福建厦门市2026-2027学年高一上学期化学期中模拟练习试卷

**基本信息** 聚焦高一化学核心素养，以物质的量、实验操作、离子反应及氧化还原为核心，通过基础概念辨析与实验探究结合，实现知识理解与科学思维的梯度考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15/45|物质的量、阿伏加德罗常数、胶体本质、电解质判断|以概念辨析为主，如第7题区分胶体与溶液本质（化学观念）| |非选择题|4/55|溶液配制、电离方程式、氧化还原配平、胶体制备与性质|突出实验与计算综合，如第16题溶液配制误差分析（科学探究）、第19题胶体聚沉与溶解（科学思维）|

厦门市2026—2027学年度第一学期高一年级期中模拟 化学试卷 2026年11月 （满分100分　考试时间75分钟） 学校：__________　班级：__________　姓名：__________　座号：__________ 【说明】1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。答题前请将学校、班级、姓名、座号填写在答题卡上。 　　　　2．可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　S-32　 　　　　　　　Cl-35.5　K-39　Ca-40　Mn-55　Fe-56　Cu-64 第Ⅰ卷（选择题　共45分） 一、单项选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列有关研究物质性质的方法和程序的叙述，不正确的是（　　） 　　A．观察是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法 　　B．实验是研究物质性质的基本方法，实验时应重视对实验现象的观察和记录 　　C．研究物质性质时，只能通过实验，不能运用分类、比较等方法 　　D．假说、模型、类比等方法也可以用于研究物质的性质 2．下列关于“物质的量”的说法中，正确的是（　　） 　　A．物质的量是衡量物质质量的物理量 　　B．1 mol 任何物质中都约含有 6.02×10²³ 个原子 　　C．物质的量是国际单位制中的一个基本物理量，其单位是摩尔 　　D．摩尔是表示物质数量的单位 3．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） 　　A．1 mol Fe 与足量盐酸完全反应，转移的电子数为 3NA 　　B．标准状况下，22.4 L H₂O 中含有的分子数为 NA 　　C．1 mol O₂ 中含有的氧原子数为 2NA 　　D．常温常压下，1 mol O₂ 的体积约为 22.4 L 4．下列关于气体摩尔体积的说法中，正确的是（　　） 　　A．标准状况下，1 mol 任何气体的体积都约为 22.4 L 　　B．1 mol CO₂ 的体积约为 22.4 L 　　C．22.4 L N₂ 的物质的量一定是 1 mol 　　D．气体摩尔体积一定是 22.4 L·mol⁻¹ 5．用“观察—实验—比较”的方法研究物质的性质时，下列做法不合理的是（　　） 　　A．闻气体气味时，用手轻轻扇动，使极少量的气体飘入鼻孔 　　B．取用药品时未说明用量，液体一般取1~2 mL，固体只需盖满试管底部 　　C．实验后剩余的药品应放回原试剂瓶，以免浪费 　　D．给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3，且试管口不对着人 6．下列物质分类正确的是（　　） 　　A．空气、海水、盐酸都属于混合物 　　B．NaHSO₄ 属于酸 　　C．CuSO₄·5H₂O 属于混合物 　　D．纯碱（Na₂CO₃）属于碱 7．下列关于胶体的说法中，正确的是（　　） 　　A．胶体与其他分散系的本质区别是能否产生丁达尔效应 　　B．Fe(OH)₃ 胶体可以产生丁达尔效应，而 FeCl₃ 溶液不能 　　C．胶体的分散剂一定是液体 　　D．将饱和 FeCl₃ 溶液滴入 NaOH 溶液中，可制得 Fe(OH)₃ 胶体 8．下列物质中，属于电解质的是（　　） 　　A．铜 　　B．稀硫酸 　　C．NaCl 固体 　　D．乙醇 9．下列电离方程式书写正确的是（　　） 　　A．Na₂SO₄＝2Na⁺＋SO₄²⁻ 　　B．NaHCO₃＝Na⁺＋H⁺＋CO₃²⁻ 　　C．H₂SO₄＝H₂⁺＋SO₄²⁻ 　　D．FeCl₂＝Fe³⁺＋2Cl⁻ 10．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　） 　　A．H⁺、K⁺、Cl⁻、CO₃²⁻ 　　B．Ba²⁺、Na⁺、SO₄²⁻、Cl⁻ 　　C．H⁺、Ca²⁺、Cl⁻、CO₃²⁻ 　　D．K⁺、Na⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻ 11．下列离子方程式书写正确的是（　　） 　　A．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H⁺＝2Fe³⁺＋3H₂↑ 　　B．盐酸与氢氧化钠溶液反应：H⁺＋OH⁻＝H₂O 　　C．碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻＋2H⁺＝H₂O＋CO₂↑ 　　D．氢氧化铜与稀硫酸反应：H⁺＋OH⁻＝H₂O 12．下列反应中，属于氧化还原反应的是（　　） 　　A．Na₂O＋H₂O＝2NaOH 　　B．CaCO₃ CaO＋CO₂↑ 　　C．2Na＋2H₂O＝2NaOH＋H₂↑ 　　D．NaOH＋HCl＝NaCl＋H₂O 13．关于氧化还原反应，下列说法正确的是（　　） 　　A．元素化合价升高的物质被还原 　　B．失去电子越多的物质，其还原性一定越强 　　C．氧化剂在反应中被还原，发生还原反应 　　D．氧化还原反应中一定都有氧元素参加 14．在反应 MnO₂＋4HCl(浓) MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O 中，被氧化的 HCl 与参加反应的 HCl 的物质的量之比为（　　） 　　A．1∶1　　B．1∶2　　C．2∶1　　D．1∶4 15．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。在反应 2Na₂O₂＋2H₂O＝4NaOH＋O₂↑ 中，若有 1 mol Na₂O₂ 完全反应，则转移电子的数目为（　　） 　　A．0.5NA　　B．NA　　C．2NA　　D．4NA 第Ⅱ卷（非选择题　共55分） 二、非选择题（本题包括4小题，共55分） 16．（13分）回答下列问题： （1）标准状况下，4.48 L CO₂ 气体的物质的量为__________mol，其中含有的氧原子数目为__________（用 NA 表示）。（4分） （2）将（1）中所得 CO₂ 全部通入足量的澄清石灰水中，充分反应后，生成沉淀的质量为__________g。（3分） （3）实验室欲配制 250 mL 0.40 mol·L⁻¹ 的 NaCl 溶液： ① 需要称取 NaCl 固体的质量为__________g。（2分） ② 配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、__________和__________。（2分） ③ 下列操作会使所配溶液的浓度偏高的是__________（填字母）。（2分） a．定容时仰视容量瓶的刻度线 b．定容时俯视容量瓶的刻度线 c．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒 d．容量瓶中原有少量蒸馏水 图1　配制一定物质的量浓度的溶液 17．（14分） （1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式。（每小题2分，共4分） ① NaHSO₄：____________________________； ② (NH₄)₂SO₄：____________________________。 （2）写出下列反应的离子方程式。（每小题3分，共6分） ① 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：____________________________； ② 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：____________________________。 （3）（4分）某溶液中含有 Mg²⁺、Na⁺、SO₄²⁻、Cl⁻ 四种离子。经测定，c(Mg²⁺)＝0.20 mol·L⁻¹，c(Na⁺)＝0.40 mol·L⁻¹，c(SO₄²⁻)＝0.20 mol·L⁻¹，则 c(Cl⁻)＝__________mol·L⁻¹。 18．（14分） （1）（6分）对于反应：MnO₂＋4HCl(浓) MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O ① 该反应的氧化剂是__________，还原剂是__________。 ② 参照图2的方法，用单线桥法标出上述反应中电子转移的方向和数目。 ③ 每生成 1 mol Cl₂，转移电子的物质的量为__________mol。 （2）（4分）配平下列氧化还原反应方程式，并标出电子转移的数目： ____KMnO₄＋____HCl(浓)＝____KCl＋____MnCl₂＋____Cl₂↑＋____H₂O （3）（4分）用足量的 MnO₂ 与浓盐酸共热制取氯气，若制得标准状况下的 Cl₂ 2.24 L，则被氧化的 HCl 的物质的量为__________mol。 图2　用单线桥表示电子转移的示例（以 2Na＋Cl₂2NaCl 为例） 19．（14分）某实验小组探究 Fe(OH)₃ 胶体的制备与性质。 （1）（3分）实验室制备 Fe(OH)₃ 胶体的操作是：向沸水中逐滴加入 5~6 滴饱和 FeCl₃ 溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。该反应的化学方程式为____________________。 （2）（2分）用激光笔照射制得的分散系，从垂直于光线的方向观察，可以看到__________，这种现象称为__________，可用于区分胶体和溶液。 （3）（2分）下列物质中属于电解质的是__________（填字母）。a．Fe(OH)₃ 胶体　b．NaHCO₃　c．蔗糖 （4）（4分）向 Fe(OH)₃ 胶体中逐滴加入稀硫酸，观察到的现象是__________，其原因是______________________________________。 （5）（3分）写出（4）中沉淀溶解时发生反应的离子方程式：____________________。 图3　向沸水中滴加饱和FeCl₃溶液制取Fe(OH)₃胶体 图4　激光笔照射Fe(OH)₃胶体 一、选择题答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 C C C A C A B C A D B C C B B 【答案】C　【解析】研究物质性质的方法有观察、实验、分类、比较以及假说、模型、类比等，实验是其中的基本方法，但并非唯一方法，故C错误；A、B、D均正确。 【答案】C　【解析】A错，物质的量是衡量微粒数目多少的物理量，不是质量；B错，“物质的量”所计量的对象是构成物质的微粒，不一定是原子（如1 mol O₂含2 mol氧原子）；C正确，物质的量是国际单位制七个基本物理量之一，单位为摩尔（mol）；D错，摩尔是物质的量的单位，不是“数量”的单位。 【答案】C　【解析】A错，Fe与盐酸反应生成Fe²⁺，1 mol Fe只失去2 mol电子，转移电子数为2NA；B错，标准状况下水不是气体，22.4 L H₂O含分子数远大于NA；C正确，1 mol O₂含2 mol氧原子，即2NA；D错，常温常压（非标准状况）下1 mol O₂的体积略大于22.4 L。 【答案】A　【解析】A正确，标准状况下任何气体的摩尔体积都约为22.4 L·mol⁻¹；B、C均未指明温度和压强，体积／物质的量无法确定；D错，气体摩尔体积与温度、压强有关，只有标准状况下才约为22.4 L·mol⁻¹。 【答案】C　【解析】C错，实验后剩余的药品不能放回原试剂瓶（防止污染），应放入指定的容器。A、B、D均为化学实验中的正确操作，故不选。 【答案】A　【解析】A正确，空气、海水、盐酸都是由多种物质组成的混合物；B错，NaHSO₄属于酸式盐，不是酸；C错，CuSO₄·5H₂O是由固定组成构成的化合物，属于纯净物；D错，纯碱是Na₂CO₃，属于盐（碳酸盐），溶液显碱性但本身不是碱。 【答案】B　【解析】A错，胶体与其他分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小（1~100 nm），丁达尔效应只是胶体的性质之一；B正确，胶体具有丁达尔效应，溶液没有；C错，分散剂可以是气体（如雾）、液体（如Fe(OH)₃胶体）或固体（如烟），不一定是液体；D错，应把饱和FeCl₃溶液滴入沸水中制得胶体，滴入NaOH溶液会得到Fe(OH)₃沉淀。 【答案】C　【解析】电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，稀硫酸是混合物，二者既不是电解质也不是非电解质；乙醇在水溶液里和熔融状态下都不导电，是非电解质；NaCl固体是化合物，溶于水或熔融状态下能导电，属于电解质，故选C。 【答案】A　【解析】A正确；B错，HCO₃⁻不能拆分为H⁺和CO₃²⁻，正确写法为NaHCO₃＝Na⁺＋HCO₃⁻；C错，H₂SO₄应电离出2个H⁺，即H₂SO₄＝2H⁺＋SO₄²⁻；D错，FeCl₂中铁元素为＋2价，应写成Fe²⁺，即FeCl₂＝Fe²⁺＋2Cl⁻。 【答案】D　【解析】A中H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和H₂O；B中Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成BaSO₄沉淀；C中H⁺、Ca²⁺均与CO₃²⁻反应；D中各离子之间不发生反应，可以大量共存，故选D。 【答案】B　【解析】A错，铁与稀盐酸反应生成Fe²⁺，离子方程式为Fe＋2H⁺＝Fe²⁺＋H₂↑；B正确；C错，CaCO₃难溶于水，不能拆写成CO₃²⁻，应为CaCO₃＋2H⁺＝Ca²⁺＋H₂O＋CO₂↑；D错，Cu(OH)₂难溶，不能拆写，应为Cu(OH)₂＋2H⁺＝Cu²⁺＋2H₂O。 【答案】C　【解析】只有C中钠元素（0→＋1）和氢元素（＋1→0）的化合价发生改变，属于氧化还原反应；A、B、D中各种元素的化合价都没有变化，均为非氧化还原反应。 【答案】C　【解析】A错，元素化合价升高，说明该物质失电子被氧化；B错，还原性的强弱取决于失电子的难易程度，而不是失电子的数目；C正确，氧化剂在反应中得电子被还原，发生还原反应；D错，如反应2Na＋Cl₂2NaCl中并无氧元素参加，故氧化还原反应不一定有氧元素参加。 【答案】B　【解析】反应中4 mol HCl参加，其中只有2 mol Cl被氧化为0价（生成1 mol Cl₂），另外2 mol Cl以Cl⁻形式进入MnCl₂，故被氧化的HCl与参加反应的HCl的物质的量之比为2 mol∶4 mol＝1∶2，选B。 【答案】B　【解析】Na₂O₂中氧元素为-1价。1 mol Na₂O₂含2 mol -1价氧原子，反应中1 mol氧原子被氧化为0价（生成0.5 mol O₂），失去1 mol电子；另外1 mol氧原子被还原为-2价，得到1 mol电子，所以完全反应1 mol Na₂O₂共转移1 mol电子，数目为NA，选B。 二、非选择题参考答案 16．（13分） 【答案】（1）0.20（2分）；0.4NA（2分）　（2）20（3分）　（3）① 5.85（2分）　② 250 mL 容量瓶、胶头滴管（2分）　③ b（2分） 【解析】（1）n(CO₂)＝4.48 L÷22.4 L·mol⁻¹＝0.20 mol；每个CO₂分子含2个氧原子，故氧原子的物质的量＝0.20 mol×2＝0.40 mol，含氧原子数目为0.4NA。 （2）CO₂＋Ca(OH)₂＝CaCO₃↓＋H₂O，n(CaCO₃)＝n(CO₂)＝0.20 mol，M(CaCO₃)＝40＋12＋16×3＝100 g·mol⁻¹，故沉淀质量 m＝0.20 mol×100 g·mol⁻¹＝20 g。 （3）① n(NaCl)＝0.40 mol·L⁻¹×0.250 L＝0.10 mol，m(NaCl)＝0.10 mol×58.5 g·mol⁻¹＝5.85 g。 ② 定容时还需使用 250 mL 容量瓶和胶头滴管。 ③ 仰视刻度线，加水偏多，浓度偏低（a错）；俯视刻度线，加水偏少，浓度偏高（b对）；转移后未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质有损失，浓度偏低（c错）；容量瓶中原有少量蒸馏水，不影响溶质的量和最终溶液体积，无影响（d错）。故选b。 17．（14分） 【答案】（1）① NaHSO₄＝Na⁺＋H⁺＋SO₄²⁻（2分）；② (NH₄)₂SO₄＝2NH₄⁺＋SO₄²⁻（2分） （2）① Ba²⁺＋2OH⁻＋2H⁺＋SO₄²⁻＝BaSO₄↓＋2H₂O（3分）；② Cu²⁺＋2OH⁻＝Cu(OH)₂↓（3分） （3）0.40（4分） 【解析】（1）① NaHSO₄在水溶液中完全电离出Na⁺、H⁺和SO₄²⁻；② (NH₄)₂SO₄电离出2个NH₄⁺和1个SO₄²⁻。 （2）① 氢氧化钡与稀硫酸反应生成BaSO₄沉淀和水，H⁺与OH⁻按1∶1、Ba²⁺与SO₄²⁻按1∶1完全反应，故Ba²⁺和2OH⁻与2H⁺和SO₄²⁻恰好完全反应，离子方程式为Ba²⁺＋2OH⁻＋2H⁺＋SO₄²⁻＝BaSO₄↓＋2H₂O。核对方程两边电荷均为0，各元素原子守恒。 ② CuSO₄与NaOH溶液反应生成蓝色Cu(OH)₂沉淀，Cu(OH)₂难溶写化学式：Cu²⁺＋2OH⁻＝Cu(OH)₂↓。核对：左边电荷(＋2)＋(－2)＝0，右边为0；Cu、O、H原子均守恒。 （3）溶液中阴、阳离子所带电荷总数相等（电荷守恒）：2c(Mg²⁺)＋c(Na⁺)＝c(Cl⁻)＋2c(SO₄²⁻)，即 2×0.20 mol·L⁻¹＋0.40 mol·L⁻¹＝c(Cl⁻)＋2×0.20 mol·L⁻¹，解得 c(Cl⁻)＝0.40 mol·L⁻¹。 18．（14分） 【答案】（1）① 氧化剂是 MnO₂，还原剂是 HCl；② 电子转移（单线桥）为：MnO₂＋4HCl(浓) MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O，由HCl中2 mol Cl（-1价）指向MnO₂中的Mn，桥上标“2e⁻”（箭头不跨越等号）；③ 2 mol。（每小问2分） （2）2KMnO₄＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O，共转移10 mol电子（10e⁻）。（4分） （3）0.20 mol。（4分） 【解析】（1）① Mn元素由＋4价降到＋2价，MnO₂得电子作氧化剂、被还原；Cl元素由-1价升高到0价，HCl失电子作还原剂、被氧化。 ② 单线桥法只需标出电子转移的方向和数目，且箭头不跨越等号：由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素，即由HCl中的Cl指向MnO₂中的Mn，线上标注“2e⁻”。 ③ 每生成1 mol Cl₂，需要2 mol Cl⁻失去2 mol电子，故转移电子的物质的量为2 mol。（注意：4 mol HCl中只有2 mol被氧化） （2）Mn由＋7价降到＋2价，每1个Mn原子得5e⁻；Cl由-1价升高到0价。设KMnO₄系数为2，则Mn共得5e⁻×2＝10e⁻，需10个Cl⁻失去10e⁻生成5 mol Cl₂；此外2个Cl⁻分别生成KCl中的Cl（2 mol KCl）和MnCl₂中的Cl（2 mol MnCl₂），故HCl共需2＋4＋10＝16，配平为2KMnO₄＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O。核对：K、Mn各2个；Cl：16＝2＋4＋10；H：16＝8×2；O：8＝8，均已守恒。Mn共得10e⁻、Cl⁻共失10e⁻，转移10 mol电子。 （3）n(Cl₂)＝2.24 L÷22.4 L·mol⁻¹＝0.10 mol；由2Cl⁻－2e⁻→Cl₂可知，被氧化的HCl的物质的量＝2n(Cl₂)＝2×0.10 mol＝0.20 mol。 19．（14分） 【答案】（1）FeCl₃＋3H₂O Fe(OH)₃(胶体)＋3HCl（3分） （2）一条光亮的通路（丁达尔现象）；丁达尔效应（2分） （3）b（2分） （4）先产生红褐色沉淀，随后沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色（棕黄色）；原因是稀硫酸属电解质溶液，使胶体发生聚沉而生成Fe(OH)₃沉淀，继续滴加稀硫酸，Fe(OH)₃沉淀与硫酸反应而溶解（4分） （5）Fe(OH)₃＋3H⁺＝Fe³⁺＋3H₂O（3分） 【解析】（1）将饱和FeCl₃溶液滴入沸水中，Fe³⁺发生水解生成Fe(OH)₃胶体：FeCl₃＋3H₂O Fe(OH)₃(胶体)＋3HCl。注意生成的是胶体，不能写“↓”，且加热时间不宜过长，否则胶体聚沉生成Fe(OH)₃沉淀。 （2）当光束通过胶体时，胶体粒子对光线散射，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的通路，这就是丁达尔效应。丁达尔效应是胶体特有的性质，可用于区分胶体和溶液。 （3）Fe(OH)₃胶体属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；蔗糖是在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，属于非电解质；NaHCO₃是化合物，其水溶液能导电，属于电解质，故选b。 （4）胶体的分散质微粒直径在1~100 nm之间，加入电解质溶液（稀硫酸）会破坏胶体的稳定结构而使其聚沉，生成红褐色Fe(OH)₃沉淀；继续滴加稀硫酸时，Fe(OH)₃与H₂SO₄发生中和反应而溶解，生成黄色（棕黄色）的Fe₂(SO₄)₃溶液。 （5）Fe(OH)₃是难溶的碱，与稀硫酸反应生成Fe³⁺和水，离子方程式为Fe(OH)₃＋3H⁺＝Fe³⁺＋3H₂O。核对：左边电荷为＋3，右边电荷为＋3；Fe、O、H原子均守恒。 第 页（共 页） 学科网（北京）股份有限公司 $