2026年中考化学二轮专题复习 物质的检验与鉴别

该初中化学中考复习课件聚焦“物质检验、鉴别与验证”核心考点，覆盖气体检验、生活物质鉴别、离子检验等中考高频内容。依据中考说明分析考点权重，如气体鉴别占实验题30%、离子检验占选择题25%，并按“直接检验-间接检验-综合鉴别”归纳常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于“真题引领+方法建模+素养渗透”，如中考链接题通过分步鉴别N₂、H₂等气体，示范“性质差异分析-现象对比-结论推导”科学思维路径。针对不用试剂鉴别、用一种试剂鉴别等典型题型，总结“取样-加试剂-观现象-得结论”步骤，培养科学探究能力。助力学生掌握答题技巧，教师可依此设计专题复习，提升冲刺效率。

202__ PowerPoint Design 化学侦探社——物质鉴别大挑战 Qiming Chemistry 检验、鉴别与验证 物质的检验、鉴别与验证，既有相似之处，又有不同之处。 1．物质的检验：要求从两种或两种以上的物质中检验出其中的某一种或几种物质。常通过该物质的特殊性质予以确定。 也就是确定是这种物质，或这种物质存在。 2．物质的鉴别：为两种或两种以上的物质组合，通过实验予以区别、区分。常通过各种不同物质与某一种物质反应的不同现象予以区别。即通过不同现象区分开即可。 3．物质的验证：为一种或一种以上的物质组合，通过实验予以确证，并能回答是还是否。对众多物质的组合，还要考虑验证的先后顺序。 01 PowerPoint Design 气体检验 气体 检验方法 现 象 02 C02 H20 用带火星的木条检验 木条复燃 通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 通过白色无水硫酸铜粉末 白色粉末变蓝色 一、常见气体的检验 C0 H2 将气体依次通过灼热的氧化铜和澄清石灰水 黑色粉末变红，白色粉末变蓝色 黑色粉末变红， 澄清石灰水变浑浊 将气体依次通过灼热的氧化铜和白色无水硫酸铜粉末 间接检验 直接检验 气体 检验方法 现 象 CH4 NH3 HCl 点燃燃烧，在火焰上方罩上干冷烧杯，迅速倒过来，倒入澄清石灰水。 杯内壁上有水珠，澄清石灰水变浑浊 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察现象 湿润的红色石蕊试纸变成蓝色 将气体通入硝酸银溶液，再加稀硝酸 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 常见气体的检验 为区別N2、H2、CO2、CH4四种气体，小丽进行了下面实验：①点燃四种气体，将气体分为可燃性气体和不可燃性气体；②在可燃性气体火焰上方，分別罩一内壁附有澄清石灰水的烧杯，烧杯内壁出现白色浑浊的是气体Ⅰ，无明显变化的是气体Ⅱ； ③将不可燃性气体通入澄清石灰水，其中，能使澄清石灰水变浑浊的是气体Ⅲ，无明显变化的是气体Ⅳ。根据实验推断，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ对应的气体分别是（　　） A.CH4、CO2、H2、N2 B.CH4、H2、CO2、N2 C.CH4、H2、N2、CO2 D.CO2、H2、N2、CH4 链接中考 B 02 PowerPoint Design 生活物质检验 Qiming Chemistry 二、日常生活中一些常见物质的检验 棉织品 燃烧,有烧纸的气味，没有熔珠 毛织品 燃烧，有烧焦羽毛的气味，没有熔珠 化纤 燃烧，产生与石油燃烧相同的气味，有熔珠（坚硬） 2. 硬水和软水的检验 生活中常用肥皂水来鉴别。加入肥皂水产生泡沫多、浮渣少的是软水，泡沫少、浮渣多的是硬水。 1.棉织品、毛织品、化纤的检验— 采用灼烧法 3. 化肥的检验 a.看外观：氮肥都是白色晶体,尿素是圆球状固体颗粒。 b.加熟石灰研磨：铵态氮肥（铵盐）能放出具有刺激性气味的氨气。 4.假黄金的检验 假黄金通常是用铜锌合金伪造的，可用盐酸加以鉴别，如有气泡产生，说明该物质中含锌，是假黄金。 5.合金和组成它们的纯金属的检验 合金的硬度通常比组成它们的纯金属的硬度大，可用相互刻划的方法鉴别。 6.热塑性塑料和热固性塑料的检验 取样，加热，能熔化的是热塑性塑料， 不能熔化的是热固性塑料。 7.聚氯乙烯塑料和聚乙烯塑料的检验 取样，加热，有刺激性气味的是聚氯乙烯塑料，无气味的是聚乙烯塑料。 请同学们帮忙说出鉴别下列各组物质的方法？ 【3】碳酸钙粉末与氯化钠粉末 【2】酒精溶液和蒸馏水 【1】氯化钠溶液与氯化铁溶液 操作简便易行，现象还要明显且不同！ 鉴别的原则： 黄色溶液 有特殊气味 难溶于水 【5】氢氧化钠粉末与硫酸铜粉末 溶于水放热 溶于水形成蓝色溶液 【4】浓盐酸与稀盐酸 瓶口形成白雾 03 PowerPoint Design 物质的鉴别 Qiming Chemistry 物质的鉴别，简单地说就是区别物质，都是利用物质的某些性质，通过化学实验，使之与某些化学试剂作用后产生气体、沉淀或使溶液颜色发生变化等来定性分析它的组成，从而鉴别这些物质。因此，物质鉴别的关键是必须熟练掌握各物质（或离子）的特征反应，正确地选择试剂和实验方法。 物质的鉴别 （1）物理方法：依据特殊物质的物理性质（如颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等）进行观察、分析、判断得出结论。 （2）化学方法：分别取出待检验物质（一般为溶液） 加入少量试剂充分反应，观察反应现象，根据反应现象分析、判断得出结论。 1.物质的鉴别方法 1.四大黑色固体： 、 、 、 。 2.红色固体： 、 。 3.红褐色沉淀 ；蓝色沉淀 。 4.常见的白色沉淀： 、 、 、 。 其中不溶于稀硝酸的白色沉淀是 、 。 5.蓝色溶液： 、 、 ； 棕黄色溶液： 、 、 。 突破口：记住有特殊性质的物质 Cu(OH)2 ↓ CuSO4 CuCl2 Cu(NO3)2 Fe2(SO4)3 FeCl3 Fe (NO3)3 C CuO Fe3O4 MnO2 Cu Fe2O3 Fe(OH)3 ↓ BaSO4 AgCl CaCO3 BaCO3 BaSO4 AgCl 6.溶于水放热的白色固体 、 ； 遇水变蓝的白色粉末 ; 能在瓶口形成“白雾”现象的酸 。 NaOH CaO CuSO4 浓盐酸 记住 记住 常见物质的物理特性 ①沉淀的颜色 不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀： 不溶于水但能溶于稀硝酸或稀盐酸的白色沉淀： 蓝色沉淀： AgCl、BaSO4 CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3等 Cu(OH)2 素养渗透 ②常见固体物质的颜色 白色：NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、CuSO4、KClO3、 Na2CO3、CaO、MgO、P2O5 红色：红磷（P）、Cu、Fe2O3、 黑色：炭粉（C）、MnO2、Fe3O4、CuO、Fe粉 蓝色：CuSO4•5H2O Cu(OH)2 黄色：硫磺（S） ③溶液的颜色 蓝色：铜盐（Cu2+）溶液，如CuSO4溶液、CuCl2溶液 黄色：铁盐（Fe3+）溶液，如Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液 浅绿色：亚铁盐（Fe2+）溶液，如FeSO4溶液、FeCl2溶液 记住 阳 离 子 H+ Cu2+ 观察溶液颜色 紫色石蕊试液 紫色石蕊试液变红 蓝色溶液 浅绿色溶液 黄色溶液 锌粒或碳酸钠等 Fe2+ Fe3+ 产生气泡 NH4+ NaOH溶液 湿润红色石蕊试纸 红色石蕊试纸变蓝 常见阳离子的检验与鉴别 记住 另： Cu2+ 蓝色沉淀 Fe2+ 加NaOH溶液 白色沉淀，在空气中迅速转变为灰绿色，最后变为红褐色 Fe3+ 红褐色沉淀 19 Cl－ SO42－ CO32－ AgNO3溶液 生成不溶于稀硝酸 的白色沉淀 Ba(NO3)2溶液 生成气体， 澄清石灰水变浑浊 稀盐酸 阴 离 子 澄清石灰水 稀硝酸 稀硝酸 生成不溶于稀硝酸 的白色沉淀 OH－ 无色酚酞试液 无色酚酞试液变红 紫色石蕊试液 紫色石蕊试液变蓝 常见阴离子的检验与鉴别 记住 强调： （1）检验CO32-时，要将生成的气体通入到澄清石灰水中，对CO2气体进行确认了； （2）检验Cl- 和SO42-时，先加入稀硝酸，排除CO32-的干扰； （3）检验SO42-时，如用BaCl2，先加入稀盐酸酸化，排除CO32-和Cl-的干扰 20 检验溶液中溶质，通常必须分别检验出阳离子和阴离子。例：检验某一蓝色溶液是否为硫酸铜溶液，首先观察溶液颜色，若为蓝色说明存在铜离子，否则不存在；然后再滴加少量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，观察是否有白色沉淀产生，如果有白色沉淀产生说明存在硫酸根离子，反之，则不存在。 检验溶液中的溶质 实验室里现有两瓶被忘记贴上标签的 无色溶液:分别为Na2CO3溶液、 NaCl溶液, 你能想到哪些方法鉴别它们? 指示剂 滴加稀盐酸、稀硫酸 滴加Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液 滴加CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、 BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液 典例分析 分为 加一种试剂 加多种试剂 一步鉴别 多步鉴别 归纳总结 取样→加试剂 → 描述现象→得出结论。 不加试剂 类型1、不用试剂鉴别 不用任何试剂，可根据待测物的物理性质（如颜色、气味、溶解情况）先鉴别出其中的一种物质，再利用该物质鉴别其他物质 若几种待测物没有明显特征，则可将待测物两两混合，根据相互反应的不同情况加以鉴别。 例1、有4瓶失去标签的溶液，它们分别是： ① ②KCl ③Ba(OH)2 ④Na2SO4 不用其他试剂，利用它们之间相互反应，将其检验出来的顺序是（ ） A、①③②④ B、①③④② C、①②③④ D、①④③② CuSO4 Cu(OH)2 ↓ BaSO4 ↓ BaSO4↓ B （1）先找有颜色物质 突破口：先找有色溶液，再利用已鉴别的物质鉴别其它 例如：不用试剂鉴别稀盐酸、 Na2CO3、 KCl和Ca(NO3)2四种无色溶液 A B C D A —— ↑ —— B —— —— —— C ↑ —— ↓ D —— —— ↓ HCl KCl Na2CO3 Ca(NO3)2 （2）通过两两反应现象不同鉴别 类型2、用一种试剂鉴别 用一种试剂鉴别多种物质，通常有以下几种类型： 用紫色石蕊鉴别酸性、中性、碱性溶液 加一种试剂与各待测物可出现不同现象而加以鉴别 用一种试剂和待测物之间相互反应而加以鉴别 选择一种试剂鉴别下列溶液。 ①CuSO4溶液 ②Mg(NO3)2溶液 ③NaCl溶液 ④NH4NO3溶液 ⑤FeCl3溶液 ⑥(NH4)2SO4溶液 选择一种试剂为______________。 Ba(OH)2溶液 反应现象明显不同 实战演练 选择一种试剂鉴别 (典例)请用酚酞试液鉴别稀H2SO4、Ba(OH)2、稀HCl、NaCl四种无色溶液 H2SO4 Ba(OH)2 HCl NaCl 酚酞 Ba(OH)2 变红 无现象 H2SO4 HCl NaCl 变红的Ba(OH)2溶液 生成白色沉淀,且红色消失 红色消失 没有变化 H2SO4 HCl NaCl （2）指定一种试剂鉴别 中考链接17.家庭生活中食品制作（如面条、馒头等）经常用到食用碱，食用碱的主要成分是碳酸钠，可能含有少量氯化钠．小莉将家中食用碱带到实验室进行探究，请设计实验验证: 小莉提供的食用碱样品是否含有氯化钠． 实验步骤 实验现象 结论与解释 1．取一定量的食用碱样品放入试管，加入蒸馏水、振荡 样品溶解 食用碱溶于水 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 2．向食用碱溶液的试管中，滴加几滴硝酸银溶液，振荡　 有白色沉淀生成 还需要证明白色沉淀不溶于稀硝酸 3．向白色沉淀中滴加稀硝酸 沉淀不溶解 证明食用碱样品中含有氯化钠 例3 某电镀厂在对金属镀件表面除锈、除污过程中，使用了盐酸、硫酸、氢氧化钠、碳酸钠。该厂经处理后排放的废水，仍有H+ 、 OH- 、 Na+ 、 Fe3+ 、 Cu2+ 、 Cl- CO32- 、 SO42- 中的几种离子。某中学环保志愿组对该废水中的部分成分进行检测。实验步骤及现象如下表所示。请完成下表 实验步骤及现象 实验结论（填离子符号） 取废水样品观察，呈无色 废水中不含 。 测废水样品的pH， pH=13 废水中含较多的 。 向废水样品中加入过量的稀盐酸，没有气泡产生 废水中不含 。 根据以上信息分析，推测该废水中溶有的物质为 ，不能确定的物质是 。 Fe3+ 、 Cu2+ OH- CO32- √ 氢氧化钠 氯化钠、硫酸钠 4.甲、乙、丙、丁四种溶液中，分别含有Ba2+、Mg2+、Na+、H+、Cl—、CO32—、SO42-、OH-中的一种阳离子和一种阴离子。为确定四溶液中分别含有哪种阳离子或阴离子，进行了下面实验： ①将甲溶液分别与其他三种溶液混合，都观察到白色沉淀生成； ②将乙、丁溶液混合，有气泡产生； ③向丙溶液中滴入AgNO3 溶液，可明显观察到白色，加稀硝酸后，沉淀不消失； 分析实验得到的以下结论，不正确的是 A.甲溶液中一定含有Ba2+ B.乙溶液中可能含有SO42- C.丙溶液中一定含有Cl— D.丁溶液中一定含有Na+ D 中考链接 5．一澄清透明溶液，可能含有H+、Na+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣和SO42-离子的一种或几种．为确定溶液中可能存在的离子，进行下面实验： ①经测定，溶液的pH=1； ②取部分样品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成．继续滴加NaOH溶液至不再产生沉淀为止，过滤； ③向实验②得到的滤液中滴加Na2CO3溶液，又观察到沉淀生成． 分析实验得出的以下结论中，正确的是（　　） A溶液中一定含有H+、Ba2+、Cl﹣，一定不含有Na+、Fe3+、OH﹣、SO42- B溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣，一定不含有Na+、OH﹣和SO42- C溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣，一定不含有OH﹣、SO42-，可能含有Na+ D溶液中一定含有H+、Ba2+、Na+、Fe3+，一定不含有OH﹣、SO42-，可能含有 Cl﹣　 C PowerPoint Design 谢谢聆听再见！ Qiming Chemistry 2．物质鉴别的原则 (1)操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法，能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。 (2)现象明显：使待检物质的现象对比度较大。 (3)防止干扰：鉴别Cl－和SO42－时，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。 $