1.2.6反应热反应机理和反应热及焓变大小比较同步精练— 2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

**基本信息** 聚焦反应热、反应机理及焓变比较，三层次递进设计，强化从机理理解到定量比较的知识巩固，适配高二选择性必修1同步教学。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |考点1|反应热与反应机理|结合反应历程图（如GaN催化CO₂加氢），考查活化能、催化剂作用，培养微观探析能力| |考点2|反应热大小比较|通过热化学方程式对比（如C燃烧生成CO与CO₂），强化物质状态、反应程度对ΔH的影响，发展证据推理| |考点3|焓变大小比较|涉及中和热、同素异形体转化（如灰锡与白锡），结合能量图像分析，深化定量计算与科学思维|

1.2.6反应热反应机理和反应热及焓变大小比较同步精练— 2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1 考点1反应热反应机理 考点2反应热大小比较 考点3焓变的大小比较 考点1反应热反应机理 1．含硫物质在医药、农业、能源等领域都有广泛的应用，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如图所示： 下列说法正确的是 A．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为放热反应 B．储能过程中被消耗 C．存储的能量不可能完全转化为电能 D．循环过程中为储能物质 2、催化剂GaN可催化直接加氢制二甲醚。在界面上的部分反应历程如图，其反应为；下列说法正确的是 A．中σ键和π键数目之比为 B．反应过程中碳原子的杂化方式未发生改变 C．的 D．图中的反应历程中，决速步骤为 3、和CO是环境污染性气体，可在催化剂表面转化为无害气体，其总反应为： ，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法正确的是 A．为该反应的催化剂 B． C．反应过程中只涉及极性键的断裂和形成 D．、CO的键能总和大于、的键能总和 4．下列图像均表示化学反应中的能量变化，其中描述正确的是 A．图甲可以表示反应的能量变化 B．图乙说明金刚石比石墨稳定 C．根据图丙可以判断. D．图丁中断裂反应物中化学键所需的总能量低于形成生成物中化学键所释放的总能量 5．液化石油气的主要成分C3H8在光照条件下与Cl2反应，可得到各种氯代丙烷。已知： ①C3H8与Cl2反应的机理为自由基反应，包括以下几步： Ⅰ．链引发： Ⅱ．链传递：，，…… Ⅲ．链终止：，，…… ②丙烷氯代反应中链传递的一步反应能量变化如下。 下列说法正确的是 A．将液化石油气灶改用天然气为燃料，若进气口保持不变，则需要调大风门 B．先将Cl2用光照射，然后迅速在黑暗处与C3H8混合，可得到氯代丙烷 C．先将Cl2用光照射，然后在黑暗处放置较长时间，再与C3H8混合，可得到氯代丙烷 D．断裂—CH3中1 mol C—H比断裂—CH2—中1 mol C—H所需能量小 6．尿素是第一种人工合成的有机物。以NH3、CO2为原料合成尿素反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．总反应的 B．第二步反应是合成尿素的决速步骤 C．该反应过程中N的化合价发生了变化 D．升高温度，第二步反应速率和限度均增加，有利于提高尿素的平衡产率 7．钌是极好的催化剂，常用于氢化、异构化、氧化等重要反应。用钌基催化剂催化和的反应时，每生成液态放出的热量，反应机理如图所示，下列说法正确的是 A．图示中物质Ⅱ为该反应的催化剂 B．图示中参与循环的物质有和 C．反应的活化能为 D．该反应的热化学方程式为 8、“中国芯”的主要原料是单晶硅，“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示。下列有关描述正确的是 A．历程Ⅰ，Ⅲ都是放热反应 B．历程Ⅱ的热化学方程式是：   C．历程Ⅲ的热化学方程式是：   D．实际工业生产中，粗硅变为精硅的过程中能量不损耗 9、铜-铈氧化物(xCuO·yCeO2，Ce是活泼金属)催化氧化可除去H2中少量CO，总反应为2CO+O2=2CO2，其反应过程与能量关系及可能机理如下图所示。下列说法正确的是 A．(i)中只有一种元素化合价发生变化 B．步骤(iii)中既有共价键的断裂，也有共价键的生成 C．反应过程中催化剂未参与反应 D．总反应过程中形成化学键释放的总能量低于断裂化学键吸收的总能量 考点2反应热大小比较 10、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．已知C(s)+O2(g)=CO2(g)  H1；C(s)+O2(g)=CO(g)  H，则H1<H2 B．由C(s)+ +O2(g)=CO(g)  H =-110.5kJ/mol，可知碳的燃烧热为110.5kJ/mol C．若C(石墨，s)=C(金刚石，s)  H>0，则金刚石比石墨稳定 D．已知：S(s)+O2(g)=SO2(g)  H1；S(g)+O2(g)= SO2(g)  H2，则H1<H2 11、根据热化学方程式S(l)+O2(g)=SO2(g)　ΔH1=−293.23 kJ·mol−1，分析下列说法正确的是 A．反应S(s)+O2(g)=SO2(g)的热效应小于ΔH1 B．反应S(g)+O2(g)=SO2(g)的热效应大于ΔH1 C．1 mol SO2(g)的能量小于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的能量之和 D．1 mol SO2 (g)的能量大于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的能量之和 12、下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是 ①C(s)+O2(g)=CO(g)    ΔH1；C(s)+O2(g)=CO2(g)    ΔH2 ②S(s)+O2(g)=SO2(g)    ΔH3；S(g)+O2(g)=SO2(g)    ΔH4 ③H2(g)+O2(g)=H2O(l)    ΔH5；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)    ΔH6 ④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)    ΔH7；CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)    ΔH8 A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④ 13、依据下列含硫物质转化的热化学方程式，得出的相关结论正确的是 ①     ②     ③     ④     ⑤     A． B． C． D． 14、下列关于热化学反应的描述中正确的是 A．已知 ， ，则 B．已知C(金刚石，s)=C(石墨，s) ΔH=-1.9 kJ·mol—1，则石墨更稳定 C．已知在一定条件下， ；则和过量的在此条件下充分反应，放出热量 D．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H=-57.3kJ/mol，则H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1) H=-114.6kJ/mol 15、已知下列热化学方程式： ①   ②   ③   ④   下列关系式正确的是 A． B． C． D． 16、和的能量关系如图所示(M=Ca、Mg)： 已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法正确的是 A． B． C． D．对于和， 17、(s)、(g)和氧气的反应过程与能量变化关系如图所示。下列说法错误的是 A． B．的 C．X是 D．反应   18、下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A．已知正丁烷的燃烧热，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为 B．已知一定条件下，与充分反应生成，释放出的热量，则其热化学方程式为 C．已知稀盐酸与稀溶液发生中和反应生成水的反应热，则表示稀硫酸与稀溶液反应的热化学方程式为 D．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，则两者放出的热量相等 19、下列热化学方程式及其描述正确的是 A．  kJ·mol-1(燃烧热) B．  kJ·mol-1(中和热) C．已知C(石墨，s)(金刚石，s)  kJ·mol-1，则金刚石比石墨稳定 D．  ，  ，则 20、下列两组热化学方程式中，有关ΔH的比较正确的是 ①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH1 CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH2 ②NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l)  ΔH3 NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)  ΔH4 A．ΔH1>ΔH2；ΔH3>ΔH4 B．ΔH1>ΔH2；ΔH3<ΔH4 C．ΔH1=ΔH2；ΔH3<ΔH4 D．ΔH1<ΔH2；ΔH3>ΔH4 考点3焓变的大小比较 21、分别向的溶液中加入：①浓硫酸、②稀硫酸、③稀硝酸、④稀醋酸，恰好完全反应时的热效应分别为，下列关系中正确的是 A． B． C． D． 22、灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。 已知：① ② ③下列说法正确的是 A． B．锡在常温下以灰锡状态存在 C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D．锡制器皿长期处在低于的环境中，会自行毁坏 23、如图表示常压下某反应（反应完全）的反应物[曲线]和生成物[曲线]的能量随温度的变化。下列相关叙述正确的是 A． B．若加入催化剂，则随温度升高，不变 C．该反应的 D．该反应热化学方程式： 24、根据以下热化学方程式，和的大小比较错误的是 A．  ，  ，则 B．  ，  ，则 C．  ，  ，则 D．  ，      则 25、  ΔH=-57.3 kJ/mol，下列说法正确的是 A．H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3) kJ/mol B．中和热的测定实验中，为了保证盐酸完全被中和，可采用稍过量的氢氧化钠溶液 C．98％的浓硫酸和NaOH溶液反应生成1 mol液态水时，反应热ΔH>-57.3 kJ/mol D．含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量 26、下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 A．常见的放热反应有和水的反应、灼热的炭与二氧化碳的反应等 B．已知C(金刚石，s)=C(石墨，s)，则石墨比金刚石更稳定 C．，则的稀硫酸与稀氨水完全反应，放出的热量大于57.3kJ 27、如下图所示，H1=-393.5kJ•mol-1；H2=-395.4kJ•mol-1，下列正确的是 A．相同条件下，金刚石比石墨稳定 B．石墨和金刚石的相互转化是物理变化 C．C(s，石墨)=C(s，金刚石)H=+1.9kJ•mol-1 D．石墨和金刚石充分燃烧的产物均为CO 28、（1）     （2）     （3）     （4）     下列关系式中不正确的是 A． B． C． D． 详解答案 1．C A．反应Ⅰ的，如果，则硫酸在任何温度下都会分解，与事实不符，可知反应Ⅰ为吸热反应，选项A错误； B．储能过程中循环利用，理论上不会被消耗，选项B错误； C．能量转化不可能达到100％，选项C正确； D．循环过程中S燃烧放出热量，因此S为储能物质，选项D错误； 答案选C。 2、D A．存在碳氧双键、碳氧单键、碳氢单键，σ键和π键数目之比为，故A错误；B．CO2为sp杂化，为sp2杂化，所以反应过程中碳原子的杂化方式发生改变，故B错误；C．结合图像可知，的，故C错误；D．图中的反应历程中，的活化能最大，所以为决速步骤，故D正确；答案选D。 3、A A．先消耗后生成，说明为该反应的催化剂，故A正确；B．根据盖斯定律：ΔH=ΔH1+ΔH2，ΔH=正反应活化能-逆反应活化能=Ea-Eb=-226kJ/mol，故B错误；C．反应过程中形成N≡N，有非极性键的形成，故C错误；D．该反应为放热反应，则N2O、CO的键能总和小于CO2、N2的键能总和，故D错误；故选：A。 4．C A．碳酸氢钠溶液与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和液态水的反应为吸热反应，图像描述的是放热反应，故A错误； B．由图可知，金刚石的能量高于石墨，物质的能量越高越不稳定，则金刚石的稳定性弱于石墨，故C错误； C．由图可知，气态A转化为液态B的反应热△H=-akJ/mol，气态B的能量高于液态B，结合图像可知△H>-akJ/mol，故C正确； D．由图可知，该反应为反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，则断裂反应物中化学键所需的总能量高于形成生成物中化学键所释放的总能量，故D错误； 故选C。 5．B A．当将液化石油气灶改用为天然气燃料时，如果进气口保持不变，即燃料气体的流量不变，由于天然气的耗氧量低，则可以调节小风门，A错误； B．在光照条件下，氯气分子会吸收光能并分解成自由基，在黑暗处，已经生成的氯自由基与丙烷反应，可以生成氯代丙烷，B正确； C．在黑暗条件下，已经生成的氯自由基会很快失去活性，因为它们无法继续吸收光能来维持链式反应。因此，即使氯气在光照下已经部分分解，但在黑暗处放置较长时间后，这些自由基的数量会大大减少，甚至可能几乎不存在，几乎不可能生成氯代丙烷，C错误； D．键能越大的化学键越稳定，越不容易被断裂。甲基中的C-H键比亚甲基中的C-H键更强，那么断裂甲基中的C-H键所需的能量应该更大，D错误； 故选B。 6．B 以NH3、CO2为原料合成尿素的第一步反应为，第二步反应为；则总反应为； A．由分析可知，总反应的 ，A错误； B．第二步反应所需活化能大，反应速率慢，是决速步骤，B正确； C．NH3和中，N元素的化合价均为-3价，C错误； D．第一步反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，使生成的减少，不利于提高尿素的产率，D错误； 故选B。 7．D A．图示中物质Ⅱ为该反应的中间产物，A错误； B．图示中参与循环的物质有催化剂和水，B错误； C．的热量是生成液态时反应物与生成物的能量差值，不是反应的活化能，C错误； D．根据题意，生成液态，即，放出的热量，该反应的热化学方程式为，D正确； 答案选D。 8、C A．从图中可知，历程Ⅰ反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，历程Ⅲ是吸热反应，A错误；B．从图中可知，历程Ⅱ反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，ΔH=-28kJ/mol，B错误；C．历程Ⅲ反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应， ΔH=+238kJ/mol，热化学方程式正确，C正确；D．实际工业生产中，粗硅变为精硅的过程中，伴随着能量的损耗，D错误；故答案选C。 9、B A．(ⅰ)中，CO转化为CO2，则C元素化合价发生了变化，另外，催化剂中失去了1个O，则Cu或Ce元素的化合价也会发生变化，故A错误；B．步骤(ⅲ)中，O=O、C≡O中的共价键会发生断裂，生成碳氧键，所以既有共价键的生成，也有共价键的断裂，故B正确；C．反应过程中催化剂参与反应，改变反应历程，故C错误；D．根据图示，总反应放热，形成化学键释放的总能量大于断裂化学键吸收的总能量，故D错误；选B。 10、A A．碳燃烧生成二氧化碳放出的热量大于生成一氧化碳时放出的热量，燃烧为放热反应，焓变为负值，则ΔH1<ΔH2，A正确；B．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，碳完全燃烧生成的是CO2，不是CO，B错误；C．物质的能量越低越稳定，石墨转化为金刚石吸收热量，则石墨的能量低于金刚石，石墨比金刚石稳定，C错误；D．气态S燃烧放出的热量高于固态S，则H1>H2，D错误； 故选A。 11、C A项，S(s)=S(l)吸收能量，所以S(s)+O2(g)=SO2(g)的热效应大于ΔH1，A项错误；B项，S(g)=S(l)释放能量，所以S(g)+O2(g)=SO2(g)的热效应小于ΔH1，B项错误；C项、该反应是放热反应，所以生成物的总能量小于反应物的总能量，C项正确；D项、该反应是放热反应，所以生成物的总能量小于反应物的总能量，D项错误；答案选C。 12、D 放热反应中物质发生化学反应时，气体比固体能量高，反应越完全，放出的热量越多，吸热反应△H＞0，放热反应△H＜0，据此分析解题。 ①C(s)+O2(g)═CO(g)△H1  C(s)+O2(g)═CO2(g)△H2，△H1、△H2都为放热反应，△H＜0，后者完全反应，放出的热量多，则△H1＞△H2，①符合题意；②S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3；S(g)+O2(g)=SO2(g)  ΔH4，固体硫转化为气体需要吸收热量，即气态硫完全燃烧放出的热量高，则△H3＞△H4，即后者放出的热量更多，②符合题意；③H2(g)+O2(g)=H2O(l)  ΔH5；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH6，可燃物的量越多燃烧放出的热量越多，所以△H5＞△H6，③符合题意；④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH7；CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH8，后者为放热反应，吸热反应△H7＞0，前者为吸热反应，放热反应△H8＜0，则△H7＞△H8，④符合题意，综上分析可知，①②③④符合题意，故答案为：D。 13、D A．等量气态S的能量高于固态S，反应①放出的热量更多，放热反应焓变为负，放出热量越多焓变越小，故，A错误； B．反应③为不完全燃烧，放出的热量少于完全燃烧的反应④，放热反应焓变为负，放出热量越多焓变越小，故，B错误； C．根据盖斯定律，反应②加反应③无法得到反应④，故，C错误； D．根据盖斯定律，③-④=⑤，对应焓变关系为，D正确； 故选D。 14、B A．2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)为2molC完全燃烧生成CO2，2C(s)+O2(g)=2CO(g)为2molC不完全燃烧生成CO，完全燃烧放出的热量更多，因此ΔH1﹤ΔH2，A错误； B．物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强。金刚石转化为石墨放出能量，说明等物质的量的金刚石的能量比石墨高，即石墨比金刚石更稳定，B正确； C．合成氨反应是可逆反应，N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ∆H=-92.4kJ/mol，将1.5molH2和过量的N2在此条件下充分反应，不能生成1molNH3，故放出热量小于46.2 kJ，C错误； D．生成BaSO4沉淀时伴随额外热效应，H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1)的ΔH不等于单纯两倍的中和热，D错误； 故选B。 15、B A．根据方程式可知，，，因此2c=d正确，但两个反应均为放热反应，，所以2c=d<0，A错误。 B．根据方程式可知，，，因此2a=b，且两个反应均放热，，2a=b<0，B正确。 C．生成液态水比生成气态水放热更多，故>，两个反应均放热，，即，因此c<a<0，C错误。 D．生成液态水比生成气态水放热更多，故>，两个反应均放热，，即，因此d<b<0，D错误。 故答案选B。 16、B A．离子电荷相同时，半径越小，离子键越强，故的离子键大于，故，A错误； B．的过程中并未发生离子键的生成或断裂，仅有中共价键的断裂，故，B正确； C．根据能量关系图可知ΔH=ΔH1+ΔH2-ΔH3，由于ΔH(MgCO3)≠ΔH(CaCO3)，故ΔH1(MgCO3)+ΔH2(MgCO3)-ΔH3(MgO)≠ΔH1(CaCO3)+ΔH2(CaCO3)-ΔH3(CaO)，而ΔH2(MgCO3)=ΔH2(CaCO3)，故ΔH1(MgCO3)-ΔH3(MgO)≠ΔH1(CaCO3)-ΔH3(CaO)，ΔH1(CaCO3)-ΔH1(MgCO3)≠ΔH3(CaO)-ΔH3(MgO)，ΔH1(MgCO3)-ΔH1(CaCO3)≠ΔH3(MgO)-ΔH3(CaO)，C错误； D．根据盖斯定律及图中的箭头方向，，D错误； 故选B。 17、D (s)、(g)和氧气的反应过程与能量变化关系如图，根据元素守恒可知，X为SO2，可得热化学方程式 ΔH1、 ΔH2。 【详解】A．根据盖斯定律所表示的反应为，由低能量生成高能量的物质，故属于吸热反应，即，A正确； B．根据 ΔH1，能量比低，故燃烧时气态放热更多，即，B正确； C．根据元素守恒可知，X为SO2，C正确； D．根据盖斯定律，8倍的减去8倍的可得，则，D错误； 故选D。 18、C A．燃烧热是1 mol物质完全燃烧的焓变，表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为CH3CH2CH2CH3(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)ΔH=-2878 kJ·mol⁻¹，故A错误； B．合成氨为可逆反应，1 mol N2与3 mol H2生成的氨气的物质的量小于2 mol ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH<−38.6kJ⋅mol-1，故 B错误； C．中和热是强酸和强碱生成1 mol H2O的焓变，H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=−57.3kJ⋅mol−1，故C正确； D．硫蒸气的能量高于硫固体，等质量燃烧时硫蒸气释放的热量更多，两者放出的热量不相等，故D错误； 故答案选C。 19、D A． C8H18的燃烧热是1mol C8H18完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出的能量，故A错误； B．中和热是稀强酸和稀强碱生成1mol水放出的能量，故B错误； C． C(石墨，s)(金刚石，s)  kJ·mol-1，等质量金刚石的能量高于石墨，能量越低越稳定，则石墨比金刚石稳定，故C错误； D．  ，  ，相同物质的量的碳完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧放出的热量，则，故D正确； 选D。 20、B A．ΔH1对应生成H2O(g)，ΔH2对应生成H2O(l)，生成液态水释放更多热量，由于ΔH1＜0，ΔH2＜0，所以ΔH2更小，故ΔH1>ΔH2正确；但ΔH3（强酸中和）释放热量更多，ΔH4（弱酸中和）释放热量更小，由于ΔH3＜0，ΔH4＜0，所以ΔH3<ΔH4，A错误； B．ΔH1>ΔH2正确；ΔH3（强酸中和）释放热量更多，ΔH3更小，故ΔH3<ΔH4，B正确； C．ΔH1=ΔH2错误（产物状态不同）；ΔH3<ΔH4正确，C错误； D．ΔH1<ΔH2错误；ΔH3>ΔH4错误，D错误； 故答案选B 21、B 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：，分别向的溶液中加入：①浓硫酸、②稀硫酸、③稀硝酸、④稀醋酸。根据浓硫酸溶于水放热，则放出的热量最高，焓变最小，从中和角度讲，稀硫酸和稀硝酸都是强的稀酸，所以氢氧化钡的量一定的条件下，二者放出的热量相等，但是硫酸根离子和离子之间反应生成的硫酸钡是沉淀，生成沉淀的过程放热，所以稀硫酸放热多，醋酸是弱酸，电离过程要吸热，所以焓变最大，即放出的热量为，故答案为B． 22、D A．根据盖斯定律，ΔH3=ΔH2-ΔH1=+2.1kJ/mol＞0，则ΔH1<ΔH2，A错误； B．常温（约25℃）高于13.2℃，此时白锡更稳定，锡以白锡状态存在，B错误； C．灰锡转化为白锡的反应ΔH3=+2.1 kJ·mol⁻¹，为吸热反应，C错误； D．低于13.2℃时，白锡会转化为灰锡（粉末状），导致器皿结构破坏，D正确； 故选D。 23、A A．曲线I表示反应物的能量随温度变化，曲线Ⅱ表示生成物的能量随温度变化，由题图可知，生成物总能量高于反应物总能量，则反应为吸热反应，，且温度为时焓变值更大，故正确； B．由题图可知，焓变值随温度的升高而增大，若加入催化剂，则随温度升高，也会增大，B错误； C．曲线I表示反应物的能量随温度变化，曲线Ⅱ表示生成物的能量随温度变化，由题图可知，生成物总能量高于反应物总能量，则反应为吸热反应，，C错误； 表示在时，生成时的反应热，则该反应热化学方程式为错误； 答案选A。 24、B A．已知 ，根据盖斯定律可得，即，故A正确； B．已知为放热反应，根据盖斯定律可得，即，故B错误； C．已知为吸热反应，，为放热反应，，即，故C正确； D．已知氯元素的非金属性强于溴元素，因此氯气与氢气反应放出的热量多余溴与氢气，又因放热焓变为负值，放热越多焓变值越小，即，故D正确； 故答案选B选项 25、B A. 在稀溶液中，稀的强酸和强碱发生中和反应生成1mol液态水的反应热叫做中和热，因此2SO4和Ba(OH)2反应的中和热为ΔH=-57.3 kJ/mol，A错误； B. 中和热测定实验中，使用稍过量的NaOH溶液可确保HCl完全反应，避免因反应不完全导致测量误差，B正确； C. 98%浓硫酸稀释过程放热，与NaOH反应生成1 mol水时，总放热量大于稀溶液反应，故ΔH < -57.3 kJ/mol，C错误； D. 醋酸是弱酸，电离过程吸热，因此1 mol NaOH（即40g）稀溶液与稀醋酸中和放热量小于57.3 kJ，D错误； 故选B。 26、B A．与水的反应是放热反应，但灼热的炭与的反应是吸热反应，A错误； B．C(金刚石，s)=C(石墨，s)，说明石墨的能量低于金刚石，物质能量越低越稳定，因此石墨比金刚石更稳定，B正确； C．稀氨水是弱碱，其电离过程为吸热过程，会抵消部分中和反应的放热。稀硫酸与稀氨水反应时，实际放出的热量小于57.3 kJ，C错误； D．转化为需要吸收热量，因此燃烧放出的热量更多，放热反应的为负值，放出热量越多，越小，故，D错误； 故选B。 27、C A．能量越低越稳定，C(s，石墨)比C(s，金刚石)能量低，所以石墨的稳定性强于金刚石，A错误； B．石墨和金刚石是不同物质，生成新物质的反应是化学变化，B错误； C．根据盖斯定律，由题干热化学方程式① C(s，石墨) + O2(g) = CO2(g)   ΔH1=−393.5 kJ⋅mol−1和 ② C(s，金刚石) + O2(g) = CO2(g)   ΔH2=−395.4kJ⋅mol−1 ，用反应① - 反应②可得 C(s，石墨) = C(s，金刚石)  ，C正确； D．石墨和金刚石在氧气中充分燃烧的产物均为二氧化碳()，而不是一氧化碳()，D错误； 故选C。 28、A A．由于反应（2）和反应（4）参加反应的氢气和氧气的物质的量相同，但是反应（4）生成液态水比反应（2）生成气态水释放更多热量，比更负，因此b > d，故A错误； B．由于反应（1）和反应（3）参加反应的氢气和氧气的物质的量相同，但是反应（3）生成液态水比反应（1）生成气态水释放更多热量，比 更负，因此a > c，B正确； C．由于反应（2）是反应（1）参加反应的氢气和氧气的物质的量的两倍，且产物状态相同，故焓变关系为b = 2a，C正确； D．由于反应（4）是反应（3）参加反应的氢气和氧气的物质的量的两倍，且产物状态相同，焓变关系为d = 2c，D正确； 故答案选A. 学科网（北京）股份有限公司 $