九上科学9月学情自测卷（高效培优）科学新教材浙教版九年级上册

**基本信息** 以“福建舰”“制氧机”等科技前沿及生活实践为情境，覆盖酸碱盐、金属活动性、物质转化等核心知识，注重科学思维与探究实践的九上科学学情卷。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15/45|实验操作、合金判断、物质性质分析|结合溴化碘性质等陌生情境考查科学思维| |填空题|7/35|金属材料、离子反应、物质转化|以“领取奖杯游戏”模型建构考查物质转化关系| |实验探究题|5/40|金属锈蚀、硫酸性质、侯氏制碱法|设计铁锈蚀改进实验（图2）缩短现象时间，体现探究实践| |综合题|5/40|化学计算、制氧原理、胃酸治疗|结合制氧机膜分离原理（图甲）及pH变化曲线，考查科学观念应用|

九上科学9月学情自测卷 试卷范围：九上第一章 + 九下第一章 考生须知： 1.试卷满分共160 分，考试时间 120 分钟 2.可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Na-23 Ca-40 Zn-65 Mg-24 Ba-137 一、选择题（共15小题） 1．正确规范的操作是实验成功的关键，下列实验操作规范的是（　　） A．稀释浓硫酸 B．称量固体氢氧化钠 C．向试管中加入锌粒 D．用pH试纸测溶液pH值 2．下列物质属于合金的是（     ） A．四氧化三铁 B．铁 C．黄铜 D．碳棒 3．溴化碘（IBr） 的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水 发生以下反应：IBr+H2O=HBr+HIO，  下列有关IBr 的叙述中，不正确的是（　　） A．在很多反应中IBr 是强氧化剂 B．IBr 与水反应时既作氧化剂，又作还原剂 C．IBr 与 AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀 D．IBr 与NaOH 溶液反应时会生成NaBr和NaIO 4．如图所示为稀盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液的变化曲线，下列能表示b点溶液成分的是（   ） A． B． C． D． 5．下列关于纯碱（Na2CO3） 的说法， 正确的是 （　　） A．纯碱属于碱类物质 B．纯碱的水溶液pH>7，因为纯碱的水溶液能电离出 OH- C．纯碱能与盐酸反应，该反应属于复分解反应 D．纯碱中含少量烧碱杂质，可用稀盐酸除杂 6．某同学按如图所示装置进行实验。则下列说法不正确的是（    ） A．实验前，检查装置气密性可将K1、K2关闭，推动活塞来判定 B．关闭K1、K2，往A中注入少量NaOH溶液活塞会自动下移 C．若A中物质充分反应后，K2仍然关闭，打开K1，B中无色溶液会倒吸入A中，A中一定会产生沉淀且溶液不变色 D．若A中物质充分反应后，K1仍然关闭，打开K2，C中溶液会倒吸入A中，A中可能会有气泡产生 7．碳及其化合物存在如下转化关系：C→CO⇌CO2⇌X（“→”表示一种物质会一步转化成另一种物质）。下列有关说法错误的是（　　） A．由C转化为CO2的过程中碳元素的化合价依次升高 B．CO只能通过与O2反应转化为CO2 C．CO2可通过与C反应转化为CO，化学方程式为C+CO22CO D．X可能是酸或盐 8．除去下列物质中含有的杂质，所用试剂和方法正确的是（　　） 选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂和方法 A 稀盐酸（H2SO4） 加入足量CuO，过滤 B CO（CO2） 将气体通过足量的氢氧化钠浓溶液 C CaCO3（CaO） 高温煅烧 D NaOH溶液[Ca(OH)2] 加入过量Na2CO3溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 9．为探究镍（Ni）与Zn、Cu的金属活动性顺序，小金做了如图所示实验。根据实验现象判断，三种金属活动性顺序由强到弱正确的是（     ） A．Ni、Zn、Cu B．Zn、Cu、Ni C．Zn、Ni、Cu D．Ni、Cu、Zn 10．试管中装有质量相同、溶质质量分数相同的稀盐酸，分别向其中同时加入等质量的过量锌片和铁片，下列图像中能正确反映氢气质量随反应时间变化的是（     ） A． B． C． D． 11．下列叙述不符合实验事实的是（     ） A．将CO2气体通入CaCl2溶液中，有白色沉淀产生 B．向CuO中加入足量的硫酸，溶液显蓝色 C．K2CO3、Na2SO4、BaCl2三种溶液可以用稀硫酸鉴别 D．久置于空气中的熟石灰，加入稀盐酸会有气体放出 12．现有稀硫酸、澄清石灰水、氯化钠和碳酸钠四种溶液。小科制作了如图所示的检索表进行鉴别，其中丁是（     ） 1a滴入盐酸有气体产生……………………甲 1b滴入盐酸无气体产生……………………2 2a滴入酚酞试液变红色……………………乙 2b滴入酚酞试液不变色……………………3 3a滴入氯化钡溶液有沉淀产生……………丙 3b滴入氯化钡溶液无沉淀产生……………丁 A．稀硫酸 B．澄清石灰水 C．氯化钠 D．碳酸钠 13．下列物质之间的转化，不能一步完成的是（     ） A．C→CO B．CO2→H2CO3 C．SO2→H2SO4 D．HCl→MgCl2 14．如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的不同现象。下列有关说法正确的是（　　） A．甲可能是无色酚酞试液 B．乙、戊一定是金属单质 C．稀硫酸与丙生成的白色沉淀不可能属于盐 D．稀硫酸与丁的反应类型可能是复分解反应 15．向盐酸与氯化钙的混合溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液至过量。记录滴入的碳酸钠溶液的质量（x）与有关量的变化关系如图所示。下列判断正确的是（     ） A．①图中，当碳酸钠溶液加至a点时，溶液中Na2CO3正与CaCl2发生反应 B．②图中，当碳酸钠溶液加至b点时，所得溶液的pH＝7 C．③图中，当碳酸钠溶液加至c点时，溶液中含有的溶质是氯化钠和氯化钙 D．④图中，当碳酸钠溶液加至d点时，溶液中CaCl2与Na2CO3恰好反应完全 二、填空题（共7小题） 16．2024年5月1日“福建舰”解缆启航，标志着我国航空母舰建设迈向新征程。航母建造需使用纯铜、钢等材料。 (1)钢是一种__________（填“纯净物”或“混合物”）。 (2)航母电缆用纯铜制作，主要利用铜的延展性和__________性。 17．根据图回答问题： （1）反应中，数目减少的离子是  ___________（填符号）。 （2）验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是  ___________。 A．取样，加入CuO粉末 B．取样，滴加NaOH溶液 C．取样，加入CaCO3粉末 D．取样，滴加AgNO3溶液 18．人类对科学规律的认识常需经历漫长的探索过程，对金属活动性规律的认识也是如此。小金运用该规律开展实验，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，溶液质量变化如图所示。 （1）B点时溶液中所含的金属阳离子有___________。 （2）C点之后，溶液中存在的金属为___________。 19．如图为“领取奖杯游戏”的物质阶梯，当阶梯上相邻物质之间能发生反应时，方可向上攀登。如攀登阶梯甲能领取奖杯。 (1)认识阶梯甲 ①阶梯上的5种物质中，属于氧化物的是___________（填化学式）； ②攀登过程中 Ca（OH）2和CO2反应的化学方程式为___________。 (2)搭建阶梯乙 请你从O2、Al、Al2O3、HCl、NaOH中选择四种物质放置在图中相应的台阶上，使攀登阶梯乙能领取奖杯，则阶梯乙最低的台阶上的物质应为___________（填化学式）。 20．随着二胎政策的实施，小徐的妈妈也准备怀第二胎，而海带因富含碘元素而成为他们的家常菜。小徐想自己设计实验验证海带中含有碘元素，他查阅了相关资料，得到以下信息： ①碘化钠（NaI）与氯化钠性质相似，均可溶于水，碘化银为黄色难溶于水的固体。 ②在碘化钠溶液中滴加过氧化氢，可以得到碘单质和相应的碱溶液。 ③工业上将适量氯气通入无色碘化钠溶液就能置换出单质碘，溶液变为棕黄色。 ④灼烧海带后残留的灰烬中含有可溶性碘化钠、氯化钠等化合物。根据相关资料，小徐将海带灰用蒸馏水充分浸泡后过滤，往滤液中滴入硝酸银溶液，若观察到有黄色沉淀生成，则证明滤液中含碘离子。 请你再设计2种方法，去检验海带灰中是否含有碘元素。 方法一________________________________，判别依据________________________________。 方法二________________________________，判别依据________________________________。 21．海水晒制粗盐的主要成分为NaCl，还含有少量的 泥沙等杂质、如图是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法。 请分析上面流程图示，回答。 (1)为除去 杂质，操作Ⅰ中依次加入的物质（过量）和顺序，合理的是 _______ 。 A．NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃ B．Ba(NO3)2、Na2CO3、NaOH" C．Na2CO3、BaCl2、NaOH D．BaCl2、NaOH、Na2CO3 (2)操作Ⅰ加入过量的 的目的是 _________. (3)为获取较纯净精盐，操作Ⅱ的具体方法是 ________ 22．有一包固体粉末A，可能含有碳酸钠、氧化铜、硫酸钠、硝酸钾中的一种或几种。为了确定其成分，小科进行了如下实验，现象如图所示（部分生成物未标出，假设每步反应都充分反应）。 (1)写出蓝色絮状沉淀B的化学式：________。 (2)写出反应②的化学方程式：________。 (3)固体粉末A中一定存在的物质是________。 三、实验探究题（共5小题） 23．在我国，金属腐蚀造成的年损失约占国内生产总值（GDP）的3%～5%。研究金属的锈蚀条件并制定防护策略，能有效减少金属损耗。图1是常用的探究铁锈蚀条件的实验装置，大约要24小时后才能观察到明显的实验现象。小吴同学对图1进行了改进，采用了图2所示装置（夹持装置已略去），实验过程中出现明显现象的时间缩短至5～10分钟。 (1)如图1所示装置是对铁生锈的条件进行探究。3天后，发现只有装置C中的铁丝生锈了。根据装置B、C中的实验现象说明与___________接触是铁生锈的条件之一。 (2)图2实验中，可证明铁生锈与水有关的现象为___________。 (3)图2实验能够在较短时间内观察到明显现象，其主要原因是___________。 (4)时至今日，防止金属腐蚀仍是保护金属资源的重要途径，请提出一条防止金属腐蚀的建议___________。 24．酸的研究是一项重要课题。科学兴趣小组以“硫酸的性质”为主题开展以下项目式学习。 【活动一】认识硫酸 (1)下列关于硫酸的说法正确的是____________（填字母）。 A．浓硫酸有强烈的腐蚀性 B．浓硫酸有吸水性，可作干燥剂 C．稀硫酸能使无色酚酞变红 D．稀硫酸可用来除铁锈 【活动二】探究硫酸与金属的反应 某兴趣小组做了锌粒与稀硫酸反应的实验后，用浓硫酸代替稀硫酸与锌粒进行实验，发现有刺激性气味气体产生。为了验证该气体的成分，兴趣小组进行如图1所示实验。 【查阅资料】 SO2能使品红溶液褪色，可被酸性KMnO4吸收。 (2)反应进行不久，观察到B处____________，D处无明显现象，证明产生的气体是SO2. (3)反应继续进行一段时间后，D处气体能燃烧，干燥烧杯内壁有水雾，证明产生的气体是氢气，产生该气体的原因是____________。 【活动三】探究硫酸与碱的反应 (4)将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度传感器测定氢氧化钠溶液的温度变化情况，采集信息形成图像如图2所示，从而验证了稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的是放热反应。C点对应溶液中含有的溶质有____________。 25．我国著名化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了我国民族工业的发展。其生产原理是在氯化钠饱和溶液中通入氨气，再通入二氧化碳NaCl+NH3+CO2+H2O═NH4Cl+NaHCO3↓。过滤出碳酸氢钠晶体，再受热分解得到产品。具体流程如图： （1）NH3中氮元素的化合价为 ___________价。 （2）“侯氏制碱法”制得的“碱”是 ___________（写化学式）。 （3）根据化学方程式计算，5.85吨NaCl可制得8.4吨NaHCO3，实际上从反应后的混合物溶液中析出NaHCO3晶体的质量小于8.4吨，理由是 ___________。 （4）将碳酸氢钠固体加热分解，生成纯碱、二氧化碳和水，写出该反应方程式 ___________。 26．《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”的记载（文中的“石”指石灰石），小乐对其展开探究，如图甲所示（煤气灯加热能达到石灰石分解的温度，煤气的主要成分是CO）煅烧石灰石，然后完成后续操作；最后又补充做了如图乙所示实验。 观察到的现象： ①烧杯内壁上的澄清石灰水变浑浊。 ②试管A中无色酚酞试液变红，试管B中无色酚酞试液不变色。 （1）能成为煅烧石灰石是化学反应的证据是现象 ___________（选填“①”、“②”或“①和②”）。 （2）继续向试管A上层清液中逐滴滴加稀盐酸，至红色恰好褪去，轻轻晃动试管A，溶液自下而上又变为红色,试管中的溶质是___________（指示剂除外）。 （3）为检验图甲所示实验中的石灰石是否完全分解，可取冷却研细后的粉末少许于试管中，加入足量稀盐酸___________，说明未完全分解。 27．小明设计了如图所示的实验装置，分别进行氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验。（铁架台、铁夹等固定用装置已略去）。请回答： (1)小明对两次实验进行分析，下列说法中正确的是________。 A．实验时都应该先通入气体后加热，防止因气体不纯而发生爆炸 B．两者都可以通过观察固体颜色的变化判断反应是否发生 C．甲图试管略向下倾斜，乙图玻璃管保持水平，是因为两种气体的密度不同 (2)实验甲中的反应是________。（用化学方程式表示） (3)从环境保护、安全的角度，请指出乙实验装置存在的不足：________。 (4)对乙装置中反应后得到的红色固体（此时氧化铜全部反应完），小明又进行了以下探究： 【查阅资料】 ①氧化铜经一氧化碳还原不仅能生成铜，还可能生成中间产物氧化亚铜（）； ②是不溶于水的红色固体，。能与酸发生反应，生成和Cu。 【提出猜想】氧化铜经一氧化碳还原所得到的红色固体中除Cu外还可能含有。 【进行实验】 小明根据所查阅的资料，设计了一个最简单的实验方案：取少量该红色固体放入盛有含有稀盐酸的试管中，振荡，若出现________的现象，则说明还含有。 四、综合题（共5小题） 28．某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸（该产品中其它物质不与NaOH反应），消耗氢氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液的pH值关系如图所示。 （1）图中B点所示溶液中的溶质为___________； （2）求石油产品中残余硫酸溶质的质量（写出计算过程）。___________ 29．合金通常比纯金属具有更优良的性能，如硬度大、强度高等，为测定由锌、铜熔合而成的合金黄铜样品中铜的质量分数，先将样品粉碎，再加入足量稀硫酸充分反应。所加稀硫酸与剩余固体质量关系如图所示。 (1)先将样品粉碎的目的是___________； (2)样品中铜的质量分数为___________； (3)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 30．小明同学取了100克实验室制二氧化碳发生装置中的剩余溶液，逐滴滴加 10%纯碱溶液，混合溶液的质量与滴入 Na2CO3溶液的质量关系曲线如图甲所示，请据图回答问题。 (1)图甲中BC段时，可观察到的现象是__________。 (2)图乙是图甲中A点到B点的离子种类变化微观模型图。则“”表示_______（填离子符号）。 (3)C点时溶液中溶质的质量为多少克________? 31．胃酸过多会引起消化系统疾病，影响人体健康。患者常服用抗酸药物来治疗，其主要原理是利用药物中的有效成分与胃液中的过量盐酸反应，来降低胃液酸性。 (1)图甲为小科画的“盐酸的性质”框架图，请写出一条金属氧化物和盐酸反应的化学方程式______。 (2)小明认为服用硝酸银可以治疗胃酸过多，同学们都认为不可行。请说明理由______。 (3)为测定药片中有效成分的含量，小科将2.0g氢氧化镁抑酸剂药片加入到10.0g14.6%的稀盐酸中，两者恰好完全反应，请计算其中氢氧化镁的质量分数。[] (4)为了准确比较氢氧化镁和碳酸氢钠两种试剂的治疗效果，项目化小组取两种药片各1.0g与足量的稀盐酸进行反应，用pH传感器测出pH随时间的变化关系如图乙。最佳药效的pH范围为3~5。根据实验结果，请你帮助胃酸过多患者选择药物，并说明理由：______。 32．制氧机有膜分离、变压吸附等制氧方式。膜分离制氧用到的膜材料有陶瓷、聚苯胺等，其中混合导电陶瓷分离膜的工作原理示意如图甲。变压吸附制氧常用的吸附剂是沸石分子筛。科研人员在一定条件下分别将通过某种沸石分子筛，测定其对的吸附情况、结果如图乙（纵坐标数值越大，代表吸附量越大）。吸氧对于缺氧人群有一定作用，但健康人短期内高流量吸氧会对机体造成不良影响，因此不能盲目吸氧。请回答下列问题： (1)变压吸附制氧的原理是_______（填“物理变化”或“化学变化”）。 (2)图甲中，表示氧分子变成氧原子的是_______（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。 (3)由图乙可知，25℃时吸附压越大越有利于分离和，证据是_______。 (4)从使用的安全角度，吸氧时，应避免吸烟或接近任何火源，原因是_______。 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $ 九上科学9月学情自测卷 试卷范围：九上第一章 + 九下第一章 考生须知： 1.试卷满分共160 分，考试时间 120 分钟 2.可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Na-23 Ca-40 Zn-65 Mg-24 Ba-137 一、选择题（共15小题） 1．正确规范的操作是实验成功的关键，下列实验操作规范的是（　　） A．稀释浓硫酸 B．称量固体氢氧化钠 C．向试管中加入锌粒 D．用pH试纸测溶液pH值 【答案】A 【详解】A．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，此实验操作规范，故A符合题意； B．氢氧化钠易潮解，有腐蚀性，应在玻璃器皿内称量，此实验操作不规范，故B不符合题意； C．向试管中装块状固体试剂时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来；锌与稀盐酸反应时，应先加入锌粒，再加入稀盐酸，此实验操作不规范，故C不符合题意； D．用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，此实验操作不规范，故D不符合题意。 故选A。 2．下列物质属于合金的是（     ） A．四氧化三铁 B．铁 C．黄铜 D．碳棒 【答案】C 【详解】合金的定义是：在金属中加热熔合某些金属或非金属，形成的具有金属特征的混合物； A．四氧化三铁是铁的氧化物，属于纯净物中的化合物，不属于合金； B．铁是单一的金属单质，不是混合物，不属于合金； C．黄铜是铜和锌熔合形成的铜锌混合物，符合合金的特征； D．碳棒的主要成分是石墨，属于非金属单质类物质，不属于合金； 故选C。 3．溴化碘（IBr） 的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水 发生以下反应：IBr+H2O=HBr+HIO，  下列有关IBr 的叙述中，不正确的是（　　） A．在很多反应中IBr 是强氧化剂 B．IBr 与水反应时既作氧化剂，又作还原剂 C．IBr 与 AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀 D．IBr 与NaOH 溶液反应时会生成NaBr和NaIO 【答案】B 【详解】A、溴化碘的化学性质与卤素单质相似，则IBr中I元素的化合价为+1价，I元素的化合价在反应中能降低，则在很多化学反应中IBr是强氧化剂，故A正确； B、因IBr中I元素的化合价为+1价，Br为-1价，HBr中Br为-1价，HIO中I为+1价，则IBr+H2O═HBr+HIO中没有元素化合价的变化，该反应属于非氧化还原反应，则IBr与水反应时既不作氧化剂，也不作还原剂，故B错误； C、首先发生IBr+H2O═HBr+HIO，然后生成AgBr沉淀，故C正确； D、由反应IBr+H2O═HBr+HIO可推知与NaOH反应的化学方程式为IBr+2NaOH=NaBr+NaIO+H2O，故D正确。 故选B。 4．如图所示为稀盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液的变化曲线，下列能表示b点溶液成分的是（   ） A． B． C． D． 【答案】C 【详解】pH>7，溶液显碱性；pH=7，溶液显中性；pH<7，溶液显酸性。b点pH>7，其溶液表示氢氧化钠与稀盐酸发生了反应，且氢氧化钠有剩余，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水，所以b点溶液中含有溶质氯化钠、氢氧化钠，溶液存在的微粒是钠离子、氯离子、水分子、氢氧根离子。 故选C。 5．下列关于纯碱（Na2CO3） 的说法， 正确的是 （　　） A．纯碱属于碱类物质 B．纯碱的水溶液pH>7，因为纯碱的水溶液能电离出 OH- C．纯碱能与盐酸反应，该反应属于复分解反应 D．纯碱中含少量烧碱杂质，可用稀盐酸除杂 【答案】C 【分析】除杂质最重要是所加试剂不能将要保留的物质反应掉，且与杂质反应时不会引入新的杂质。 【详解】A．由纯碱（Na2CO3）化学式可知，纯碱由酸根离子和金属阳离子构成，属于盐，故A错误； B．纯碱在水中电离出的碳酸根离子与水反应生成了氢氧根离子，纯碱的水溶液pH>7，是由于碳酸根离子水解反应产生OH-的结果，故B错误； C．碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，符合复分解反应中化合物之间交换成分的特点，属于复分解反应，故C正确； D．纯碱会与盐酸反应，所以不能用盐酸除去纯碱中的氢氧化钠，故D错误。 故选C。 6．某同学按如图所示装置进行实验。则下列说法不正确的是（    ） A．实验前，检查装置气密性可将K1、K2关闭，推动活塞来判定 B．关闭K1、K2，往A中注入少量NaOH溶液活塞会自动下移 C．若A中物质充分反应后，K2仍然关闭，打开K1，B中无色溶液会倒吸入A中，A中一定会产生沉淀且溶液不变色 D．若A中物质充分反应后，K1仍然关闭，打开K2，C中溶液会倒吸入A中，A中可能会有气泡产生 【答案】C 【详解】A、实验前，检查装置气密性可将K1、K2关闭，推动活塞来判定，若推动活塞后，会恢复至原来的位置，说明装置气密性良好，说法正确，不符合题意； B、关闭K1、K2，注入的NaOH溶液与CO2反应，瓶内压强减少，注射器活塞会自动下降，说法正确，不符合题意； C、若A中物质充分反应后，K2仍然关闭，打开K1，B中无色溶液会倒吸入A中，碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，若反应后碳酸钠溶液有剩余，碳酸钠溶液显碱性，A中一定会产生沉淀，但溶液可能显红色，说法错误，不符合题意； D、若A中物质充分反应后，K1仍然关闭，打开K2，若溶液中存在氢氧化钠，C中溶液会倒吸入A中，稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，再与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，A中可能会有气泡产生，说法正确，不符合题意。 故选C。 7．碳及其化合物存在如下转化关系：C→CO⇌CO2⇌X（“→”表示一种物质会一步转化成另一种物质）。下列有关说法错误的是（　　） A．由C转化为CO2的过程中碳元素的化合价依次升高 B．CO只能通过与O2反应转化为CO2 C．CO2可通过与C反应转化为CO，化学方程式为C+CO22CO D．X可能是酸或盐 【答案】B 【详解】A、C、CO、中碳元素化合价分别为0、+2、+4价，碳元素的化合价依次升高，说法正确，不符合题意； B、CO不只是通过与O2反应转化为CO2，例如氧化铁与一氧化碳高温下反应生成铁单质和二氧化碳，说法错误，符合题意； C、碳和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，化学方程式为，说法正确，不符合题意； D、二氧化碳和水反应生成碳酸、碳酸分解生成二氧化碳，碳酸属于酸；二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，碳酸钠属于盐，故X可能是酸或盐，说法正确，不符合题意。 故选B。 8．除去下列物质中含有的杂质，所用试剂和方法正确的是（　　） 选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂和方法 A 稀盐酸（H2SO4） 加入足量CuO，过滤 B CO（CO2） 将气体通过足量的氢氧化钠浓溶液 C CaCO3（CaO） 高温煅烧 D NaOH溶液[Ca(OH)2] 加入过量Na2CO3溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、稀盐酸、稀硫酸都能与足量的氧化铜发生化学反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项方法错误； B、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项方法正确； C、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项方法错误； D、氢氧化钙溶液与过量Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠（过量的），不符合除杂原则，故选项方法错误。 故选B。 9．为探究镍（Ni）与Zn、Cu的金属活动性顺序，小金做了如图所示实验。根据实验现象判断，三种金属活动性顺序由强到弱正确的是（     ） A．Ni、Zn、Cu B．Zn、Cu、Ni C．Zn、Ni、Cu D．Ni、Cu、Zn 【答案】C 【详解】根据金属活动性顺序，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。 镍放入硫酸锌溶液中，表面无明显现象，说明镍不能置换出锌，即锌的活动性比镍强，。 镍放入硫酸铜溶液中，表面出现红色物质，说明镍能置换出铜，即镍的活动性比铜强，。 综合以上两点，三种金属活动性顺序由强到弱为。故C正确。 10．试管中装有质量相同、溶质质量分数相同的稀盐酸，分别向其中同时加入等质量的过量锌片和铁片，下列图像中能正确反映氢气质量随反应时间变化的是（     ） A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．锌片和铁片均过量，盐酸的质量及溶质质量分数相同，盐酸完全反应后生成氢气的最终质量应相同，图中锌、铁生成氢气的最终质量不同，故A不符合题意； B．图中锌、铁生成氢气的最终质量不同，且显示铁先达到平台；实际锌比铁活泼，锌与盐酸反应更快，故B不符合题意； C．图中锌、铁最终生成氢气的质量相同，且锌对应曲线较陡、先达到平台，符合锌比铁活泼、反应速率更快的事实，故C符合题意； D．图中锌、铁最终生成氢气的质量相同，但显示铁先达到平台；实际锌与盐酸反应更快，故D不符合题意。 故选C。 11．下列叙述不符合实验事实的是（     ） A．将CO2气体通入CaCl2溶液中，有白色沉淀产生 B．向CuO中加入足量的硫酸，溶液显蓝色 C．K2CO3、Na2SO4、BaCl2三种溶液可以用稀硫酸鉴别 D．久置于空气中的熟石灰，加入稀盐酸会有气体放出 【答案】A 【详解】A．将通入溶液中不发生反应，不会产生白色沉淀，故A错误； B．与足量硫酸反应生成和水，硫酸铜溶液呈蓝色，故B正确； C．稀硫酸与反应产生气泡，与反应产生白色沉淀，与混合无明显现象，现象各不相同，可以鉴别，故C正确； D．久置于空气中的熟石灰含有与二氧化碳反应生成的，加入稀盐酸会产生二氧化碳气体，故D正确。 由于题目要求选择不符合实验事实的，故选A。 12．现有稀硫酸、澄清石灰水、氯化钠和碳酸钠四种溶液。小科制作了如图所示的检索表进行鉴别，其中丁是（     ） 1a滴入盐酸有气体产生……………………甲 1b滴入盐酸无气体产生……………………2 2a滴入酚酞试液变红色……………………乙 2b滴入酚酞试液不变色……………………3 3a滴入氯化钡溶液有沉淀产生……………丙 3b滴入氯化钡溶液无沉淀产生……………丁 A．稀硫酸 B．澄清石灰水 C．氯化钠 D．碳酸钠 【答案】C 【详解】滴加盐酸产生气体的是碳酸钠，因此甲为碳酸钠；剩余溶液中滴加酚酞试液变红的是澄清石灰水，因此乙为澄清石灰水；再向余下两种溶液中滴加氯化钡溶液，有沉淀产生的是稀硫酸，因此丙为稀硫酸；无沉淀产生的是氯化钠，因此丁为氯化钠。故C符合题意。 故选C。 13．下列物质之间的转化，不能一步完成的是（     ） A．C→CO B．CO2→H2CO3 C．SO2→H2SO4 D．HCl→MgCl2 【答案】C 【详解】A．碳在氧气不足时不完全燃烧，一步生成一氧化碳：可以一步转化。不符合题意。 B．二氧化碳直接和水化合生成碳酸：可以一步转化。不符合题意。 C．SO2是亚硫酸对应的酸性氧化物，和水反应只能生成亚硫酸H2SO3，不可以一步转化。符合题意。 D．金属镁与盐酸反应可直接生成氯化镁，氧化镁和盐酸反应也可以直接生成氯化镁，氢氧化镁和盐酸反应也可以生成氯化镁，多个途径都可以一步转化。不符合题意。 14．如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的不同现象。下列有关说法正确的是（　　） A．甲可能是无色酚酞试液 B．乙、戊一定是金属单质 C．稀硫酸与丙生成的白色沉淀不可能属于盐 D．稀硫酸与丁的反应类型可能是复分解反应 【答案】D 【详解】A．稀硫酸不能使无色酚酞试液变色，故A错误； B．含有铜离子的溶液是蓝色的，含有铁离子的溶液是黄色的，而铜是一种不活泼的金属，与稀硫酸不反应；铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液是浅绿色的，故B错误； C．稀硫酸与丙生成的白色沉淀可能属于盐，如硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀（是一种盐）和盐酸，故C错误； D．丁与稀硫酸反应生成无色气体，丁可以是碳酸钠等碳酸盐，稀硫酸与碳酸钠的反应是两种化合物互相交换成分，生成硫酸钠、水和二氧化碳，属于复分解反应，因此稀硫酸与丁的反应类型可能是复分解反应，故D正确。 故选D。 15．向盐酸与氯化钙的混合溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液至过量。记录滴入的碳酸钠溶液的质量（x）与有关量的变化关系如图所示。下列判断正确的是（     ） A．①图中，当碳酸钠溶液加至a点时，溶液中Na2CO3正与CaCl2发生反应 B．②图中，当碳酸钠溶液加至b点时，所得溶液的pH＝7 C．③图中，当碳酸钠溶液加至c点时，溶液中含有的溶质是氯化钠和氯化钙 D．④图中，当碳酸钠溶液加至d点时，溶液中CaCl2与Na2CO3恰好反应完全 【答案】B 【详解】A．①图中a点位于pH大于7的上升段，此时氯化钙已经反应完全，继续加入的碳酸钠开始过量，碳酸钠不再与氯化钙发生反应，故A错误； B．②图中b点处沉淀质量仍在增加，说明盐酸已恰好反应完全而氯化钙仍有剩余，此时加入的碳酸钠继续与氯化钙反应，溶液中没有盐酸和过量碳酸钠，pH为7，故B正确； C．③图中c点为氯化钠质量达到最大值的点，说明盐酸和氯化钙均已反应完全，此时溶液中不再含有氯化钙，故C错误； D．④图中d点为图示氯化钙质量开始减小的点，对应盐酸刚好反应完全、碳酸钠开始与氯化钙反应，并不是所述物质与碳酸钠恰好反应完全，故D错误。 故选B。 二、填空题（共7小题） 16．2024年5月1日“福建舰”解缆启航，标志着我国航空母舰建设迈向新征程。航母建造需使用纯铜、钢等材料。 (1)钢是一种__________（填“纯净物”或“混合物”）。 (2)航母电缆用纯铜制作，主要利用铜的延展性和__________性。 【答案】(1)混合物 (2)导电 【详解】（1）合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，钢是铁和碳等元素形成的合金，钢是一种混合物； （2）用纯铜制作航母电缆；主要利用铜的延展性和导电性。 17．根据图回答问题： （1）反应中，数目减少的离子是  ___________（填符号）。 （2）验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是  ___________。 A．取样，加入CuO粉末 B．取样，滴加NaOH溶液 C．取样，加入CaCO3粉末 D．取样，滴加AgNO3溶液 【答案】 H+、OH﹣/OH﹣、H+ ABC 【详解】（1）由图示可知，反应中，数目减少的离子是氢离子和氢氧根离子，其离子符号分别为H+、OH-； （2）A、氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，取样，加入CuO粉末，若观察到黑色粉末溶解，溶液变蓝色，说明反应后溶液中稀盐酸有剩余，正确； B、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，取样，滴加NaOH溶液，若开始不变色，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，溶液才变红色，说明反应后溶液中稀盐酸有剩余，正确； C．碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，取样，加入CaCO3粉末，若产生气泡，说明反应后溶液中稀盐酸有剩余，正确； D．氯化钠和盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，取样，滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，不能验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，错误。 故选ABC。 18．人类对科学规律的认识常需经历漫长的探索过程，对金属活动性规律的认识也是如此。小金运用该规律开展实验，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，溶液质量变化如图所示。 （1）B点时溶液中所含的金属阳离子有___________。 （2）C点之后，溶液中存在的金属为___________。 【答案】 Fe2+、Cu2+/ Cu2+、Fe2+ 银、铜、铁（或Cu、Fe、Ag） 【详解】（1）金属活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，铁先与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，AgNO3反应完，铁才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁和铜，B点时铁和硝酸银恰好完全反应，溶液中所含的金属阳离子有Cu2+、Fe2+； （2）C点铁和硝酸铜恰好完全反应，则C点之后，铁剩余，溶液中存在的金属为银、铜、铁。 19．如图为“领取奖杯游戏”的物质阶梯，当阶梯上相邻物质之间能发生反应时，方可向上攀登。如攀登阶梯甲能领取奖杯。 (1)认识阶梯甲 ①阶梯上的5种物质中，属于氧化物的是___________（填化学式）； ②攀登过程中 Ca（OH）2和CO2反应的化学方程式为___________。 (2)搭建阶梯乙 请你从O2、Al、Al2O3、HCl、NaOH中选择四种物质放置在图中相应的台阶上，使攀登阶梯乙能领取奖杯，则阶梯乙最低的台阶上的物质应为___________（填化学式）。 【答案】(1) (2) 【详解】（1）①氧化物定义：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。是由碳、氧两种元素组成，属于氧化物； ②氢氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙沉淀和水，即 （2）氧气只能和Al反应生成氧化铝，Al还能和HCl 反应，Al2O3可以和HCl反应也能和NaOH反应，都生成盐和水，NaOH与顶峰的反应，因此最低的台阶应该是氧气。 20．随着二胎政策的实施，小徐的妈妈也准备怀第二胎，而海带因富含碘元素而成为他们的家常菜。小徐想自己设计实验验证海带中含有碘元素，他查阅了相关资料，得到以下信息： ①碘化钠（NaI）与氯化钠性质相似，均可溶于水，碘化银为黄色难溶于水的固体。 ②在碘化钠溶液中滴加过氧化氢，可以得到碘单质和相应的碱溶液。 ③工业上将适量氯气通入无色碘化钠溶液就能置换出单质碘，溶液变为棕黄色。 ④灼烧海带后残留的灰烬中含有可溶性碘化钠、氯化钠等化合物。根据相关资料，小徐将海带灰用蒸馏水充分浸泡后过滤，往滤液中滴入硝酸银溶液，若观察到有黄色沉淀生成，则证明滤液中含碘离子。 请你再设计2种方法，去检验海带灰中是否含有碘元素。 方法一________________________________，判别依据________________________________。 方法二________________________________，判别依据________________________________。 【答案】 取滤液，通入适量氯气后与淀粉糊混合 若淀粉变蓝则含碘元素 取滤液，通入适量的氯气 若观察到溶液变为棕黄色，则含有碘 【详解】海带灰滤液中的碘化钠可与氯气反应生成碘单质和氯化钠，化学方程式为。碘单质能使溶液呈棕黄色，且遇淀粉会使淀粉变蓝，因此可取滤液通入适量氯气，观察溶液是否变为棕黄色；也可将通入氯气后的溶液与淀粉糊混合，观察是否变蓝。 21．海水晒制粗盐的主要成分为NaCl，还含有少量的 泥沙等杂质、如图是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法。 请分析上面流程图示，回答。 (1)为除去 杂质，操作Ⅰ中依次加入的物质（过量）和顺序，合理的是 _______ 。 A．NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃ B．Ba(NO3)2、Na2CO3、NaOH" C．Na2CO3、BaCl2、NaOH D．BaCl2、NaOH、Na2CO3 (2)操作Ⅰ加入过量的 的目的是 _________. (3)为获取较纯净精盐，操作Ⅱ的具体方法是 ________ 【答案】(1)AD (2)除去Ca2+和过量的Ba2+ (3)加适量稀盐酸 【详解】（1）A、氢氧根能和镁离子结合为氢氧化镁沉淀、氯化钡能和硫酸根结合为硫酸钡沉淀、碳酸根能和钙离子结合为碳酸钙沉淀，且碳酸根能和过量的钡离子结合为碳酸钡沉淀，而后续加入稀盐酸能除去过量的氢氧根和碳酸根，该选项符合题意； B、硝酸钡会引入新杂质硝酸根离子，该选项不符合题意； C、若先加入碳酸根、后加入氯化钡，则过量的氯化钡无法除去，该选项不符合题意； D、结合前面分析可知，该选项符合题意。 故选AD。 （2）结合前面分析可知，过量的碳酸钠能除去钙离子和过量的钡离子。 （3）盐酸能和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，且盐酸能和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则操作Ⅱ的具体方法是加适量稀盐酸。 22．有一包固体粉末A，可能含有碳酸钠、氧化铜、硫酸钠、硝酸钾中的一种或几种。为了确定其成分，小科进行了如下实验，现象如图所示（部分生成物未标出，假设每步反应都充分反应）。 (1)写出蓝色絮状沉淀B的化学式：________。 (2)写出反应②的化学方程式：________。 (3)固体粉末A中一定存在的物质是________。 【答案】(1) (2) (3)氧化铜、硫酸钠 【详解】（1）固体粉末A加足量水过滤得到固体和无色溶液，固体加足量稀盐酸得到蓝色溶液，因为氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜溶液呈蓝色，所以固体中含有氧化铜。蓝色溶液中加入物质得到蓝色絮状沉淀B，由于氯化铜和氢氧化钠反应会生成氢氧化铜蓝色絮状沉淀，所以蓝色絮状沉淀B是氢氧化铜，化学式为。 （2）无色溶液中加入足量氢氧化钡溶液得到白色沉淀，白色沉淀加足量稀盐酸无变化，因为硫酸钡沉淀不溶于稀盐酸，而碳酸钡沉淀能溶于稀盐酸，所以白色沉淀是硫酸钡，由此可知无色溶液中含有硫酸钠。硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，化学方程式为。 （3）由前面的分析可知，固体中含有氧化铜，无色溶液中含有硫酸钠，所以固体粉末A中一定存在的物质是氧化铜、硫酸钠。 三、实验探究题（共5小题） 23．在我国，金属腐蚀造成的年损失约占国内生产总值（GDP）的3%～5%。研究金属的锈蚀条件并制定防护策略，能有效减少金属损耗。图1是常用的探究铁锈蚀条件的实验装置，大约要24小时后才能观察到明显的实验现象。小吴同学对图1进行了改进，采用了图2所示装置（夹持装置已略去），实验过程中出现明显现象的时间缩短至5～10分钟。 (1)如图1所示装置是对铁生锈的条件进行探究。3天后，发现只有装置C中的铁丝生锈了。根据装置B、C中的实验现象说明与___________接触是铁生锈的条件之一。 (2)图2实验中，可证明铁生锈与水有关的现象为___________。 (3)图2实验能够在较短时间内观察到明显现象，其主要原因是___________。 (4)时至今日，防止金属腐蚀仍是保护金属资源的重要途径，请提出一条防止金属腐蚀的建议___________。 【答案】(1)氧气（或空气） (2)左边铁丝生锈，右边铁丝不生锈 (3)氧气浓度高，加速铁的锈蚀 (4)刷漆（或涂油、镀耐腐蚀金属等） 【详解】（1）装置B中铁丝完全浸没在煮沸过的凉开水中，几乎没有氧气（空气），铁丝不生锈；装置C中铁丝同时接触水和空气（氧气），铁丝生锈，两组实验的变量是氧气，因此该对比说明铁生锈需要和氧气（空气）接触。 （2）要证明铁生锈与水有关，变量是水，其他条件一致：左侧铁丝接触过氧化氢分解产生的高浓度氧气，同时接触从发生装置随气流带出的水蒸气，满足铁生锈的全部条件；右侧铁丝经过干燥剂除去了水蒸气，只接触干燥的高浓度氧气，因此通过两处铁丝的锈蚀差异即可验证水是铁生锈的条件之一。 （3）铁的锈蚀速率和氧气浓度正相关，图2的发生装置可以快速生成大量氧气，使体系内氧气浓度远高于普通空气的含氧量，让铁的锈蚀反应被显著加快，因此短时间就能观察到明显现象。 （4）破坏铁生锈的任意一个条件就可以实现防锈，常见的防锈方法有：刷漆（或涂油、镀耐腐蚀金属等）。 24．酸的研究是一项重要课题。科学兴趣小组以“硫酸的性质”为主题开展以下项目式学习。 【活动一】认识硫酸 (1)下列关于硫酸的说法正确的是____________（填字母）。 A．浓硫酸有强烈的腐蚀性 B．浓硫酸有吸水性，可作干燥剂 C．稀硫酸能使无色酚酞变红 D．稀硫酸可用来除铁锈 【活动二】探究硫酸与金属的反应 某兴趣小组做了锌粒与稀硫酸反应的实验后，用浓硫酸代替稀硫酸与锌粒进行实验，发现有刺激性气味气体产生。为了验证该气体的成分，兴趣小组进行如图1所示实验。 