精品解析：广东省汕头市潮阳区2024-2025学年高一上学期期末考试化学试题

潮阳区2024-2025学年度第一学期高一级教学质量监测试卷 化学 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、学校和座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.回答非选择题时，用黑色签字笔将答案写在答题卡上各题的答题区域。在试卷上作答无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Al-27 Ga-70 Fe-56 Cl-35.5 一、选择题：本题共16小题，共44分，其中1-10题每小题2分，共20分，11-16题每小题4分，共24分。每个小题只有一个选项符合题目要求。 1. 广东省博物馆集结了岭南文化的精髓。下列文物主要成分属于金属材料的是 A.信宜铜盉(西周) B.釉下褐彩凤鸟纹荷叶盖罐(元代) C.行书长卷《陋室铭》(宋末) D.白玉镂雕龙穿牡丹盖钮(元代) A. A B. B C. C D. D 2. 化学在工农业生产中有重要的作用，以下说法正确的是 A. 施用KOH，补充钾肥，增强植物抗病虫害能力 B. 用FeSO4改良土壤的酸碱性，生成涉及氧化还原反应 C. 侯氏制碱法中应用了物质溶解度的差异 D. 漂白液(含NaClO)极易分解，因此需要低温保存 3. 《天工开物》的著作十四卷：五金(冶金)中，蕴含着丰富化学知识，以下说法不正确的是 A. 由炉甘石(碳酸锌)还原成锌的火法炼锌技术中，锌的化合价降低 B. 凡黄金为五金之长，熔化成形之后，住世永无变更，说明金化学性质稳定 C. 赤铜以炉甘石或倭铅参和，转色为黄铜，黄铜是铜的一种合金 D. 凡产铁之阴，其阳出慈石(磁石)，磁石的主要成分为Fe2O3 4. “新质生产力”是以创新为主导的生产力。下列说法正确的是 A. 北斗卫星导航系统所用的星载铷钟中87Rb与85Rb属于同素异形体 B. 歼-35隐形战机采用的氮化镓涂层属于新型金属材料 C. 我国是稀土资源大国，稀土元素镝可用于制造硬盘驱动器 D. 昊龙货运航天飞机机身使用的铝合金熔点高于纯铝 5. 化学在身边，生活中处处有化学。以下说法正确的是 A. 生活中可用苏打治疗胃酸过多 B. 晨间光线透过密林时，形成了丁达尔效应 C. 月饼包装袋内添加的干燥剂是石灰石 D. 维生素C能帮助人体将食物中的Fe3+转化为Fe2+，说明维生素C有氧化性 6. 实验是学习化学的有力抓手，下列实验操作能达到实验目的的是 A．配制NaOH溶液 B．用pH试纸测定氯水的pH C．灼烧金属钠 D．证明NaCl是电解质 A. A B. B C. C D. D 7. 我国宇航员在中国空间站利用化学反应制作出了漂亮的奥运五环。 【资料】常温下，指示剂变色范围： 序号 ① ② ③ ④ ⑤ 试剂 Na2CO3 溶液 Na2CO3 溶液 KI和KIO3的 混合溶液 Na2CO3溶液 CH3COOH 溶液 指示剂 X Y CH3COOH- 淀粉溶液 甲基橙、溴 百里酚蓝 甲基橙 指示剂X和Y分别是 A. X：溴百里酚蓝 Y：甲基橙 B. X：溴百里酚蓝 Y：溴百里酚蓝 C. X：甲基橙 Y：甲基橙 D. X：甲基橙 Y：溴百里酚蓝 8. 硒(Se)元素在人体抗氧化、抗衰老方面发挥着重要作用。硒元素的信息如图所示，以下关于硒及其化合物表述正确的是 A. 的中子数为79 B. Se的最高价氧化物是：SeO2 C. Na2SeO3属于共价化合物 D. 已知H6SeO6与过量NaOH反应生成Na2H4SeO6，H6SeO6是二元酸 9. 学科观的培养有利于学生对学科的认知发展和终身学习发展，下列有关化学观念正确的是 A. 元素观：Na和K同属第IA族元素，化学性质完全相同 B. 微粒观：CaO2和CaO所含的化学键类型完全相同 C. 变化观：Fe和Fe3+可以实现相互转化 D. 实验观：检验Cl-的存在，只需借助AgNO3溶液 10. ClO2已被世界卫生组织(WHO)列为AI级高效安全消毒剂。可用氯酸钠和H2O2溶液在酸性条件下制备，化学方程式为：NaClO3+H2O2+H2SO4→ClO2↑+Na2SO4+H2O+O2↑(未配平)。下列关于该反应的说法正确的是 A. NaClO3作为还原剂 B. 氧化剂和还原剂的比为 C. H2O为还原产物 D. 每生成2.24 L ClO2，同时一定生成0.5 mol O2 11. 绿矾(含FeSO4·7H2O)是一种传统的中药。下列有关反应方程式书写正确的是 A. 曾青(含CuSO4)得铁则化为铜：Fe+Cu2+=Fe2++Cu B. 绿矾制矾油(H2SO4)涉及的反应：2FeSO4·7H2O=Fe2O3+SO3↑+14H2O C. 绿矾处理废水中的(有毒)：Fe2+++H+=Fe3++2Cr3++7H2O D. 铁红(Fe2O3)制备绿矾涉及的反应：Fe+Fe3+=2Fe2+ 12. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 23 g Na与H2O充分反应产生的H2为NA B. 7.1 g Cl2与NaOH溶液充分反应时转移的电子数为0.2 NA C. 标准状况下，22.4 L H2和O2的混合气体中含有的分子数为NA D. 1 mol/L的硫酸溶液中含有的H+数目约为2 NA 13. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 加热法除去碳酸氢钠固体中的碳酸钠 热稳定性不同 B FeCl3溶液可用作蚀刻铜电路板 FeCl3溶液呈酸性 C 将NH3溶于水，进行导电实验，灯泡亮 NH3是电解质 D 悬浊液在空气中会变为红褐色 具有较强的还原性 A. A B. B C. C D. D 14. 钠是生活中不可或缺的一种元素，其价-类二维图如图所示，以下说法正确的是 A. 从H元素的价态分析，NaH常用作氧化剂 B. 物质①着火时，可用泡沫灭火器扑灭 C. 物质②可能是Na2O2，其阴阳离子的比例是 D. NaOH、NaHCO3、Na2CO3均可与盐酸反应生成NaCl 15. 利用三通阀进行氯气的性质探究装置如图所示： 已知2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，下列有关说法正确的是 A. 干燥管中盛放的干燥剂Y为碱石灰 B. 连通装置2、3，2中有色布条褪色，说明氯气有漂白性 C. 连通装置1，控制氢气与氯气的比例，点燃后可看到苍白色火焰 D. 旋钮X处可连接一盛有澄清石灰水的尾气处理装置 16. 部分短周期主族元素的原子半径和主要化合价的关系如图所示，其中C、D、E、G、T位于同一周期，F与其它元素都不在同一周期。以下有关说法正确的是 A. A、B形成的简单氢化物的稳定性：A>B B. C、D最高价氧化物对应的水化物均为强酸 C. E、F均为金属元素 D. G的非金属性强于T 二、非选择题：本题共4小题，每小题14分，共56分。 17. 自嗨锅因不用明火不用电就能让美食热气腾腾而广受欢迎。自嗨锅中携带有自热包，据研究其主要成分有：生石灰、铁粉、铝粉、纯碱、硅藻土等。 （1）生石灰属于______(填酸、碱、盐或氧化物)，生石灰与水发生剧烈反应，放出大量的热，将食材蒸熟，请写出生石灰与水反应的化学方程式____________。 （2）自热包使用过程中要远离明火，可能因______与碱性物质反应产生氢气而有爆炸的危险，请写出该物质与NaOH溶液反应的离子方程式____________。 （3）纯碱是______(填化学式)，其可吸收渗入的微量水分形成晶体，防止生石灰失效，该晶体失水形成粉末状物质的过程属于______(填物理或化学)变化。 （4）硅藻土使用疏松多孔的结构目的是________________________。 18. 自嗨锅自热包使用后会失效，随意丢弃会对环境造成影响，某研究小组成员拟对废旧自热包[主要含、Fe2O3、、碳酸钠晶体、焦炭粉、硅藻土]进行回收利用，其流程如图所示： 请回答以下问题： （1）若用10.0 mol/L的浓盐酸配制250 mL 1.0 mol/L的盐酸，需要的浓盐酸______mL，使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要使用______(填标号)。 A．水槽 B．容量瓶 C．坩埚钳 D．胶头滴管 （2）滤渣I除了含有硅藻土外，还含有______。 （3）利用滤渣I某成分与Fe2O3模拟工业炼铁，Fe2O3；被______(填氧化或还原)。 （4）滤液通入NH3和CO2后获得NaHCO3晶体离子方程式为____________。由制取生石灰的化学方程式为____________。 （5）自热包样品的质量为100 g，滤渣Ⅲ干燥灼烧后的Al2O3为51 g，则样品中铝元素的质量分数为______。 19. 研究小组在废旧自热包的提取过程中对铝及其化合物反应的多样性产生了浓厚的兴趣，查阅资料得知镓与铝属于同主族元素，化学性质相似，金属镓拥有电子工业脊梁的美誉，三氯化镓是生产镓衍生化合物的理想前驱体。研究小组利用如图装置模拟制备干燥的三氯化镓，同时使用该装置验证卤素单质非金属性的相对强弱。 已知：三氯化镓(GaCl3)具有很强的吸湿性，在空气中吸收湿气而冒烟。 （1）31号元素镓在元素周期表中的位置是__________________。 （2）装置A中的试剂是______，装置C中的作用是______。 （3）请写出制备三氯化镓的化学方程式____________。 （4）D中装有NaBr溶液，若溶液逐渐变黄，则反应的离子方程式为____________，说明：非金属性Cl______Br(填“>”“<”或“=”)。 （5）E中装有氢氧化钠溶液，其试管口处放置的湿润淀粉-KI试纸的目的是____________。 20. “天为棋盘星作子，中国北斗耀太空”，铷原子钟被称为北斗卫星的心脏。如图是铷元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。 （1）图中？=______。 （2）铷的原子半径比钾______。(填“大”或“小”)，铷与水反应的化学方程式为____________。 （3）图中85.468的意义是______。 A．铷原子的质量 B．铷元素的平均相对原子质量 C．铷原子的质量数 （4）铷元素有两种常见的核素：85Rb和87Rb，它们拥有共同的______。 A. 质量数 B. 质子数 C. 中子数 D. 电子数 （5）铷的产业链如图所示，试回答以下问题。 ①离子推进火箭的原理是通过电离原子气体转化为阳离子，在电场力加速下产生反作用力推动火箭。推测金属铷比锂更适合用于离子推进火箭的原因是____________。 ②氧化铷可通过金属铷和硝酸铷固体的反应来制备，同时产生N2，该反应化学方程式为____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 潮阳区2024-2025学年度第一学期高一级教学质量监测试卷 化学 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、学校和座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.回答非选择题时，用黑色签字笔将答案写在答题卡上各题的答题区域。在试卷上作答无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Al-27 Ga-70 Fe-56 Cl-35.5 一、选择题：本题共16小题，共44分，其中1-10题每小题2分，共20分，11-16题每小题4分，共24分。每个小题只有一个选项符合题目要求。 1. 广东省博物馆集结了岭南文化的精髓。下列文物主要成分属于金属材料的是 A.信宜铜盉(西周) B.釉下褐彩凤鸟纹荷叶盖罐(元代) C.行书长卷《陋室铭》(宋末) D.白玉镂雕龙穿牡丹盖钮(元代) A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．信宜铜盉主要成分为铜合金，属于金属材料，A正确； B．釉下褐彩凤鸟纹荷叶盖罐为陶瓷制品，主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，B错误； C．行书长卷《陋室铭》的载体为纸张，主要成分为纤维素，属于天然有机高分子材料，C错误； D．白玉镂雕龙穿牡丹盖钮主要成分为硅酸盐类矿物，属于无机非金属材料，D错误； 故选 A。 2. 化学在工农业生产中有重要的作用，以下说法正确的是 A. 施用KOH，补充钾肥，增强植物抗病虫害能力 B. 用FeSO4改良土壤的酸碱性，生成涉及氧化还原反应 C. 侯氏制碱法中应用了物质溶解度的差异 D. 漂白液(含NaClO)极易分解，因此需要低温保存 【答案】C 【解析】 【详解】A．KOH为强碱性强腐蚀性物质，会损伤植物，不能直接作为钾肥施用，A错误； B．中铁元素为+2价，中铁元素也为+2价，生成过程无元素化合价升降，不涉及氧化还原反应，B错误； C．侯氏制碱法中，向饱和氨盐水中通入，反应生成，因溶解度相对较小，会优先结晶析出，应用了物质溶解度的差异，C正确； D．本身性质较稳定，漂白液失效是因为与空气中的、反应生成，不稳定易分解，并非自身极易分解，D错误； 故选 C。 3. 《天工开物》的著作十四卷：五金(冶金)中，蕴含着丰富化学知识，以下说法不正确的是 A. 由炉甘石(碳酸锌)还原成锌的火法炼锌技术中，锌的化合价降低 B. 凡黄金为五金之长，熔化成形之后，住世永无变更，说明金化学性质稳定 C. 赤铜以炉甘石或倭铅参和，转色为黄铜，黄铜是铜的一种合金 D. 凡产铁之阴，其阳出慈石(磁石)，磁石的主要成分为Fe2O3 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸锌中锌元素为+2价，被还原得到的单质锌中锌为0价，锌的化合价降低，A正确； B．金熔化成形后性质不会发生改变，说明金不易与其他物质发生反应，化学性质稳定，B正确； C．黄铜是铜与锌熔合形成的铜合金，C正确； D．磁石的主要成分为，而非，D错误； 故答案选D。 4. “新质生产力”是以创新为主导的生产力。下列说法正确的是 A. 北斗卫星导航系统所用的星载铷钟中87Rb与85Rb属于同素异形体 B. 歼-35隐形战机采用的氮化镓涂层属于新型金属材料 C. 我国是稀土资源大国，稀土元素镝可用于制造硬盘驱动器 D. 昊龙货运航天飞机机身使用的铝合金熔点高于纯铝 【答案】C 【解析】 【详解】A．与是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素，互为同位素；同素异形体是同种元素形成的不同单质，二者不属于同素异形体，A错误； B．氮化镓属于新型无机非金属材料，不属于金属材料，B错误； C．稀土元素镝具有优异的磁性能，可用于制造硬盘驱动器等存储设备，C正确； D．合金的熔点一般低于其成分纯金属，铝合金熔点低于纯铝，D错误； 故答案选C。 5. 化学在身边，生活中处处有化学。以下说法正确的是 A. 生活中可用苏打治疗胃酸过多 B. 晨间光线透过密林时，形成了丁达尔效应 C. 月饼包装袋内添加的干燥剂是石灰石 D. 维生素C能帮助人体将食物中的Fe3+转化为Fe2+，说明维生素C有氧化性 【答案】B 【解析】 【详解】A．苏打为，碱性较强，对胃部刺激性大，不可用于治疗胃酸过多，常用小苏打治疗胃酸过多，A错误； B．晨间密林中的空气混有小液滴形成气溶胶，胶体具有丁达尔效应，因此光线透过密林时会形成丁达尔效应，B正确； C．石灰石主要成分为，没有吸水性，不能作干燥剂，月饼包装袋内常用的干燥剂为生石灰等，C错误； D．转化为时铁元素化合价降低，被还原，说明维生素C作还原剂，具有还原性，D错误； 故选B。 6. 实验是学习化学的有力抓手，下列实验操作能达到实验目的的是 A．配制NaOH溶液 B．用pH试纸测定氯水的pH C．灼烧金属钠 D．证明NaCl是电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．容量瓶属于定容仪器，不能用于溶解固体，且溶解放热会导致容量瓶体积偏差，A错误； B．氯水中含有的具有漂白性，会漂白试纸，无法测定氯水的，并且不能将pH试纸直接插入溶液中测量溶液pH，B错误； C．灼烧金属钠应使用坩埚，蒸发皿的用途是蒸发浓缩溶液，不能承受灼烧的高温，C错误； D．溶液可使闭合回路中的灯泡发光，说明在水溶液中电离出自由移动的离子而导电，可证明是电解质，D正确； 故选D。 7. 我国宇航员在中国空间站利用化学反应制作出了漂亮的奥运五环。 【资料】常温下，指示剂变色范围： 序号 ① ② ③ ④ ⑤ 试剂 Na2CO3 溶液 Na2CO3 溶液 KI和KIO3的 混合溶液 Na2CO3溶液 CH3COOH 溶液 指示剂 X Y CH3COOH- 淀粉溶液 甲基橙、溴 百里酚蓝 甲基橙 指示剂X和Y分别是 A. X：溴百里酚蓝 Y：甲基橙 B. X：溴百里酚蓝 Y：溴百里酚蓝 C. X：甲基橙 Y：甲基橙 D. X：甲基橙 Y：溴百里酚蓝 【答案】A 【解析】 【分析】为强碱弱酸盐，碳酸根水解使溶液呈碱性，常温下其。溴百里酚蓝变色范围为显黄色，显绿色，显蓝色；甲基橙变色范围为显红色，显橙色，显黄色。①环为溶液，现象为蓝色，对应指示剂X在碱性条件下显蓝色，故X为溴百里酚蓝；②环为溶液，现象为黄色，对应指示剂Y在碱性条件下显黄色，故Y为甲基橙。 【详解】溶液呈碱性，，溴百里酚蓝在时显蓝色，对应①环蓝色，故X为溴百里酚蓝；甲基橙在时显黄色，对应②环黄色，故Y为甲基橙， 故选A。 8. 硒(Se)元素在人体抗氧化、抗衰老方面发挥着重要作用。硒元素的信息如图所示，以下关于硒及其化合物表述正确的是 A. 的中子数为79 B. Se的最高价氧化物是：SeO2 C. Na2SeO3属于共价化合物 D. 已知H6SeO6与过量NaOH反应生成Na2H4SeO6，H6SeO6是二元酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．的质量数为79，质子数为34，中子数为，A错误； B．Se最外层电子数为6，最高正价为+6价，最高价氧化物为，B错误； C．由与通过离子键结合形成，属于离子化合物，C错误； D．过量与反应生成，说明1mol 最多可电离出2mol ，故为二元酸，D正确； 故选 D。 9. 学科观的培养有利于学生对学科的认知发展和终身学习发展，下列有关化学观念正确的是 A. 元素观：Na和K同属第IA族元素，化学性质完全相同 B. 微粒观：CaO2和CaO所含的化学键类型完全相同 C. 变化观：Fe和Fe3+可以实现相互转化 D. 实验观：检验Cl-的存在，只需借助AgNO3溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．和同属第族，最外层电子数相同，化学性质相似，但二者电子层数不同、金属性不同，化学性质不完全相同，故A错误； B．中仅含有离子键，中除离子键外，过氧根内部还含有非极性共价键，化学键类型不完全相同，故B错误； C．与过量强氧化剂（如、过量稀硝酸等）反应可生成，被足量还原剂（如、高温下的等）还原可得到，二者可以实现相互转化，故C正确； D．检验时，需使用稀硝酸酸化的溶液，排除等可与生成白色沉淀的干扰离子，仅用溶液无法完成检验，故D错误； 答案选C。 10. ClO2已被世界卫生组织(WHO)列为AI级高效安全消毒剂。可用氯酸钠和H2O2溶液在酸性条件下制备，化学方程式为：NaClO3+H2O2+H2SO4→ClO2↑+Na2SO4+H2O+O2↑(未配平)。下列关于该反应的说法正确的是 A. NaClO3作为还原剂 B. 氧化剂和还原剂的比为 C. H2O为还原产物 D. 每生成2.24 L ClO2，同时一定生成0.5 mol O2 【答案】B 【解析】 【详解】A．中元素化合价从+5降低为中的+4，得电子作氧化剂，A错误； B．中元素化合价从+5降低为中的+4，得1个电子，发生还原反应，为氧化剂，中O元素化合价由-1价升至0价，失去2个电子，发生氧化反应，为还原剂，根据得失电子守恒和质量守恒定律可知，配平后反应的化学方程式为，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，B正确； C．还原产物是氧化剂被还原得到的产物，该反应中还原产物为，中所有元素化合价均未发生变化，不属于还原产物，C错误； D．题目未给出标准状况条件，无法通过的体积计算其物质的量，D错误； 故答案选B。 11. 绿矾(含FeSO4·7H2O)是一种传统的中药。下列有关反应方程式书写正确的是 A. 曾青(含CuSO4)得铁则化为铜：Fe+Cu2+=Fe2++Cu B. 绿矾制矾油(H2SO4)涉及的反应：2FeSO4·7H2O=Fe2O3+SO3↑+14H2O C. 绿矾处理废水中的(有毒)：Fe2+++H+=Fe3++2Cr3++7H2O D. 铁红(Fe2O3)制备绿矾涉及的反应：Fe+Fe3+=2Fe2+ 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应中Fe元素化合价从0升高至+2，失2个电子，Cu元素化合价从+2降低至0，得2个电子，得失电子守恒，原子、电荷均守恒，方程式书写正确，A正确； B．反应中Fe元素化合价从+2升高至+3，无元素化合价降低，得失电子不守恒，方程式书写错误；正确的方程式为，B错误； C．反应中Cr元素化合价从+6降低至+3，1个共得6个电子，1个失1个电子，得失电子守恒时与的计量数之比应为6:1，原方程式得失电子、电荷均不守恒，书写错误；正确的方程式为，C错误； D．反应中Fe失2个电子，1个得1个电子，得失电子守恒时计量数应为2，计量数应为3，原方程式电荷、得失电子均不守恒，书写错误；正确的方程式为，D错误； 故选 A。 12. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 23 g Na与H2O充分反应产生的H2为NA B. 7.1 g Cl2与NaOH溶液充分反应时转移的电子数为0.2 NA C. 标准状况下，22.4 L H2和O2的混合气体中含有的分子数为NA D. 1 mol/L的硫酸溶液中含有的H+数目约为2 NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．23 g 的物质的量为1 mol，与反应时，2 mol 生成1 mol ，故1 mol 反应生成的分子数为，A错误； B．7.1 g 的物质的量为0.1 mol，与溶液的反应为歧化反应，1 mol 反应转移1 mol电子，故0.1 mol 反应转移电子数为，B错误； C．标准状况下，22.4 L 任何气体（包括不反应的混合气体）的总物质的量为1 mol，故和的混合气体中分子数为，C正确； D．仅给出硫酸溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，D错误； 故答案为C。 13. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 加热法除去碳酸氢钠固体中的碳酸钠 热稳定性不同 B FeCl3溶液可用作蚀刻铜电路板 FeCl3溶液呈酸性 C 将NH3溶于水，进行导电实验，灯泡亮 NH3是电解质 D 悬浊液在空气中会变为红褐色 具有较强的还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．加热时分解生成，无法除去固体中的，陈述I错误，A错误； B．溶液蚀刻铜电路板是因为具有氧化性，可氧化单质，与溶液呈酸性无关，二者无因果关系，B错误； C．溶于水导电是因为与水反应生成的电离出自由移动离子，自身不能电离，属于非电解质，陈述II错误，C错误； D．悬浊液在空气中被氧化为红褐色的，铁元素化合价从+2价升高为+3价，体现较强的还原性，陈述I、II均正确且存在因果关系，D正确； 故选 D。 14. 钠是生活中不可或缺的一种元素，其价-类二维图如图所示，以下说法正确的是 A. 从H元素的价态分析，NaH常用作氧化剂 B. 物质①着火时，可用泡沫灭火器扑灭 C. 物质②可能是Na2O2，其阴阳离子的比例是 D. NaOH、NaHCO3、Na2CO3均可与盐酸反应生成NaCl 【答案】D 【解析】 【分析】根据价类二维图的横纵坐标含义，化合价为0的钠单质对应①，故①为；②为+1价钠的氧化物，可能为或。中为-1价，具有强还原性；可与水、二氧化碳反应；由和构成；、、均可与盐酸反应生成。 【详解】A．中为-1价，易失电子表现强还原性，常用作还原剂，A错误； B．物质①为，钠着火时生成，可与泡沫灭火器产生的、反应生成，加剧燃烧，不能用泡沫灭火器扑灭，B错误； C．若②为，其由和构成，阴阳离子比例为1:2，C错误； D．与盐酸发生中和反应生成和，与盐酸反应生成、和，与足量盐酸反应生成、和，三者均可与盐酸反应生成，D正确； 故选 D。 15. 利用三通阀进行氯气的性质探究装置如图所示： 已知2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，下列有关说法正确的是 A. 干燥管中盛放的干燥剂Y为碱石灰 B. 连通装置2、3，2中有色布条褪色，说明氯气有漂白性 C. 连通装置1，控制氢气与氯气的比例，点燃后可看到苍白色火焰 D. 旋钮X处可连接一盛有澄清石灰水的尾气处理装置 【答案】C 【解析】 【分析】该实验为氯气性质探究实验，右侧注射器中与浓盐酸反应制备，干燥管用于干燥，装置2盛放湿润有色布条，装置3盛放干燥有色布条，用于验证漂白性的本质，装置1通入，用于探究与的燃烧反应，旋钮用于尾气导出。为酸性气体，不能用碱性干燥剂干燥，本身无漂白性，与水反应生成的具有漂白性，在中燃烧产生苍白色火焰，尾气吸收需用浓度较大的强碱溶液。 【详解】A．碱石灰为碱性干燥剂，可与发生反应，不能用于干燥，A错误； B．连通装置2、3时，2中湿润有色布条褪色是因为与水反应生成的具有漂白性，本身无漂白性，B错误； C．在中安静燃烧，产生苍白色火焰，控制二者比例点燃可观察到该现象，C正确； D．澄清石灰水中溶解度小，浓度低，无法完全吸收尾气，应选用溶液，D错误； 故选 C。 16. 部分短周期主族元素的原子半径和主要化合价的关系如图所示，其中C、D、E、G、T位于同一周期，F与其它元素都不在同一周期。以下有关说法正确的是 A. A、B形成的简单氢化物的稳定性：A>B B. C、D最高价氧化物对应的水化物均为强酸 C. E、F均为金属元素 D. G的非金属性强于T 【答案】B 【解析】 【分析】根据化合价特征，两种元素显-2价，属于第ⅥA族，结合原子半径大小，原子半径较小的为O，较大的为S。A显-3价，原子半径略大于O，为第二周期第ⅤA族的N。C、D、E、G、T位于同一周期，结合化合价分别为-2、-1、+1、+3、+5，且原子半径符合第三周期主族元素原子半径递变规律，故C为S，D为Cl，E为Na，G为Al，T为Si。F显+1价，与其他元素不在同一周期，短周期中第一周期主族元素只有H符合，故F为H。 【详解】A．A为N，B为O，非金属性O强于N，简单氢化物稳定性强于，即B>A，A错误； B．C为S，最高价氧化物对应水化物为，D为Cl，最高价氧化物对应水化物为，二者均为强酸，B正确； C．E为Na，属于金属元素，F为H，属于非金属元素，C错误； D．G为Al，T为Si，同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，故Si的非金属性强于Al，即G的非金属性弱于T，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，每小题14分，共56分。 17. 自嗨锅因不用明火不用电就能让美食热气腾腾而广受欢迎。自嗨锅中携带有自热包，据研究其主要成分有：生石灰、铁粉、铝粉、纯碱、硅藻土等。 （1）生石灰属于______(填酸、碱、盐或氧化物)，生石灰与水发生剧烈反应，放出大量的热，将食材蒸熟，请写出生石灰与水反应的化学方程式____________。 （2）自热包使用过程中要远离明火，可能因______与碱性物质反应产生氢气而有爆炸的危险，请写出该物质与NaOH溶液反应的离子方程式____________。 （3）纯碱是______(填化学式)，其可吸收渗入的微量水分形成晶体，防止生石灰失效，该晶体失水形成粉末状物质的过程属于______(填物理或化学)变化。 （4）硅藻土使用疏松多孔的结构目的是________________________。 【答案】（1） ①. 氧化物 ②. （2） ①. 铝粉 ②. （3） ①. ②. 化学 （4）增大反应物接触面积，提高发热效率 【解析】 【小问1详解】 生石灰的化学式为，由钙元素与氧元素两种元素组成，属于氧化物。氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为。 【小问2详解】 自热包中的铝粉为两性金属，可与体系内的碱性物质反应生成氢气，氢气遇明火易爆炸，因此使用时需远离明火。铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠与氢气，反应的离子方程式为。 【小问3详解】 纯碱是碳酸钠的俗名，化学式为。碳酸钠吸收微量水分形成结晶水合物，该结晶水合物失水生成碳酸钠粉末的过程有新物质生成，属于化学变化。 【小问4详解】 硅藻土疏松多孔的结构可增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高发热效率。 18. 自嗨锅自热包使用后会失效，随意丢弃会对环境造成影响，某研究小组成员拟对废旧自热包[主要含、Fe2O3、、碳酸钠晶体、焦炭粉、硅藻土]进行回收利用，其流程如图所示： 请回答以下问题： （1）若用10.0 mol/L的浓盐酸配制250 mL 1.0 mol/L的盐酸，需要的浓盐酸______mL，使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要使用______(填标号)。 A．水槽 B．容量瓶 C．坩埚钳 D．胶头滴管 （2）滤渣I除了含有硅藻土外，还含有______。 （3）利用滤渣I某成分与Fe2O3模拟工业炼铁，Fe2O3；被______(填氧化或还原)。 （4）滤液通入NH3和CO2后获得NaHCO3晶体离子方程式为____________。由制取生石灰的化学方程式为____________。 （5）自热包样品的质量为100 g，滤渣Ⅲ干燥灼烧后的Al2O3为51 g，则样品中铝元素的质量分数为______。 【答案】（1） ①. 25.0； ②. BD （2）焦炭粉或C （3）还原 （4） ①. ； ②. （5）27% 【解析】 【分析】废旧自热包主要成分为氢氧化钙、氧化铁、四羟基合铝酸钙、碳酸钠、焦炭粉、硅藻土，加入过量稀盐酸时，焦炭粉与硅藻土不与盐酸反应，作为滤渣Ⅰ分离，其余可溶物质与盐酸反应生成氯化钙、氯化铁、氯化铝、氯化钠进入浸出液。向浸出液中加入适量氢氧化钠调节pH，铁离子转化为氢氧化铁沉淀，作为滤渣Ⅱ分离，干燥灼烧后得到氧化铁。滤液中通入过量二氧化碳，四羟基合铝酸根转化为氢氧化铝沉淀，作为滤渣Ⅲ分离，干燥灼烧得到氧化铝，电解熔融氧化铝得到铝。剩余滤液蒸发浓缩后通入氨气、二氧化碳，得到碳酸氢钠与碳酸氢钙，碳酸氢钙分解得到氧化钙。 【小问1详解】 配制一定物质的量浓度的溶液依据稀释定律，浓溶液溶质的物质的量与稀溶液溶质的物质的量相等，即，可得所需浓盐酸体积为。配制过程中，除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要使用250mL容量瓶确定溶液体积，胶头滴管进行定容。 A．水槽用于排水法收集气体等操作，配制溶液不需要，A错误； B．容量瓶为配制一定物质的量浓度溶液的必需仪器，B正确； C．坩埚钳用于夹持坩埚等高温仪器，配制溶液不需要，C错误； D．胶头滴管用于定容时滴加液体，为必需仪器，D正确。 故选BD。 【小问2详解】 加入过量稀盐酸时，焦炭粉与硅藻土均不与盐酸反应，也不溶于盐酸，因此滤渣I除硅藻土外，还含有焦炭粉或C。 【小问3详解】 工业炼铁过程中，氧化铁中铁元素化合价从+3价降低为0价，得到电子，被还原。 【小问4详解】 滤液中含有钠离子，通入氨气与二氧化碳后，反应生成溶解度较小的碳酸氢钠析出，同时生成铵根离子，离子方程式为。碳酸氢钙分解生成氧化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。 【小问5详解】 依据铝元素守恒，样品中铝元素的质量与氧化铝中铝元素的质量相等，氧化铝中铝元素的质量为，因此样品中铝元素的质量分数为。 19. 研究小组在废旧自热包的提取过程中对铝及其化合物反应的多样性产生了浓厚的兴趣，查阅资料得知镓与铝属于同主族元素，化学性质相似，金属镓拥有电子工业脊梁的美誉，三氯化镓是生产镓衍生化合物的理想前驱体。研究小组利用如图装置模拟制备干燥的三氯化镓，同时使用该装置验证卤素单质非金属性的相对强弱。 已知：三氯化镓(GaCl3)具有很强的吸湿性，在空气中吸收湿气而冒烟。 （1）31号元素镓在元素周期表中的位置是__________________。 （2）装置A中的试剂是______，装置C中的作用是______。 （3）请写出制备三氯化镓的化学方程式____________。 （4）D中装有NaBr溶液，若溶液逐渐变黄，则反应的离子方程式为____________，说明：非金属性Cl______Br(填“>”“<”或“=”)。 （5）E中装有氢氧化钠溶液，其试管口处放置的湿润淀粉-KI试纸的目的是____________。 【答案】（1）第四周期第ⅢA族 （2） ①. 饱和食盐水； ②. 防止三氯化镓遇到水蒸气反应 （3） （4） ①. ； ②. > （5）检测是否有泄漏进入空气 【解析】 【分析】本实验目的为制备干燥的三氯化镓并验证卤素单质非金属性的相对强弱。左侧为氯气发生装置，二氧化锰与浓盐酸反应生成的氯气中混有氯化氢和水蒸气杂质，装置A用于除去氯气中的氯化氢杂质，装置B用于干燥氯气，干燥的氯气进入硬质玻璃管与镓粉反应生成三氯化镓，装置C用于隔绝后续装置中的水蒸气进入反应区域，防止三氯化镓吸水变质，装置D中溴化钠溶液用于验证氯气的氧化性强于溴单质，装置E中氢氧化钠溶液用于吸收尾气氯气，试管口的湿润淀粉碘化钾试纸用于检测氯气是否泄漏。 【小问1详解】 31号元素镓电子层数为4，最外层电子数为3，因此位于第四周期第ⅢA族。 【小问2详解】 浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢杂质，饱和食盐水中氯离子浓度较高，可抑制氯气的溶解，同时吸收氯化氢，因此装置A中的试剂为饱和食盐水。三氯化镓具有很强的吸湿性，遇水蒸气会发生反应而变质，装置C可防止后续装置中的水蒸气进入硬质玻璃管，避免三氯化镓与水蒸气接触。 【小问3详解】 镓与氯气发生化合反应生成三氯化镓，配平后反应的化学方程式为。 【小问4详解】 氯气通入溴化钠溶液中，氯气将溴离子氧化为溴单质，溶液逐渐变黄，反应的离子方程式为。该反应中氯气为氧化剂，溴单质为氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，对应元素的非金属性更强，因此非金属性Cl>Br。 【小问5详解】 氯气具有氧化性，可与碘化钾反应生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，因此试管口处放置的湿润淀粉-KI试纸的目的是检测是否有氯气泄漏进入空气。 20. “天为棋盘星作子，中国北斗耀太空”，铷原子钟被称为北斗卫星的心脏。如图是铷元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。 （1）图中？=______。 （2）铷的原子半径比钾______。(填“大”或“小”)，铷与水反应的化学方程式为____________。 （3）图中85.468的意义是______。 A．铷原子的质量 B．铷元素的平均相对原子质量 C．铷原子的质量数 （4）铷元素有两种常见的核素：85Rb和87Rb，它们拥有共同的______。 A. 质量数 B. 质子数 C. 中子数 D. 电子数 （5）铷的产业链如图所示，试回答以下问题。 ①离子推进火箭的原理是通过电离原子气体转化为阳离子，在电场力加速下产生反作用力推动火箭。推测金属铷比锂更适合用于离子推进火箭的原因是____________。 ②氧化铷可通过金属铷和硝酸铷固体的反应来制备，同时产生N2，该反应化学方程式为____________。 【答案】（1）37 （2） ①. 大 ②. （3）B （4）BD （5） ①. 铷的金属性强，易于失去电子而转化为阳离子 ②. 【解析】 【小问1详解】 元素周期表中左上角的数字为原子序数，原子的原子序数等于原子核内质子数，由原子结构示意图可知铷原子核内质子数为37。 【小问2详解】 铷和钾均为第IA族元素，同主族元素从上到下电子层数增多，原子半径依次增大，铷位于钾的下一周期，原子半径比钾大。铷为碱金属，性质与钠类似，与水反应生成氢氧化铷和氢气，配平后反应方程式为。 【小问3详解】 元素周期表中元素名称下方的数字为该元素的平均相对原子质量，85.468为铷元素的平均相对原子质量。 A．铷原子的实际质量数值远小于85.468，A错误； B．85.468为铷元素的平均相对原子质量，B正确； C．铷原子的质量数为质子数与中子数之和，为整数，C错误； 故选B。 【小问4详解】 和为铷元素的不同核素，互为同位素，同位素的质子数相同，中性原子核外电子数等于质子数，因此二者电子数也相同；质量数等于质子数加中子数，二者质量数不同，因此中子数不同。 A．二者质量数分别为85、87，质量数不同，A错误； B．二者为同种元素的核素，质子数相同，B正确； C．二者中子数分别为、，中子数不同，C错误； D．中性原子核外电子数等于质子数，二者质子数相同，电子数相同，D正确； 故选BD。 【小问5详解】 ①同主族元素从上到下金属性依次增强，铷的金属性强于锂，更易失去电子转化为阳离子，因此更适合用于离子推进火箭。 ②金属铷和硝酸铷反应生成氧化铷和氮气，Rb元素化合价从0价升高到+1价，每个Rb失去1个电子；中N元素化合价从+5价降低到0价，每个生成得到10个电子，根据电子守恒，Rb的计量数为10，的计量数为2，再根据Rb元素守恒，的计量数为6，N元素守恒得计量数为1，配平后反应方程式为 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $