3.3盐类的水解同步练习2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修一

**基本信息** 高中化学新授课同步练，分层递进覆盖盐类水解全知识点，从基础判断到综合应用，强化化学观念与科学思维，适配新授课巩固与能力提升。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础认知|盐溶液酸碱性判断、水解方程式书写|以选择、填空为主，如盐溶液pH比较、水解方程式正误判断，夯实概念理解| |原理应用|水解平衡影响因素、离子浓度比较|结合实验表格分析（如FeCl₃水解条件影响）、离子浓度大小排序，培养科学探究能力| |综合拓展|中和滴定曲线、实际应用计算|通过滴定曲线分析、电离水解常数计算（如NaHSO₃溶液微粒浓度关系），提升综合思维与问题解决能力|

第三节盐类的水解 一、盐类的水解 (一)、盐溶液的酸碱性 1. 常温下，下列盐溶液的pH＜7的是 A．Na2CO3 B．FeCl3 C．NaHCO3 D．CH3COONa 〖答案〗B 〖解析〗 A．Na2CO3为强碱弱酸盐，CO32-发生CO32-+H2O⇌HCO3—+OH—水解，溶液呈碱性，A正确； B．FeCl3为强酸弱碱盐，Fe3+发生Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+，Fe3+水解，溶液呈酸性，B错误； C．NaHCO3为强酸弱碱盐，离子不发生水解，HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH—，溶液呈碱性，C错误； D．Ba(OH)2属于强碱，不属于盐，D错误； 故选B。 2. 下列溶液因盐类的水解而呈酸性的是(　　) A.CF3COOH溶液 B.AlCl3溶液 C.NaHSO4溶液 D.KHCO3溶液 〖答案〗B 〖解析〗 CF3COOH溶液呈酸性是因为CF3COOH是弱酸，CF3COOH⇌CF3COO—+H+，在溶液中电离出氢离子，A项错误；AlCl3溶液是强酸弱碱盐，Al 3+会发生水解：Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+，溶液中氢离子浓度增大，溶液呈酸性，B项正确；NaHSO4溶液呈酸性是因为NaHSO4 在溶液中完全电离，NaHSO4=Na++H++SO42-，产生大量氢离子，C项错误；KHCO3是强碱弱酸盐，HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH—， 的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，D 项错误。 3.等物质的量浓度的下列物质的溶液，其pH由大到小的顺序排列是 ①HCOONa  ②KOH  ③NaCl  ④HNO3   ⑤KAl(SO4)2 〖答案〗②①③⑤④ 〖分析〗溶液中氢离子浓度越大，其pH越小；氢氧根离子浓度越大，其pH越大； 〖解析〗 ①HCOONa是强碱弱酸盐，水解显弱碱性；②KOH是强碱能完全电离，溶液显强碱性；③NaCl是强酸强碱盐，显中性；④硝酸是强酸溶液，能完全电离，溶液显强酸性；⑤KAl(SO4)2是强酸弱碱盐，水解显弱酸性。当物质的量浓度相同时，溶液的pH由大到小的排列顺序为②①③⑤④； （二）、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 1. 下列物质溶于水，抑制了水的电离的是( ) A．NaClO B．FeCl3 C．NaOH D．NH3 〖答案〗C 〖解析〗 A．NaClO溶液因ClO—根离子水解显碱性，促进了水的电离，A不符合题意；B．FeCl3溶液因Fe+水解显酸性，促进了水的电离，B不符合题意；C．NaOH溶液因NaOH电离出OH-显碱性，抑制了水的电离，C符合题意；D．NH3溶于水，NH3+H2O⇌NH4++OH—，促进了水的电离，D不符合题意；故选C。 2. 下列操作能促进水的电离且使溶液中c(H+)＜c(OH—)，下列不符合的是( ) A．向水中通入氨气 B．向水中加入Na2CO3固体 C．向水中通入氯化氢气体 D．向水中加入HCOOK 固体 〖答案〗C 〖解析〗 升高温度、加入能水解的盐会促进水的电离，使溶液中c(H＋)＜c(OH—)，则溶液呈碱性。 A．NH3溶于水，NH3+H2O⇌NH4++OH—，显碱性，促进了水的电离，D不符合题意；，A不符合题意； B．CO32-水解消耗H+生成OH⁻，促进水的电离，溶液显碱性，B不符合题意；C．向水中通入氯化氢气体，H+浓度增加，抑制水的电离，溶液显酸性，C符合题意； D．HCOOK 固体，HCOO—进水的电离溶液显碱性，D不符合题意；故选C。 3.1mol/LNH4Cl溶液中离子浓度从大到小的顺序是 〖答案〗c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH—) 〖解析〗 NH4Cl=NH4++Cl—（不考虑水解相等） H2O⇌H++OH—（不考虑水解相等，纯水中常温下c(H+)=c(OH—)=1×10-7mol/L） 反应：NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+ 考虑水解时：c(Cl—)＞c(NH4+)，c(H+)＞c(OH—） 水解的程度小，c(NH4+)＞c(H+)，所以1mol/LNH4Cl溶液中离子浓度从大到小的顺序是c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH—)。 4.0.1 mol/LCH3COONa溶液中离子浓度从大到小的顺序是 〖答案〗c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+) 〖解析〗 CH3COONa=Na++CH3COO—（不考虑水解相等） H2O⇌H++OH—（不考虑水解相等，纯水中常温下c(H+)=c(OH—)=1×10-7mol/L） 反应：CH3COO—+H2O⇌CH3COOH+ OH— 考虑水解时：c(Na+)＞c(CH3COO—)，c(OH—)＞c(H+) 水解的程度小，c(CH3COO—)＞c(OH—)，所以0.1 mol/LCH3COONa溶液中离子浓度从大到小的顺序是c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)。 5．常温下，有关盐类水解的说法不正确的是(　　) A．盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡 B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程 C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性 D．c(H＋)与c(OH－)的乘积一定会增大 〖答案〗D 〖解析〗 一定温度下的稀溶液中，c(H＋)与c(OH－)乘积是一个常数，常温下为1×10-14。D错误； 6.下列方程式属于水解反应方程式的是( ) A．NH3+H2O⇌NH4+-+OH— B．HCO3—+H2O⇌H3O++CO32- C．HS—-+OH-=H2O+S2- D．CO32-+ H2O⇌HCO3-+ OH- 〖答案〗D 〖解析〗 A项，NH3+H2O⇌NH4+-+OH—，是氨溶于水显碱性的原因，是电离，A不符合题意； B项，碳酸氢根水解生成碳酸和氢氧根，选项所给为碳酸氢根的电离方程式，B不符合题意； C项，HS—-+OH-=H2O+S2-是中和反应，水解方程式为HS—-+ H2O = OH—+H2S，C不符合题意； D项，碳酸根水解生成碳酸氢根和氢氧根，方程式为CO32-+ H2O⇌HCO3-+ OH-，D符合题意；故选D。 7. 下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是 A．Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3↓+3H+ B．HCO3—+H2O⇌ CO32-+H3O+ C．CO32-+2H2O⇌H2CO3+2OH- D．NH4++D2O⇌NH3·HOD+D+ 〖答案〗D 〖解析〗 A．Fe3+水解的离子方程式为Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+，故A错误； B．HCO3—+H2O⇌CO32-+H3O+是电离方程式，水解方程式为HCO3—+H2O⇌H2CO+OH—，故B错误； C．CO32-分步水解，以第一步水解为主，其水解的离子方程式为CO32-+H2O⇌HCO3—+OH-，故C错误； D．NH4+水解的离子方程式为NH4++D2O⇌NH3·HOD+D+，故D正确； 故选D。 8.常温下，1mol/LNa2CO3溶液的pH≈12，则1mol/LNa2CO3溶液中离子浓度的大小顺序是 〖答案〗c(Na+)> c(CO32-)> c(OH_)> c(HCO3-)> c(H+) 〖解析〗 Na2CO3=2Na++CO32-（不水解时c(Na+)=2c(CO32-)） CO32-+H2O⇌HCO3—+OH-, c(OH_)=10-2＜＜1mol/L, c(CO32-)> c(HCO3-), c(CO32-)> c(OH_) HCO3—+H2O⇌H2CO+OH—, c(OH_)> c(HCO3-) c(H+)=10-12mol/L最小。 9. 物质的量相等的下列物质形成的等体积水溶液中，所含微粒种类最多的是(　　) A．BaCl2 B．NaNO2 C．NH3 D．Na2S 〖答案〗D 〖解析〗 A.BaCl2不水解，其溶液中存在的微粒有5种：Ba2+、Cl-、OH-、H+、H2O； B. NaNO2发生水解，其溶液中存在的微粒有6种：Na+、NO2-、HNO2、H+、OH-、H2O； C.氨水中存在的微粒有6种：NH3、NH3·H2O、N、OH-、H+、H2O； D. Na2S中S2-发生两步水解，其溶液中存在7种微粒：Na+、S2-、HS-、H2S、OH-、H+、H2O。 二、影响盐类水解的主要因素 1. 反应条件对FeCl3水解平衡的影响，实验过程及现象分析，请填写下表： 影响因素 实验步骤(同时测溶液的pH) 实验现象 解释 温度 升高温度 pH减小，颜色 升高温度， 水解 反应物的浓度 加入少量FeCl3晶体 pH减小，颜色 c(Fe3+)增大，平衡 移动 加入H2O pH增大，颜色 加水平衡 移动，但溶液体积增大，离子浓度 ，颜色变浅 生成物的浓度 加入少量浓盐酸 pH减小，颜色 c(H+)增大， Fe3+的水解 加入少量浓NaOH溶液 pH增大，生成 沉淀 OH-与H+反应，c(H+) ，平衡 移动 〖答案〗 影响因素 实验步骤(同时测溶液的pH) 实验现象 解释 温度 升高温度 pH减小，颜色变深 升高温度，促进水解 反应物的浓度 加入少量FeCl3晶体 pH减小，颜色变深 c(Fe3+)增大，平衡正向移动 加入H2O pH增大，颜色变浅 加水平衡正向移动，但溶液体积增大，离子浓度减小，颜色变浅 生成物的浓度 加入少量浓盐酸 pH减小，颜色变浅 c(H+)增大，抑制Fe3+的水解 加入少量浓NaOH溶液 pH增大，生成红褐色沉淀 OH-与H+反应，c(H+)减小，平衡正向移动 2. 在较稀FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+。以下叙述不正确的是(　　) A.加入少量FeCl3晶体，水解平衡正向移动，溶液颜色变深 B.升温，平衡右移，体系颜色变深 C.加水，H+数目增多，pH减小 D.加入NaHCO3溶液，生成红褐色沉淀 〖答案〗C 〖解析〗 水解吸热，升温，平衡正向移动，体系颜色变深，B正确；加水，促进水解平衡正向移动，H+数目增多，但c(H+)减小，pH增大，C错误；加入NaHCO3溶液，HC和Fe3+相互促进水解，Fe3+水解程度增大，生成氢氧化铁红褐色沉淀，D正确。 3. 将下列物质配成的溶液，然后加热、蒸干、灼烧，最终能得到原溶质固体的是 A．FeSO4 B．NaHCO3 C．Fe(NO3)3 D．KAl(SO4)2 〖答案〗D 〖解析〗 A．FeSO4不稳定，易被氧气氧化生成铁盐，所以得不到原来物质，故A错误； B．NaHCO3不稳定，受热易分解生成碳酸钠，所以蒸干、灼烧碳酸氢钠溶液时得到的是碳酸钠，故B错误； C．Fe(NO3)3是强酸弱碱盐，在溶液中水解生成氢氧化铁和硝酸，溶液蒸干时，HNO3受热挥发且分解，使水解平衡不断右移趋于完全得到氢氧化铁沉淀，灼烧时，氢氧化铁受热分解得到氧化铁，无法得到Fe(NO3)3，故C错误； D．KAl(SO4)2较稳定，受热不易分解，加热时Al3+虽然水解，但水解生成的硫酸难挥发，蒸干溶液时仍然得到原来溶质，故D正确； 故选：D。 4. 常温下，pH＝9的HCOONa溶液存在水解平衡：HCOO-+H2O⇌HCOOH+OH—，下列说法不正确的是(　　) A.加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH—)减小 B.升高温度，溶液的pH增大 C.稀释溶液，c(H+)增大 D.加入HCOOH，则由水电离出的c(H+)将减小 〖答案〗A 〖解析〗 A.加入少量NaOH固体，氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动，A错误； B.升高温度，促进甲酸根离子水解，平衡正向移动，pH增大，B正确； C．稀释溶液，则氢氧根离子浓度减小，水的离子积不变，氢离子浓度增大，C正确； D.加入甲酸，平衡逆向移动，pH减小，加入甲酸后抑制水的电离，D正确。 5.下列有关溶液的pH比较不正确的是 溶液 pH大小 A ①1mol/LNa2CO3溶液 ②0.1mol/LNa2CO3溶液 ①＞② B ①1mol/LNH4Cl溶液 ②0.1mol/LNH4Cl溶液 ①＞② C ①1mol/LNH4Cl溶液 ②1mol/L(NH4)2SO4溶液 ①＞② D ①1mol/LNa2CO3溶液 ②1mol/LNaHCO3溶液 ①＞② 〖答案〗B 〖解析〗 A.CO32-浓度越大，水解生成的OH-越大，A正确； B.NH4+浓度越大，水解生成的H+越多，①＜②，B错误； C. (NH4)2SO4溶液中NH4+浓度大于1mol/LNH4Cl溶液中NH4+浓度，pH小，C正确； D.CO32-第一步水解程度远大于第二小水解，①＞②，D正确； 6.常温下，浓度均为1mol/L三种氨盐溶液，其铵根离子浓度大小为 A．NH4HSO4 B．FeNH4 (SO4)2 C．NH4HCO3 D． NH4Cl 〖答案〗ABDC 〖解析〗 A．NH4HSO4 中H+抑制NH4+水解，NH4+浓度最大。 B．FeNH4 (SO4)2 ，Fe3+的水解抑制NH4+水解，NH4+浓度次之， C．NH4HCO3 ，HCO3-水解，促进NH4+水解，NH4+浓度最小， D． NH4Cl没有其它离子影响NH4+水解。所以为ABDC。 7. 如图为某实验测得0.1mol·L-1NaHCO3溶液在升温过程中(不考虑水挥发，实验条件下NaHCO3不分解)的pH变化曲线。下列说法正确的 下列说法正确的是 A．ab段随温度升高溶液的pH减小，原因是HCO3—水解被抑制 B．a点溶液和c点溶液中相等 C．a点溶液中：c(CO32-)＞c(H2CO3) D．a点、b点和c点溶液中均有：c(Na+)=c(HCO3—)+c(H2CO3)+c(CO32-) 〖答案〗D 〖解析〗 A．升高温度，HCO3—水解使pH增大，水电离使pH减小，OM段随温度升高溶液的pH减小，原因是水电离对氢离子浓度影响大于HCO3—水解，故A错误； B．a点和c点温度不同，Kw不相同，虽然pH相同，但c(OH-)不相等，故B错误； C．a点0.1mol⋅L-1NaHCO3溶液，pH＞7，溶液显碱性，碳酸氢根离子水解程度大于其电离程度，c(H2CO3)＞c(CO32-)，故C错误； D．a点、b点和c点溶液中均有：c(Na+)=c(HCO3—)+c(H2CO3)+c(CO32-) ，故D正确； 故选D。 三、盐类水解的应用 1. 下列实验操作不能达到实验目的的是( ) 实验目的 实验操作 A 实验室配制FeCl3水溶液 将FeCl3溶于少量浓盐酸中，再加水稀释 B 由MgCl2溶液制备无水MgCl2 将MgCl2溶液加热蒸干 C 碳酸钠溶液去油污 加热可以增强去油污的效果 D 除去CuCl2酸性溶液中的Fe3+ 加入过量CuO或Cu2(OH)2CO3充分搅拌，过滤 〖答案〗B 〖解析〗 A项，配制FeCl3水溶液时，铁离子的水解平衡正向进行，加入适量的浓盐酸可使水解平衡逆向移动，A与题意不符； B项，将MgCl2溶液加热蒸干时，镁离子的水解平衡正向移动，加热可使HCl挥发增强，蒸干、灼烧得到MgO，B符合题意； C项，加热可以促进碳酸钠的水解，使OH-浓度增大，C与题意不符； D项，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为3.2左右，此时CuCl2不会产生沉淀，可通过加入CuO或Cu2(OH)2CO3调节pH的方法除去Fe3+，D与题意不符；故选B。 2. 认真分析表中物质间的反应，其中可能存在错误的是 操作 反应方程式或解释 A Al2S3在热水中会完全变成Al(OH)3和H2S Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S↑ B FeCl3溶液中滴加Na2CO3溶液，现象是产生大量的气泡和红褐色沉淀 2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑ C 明矾、小苏打、少量的水组成泡沫灭火器 Al3++3HCO3-= Al(OH)3↓+3CO2↑ D TiCl4投入水中 即可得到TiO2，是TiCl4水解生成TiO2 〖答案〗D 〖解析〗 操作 反应方程式或解释 分析 A Al2S3在热水中会完全变成Al(OH)3和H2S Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S↑ 正确 B FeCl3溶液中滴加Na2CO3溶液，现象是产生大量的气泡和红褐色沉淀 2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑ 正确 C 明矾、小苏打、少量的水组成泡沫灭火器 Al3++3HCO3-= Al(OH)3↓+3CO2↑ 正确 D TiCl4投入水中 即可得到TiO2，是TiCl4水解生成TiO2 先加热生成TiO2·xH2O，经焙烧得到TiO2，D错误 3. 下列根据反应原理设计的应用，不正确的是 A．Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+ 明矾净水 B．SnCl2+H2O⇌SnOHCl+HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠 C．SnCl4+(x+2)H2O=SnO2·xH2O+4HCl用SnCl4制备SnO2 D．2SbCl3+3H2O⇌Sb2O3+6HClO 为了得到更多的Sb2O3，后期还要加少量的氨水 〖答案〗B 〖解析〗 A．明矾中的Al3+水解生成氢氧化铝胶体，能吸附水中的悬浮颗粒，故明矾能净水，A说法正确； B．SnCl2水解显酸性，所以在配制氯化亚锡溶液时要加入HCl抑制其水解，不能加入NaOH， B说法错误； C．SnCl4能水解生成锡的氧化物， C说法正确； D．2SbCl3+3H2O⇌Sb2O3+6HCl 为了得到更多的Sb2O3，后期还要加少量的氨水，目的是中和盐酸，使平衡正向移动，D说法正确； 故答案为：B。 4. 常温下，某酸HA的电离常数Ka＝1×10-5。下列说法正确的是(　　) A.HA溶液中加入NaA固体后，减小 B.常温下，0.1 mol·L-1 HA溶液中水电离的c(H+)为10-13 mol·L-1 C.NaA溶液中加入HNO3溶液至恰好完全反应，存在关系：2c(Na+)＝c(A-)+c(NO3-) D.常温下，0.1 mol·L-1 NaA溶液中A-的水解常数为1×10-9 〖答案〗D 〖解析〗 A.为A-的水解常数，加入NaA固体后，由于温度不变，则水解常数不变，A错误； B.由于HA为弱酸，则常温下0.1 mol·L-1 HA溶液中氢离子浓度小于0.1 mol·L-1，水电离的c(H+)一定大于 mol·L-1＝10-13 mol·L-1，B错误； C. NaA溶液中加入HNO3溶液至恰好完全反应，NaA+HNO3=NaNO3+HA，c(Na+)=c(NO3-)，C错误； D.NaA的水解常数Kh＝＝1×10-9，D正确。 5.常温下，下列有关电解质溶液的说法不正确的是( ) A．Na2CO3溶液的水解常数Kh=2×10-4，则当溶液中c(HCO3—)∶c(CO32-)=2∶1 时，该溶液的pH=10 B．向CH3COONa溶液中加入少量水稀释，溶液中的值增大 C．将等物质的量浓度的Na2S和NaHS溶液等体积混合后： D．等浓度的两种一元弱酸HA、HB溶液，若pH:HA＞HB，则0.1mol·L-1的NaA溶液和0.1mol·L-1NaB溶液比较，NaA溶液的碱性强 〖答案〗C 〖解析〗 A．Na2CO3溶液的水解常数Kh==2×10-4，当c(HCO3—)∶c(CO32-)=2∶1时，c(OH—)=1×10-4，则pOH=4，pH=10，A正确； B．向CH3COONa溶液中加入少量水稀释，溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－)均减小，但c(CH3COO－)存在水解平衡，CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-，稀释过程中，水解平衡正向移动，则c(CH3COO－)减小程度更大，因此的值增大，B正确；C．等物质的量浓度的Na2S和NaHS溶液等体积混合、，由于Ka1＞Ka2，则，C错误；D．等浓度的两种一元弱酸HA、HB溶液，若pH:HA＞HB，说明HA的酸性更弱，A-水解能力更强，则0.1mol·L-1的NaA溶液和0.1mol·L-1NaB溶液比较，NaA溶液的碱性强，D正确；故选C。 6. 常温下，几种常见的弱酸的电离平衡常数如下表所示： 酸 CH3COOH HClO H2CO3 H2SO3 电离平衡常数 1.75×10-5 2.95×10-8 Ka1＝4.5×10-7 Ka2＝5.6×10-11 Ka1＝1.4×10-2 Ka2＝1.02×10-7 下列说法正确的是(　　) A.已知NaHSO3溶液显酸性，则其中c(H2SO3)>c(SO32-) B.常温下，浓度均为0.1 mol·L-1的HClO和H2SO3溶液混合，溶液酸性会减弱 C.已知漂白性：HClO>ClO-，漂白粉配制成溶液后放置在空气中，一段时间后漂白性会减弱 D.常温下，浓度均为0.1 mol·L-1的三种溶液：CH3COONa、NaClO、Na2CO3溶液中，碱性最强的是Na2CO3 〖答案〗D 〖解析〗 NaHSO3溶液显酸性，说明HSO3—的电离程度大于其水解程度，则溶液中c(SO32-)>c(H2SO3)，A项错误；HClO与H2SO3反应后生成强电解质HCl、H2SO4，溶液酸性增强，B项错误；Ca(ClO)2水溶液吸收空气中的CO2生成HClO，溶液的漂白性增强，C项错误；由Kh＝可知，Ka越小，Kh越大，水解程度越大，碱性越强，由表可知HCO3—的Ka最小，因此碳酸根离子的水解程度最大，则碱性最强的是Na2CO3，D项正确。 〖答案〗1 〖解析〗 四、四个基本原理 1. 常温下，浓度均为0.1mol/L的几种溶液的pH如下 溶液 ①CH3COONa ②NaHCO3 ③CH3COONH4 pH 8.88 8.33 7.00 下列说法不正确的是 A．①中，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) B．②中，c(H2CO3)＞c(CO32-) C．③中，c(CH3COO-)+c(CH3COOH) =c(NH4+) D．推测常温下，0.1mol/L NH4HCO3的pH＜8.33 〖答案〗C 〖解析〗 A．①CH3COONa溶液中物料守恒等式为c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，故A正确； B．②NaHCO3溶液显碱性，说明HCO3-水解程度大于电离程度，故c(H2CO3)＞c(CO32-)，故B正确； C．CH3COONH4溶液中CH3COO-和NH4+都会促进水的电离，c(CH3COO-)+c(CH3COOH) =c(NH4+)+c(NH3·H2O)，故C错误； D．0.1mol/L NaHCO3溶液pH=8.33，0.1mol/LNH4HCO3溶液中NH4+也会水解，NH4+水解显酸性，会消耗一部分HCO3-水解生成的OH-，故pH＜8.33，故D正确； 答案选C。 2. 常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+)= c(Cl-)+ c(ClO-)+ c(OH-) B．pH=5.2的NaHSO3溶液：c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(H2SO3)＞c(SO32-) C． pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合；c(Cl-)= c(NH4+)＞c(OH-)= c(H+) D．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：2c(H+)-2c(OH-)= c(CH3COO-)-c(CH3COOH) 〖答案〗D 〖解析〗 A．新制氯水中加入固体NaOH，存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+ c(ClO-)+ c(OH-)，所以c(Na+)＜c(Cl-)+ c(ClO-)+ c(OH-)，A不正确； B．NaHSO3溶液的pH=5.2，表明HSO3-的电离趋势大于水解趋势，则c(SO32-)＞c(H2SO3)，所以溶液中c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H2SO3)，B不正确； C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合后，发生反应生成NH4Cl等，同时NH3∙H2O大量剩余，发生电离使溶液呈碱性，则溶液中存在；c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，C不正确； D．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中含有等物质的量CH3COOH和CH3COONa，溶液中存在物料守恒：2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，电荷守恒：c(Na+)+c(H+)= c(CH3COO-)+c(OH-)，从而得出溶液中2c(H+)-2c(OH-)= c(CH3COO-)-c(CH3COOH)，D正确； 故选D。 3. 已知：H2A===H＋＋HA－，HA－⇌H＋＋A2－。25 ℃时，向20 mL 0.1 mol·L－1H2A溶液中滴加0.1 mol·L－1的NaOH溶液(忽略反应前后溶液体积变化)，下列说法正确的是(　　) A．滴加过程中，溶液中始终存在：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－) B．当滴加至溶液呈中性时，滴入NaOH溶液体积小于20 mL C．当滴入NaOH溶液30 mL时，3c(Na＋)＝2c(HA－)＋2c(A2－) D．当滴入NaOH溶液20 mL时，c(A2－)＝c(H＋)－c(OH－) 〖答案〗D 〖解析〗 A.滴加过程中，电解质溶液电荷守恒，故溶液中始终存在：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)，A错误； B.当滴加至溶液呈中性时，溶液为NaHA和Na2A的混合溶液，滴入NaOH溶液体积大于20 mL，B错误； C.当滴入NaOH溶液30 mL时，2n (Na＋)＝3n(A)，则2c(Na＋)＝3c(HA－)＋3c(A2－)，C错误； D.当滴入NaOH溶液20 mL时，反应所得为NaHA溶液，按物料守恒，c(Na＋)＝c(HA－)＋c(A2－)，结合电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)，则有c(A2－)＝c(H＋)－c(OH－)，D正确。 4. 下列说法正确的是( ) A．0.1 mol·L－1的HCN溶液与0.1 mol·L－1的KCN溶液等体积混合：c(HCN)+ c(CN－)=0.2 mol·L－1 B．氨水中逐滴加入盐酸，当氨水中水的电离程度最大时：c(Cl－)=c(NH4+) C．等体积等浓度的醋酸溶液和醋酸钠溶液混合：c(Na＋)=2c(CH3COO－)+2c(CH3COOH) D．碳酸氢钠和碳酸钠物质的量之比为2：1的混合溶液中：3cOH－＋2cCO32-= 3cH＋＋cHCO3-＋4cH2CO3 〖答案〗D 〖解析〗 A项，0.1 mol·L－1的HCN溶液与0.1 mol·L－1的KCN溶液等体积混合，根据物料守恒c(HCN)+ c(CN－)=0.1mol·L－1，故A错误； B项，水电离程度最大时恰好完全反应生成氯化铵，氯化铵溶液中铵根离子水解，c(Cl－)＞c(NH4+)，故B错误； C．等体积等浓度的醋酸溶液和醋酸钠溶液混合，根据物料守恒2c(Na＋)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)，故C错误； D项，碳酸氢钠和碳酸钠物质的量之比为2：1的混合，根据电荷守恒cNa＋＋cH＋＝cOH－＋cHCO3-＋2cCO32-、物料守恒3cNa＋＝4cCO32-＋4cHCO3-＋4cH2CO3可知3cOH－＋2cCO32-= 3cH＋＋cHCO3-＋4cH2CO3，故D正确；故选D。 5. 室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH＝7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A．向0.10 mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH)＝c(HCO)＋c(CO) B．向0.10 mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na＋)＞c(NH)＞c(SO) C．向0.10 mol·L－1Na2SO3溶液中通入SO2：c(Na＋)＝2[c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)] D．向0.10 mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＝c(Cl－) 〖答案〗D 〖解析〗 A.通入CO2，溶液为中性，c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒可知，c(NH)＝c(HCO)＋2c(CO)，A错误； B.由元素守恒可知，c(Na＋)＝c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)，溶液呈中性，由电荷守恒可得c(Na＋)＋c(NH)＝2c(SO)＋c(HSO)，联立可得c(NH)＋c(H2SO3)＝c(SO)，则c(SO)＞c(NH)，B错误； C.Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3，至溶液pH＝7，反应后溶液中的溶质为NaHSO3、Na2SO3，则c(Na＋)＜2[c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)]，C错误； D.溶质为NaCl、醋酸和醋酸钠，溶液呈中性，由电荷守恒可知，c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)，由元素守恒可知，c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，则c(Na＋)＞c(CH3COOH)＝c(Cl－)，D正确。 五、中和滴定曲线 1. 室温下，向20.00mL0.10mol/LHA溶液中逐滴加入0.10mol/L NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示，下列说法正确的是 A．HA的电离平衡常数约为10-5 B．d点溶液中c(Na+)=c(A-) C．滴定过程中可选用石蕊作指示剂 D．b点溶液中粒子浓度关系：c(HA)＞c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-) 〖答案〗A 〖解析〗 A．由a点可知，0.1mol·L-1HA溶液的pH=3，说明HA为弱酸，c(H+)=1.0×10-3mol/L，则 HA的电离平衡常数约为=1.0×10-5，故A正确； B．d点溶液为NaA溶液，由于A－发生水解，则c(Na+)＞ c(A－)，故B错误； C．滴定终点生成NaA溶液，NaA为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，应选用酚酞作指示剂，故C错误； D．b点溶液表示10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液与20 mL 0.1 mol·L-1 HA溶液混合，反应后为等浓度的NaA与HA的混合溶液，由图可知，此时溶液显酸性，则HA的电离程度大于A－水解成程度，故粒子浓度关系为：c(A－)＞c(Na+)＞c(HA) ＞c(H+)＞c(OH－)，故D错误； 故选A。 2. 在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液，曲线如图所示，下列有关离子浓度关系的比较，正确的是 A．水的电离程度：D>B>A B．在B点，a=12.5 C．在C点：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) D．在D点：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+) 〖答案〗D 〖解析〗 A．A点是0.1mol/LNaOH溶液，抑制水的电离，D点加入的醋酸的物质的量是NaOH的2倍，是CH3COOH和CH3COONa混合溶液，由图可知，D点溶液呈酸性，即以醋酸的电离为主，抑制水的电离，B点呈中性，醋酸稍微过量，水电离出的c(H+)=10-7mol/L，故B点水的电离程度最大，故A错误； B．若a=12.5，则醋酸和NaOH恰好完全反应生成醋酸钠，醋酸钠水解使溶液呈碱性，而B点呈中性，即醋酸稍微过量，所以a>12.5，故B错误； C．在C点，pH＜7，溶液呈酸性，所以c(OH-)＜c(H+)，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)可知：c(Na+)＜c(CH3COO-)，故C错误； D．在D点时加入25mL醋酸，即加入的醋酸的物质的量是NaOH的2倍，根据物料守恒有：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，故D正确； 答案选D。 3.25°C时，用0.20mol/LNaOH溶液滴定10.00mL0.20mol/LNaHX溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 A．25°C时，若H2X的电离常数分别为Ka1、Ka2，则Ka1×Ka2＞Kw B．a→b→c的滴定过程中，水的电离程度先增大后减小 C．a点溶液中：c(X2-)＜c(HX-)+3 c(H2X) D．c点溶液中：c(Na+)＞c(OH-)＞c(X2-)＞c(HX-) 〖答案〗C 〖分析〗 初始时，NaHX溶液呈酸性， a点时，n(NaOH)=n(NaHX)，b点时，NaOH恰好和NaHX完全反应，溶质为Na2X，此时pH=10，说明A2-能发生水解，结合初始溶液呈酸性可知，HX-电离程度大于水解程度，c点时n(NaOH)=2n(NaHX)，溶质为等浓度的NaOH和Na2X混合溶液。 〖解析〗 A．由分析可知，b点时溶质为Na2X，此时pH=10，c(H+)=1×10-10mol/L，c(OH-)=1×10-4mol/L，Kh1==1×10-7，Ka2===1×10-7，由于Ka1＞Ka2，则Ka1×Ka2＞Kw，故A正确； B．b点溶质为Na2X，X2-水解促进水的电离，故在b点水的电离程度最大，即a→b→c的滴定过程中，水的电离程度先逐渐增大后减小，故B正确； C．a点溶质为等浓度的NaHX和Na2X混合溶液，存在质子守恒c(OH-)=c(H+)+c(H2X)+c(HX-)-c(X2-)，此时溶液呈酸性，则 c(X2-)>c(H2X)+c(HX-)，即c(X2-)>c(HX-)+3c(H2X)，故C错误； D．c点溶质为等浓度的NaOH和Na2X混合溶液，X2-离子水解，则离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(OH-)>c(X2-)>c(HX-)，故D正确； 综上所述，答案选C。 4. 室温时，向100.00mL0.10mol/L HCl溶液中滴加0.10mol/L氨水，得到溶液pH与氨水体积的关系曲线如图所示： (1)试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是 。 (2)在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。 (3)写出a点混合溶液中下列算式的精确结果(不能近似计算)： c(Cl-)-c(NH4+)= 。 (4)25℃，同浓度的下列溶液：①HCl；②NH4Cl；③Na2CO3；④NaHCO3，其中pH由大到小的顺序是 。 〖答案〗(1)a (2) c(NH4+)=c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-) (3) 10-6-10-8mol/L (4)③④②① 〖解析〗 （1）a点HCl和NH3·H2O恰好完全反应，此时溶液中溶质为NH4Cl，NH4Cl中铵根离子水解促进水的电离，b点是在a点的基础上继续滴加氨水，此时溶液中溶质为NH4Cl和NH3·H2O，一水合氨抑制水的电离，则b点水的电离程度小于a点，c、d两点是在b点的基础上继续加入氨水，一水合氨浓度更大，对水的电离抑制程度更大，因此四点中水的电离程度最大的是a。 （2）b点溶液中存在NH4+、Cl-、H+和OH-，根据电荷守恒有c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，b点pH=7，c(H+)=c(OH-)，则c(NH4+)=c(Cl-)，而溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度均较小，则有c(NH4+)=c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-)。 （3）根据电荷守恒，c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，a点pH=6，即c(H+)=10-6mol/L，c(OH-)=10-8mol/L，c(Cl-)- c(NH4+)=c(H+)-c(OH-)= 10-6-10-8mol/L。 （4）25℃同浓度的下列溶液，HCl为强酸完全电离，酸性最强即pH最小，NH4Cl中铵根离子水解导致溶液呈弱酸性，Na2CO3中碳酸根离子水解使溶液呈碱性，NaHCO3中碳酸氢根离子水解使溶液呈碱性，但是碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，因此碳酸钠的pH最大，其次为碳酸氢钠，随后为NH4Cl，HClpH最小，pH由大到小的顺序为③④②①。 5. 常温下，用0.1mol∙L-1的NaOH溶液滴定20mL0.1mol∙L-1丙酮酸(CH3COCOOH)溶液，滴定过程中pH及电导率随加入NaOH溶液的体积变化曲线如图。下列说法正确的是 A．水的电离程度：b＞c B．曲线Ⅱ为电导率曲线 C．b点溶液中：2c(OH-)+c(CH3COCOO-)=2c(H+)+c(CH3COCOOH) D．若a=1.7，则CH3COCOOH的电离常数Ka的数量级为10-2(已知10-1.7=0.02) 〖答案〗C 〖分析〗 用0.1mol∙L-1的NaOH溶液滴定20mL0.1mol∙L-1丙酮酸(CH3COCOOH)溶液，在V(NaOH)=20mL时，溶液的pH发生突变，表明反应达滴定终点，所以曲线Ⅱ表示滴定曲线，曲线Ⅰ表示电导率曲线。 〖解析〗 A．在b点，反应后溶液中存在物质的量相等的CH3COCOONa和CH3COCOOH，c点时CH3COCOOH与NaOH刚好完全反应，溶液中的溶质为CH3COCOONa，CH3COCOOH的存在将抑制水电离，而CH3COCOONa水解将促进水电离，所以水的电离程度：b＜c，A不正确； B．由分析可知，曲线Ⅱ表示NaOH溶液滴定CH3COCOOH曲线，而不表示电导率曲线，B不正确； C．反应后溶液中，b点存在物质的量相等的CH3COCOONa和CH3COCOOH，依据物料守恒可得2c(Na+)=c(CH3COCOOH)+c(CH3COCOO-)、电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COCOO-)，从而得出：2c(OH-)+c(CH3COCOO-)=2c(H+)+c(CH3COCOOH)，C正确； D．若a=1.7，c(H+)=10-1.7mol/L=0.02mol/L，则CH3COCOOH的电离常数Ka===5×10-3，则数量级不为10-2，D不正确； 故选C。 6. 常温下，用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol·L-1的KHA溶液，溶液pH的变化曲线如图所示(已知H2A的电离平衡常数：Ka1=1.1×10-3，Ka2=3.9×10-6)。下列叙述正确的是 A．a点的混合溶液中：c(K+)＞c(HA-)＞c(Na+)＞c(A2-) B．b点的混合溶液中：c(Na+)=2 c(A2-)+ c(H+) C．c点的混合溶液中：c(Na+)= c(A2-)+ c(HA-)+ c(H2A) D．从a点到d点水的电离程度逐渐增大 〖答案〗C 〖解析〗 A．a点时，10mL0.1mol·L-1的NaOH溶液与20.00mL0.1mol·L-1的KHA溶液反应，OH-+HA-=A2-+H2O，反应所得溶液中，生成的A2-、剩余的HA-与加入的Na+的物质的量相等，K+的物质的量最大，由图可知a点溶液呈酸性，则HA-的电离大于HA-的水解和A2-的水解程度，所以混合溶液中：c(K+)＞c(A2-)＞c(Na+)＞c(HA-)，A不正确； B．b点时，溶液呈中性，溶液为K2A、Na2A、KHA的混合物，依据电荷守恒可得c(K+)+c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)，c(H+)=c(OH-)，所以混合溶液中：c(K+)+c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)，c(K+)＞c(HA-)，则c(Na+)＜2c(A2-)，c(Na+)＜2c(A2-)+c(H+)，B不正确； C．c点时，二者刚好完全反应，产物为K2A、Na2A，且两者的物质的量相等，依据物料守恒，n(Na)=n(K)=n(A)，混合溶液中：c(Na+)= c(A2-)+ c(HA-)+ c(H2A)，C正确； D．在a点时，HA-电离使溶液呈酸性，抑制水电离；b点时，溶液呈中性，水的电离不受影响；c点时，A2-水解促进水电离；d点时，NaOH过量，抑制水电离，所以从a点到d点水的电离程度先逐渐增大，后逐渐减小，D不正确； 故选C。 六、以上知识点的综合应用 1. 下列方程式中，属于水解反应的是 A．HCOOH⇌HCOO-+H+ B．CO2+H2O⇌H++HCO3- C．HCO3=+H2O⇌CO32-+H3O+ D．HS-+H2O⇌H2S+OH- 〖答案〗D 〖分析〗 水解反应‌是指在溶液中盐电离出的离子与水电离出的氢离子和氢氧根结合生成弱电解质的反应，据此信息解答。 〖解析〗 A．根据分析，该过程属于醋酸的电离，不是水解反应，A错误； B．根据分析，该反应过程中没有盐提供的酸根离子，只是CO2与H2O生成H2CO3电离的化合反应，不是水解反应，B错误； C．水合氢离子可以看作为H3O+=H2O+H+，则该反应最终为HCO3-⇌H++CO32-，不是水解反应，C错误； D．该反应符合水解反应的定义，满足盐电离出的HS-与水电离出的H+结合生成弱电解质H2S的过程，属于水解反应，D正确； 故答案为：D。 2. 常温下，将1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液加水稀释100倍的过程中，下列说法不正确的是 A．n(SO42-)保持不变 B．溶液中c(OH-)增大 C．溶液中n(H+)减小 D．c(NH4+)>c(SO42-) 〖答案〗C 〖分析〗 (NH4)2SO4在水中完全电离为铵离子和硫酸根，(NH4)2SO4为强酸弱碱盐，少量NH4+会发生水解使得溶液呈酸性，溶液加水稀释过程中，水解程度增大但酸性有所降低； 〖解析〗 A．稀释过程中硫酸根数目守恒，即n(SO42-)保持不变，故A正确； B．稀释过程中，硫酸铵溶液始终呈酸性，c(H+)浓度减小，但温度没变则Kw不变，c(OH-)增大，故B正确； C．溶液加水稀释过程中，水解程度增大，水解产生的H+增多，故C错误； D．硫酸铵固体中铵离子的数目是硫酸根的2倍，溶液中NH4+水解程度很小，所以c(NH4+)>c(SO42-)，故D正确； 故选C。 3. 常温时，分别对CH3COONa稀溶液进行下列操作，说法不正确的是 A．升温，水的电离程度增大 B．加入少量醋酸，pH减小 C．加入少量固体NaHSO4，Kw不变 D．恒温加入少量固体KOH，减小 〖答案〗D 〖解析〗 A．盐类水解是吸热反应，温度升高，醋酸钠水解程度增大，水的电离程度也增大，A项正确； B．加入少量醋酸，水解平衡向逆反应方向移动，pH减小，B项正确； C．Kw只与温度有关，温度不变，Kw不变，C项正确； D．恒温加入少量固体KOH、c(Na+)不变，c(OH-)增大，水解平衡向逆反应方向移动，c(CH3COO-)增大，增大，D项错误； 故选D。 4. 强碱MOH的溶液和弱酸HA的溶液混合后，下列说法不正确的是 A．二者等体积、等物质的量浓度混合，混合后的溶液中：c(M+)＞c(A-) B．二者混合后的溶液呈中性时： c(M+)=c(A-) C．二者无论如何混合，混合后的溶液中：c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-) D．二者等体积、等物质的量浓度混合，再加水时溶液中：会减小 〖答案〗D 〖分析〗 等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，恰好中和反应生成盐和水，反应后的溶液中溶质是MA，为强碱弱酸盐，水解显碱性。 〖解析〗 A．根据分析，混合后溶质为MA，M+为强碱阳离子不水解，A-为弱酸酸根发生水解，因此c(M+)＞c(A-)，A正确； B．由电荷守恒可知，c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，中性时c(H+)=c(OH-)，故c(M+)=c(A-)，B正确； C．由电荷守恒可知，c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，C正确； D．由A选项的分析可知，稀释前c(M+)＞c(A-)，加水稀释时c(M+)减小，A-为弱酸酸根，发生水解A-+H2O⇌HA+OH-，加水稀释时水解平衡正向移动，导致A-减小的更多，因此稀释时增大，D错误； 故选D。 5. 室温下，向1LpH=10的NaOH溶液中通入CO2，溶液中水电离出的c(OH-)与通入CO2的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是 A．a点：水电离产生的c(H+)=1×10-4mol•L-1 B．b点：溶液中c(OH—)=1×10-7mol•L-1 C．c点：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-) D．d点：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-) 〖答案〗D 〖分析〗 由图可知，a点为氢氧化钠溶液，b点为氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，溶液呈碱性，c点氢氧化钠溶液与二氧化碳恰好反应，反应得到的溶液为碳酸钠溶液，d点为碳酸氢钠和碳酸的混合液，溶液呈中性。 〖解析〗 A．由分析可知，a点为pH=10的氢氧化钠溶液，溶液中氢氧根离子会抑制水的电离，则溶液中水电离出的氢离子浓度为=1×10-10mol·L-1，故A错误； B．由分析可知，b点为氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，溶液呈碱性，则溶液中氢氧根离子浓度大于1×10-7mol/L，故B错误； C．由分析可知，c点氢氧化钠溶液与二氧化碳恰好反应，反应得到的溶液为碳酸钠溶液，溶液中碳酸根离子浓度大于碳酸氢根离子，故C错误； D．由分析可知，d点为碳酸氢钠和碳酸的混合液，溶液呈中性，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，由电荷守恒c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+ c(OH—)可知，溶液中c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)，故D正确； 故选D。 6.25℃时，向10 mL 0.01 mol/L盐酸中滴加0.01 mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是 A．pH<7时， c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(H+)＞c(OH—) B．pH>7时，c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH—) C．V[NH3·H2O(aq)]=20mL时，c(NH4+)+ c(NH3·H2O)=2 c(Cl—) D．V[NH3·H2O(aq)]=10mL时，c(Cl—)=c(NH4+)＞c(H+)=c(OH—) 〖答案〗C 〖解析〗 A．pH<7时，离子浓度大小为c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH—)，故A错误； B．pH>7时，离子浓度大小为c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(OH—)＞c(H+)，故B错误；C．V[NH3·H2O(aq)]=20mL mL时，根据根据物料守恒可得c(NH4+)+ c(NH3·H2O)=2 c(Cl—)，故C正确； D．V[NH3·H2O(aq)]=10mL mL时，溶质为氯化铵，溶液显酸性，故D错误； 故选C。 7.常温下，用0.1 mol·L−1氨水滴定10 mL浓度均为0.1 mol·L−1的HCl和CH3COOH的混合液，下列说法不正确的是( ) A．在氨水滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中c(Cl−)＞c(CH3COO−) B．当滴入氨水10 mL时，c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(CH3COO−)＋c(CH3COOH) C．当滴入氨水20 mL时，c(CH3COOH)＋c(H+)＝c(NH3·H2O)＋c(OH−) D．当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20 mL，c(NH)＜c(Cl−) 〖答案〗D 〖解析〗 A项，未滴定时，溶液溶质为HCl和CH3COOH，且浓度均为0.1mol/L，HCl为强电解质，完全电离，CH3COOH为弱电解质，不完全电离，故，c(Cl-)＞c(CH3COO-)，A正确；B项，当滴入氨水10mL时，n(NH3·H2O)=n(CH3COOH)，则在同一溶液中c(NH4+)+ c(NH3·H2O)=c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)，B正确；C项，当滴入氨水20mL时，溶液溶质为NH4Cl和CH3COONH4，质子守恒为c(CH3COOH)+c(H+)= c(NH4+)+c(OH-)，C正确；D项，当溶液为中性时，电荷守恒为：c(NH4+)+c(H+)= c(CH3COO-)+c(Cl-)+ c(OH-)，因为溶液为中性，则c(H+)=c(OH-)，故c(NH4+)＞c(Cl-)，D不正确；故选D。 8. 常温下，一元酸(HA)电离平衡体系中各成分的组成分数δ[δ(X)=]，X为HA或A-]与pH的关系如图所示。下列有关说法正确的是 A．该酸的电离方程式为HA=H++A- B．曲线a、b依次表示δ(A-)、δ(HA)的变化 C．0.1mol/LHA溶液的pH约为4.25 D．体系中满足c(H+)= c(A-)+c(OH-) 〖答案〗C 〖分析〗 由题干图像信息可知，随着pH的增大，HA的物质的量分数越来越小，即a代表HA随pH的变化曲线，b代表A-随pH的变化曲线，溶液中HA和A-同时共存，说明HA为一元弱酸，据此分析解题。 〖解析〗 A．由分析可知，该酸是一元弱酸，则该酸的电离方程式为HA⇌H++A-，A错误； B．由分析可知，曲线a、b依次表示δ(A-)、δ(HA)的变化，B错误； C．由分析可知，曲线a、b依次表示δ(A-)、δ(HA)的变化，且由图中信息可知，当δ(A-)=δ(HA)是溶液pH为7.5，即Ka==10-7.5，0.1mol/LHA溶液中c(A-)≈c(H+)，则有c(H+)===10-4.25，即pH约为4.25，C正确； D．随着pH的变化，溶液中应该加入了其它物质，阳离子除了H+外，还应该别的阳离子，根据电荷守恒可知，体系中满足c(H+)< c(A-)+c(OH-)，D错误； 故答案为：C。 9.以酚酞为指示剂，用0.100 0 mol·L-1的NaOH溶液滴定pH＝4的未知浓度H2A溶液。溶液中pH、分布系数δ变化关系如图所示。 [已知：A2-的分布系数δ(A2-)＝，10-1.7≈0.02] 下列叙述不正确的是(　　) A.曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA-) B.H2A溶液的浓度约为0.020 00 mol·L-1 C.NaHA溶液显碱性 D.a点溶液中：c(Na+)>2c(A2-)+c(H2A) 〖答案〗D 〖解析〗 根据图示，H2A⇌H++HA-、HA-⇌H++A2-，酸性较强时，H2A为主要组分，所以曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA-)，曲线③代表δ(A2-)，选项A正确；由H2A⇌H++HA-，Ka1＝＝10-6.3，则c(H+)≈＝10-4 mol·L-1，c(H2A)＝10-1.7 mol·L-1≈0.020 00 mol·L-1，选项B正确；Ka2(H2A)＝＝10-10.3，NaHA溶液中HA-的水解平衡常数Kh2＝＝10-7.7>10-10.3，NaHA溶液显碱性，选项C正确；a点溶液中有电荷守恒：c(Na+)+c(H+)＝2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)，又a点溶液显酸性，c(H+)>c(OH-)，且c(HA-)＝c(H2A)，所以c(Na+)<2c(A2-)+c(H2A)，选项D错误。 10.H2A为二元弱酸，常温下向H2A溶液加入NaOH固体(忽略溶液体积变化)，溶液中H2A、HA-、A2-的分布系数δ与pOH的关系如图所示。下列说法错误的是( ) A．曲线a表示H2A B．H2A的Ka1的数量级为10-2 C．M点：c(Na+)＞3c(A2-) D．溶液中：c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A) 〖答案〗A 〖解析〗 H2A是二元弱酸：H2A⇌HA−+H+，HA-⇌A2-+H+，图中pOH越小，c(OH-)增大，溶液碱性越强，H2A的百分含量随pOH的增大而增大，为曲线c，HA-的百分含量随pOH的增大先增大后减小，为曲线b，溶液中A2-的百分含量随pOH的增大而减小，为曲线a。A项，曲线a是A2-的百分含量，故A错误；B项，b、c曲线的交点N，表示H2A和HA-的百分含量相等，即c(H2A)=c(HA−)，根据N点pOH=12.1，c(OH-)=10-12.1mol/L，则c(H⁺)=10-1.9mol/L，Ka1==c(H+)=10-1.9，数量级为10-2，故B正确；C项，M点有c(A2-)=c(HA-)，根据电荷守恒有2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，M点pOH=6.8，即c(OH-)>c(H+)，故c(Na+)＞3c(A2-)，故C正确；D项，NaHA完全电离出Na+和HA-，HA-发生水解和电离，故c(HA-)＜c(Na+)，但浓度均大于HA-水解产生的H2A和其电离产生的A2-；M点有c(A2-)=c(HA-)，pOH=6.8，可计算Ka2==c(H+)=10-7.2，HA-的水解方程式为：HA-+H2O⇌H2A+OH-，由选项B可计算HA-的水解常数为=10-12.1，故HA-的水解常数小于HA-的电离常数，故c(H2A)＜c(A2-)，溶液中离子浓度大小关系为：c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)，故D正确；故选A。 11. (1)25 ℃时，H2SO3⇌HSO＋H＋的电离常数Ka1＝1×10－2，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh＝__________；若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将_______ (填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)25 ℃时，NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝1.8×10－5。该温度下，1.0 mol·L－1的NH4Cl溶液中c(H＋) ≈____________mol·L－1(已知：≈2.4)。 〖答案〗(1) 1×10－12 增大 (2) 2.4×10－5 〖解析〗 (1)NaHSO3的水解平衡常数Kh＝，H2SO3的电离常数表达式为Ka1＝＝1×10－2，水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14，则有Kh＝＝＝＝1×10－12。由Kh＝可得，＝，加入I2后，HSO被氧化为H2SO4，溶液中c(H＋)增大，c(OH－)减小，Kh不变，故增大。 (2)根据Kh＝可得，NH4Cl的水解常数Kh＝≈5.56×10－10，又知Kh＝，由于NH水解程度较小，近似处理：c(H＋)≈c(NH3·H2O)，c(NH)≈1.0 mol·L－1，则有5.56×10－10＝c2(H＋)，c(H＋)≈2.4×10－5 mol·L－1。 12. 水资源的处理和利用是环境化学的重要课题。 Ⅰ．NH4Al(SO4)2常作食品加工中的食品添加剂，也可用作净水剂。请回答下列问题： （1）NH4Al(SO4)2作净水剂的原理是 (用离子方程式说明)。 （2）几种均为0.1molL-1的电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图1所示。其中符合0.1molL-1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是 (填罗马数字)，判断的理由是 。 （3）相同条件下，0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中c(NH4+) (填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol·L-1 NH4HSO4中c(NH4+)。 （4）室温时，向100 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液，所得溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是 点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。 Ⅱ．高铁酸钾是绿色、环保型水处理剂。 （5）高铁酸盐在水溶液中有四种含铁形体。25℃时，它们的物质的量分数随pH的变化如图3所示：pH=2.4时，溶液中主要含铁形体浓度的大小关系为 。 （6）已知H3FeO4+电离常数分别为：K1=2.51×10﹣2，K2=4.16×10﹣4，K3=5.01×10﹣8，当pH=4时，溶液中= 。 〖答案〗（1）Al3++3H2O⇌ Al(OH)3(胶体)+3H+ （2）Ⅰ NH4Al(SO4)2水解溶液呈酸性，升高温度使水解程度增大，pH减小 （3）小于 （4）a c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+) （5）c(H2FeO4)>c(HFeO4-)>c(H3FeO4+) （6）4.16 〖解析〗 （1）NH4Al(SO4)2作净水剂的原理是NH4Al(SO4)2电离出的铝离子水解产生的氢氧化铝胶体具有吸附性：Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+； （2）NH4Al(SO4)2中铵根离子和铝离子水解都使溶液呈酸性，即溶液pH＜7，升高温度水解程度增大，pH减小，因此符合0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是Ⅰ； （3）NH4Al(SO4)2中铵根离子和铝离子都水解，铝离子水解对铵根离子水解起到抑制作用；NH4HSO4能完全电离出铵根离子、氢离子和硫酸根离子，铵根离子水解受到氢离子的抑制，氢离子对铵根离子水解的抑制程度大于NH4Al(SO4)2中铝离子对铵根离子水解的抑制程度，所以NH4Al(SO4)2溶液中的c(NH4+)小于同浓度的NH4HSO4溶液中的c(NH4+)。 （4）a点，加入100mL同浓度的NaOH溶液，此时NH4HSO4中的H+恰好被中和，溶液中有0.05mol/L的NH4+，促进水的电离；b点，溶液中的NH4+部分被OH-转化为NH3·H2O，NH3·H2O抑制水的电离，NH4+促进水的电离，溶液呈中性，水的电离被促进和抑制的程度相等；c点加入了150mLNaOH溶液，溶液中含有等量的NH3·H2O和NH4+，溶液呈碱性，水的电离受到抑制；d点加入了200mLNaOH溶液，溶液中的溶质为硫酸钠和NH3·H2O，水的电离被抑制的程度更大，所以a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是a点。b点加入的NaOH溶液体积大于100mL，所以NaOH的物质的量比NH4HSO4大，氢离子完全被中和，铵根离子反应掉一部分，所以c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)，溶液呈中性，则c(OH-)=c(H+)，剩余的c(NH4+)>c(OH-)，所以溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)。 （5） pH=2.4时，由图中可以读出Fe主要以H2FeO4的形式存在，且溶液中的主要含铁形体浓度的大小关系为c(H2FeO4)>c(HFeO4-)>c(H3FeO4+)。 （6）pH=4时，溶液中c(H+)=10-4mol/L，则此时溶液中=4.16。 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三节盐类的水解 一、盐类的水解 (一)、盐溶液的酸碱性 1. 常温下，下列盐溶液的pH＜7的是 A．Na2CO3 B．FeCl3 C．NaHCO3 D．CH3COONa 2. 下列溶液因盐类的水解而呈酸性的是(　　) A.CF3COOH溶液 B.AlCl3溶液 C.NaHSO4溶液 D.KHCO3溶液 3.等物质的量浓度的下列物质的溶液，其pH由大到小的顺序排列是 ①HCOONa  ②KOH  ③NaCl  ④HNO3   ⑤KAl(SO4)2 （二）、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 1. 下列物质溶于水，抑制了水的电离的是( ) A．NaClO B．FeCl3 C．NaOH D．NH3 2. 下列操作能促进水的电离且使溶液中c(H+)＜c(OH—)，下列不符合的是( ) A．向水中通入氨气 B．向水中加入Na2CO3固体 C．向水中通入氯化氢气体 D．向水中加入HCOOK 固体 3.1mol/LNH4Cl溶液中离子浓度从大到小的顺序是 4.0.1 mol/LCH3COONa溶液中离子浓度从大到小的顺序是 5．常温下，有关盐类水解的说法不正确的是(　　) A．盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡 B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程 C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性 D．c(H＋)与c(OH－)的乘积一定会增大 6.下列方程式属于水解反应方程式的是( ) A．NH3+H2O⇌NH4+-+OH— B．HCO3—+H2O⇌H3O++CO32- C．HS—-+OH-=H2O+S2- D．CO32-+ H2O⇌HCO3-+ OH- 7. 下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是 A．Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3↓+3H+ B．HCO3—+H2O⇌ CO32-+H3O+ C．CO32-+2H2O⇌H2CO3+2OH- D．NH4++D2O⇌NH3·HOD+D+ 8.常温下，1mol/LNa2CO3溶液的pH≈12，则1mol/LNa2CO3溶液中离子浓度的大小顺序是 9. 物质的量相等的下列物质形成的等体积水溶液中，所含微粒种类最多的是(　　) A．BaCl2 B．NaNO2 C．NH3 D．Na2S 二、影响盐类水解的主要因素 1. 反应条件对FeCl3水解平衡的影响，实验过程及现象分析，请填写下表： 影响因素 实验步骤(同时测溶液的pH) 实验现象 解释 温度 升高温度 pH减小，颜色 升高温度， 水解 反应物的浓度 加入少量FeCl3晶体 pH减小，颜色 c(Fe3+)增大，平衡 移动 加入H2O pH增大，颜色 加水平衡 移动，但溶液体积增大，离子浓度 ，颜色变浅 生成物的浓度 加入少量浓盐酸 pH减小，颜色 c(H+)增大， Fe3+的水解 加入少量浓NaOH溶液 pH增大，生成 沉淀 OH-与H+反应，c(H+) ，平衡 移动 2. 在较稀FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+。以下叙述不正确的是(　　) A.加入少量FeCl3晶体，水解平衡正向移动，溶液颜色变深 B.升温，平衡右移，体系颜色变深 C.加水，H+数目增多，pH减小 D.加入NaHCO3溶液，生成红褐色沉淀 3. 将下列物质配成的溶液，然后加热、蒸干、灼烧，最终能得到原溶质固体的是 A．FeSO4 B．NaHCO3 C．Fe(NO3)3 D．KAl(SO4)2 4. 常温下，pH＝9的HCOONa溶液存在水解平衡：HCOO-+H2O⇌HCOOH+OH—，下列说法不正确的是(　　) A.加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH—)减小 B.升高温度，溶液的pH增大 C.稀释溶液，c(H+)增大 D.加入HCOOH，则由水电离出的c(H+)将减小 5.下列有关溶液的pH比较不正确的是 溶液 pH大小 A ①1mol/LNa2CO3溶液 ②0.1mol/LNa2CO3溶液 ①＞② B ①1mol/LNH4Cl溶液 ②0.1mol/LNH4Cl溶液 ①＞② C ①1mol/LNH4Cl溶液 ②1mol/L(NH4)2SO4溶液 ①＞② D ①1mol/LNa2CO3溶液 ②1mol/LNaHCO3溶液 ①＞② 6.常温下，浓度均为1mol/L三种氨盐溶液，其铵根离子浓度大小为 A．NH4HSO4 B．FeNH4 (SO4)2 C．NH4HCO3 D． NH4Cl 7. 如图为某实验测得0.1mol·L-1NaHCO3溶液在升温过程中(不考虑水挥发，实验条件下NaHCO3不分解)的pH变化曲线。下列说法正确的 下列说法正确的是 A．ab段随温度升高溶液的pH减小，原因是HCO3—水解被抑制 B．a点溶液和c点溶液中相等 C．a点溶液中：c(CO32-)＞c(H2CO3) D．a点、b点和c点溶液中均有：c(Na+)=c(HCO3—)+c(H2CO3)+c(CO32-) 三、盐类水解的应用 1. 下列实验操作不能达到实验目的的是( ) 实验目的 实验操作 A 实验室配制FeCl3水溶液 将FeCl3溶于少量浓盐酸中，再加水稀释 B 由MgCl2溶液制备无水MgCl2 将MgCl2溶液加热蒸干 C 碳酸钠溶液去油污 加热可以增强去油污的效果 D 除去CuCl2酸性溶液中的Fe3+ 加入过量CuO或Cu2(OH)2CO3充分搅拌，过滤 2. 认真分析表中物质间的反应，其中可能存在错误的是 操作 反应方程式或解释 A Al2S3在热水中会完全变成Al(OH)3和H2S Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S↑ B FeCl3溶液中滴加Na2CO3溶液，现象是产生大量的气泡和红褐色沉淀 2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑ C 明矾、小苏打、少量的水组成泡沫灭火器 Al3++3HCO3-= Al(OH)3↓+3CO2↑ D TiCl4投入水中 即可得到TiO2，是TiCl4水解生成TiO2 3. 下列根据反应原理设计的应用，不正确的是 A．Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+ 明矾净水 B．SnCl2+H2O⇌SnOHCl+HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠 C．SnCl4+(x+2)H2O=SnO2·xH2O+4HCl用SnCl4制备SnO2 D．2SbCl3+3H2O⇌Sb2O3+6HClO 为了得到更多的Sb2O3，后期还要加少量的氨水 4. 常温下，某酸HA的电离常数Ka＝1×10-5。下列说法正确的是(　　) A.HA溶液中加入NaA固体后，减小 B.常温下，0.1 mol·L-1 HA溶液中水电离的c(H+)为10-13 mol·L-1 C.NaA溶液中加入HNO3溶液至恰好完全反应，存在关系：2c(Na+)＝c(A-)+c(NO3-) D.常温下，0.1 mol·L-1 NaA溶液中A-的水解常数为1×10-9 5.常温下，下列有关电解质溶液的说法不正确的是( ) A．Na2CO3溶液的水解常数Kh=2×10-4，则当溶液中c(HCO3—)∶c(CO32-)=2∶1 时，该溶液的pH=10 B．向CH3COONa溶液中加入少量水稀释，溶液中的值增大 C．将等物质的量浓度的Na2S和NaHS溶液等体积混合后： D．等浓度的两种一元弱酸HA、HB溶液，若pH:HA＞HB，则0.1mol·L-1的NaA溶液和0.1mol·L-1NaB溶液比较，NaA溶液的碱性强 6. 常温下，几种常见的弱酸的电离平衡常数如下表所示： 酸 CH3COOH HClO H2CO3 H2SO3 电离平衡常数 1.75×10-5 2.95×10-8 Ka1＝4.5×10-7 Ka2＝5.6×10-11 Ka1＝1.4×10-2 Ka2＝1.02×10-7 下列说法正确的是(　　) A.已知NaHSO3溶液显酸性，则其中c(H2SO3)>c(SO32-) B.常温下，浓度均为0.1 mol·L-1的HClO和H2SO3溶液混合，溶液酸性会减弱 C.已知漂白性：HClO>ClO-，漂白粉配制成溶液后放置在空气中，一段时间后漂白性会减弱 D.常温下，浓度均为0.1 mol·L-1的三种溶液：CH3COONa、NaClO、Na2CO3溶液中，碱性最强的是Na2CO3 四、四个基本原理 1. 常温下，浓度均为0.1mol/L的几种溶液的pH如下 溶液 ①CH3COONa ②NaHCO3 ③CH3COONH4 pH 8.88 8.33 7.00 下列说法不正确的是 A．①中，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) B．②中，c(H2CO3)＞c(CO32-) C．③中，c(CH3COO-)+c(CH3COOH) =c(NH4+) D．推测常温下，0.1mol/L NH4HCO3的pH＜8.33 2. 常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+)= c(Cl-)+ c(ClO-)+ c(OH-) B．pH=5.2的NaHSO3溶液：c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(H2SO3)＞c(SO32-) C． pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合；c(Cl-)= c(NH4+)＞c(OH-)= c(H+) D．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：2c(H+)-2c(OH-)= c(CH3COO-)-c(CH3COOH) 3. 已知：H2A===H＋＋HA－，HA－⇌H＋＋A2－。25 ℃时，向20 mL 0.1 mol·L－1H2A溶液中滴加0.1 mol·L－1的NaOH溶液(忽略反应前后溶液体积变化)，下列说法正确的是(　　) A．滴加过程中，溶液中始终存在：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－) B．当滴加至溶液呈中性时，滴入NaOH溶液体积小于20 mL C．当滴入NaOH溶液30 mL时，3c(Na＋)＝2c(HA－)＋2c(A2－) D．当滴入NaOH溶液20 mL时，c(A2－)＝c(H＋)－c(OH－) 4. 下列说法正确的是( ) A．0.1 mol·L-1的HCN溶液与0.1 mol·L-1的KCN溶液等体积混合：c(HCN)+ c(CN－)=0.2 mol·L-1 B．氨水中逐滴加入盐酸，当氨水中水的电离程度最大时：c(Cl－)=c(NH4+) C．等体积等浓度的醋酸溶液和醋酸钠溶液混合：c(Na＋)=2c(CH3COO－)+2c(CH3COOH) D．碳酸氢钠和碳酸钠物质的量之比为2：1的混合溶液中： 3cOH－＋2cCO32-= 3cH＋＋cHCO3-＋4cH2CO3 5. 室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH＝7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A．向0.10 mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH)＝c(HCO)＋c(CO) B．向0.10 mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na＋)＞c(NH)＞c(SO) C．向0.10 mol·L－1Na2SO3溶液中通入SO2：c(Na＋)＝2[c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)] D．向0.10 mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＝c(Cl－) 五、中和滴定曲线 1. 室温下，向20.00mL0.10mol/LHA溶液中逐滴加入0.10mol/L NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示，下列说法正确的是 A．HA的电离平衡常数约为10-5 B．d点溶液中c(Na+)=c(A-) C．滴定过程中可选用石蕊作指示剂 D．b点溶液中粒子浓度关系：c(HA)＞c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-) 2. 在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液，曲线如图所示，下列有关离子浓度关系的比较，正确的是 A．水的电离程度：D>B>A B．在B点，a=12.5 C．在C点：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) D．在D点：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+) 3.25°C时，用0.20mol/LNaOH溶液滴定10.00mL0.20mol/LNaHX溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 A．25°C时，若H2X的电离常数分别为Ka1、Ka2，则Ka1×Ka2＞Kw B．a→b→c的滴定过程中，水的电离程度先增大后减小 C．a点溶液中：c(X2-)＜c(HX-)+3 c(H2X) D．c点溶液中：c(Na+)＞c(OH-)＞c(X2-)＞c(HX-) 4. 室温时，向100.00mL0.10mol/L HCl溶液中滴加0.10mol/L氨水，得到溶液pH与氨水体积的关系曲线如图所示： (1)试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是 。 (2)在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。 (3)写出a点混合溶液中下列算式的精确结果(不能近似计算)： c(Cl-)-c(NH4+)= 。 (4)25℃，同浓度的下列溶液：①HCl；②NH4Cl；③Na2CO3；④NaHCO3，其中pH由大到小的顺序是 。 5. 常温下，用0.1mol∙L-1的NaOH溶液滴定20mL0.1mol∙L-1丙酮酸(CH3COCOOH)溶液，滴定过程中pH及电导率随加入NaOH溶液的体积变化曲线如图。下列说法正确的是 A．水的电离程度：b＞c B．曲线Ⅱ为电导率曲线 C．b点溶液中：2c(OH-)+c(CH3COCOO-)=2c(H+)+c(CH3COCOOH) D．若a=1.7，则CH3COCOOH的电离常数Ka的数量级为10-2(已知10-1.7=0.02) 6. 常温下，用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol·L-1的KHA溶液，溶液pH的变化曲线如图所示(已知H2A的电离平衡常数：Ka1=1.1×10-3，Ka2=3.9×10-6)。下列叙述正确的是 A．a点的混合溶液中：c(K+)＞c(HA-)＞c(Na+)＞c(A2-) B．b点的混合溶液中：c(Na+)=2 c(A2-)+ c(H+) C．c点的混合溶液中：c(Na+)= c(A2-)+ c(HA-)+ c(H2A) D．从a点到d点水的电离程度逐渐增大 六、以上知识点的综合应用 1. 下列方程式中，属于水解反应的是 A．HCOOH⇌HCOO-+H+ B．CO2+H2O⇌H++HCO3- C．HCO3=+H2O⇌CO32-+H3O+ D．HS-+H2O⇌H2S+OH- 2. 常温下，将1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液加水稀释100倍的过程中，下列说法不正确的是 A．n(SO42-)保持不变 B．溶液中c(OH-)增大 C．溶液中n(H+)减小 D．c(NH4+)>c(SO42-) 3. 常温时，分别对CH3COONa稀溶液进行下列操作，说法不正确的是 A．升温，水的电离程度增大 B．加入少量醋酸，pH减小 C．加入少量固体NaHSO4，Kw不变 D．恒温加入少量固体KOH，减小 4. 强碱MOH的溶液和弱酸HA的溶液混合后，下列说法不正确的是 A．二者等体积、等物质的量浓度混合，混合后的溶液中：c(M+)＞c(A-) B．二者混合后的溶液呈中性时： c(M+)=c(A-) C．二者无论如何混合，混合后的溶液中：c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-) D．二者等体积、等物质的量浓度混合，再加水时溶液中：会减小 5. 室温下，向1LpH=10的NaOH溶液中通入CO2，溶液中水电离出的c(OH-)与通入CO2的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是 A．a点：水电离产生的c(H+)=1×10-4mol•L-1 B．b点：溶液中c(OH—)=1×10-7mol•L-1 C．c点：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-) D．d点：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-) 6.25℃时，向10 mL 0.01 mol/L盐酸中滴加0.01 mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是 A．pH<7时， c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(H+)＞c(OH—) B．pH>7时，c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH—) C．V[NH3·H2O(aq)]=20mL时，c(NH4+)+ c(NH3·H2O)=2 c(Cl—) D．V[NH3·H2O(aq)]=10mL时，c(Cl—)=c(NH4+)＞c(H+)=c(OH—) 7.常温下，用0.1 mol·L−1氨水滴定10 mL浓度均为0.1 mol·L−1的HCl和CH3COOH的混合液，下列说法不正确的是( ) A．在氨水滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中c(Cl−)＞c(CH3COO−) B．当滴入氨水10 mL时，c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(CH3COO−)＋c(CH3COOH) C．当滴入氨水20 mL时，c(CH3COOH)＋c(H+)＝c(NH3·H2O)＋c(OH−) D．当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20 mL，c(NH)＜c(Cl−) 8. 常温下，一元酸(HA)电离平衡体系中各成分的组成分数δ[δ(X)=]，X为HA或A-]与pH的关系如图所示。下列有关说法正确的是 A．该酸的电离方程式为HA=H++A- B．曲线a、b依次表示δ(A-)、δ(HA)的变化 C．0.1mol/LHA溶液的pH约为4.25 D．体系中满足c(H+)= c(A-)+c(OH-) 9.以酚酞为指示剂，用0.100 0 mol·L-1的NaOH溶液滴定pH＝4的未知浓度H2A溶液。溶液中pH、分布系数δ变化关系如图所示。 [已知：A2-的分布系数δ(A2-)＝，10-1.7≈0.02] 下列叙述不正确的是(　　) A.曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA-) B.H2A溶液的浓度约为0.020 00 mol·L-1 C.NaHA溶液显碱性 D.a点溶液中：c(Na+)>2c(A2-)+c(H2A) 10.H2A为二元弱酸，常温下向H2A溶液加入NaOH固体(忽略溶液体积变化)，溶液中H2A、HA-、A2-的分布系数δ与pOH的关系如图所示。下列说法错误的是( ) A．曲线a表示H2A B．H2A的Ka1的数量级为10-2 C．M点：c(Na+)＞3c(A2-) D．溶液中：c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A) 11. (1)25 ℃时，H2SO3⇌HSO＋H＋的电离常数Ka1＝1×10－2，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh＝__________；若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将_______ (填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)25 ℃时，NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝1.8×10－5。该温度下，1.0 mol·L－1的NH4Cl溶液中c(H＋) ≈____________mol·L－1(已知：≈2.4)。 12. 水资源的处理和利用是环境化学的重要课题。 Ⅰ．NH4Al(SO4)2常作食品加工中的食品添加剂，也可用作净水剂。请回答下列问题： （1）NH4Al(SO4)2作净水剂的原理是 (用离子方程式说明)。 （2）几种均为0.1molL-1的电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图1所示。其中符合0.1molL-1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是 (填罗马数字)，判断的理由是 。 （3）相同条件下，0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中c(NH4+) (填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol·L-1 NH4HSO4中c(NH4+)。 （4）室温时，向100 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液，所得溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是 点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。 Ⅱ．高铁酸钾是绿色、环保型水处理剂。 （5）高铁酸盐在水溶液中有四种含铁形体。25℃时，它们的物质的量分数随pH的变化如图3所示：pH=2.4时，溶液中主要含铁形体浓度的大小关系为 。 （6）已知H3FeO4+电离常数分别为：K1=2.51×10﹣2，K2=4.16×10﹣4，K3=5.01×10﹣8，当pH=4时，溶液中= 。 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三节盐类的水解 一、盐类的水解 (一)、盐溶液的酸碱性 1. 常温下，下列盐溶液的pH＜7的是 A．Na2CO3 B．FeCl3 C．NaHCO3 D．CH3COONa 2. 下列溶液因盐类的水解而呈酸性的是(　　) A.CF3COOH溶液 B.AlCl3溶液 C.NaHSO4溶液 D.KHCO3溶液 3.等物质的量浓度的下列物质的溶液，其pH由大到小的顺序排列是 ①HCOONa  ②KOH  ③NaCl  ④HNO3   ⑤KAl(SO4)2 （二）、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 1. 下列物质溶于水，抑制了水的电离的是( ) A．NaClO B．FeCl3 C．NaOH D．NH3 2. 下列操作能促进水的电离且使溶液中c(H+)＜c(OH—)，下列不符合的是( ) A．向水中通入氨气 B．向水中加入Na2CO3固体 C．向水中通入氯化氢气体 D．向水中加入HCOOK 固体 3.1mol/LNH4Cl溶液中离子浓度从大到小的顺序是 4.0.1 mol/LCH3COONa溶液中离子浓度从大到小的顺序是 5．常温下，有关盐类水解的说法不正确的是(　　) A．盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡 B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程 C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性 D．c(H＋)与c(OH－)的乘积一定会增大 6.下列方程式属于水解反应方程式的是( ) A．NH3+H2O⇌NH4+-+OH— B．HCO3—+H2O⇌H3O++CO32- C．HS—-+OH-=H2O+S2- D．CO32-+ H2O⇌HCO3-+ OH- 7. 下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是 A．Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3↓+3H+ B．HCO3—+H2O⇌ CO32-+H3O+ C．CO32-+2H2O⇌H2CO3+2OH- D．NH4++D2O⇌NH3·HOD+D+ 8.常温下，1mol/LNa2CO3溶液的pH≈12，则1mol/LNa2CO3溶液中离子浓度的大小顺序是 9. 物质的量相等的下列物质形成的等体积水溶液中，所含微粒种类最多的是(　　) A．BaCl2 B．NaNO2 C．NH3 D．Na2S 二、影响盐类水解的主要因素 1. 反应条件对FeCl3水解平衡的影响，实验过程及现象分析，请填写下表： 影响因素 实验步骤(同时测溶液的pH) 实验现象 解释 温度 升高温度 pH减小，颜色 升高温度， 水解 反应物的浓度 加入少量FeCl3晶体 pH减小，颜色 c(Fe3+)增大，平衡 移动 加入H2O pH增大，颜色 加水平衡 移动，但溶液体积增大，离子浓度 ，颜色变浅 生成物的浓度 加入少量浓盐酸 pH减小，颜色 c(H+)增大， Fe3+的水解 加入少量浓NaOH溶液 pH增大，生成 沉淀 OH-与H+反应，c(H+) ，平衡 移动 2. 在较稀FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+。以下叙述不正确的是(　　) A.加入少量FeCl3晶体，水解平衡正向移动，溶液颜色变深 B.升温，平衡右移，体系颜色变深 C.加水，H+数目增多，pH减小 D.加入NaHCO3溶液，生成红褐色沉淀 3. 将下列物质配成的溶液，然后加热、蒸干、灼烧，最终能得到原溶质固体的是 A．FeSO4 B．NaHCO3 C．Fe(NO3)3 D．KAl(SO4)2 4. 常温下，pH＝9的HCOONa溶液存在水解平衡：HCOO-+H2O⇌HCOOH+OH—，下列说法不正确的是(　　) A.加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH—)减小 B.升高温度，溶液的pH增大 C.稀释溶液，c(H+)增大 D.加入HCOOH，则由水电离出的c(H+)将减小 5.下列有关溶液的pH比较不正确的是 溶液 pH大小 A ①1mol/LNa2CO3溶液 ②0.1mol/LNa2CO3溶液 ①＞② B ①1mol/LNH4Cl溶液 ②0.1mol/LNH4Cl溶液 ①＞② C ①1mol/LNH4Cl溶液 ②1mol/L(NH4)2SO4溶液 ①＞② D ①1mol/LNa2CO3溶液 ②1mol/LNaHCO3溶液 ①＞② 6.常温下，浓度均为1mol/L三种氨盐溶液，其铵根离子浓度大小为 A．NH4HSO4 B．FeNH4 (SO4)2 C．NH4HCO3 D． NH4Cl 7. 如图为某实验测得0.1mol·L-1NaHCO3溶液在升温过程中(不考虑水挥发，实验条件下NaHCO3不分解)的pH变化曲线。下列说法正确的 下列说法正确的是 A．ab段随温度升高溶液的pH减小，原因是HCO3—水解被抑制 B．a点溶液和c点溶液中相等 C．a点溶液中：c(CO32-)＞c(H2CO3) D．a点、b点和c点溶液中均有：c(Na+)=c(HCO3—)+c(H2CO3)+c(CO32-) 三、盐类水解的应用 1. 下列实验操作不能达到实验目的的是( ) 实验目的 实验操作 A 实验室配制FeCl3水溶液 将FeCl3溶于少量浓盐酸中，再加水稀释 B 由MgCl2溶液制备无水MgCl2 将MgCl2溶液加热蒸干 C 碳酸钠溶液去油污 加热可以增强去油污的效果 D 除去CuCl2酸性溶液中的Fe3+ 加入过量CuO或Cu2(OH)2CO3充分搅拌，过滤 2. 认真分析表中物质间的反应，其中可能存在错误的是 操作 反应方程式或解释 A Al2S3在热水中会完全变成Al(OH)3和H2S Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S↑ B FeCl3溶液中滴加Na2CO3溶液，现象是产生大量的气泡和红褐色沉淀 2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑ C 明矾、小苏打、少量的水组成泡沫灭火器 Al3++3HCO3-= Al(OH)3↓+3CO2↑ D TiCl4投入水中 即可得到TiO2，是TiCl4水解生成TiO2 3. 下列根据反应原理设计的应用，不正确的是 A．Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+ 明矾净水 B．SnCl2+H2O⇌SnOHCl+HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠 C．SnCl4+(x+2)H2O=SnO2·xH2O+4HCl用SnCl4制备SnO2 D．2SbCl3+3H2O⇌Sb2O3+6HClO 为了得到更多的Sb2O3，后期还要加少量的氨水 4. 常温下，某酸HA的电离常数Ka＝1×10-5。下列说法正确的是(　　) A.HA溶液中加入NaA固体后，减小 B.常温下，0.1 mol·L-1 HA溶液中水电离的c(H+)为10-13 mol·L-1 C.NaA溶液中加入HNO3溶液至恰好完全反应，存在关系：2c(Na+)＝c(A-)+c(NO3-) D.常温下，0.1 mol·L-1 NaA溶液中A-的水解常数为1×10-9 5.常温下，下列有关电解质溶液的说法不正确的是( ) A．Na2CO3溶液的水解常数Kh=2×10-4，则当溶液中c(HCO3—)∶c(CO32-)=2∶1 时，该溶液的pH=10 B．向CH3COONa溶液中加入少量水稀释，溶液中的值增大 C．将等物质的量浓度的Na2S和NaHS溶液等体积混合后： D．等浓度的两种一元弱酸HA、HB溶液，若pH:HA＞HB，则0.1mol·L-1的NaA溶液和0.1mol·L-1NaB溶液比较，NaA溶液的碱性强 6. 常温下，几种常见的弱酸的电离平衡常数如下表所示： 酸 CH3COOH HClO H2CO3 H2SO3 电离平衡常数 1.75×10-5 2.95×10-8 Ka1＝4.5×10-7 Ka2＝5.6×10-11 Ka1＝1.4×10-2 Ka2＝1.02×10-7 下列说法正确的是(　　) A.已知NaHSO3溶液显酸性，则其中c(H2SO3)>c(SO32-) B.常温下，浓度均为0.1 mol·L-1的HClO和H2SO3溶液混合，溶液酸性会减弱 C.已知漂白性：HClO>ClO-，漂白粉配制成溶液后放置在空气中，一段时间后漂白性会减弱 D.常温下，浓度均为0.1 mol·L-1的三种溶液：CH3COONa、NaClO、Na2CO3溶液中，碱性最强的是Na2CO3 四、四个基本原理 1. 常温下，浓度均为0.1mol/L的几种溶液的pH如下 溶液 ①CH3COONa ②NaHCO3 ③CH3COONH4 pH 8.88 8.33 7.00 下列说法不正确的是 A．①中，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) B．②中，c(H2CO3)＞c(CO32-) C．③中，c(CH3COO-)+c(CH3COOH) =c(NH4+) D．推测常温下，0.1mol/L NH4HCO3的pH＜8.33 2. 常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+)= c(Cl-)+ c(ClO-)+ c(OH-) B．pH=5.2的NaHSO3溶液：c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(H2SO3)＞c(SO32-) C． pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合；c(Cl-)= c(NH4+)＞c(OH-)= c(H+) D．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：2c(H+)-2c(OH-)= c(CH3COO-)-c(CH3COOH) 3. 已知：H2A===H＋＋HA－，HA－⇌H＋＋A2－。25 ℃时，向20 mL 0.1 mol·L－1H2A溶液中滴加0.1 mol·L－1的NaOH溶液(忽略反应前后溶液体积变化)，下列说法正确的是(　　) A．滴加过程中，溶液中始终存在：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－) B．当滴加至溶液呈中性时，滴入NaOH溶液体积小于20 mL C．当滴入NaOH溶液30 mL时，3c(Na＋)＝2c(HA－)＋2c(A2－) D．当滴入NaOH溶液20 mL时，c(A2－)＝c(H＋)－c(OH－) 4. 下列说法正确的是( ) A．0.1 mol·L－1的HCN溶液与0.1 mol·L－1的KCN溶液等体积混合：c(HCN)+ c(CN－)=0.2 mol·L－1 B．氨水中逐滴加入盐酸，当氨水中水的电离程度最大时：c(Cl－)=c(NH4+) C．等体积等浓度的醋酸溶液和醋酸钠溶液混合：c(Na＋)=2c(CH3COO－)+2c(CH3COOH) D．碳酸氢钠和碳酸钠物质的量之比为2：1的混合溶液中：3cOH－＋2cCO32-= 3cH＋＋cHCO3-＋4cH2CO3 5. 室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH＝7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A．向0.10 mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH)＝c(HCO)＋c(CO) B．向0.10 mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na＋)＞c(NH)＞c(SO) C．向0.10 mol·L－1Na2SO3溶液中通入SO2：c(Na＋)＝2[c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)] D．向0.10 mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＝c(Cl－) 五、中和滴定曲线 1. 室温下，向20.00mL0.10mol/LHA溶液中逐滴加入0.10mol/L NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示，下列说法正确的是 A．HA的电离平衡常数约为10-5 B．d点溶液中c(Na+)=c(A-) C．滴定过程中可选用石蕊作指示剂 D．b点溶液中粒子浓度关系：c(HA)＞c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-) 2. 在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液，曲线如图所示，下列有关离子浓度关系的比较，正确的是 A．水的电离程度：D>B>A B．在B点，a=12.5 C．在C点：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) D．在D点：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+) 3.25°C时，用0.20mol/LNaOH溶液滴定10.00mL0.20mol/LNaHX溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 A．25°C时，若H2X的电离常数分别为Ka1、Ka2，则Ka1×Ka2＞Kw B．a→b→c的滴定过程中，水的电离程度先增大后减小 C．a点溶液中：c(X2-)＜c(HX-)+3 c(H2X) D．c点溶液中：c(Na+)＞c(OH-)＞c(X2-)＞c(HX-) 4. 室温时，向100.00mL0.10mol/L HCl溶液中滴加0.10mol/L氨水，得到溶液pH与氨水体积的关系曲线如图所示： (1)试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是 。 (2)在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。 (3)写出a点混合溶液中下列算式的精确结果(不能近似计算)： c(Cl-)-c(NH4+)= 。 (4)25℃，同浓度的下列溶液：①HCl；②NH4Cl；③Na2CO3；④NaHCO3，其中pH由大到小的顺序是 。 5. 常温下，用0.1mol∙L-1的NaOH溶液滴定20mL0.1mol∙L-1丙酮酸(CH3COCOOH)溶液，滴定过程中pH及电导率随加入NaOH溶液的体积变化曲线如图。下列说法正确的是 A．水的电离程度：b＞c B．曲线Ⅱ为电导率曲线 C．b点溶液中：2c(OH-)+c(CH3COCOO-)=2c(H+)+c(CH3COCOOH) D．若a=1.7，则CH3COCOOH的电离常数Ka的数量级为10-2(已知10-1.7=0.02) 6. 常温下，用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol·L-1的KHA溶液，溶液pH的变化曲线如图所示(已知H2A的电离平衡常数：Ka1=1.1×10-3，Ka2=3.9×10-6)。下列叙述正确的是 A．a点的混合溶液中：c(K+)＞c(HA-)＞c(Na+)＞c(A2-) B．b点的混合溶液中：c(Na+)=2 c(A2-)+ c(H+) C．c点的混合溶液中：c(Na+)= c(A2-)+ c(HA-)+ c(H2A) D．从a点到d点水的电离程度逐渐增大 六、以上知识点的综合应用 1. 下列方程式中，属于水解反应的是 A．HCOOH⇌HCOO-+H+ B．CO2+H2O⇌H++HCO3- C．HCO3=+H2O⇌CO32-+H3O+ D．HS-+H2O⇌H2S+OH- 2. 常温下，将1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液加水稀释100倍的过程中，下列说法不正确的是 A．n(SO42-)保持不变 B．溶液中c(OH-)增大 C．溶液中n(H+)减小 D．c(NH4+)>c(SO42-) 3. 常温时，分别对CH3COONa稀溶液进行下列操作，说法不正确的是 A．升温，水的电离程度增大 B．加入少量醋酸，pH减小 C．加入少量固体NaHSO4，Kw不变 D．恒温加入少量固体KOH，减小 4. 强碱MOH的溶液和弱酸HA的溶液混合后，下列说法不正确的是 A．二者等体积、等物质的量浓度混合，混合后的溶液中：c(M+)＞c(A-) B．二者混合后的溶液呈中性时： c(M+)=c(A-) C．二者无论如何混合，混合后的溶液中：c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-) D．二者等体积、等物质的量浓度混合，再加水时溶液中：会减小 5. 室温下，向1LpH=10的NaOH溶液中通入CO2，溶液中水电离出的c(OH-)与通入CO2的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是 A．a点：水电离产生的c(H+)=1×10-4mol•L-1 B．b点：溶液中c(OH—)=1×10-7mol•L-1 C．c点：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-) D．d点：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-) 6.25℃时，向10 mL 0.01 mol/L盐酸中滴加0.01 mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是 A．pH<7时， c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(H+)＞c(OH—) B．pH>7时，c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH—) C．V[NH3·H2O(aq)]=20mL时，c(NH4+)+ c(NH3·H2O)=2 c(Cl—) D．V[NH3·H2O(aq)]=10mL时，c(Cl—)=c(NH4+)＞c(H+)=c(OH—) 7.常温下，用0.1 mol·L−1氨水滴定10 mL浓度均为0.1 mol·L−1的HCl和CH3COOH的混合液，下列说法不正确的是( ) A．在氨水滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中c(Cl−)＞c(CH3COO−) B．当滴入氨水10 mL时，c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(CH3COO−)＋c(CH3COOH) C．当滴入氨水20 mL时，c(CH3COOH)＋c(H+)＝c(NH3·H2O)＋c(OH−) D．当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20 mL，c(NH)＜c(Cl−) 8. 常温下，一元酸(HA)电离平衡体系中各成分的组成分数δ[δ(X)=]，X为HA或A-]与pH的关系如图所示。下列有关说法正确的是 A．该酸的电离方程式为HA=H++A- B．曲线a、b依次表示δ(A-)、δ(HA)的变化 C．0.1mol/LHA溶液的pH约为4.25 D．体系中满足c(H+)= c(A-)+c(OH-) 9.以酚酞为指示剂，用0.100 0 mol·L-1的NaOH溶液滴定pH＝4的未知浓度H2A溶液。溶液中pH、分布系数δ变化关系如图所示。 [已知：A2-的分布系数δ(A2-)＝，10-1.7≈0.02] 下列叙述不正确的是(　　) A.曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA-) B.H2A溶液的浓度约为0.020 00 mol·L-1 C.NaHA溶液显碱性 D.a点溶液中：c(Na+)>2c(A2-)+c(H2A) 10.H2A为二元弱酸，常温下向H2A溶液加入NaOH固体(忽略溶液体积变化)，溶液中H2A、HA-、A2-的分布系数δ与pOH的关系如图所示。下列说法错误的是( ) A．曲线a表示H2A B．H2A的Ka1的数量级为10-2 C．M点：c(Na+)＞3c(A2-) D．溶液中：c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A) 11. (1)25 ℃时，H2SO3⇌HSO＋H＋的电离常数Ka1＝1×10－2，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh＝__________；若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将_______ (填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)25 ℃时，NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝1.8×10－5。该温度下，1.0 mol·L－1的NH4Cl溶液中c(H＋) ≈____________mol·L－1(已知：≈2.4)。 12. 水资源的处理和利用是环境化学的重要课题。 Ⅰ．NH4Al(SO4)2常作食品加工中的食品添加剂，也可用作净水剂。请回答下列问题： （1）NH4Al(SO4)2作净水剂的原理是 (用离子方程式说明)。 （2）几种均为0.1molL-1的电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图1所示。其中符合0.1molL-1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是 (填罗马数字)，判断的理由是 。 （3）相同条件下，0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中c(NH4+) (填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol·L-1 NH4HSO4中c(NH4+)。 （4）室温时，向100 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液，所得溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是 点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。 Ⅱ．高铁酸钾是绿色、环保型水处理剂。 （5）高铁酸盐在水溶液中有四种含铁形体。25℃时，它们的物质的量分数随pH的变化如图3所示：pH=2.4时，溶液中主要含铁形体浓度的大小关系为 。 （6）已知H3FeO4+电离常数分别为：K1=2.51×10﹣2，K2=4.16×10﹣4，K3=5.01×10﹣8，当pH=4时，溶液中= 。 学科网（北京）股份有限公司 $