2026年中考化学二轮专题复习物质的检验、鉴别、除杂及转化课件（初中化学知识点复习7）

该初中化学中考复习课件聚焦物质的检验、鉴别、除杂及转化等核心高频考点，严格对接中考说明，系统梳理常见气体、离子检验方法，归纳物质鉴别物理与化学策略，详解除杂“不增、不减、易分离”原则及转化关系，突出考点权重与常考题型，备考针对性强。 课件亮点在于以科学思维为指导，通过表格对比、化学方程式示例构建知识体系，如鉴别NaOH与碳酸钠用氯化钡溶液，除杂CO₂(HCl)选饱和NaHCO₃溶液等典型题型解析，培养学生实验探究能力。配套真题训练与应试技巧，助力学生掌握答题方法，为教师提供系统复习框架，提升中考冲刺效率。

核心・高频点总结 初中化学知识点复习7 ------物质的检验、鉴别、除杂及转化 主干知识01 物质的检验 一、常见气体的检验 物质 检验方法 现象 O2 将____________伸入集气瓶中 木条_____ CO2 将气体通入____________ _________________ H2 先通过____________，再通过无水硫酸铜 固体变___，无水硫酸铜变成___色 CO 先通过____________，再通过澄清石灰水 固体变___，澄清石灰水变_____ CH4 点燃，在火焰上方罩一个__________，一段时间后迅速把烧杯倒过来，向杯内注入__________ 烧杯内壁有_____，石灰水______ 带火星的木条 复燃 澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 灼热的CuO 红 蓝 灼热的CuO 红 浑浊 干冷的烧杯 澄清石灰水 水雾 变浑浊 物质 检验方法 现象 H2O(水蒸气) 通过白色的__________粉末 白色粉末变_____ NH3 用______________试纸检验 试纸由___色变为___色 SO2 将气体通入__________________ _________ 蜡烛、甲烷、酒精燃烧产物检验 点燃，罩在火焰上方罩一个干冷烧杯，一段时间后倒转烧杯，注入少量澄清石灰水，振荡 烧杯内壁有水雾，证明生成了水； 澄清石灰水变浑浊，证明生成了二氧化碳 无水硫酸铜 蓝色 湿润的红色石蕊 红 蓝 浅紫红色KMnO4溶液 溶液褪色 二、常见离子的检验 离子 检验方法 现 象 H+ (酸) 滴加紫色石蕊试液 石蕊试液变_____ 用pH试纸测量pH pH______ 加入少量锌粒 有______产生 加入生锈的铁钉 铁锈溶解，溶液由__________ 加入氧化铜固体 黑色固体减少或消失，溶液由___________ 加入氢氧化铜/氢氧化铁固体 固体溶解，溶液由________________ 加入碳酸钙或碳酸钠固体 有______产生 红色 小于7 气泡 无色变黄色 无色变蓝色 无色变蓝色\黄色 气泡 OH-（碱） 滴加紫色石蕊试液 石蕊试液变_____ 滴加无色酚酞 无色酚酞变_____ 用pH试纸测量pH pH______ 滴加CuSO4溶液 生成____色沉淀 滴加FeCl3溶液 生成_____色沉淀 CO32-或HCO3- 滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 有_____产生，澄清石灰水______ Cl- 滴加AgNO3溶液和稀HNO3 产生________ SO42- 先滴加稀盐酸后再滴加BaCl2溶液 开始_______，后产生_____沉淀 滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 产生_____沉淀 蓝色 红色 大于7 蓝 红褐 气泡 变浑浊 白色沉淀 无现象 白色 白色 NH4+（铵根离子/铵态氮肥） 将固体与熟石灰混合研磨 有________________产生 向溶液中加入 NaOH溶液并微热，用湿润的_____________检验产生的气体 试纸变___色 Fe3+ 观察颜色 溶液呈___色 滴加NaOH溶液 产生_______沉淀 Cu2+ 观察颜色 溶液呈___色 滴加NaOH溶液 产生_____沉淀 刺激性气味的气体 红色石蕊试纸 蓝 黄 红褐色 蓝 蓝色 主干知识02 物质的鉴别 一、鉴别的原则 1. 操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法，能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。 2. 现象明显：使待鉴别物质的现象对比度或区分度较大。 3. 防止干扰：鉴别Cl-和SO42-时，只能用Ba(NO3)2或BaCl2溶液，不能用AgNO3溶液 (原因:Ag2SO4微溶于水，会干扰Cl-的鉴别)。 二、常见物质的鉴别方法 1. 物理方法 根据不同物质的不同物理性质，如_____、气味、______、溶解时的____________ 现象等进行鉴别。 (1)常见物质的颜色 有色溶液：含Cu2+的溶液___色；含Fe2+的溶液_____色；含Fe3+的溶液____色； 含MnO4-的溶液_____色； 黑色固体：___粉、______、木炭、二氧化锰、______、四氧化三铁 硫：_____色固体；磷：_____色；镁、铝、银、铁(块状)：_____色； 金：___色；铜：______色 ；三氧化二铁：_____色；高锰酸钾：_____色； 硫酸铜晶体：____色 颜色 溶解性 吸热或放热 蓝 浅绿 黄 紫红 铁 活性炭 氧化铜 淡黄 暗红 银白 黄 (紫)红 红棕 暗紫 蓝 (2)常见物质的溶解性 氯酸钾、碳酸钠、碳酸氢钠：白色____溶于水 碳酸钙、碳酸钡：白色___溶于水 硫酸钡、氯化银：白色难溶于___和____ 氢氧化铁：_____色难溶于水 氢氧化铜：___色难溶于水 氢氧化铝、氢氧化锌、氢氧化镁：___色难溶于水 (3)溶于水溶液温度变化情况 溶于水放出热量，溶液温度______：浓硫酸、NaOH、CaO 溶于水吸收热量，溶液温度______：NH4NO3 溶于水温度______：NaCl、蔗糖 能 不 水 酸 红褐 蓝 白 升高 降低 不变 2. 化学方法 物质 方法 现象与结论 CO与CO2 通入__________ 石灰水变浑浊的是_____，不变浑浊的是____ 通入_____溶液 溶液变红的是_____，不变红的是____ 分别_____ 在空气中燃烧的是_____，不燃烧的是_____ 通过___________ 有红色固体出现的是____，无变化的是_____ O2与CO2 通入__________ 石灰水变浑浊的是_____，不变浑浊的是____ 通入_____溶液 溶液变红的是_____，不变红的是____ 将___________分别伸入装有两种气体的集气瓶中 木条熄灭的是_____，燃烧更旺盛的是____ 澄清石灰水 石蕊 点燃 灼热的CuO 澄清石灰水 石蕊 燃着的木条 CO2 CO CO2 CO CO CO2 CO CO2 CO2 O2 CO2 O2 CO2 O2 KCl、NH4Cl和NH4HCO3三种固体 闻_____，然后向另外两种固体中加__________ 常温下有刺激性气味的是_________，向另外两种固体中加熟石灰研磨有刺激性气味的是_______ NaCl、NH4NO3和NaOH三种固体 加入水中，测量温度 水温_____的是NaOH，水温_____的是NH4NO3，水温__________的是NaCl NaCl、CaCO3和CuSO4三种固体 加水 ________的是CaCO3，形成___色溶液的是CuSO4，形成___色溶液的是NaCl NaCl、CaCO3和锌三种固体 加入稀盐酸，将气体通入石灰水 ___________的是NaCl，__________ _______________的是CaCO3，____ ______________________的是锌 NaOH溶液和Ca(OH)2溶液 加入______溶液 ____________的是Ca(OH)2，______的是NaOH溶液 气味 熟石灰研磨 NH4HCO3 NH4Cl 升高 降低 无明显变化 不溶于水 蓝 无 无气泡产生 有气泡产生 且石灰水变浑浊 有气 泡产生但石灰水不变浑浊 碳酸钠 产生白色沉淀 无现象 稀盐酸和稀硫酸 加入______溶液 __________的是稀硫酸，______的是稀盐酸 NaOH溶液、稀盐酸和氯化钠溶液 紫色_____溶液 溶液变___的是NaOH溶液，溶液变___的是稀盐酸，溶液__________的是氯化钠溶液 鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 加入______ 有气泡产生的是碳酸钠，无现象的是氢氧化钠溶液 加入_______溶液 有白色沉淀产生的是碳酸钠，无现象的是氢氧化钠溶液 鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液 加入_______ 有气泡产生的是碳酸钠，无现象的是氯化钠 加入______溶液 有白色沉淀的是碳酸钠，无现象的是氯化钠 加入_____溶液 溶液变红的是碳酸钠，无现象的是氯化钠溶液 氯化钡 石蕊 稀盐酸 氯化钡 稀盐酸 氯化钡 酚酞 有白色沉淀 无现象 蓝 红 无明显变化 硬水和软水 加入______ ______________的是软水，______________的是硬水 双氧水、蒸馏水 加入_________ _________________是双氧水，_______的是蒸馏水 棉花、羊毛和合成纤维 _____闻气味 __________的是棉花，______________的是羊毛，有特殊气味，边熔化边燃烧且灰烬为硬球物质、捏不碎的是合成纤维 聚乙烯、聚氯乙烯 _____闻气味 _____________的是聚氯乙烯，另一种是聚乙烯 肥皂水 泡沫多、浮渣少 泡沫少、浮渣多 二氧化锰 有大量气泡产生的 无现象 灼烧 灼烧 有烧纸气味 有烧焦羽毛气味 有刺激性气味 主干知识03 物质的除杂 1. 物质的除杂是通过适当的方法把混入某物质里的少量杂质除去，以便获得相对纯 净的物质。 2. 除杂的基本原则：不增、不减、易分离。 提纯方法应简单易行；操作过程中尽量 不损失被提纯的物质；除去杂质的同时不能引入新的杂质；最好能生成被提纯的 物质。 3. 常见物质除杂的方法： (1)物理方法 方法 适用范围和原理 举例 物理方法 过滤法 ①固体与液体混合物的分离 ②可溶性固体与不溶性固体混合物的分离 粗盐中难溶性杂质的除去 结晶法 蒸发结晶 ①分离溶质和溶剂 ②除去易挥发的杂质 从含有HCl的NaCl溶液中分离出固体NaCl 降温结晶 可溶性固体溶质溶解度受温度影响变化大小不同 除去KNO3中混有的少量的NaCl 洗气法 除去某气体中的水蒸气 H2(H2O) 通过_______ 磁铁吸引法 利用物质的特性 分离铁粉和铜粉 蒸馏法 蒸馏法：分离沸点不同的液体组成的混合物。 工业上分离液态空气制氧气；石油的分馏 浓硫酸 (2)化学方法 方 法 原 理 举 例 化 学 方 法 除 去 法 化气法 与杂质反应生成气体而除去 除去Na2SO4中的Na2CO3，可选用__________将CO32-转化成CO2 沉淀法 将杂质转化为沉淀过滤除去 NaOH溶液中混有少量的Ca(OH)2，可加入适量的________溶液将Ca2＋转化成CaCO3 置换法 将杂质通过置换反应而除去 除去FeSO4中的CuSO4，可加适量的____，再过滤 溶解法 将杂质溶于某种试剂而除去 除去C粉中的CuO粉，可加适量的________，再过滤 加热或煅烧法 杂质高温易分解，通过高温将杂质除去 除去CaO中的CaCO3，可_________ 除去Na2CO3(NaHCO3)，加热至质量不再减少 吸收法 选择适当的试剂与气体中的杂质反应 除去CO中混有的少量CO2可选用______溶液 适量稀硫酸 Na2CO3 铁 稀硫酸 高温煅烧 NaOH 16 方 法 原 理 举 例 化学方法 转化法 将杂质通过化学反应转化为被提纯的物质 除去CO2中的CO，可将气体通过_________ 提取法 将需要的物质先沉淀，再加酸溶解复原 除去CaCl2溶液中的少量NaCl，可先加足量____________，充分反应后过滤，洗涤，向滤渣中加入__________ 灼热CuO Na2CO3溶液 适量稀盐酸 除杂时要将所需物质恢复到除杂之前的状态，如除去粗盐中混有的不溶性杂质，需要加水溶解、过滤，最后还要蒸发结晶，不能过滤就结束。 一、常见气体的除杂 物质(杂质) 除杂方法 反应的化学方程式 CO(CO2) 通过足量的__________________ CO2(CO) 通过_______________ CO2(HCl) 通过足量的_______________________ CO2(H2O) 通过足量的_______ CO2(O2) 通过足量的___________ O2(CO2) 通过足量的__________________ O2(H2O) 通过足量的_______________ N2(O2) 通过足量的___________ H2(HCl) 通过足量的___________________ NH3(H2O) 通过_______ NaOH溶液、浓硫酸 2NaOH + CO2 ＝ Na2CO3 + H2O 足量灼热的CuO CO + CuO Cu + CO2 饱和NaHCO3溶液、浓硫酸 NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ 浓硫酸 灼热的铜网 2Cu + O2 2CuO NaOH溶液、浓硫酸 浓硫酸或碱石灰 灼热的铜网 AgNO3溶液、浓硫酸 HCl + AgNO3 ＝ AgCl↓ + HNO3 碱石灰 2Cu + O2 2CuO 2NaOH + CO2 ＝ Na2CO3 + H2O 二、常见固体的除杂 物质(杂质) 除杂方法 反应的化学方程式 CuO(Cu) Cu(CuO) CaO(CaCO3) KCl(KClO3) Cu(Fe) C(Fe) CuO(Cu2(OH)2CO3) NaCl(NH4HCO3) Na2CO3(NaHCO3) 通过足量的氧气，加热 2Cu + O2 2CuO 加足量稀盐酸，过滤 CuO + 2HCl ＝ CuCl2 + H2O 高温煅烧 CaCO3 CaO + CO2↑ 加热到质量不再减少 2KClO3 2KCl + 3O2↑ 加足量稀盐酸，过滤 Fe + 2HCl＝FeCl2 + H2↑ 加足量稀盐酸，过滤 加热到质量不再减少 Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2↑ 加热到质量不再减少 NH4HCO3 NH3↑+ H2O + CO2↑ 加热到质量不再减少 2NaHCO3 Na2CO3+ H2O + CO2↑ Fe + 2HCl＝FeCl2 + H2↑ 物质(杂质) 除杂方法 KCl（MnO2） MnO2（KCl） NaCl（KNO3） KNO3（NaCl） CaCO3（CaCl2） CaCO3（CaO） Fe(Cu) NaCl（泥沙） 溶解、过滤、蒸发结晶 溶解、过滤、洗涤、干燥 溶解、蒸发结晶、趁热过滤 溶解、蒸发浓缩、降温结晶、过滤 加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥 加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥 用磁铁吸引 溶解、过滤、蒸发结晶 三、常见溶液的除杂 I. 加入除杂试剂是液体时要适量 物质(杂质) 除杂方法 反应的化学方程式 NaOH溶液(Na2CO3) NaCl溶液(Na2CO3) NaCl溶液(NaOH) NaCl溶液(Na2SO4) 加入适量Ca(OH)2 溶液，过滤 Ca(OH)2 + Na2CO3 ＝ CaCO3↓+ 2NaOH 加入适量CaCl2溶液， 过滤 CaCl2 + Na2CO3 ＝ CaCO3↓+ 2NaCl 加入适量稀盐酸 Na2CO3 + 2HCl ＝ 2NaCl + H2O + CO2↑ 加入适量CuCl2溶液， 过滤 2NaOH + CuCl2 ＝ Cu(OH)2↓ + 2NaCl 加入适量BaCl2溶液， 过滤 Na2SO4 + BaCl2 ＝ BaSO4↓ + 2NaCl I. 加入除杂试剂是液体时要适量 物质(杂质) 除杂方法 反应的化学方程式 NaNO3溶液(Na2SO4) NaOH溶液(Na2SO4) NaCl溶液(CuSO4) NaNO3溶液(NaCl) NaOH溶液(Ca(OH)2) 加入适量Ba(NO3)2 溶液，过滤 Na2SO4 + Ba(NO3)2＝BaSO4 ↓+ 2NaNO3 加入适量Ba(OH)2 溶液，过滤 Na2SO4 + Ba(OH)2＝BaSO4 ↓+ 2NaOH 加入适量Ba(OH)2 溶液，过滤 Ba(OH)2 + CuSO4＝ Cu(OH)2↓+ BaSO4↓ 加入适量AgNO3溶 液，过滤 NaCl + AgNO3 ＝ AgCl↓ + NaNO3 加入适量Na2CO3溶 液，过滤 Ca(OH)2 + Na2CO3 ＝ CaCO3↓+ 2NaOH II. 加入除杂试剂是固体且不溶于水也不与水反应时可以过量 物质(杂质) 除杂方法 反应的化学方程式 CaCl2溶液(HCl) FeSO4溶液(CuSO4) CuSO4溶液(H2SO4) FeCl3溶液(HCl) FeCl2溶液(HCl) 加入足量(或过量)的 CaCO3，过滤 CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑ 加入足量(或过量)的 铁粉，过滤 Fe + CuSO4 ＝ FeSO4 + Cu 加入足量(或过量)的 CuO或Cu(OH)2，过滤 CuO + H2SO4 ＝ CuSO4 + H2O Cu(OH)2 + H2SO4 ＝ CuSO4 + 2H2O 加入足量(或过量)的 Fe2O3或Fe(OH)3，过滤 Fe2O3 + 6HCl ＝ 2FeCl3 + 3H2O 3HCl + Fe(OH)3 ＝ FeCl3 + 3H2O 加入足量(或过量)的铁 粉，过滤 Fe + 2HCl＝FeCl2 + H2↑ 主干知识04 物质的转化 1．以O2、H2O、CO2、CO为核心的转化关系 (1)____________________ (2) _________________ (3) ___________________ (4) ______________ (5) ______________________________ (6) ________________ (7) __________________ ___________________________ (8) ____________________________ (9) _______________________ _______________________________ (10) _______________ 2H2O2 2H2O+ O2↑ 2H2 + O2 2H2O 2H2O 2H2↑+ O2 ↑ C + O2 CO2 6CO2 + 6H2O C6H12O6 + 6O2 C + CO2 2CO 2CO + O2 2CO2 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 2NaOH + CO2 ＝ Na2CO3 + H2O CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 2C + O2 2CO 2. 含钙化合物之间的转化 (1)_____________________ (2)______________________ (3)_______________________________、____________________________________ (4)___________________________________ (5)_________________________________ (6)______________________________ (7)____________________________________ CaCO3 CaO + CO2↑ CaO + H2O ＝ Ca(OH)2 Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3 ↓+ H2O Ca(OH)2 + Na2CO3 ＝ CaCO3↓+ 2NaOH CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑ Na2CO3 + CaCl2 ＝ CaCO3↓ + 2NaCl Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O Ca(OH)2 + Na2CO3 ＝ CaCO3↓+ 2NaOH 3. 含钠化合物之间的转化 (1)_____________________________ (2)____________________________________ (3)_______________________________ (4)___________________________________ (5)_____________________________________ (6)___________________________________、_______________________________ (7)_________________________________ (8)_______________________________ 2NaOH + CO2 ＝ Na2CO3 + H2O Ca(OH)2 + Na2CO3 ＝ CaCO3↓+ 2NaOH 2NaHCO3 Na2CO3+ H2O + CO2↑ Ca(OH)2 + Na2CO3 ＝ CaCO3↓+ 2NaOH Na2CO3 + H2SO4＝ Na2SO4 + H2O + CO2↑ Na2CO3 + 2HCl ＝ 2NaCl + H2O + CO2↑ CaCl2 + Na2CO3 ＝ CaCO3↓+ 2NaCl Na2SO4 + BaCl2 ＝ BaSO4↓ + 2NaCl NaCl + AgNO3 ＝ AgCl↓ + NaNO3 $