【查阅资料】 SO2能使品红溶液褪色，可被酸性KMnO4吸收。 (2)反应进行不久，观察到B处____________，D处无明显现象，证明产生的气体是SO2. (3)反应继续进行一段时间后，D处气体能燃烧，干燥烧杯内壁有水雾，证明产生的气体是氢气，产生该气体的原因是____________。 【活动三】探究硫酸与碱的反应 (4)将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度传感器测定氢氧化钠溶液的温度变化情况，采集信息形成图像如图2所示，从而验证了稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的是放热反应。C点对应溶液中含有的溶质有____________。 【答案】(1)ABD (2)品红溶液褪色 (3)随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸与锌发生反应产生氢气‌ (4)、 【详解】（1）A．浓硫酸属于高腐蚀性危险化学品，会严重灼伤皮肤、腐蚀衣物和金属，A正确。 B．浓硫酸能吸收空气中的水蒸气，可用于干燥酸性或中性气体，是实验室常用的高效干燥剂，B正确。 C．稀硫酸呈酸性，无色酚酞遇酸性、中性溶液都不变色，只有遇碱性溶液才会变红，C错误。   D．铁锈主要成分为​，属于金属氧化物，能和稀硫酸发生反应生成可溶性的硫酸铁和水，从而将铁锈除去，D正确。   （2）能使品红溶液褪色”，所以当观察到处品红溶液褪色，处无明显现象时，可证明产生的气体是。 （3）浓硫酸具有强氧化性，开始与锌反应生成，但随着反应进行，浓硫酸不断被消耗且有水生成，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，稀硫酸与锌发生置换反应，从而产生氢气。 （4）稀硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式为，该反应放热。从图像可知，B点温度最高，说明此时稀硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶液中的溶质只有。C点时稀硫酸过量，所以C点对应溶液中含有的溶质除了反应生成的​，还有过量的​。 25．我国著名化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了我国民族工业的发展。其生产原理是在氯化钠饱和溶液中通入氨气，再通入二氧化碳NaCl+NH3+CO2+H2O═NH4Cl+NaHCO3↓。过滤出碳酸氢钠晶体，再受热分解得到产品。具体流程如图： （1）NH3中氮元素的化合价为 ___________价。 （2）“侯氏制碱法”制得的“碱”是 ___________（写化学式）。 （3）根据化学方程式计算，5.85吨NaCl可制得8.4吨NaHCO3，实际上从反应后的混合物溶液中析出NaHCO3晶体的质量小于8.4吨，理由是 ___________。 （4）将碳酸氢钠固体加热分解，生成纯碱、二氧化碳和水，写出该反应方程式 ___________。 【答案】 -3 Na2CO3 还有少量碳酸氢钠溶于水 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 【详解】（1）NH3中氢元素显+1价，设氮元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（+1）×3=0，则x=-3价； （2）“侯氏制碱法”制得的“碱”是碳酸钠，其化学式为Na2CO3； （3）根据化学方程式计算，5.85吨NaCl可制得8.4吨NaHCO3，实际上从反应后的混合物溶液中析出NaHCO3晶体的质量小于8.4吨，理由是还有少量碳酸氢钠溶于水； （4）将碳酸氢钠固体加热分解，生成纯碱、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。 26．《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”的记载（文中的“石”指石灰石），小乐对其展开探究，如图甲所示（煤气灯加热能达到石灰石分解的温度，煤气的主要成分是CO）煅烧石灰石，然后完成后续操作；最后又补充做了如图乙所示实验。 观察到的现象： ①烧杯内壁上的澄清石灰水变浑浊。 ②试管A中无色酚酞试液变红，试管B中无色酚酞试液不变色。 （1）能成为煅烧石灰石是化学反应的证据是现象 ___________（选填“①”、“②”或“①和②”）。 （2）继续向试管A上层清液中逐滴滴加稀盐酸，至红色恰好褪去，轻轻晃动试管A，溶液自下而上又变为红色,试管中的溶质是___________（指示剂除外）。 （3）为检验图甲所示实验中的石灰石是否完全分解，可取冷却研细后的粉末少许于试管中，加入足量稀盐酸___________，说明未完全分解。 【答案】 ② 氢氧化钙、氯化钙 有气泡生成 【详解】（1）①中煅烧石灰石时，在火焰上方倒扣一个用澄清石灰水润湿的烧杯，石灰水变浑浊，此实验不能推断煅烧石灰石产生了二氧化碳，因为酒精燃烧也会生成二氧化碳，②试管A中无色酚酞试液变红，试管B中无色酚酞试液不变色，碳酸钙难溶于水，不能使酚酞溶液变色，则煅烧石灰石有新物质生成，属于化学变化，故能成为煅烧石灰石是化学反应的证据是现象②； （2）继续向试管A上层清液中逐滴滴加稀盐酸，至红色恰好褪去，轻轻晃动试管，溶液自下而上又变为红色。其原因是：氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙，酚酞红色褪去；氢氧化钙微溶于水，晃动，氢氧化钙又继续溶解，溶液呈碱性，使酚酞变红； （3）石灰石未完全分解，说明石灰石中还有碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故取冷却研细后的粉末少许于试管中，加入足量稀盐酸，若观察到有气泡生成，说明未完全分解。 27．小明设计了如图所示的实验装置，分别进行氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验。（铁架台、铁夹等固定用装置已略去）。请回答： (1)小明对两次实验进行分析，下列说法中正确的是________。 A．实验时都应该先通入气体后加热，防止因气体不纯而发生爆炸 B．两者都可以通过观察固体颜色的变化判断反应是否发生 C．甲图试管略向下倾斜，乙图玻璃管保持水平，是因为两种气体的密度不同 (2)实验甲中的反应是________。（用化学方程式表示） (3)从环境保护、安全的角度，请指出乙实验装置存在的不足：________。 (4)对乙装置中反应后得到的红色固体（此时氧化铜全部反应完），小明又进行了以下探究： 【查阅资料】 ①氧化铜经一氧化碳还原不仅能生成铜，还可能生成中间产物氧化亚铜（）； ②是不溶于水的红色固体，。能与酸发生反应，生成和Cu。 【提出猜想】氧化铜经一氧化碳还原所得到的红色固体中除Cu外还可能含有。 【进行实验】 小明根据所查阅的资料，设计了一个最简单的实验方案：取少量该红色固体放入盛有含有稀盐酸的试管中，振荡，若出现________的现象，则说明还含有。 【答案】(1)AB (2) (3)没有尾气处理装置 (4)溶液变蓝 【详解】（1）A、实验时都应该先通入气体后加热，排尽装置中的空气，防止发生爆炸，故说法正确； B、氢气和一氧化碳均具有还原性，均能与氧化铜反应，分别生成铜和水、铜和二氧化碳，两者都可以通过观察固体颜色的变化判断反应是否发生，故说法正确； C、甲中试管口略向下倾斜，是为了防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管；乙中玻璃管保持水平，是因为反应中并无水产生，与两种气体的密度不同无关，故说法错误； 故选AB； （2）氢气具有还原性，能与氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，该反应的化学方程式为：； （3）由于尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒能污染空气，所以乙实验装置的不足是：没有尾气处理装置； （4）氧化亚铜能与稀盐酸反应生成蓝色的氯化铜盐溶液，而铜不与稀盐酸反应，所以取少量该红色固体放入盛有稀盐酸的试管中，振荡，若出现溶液变蓝色的现象，则说明还含有Cu2O。 四、综合题（共5小题） 28．某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸（该产品中其它物质不与NaOH反应），消耗氢氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液的pH值关系如图所示。 （1）图中B点所示溶液中的溶质为___________； （2）求石油产品中残余硫酸溶质的质量（写出计算过程）。___________ 【答案】 硫酸钠和氢氧化钠 由图像可知，A点时恰好反应，消耗氢氧化钠溶液的溶质的质量为：40g×10%=4g； 设石油产品中残余硫酸质量为x， x=4.9g 答：石油产品中残余硫酸溶质的质量是4.9g。 【详解】（1）图中B点时pH＞7，表示溶液呈碱性，加入的氢氧化钠是过量的，所以B点所示溶液中的溶质为反应生成的硫酸钠和剩余氢氧化钠； （2）见答案。 29．合金通常比纯金属具有更优良的性能，如硬度大、强度高等，为测定由锌、铜熔合而成的合金黄铜样品中铜的质量分数，先将样品粉碎，再加入足量稀硫酸充分反应。所加稀硫酸与剩余固体质量关系如图所示。 (1)先将样品粉碎的目的是___________； (2)样品中铜的质量分数为___________； (3)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 【答案】(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率 (2)35％ (3)设生成的硫酸锌的质量为x，生成的氢气的质量为y x=32.2g y=0.4g 恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为。 【详解】（1）将块状样品粉碎后，能大幅增加合金和稀硫酸的接触面积，加快反应速率，让锌和稀硫酸的反应进行得更完全。 （2）铜不能和稀硫酸反应，锌可以和稀硫酸反应溶解。从图像可知，最初黄铜样品总质量为20g，反应结束后剩余的7g固体是不参与反应的铜，因此铜的质量分数为 。 （3）略 30．小明同学取了100克实验室制二氧化碳发生装置中的剩余溶液，逐滴滴加 10%纯碱溶液，混合溶液的质量与滴入 Na2CO3溶液的质量关系曲线如图甲所示，请据图回答问题。 (1)图甲中BC段时，可观察到的现象是__________。 (2)图乙是图甲中A点到B点的离子种类变化微观模型图。则“”表示_______（填离子符号）。 (3)C点时溶液中溶质的质量为多少克________? 【答案】(1)有沉淀生成 (2)Na+ (3)设C点时溶液中溶质的质量为x，由CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O可得： x=23.4g， 答：C点时溶液中溶质的质量为23.4g。 【详解】（1）制取二氧化碳的剩余溶液中存在稀盐酸和氯化钙，碳酸钠先和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，因此溶液质量先增加较快然后变缓，则BC段看到有沉淀生成； （2） A点时，溶液中是溶质是前面反应的产物氯化钙和剩余的盐酸，则含有的离子为Cl-、H+和Ca2+，在B点时，碳酸钠与稀盐酸反应结束，则溶质就是反应产物氯化钠和未反应的氯化钙，则含有离子Cl-、Ca2+和Na+，故表示Na+； （3）见答案。 31．胃酸过多会引起消化系统疾病，影响人体健康。患者常服用抗酸药物来治疗，其主要原理是利用药物中的有效成分与胃液中的过量盐酸反应，来降低胃液酸性。 (1)图甲为小科画的“盐酸的性质”框架图，请写出一条金属氧化物和盐酸反应的化学方程式______。 (2)小明认为服用硝酸银可以治疗胃酸过多，同学们都认为不可行。请说明理由______。 (3)为测定药片中有效成分的含量，小科将2.0g氢氧化镁抑酸剂药片加入到10.0g14.6%的稀盐酸中，两者恰好完全反应，请计算其中氢氧化镁的质量分数。[] (4)为了准确比较氢氧化镁和碳酸氢钠两种试剂的治疗效果，项目化小组取两种药片各1.0g与足量的稀盐酸进行反应，用pH传感器测出pH随时间的变化关系如图乙。最佳药效的pH范围为3~5。根据实验结果，请你帮助胃酸过多患者选择药物，并说明理由：______。 【答案】(1) (2)硝酸银有毒或硝酸银与盐酸反应生成硝酸，酸性并没有减弱 (3)58.0% (4)选择；因为药效时间长或能保持在最佳药效pH范围 【详解】（1）酸能和金属氧化物反应生成盐和水。常见金属氧化物如氧化铁、氧化铜、氧化镁都可作答，任选一个规范书写方程式即可。见答案。 （2）硝酸银本身具有毒性，服用会危害人体健康；反应消耗盐酸，但生成了硝酸，依旧是强酸，胃液酸性并未降低，达不到抑酸效果。 （3）设氢氧化镁的质量分数为x。 （4）已知最佳药效pH是3~5，图乙曲线分析：碳酸氢钠反应后溶液pH偏高，偏离最佳区间；氢氧化镁可使溶液pH长期保持在pH的有效范围，作用时间久，抑酸效果更好。 32．制氧机有膜分离、变压吸附等制氧方式。膜分离制氧用到的膜材料有陶瓷、聚苯胺等，其中混合导电陶瓷分离膜的工作原理示意如图甲。变压吸附制氧常用的吸附剂是沸石分子筛。科研人员在一定条件下分别将通过某种沸石分子筛，测定其对的吸附情况、结果如图乙（纵坐标数值越大，代表吸附量越大）。吸氧对于缺氧人群有一定作用，但健康人短期内高流量吸氧会对机体造成不良影响，因此不能盲目吸氧。请回答下列问题： (1)变压吸附制氧的原理是_______（填“物理变化”或“化学变化”）。 (2)图甲中，表示氧分子变成氧原子的是_______（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。 (3)由图乙可知，25℃时吸附压越大越有利于分离和，证据是_______。 (4)从使用的安全角度，吸氧时，应避免吸烟或接近任何火源，原因是_______。 【答案】(1)物理变化 (2)Ⅱ (3)25℃时，吸附压越大，氮气的吸附量越大，而氧气的吸附量变化不大（合理即可） (4)氧气具有助燃性，防止发生火灾或爆炸（合理即可） 【详解】（1）由图甲可知，变压吸附制氧过程中没有生成新物质，属于物理变化； （2）由图甲可知，表示氧分子变成氧原子的是Ⅱ； （3）由图乙可知，25℃时吸附压越大越有利于分离N2和O2，证据是在25℃时，随着吸附压增大，氮气和氧气吸附量的差值逐渐增大，吸附差异更明显； （4）氧气能支持燃烧，吸氧时，应避免吸烟或接近任何火源，可以防止发生火灾或爆炸。 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $