广东省东莞市2024-2025学年高一上学期期末统考化学试卷

2024-2025学年度第一学期期末教学质量检查 高一化学 注意事项： 1,本试卷分选择题和非选择题两部分。 2.试卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量H1N14C12016Na23 一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.饮器见证并传承着华夏文明。下列饮器属于合金材料的是 A.陶蚕[夏] B.青铜酒樽[商] C.碧玉夜光杯[周] D.鹦鹅螺杯[唐] 2.科技创新是推动社会进步和经济发展的关键因素。下列说法正确的是 A.餐饮废油可炼制“可持续航空燃料(SA)”，餐饮废油是纯净物 B.C02海底液化封存技术可减少温室气体排放，压缩C02液化属于化学变化 C.深中通道使用含钒优特钢壳混凝土沉管隧道，优特钢的强度大于成分金属 D.“华龙一号”核电项目所用触棒含有U和0，两种核素的中子数相同 3.分类是学习化学的重要方法。下列说法正确的是 A.H2S、HCl均为酸 B,烧碱、纯碱均为碱 C.C0、C02均为酸性氧化物 D.Cu、NaCl固体均能导电 4.化学与美丽中国息息相关。下列说法不正确的是 A.化学让水更净：二氧化氯[CIO]作消海剂，可杀死水中病毒 B.化学让天更蓝：汽车尾气中的NO可被催化氧化为无污染N2 C.化学变废为宝：Fe可从含C+工业废水中回收铜 D.化学美化生活：金属元素的焰色呈现在五彩缤纷的烟花中 商一化学第1页共7页 C扫描全能王 亿人在用的扫描A 5. “辛勤劳动、诚实劳动、创造性劳动成就梦想”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 技术工程师：开发时腐蚀镀铝铜板 氧化铝是两性氧化物 B 水质检验员：测水中S0好含量 Ba2+S02=BaS04↓ 面包烹任师：用小苏打作烘培膨松剂 NaHCO,受热生成气体 D 化学实验员：观察判断NazO2已经变质 NaOH、Na2CO3是白色固体 6.下列离子能大量共存的是 A.H*、AI+、CO、OH B.Fe3t、Na、I、OH C.Na、Mg2*、C、NO3 D.Ag*、C03、Ct、Ca2 7.高铁酸钠(Na2FO4)是一种新型饮用水消毒剂。工业上制备高铁酸钠的一种方法为： 3C10+2Fe3++100H=2Fe0+3CI+5H20, 下列说法不正确的是 A.Fe0子中铁元素的化合价为+6 B.氧化性：Cl0>Fe0 C.每消耗1molC10转移电子数为2N D.高铁酸钠属于氧化物 8.下列操作符合实验安全规范的是 A.手持试管给液体加热 B,用手轻扇，使少量气体飘进鼻孔闻气 C.未用完的Na丢弃于垃圾桶中 D.稀释浓硫酸时，将蒸馏水沿烧杯内壁缓缓倒入浓硫酸中 9.兴趣小组模拟潜水艇中N2O2供氧的反应原理，依次设计了如下装置。能达到实验目的的是 带火星木秦 浓盐 A.制CO2 B.除杂 C.供氧并除CO2 ,D.收集并检验O2 高一化学第2页共7页 C扫描全能王 亿人幕在用的扫描 10.部分合Fc取1物质的分类与相应化合价关系如图1所示。下列推断正确的是 A.若a能与NOH溶液反应，同时生成Oz 4化合价 6 d B.若b且红棕色，a在纯氧中燃烧生成b 2 C,若a显白色，b与水反应生成c 物两 单质氧化物氢化物盐（凯化）到别 D.若d的溶液有色，转化a+d可实现 图 【,实验窟用图2装置探究氯气性质，通气一段时间后，下列说法正确的是 A.會勋法朝Ch的高子方程式为：MnO+4HC合Cht+Mn2+2C+2H0 B.a中溶液由绿变黄 淫湖的红布条没有尾气收 b d的房花 C.b中布条褪色可证明C有源白性 氯气 D.c中发生置换反应 12.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 FcCl,+KSCN KI溶液 游减 图2 A.1 mol Fe与C2完全反应转移电子数为2WM B.1 mol Na2O2固体中含有的离子数为3NM C.22.4LC含原子数为2N D.1moLA(S0h溶液中含有S0好数目为3NM I3.侯氏制碱法的主要流程及涉及反应为：NH+CO2+NaCl+H2O=NaHCO+NH4Cl。 NaHCO △ 通入C02 操作a 晶体 反应a 纯 饱和 通入N 食盐米 含NHC 的溶液 下列说法不正确的是 A.向纯骇溶液中加入几滴酚酞，溶液显红色 B.操作a包含过滤 C.反应a是氧化还原反应 D.NHC在溶液中的电离方程式为：NHCI=NH+CI 14.化学是以实验为基础的科学。下列实验操作不能达到目的的是 A.检验纯碱样品中是否含有NaCl:取少量样品溶于水，滴加AgNO,溶液 B.证明亚铁盐有还原性：向少量酸性MmO,溶液中滴加FSO4溶液 高一化学第3页共7页 C扫描全能王 亿人在用的扫描A C.比较Mg、Al金属性强弱：分别向MgCl2、-AIC,溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量 D.检验FcCl溶液中是否含有胶体粒子：用红色激光笔照射FeClg溶液 15.部分短周期主族元素的化合价与原子序数的关系如图3所示。下列说法正确的是 化 原子 价0 序数 3 .4 图3 A.化合物M中M的化合价为+1 B.化合物QR2的分子空间结构呈V形 C.最高价氧化物对应水化物的碱性：E<F D.简单气态氢化物的稳定性：X<Y 16.干法氧化铁脱硫是目前除煤气中H2S的常用方法（见图4）。已知S2、S8等是硫单质常见的 存在形式。下列说法不正确的是 H,S Fe03'H20 Ss A,脱疏、再生反应均属于非氧化还原反应 H.0 FeiS3H2O 02 B.S2、S8互为同素异形体 脱疏 再生 图4 C.S8、O2均含有非极性共价键 D.HS、H0均属于共价化合物 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合制成。其爆炸 时的反应为： S+2N03+3C=KS+_甲+3C02t (1)上述反应中，“甲”的化学式为 (2)以下为元素周期表的一部分： AI Si K 高一化学第4页共7页 C扫描全能王 亿人在用的扫描A ①请将上述反应所涉及的元素S、N、C填入答题卡中上表相应位置。 ②K*的离子结构示意图为。 ③Na*、、02半径从大到小排列的顺序为>_>。 ④HO2、NaOH、KNO均含有的化学键为（填字母）。 A.离子键 B.极性键 C. 非极性键 ⑤K0的电子式为。 ⑥AI(OD3与NaOH溶液反应的离子方程式为。 (3)已知HSi0是一种白色不溶于水的物质。化学实验小组设计图5装置，验证C、Si、 $的非金属性的强弱。则溶液a为，溶液b为二。 弟液a (填字母) A.稀HSO4 B.H2SO溶液 Na Sio. C.NaC0,溶液 D.NaSO4溶液 溶液b 图5 l&.聚合疏酸铁Fe(OH)SO.是一种应用广泛的絮凝剂。从工业废液[含有较多的FeSO4 Fc(SOh和CuSO中回收FeSO4并制备聚合酸铁的工艺流程如下： 过量铁粉 KClO 工业废水 搅拌 操作灯 操作 +fes0,7H,0 氧化 聚合珑吹铁 [Fe(OH)SO1 洗造 (1)KCIO3的名称为· (2)若在实验室进行操作L,使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、一· (3)“搅拌”时发生的离子方程式有：Fe+2Fe+=3Fe2:·检验Fe3*是否反应完全， 使用试剂NaOH溶液是否合适？（填“是”或“否”）。 (4)滤渣中含有一（写化学式），为提高铁元素的利用事，可向滤渣中加入试剂一，充 分反应后过滤，将滤液合并在上述流程中（填字母）。 A.搅拌 B.操作I C.操作缸 D.氧化 (5)补充完整“氧化”时发生的离子反应方程式，并用单线桥法标明电子转移的方向和数目： Fe2++ C1O+Ht=_Fe3+C+一一· 商一化学第5页共7页 C扫描全能王 亿人在用的扫描A 19、某学科实践小组在实验室探究含氯物质性质。 I.制备干燥纯净的氯气和84消毒液(84消毒液有效成分为NaC1o) 浓盐融 清有酰的 NaOH落液 D (1)仪器X的名称是， 装置A中的试剂是 (2)装置B收集干燥纯净的氯气，在答题纸上补充完整集气瓶B内的导管。 (3)C装置制备84消毒液，发生的离子方程式为。 (4)实践小组中有同学认为，D中溶液红色褪去说明需要补充NOH溶液，你是香同意 ?(请回答“是”或“否”)说明理由 0 Ⅱ.探究影响84消毒液消毒效果的因素 已知：a.ORP(氧化还原电势)值越大，氧化性越强，消毒效果越好. b.NaClO+H2O+COz =NaHCO3+HCIO (5)该实践小组测得同体积、同浓度84消毒液，在不同温度下放置在空气中，溶液ORP 值随时间的变化（见图6)。 530 528 *20℃ 526 524 30℃ 522 .40℃ 518 516 5145 5126 -50℃ 510 Vmin 图6 ①20C时，放置在空气中的84消毒液随时间推移ORP值逐渐增大，原因是。 ②由图可知，84消毒液的最佳使用温度是，其OP值随温度升高下降的主要原 因是（用方程式说明）。 ③请给出一条84消毒液保存或使用建议· (使用建议不包括最佳温度建议) 高一化学第6页共7页 C扫描全能王 亿人在用的扫描A 20.某实验兴趣小组对比稀盐酸与NaHC0、NaCO反应。 (1)配制100mL4mol/L盐酸 ①计算：需要10moL浓盐酸mL。 ②选择仪器：所需仪器有100mL容量瓶、玻璃棒、烧杯、 (从下图中选择， 写出名称)。 ③下列关于溶液配制的操作，不正确的是。 (填序号) A B D ④已知离子浓度越大，溶液导电率越大。该小组测得所配溶液导电率较理论值偏大，可 能由不规范操作导致。（请写一条） (2)研究NaHC0、NaC0溶解和反应热效应 室温(20℃)下，取1 g NaHC0国体，滴入几满蒸馏水，振荡，测得溶液温度为 18.5℃.恢复到室温后，再加入2mL4moL盐酸，报荡，测得溶液温度为20.8℃. ①NaHCO,溶液与盐酸反应的离子方程式为。 ②物质溶解、化学反应都会有热量变化，由以上现象可知，NHCO]溶解会热量。 (填“吸收”或“放出”) ③取1gNaC0,固体，加入2mL4moL盐酸，振荡，推测溶液温度20.8℃。 (填“>”或“<”) (3)定量分析纯碱的纯度 小组同学模拟侯氏制碱法制得纯碱，拟测定产品纯度。取12g产品，加入4moL 盐酸，恰好反应时消耗盐酸50L(设产品中其它成分不与盐酸反应)，则产品中纯减 的质量分数为%。（结果保留整数） 高一化学第7页共7页 CS扫描全能王 】亿人在用的扫描A 2024-2025学年度第一学期期末教学质量检查 高一化学参考答案 一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每 小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 345678 910111213 1415 16 B A 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(14分，除标注外，每空2分) (1)N2(1分) (2)① CNO 2 Al SiS (1分) ③N3->O2->Na*④B ⑤K0:2K+ ⑥AI(OH3+OH=[AI(OH) (3)A(1分) C(1分) 18.(14分，除标注外，每空2分) (1)氯酸钾(1分)(2)玻璃棒(1分) (3)Fe+Cu2+=Fe2++Cu 否(1分) (4)Fe、Cu 稀硫酸或H2SO4溶液(1分) 6e (5)V 6Fe2++CIOs+6H=6Fe3++C+3H0(物质H01分，系数1分，箭头1分，电子数1分) 19.(14分，除标注外，每空2分) (1)分液漏斗(1分) 浓硫酸(1分) (3)20H+C2=CI+C10+H0 (4)否(1分)生成有漂白性物质使溶液褪色，NaOH此时可能未消耗完(1分合理即给分)。 (5)①强氧化性的HCIO浓度逐渐增大（表述合理即可） ②20℃(1分)2HC10-2HC1+02t(2分，物质、配平各给1分) ③避光阴凉处保存(1分，或使用时，放置空气中一段时间，合理即给分) 20.(14分，除标注外，每空2分) (1)①40②量简、胶头滴管③CD ④量取浓盐酸时仰视刻度线(1分，或定容时俯视刻度线，合理即给分) (2)①HC0+H=H0+C02t②吸收(1分) ③> (3)88 高一化学参考答案第1页共1页 C扫描全能王 亿人幕在用的扫描A