3.3.4三大守恒、离子浓度大小比较和离子共存中的盐类水解同步精练— 2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

**基本信息** 聚焦盐类水解三大核心考向，通过基础理解-综合应用-拓展迁移三层设计，实现从单一守恒到复杂溶液体系的认知进阶，强化科学思维与化学观念。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础理解|三大守恒（电荷/物料/质子）、单一溶液离子浓度|选择题为主，如考向1第3题（守恒表达式判断）| |综合应用|混合溶液、图像分析（pH-体积曲线）|结合图像设问，如考向1第1题（滴定曲线分析）| |拓展迁移|实际应用（除杂、水解常数计算）、复杂离子共存|填空题（29题除杂）、跨考点综合（30题水解与离子浓度）|

3.3.4三大守恒、离子浓度大小比较和离子共存中的盐类水解同步精练— 2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1 考向1三大守恒 考向2离子浓度大小比较 考向3离子共存中的盐类水解 考向1三大守恒 1、在水中的电离方程式是：，常温下，向的溶液中逐滴加入的溶液，随溶液体积的变化如图所示。下列叙述中正确的是 A．a点 B．b点溶液中： C．d点溶液中： D．水的电离程度： 2、常温下，向溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A．溶液时，加入的 B．M点： C．当时，溶液 D．N点： 3、25℃时，0.1mol/L溶液显酸性，下列有关判断正确的是 A．该溶液中离子浓度最大的是 B．mol/L C． D．的平衡常数表达式为 4、总浓度为的水溶液中存在平衡：、。溶液中、、与关系如下图所示。下列叙述正确的是 A．M、N分别为、关系曲线 B． C．溶液中 D．的溶液中 5、25℃时，在20.0 mL 0.10 氨水中滴入0.10 的盐酸，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。下列有关叙述不正确的是 A．a点溶液中 B．b点溶液中离子浓度由大到小的排序是 C．c点溶液中 D．d点溶液中存在平衡 6、常温下，将0.1 mol/LNaOH溶液滴加到20 mL0.1 mol/LH2A溶液中，混合溶液的pH随NaOH溶液滴入量的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．水的电离程度的大小：c>b>a B．a点时， C．b点时， D．c点时， 7、常温下向溶液中缓慢滴入相同浓度的某一元酸溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入溶液体积的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A．曲线I表示浓度变化 B．滴定过程中点水的电离程度最大 C．滴加在范围内存在溶液呈中性点 D．点存在： 8、鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。下列叙述正确的 A．GHCl对水的电离起促进作用 B．GHCl的电离方程式为GHCl=G+HCl C．25℃时，0.001mol/LGHCl溶液的pH=3 D．GHCl水溶液中，存在：c(OH-)+c(Cl-)=c(GH+)+c(G) 考向2离子浓度大小比较 9、常温下，用0.1 mol·L−1氨水滴定10 mL浓度均为0.1 mol·L−1的HCl和CH3COOH的混合液，下列说法不正确的是( ) A．在氨水滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中c(Cl−)＞c(CH3COO−) B．当滴入氨水10 mL时，c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(CH3COO−)＋c(CH3COOH) C．当滴入氨水20 mL时，c(CH3COOH)＋c(H+)＝c(NH3·H2O)＋c(OH−) D．当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20 mL，c(NH)＜c(Cl−) 10、室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH＝7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A．向0.10 mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH)＝c(HCO)＋c(CO) B．向0.10 mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na＋)＞c(NH)＞c(SO) C．向0.10 mol·L－1Na2SO3溶液中通入SO2：c(Na＋)＝2[c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)] D．向0.10 mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＝c(Cl－) 11、下列说法正确的是( ) A．0.1 mol·L－1的HCN溶液与0.1 mol·L－1的KCN溶液等体积混合：c(HCN)+ c(CN－)=0.2 mol·L－1 B．氨水中逐滴加入盐酸，当氨水中水的电离程度最大时：c(Cl－)=c(NH4+) C．等体积等浓度的醋酸溶液和醋酸钠溶液混合：c(Na＋)=2c(CH3COO－)+2c(CH3COOH) D．碳酸氢钠和碳酸钠物质的量之比为2：1的混合溶液中：3cOH－＋2cCO32-= 3cH＋＋cHCO3-＋4cH2CO3 12、常温下，将CO2通入2L pH=12的NaOH溶液中，溶液中由水电离出的OH-浓度与通入的CO2的体积（V）的关系如图所示。下列叙述不正确的是    A．M点溶液中：水电离出的 B．N点溶液中： C．P点溶液中： D．R点溶液中： 13、NH4Cl溶液中离子浓度的大小关系正确的是 A． B． C． D． 14、常温下，下列溶液中各粒子的物质的量浓度关系正确的是 A．0.1mol/L溶液中： B．等物质的量浓度的HCN溶液与NaCN溶液等体积混合溶液显碱性，则溶液中： C．将等体积等物质的量浓度的和NaF溶液混合： D．将和的稀溶液混合恰好至溶液中： 15、下列说法不正确的是 A．的溶液中，水电离产生的 B．的和混合溶液中， C．的溶液中， D．的溶液中，水电离产生的 16、25℃，反应HCO+H2OH2CO3+OH-的K=10-8，将NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，溶液混合引起的体积变化可忽略。下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是 A．0.2 mol/L氨水：c(NH3·H2O)>c(NH)>c(OH-)>c(H+) B．0.2 mol/L NH4HCO3溶液(pH>7)：c(NH)>c(HCO)>c(H2CO3)>c(NH3·H2O) C．0.2 mol/L氨水和0.2 mol/L NH4HCO3溶液等体积混合：c(NH)+c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO) D．0.6 mol/L氨水和0.2 mol/L NH4HCO3溶液等体积混合：c(NH3·H2O)+c(CO)+c(OH-)=0.3 mol/L+2c(H2CO3)+c(H+) 17、已知常温下浓度为的下列溶液的pH如下表所示： 溶质 NaF NaClO pH 7.5 9.7 8.2 11.6 下列有关说法不正确的是 A．pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液以体积比1：1混合，则有： B．加热溶液测其pH，pH大于9.7 C．溶液中，存在关系： D．电离平衡常数大小关系： 18、时，向溶液中通入氨气，测得溶液中的与之间的变化曲线如图所示，已知，忽略反应过程中溶液体积的变化。下列说法错误的是 A．a点溶液满足： B．b点溶液中有沉淀产生 C．c点溶液满足： D． 19、下列关于室温时溶液中离子浓度关系的说法正确的是 A．0.1mol·L-1溶液中： B．0.1mol·L-1溶液中： C．的、混合溶液： D．0.1mol·L-1溶液和0.1mol·L-1相比，前者大于后者 20、下列说法正确的是 A．0.1mol/L溶液： B．0.1mol/L溶液()： C．等浓度、等体积的和混合溶液()： D．0.1mol/L溶液()：mol⋅L-1 21、已知：的的。一定温度下，下列溶液中的离子浓度关系式正确的是 A．溶液中： B．溶液中： C．的溶液中： D．相同的①、②KOH、③KClO三种溶液中的：②>③>① 22、常温下，下列溶液中各粒子的物质的量浓度关系正确的是 A．溶液中： B．将等物质的量浓度的和溶液混合： C．等物质的量浓度的溶液与溶液等体积混合溶液显碱性，则溶液中： D．将和的稀溶液混合恰好至溶液中 23、常温下，下列溶液的离子浓度关系式不正确的是 A．相同物质的量浓度的NH4HCO3和NH4HSO4溶液，c(NH4+)前者小于后者 B．常温下pH>7的NH4Cl、NH3·H2O混合溶液： C．0.1 mol/L NaHCO3溶液中： D．0.1 mol/L NaHSO3溶液中： 24、室温时，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是(　　) A.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液：c(Na+)＝c(HC)+2c(C)+c(H2CO3) B.相同物质的量浓度的NH4HCO3和NH4HSO4溶液，c(N)前者小于后者 C.0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液加水稀释后，c(N)和c(OH-)均减小 D.pH>7的NH4Cl、NH3·H2O混合溶液：c(N)<c(Cl-) 25、已知：H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。25 ℃时，向20 mL 0.1 mol·L－1H2A溶液中滴加0.1 mol·L－1的NaOH溶液(忽略反应前后溶液体积变化)，下列说法正确的是(　　) A．滴加过程中，溶液中始终存在：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－) B．当滴加至溶液呈中性时，滴入NaOH溶液体积小于20 mL C．当滴入NaOH溶液30 mL时，3c(Na＋)＝2c(HA－)＋2c(A2－) D．当滴入NaOH溶液20 mL时，c(A2－)＝c(H＋)－c(OH－) 26、25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．等体积等浓度的盐酸和醋酸与足量锌粒反应，醋酸产生多 B．将溶液从25℃升温至60℃，溶液中增大 C．常温下，将盐酸稀释至1000 mL，所得溶液的pH约为9 D．物质的量浓度相同的①溶液  ②溶液，：①>② 27、25℃时，用0.100mol/L的NaOH溶液滴定的溶液，测得滴定过程中溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是 A．该滴定可以用甲基橙作为指示剂 B．若③点溶液中存在，此时 C．①点溶液中： D．在相同温度下，①、②、③三点溶液中水电离的：③<②<① 28、25 ℃时，在20 mL 0.1 mol·L-1 HF溶液中加入V mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液，测得混合溶液pH的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c(H+)相等 B．②点时，溶液中的c(F-)=c(Na+)=0.1 mol·L-1 C．③点时V=20 mL，此时溶液中c(OH-)<c(H+)<c(F-)<c(Na+)=0.1 mol·L-1 D．①点时pH=6，此时溶液中c(F-)-c(Na+)=9.9×10-7 mol·L-1 29、解答以下问题 （1）除去CuCl2溶液中的Fe3+，可以选择下列 （填字母）调节溶液的pH值。 A．Cu     B．CuO     C．Cu（OH）2     D．CuCO3     E.Cu2（OH）2CO3 （2）已知室温时，Na2CO3溶液的水解常数Kh=2×10-4，当溶液中c（HCO）：c（CO）=2：1时，溶液的pH= 。 （3）25℃时，CH3COONH4溶液呈中性，则溶液中水电离出的H+浓度为 ，溶液中离子浓度大小关系为 。 30、盐酸肼（N2H6Cl2）属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与类似。 （1）盐酸肼第一步水解反应的离子方程式 。 （2）盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是___________（选填编号）。 A． B． C． D． 考向3离子共存中的盐类水解 31、室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．甲基橙呈红色的溶液： B．的溶液： C．的溶液： D．水电离的的溶液： 32、在碱性溶液中能大量共存，且为无色透明溶液的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 33、下列各组离子一定能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．在mol/L的溶液中：、、、 D．常温下，水电离出的mol/L溶液中：、、、 34、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．的溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．惰性电极电解后的溶液：、、、 D．的溶液中：、、、 35、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．：Na+、NH、HCO、CH3COO- B．1mo1/L的NaHCO3溶液中：K+、A13+、NO、Cl- C．使甲基橙变红的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO、Cl- D．常温下，水电离的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液：Na+、Fe2+、NO、Cl- 36、常温下，下列离子组在溶液中可能大量共存的是 A．pH=1 的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO B．含有大量 Al3+的溶液：NH、Cl-、Na+、 HCO C．由水电离的 c(OH-)=10-9mol·L-l的溶液中：Na+、Cl-、K+、CH3COO- D．无色溶液中：Mg2+、Na+、NO、MnO 37、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．无色透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、NO、Cl- B．c(Cu2+)=0.1mol·L-1的溶液中：K+、Na+、SO、CO C．c(H+)=10-14mol·L-1溶液中：Na+、[Al(OH)4]-、S2-、SO D．使酚酞变红的溶液中：K+、Na+、HCO、Ca2+ 38、下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A．常温下，水电离出的c(H+)=10-13mol/L溶液中：ClO-、K+、Na+、 B．含较多Al3+的溶液：S2-、Na+、、Cl- C．在=106mol/L的溶液中：、K+、Cl-、 D．使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、、Cl-、 详解答案 1、C A．该二元酸第一步完全电离、第二步部分电离，则0.1000mol/L的H2X溶液中c(H+)>0.1000mol/L，所以该点溶液的pH<1，A错误； B．b点酸碱按物质的量1：1恰好完全反应生成NaHX，该二元酸第一步完全电离产生HX−和H+，HX−只电离不水解，，HX-电离产生的H+和X2-等浓度，X2-水解，水也电离出氢离子，所以，B错误； C．d点酸碱恰好完全反应生成Na2X，溶液中存在物料守恒c(Na)=2c(X)，溶液中不含H2X，所以根据物料守恒得，C正确； D．酸或碱抑制水电离，且酸中c(H+)越大、碱中c(OH−)越大其抑制水电离程度越大，弱离子促进水电离，a点溶质为酸、e点含有碱和盐，a、e都抑制水电离，且抑制水电离程度：a>e，c点溶质为Na2X和NaHX，促进水电离，所以水电离程度：c>e>a，D错误； 故选C。 2、A A．HCOOH为一元酸，与NaOH等浓度，若等体积混合，即加入20mL，则产物为HCOONa，为强碱弱酸盐，呈碱性，若，则需继续加入HCOOH，所以加入的，A错误； B．M点：，根据电荷守恒可知：，故，B正确； C．当时，溶质为NaOH与HCOONa，且等浓度，故溶液呈碱性，，C正确； D．N点为HCOONa溶液，HCOO-水解呈碱性，故离子浓度大小关系为：，D正确； 故答案选A。 3、B 磷酸是三元中强酸，25℃时，0.1mol/L磷酸二氢钠溶液显酸性说明磷酸二氢根离子在溶液中的水解程度大于电离程度。 A．磷酸二氢钠在溶液中完全电离出等物质的量的钠离子和磷酸二氢根离子，磷酸二氢根离子在溶液中存在电离趋势和水解趋势，所以0.1mol/L磷酸二氢钠溶液中离子浓度最大的是钠离子，故A错误； B．0.1mol/L磷酸二氢钠溶液中存在物料守恒关系mol/L，故B正确； C．0.1mol/L磷酸二氢钠溶液中存在电荷守恒关系，故C错误； D．的平衡常数表达式为，故D错误； 故选B。 4、B A．已知HF溶液中存在的平衡：HFH++F_，当溶液中pH增大时，c(H+)减小，该平衡正向移动，c(HF)减小，对应M曲线；先增大后减小，所以M、N分别为：、关系曲线，故A项错误； B．根据平衡常数计算公式： ，取pH=4，c(F-)=0.0800mol/L，c(HF)=0.0110mol/L，c(H+)=10-4mol/L，代入可得，结合，取pH=4，=0.0045mol/L，c(F-)=0.0800mol/L，c(HF)=0.0110mol/L，，故B项正确； C．根据总浓度c总(HF)的定义，溶液中HF的存在形式有HF、F-、三种，根据元素守恒，可知，故C项错误； D．已知：总浓度为，其pH＞1。在pH=1的溶液中，应该加入了其他酸，根据电荷守恒，可知，故D项错误； 故答案选B 5、C 由图可知，d点为恰好中和，溶质为。 A．a点为未加入盐酸时的氨水，根据物料守恒，氨水中N元素以和形式存在，初始浓度为0.10 mol/L，溶液体积未变，故，A正确； B．b点加入10 mL 盐酸，反应后为等物质的量的和混合液，溶液显碱性（），电荷守恒，则，离子浓度顺序为，B正确； C．c点pH=7，溶液呈中性，，由电荷守恒可知，C错误； D．d点加入20mL盐酸，恰好完全反应生成，水解：，D正确； 故答案选C。 6、B 根据图知，V(NaOH)=0时，即0.1mol/L的H2A溶液的pH=2，溶液中c(H+)小于H2A浓度的2倍，说明H2A为二元弱酸，a点溶液中有一半的H2A和NaOH反应生成NaHA和H2O，则a点溶液中溶质为等物质的量浓度的H2A和NaHA；b点H2A和NaOH恰好完全反应生成NaHA，所以b点溶质为NaHA；c点有一半的NaHA和NaOH反应生成Na2A，所以c点的溶质为等物质的量浓度的NaHA、Na2A。 A．a点溶质为H2A、NaHA，b点溶质为NaHA，c点溶质为Na2A，溶液酸性越强，抑制水的程度越大，A2-促进水电离，所以水电离程度：c＞b＞a，故A正确； B．a点溶液中溶质为等物质的量浓度的NaHA、H2A，溶液体积变为20mL+10mL=30mL，则溶液中含有A元素微粒的浓度之和降为原来的三分之二，溶液中存在c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)0.067mol/L，故B错误； C．b点溶质为NaHA，溶液的pH＜7，溶液呈酸性，说明HA-的电离程度大于水解程度，但其电离和水解程度都较小，所以溶液中存在c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)，故C正确； D．c点溶液中存在物料守恒，即存在2n(Na)=3n(A)，则存在2c(Na+)=3[在c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)]，故D正确； 故选：B。 7、C A．初始溶液为NaOH，c(OH⁻)=0.10 mol/L，随HA加入，OH-被中和，浓度逐渐降低，曲线I起点为0.10 mol/L且持续下降，故曲线I表示OH-浓度变化，A正确； B．N点为HA体积20 mL，此时NaOH与HA恰好完全反应生成NaA，水的电离不受抑制；滴定过程中，NaOH过量时OH⁻抑制水的电离，HA过量时H⁺抑制水的电离，故N点水的电离程度最大，B正确； C．0~20 mL范围内，HA不足，溶液中始终有剩余NaOH，溶质为NaOH和NaA，溶液呈碱性，无中性点，故0~20 mL范围内不存在中性点，C错误； D．M点为曲线I（OH-）与曲线II（A-）交点，即c(OH-)=c(A-)。根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH⁻)+c(A-)，代入c(OH⁻)=c(A⁻)得2c(A-)=c(Na+)+c(H+)，D正确； 故答案选C。 8、A A．是强酸弱碱盐，水解生成，促进水的电离，A正确； B．电离应生成和，而非分解为G和，B错误； C．虽完全电离，但水解程度有限，浓度小于，pH＞3，C错误； D．电荷守恒应为，选项等式不成立，D错误； 故选A。 9、D A项，未滴定时，溶液溶质为HCl和CH3COOH，且浓度均为0.1mol/L，HCl为强电解质，完全电离，CH3COOH为弱电解质，不完全电离，故，c(Cl-)＞c(CH3COO-)，A正确；B项，当滴入氨水10mL时，n(NH3·H2O)=n(CH3COOH)，则在同一溶液中c(NH4+)+ c(NH3·H2O)=c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)，B正确；C项，当滴入氨水20mL时，溶液溶质为NH4Cl和CH3COONH4，质子守恒为c(CH3COOH)+c(H+)= c(NH4+)+c(OH-)，C正确；D项，当溶液为中性时，电荷守恒为：c(NH4+)+c(H+)= c(CH3COO-)+c(Cl-)+ c(OH-)，因为溶液为中性，则c(H+)=c(OH-)，故c(NH4+)＞c(Cl-)，D不正确；故选D。 10、D 通入CO2，溶液为中性，c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒可知，c(NH)＝c(HCO)＋2c(CO)，A错误；由元素守恒可知，c(Na＋)＝c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)，溶液呈中性，由电荷守恒可得c(Na＋)＋c(NH)＝2c(SO)＋c(HSO)，联立可得c(NH)＋c(H2SO3)＝c(SO)，则c(SO)＞c(NH)，B错误；Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3，至溶液pH＝7，反应后溶液中的溶质为NaHSO3、Na2SO3，则c(Na＋)＜2[c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)]，C错误；溶质为NaCl、醋酸和醋酸钠，溶液呈中性，由电荷守恒可知，c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)，由元素守恒可知，c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，则c(Na＋)＞c(CH3COOH)＝c(Cl－)，D正确。 11、D A项，0.1 mol·L－1的HCN溶液与0.1 mol·L－1的KCN溶液等体积混合，根据物料守恒c(HCN)+ c(CN－)=0.1mol·L－1，故A错误； B项，水电离程度最大时恰好完全反应生成氯化铵，氯化铵溶液中铵根离子水解，c(Cl－)＞c(NH4+)，故B错误；C．等体积等浓度的醋酸溶液和醋酸钠溶液混合，根据物料守恒2c(Na＋)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)，故C错误；D项，碳酸氢钠和碳酸钠物质的量之比为2：1的混合，根据电荷守恒cNa＋＋cH＋＝cOH－＋cHCO3-＋2cCO32-、物料守恒3cNa＋＝4cCO32-＋4cHCO3-＋4cH2CO3可知3cOH－＋2cCO32-= 3cH＋＋cHCO3-＋4cH2CO3，故D正确；故选D 12、B M点为NaOH溶液，M到P是生成Na2CO3，N点是Na2CO3和NaOH的混合溶液，P点是Na2CO3溶液，P到R是生成NaHCO3，R点是NaHCO3和H2CO3的混合溶液，R点溶液呈中性； A．M点溶液中的溶质是NaOH，抑制水电离，则水电离出的c（H+）=10-pH=1×10-12mol•L-1，故A正确； B．N点是Na2CO3和NaOH的混合溶液，溶液呈碱性，c（H+）<c（OH-），结合电荷守恒c（Na+）+c（H+）=2c（）+c（）+c（OH-），两式相减得：c（Na+）>2c（）+c（），故B错误； C．P点溶液中，当水电离出的c（OH-）最大时，说明此时的溶液是Na2CO3溶液，根据碳物料守恒可得：c（Na+）=2[c（）+c（）+c（H2CO3）]，故C正确； D．R点溶液中水电离出的OH-离子浓度10-7mol/L，溶液呈中性，c（H+）=1×10-7mol/L，故D正确； 故选：B。 13、A 由氯化铵的化学式为NH4Cl，电离的Cl-与的物质的量之比为1∶1，根据氯化铵溶液中铵根离子水解可知，c（Cl-）＞c（），铵根离子水解溶液显酸性，则c（H+）>c（OH-）,离子水解的程度很弱，则c（）＞c（H+），所以，A正确，BCD错误， 故选A。 14、BC ．硫酸铵溶液中铵根离子水解溶液呈酸性，但水解程度小，故0.1mol•L-1（NH4）2SO4溶液中：c（）＞c（）＞c（H+）＞c（OH-），故A错误； B．等物质的量浓度的HCN溶液与NaCN溶液等体积混合，溶液显碱性，则则HCN的电离程度小与CN-的水解程度，溶液中：c（HCN）＞c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+），故B正确； C．将等体积等物质的量浓度的CH3COONa和NaF溶液混合，溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）+c（F-），存在物料守恒c（Na+）=2c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）=2c（F-）+2c（HF），根据电荷守恒和物料守恒得c（CH3COOH）+c（HF）+c（H+）=c（OH-），则c（CH3COOH）+c（HF）=c（OH-）-c（H+），故C正确； D．的水解程度大于的电离程度，要使混合溶液中c（）=c（），则加入的n（Na2CO3）＞n（NaHCO3），所以2c（Na+）＞3c（）+3c（）+3c（H2CO3 ），故D错误； 故选：BC。 15、BD A．的溶液中，，，碳酸氢钠水解显碱性，因此溶液中的氢氧根浓度是水电离出的，因此水电离产生的，故A正确； B．的和混合溶液中，根据电荷守恒和溶液呈碱性，得到，故B错误； C．的溶液中，醋酸根、铵根都要水解，且两者水解程度相等，则，故C正确； D．的溶液中，，，醋酸抑制水的电离，则水电离产生的，故D错误。 综上所述，答案为BD。 16、B A．氨水中NH3·H2O部分电离，氨水、水均能电离出OH-，所以c(NH3·H2O) > c(OH⁻) > c() > c(H+)，故A错误； B．NH4HCO3溶液pH>7，说明水解程度大于，故c() > c()；水解生成H2CO3，水解生成NH3·H2O，所以c(H2CO3) > c(NH3·H2O)，故B正确； C．0.2 mol/L氨水和0.2 mol/L NH4HCO3溶液等体积混合，N与C的物质的量比为2:1，物料守恒应为c()+c(NH3·H2O)=2[c(H2CO3)+c()+c()]，故C错误； D．混合后总N为0.4mol/L，C为0.1mol/L，由物料守恒：①，②，根据电荷守恒：③，结合①③消去c()得：c(NH3∙H2O)＋c(OH－)=c(H＋)＋4c(H2CO3)＋3c()＋2c()④，将④等式两边各加一个c()，则有c(NH3∙H2O)＋c(OH－)＋c()=c(H＋)＋c(H2CO3)＋3c(H2CO3)＋3c()＋3c()，将②带入④中得可得，故D错误； 选B。 17、A A．pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液体积比1：1混合后，HF过量，溶液显酸性，则：，根据电荷守恒可得：，则溶液中离子浓度大小为：，A错误； B．盐类水解是吸热反应，升高温度促进盐类水解，NaClO溶液pH>7，则NaClO是强碱弱酸盐，升高温度促进其水解，溶液的碱性增强，pH增大，加热溶液测其pH，pH大于9.7，B正确； C．根据物料守恒：，根据电荷守恒得，所以得，C正确； D．相同温度下，相同浓度的钠盐溶液中，弱酸根离子水解程度越大其溶液pH越大，酸根离子水解程度越大其相对应的酸的电离程度越小，即酸的电离平衡常数越小，根据表中数据知，酸根离子水解程度，则酸的电离平衡常数，D正确； 综上，答案是A。 18、C A．a点溶液中，溶液呈碱性，根据电荷守恒关系式，故， A正确； B．b点溶液与a点相比较，相同，大于沉淀溶解平衡时的浓度，有Mg(OH)2沉淀产生， B正确； C．c点溶液中，，， C错误； D．c点溶液中，，根据c点数据可计算出，D正确； 故答案为：C。 19、D A．溶液中CO发生两步水解产生HCO和H2CO3，根据物料守恒，故A错误； B．溶液中NH部分水解产生和H+使得溶液显酸性：，溶液中存在电荷守恒：，则，故，故B错误； C．、混合溶液的，说明的电离程度大于的水解程度，则混合溶液中，故C错误； D．是强电解质，在水溶液中完全电离出NH和Cl-，NH有很少一部分发生水解；是弱碱，电离程度很小，溶液中NH很小，所以溶液和相比，前者大于后者，故D正确； 故选D 20、D A．根据质子守恒可知，0.1mol/L溶液有：，A错误；B．0.1mol/L溶液的说明溶液显酸性，即的电离大于水解，故溶液中的离子浓度关系为：，B错误；C．等浓度、等体积的和混合溶液的说明溶液显碱性，即NH3·H2O的电离程度大于的水解程度，故溶液中的微粒浓度关系为：，C错误；D． 根据质子守恒可知，0.1mol/L溶液()中有：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c()，故有mol⋅L-1，D正确；故答案为：D。 21、C ．K2S溶液中存在物料守恒，即含有钾元素的微粒浓度和含有S元素微粒浓度之和的比为2:1，根据物料守恒得c(K+)=2[c(S2‒)+c(HS‒)+c(H2S)]，选项A错误；B．溶液中存在质子守恒，根据质子守恒得c(OH‒)=c(H+)+c()+2c(H2CO3)，选项B错误；C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(K+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH‒)，选项C正确；D．pH相同的这几种物质，KOH是强碱，其浓度最小；弱酸的阴离子水解程度越大，pH相同时钾盐浓度越小，根据醋酸和次氯酸的电离常数可知，酸性：＞，则KClO水解程度较大；则浓度①>③，所以三种溶液浓度：①>③>②，所以c(K+)：①>③>②，选项D错误；故选C。 22、C A．硫酸铵溶液中铵根离子水解溶液呈酸性，但水解程度小，故溶液中：，故A错误；B．若将等体积等物质的量浓度的CH3COONa和NaF溶液混合，存在质子守恒，即，题目没说等体积混合，故B错误；C．等物质的量浓度的HCN溶液与NaCN溶液等体积混合，溶液显碱性，则HCN的电离程度小与CN-的水解程度，溶液中：，故C正确；D．的水解程度大于的水解程度，要使混合溶液中，则加入的n(Na2CO3)＞n(NaHCO3)，所以2c(Na+)＞3c()+3c()+3c(H2CO3 )，故D错误；答案选C 23、C A项，相同物质的量浓度的NH4HCO3和NH4HSO4溶液中，NH4HCO3中的HCO3-水解呈碱性，能促进NH4+水解，而NH4HSO4电离产生的H+能抑制NH4+水解，所以NH4+的浓度前者小于后者，A正确；B项，pH>7的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液中，根据电荷守恒有，因pH>7，则，故，B正确；C项，在0.1 mol/L NaHCO3溶液中，质子守恒为，C错误；D项，在0.1 mol/L NaHSO3溶液中，根据物料守恒有，D正确；故答案为C。 24、B 碳酸氢钠溶液中存在元素守恒：c(Na+)＝c(C)+c(HC)+c(H2CO3)，A项错误；HC促进N水解，NH4HSO4电离出的H+抑制N水解，B项正确；N+H2ONH3·H2O+H+，加水稀释，N和H+浓度降低，根据c(OH-)＝可知，OH-浓度增大，C项错误；混合溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(N)＝c(OH-)+c(Cl-)，由pH>7得c(H+)<c(OH-)，可知c(N)>c(Cl-)，D项错误。 25、D 滴加过程中，电解质溶液电荷守恒，故溶液中始终存在：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)，A错误；当滴加至溶液呈中性时，溶液为NaHA和Na2A的混合溶液，滴入NaOH溶液体积大于20 mL，B错误；当滴入NaOH溶液30 mL时，2n (Na＋)＝3n(A)，则2c(Na＋)＝3c(HA－)＋3c(A2－)，C错误；当滴入NaOH溶液20 mL时，反应所得为NaHA溶液，按物料守恒，c(Na＋)＝c(HA－)＋c(A2－)，结合电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)，则有c(A2－)＝c(H＋)－c(OH－)，D正确。 26、D A．等体积等浓度的盐酸和醋酸中，参加反应的n(H+)相同，与足量锌反应生成的H2量相等，A错误； B．升高温度，促进CH3COO-水解，Kh增大，比值=，则减小，B错误； C．常温下，将1 mL 1×10−6 mol/L盐酸稀释至1000 mL，稀释后盐酸浓度极低，溶液pH无限接近7，C错误； D．NH4Cl中水解，NH4HCO3中与双水解相互促进，水解程度更大，故c()：①＞②，D正确； 故选D。 27、C A．滴定终点时，溶质为CH3COONa溶液，CH3COONa溶液显碱性，应选用酚酞试液作指示剂，A项错误； B．若，根据物料守恒，此时与恰好完全反应生成，溶液体积，B项错误； C．①点时，加入10mL溶液，此时溶液中溶质为等物质的量的和，电离使溶液显酸性，水解使溶液显碱性，此时溶液呈酸性，说明电离程度大于水解程度，溶液中离子浓度大小应为，C项正确； D．①点溶液中过量，溶液呈酸性，抑制水的电离；②点溶液呈中性，水的电离基本不受影响；水的电离：②＞①；③点可能是恰好完全反应的计量点，此时恰好生成，促进水的电离，也可能是过量，溶液呈碱性，抑制水的电离，所以在相同温度下，①、②、③三点溶液中水电离的：不可能是①最大，D项错误； 故选C。 28、D A．氢氟酸抑制水电离，氟化钠促进水电离，所以pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的不相等，A错误； B．②点时，溶液呈中性，c(OH-)= c(H+)，溶液中存在电荷守恒，c(F-)+c(OH-)= c(Na+) +c(H+)，所以c(F-)= c(Na+)，加入V mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液，溶液体积变大，c(F-)=c(Na+)小于0.1 mol·L-1，B错误； C．③点时V=20 mL，恰好完全反应得到NaF溶液，此时c(Na+)=0.05mol·L-1，F-水解，溶液呈碱性，溶液中c(H+) < c(OH-) <c(F-)<c(Na+)，C错误； D．①点时pH=6，溶液中存在电荷守恒，c(F-)+c(OH-)= c(Na+) +c(H+)，此时溶液中c(F-)-c(Na+)= c(H+)-c(OH-)=10-6 mol·L-1-10-8 mol·L-1=9.9×10-7 mol·L-1，D正确； 故选D。 29、（1）BCDE （2）10 （3） 大于1×10-7mol/L c（CH3COO-）=c（NH）＞c（H+）=c（OH-） （1）调节溶液的pH使CuCl2溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3，选择的物质要能和酸反应，同时还要注意不能引入新的杂质，可以使用CuO、Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3，不能使用Cu，因为Cu能和Fe3+生成Fe2+，不利用Fe元素的除杂，故选BCDE。 （2）室温时，Na2CO3溶液的水解常数Kh=2×10-4，则H2CO3的Ka2= ，当溶液中c（HCO）：c（CO）=2：1时，溶液的c（H+）=，溶液的pH=10。 （3）酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，醋酸铵中醋酸根离子、铵根离子相互水解且水解程度相同，所以其溶液呈中性，醋酸铵水解导致溶液中水电离的H+浓度大于10-7mol/L；中性溶液中c（H+）=c（OH-），所以根据溶液中电话守恒可知c（CH3COO-）=c（NH），在醋酸铵溶液中醋酸根离子和铵根离子的浓度大于氢离子和氢氧根离子的浓度，故c（CH3COO-）=c（NH）＞c（H+）=c（OH-）。 30、（1）N2H+H2O[N2H5•H2O]++H+ （2）AC （1）盐酸肼（N2H6Cl2）水解原理与NH4Cl类似，由N2H4联想到NH3，由N2H6Cl2联想到NH4Cl，再注意到N2H6是二元碱而NH3是一元的，则盐酸肼第一步水解反应的离子方程式为：N2H+H2O[N2H5•H2O]++H+。 （2）盐酸肼水溶液中水解原理与NH4Cl类似，N2H离子水解溶液显酸性； A．N2H离子水解溶液显酸性则，溶液中离子浓度大小为：，故A正确； B．N2H离子水解生成[N2H5•H2O]+和H+，由于H2O也会电离出H+，则，故B错误； C．溶液中存在电荷守恒：，故C正确； D．盐酸肼水溶液发生：N2H+H2O[N2H5•H2O]++H+，溶液中氯离子浓度大于N2H，故D错误； 故选AC。 31、C A．甲基橙呈红色的溶液显酸性，酸性条件下具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，离子反应为，所以Fe2+与不能大量共存，A错误； B．Al3+与会发生双水解反应，离子反应为，所以二者不能大量共存，B错误； C．，即c(OH−)=0.1 mol/L，溶液显碱性，Na+、K+、、Cl−在碱性溶液中相互之间不反应，能大量共存，C正确； D．水电离的c(H+)=1×10−12 mol/L，说明水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性或碱性。Cu2+、Fe3+在碱性溶液中会形成氢氧化物沉淀；、Fe3+具有氧化性，S2−具有还原性，在酸性或碱性溶液中与S2− 、Fe3+与S2−都会发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误； 故选C。 32、B A．呈紫红色，不符合题意的无色溶液，且Ba2+和可以生成沉淀而不能大量共存，故A不符合题意； B．碱性条件下四种离子之间不反应，且溶液为无色透明，故B符合题意； C．碱性条件下，Al3+和均不能共存，且Al3+和发生双水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳，不能大量共存，故C不符合题意； D．碱性条件下，和Fe2+不能共存，且Fe2+、ClO-发生氧化还原反应，不能大量存在，故D不符合题意； 故答案选B。 33、C A．酸性条件下硝酸根离子能与亚铁离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误； B．溶液中氢氧根离子能与钡离子、亚硫酸氢根离子、碳酸氢根离子反应生成亚硫酸钡沉淀和碳酸钡沉淀，不能大量共存，故B错误； C．mol/L的溶液为酸性溶液，四种离子在酸性溶液中不发生任何反应，一定能大量共存，故C正确； D．常温下，水电离出的mol/L溶液可能是水解呈酸性的盐溶液，也可能是水解呈碱性的盐溶液，水解呈酸性的盐溶液(如含的溶液)可能与溶液中的碳酸根离子发生双水解反应生成沉淀和二氧化碳气体，不能大量共存，故D错误； 故选C。 34、B A． 的溶液中，会沉淀完全生成氢氧化铁，一定不能大量共存，故A错误； B． 的溶液显碱性，且OH-、、、、之间均不反应，则一定能大量共存，故B正确； C． 惰性电极电解后生成HNO3，与、均能反应，一定不能大量共存，故C错误； D．、发生双水解反应生成二氧化碳和氢氧化铝沉淀，一定不能大量共存，故D错误； 故选B 35、C A．的溶液为碱性溶液，溶液中氢氧根离子会与铵根离子、碳酸氢根离子反应，不能大量共存，A错误； B．碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子会与铝离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，不能大量共存，B错误； C．使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，四种离子在溶液中不发生任何反应，一定能大量共存，C正确； D．常温下，水电离的c(H⁺)=1×10-12 mol/L的溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，酸溶液中亚铁离子会与硝酸根离子发生氧化还原反应，不能大量共存；碱溶液中亚铁离子会与氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁沉淀，不能大量共存，D错误； 故选C。 36、C A．pH=1的溶液显酸性，Fe2+与NO在酸性条件下发生氧化还原反应，生成Fe3+和NO等，不能大量共存，A错误； B．Al3+与HCO发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，不能大量共存，B错误； C．水电离的c(OH-)=10-9mol·L-l，溶液可能为强酸性或强碱性，若为强碱性，CH3COO-可存在；若为强酸性，CH3COO-与H+反应，题目要求“可能”共存，碱性条件下符合，C正确； D．MnO为紫红色，与“无色溶液”矛盾，不能共存，D错误； 故选C。 37、C A．含有Fe3+的水溶液呈黄色，无色透明溶液中不含Fe3+，故不选A； B．Cu2+与CO会水解生成沉淀，不能大量共存，故B错误； C．c(H+)=10-14mol/L即pH=14，溶液呈碱性，[Al(OH)4]⁻、S2-、SO在碱性条件下稳定存在，能共存，故C正确； D．酚酞变红说明溶液呈碱性，HCO会与OH⁻反应生成CO，且Ca2+与CO生成CaCO3沉淀，故D错误； 选C。 38、A A．常温下，水电离出的c(H+)=10-13mol/L，说明水的电离受到抑制，溶液可能是酸性或碱性。在碱性条件下，ClO−、K+、Na+、之间不发生反应，可以大量共存；在酸性条件下，H+与ClO−会结合生成HClO ，不能大量共存，所以该组离子在指定溶液中可能大量共存，A正确； B．Al3+和S2-会发生双水解反应，，不能大量共存，B错误； C．，结合c(H+)×c(OH−)=10-14，可算出c(H+)>c(OH−)，溶液呈酸性。在酸性条件下，具有强氧化性，会氧化Cl−，发生反应，不能大量共存，C错误； D．使甲基橙变红的溶液呈酸性，在酸性条件下，在有H+存在时具有强氧化性，会氧化Fe2+，发生反应，不能大量共存，D错误； 故选A 学科网（北京）股份有限公司 $