碳原子为sp3杂化；Z为N，图中氮原子形成了三个共价键且有一对孤电子对，为sp3杂化；Q为O，图中形成碳氧双键的氧原子为sp2杂化，B错误； C．YQ2为CO2，空间结构为直线形；ZQ2为NO2，N的价层电子对数为，空间结构为V形，二者结构不同，C错误； D．Z为N，最高价氧化物对应水化物为HNO3（强酸）；Y为C，对应水化物为H2CO3（弱酸），最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>Y，D错误； 故选A。 12. 高分子化合物在材料领域发挥着重要作用。下列说法错误的是 A. 聚乳酸是一种可降解高分子材料，由单体乳酸通过缩聚反应制得 B. 聚丙烯酸钠分子链上有大量强亲水基团，可用于高吸水性树脂 C. 合成消声瓦()的单体均存在顺反异构 D. 合成芳纶()的单体有两种 【答案】C 【解析】 【详解】A．乳酸分子同时含羟基和羧基，可发生分子间缩聚反应形成聚乳酸，聚乳酸可降解，A正确； B．聚丙烯酸钠链上含大量羧酸钠基团，具有很强的亲水性和吸水保水能力，可用于高吸水性树脂，B正确； C．题图重复单元的主链片段来自丁二烯和苯乙烯的加聚，恢复双键可得单体1，3-丁二烯和苯乙烯。二者的双键均有一个碳原子连接两个氢原子，均不存在顺反异构，C错误； D．题图重复单元含对位苯环和酰胺键，断开酰胺键并补回端基可得对苯二甲酸和对苯二胺两种单体，D正确； 故选C。 13. 某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。 下列说法正确的是 A. 结构1钴硫化物中硫显价，钴显价 B. 晶胞2中S与Li的最短距离为 C. 晶胞2和晶胞3的密度相同 D. 晶胞2中距Li最近的S有6个 【答案】C 【解析】 【详解】A．结构1为钴硫化物，4个Co位于立方体的顶点和4个Co位于体内，S位于棱心和体心，根据均摊法计算Co的个数为， S的个数为，Co与S的原子个数比为9：8，化学式为，若硫的化合价为价，则Co的平均化合价为价， A错误； B．由图可知，晶胞2中Li与S的最短距离为体对角线的，即，B错误； C．晶胞2和3均为立方晶胞（边长a），晶胞2中Li位于体内，原子数为8，S位于棱心和体心，S原子数为，晶胞3中Li位于体内，原子数为8，S位于顶点和面心，S原子数为，则晶胞2和晶胞3的质量相同，体积相同，密度ρ=m/V（）相同，C正确； D．晶胞2中Li位于体内，原子数为8，S位于棱心和体心，原子数为，距S最近的Li有8个，根据原子个数比，则距Li最近的S有4个，D错误； 故答案选C。 14. 铜与过量反应的探究如下： 下列说法错误的是 A. 探究②的离子方程式可写为： B. 可增强的氧化能力 C. 探究②少量无色气体的产生可能与产生的有关 D. 分子中四个原子共平面，是非极性分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．探究②中铜片溶解、溶液变蓝，说明生成Cu2+，H2O2在酸性条件下作氧化剂被还原为H2O，Cu作还原剂被氧化为Cu2+，离子方程式中Cu、H2O2、H+反应生成[Cu(H2O)4]2+，电荷和原子守恒，A正确； B．实验①（中性）无现象，实验②（酸性）反应发生，说明H+能增强H2O2的氧化能力，使其能氧化Cu，B正确； C．无色气体可能为O2，Cu2+可催化H2O2分解生成O2，故气体产生可能与Cu2+有关，C正确； D．H2O2分子中O为sp3杂化，其分子结构（H-O-O-H）可想象成一本打开一定角度的书，其中两个氧原子位于书脊上，两个氢原子位于书页中，因此四个原子不共平面，且分子不对称，正负电荷中心不重合，为极性分子，D错误； 故答案选D。 15. 下列关于物质的结构、性质及解释错误的是 选项 物质结构或性质 解释 A 热稳定性： > 分子间氢键强于分子间作用力 B 酸性：> Cl吸电子效应大，使羧基中羟基的极性增大，酸性增强 C 沸点： > 分子间形成氢键，分子间作用力更强，沸点高 D 熔点：> 对称性更高，分子间作用力更强 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．热稳定性属于化学性质，取决于分子内化学键强度，的热稳定性高于是因为O-H键键能大于S-H键，而非分子间氢键（氢键影响物理性质如沸点），A错误； B．Cl具有吸电子诱导效应，使中羧基的羟基极性增大，更易电离出，酸性强于，B正确； C．分子间可形成氢键，分子间作用力强于的范德华力，故沸点更高，C正确； D．对二甲苯（）对称性高于邻二甲苯（），分子排列更紧密，分子间作用力更强，熔点更高，D正确； 故选A。 第II卷(非选择题) 二、解答题(共55分) 16. （四羰基合镍，沸点43℃）可用于制备高纯镍。回答下列问题： （1）基态的价电子轨道表示式为__________。 （2）基态、、中，第一电离能最大的是__________，电负性最大的是__________。、、的简单氢化物中，__________（填化学式）的沸点在同主族中最低。 （3）的晶体类型为__________。已知四配位配合物有两种可能的立体结构——正四面体形和平面正方形，（为有机膦配体）只有一种结构，由此推测的空间结构为__________。 （4）的配体为。第二周期元素、之间容易形成键，但第三周期元素、之间却难以形成键，从轨道重叠的角度分析、之间难以形成键的主要原因___________。 （5）金属镍的晶胞结构与金属铜（如下图）类似。若金属镍的晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值，则金属镍晶体的密度为__________（用含、的式子表示）。 【答案】（1） （2） ①. N ②. O ③. （3） ①. 分子晶体 ②. 正四面体(形) （4）Si、S的原子半径较大，两个3p轨道“肩并肩”成键时的重叠程度较小 （5）或 【解析】 【小问1详解】 是28号元素，基态原子的电子排布式为，其价电子排布式为；根据洪特规则和泡利不相容原理，其轨道上有8个电子，排布在5个简并轨道中，有3个轨道为成对电子，2个轨道为单电子；轨道上有2个电子，为成对电子；价电子轨道表示式为； 【小问2详解】 ①同一周期元素的第一电离能随原子序数递增呈增大趋势，但原子的轨道处于半充满的稳定状态，第一电离能大于相邻的原子，故第一电离能最大的是； ②同周期元素从左到右电负性逐渐增大，故电负性最大的是； ③、、的简单氢化物分别为、、，其中和分子间存在氢键，沸点反常升高，而分子间只有范德华力，且相对分子质量较小，在同主族氢化物中沸点最低； 【小问3详解】 的沸点为43℃，熔沸点较低，属于分子晶体； 若为平面正方形结构，则其取代物存在顺式和反式两种同分异构体；若为正四面体形结构，则只有一种结构。已知只有一种结构，故推测的空间结构为正四面体形； 【小问4详解】 、属于第三周期元素，原子半径较大，p轨道肩并肩重叠程度较小，难以形成稳定的键； 【小问5详解】 由图可知，该晶胞为面心立方结构，晶胞中含有的原子数为；晶胞的质量。晶胞参数为，晶胞体积；故金属镍晶体的密度。 17. 正丁醛是一种重要的有机化学品，广泛应用于医药、农药、染料等领域。其制备方法有多种，最常用的方法是蒸馏正丁醇和氧化剂来合成。 已知：①制备原理为。 ②相关物质的物理性质如下表： 颜色、状态 沸点/℃ 密度/ 溶解性 正丁醛 无色液体 75.7 0.80 微溶于水 正丁醇 无色液体 117.7 0.81 微溶于水 主要实验步骤如下（反应装置如图，夹持等装置略）： Ⅰ．在烧杯中，将溶解于水中，再缓缓加入浓硫酸。 Ⅱ．将配制好的氧化剂溶液小心转移至仪器A中，在三颈烧瓶中加入正丁醇和几粒沸石。 Ⅲ．加热正丁醇至微沸，开始滴加仪器A中溶液，注意控制滴加速度，滴加过程中保持反应温度为，收集以下的馏分。 Ⅳ．分离出有机相，再蒸馏，收集馏分，获得产品。 回答下列问题： （1）仪器A的名称是__________，其中支管的作用是__________。 （2）仪器B的名称是__________，其作用是__________。 （3）该实验采用的适宜加热方式是__________（填标号）。 A. 直接加热 B. 水浴加热 C. 电热套加热 D. 油浴加热 （4）下列仪器中，分离有机相和洗涤有机相时均需使用的是__________（填名称）。 （5）加热正丁醇至微沸时开始滴加氧化剂并注意控制滴加速度，其原因是__________。 （6）该实验中正丁醛的产率为__________（精确至0.1%）。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 平衡压强，使液体顺利流下 （2） ①. 球形冷凝管 ②. 冷凝回流正丁醇，导出正丁醛蒸气 （3）CD （4）分液漏斗 （5）确保反应温度为，有利于反应的进行，同时可以避免氧化剂滴加速度过快导致局部温度过高或副反应发生（答案合理即可给分） （6）66.7% 【解析】 【分析】将浓硫酸加入到Na2Cr2O7溶液中，将配制好的氧化剂溶液小心转移至仪器A中，加热时不断滴入反应器中发生反应生成丁醛，丁醛的沸点比丁醇沸点低，加热到90～95℃，得到馏分为产物丁醛粗品，再蒸馏，收集馏分，获得产品。 【小问1详解】 仪器A的名称是恒压滴液漏斗，其中支管连接了上下两端，使液体上下气压相等，漏斗中的液体能顺利流下。 【小问2详解】 仪器B的名称是球形冷凝管，其作用是冷凝回流正丁醇，导出正丁醛蒸气，提高了正丁醛的产率和纯度。 【小问3详解】 该实验的反应温度为，接近水的沸点，水浴加热和直接加热都难以长时间稳定维持在所需的温度范围，故采用油浴加热或者电热套加热，故选CD。 【小问4详解】 容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液，分离有机相和洗涤有机相不需要容量瓶；漏斗用于固液分离，分离有机相和洗涤有机相不需要漏斗；分离液态有机相和洗涤液态有机相也不需要洗气瓶；分离有机相和洗涤有机相时均需使用的是分液漏斗；故选分液漏斗； 【小问5详解】 加热正丁醇至微沸时开始滴加氧化剂可以确保反应温度为，有利于反应的进行；控制滴加速度可以避免氧化剂滴加速度过快导致局部温度过高或副反应发生。 【小问6详解】 理论上可获得0.1mol正丁醛，其质量为，故正丁醛产率为。 18. 高纯硫酸锰是制备锂离子电池正极材料的关键原料，其纯度直接决定了电池的性能和寿命。一种以软锰矿（主要成分为）和黄铁矿（主要成分为）为原料制备高纯硫酸锰的工艺流程如下图所示，矿石中含有少量、、、、等杂质离子和。 已知：，，，， 回答下列问题： （1）元素位于元素周期表第__________周期、第__________族。 （2）“酸浸”时，转化为，无单质生成，则参与反应的氧化剂为__________。“滤渣①”除外，还有__________（填化学式）。 （3）“调pH”除铁时，最宜加入的试剂X是__________（填标号）。 A. 烧碱溶液 B. 氨水 C. D. 生石灰 （4）写出生成“滤渣④”的离子方程式__________。 （5）溶液在不同温度下结晶可得不同水合物（），溶解度随温度变化曲线如下图所示。 ①“浓缩结晶”的具体操作为___________、___________（选填标号）、洗涤、干燥。 a．在90℃蒸发至溶液表面出现晶膜 b．在90℃蒸发至有大量晶体析出 c．冷却至30℃，过滤 d．趁热过滤 ②“滤液”应返回___________步骤循环使用。 【答案】（1） ①. 四 ②. Ⅶ B （2） ①. ②. 、 （3）C （4）、 （5） ①. b ②. d ③. 酸浸 【解析】 【分析】酸浸环节加入，作为氧化剂，把中氧化为、氧化为，自身被还原为，与不反应，、与结合形成沉淀、，以滤渣的形式去除；随后调节pH除去，滤渣②的主要成分为，加入除去钙镁离子，滤渣③的主要成分为、；往滤液中通入去除、，滤渣④主要为和，最后浓缩结晶，过滤得到。 【小问1详解】 的原子序数为25，电子排布为，位于第四周期第Ⅶ B族； 【小问2详解】 由分析知，氧化剂为，滤渣①有、、； 【小问3详解】 加入烧碱溶液或者氨水或者生石灰虽然可以调节pH，但会引入新的杂质，加入，可与过量的反应，起到调节pH的作用，生成，还不会引入新的杂质，故最宜加入的试剂X是； 【小问4详解】 滤渣④主要为和，生成和的离子方程式为、； 【小问5详解】 ①从溶解度随温度变化曲线可知：温度高于27℃时，晶体为，且温度越高其溶解度越小，故“浓缩结晶”的具体操作为在90℃蒸发至有大量晶体析出，趁热过滤减少溶解损失避免生成其他结晶水合物； ②滤液中还含有未结晶的溶质，应返回酸浸步骤循环使用。 19. β-羰基酯化合物是重要的化工合成原料，在有机合成工业和制药工业具有广泛的用途。某β-羰基酯化合物G的合成路径如图： 已知：I.CH3COOC2H5CH3COCH2COOC2H5 II. 回答下列问题： (1)B的化学名称为_______。 (2)C到D的反应类型为_______。 (3)C中的官能团名称_______。 (4)写出反应E到F的化学方程式 _______。 (5)写出G的结构简式_______。 (6)化合物的F的同分异构体H能同时满足以下三个条件，H的结构简式_______。 (ⅰ)不能发生银镜反应；(ⅱ)易水解，且1 mol H和3 mol NaOH反应；(ⅲ)苯环上二取代，且核磁共振氢谱峰面积比为1：1：2：2：6。 【答案】 ①. 苯甲醚 ②. 取代反应 ③. 氯原子、醚键 ④. CH3OH+ H2O+ ⑤. ⑥. 【解析】 【分析】根据给定信息II结合C的结构简式可逆推知B为，所以可知A为苯酚，C与NaCN发生取代反应生成D，D在酸性条件下可生成E（），其分子式为C9H10O3，E与甲醇在浓硫酸作用下可发生酯化反应生成F，根据给定条件I可知，G的结构简式为，据此分析解答。 【详解】根据上述分析可知， (1)B为，其化学名称为苯甲醚； (2) C与NaCN发生反应，-CN替换原来的-Cl转化为D，所以其反应类型为取代反应； (3)C的结构简式为：，其中的官能团名称为氯原子、醚键； (4) E与甲醇在浓硫酸作用下可发生酯化反应生成F，其化学方程式为：CH3OH+H2O+； (5根据上述分析可知，G的结构简式为：； (6)F为，其分子式为：C10H12O3，不饱和度为5，其同分异构体H不能发生银镜反应，则没有醛基；易水解，且1 mol 该和3 mol NaOH反应，说明分子中可能含酯基或羧基，结合O原子个数为3，可推知分子结构中含；又分子中核磁共振氢谱峰面积比为1：1：2：2：6，则说明含有2个甲基，所以推知H的结构简式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $