福建省厦门第一中学2025-2026学年高一上学期期中考试 化学试卷

**基本信息** 以纳米金检测糖尿病、明代硝酸制备等真实情境为载体，融合化学观念与科学探究，覆盖基础概念与综合应用，适配高一上学期期中能力评估需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/45分|电解质、胶体、氯及其化合物、氧化还原反应|第4题结合纳米金检测体现科技前沿，第6题劳动项目关联生活化学| |填空题|4题/55分|钠的化合物转化、氯气制备实验、过氧化氢性质探究、氯碱工业|17题氯气制备实验考查科学探究能力，19题粗盐提纯体现工业应用价值|

福建省厦门第一中学2025——2026学年度 第一学期期中考试 高一年化学试卷 第Ⅰ卷 命题教师 钱微达 审核教师 武衍杰 郑婷婷 2025.11 说明：本试卷满分100分，考试时间75分钟。 相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Zn-65 一.选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意) 1.下列属于电解质的是 A.铜 B.氯水 C.碳酸钙 D.二氧化碳 2.下列物质转化不能直接通过一步化学反应实现的是 B. HClO→HCl D. CuO→Cu(OH)₂ 3.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是 A.氯气 B.液氯 C.新制氯水 D.次氯酸钠溶液 4.科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠(NaAuCl₄)溶液与泪液中的葡萄糖发生反应，生成纳米金单质颗粒(直径为20-60nm)。下列有关说法错误的是 A.氯金酸钠中金元素的化合价为+3 B.检测时，葡萄糖发生了还原反应 C. NaAuCl₄属于盐类 D.纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系属于胶体 5.下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是 A.澄清透明溶液中： B.含有的溶液中: C.使酚酞试液变红的溶液： D.常温下pH=1的溶液中: Na⁺、K⁺、OH⁻、CH₃COO⁻ 高…年第一学期期中考试化学科第 1 页共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 6.下列劳动项目与所述化学知识没有联系的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用小苏打作膨松剂制作馒头 小苏打受热或遇酸产生 B 卤水加入豆浆制作豆腐 胶体遇到电解质溶液聚沉 C 钢制品不能用84消毒液消毒 84消毒液呈碱性 D 用双氧水漂白洗涤棉麻衣物 双氧水有强氧化性 7.下列离子方程式书写正确的是 A. 通入水中： B.少量C 通入 溶液：C C.碳酸钙与稀硝酸反应：C D.硫酸氢钠溶液与氯化钡溶液反应： 8.明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程(部分产物已省略)如图： 下列说法错误的是 A. 的分解产物X为FeO B.本流程涉及复分解反应 C. 的沸点比 的低 D.制备使用的铁锅易损坏 9.通过下列三个反应生成等物质的量 时，转移电子数的大小关系正确的是 ① ② ③ A.①>②>③ B.①<②<③ C.①=②=③ D.①>③>② 10.实验室制备联氨()的方法为 。设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下, 1.8g 中含有的电子数为 B.0.1 NaClO溶液中 数为0.1. C.每消耗22.4L ，生成 的分子数为0.5 D.每生成1mol ，转移的电子数为 高一年第一学期期中考试 化学科 第 2 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 11.将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子： 、 、 、 、 和 ，取该溶液进行如下实验： ①取少量原溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。 ②取少量原溶液滴入 溶液，无白色沉淀产生。 ③取少量原溶液先滴加硝酸再加 溶液，产生白色沉淀。 ④取少量原溶液滴入少许 溶液，有白色沉淀产生。 下列对原溶液的说法错误的是 A.肯定不存在 、 、 B.肯定存在 、 、 C.步骤③中只发生反应C D.两种化合物可能为 、KOH 12.常温下测定气体摩尔体积的实验装置如图，Y形管中分别装有 ag锌和足量的稀硫酸，充分反应后恢复至室温，测得气体的体积为bmL。下列相关叙述错误的是 A.上提水准管，固定并静置，若水准管内液面高于量气管内液面且不下降，说明装置不漏气 B.读数时，应保持量气管与水准管两端凹液面相平 C.若未恢复室温就进行读数，测定结果将偏大 D.由题干数据可得常温下气体摩尔体积为 13.某同学进行实验时需要400mL 0.1 溶液，但实验室只有质量分数为20%、密度为1.2084 的 溶液和碳酸钠晶体( )。该同学利用所给试剂配制所需溶液，下列说法正确的是 A.实验室提供的 溶液的物质的量浓度为0.24 B.若用实验室提供 溶液配制，需要用量简量取该溶液21.9mL C.若用碳酸钠晶体配制，需要用托盘天平称取晶体的质量为4.24g D.所用碳酸钠晶体部分失去结晶水或定容时仰视刻度线，都将导致所配置的溶液浓度偏大 高一年第一学期期中考试 化学科 第 3 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 14.为实现氯资源再利用，可将工业副产物HCl通过 Deacon催化法制成 ，该法的一种反应机理如图。下列说法错误的是 A.反应①为化合反应，反应③为分解反应 B.反应④中,CuCl为还原产物 C.反应⑤中 CuCl和 物质的量之比为2：1 D.总反应为 15. a、b、c三个烧杯中装有浓度相同且体积均为100mL 的NaOH溶液，分别向三份溶液中通入不等量的 ，充分反应后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.1 的盐酸，产生 的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是(气体体积按标准状况计算) A.通入(C 后，a烧杯中的溶质成分是 B.原NaOH溶液的浓度为0.2 C. b烧杯中通入的C 体积为448mL D.通入C 后，c烧杯中溶质成分的物质的量之比为 高一年第一学期期中考试 化学科 第 4 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 第Ⅱ卷 二.填空题(本题包括4小题，共55分) 16.(15分) I.已知 A、B、C、D是某元素的单质及其化合物，其焰色试验均为黄色，存在如图转化(部分反应物或生成物已略去)。 (1)若A为单质，则A→B反应的化学方程式为 。 (2)若E可使带火星的木条复燃，则A与 反应的化学方程式为 。 (3)向C的饱和溶液中通入有晶体析出，有关反应的化学方程式为 。 II.向盛有0.01 溶液的试管中，滴入0.1 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 (4)oa段发生反应的离子方程式为 。 (5)ab段发生反应的离子方程式为 。 (6)忽略该过程溶液体积的变化，通过实验所得曲线可推知等浓度时离子的导电能力： (填“>”“<”或“=”)。 III.含 的酸性废水可用 进行处理， 先转化为 再沉淀除去。一种处理流程如下： 已知： 为二元弱酸。 (7)过程②的离子方程式为 。 (8)若废水中 的浓度为 处理VL该废水消耗标况下的 的体积为 L。 高一年第一学期期中考试化学科 第 5 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 17.(13分) 实验室制备和收集少量干燥、纯净的氯气，并进行相关实验探究。装置和试剂如下： (1)装置A中用来盛放浓盐酸的仪器的名称是 ，装置D的作用是 。 (2)装置A 中氯气制备反应的化学方程式为 。 (3)选择合适的上述仪器并通过橡胶管将整套装置连接起来，应从左往右依次连接(填各接口处的字母): a→ → → → → → →i。 (4)装置F的作用是 ，发生反应的离子方程式为 。 (5)若将制得的 通入较浓的NaOH和 的混合液中，产生的 被 还原，发生剧烈的反应。 与 反应的离子方程式为 。 (6)当 不再逸出时，圆底烧瓶中的固液混合物中仍存在 HCl和 。某学习小组分析其成因时提出如下猜想。 猜想 a：随 浓度降低， 的氧化性减弱。 猜想 b：随 浓度降低， 的还原性 (填“增强”、“不变”或“减弱”)。 猜想 c：随 浓度升高， 的氧化性减弱。 查阅资料： 、 对体系中各物质的氧化性与还原性均无影响。 设计实验验证：将固液混合物均分为三组，保持反应条件相同，分别向三组固液混合物中加入试剂。通过三组实验，a、b、c三个猜想都得到了证实， 则试剂X为 (填化学式)，试剂Y为 (填化学式)。 组别 试剂 产物 1 较浓硫酸 有 生成 2 x 有 生成 3 X和Y 无 生成 高一年第一学期期中考试 化学科 第 6 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 18.(14分) 某化学学习小组以过氧化氢 为探究对象进行实验。 (1)查阅资料后发现 为二元弱酸。 ①写出 在水溶液中第一步电离的方程式： 。 ②少量 溶液与足量 反应生成“酸式盐”的化学方程式为 。 (2)从氧的价态出发，对 的氧化性和还原性做出预测，并进行实验探究。 ①实验1中发生反应的离子方程式为 该反应利用了酸性 的 (填氧化性或还原性)，每生成1mol氧化产物，转移电子数为 。 ②实验2是为了验证 的 (填氧化性或还原性)，在反应后的黄色溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝(已知淀粉遇到I₂变蓝色)，实验②反应的离子方程式为 。 ③实验3 中观察到无色溶液先变黄，几秒钟后开始产生大量气体，用带火星的小木条检验，观察到木条复燃。在反应后的黄色溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝。根据上述实验现象，推测下列说法正确的是 (填字母)。 A. KI被 氧化 B. 被KI氧化 C. 发生分解 D. 被KI还原的速率比 分解反应的速率快 E. 被KI氧化的速率比其被KI还原的速率慢 (3)为测定实验所用的过氧化氢溶液中 的含量,取20.00mL试样置于锥形瓶中,用16.00mL0.1000 的酸性 溶液与之恰好完全反应，则试样中过氧化氢的浓度为 ； 。 高一年第一学期期中考试 化学科 第 7 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 19.(13分)离子反应是一类重要的化学反应。利用离子反应可以对物质进行制备、除杂精制和检验等。 I.“氯碱工业”的原理是电解饱和食盐水，可获得氯气、烧碱和另一种气体，它们都是重要的化工原料。若食盐水中含有杂质，将对该工业生产产生不良影响。 (1)请补齐并配平“氯碱工业”原理对应化学反应的离子方程式： □Cl-+□H₂O □Cl₂↑+□ ↑+ □OH⁻ (2) 由粗盐(含 、 、 )获得精制食盐 (NaCl)，作为氯碱工业的原料。用化学沉淀法去除粗盐水中的杂质，流程如下： ①步骤 ii和步骤 iii (填“可以”或“不可以”)调换顺序。 ②步骤 iii.发生反应的离子方程式有 和 。 ③步骤 iv加盐酸并搅拌，至 (填现象)，并用pH试纸检验，滤液呈 性(填“酸”“碱”或“中”);操作a的名称为 。 II.若步骤i后就进行过滤，分离得到的 可制作白色颜料。学习小组的同学在实验室进行模拟实验。 (3)为洗净 滤渣上吸附的滤液，对其进行若干次洗涤，接取洗涤滤液并检验( ，证明了 滤渣已洗净。 ①检验时加入的试剂为 ，过程中观察到的实验现象是 。 ②甲同学提出：用蒸馏水洗涤 滤渣时，滤渣中混有的 (微溶)会溶解，洗涤滤液中会出现 ，干扰 的检验。 甲同学所担心的情况是否会影响实验(3)的结果，你认为 (填“会”或“不会”)。 Ⅲ.学习小组对 可能会对 的检验造成干扰的问题产生了兴趣，设计如下实验进行探究。 实验一 实验步骤 实验现象 取2mL1.5m ol·L⁻¹稀H₂SO₄溶液,加入1mL0.1mol·L⁻¹稀AgNO₃溶液 有白色沉淀生成 实验二 序号 0.5mL 溶液 5滴 AgNO₃溶液 现象1 再加入0.5mL稀 现象2 1 无明显现象 2 略有浑浊 依然浑浊 3 白色沉淀 依然浑浊 4 白色沉淀 沉淀溶解 5 白色沉淀 沉淀溶解 通过探究实验可得出的结论是：在离子浓度小于或等于0.011 情况下，可以不考虑 对 的检验造成的干扰。 (4)已知某溶液中 浓度为0.1 要检验该溶液中是否有 ，除了提供的试剂： 0.1 硝酸和0.1 溶液外，还需要 溶液(填试剂的化学式)。 高一年第一学期期中考试 化学科 第 8 页 共 8 页 福建省厦门第一中学 2025‑2026 高一上期中化学 一、选择题（每题 3 分，45 分） 1.C 2.D 3.C 4.B 5.A 6.C 7.C 8.A 9.D 10.D 11.C 12.D 13.B 14.C 15.B 二、填空题（55 分） 16（15 分） I (1) (2) (3) II (4) (5) (6) III (7) (8) 17（13 分） (1)分液漏斗；除去 Cl₂中 HCl 杂质 (2) (3) (4)吸收尾气氯气； (5) (6)减弱；； 18（14 分） (1)① ② (2)①氧化性； ②氧化性； ③ (3) 19（13 分） I (1) (2)①不可以 ② ③不再产生气泡；中；蒸发结晶 II (3)①稀硝酸、AgNO₃溶液；加入硝酸酸化 AgNO₃无白色沉淀；②不会 III (4) 学科网（北京）股份有限公司 $