广东东莞市2025-2026学年度第一学期教学质量自查高一化学试题

20252026学年度第一学期教学质量自查 高一化学 注意事项： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。 2．试卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Ba 137 一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分：第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列过程不属于氧化还原反应的是 A.燃料的燃烧 B.植物的光合作用 C.钟乳石的形成 D.食物的腐败 A. A B. B C. C D. D 2. 对物质进行分类是化学研究的基础。下列对物质的分类正确的是 A. 酸：HNO3、NaHCO3 B. 混合物：液氯、漂白粉 C. 盐：NaCl、纯碱 D. 碱性氧化物：CaO、ClO2 3. 化学处处呈现美。下列说法与事实不符的是 A. 丹霞地貌的岩层因含Fe3O4而呈红色 B. 绚丽的烟花呈现的是多种金属元素的焰色 C. H2在Cl2中安静地燃烧，火焰为苍白色 D. 璀璨的金刚石和乌黑的石墨互为同素异形体 4. 下列离子能在溶液中大量共存的是 A. Na+、H+、、 B. Ca2+、ClO-、Fe2+、 C. Mg2+、Fe3+、OH-、Cl- D. Na+、Al3+、、 5. 化学是研究物质组成、结构、性质、转化等的基础学科。下列物质的转化，均能通过一步反应实现的是 A. C→CO→CaCO3 B. Ca→CaO→Ca(OH)2 C. Cu→CuO→Cu(OH)2 D. Fe→FeCl3→Fe(OH)2 6. 铅丹（Pb3O4）颜色为橙红色，广泛应用于壁画、雕塑等领域。天然的铅丹很少见，我国秦汉时期即通过高温煅烧铅白（2PbCO3·Pb(OH)2）制铅丹。关于该反应及所涉物质说法正确的是 A. 铅白被氧化 B. 铅丹是还原剂 C. CO2是电解质 D. H2O是氧化产物 7. 用如图装置进行实验，证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中作供氧剂。下列说法正确的是 A. 仪器a的名称是长颈漏斗 B. 洗气瓶B、D中盛放的溶液均能使酚酞试液变红 C. 实验过程中，U形管C中固体颜色由白变黄 D. 将带火星的木条伸入集满气体的试管E，有爆鸣声 8. 检验菠菜中是否含有铁元素，依次进行下列四个步骤，图示装置或原理不合理的是 A. 研磨 B. 溶解 C. 过滤 D. 检验 9. 化学用语是国际通用的化学语言。下列说法正确的是 A. 电子式： B. HCl的形成过程： C. 的离子结构示意图： D. 氘的原子符号可为或D 10. 熔融氯化钠在通电条件下的离子行为如图所示，下列说法正确的是 A. 氯化钠固体置于水中也需要通电才发生电离 B. 氯化钠电离时，其含有的离子键被破坏 C. 固态氯化钠不导电是因为固态氯化钠中不含离子 D. 由离子运动方向可知电极a与外电源的正极相连 11. 设NA为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及NH3、CO2、NaCl和NaHCO3等物质。下列叙述正确的是 A. 1mol·L-1 NaCl溶液中Na+的数目为NA B. 22.4L NH3的分子数目为NA C. 44g CO2含C原子数目为NA D. 1mol NaHCO3溶于水，溶液中的数目为NA 12. 离子方程式是反映离子反应的化学语言。下列离子方程式书写正确的是 A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B. Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl- C. Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- D. 2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ 13. 尿素是目前使用最广泛的氮肥，其结构如图所示。尿素的4种组成元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，R元素是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是 A. 原子半径Z<R B. 简单氢化物的稳定性R>Z C. 最高价氧化物对应水化物的酸性Y>Z D. 非金属性R<X 14. 下图所示的实验，设计不合理的是 A.比较热稳定性 B.比较Mg、Al金属性 C.制备Fe(OH)3胶体 D.制备Fe(OH)2 A. A B. B C. C D. D 15. 下列表述Ⅰ、表述Ⅱ均正确，且有因果关系的是 选项 表述Ⅰ 表述Ⅱ A 用铁锅炒菜能补铁 Fe2O3是两性氧化物 B 金属钠着火时用CO2灭火 CO2不支持燃烧 C ClO2能用于自来水消毒 ClO2具有强氧化性 D 铝制品可长期盛放酸性食物 铝制品表面有致密的氧化物薄膜 A. A B. B C. C D. D 16. 利用废旧镀锌铁皮可制备Fe3O4胶体粒子。已知Zn可溶于强碱，下列说法不正确的是 A. “碱洗”的主要目的是分离铁和锌 B. “酸溶”的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑ C. “氧化”后溶液中存在的离子主要有Fe3+、Fe2+、H+、 D. “反应”时通N2的目的是继续把Fe2+氧化为Fe3+ 二、非选择题：本部分包括4题，共56分。 17. 元素周期表揭示了元素性质随原子序数递增的周期性变化，将原本零散的元素知识系统整合，成为化学学科的“基石”。根据①~⑩元素在元素周期表中的位置，回答下列问题： （1）①~⑩元素中，金属性最强的元素为______（用元素符号回答）。 （2）比较元素④、⑥的简单离子半径大小：______>______（用离子符号回答）。 （3）比较元素⑦、⑧的简单阴离子还原性大小：______>______（用离子符号回答）。 （4）“类硅”元素⑨为锗，处于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种用途______。 （5）⑩是第四周期与⑧同主族的元素。推测⑩可能具有的性质______（填字母）。 A. 单质沸点比⑧的单质高 B. 简单气态氢化物比⑧的简单氢化物稳定 C. 单质在冷暗处可与①的单质化合 D. 单质能与NaI溶液发生置换反应 （6）写出元素⑥形成的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式______。 （7）元素①和⑤可形成一种化合物，其中①显-1价，写出该物质与水反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移______。 18. 1774年舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为chlorine，中文命名“氯气”。回答下列问题： （1）实验室沿用舍勒法制取Cl2的化学方程式为______，其中浓盐酸体现的性质有______。 （2）实验室制取干燥Cl2时，净化与收集Cl2装置的接口连接顺序为：__________________。 ______→______→______→______→e。 （3）用玻璃棒蘸取氯水饱和溶液滴在pH试纸中部，观察到的现象如图所示。 使pH试纸变红的微粒是______，使pH试纸变白的微粒是______。 （4）利用图1装置可证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应，图2纵坐标可能表示的物理量是______（填字母）。 a.次氯酸的浓度　b.氯离子的浓度　c.氯水的pH　d.氧气的体积分数 （5）用氯气与氢氧化钙可生产漂白粉。漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，使用漂白粉时，有效成分与空气中的CO2、水发生反应：______（化学方程式表示）。漂白粉存放的注意事项为______。 19. 某化学兴趣小组以FeSO4溶液、FeCl3溶液为研究对象，实验探究物质之间反应的多样性。 【实验准备】配制100mL 0.10mol·L-1 FeCl3溶液；制取FeSO4溶液。 （1）溶液配制时所需玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、______，下列关于溶液配制的操作，错误的是______（填序号）。 （2）实验室可用试剂______制取FeSO4溶液。 【兴趣实验】以制取的FeSO4溶液制备白色Fe(OH)2未成功。 【实验探究】 （3）甲同学认为上述FeSO4溶液中含有Fe3+，取适量溶液于试管中，______（描述实验操作和现象），证明溶液中的确含有Fe3+。 【兴趣实验】将2mL 0.1mol·L-1 FeCl3溶液与2mL 0.1mol·L-1无色Na2SO3溶液混合，混合液颜色为红褐色。 【提出猜想】乙同学猜想反应发生的原因可能由于Na2SO3溶液显碱性，红褐色混合液为胶体Fe(OH)3。 【实验验证】 （4）取适量Na2SO3溶液于试管中，滴入1~2滴______（填试剂名称），______（描述实验现象），证明Na2SO3溶液的确显碱性； （5）______（描述实验操作和现象），证明红褐色混合液确实为Fe(OH)3胶体。 【知识拓展】 （6）上述过程同时还发生氧化还原反应，配平该方程式：________________________。 。 20. 硫酸氢钠是一种常见的化学品，可用作矿物分解助熔剂、酸性染料助染剂等。某实验小组以NaHSO4为主要药品做兴趣实验。 （1）向NaHSO4溶液滴入几滴石蕊，溶液变______，用电离方程式说明原因______。 （2）图1装置能监测离子反应过程中溶液导电能力的变化。向滴有酚酞的NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量。 反应过程中，烧杯内的现象为______。已知离子浓度越大，溶液导电能力越强，整个过程混合溶液的导电能力可近似地用图2中的曲线______（填“甲”或“乙”）表示。 （3）实验室NaHSO4样品中混有Na2SO4，某兴趣小组采用“沉淀法”测定该样品中NaHSO4的纯度，操作过程为：称取12.22g样品，配成溶液，加入足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、灼烧至恒重，得到固体23.30g。得到固体的化学式为_____，固体中S元素的物质的量为______mol，样品中NaHSO4的质量分数为_____%（保留两位有效数字）。 （4）“沉淀法”利用样品所含的与Ba2+反应生成沉淀来测定纯度，如果你是兴趣小组成员，请提出另外一种实验测定纯度的方法_____（简述原理）。 20252026学年度第一学期教学质量自查 高一化学 注意事项： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。 2．试卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Ba 137 一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分：第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】D 二、非选择题：本部分包括4题，共56分。 【17题答案】 【答案】（1）Na （2） ①. O2- ②. Al3+ （3） ①. S2- ②. Cl- （4）作半导体材料 （5）AD （6）Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]- （7） 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. 还原性、酸性 （2）c→d→b→a （3） ①. H+ ②. HClO或ClO- （4）bd （5） ①. Ca(ClO)2+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO ②. 密封、避光、保存于阴凉处 【19题答案】 【答案】（1） ①. 胶头滴管、100mL容量瓶 ②. AD （2）Fe、稀硫酸 （3）滴加KSCN试液，溶液变红 （4） ①. 酚酞试液 ②. 溶液变红 （5）用激光笔照射混合液，看到明显的光路 （6） 【20题答案】 【答案】（1） ①. 红 ②. （2） ①. 产生白色沉淀，溶液变红 ②. 乙 （3） ①. BaSO4 ②. 0.1 ③. 88 （4）利用H+与反应生成气体来测定纯度 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $