8.3碳酸氢钠和碳酸钠课件--2025-2026学年九年级化学鲁教版下册

该初中化学课件聚焦碳酸氢钠和碳酸钠，涵盖制法、性质及用途。课堂从“纯碱从哪里来？”设问，结合碱矿、碱湖、海水等来源，以海水晒盐为支架引导猜想食盐转化为纯碱，进而学习侯氏制碱法，对比两者性质后关联复分解反应条件与离子共存。 其亮点在于融合化学观念、科学思维与科学态度。通过解密泡打粉两次发酵、侯氏制碱法（侯德榜事迹）等真实情境，结合溶解度曲线图表、性质对比表，培养“结构决定性质，性质决定用途”观念。采用问题驱动（如氨碱法通氨原因）、实验探究，学生深化理解，教师可高效教学。

第八单元 第三节 碳酸氢钠和碳酸钠 纯碱从哪里来？ 碱矿 碱湖 海水 ？ 开采 冬天捞碱 一、纯碱的制法 海水中含量最多的盐就是食盐（NaCl）, 我国海岸线漫长，可采用盐田法晒制而得。 原料来源广，成本低，且和纯碱（Na2CO3） 都属钠盐，在组成上都含钠元素。 思路分析 提出猜想 食盐（NaCl）可以转化为纯碱（Na2CO3） 2.化学性质 （1）受热易分解。 2NaHCO3 == Na2CO3+H2O+CO2↑ △ 2.化学性质（2）能与酸发生反应。 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 常温下面团进行第一次发酵: 加热时面团进行第二次发酵: HC + H+ = CO2 ↑+ H2O 2NaHCO3 ≜Na2CO3 + CO2 ↑+ H2O 碳酸氢钠 之解密泡打粉 碳酸氢钠在灭火器里是二氧化碳的发生剂，制造饮料时，它是一种常用原料。 新知探究 |科学史话 纯碱工业始创于18世纪，制碱技术在很长一段时间内被英国、法国等西方国家垄断。1921年，正在美国留学的侯德榜应爱国实业家范旭东先生之邀请毅然回国，潜心研究制碱技术，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)，打破了西方国家的技术封锁，促进了世界制碱技术的发展。 侯德榜(1890-1974) 我国制碱工业的先驱——侯德榜 碳酸钠 新知探究 后处理 侯氏制碱法 原理：向过滤出碳酸氢钠晶体后的氯化铵溶液中加入食盐，使氯化铵单独析出。 优点：结晶后的氯化铵可作氮肥，且氯化钠溶液可循环使用。 9 知识回顾 1、判断下列物质的类别 ① Ca(OH)2 ② Na2CO3 ③ NaOH  ④ HCl ⑤ CaO ⑥ BaCl2 ⑦ CO2 ⑧ CaCO3 ⑨ Fe2O3 ⑩ H2SO4 其中属于酸 碱 、 盐 氧化物 。 ④ ⑩ ① ③ ② ⑥ ⑧ ⑤ ⑦ ⑨ 10 1.请从酸碱反应的角度分析：在用氨碱法生产纯碱的过程中，为什么要先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳？ 2.氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出？为什么？ 氨气是一种极易溶于水的气体，其水溶液显碱性，更易吸收二氧化碳，且吸收的量也较食盐水多。 碳酸氢钠，因为在同样的条件下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小，易结晶。 [思考交流] 重点探究 探究二：碳酸钠和碳酸氢钠的性质 [活动] 阅读书本44-45，填写下表 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 常见物质的主要成分 颜色、状态 溶解性 水溶液酸碱性 热稳定性 用途 Na2CO3 NaHCO3 纯碱、苏打 小苏打、酸式碳酸钠 白色粉末 白色晶体 易溶 可溶 显碱性 显弱碱性 受热不易分解 受热易分解 石油精炼、洗涤剂、制造玻璃等 灭火器、制饮料、发酵粉、治疗胃酸 重点探究 Na+ Ba2+ Cl- CO32- BaCO3↓ Na+ Cl- 酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应实质上是它们解离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。 酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应，需要满足什么样的条件，复分解反应才能发生呢？ NaCl和H2SO4、KNO3和Na2SO4能否发生复分解反应？ 思考 NaCl和H2SO4相互交换成分变成的是Na2SO4和HCl，两者都是溶于水的化合物。 KNO3和Na2SO4相互交换成分变成的是K2SO4和NaNO3，两者也都是溶于水的化合物。 2、碳酸氢钠 （化学式）： 俗名： 性质： 用途: 化学性质： NaHCO3 白色粉末状固体，易溶于水，其水溶液呈碱性。 作食品添加剂（发酵粉的主要成分）、 治疗胃酸过多、做灭火剂等。 2NaHCO3 == Na2CO3 + H2O + CO2↑ NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑ 小苏打、酸式碳酸钠 1、下列说法正确的是 A.制纯碱需要的原料有食盐、石灰石和氨气 B.海水晒得的粗盐可以直接吸氨制成氨盐水 C.向氨盐水中通入CO2可直接得到纯碱 D.因为氯化钠水溶液呈中性，所以氨盐水也呈中性 A 课堂检测 析出固体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液 NaHCO3不是纯碱 从该反应可 以获得氮肥 该条件下NaHCO3 的溶解度较小 2、“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是（ ） A B C D C 17 3.用 ①NaHCO3 ②Na2CO3 ③NaCl 填写下列空白 （1）用作调味品的是_ __ （2）是发酵粉的主要成分，医疗上可用于胃酸过多的是______ （3）用于生产玻璃的是_ __ （4）用作洗涤剂的是_ __ （5）俗名是苏打的是___，俗名是小苏打的是__ ③ ① ② ② ② ① ①写出Na2SO4与BaCl2反应的化学方程式：____________________________________________。 ②把易溶于水、易电解的物质写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。 上述方程式可改写成：2Na＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－。 ③删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓。 ④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl 学习同位素概念时，推荐完成专题练习题巩固理解。学习摩尔质量计算时，制作对比表格便于区分概念。学习催化剂作用时，参加化学兴趣小组。学习高分子化合物时，组织化学知识竞赛。培养科学探究精神。学习常见合金成分时，创建概念关系网络图。学习原电池原理时，使用彩色标记重点内容。及时请教不懂的问题。多思考反应原理。注意观察细微现象。牢记化学用语规范。掌握物质特性记忆。区分物理化学变化。定期复习很关键。 请回答： (1)下列各组离子，在pH＝3的水溶液中能大量共存的是_____。 A．Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42－ B．Na＋、K＋、Cl－、OH－ C．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－ D．Na＋、K＋、Cl－、CO32－ (2)写出稀盐酸滴在石灰石上所发生反应的离子方程式：_______________________________________。 AC CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ 按五种主要离子分析不能共存的离子： H+—OH- 、CO32-、HCO3- OH-—Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、 NH4+ CO32- —Ba2+、Ca2+、 H+ Cl-—Ag+   SO42-— Ba2+  有色离子： Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等 蓝色 黄色 浅绿色 紫红色 在某些判断离子共存的题目还会隐含其他条件 （1）酸性条件下、使紫色石蕊变红或pH＜7说明溶液中含有H+ （2）碱性条件下、使紫色石蕊变蓝或酚酞溶液变红或pH＞7说明溶液中含有OH¯ （3）无色溶液中，有色离子不能存在，但需注意无色≠透明。 2.在盐酸中加入下列物质后，溶液的pH不会显著升高的是（ ） A.Fe（OH）3 B.Na2CO3 C.AgNO3 D.NaOH C 学习电解池原理时，使用彩色标记重点内容。学习元素性质比较时，建议绘制思维导图梳理知识脉络。学习气体收集方法时，建议绘制思维导图梳理知识脉络。学习摩尔质量计算时，分组讨论难点问题。注意溶液配制步骤。理解电子转移过程。理解催化剂特性。学习酸碱中和反应时，设计知识问答游戏。学习物质分类标准时，联系生活实际应用效果更好。理解能量变化图示。培养科学探究精神。注意反应条件影响。注意实验误差分析。 3.检验碳酸盐的正确方法是（ ） A.滴加盐酸，产生使木条火焰熄灭的气体 B.滴加BaCl2溶液产生白色沉淀 C.加热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 D.滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体 D Lavf58.20.100 $