8.2海水“晒盐”课件--2026-2027学年九年级化学鲁教版下册

该初中化学课件围绕海水“晒盐”展开，核心知识点包括物质溶解性影响因素、溶解度、粗盐提纯、结晶及溶解度曲线应用。通过实验探究（碘和氯化钠在水与酒精中的溶解现象）导入，引导学生从定性到定量理解溶解性，再结合实际学习提纯操作，构建知识支架。 其亮点在于融合科学探究与实践、科学思维。通过实验表格分析溶剂对溶解性的影响，培养探究能力；用溶解度曲线解析“夏天晒盐，冬天捞碱”，体现证据推理。帮助学生形成物质性质决定用途的化学观念，提升应用能力，也为教师提供结构化资源，提高教学效率。

第二节 海水“晒盐” 第八单元 海洋化学资源的利用 通常把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。 如：氯化钠易溶于水， 氢氧化钙微溶于水， 碳酸钙难溶于水。 那么，物质的溶解性受哪些因素影响呢？ 物质溶解性 实验探究 1. 探究溶剂种类对物质溶解性的影响 完成下列实验并记录现象： 加入10mL水并振荡 加入10mL酒精并振荡 1g氯化钠 1g 碘 溶解，溶液无色 几乎不溶 结论：同一种物质在不同的溶剂的溶解能力不同 结论：不同物质在同一溶剂中的溶解能力也不同 溶解，溶液棕色 几乎不溶于水 我们知道将海水蒸发到一定程度时能够析出食盐，说明食盐在水中的溶解是有限度的。而许多物质在水中的溶解都是有限度的，这和物质的溶解能力有关，那么物质的溶解能力和哪些因素有关，该如何比较？ 2 新课讲授 物质的溶解能力除了与物质本身的性质有关以外，还与溶剂的种类、溶剂量的多少有关，也受温度的影响。化学上通常用_______来定量表示某种物质在一定温度下在某种溶剂中的溶解能力。 溶解度 什么是溶解度？ 固体物质的溶解度 定义：是指在一定温度下，某固体物质在100 g溶剂里（若不指明溶剂，通常是水）达到饱和状态时所溶解的质量。 溶解度四要素 条件： 标准： 溶液状态： 单位： 一定温度 100克溶剂（一般指水） 饱和状态 质量（克） 海盐是人类最早从海洋中获取的矿物质之一。我国海盐年产量约3000万吨，居世界第一位。较大的盐场有河北的长芦盐场、山东的莱州湾盐场等。我国的海盐大部分用于工业生产，只有一小部分用于精制食用盐。 长芦盐场 山东的莱州湾盐场 1.影响物质溶解性的因素 加入10mL水并振荡 加入10mL酒精并振荡 氯化钠 碘 几乎不溶于水 溶解，形成棕色溶液 溶解，形成无色溶液 几乎不溶于酒精 （1）溶剂种类对物质溶解性的影响 实验现象： 实验结论： 物质的溶解性除了与物质本身的性质有关以外，还与溶剂的种类有关。 二、溶解度 (3）蒸发 当有较多固体出现时，停止加热，利用余热蒸干剩余的水份。 铁架台、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯 操作要点： 仪器： （2）过滤 操作要点： 仪器： 烧杯、铁架台、漏斗、玻璃棒 一贴、二低、三靠 在溶解、过滤、蒸发操作中都用到了玻璃棒，什么作用? 溶解： 玻璃棒起搅拌作用，目的是加速溶解。 过滤： 玻璃棒起引流作用。 蒸发: 玻璃棒起搅拌作用，防止液体局部过热造成液滴飞溅。 粗盐的提纯 任务一：除去粗盐中的不溶性杂质 溶解 过滤 蒸发结晶 1.粗盐提纯三步操作中，都用到了玻璃棒，分别起什么作用？ 2.蒸发结晶过程中，什么时候停止加热？ 加快溶解 引流 搅拌，防止局部过热 粗盐的提纯 任务一：除去粗盐中的不溶性杂质 溶解 过滤 蒸发结晶 1.粗盐提纯三步操作中，都用到了玻璃棒，分别起什么作用？ 2.蒸发结晶过程中，什么时候停止加热？ 当出现较多食盐晶体时，即停止加热，利用余热使滤液蒸发 有白色固体析出 食盐晶体 把蒸发皿放在垫有石棉网的三脚架上，加热 结晶 固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫作结晶。 蒸发结晶 经日晒、风吹等，使溶剂不断减少，溶质的质量分数逐渐增大，直至形成饱和溶液，继而析出晶体，这便是蒸发结晶。 晶体：具有规则几何外形的固体。 结晶 明矾晶体 硫酸铜晶体 硝酸钾晶体 冰糖 食盐晶体 硫酸亚铁晶体 几种常见晶体 海盐是人类最早从海洋中获取的矿物质之一。 古代盐民在海边煮盐 我国海盐年产量约3000万吨，居世界第一位。 溶解度曲线 用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据某物质在不同温度时的溶解度，可以画出该物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。 几种固体物质的溶解度曲线 a b 2、a点(交点)的意义是什么? 1、b点的意义是什么? 68℃时，硝酸钾和硝酸钠的溶解度相等，约为134g。 10℃时，硝酸钠的溶解度为80g。 3、 30℃时，硝酸钠、硝酸钾和氯 化铵的溶解度的大小? NaNO3 ＞ ＞ KNO3 NH4Cl 思考 （1）点的意义 青海湖里含有丰富的食盐（NaCl）和纯碱(Na2CO3)资源，生活在湖区附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。 “夏天晒盐”是因为食盐的溶解度受温度变化的影响不大，夏天气温高，水分蒸发快，食盐易结晶析出； “冬天捞碱”，是因为纯碱的溶解度受温度变化的影响较大，冬天气温低，纯碱易结晶析出。 请你仔细观察溶解度曲线图并回答下列问题： 1. 氯化钠在20 ℃时的溶解度是 ；硝酸钾在20 ℃时的溶解度是 ； 氢氧化钙在80℃时的溶解度是 。 2. 大多数固体物质的溶解度随温度变化的规律是： 。 3. 从上述溶解度曲线中，你还能发现哪些规律？ 36g 31.6g 0.094g 溶解度随温度的升高而变大 溶解性 溶解度/g (20℃) 易溶 可溶 微溶 难溶 >10g >1g <1g <0.01g 学习水解反应原理时，分析历年考题规律。多思考反应原理。掌握安全图标含义。掌握安全图标含义。学习石油分馏产物时，尝试编写记忆口诀。学习化学实验操作时，创建化学反应流程图。理解元素周期律。学习食品添加剂时，建议绘制思维导图梳理知识脉络。学习酸碱中和反应时，使用彩色标记重点内容。学习电子排布规律时，参观科技馆相关展区。注意反应条件影响。关注生活中的化学现象。及时请教不懂的问题。理解比死记硬背更重要。 1.可以判断固体物质的溶解度受温度影响的变化情况； 2.可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小； 3.可以查出同一种物质在不同温度时的溶解度。 4.溶解度曲线的应用 多识一点·降温结晶 溶解度受温度的影响较大 80℃时，100g水中最多溶解169g硝酸钾 由80℃冷却到20℃，会出现什么现象？ 20℃时，100g水中只能溶解31.6g硝酸钾，析出硝酸钾晶体的质量为：169g－31.6g＝137.4g 冷却热饱和溶液析出晶体 课堂练习 1.为了增大硝酸钾的溶解度，可采取的方法是（ ） A.加入大量硝酸钾固体 B.升高温度 C.加入大量水 D.降低温度 B 学习水解反应原理时，分析历年考题规律。多思考反应原理。掌握安全图标含义。掌握安全图标含义。学习石油分馏产物时，尝试编写记忆口诀。学习化学实验操作时，创建化学反应流程图。理解元素周期律。学习食品添加剂时，建议绘制思维导图梳理知识脉络。学习酸碱中和反应时，使用彩色标记重点内容。学习电子排布规律时，参观科技馆相关展区。注意反应条件影响。关注生活中的化学现象。及时请教不懂的问题。理解比死记硬背更重要。 2.关于海水“晒盐”的叙述正确的是 ( ) A.利用海水降温析出晶体 B.海水晒盐后的母液因食盐减少而变成不饱和溶液 C.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐 D.利用海水在阳光下分解得到食盐晶体 C $