第1章 第4节 盐的性质及其变化 同步练习-2026-2027学年浙教版科学九年级上册

**基本信息** 初中科学同步练，按“夯实基础巩固-能力提升培优-中考实战演练-开放应用探究”四层设计，覆盖盐的性质及化肥知识点，从单一概念到综合应用递进，适配新授课知识巩固与能力培养。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |夯实基础巩固|盐的定义、性质、用途等单一概念|以选择题、简单填空为主，如盐的电离概念辨析| |能力提升培优|物质鉴别、实验分析、离子共存等综合应用|含实验方案设计题，如碳酸盐与酸反应的实验探究| |中考实战演练|中考典型题型（图像分析、计算题）|结合真实情境，如混合溶液与Na₂CO₃反应的图像题| |开放应用探究|复杂情境问题解决|如Na₂CO₃与盐酸反应的离子变化曲线分析，培养创新思维|

第一章第四节 第1课时 什么是盐、几种盐的性质（1） 夯实基础巩固 1.下列关于盐的说法，正确的是（ ） A.盐是只能电离出金属离子和酸根离子的物质 B.能电离出金属离子和酸根离子的化合物是盐 C.盐的水溶液一定呈中性 D.盐的化学式中一定含有金属离子和酸根离子 2.下列选项中，用品的有效成分及用途对应错误的是（ ） 选项 A. B. C. D. 用品 有效成分 NaCl Na2CO3 Al(OH)3 Ca(ClO)2 用途 作调味品 作发酵粉 作抗酸药 作消毒剂 3.食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成的实验是（ ）①检验自来水中是否含有氯离子 ②鉴别食盐和纯碱 ③检验鸡蛋壳能否溶于酸 ④除去热水瓶中的水垢 A.①②③④ B.①③ C.②④ D. ②③④ 4.下列各组溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会发生改变的是（ ） A.氢氧化钠溶液和稀盐酸 B.碳酸钠溶液和稀盐酸 C.氯化钠溶液和稀硫酸 D.碳酸钠溶液和氯化钙溶液 5.测得某溶液中含有Na+、SO42—、Mg2+、NO3—四种离子，其中离子个数比为Na+ ：Mg2+ ：NO3—=4:5:8。设Na+的个数为4n，则SO42—的个数为_______________。 6.实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物，小明想测定混合物中氯化镁的质量分数:先称取该混合物样品20g，完全溶于水中，然后取一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据如表所示。 实验次序 第1次 第2次 第3次 第4次 加入氢氧化钠溶液的质量/g 25 25 25 25 生成沉淀的质量/g 2.9 x 8.7 8.7 (1)表中x的值为_______________ (2)计算原固体混合物中氯化镁的质量分数。 (3)上述实验中用到的氢氧化钠溶液是小明利用实验室中已有的80g溶质质量分数为30%的氢氧化钠溶液现配的，需加入多少克水，才能配成实验中所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液? 能力提升培优 7.欲鉴别碳酸钠溶液、氯化钡溶液(pH=7)和盐酸三瓶失去标签的无色液体，提供的试剂有: ①碳酸钾溶液 ②紫色石蕊试液 ③稀硫酸。只用一种试剂就可以直接将它们鉴别出来的是（ ） A.① B.①或② C.②或③ D.①或②或③ 8.从某天然盐碱湖泊得到的碳酸钠产品中混有少量氯化钠，用如图所示的装置对产品中碳酸钠的含量进行分析(已知:HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O，CO2在饱和NaHCO3溶液中的溶解度很小)。下列有关实验操作的说法，正确的是（ ） A.锥形瓶中原有的空气对实验结果无影响 B.对取用样品的量的多少无一定要求 C.实验中若改用水，对测定结果无影响 D.实验中加入盐酸的体积对测定结果无影响 9.现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种:Na+、NH4+、Ba2+、Cl—、CO32—、 SO42—。现取两份200mL的溶液进行如下实验:①第一份加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.68g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，得到的沉淀质量为2.33g。根据上述实验，下列推测中，正确的是（ ） A.一定不存在Ba2+，可能存在NH4+ B.一定存在CO32— C.可能存在Na+ D.一定不存在Cl— 10.将等质量的CaCO3(块状)和Na2CO3(粉末状)分别浸入一定量10%的盐酸和10%的硫酸中，产生CO2的质量随时间变化的曲线如图所示。下列说法中，正确的是（ ） A.CaCO3一定没有剩余 B.消耗HCl与H2SO4的质量比为1:1 C.消耗CaCO3与Na2CO3的质量比为1:1 D.反应生成水的质量相等 11.同学们对实验"煅烧石灰石"展开深入探究。 (1)煅烧石灰石，可观察到石灰石的表面______________________ (2)为证明石灰石已分解，三名同学从其他角度设计方案如下: ①甲同学按如图甲所示进行实验(煤气灯也能使温度达到石灰石分解的温度)，观察到烧杯内壁的澄清石灰水变浑浊，写出石灰水发生反应的化学方程式:_________________________ ②乙同学按如图乙所示进行实验，观察到B中液体变________色，A试管中实验的作用是_______________________________________ ③丙同学取一块石灰石进行煅烧，一段时间后发现固体质量减轻mg(即CO2的质量)，证明石灰石已分解。 ④大家认为甲同学的方案不合理，请分析原因:______________________________________ _______________________________________________________________________________ (3)为测定石灰石的纯度，丙同学将他刚才煅烧过的固体放入足量稀盐酸中，又产生 mg气体，结合上述数据计算可知，丙所取的这块石灰石中含碳酸钙的质量为_________________ (用含m的代数式表示)。 中考实战演练 12.现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图所示。下列说法中，错误的是（ ） A.滴加碳酸钠溶液的质量为a~cg时，溶液中发生的反应为CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓ B.滴加碳酸钠溶液的质量为bg时，溶液中含三种溶质 C.滴加碳酸钠溶液的质量为ag时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大 D.滴加碳酸钠溶液的质量为cg时，溶液呈中性 13.某固体物质中可能含有NaCl、BaCl2、NaOH中的一种或几种。某校课外小组的同学为了探究其成分，取该固体物质30g完全溶于水中，测得溶液的pH为7，然后将70g稀硫酸加入该溶液中，充分反应，所加稀硫酸的质量与产生沉淀质量的关系如图所示。请根据图示及相关知识解答下列问题: (1)该固体物质中一定不含有的物质是___________(填化学式)。 (2)通过计算确定固体物质的组成成分及质量。 (3)稀硫酸中溶质的质量分数是多少? 开放应用探究 14.向一定量的Na2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌，发现刚开始时没有产生气泡，当盐酸滴加到一定程度时才产生气泡，随着稀盐酸的滴入，溶液中的离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中离子数目的对应关系，完全正确的是（ ） A. a:Cl—； b:Na+；c:CO32—；d:HCO3 — B. a: Na+； b: CO32—；c: HCO3—；d: Cl— C. a: Na+； b: CO32—；c: Cl—；d:HCO3— D. a: Na+； b: HCO3—；c: Cl—；d: CO32— 第一章第四节 第2课时 几种盐的性质（2） 夯实基础巩固 1.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ） A.Fe3+、H+、OH—、SO42— B.Zn2+、NH4+、OH—、Cl— C. H+、Na+、OH—、CO32— D.NO3—、K+、SO42—、Cu2+ 2.下列物质间不能发生复分解反应的是（ ） A.碳酸钙和稀盐酸 B.硝酸钠溶液和氯化钾溶液 C.氯化钡溶液和硫酸钾溶液 D.氯化铁溶液和氢氧化钠溶液 3.重金属离子(如Ba2+)一般都有毒。病人在利用X射线检查胃部情况前，常服用钡餐(即BaSO4)。误服BaCO3可引起中毒，这时可先服用大量的鸡蛋清，再服用一定量的解毒剂。下列物质中，可作为较好的解毒剂的是（ ） A.CuSO4 B. MgSO4 C. Na2CO3 D. AgNO3 4.我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，其化学原理是在饱和氯化钠溶液中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，其反应的化学方程式为 NaCl+NH3+ CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl。请回答下列问题: (1)在实验室中，利用上述原理从反应所得溶液中分离出碳酸氢钠晶体，应用下列装置中的__________(填字母)，该装置使用的玻璃仪器有______________________ (2)实验所得碳酸氢钠晶体中，可能含有的杂质离子有Cl—和NH4+，实验室鉴定Cl—所用的试剂是__________和___________，鉴定NH4+的方法是_________________________________ _______________________________________________________________________________ (3)碳酸氢钠晶体受热分解可得到纯碱，其反应的化学方程式为_______________________。请你设计一个简单的实验方案，判断碳酸氢钠晶体受热分解后所得固体中是否仍然含有碳酸氢钠:_________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ 能力提升培优 5.有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种。为确定其组成，进行如下实验:取少量该固体粉末，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀部分溶解，且有无色气体产生。下列依据上述实验对原固体粉末的组成作出的判断，正确的是（ ） A.一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾，可能含有氯化铜 B.一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，一定不含氯化铜，可能含有氯化钾 C.一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化铜、氯化钾 D.一定含有碳酸钠、硝酸钡，一定不含硫酸钠、氯化铜，可能含有氯化钾 6.有一种不纯的K2CO3固体，可能含Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl中的一种或几种。取该样品13.8g加入100g稀盐酸中，恰好完全反应后得到无色溶液，同时生成气体4.4g。下列判断中，正确的是（ ） A.完全反应后得到无色溶液，样品中一定没有CuSO4 B.NaCl不与盐酸反应，样品中一定没有NaCl C.所加稀盐酸的溶质质量分数为14.6% D.Na2CO3和MgCO3都能与盐酸反应生成气体,样品中一定有Na2CO3和MgCO3 7.甲、乙两工厂排放的污水中分别含有下列六种离子中的三种(两厂不含相同离子):Ag+、Ba2+、Na+、NO3—、SO42—、Cl—。两厂的污水单独排放都会造成严重的污染，若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便会变得无色澄清且只含NaNO3。下列关于污染源的分析，正确的是（ ） A. SO42—和NO3—可能来自同一工厂 B. Cl—和NO3—一定不可能来自同一工厂 C. Ag+和Na+可能来自同一工厂 D. Na+和NO3—可能来自同一工厂 8.利用饱和碳酸钠溶液与酸的反应，小科制作了如图甲所示的简易酸碱灭火装置，并进行灭火操作。操作结束后，对瓶中残留液进行如图乙所示的实验。实验现象如下: A试管中溶液变红色，B试管中有白色沉淀生成。残留液中含有的溶质是（ ） A.盐酸 B.碳酸钠 C.硫酸钠 D.氯化钠 9.Mg(OH)2具有广泛的应用，人们常用菱镁矿来制备Mg(OH)2。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含MgSO4和 H2SO4的混合溶液。为确定混合溶液中镁的含量，取4份混合溶液各100g，向每份混合溶液中加入一定质量的4%的NaOH溶液，得到的实验数据如下表所示: 实验编号 ① ② ③ ④ NaOH溶液质量/g 10.0 20.0 30.0 40.0 Mg(OH)2质量/g 0.232 0.522 0.580 0.580 (1)实验_________(填实验编号)中硫酸镁完全反应。 (2)100g混合溶液中MgSO4的质量是多少? (3)分析实验数据，在图中画出加入4%的NaOH溶液的质量从0增加到30.0g的过程中，产生Mg(OH)2沉淀的质量对应的变化图像，并标注必要的数值。 中考实战演练 10.某化工厂利用含有1%~2%的BaCO3的废料来制取BaCl2(废料中其他物质不溶于水和稀盐酸，且不与稀盐酸反应)，其部分流程如图所示。 滤渣必须经过充分洗涤，确保其中Ba2+的含量达到规定标准后才能作为固体废弃物进行处理，检验Ba2+的试剂可用_____________，洗涤滤渣的主要目的是_____________________ ______________________________________________________________________________ 11.Ca(OH)2变质后得到Ca(OH)2和CaCO3的混合物。李琳设计了如图所示的实验装置来测定CaCO3的含量，她用气密性良好的装置装上药品并通入一会儿氮气后关闭止水夹，再打开分液漏斗的活塞。[提示:碱石灰(可以吸收CO2和H2O)、浓硫酸均足量，不考虑稀盐酸的挥发性。] (1)通入N2的原因之一是N2的化学性质_______________(填"活泼"或"不活泼")。 (2)甲装置中发生中和反应的化学方程式为_________________________ (3)浓硫酸的作用是____________________________________________ (4)为了测定CaCO3的含量,需要测定两个物理量,其中一个物理量为样品的质量。 ①另一个物理量为___________(填字母)。 A.滴加的稀盐酸质量 B.反应前后乙装置增加的质量 C.反应前后丙装置增加的质量 D.反应前后丁装置增加的质量 ②若去掉丁装置，则测得的CaCO3的含量___________(填"偏高""偏低"或"不变")。 ③甲装置中反应结束后打开止水夹并通入一会儿N2的目的是________________________ ______________________________________________________________________________ 开放应用探究 12.以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠的工艺流程如图甲所示。氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度的变化情况如图乙所示。回答下列问题: (1)欲制备10.7gNH4Cl，理论上需NaCl_________g。 (2)实验室进行蒸发浓缩时用到的主要仪器有___________、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。 (3)在"冷却结晶"过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为___________ (4)不用其他试剂，检验NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是__________________________ _______________________________________________________________________________ (5)若NH4C1产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是_________________________ _______________________________________________________________________________ 第一章第四节 第3课时 盐与化肥 夯实基础巩固 1.下列有关化肥的叙述，正确的是（ ） A.氨水和硝酸钠不可作氮肥 B.硫酸钾和氯化钾是常用的钾肥 C.硝酸钾和硫酸铵属于复合肥 D.碳酸氢铵的含氮量为15% 2.铵盐是一类含NH4+的盐，下列有关铵盐的认识，错误的是（ ） A.都易溶于水 B.受热都易分解 C.都能与碱反应放出氨气 D.溶于水时溶液温度都会升高3.合理施用化学肥料是使农作物增产的途径之一，下列化学肥料中，属于复合肥料的是（ ） A.Ca3(PO4)2 B. CO(NH2)2 C.K2CO3 D. NH4 H2PO4 4.有一包化肥可能是硫酸铵、碳酸氢铵、过磷酸钙、氯化钾中的一种。取少量样品，观察到其外观为白色晶体，加水后能全部溶解;另取少量样品与熟石灰混合、研磨，没有刺激性气体放出。这种化肥是（ ） A.氯化钾 B.碳酸氢铵 C.硫酸铵 D.过磷酸钙 能力提升培优 5.小江家菜地里的许多蔬菜出现了倒伏，并伴有叶片发黄、植株矮小的现象。为了改善蔬菜的症状，小江应选用的化肥是（ ） A.NH4Cl B. CO(NH2)2 C. KNO3 D.KCl 6.NH4NO3是一种化学肥料。某NH4NO3溶液的pH=4，下列说法中，错误的是（ ） A.NH4NO3不能与熟石灰混合使用 B.由pH可知NH4NO3是一种酸 C.久施NH4NO3可能导致土壤酸化 D.盐溶液也可能使酸碱指示剂变色 7.某同学为了证明某白色晶体是(NH4)2SO4，他设计了以下方案: 第一步:为了证明铵根离子的存在，必须进行的操作是_________________________________ ______________________________________，当观察到_____________现象时，证明有铵根离子存在。 第二步:为了证明硫酸根离子的存在，请你帮助他设计一个合理的实验方案:______________ _______________________________________________________________________________。 8.某KNO3化肥中可能混入了NH4Cl、(NH4)2SO4、K2CO3三种物质中的一种或几种，同学们对该化肥开展了以下探究活动。 (1)探究一:取少量化肥样品与熟石灰在研钵中混合研磨，产生有刺激性气味的气体，该气体的化学式为____________，它能使湿润的红色石蕊试纸变_________色。 (2)探究二:另取少量化肥样品溶于水得到溶液A,按如图所示进行实验。请回答下列问题: ①白色沉淀E是_______________ ②小明认为由探究二可以确定该化肥中一定混入了NH4Cl和(NH4)2SO4，一定没有K2CO3。小强认为这个结论不正确，他的理由是____________________________________________。为了使小明的结论正确，小强对上述实验进行了改进，他的做法是____________________ ___________________________________________________________。 ③溶液D中一定存在的溶质是____________________(填化学式)，该废液______(填“能”或“不能”)直接排放。 9.草木灰是农村常用的一种肥料(其有效成分是K2CO3)。某兴趣小组为了测定草木灰中K2CO3的含量，取草木灰40g放入锥形瓶中，将40g盐酸分4次(每次10g)加入锥形瓶中，每次加入盐酸后锥形瓶中物质总质量如下表所示。已知K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑(假设草木灰中除K2CO3外，其他物质均不溶于水，也不与盐酸反应)。 实验序号 第1次 第2次 第3次 第4次 锥形瓶中物质总质量/g 49.68 59.36 69.12 79.12 (1)以上四次实验中，盐酸有剩余的是第______________次。 (2)第1次加入盐酸后产生气体的质量为____________ g。 (3)草木灰中K2CO3的质量分数为多少? 中考实战演练 硝酸铵 化学式:NH4NO3 净重:50kg 含氮量:≥28% 注意事项:防晒、防潮 10.某化肥包装袋上的部分说明如图所示，则下列说法中，不正确的是（ ） A.硝酸铵属于氮肥 B."含氮量"中的"氮"是指氮元素 C.硝酸铵中氮、氢、氧元素的质量比是2:4:3 D.硝酸铵受热可能会分解 11.下列化肥中，利用物理性质即可将其与其他化肥区别开来的一种是（ ） A.硫酸铵 B.磷矿粉 C.尿素 D.硝酸钾 12.实验室有三瓶未贴标签的化肥，只知道它们分别是碳酸氢铵(NH4HCO3)、氯化铵(NH4Cl)和尿素[CO(NH2)2]中的一种。为了鉴别这三种化肥，某同学分别取少量样品并编号为A、B、C，进行如图所示的实验(图中箭头表示得出实验结论)。 请根据上述实验回答下列问题: (1)写出三种化肥的名称:A__________；B_____________；C______________ (2)如果实验II中B、C两种样品没有另取，那么对实验结果(填"有"或"无")影响。 (3)常温下若要鉴别B、C两种样品，则________(填"能"或"不能")采取闻气味的方法。 (4)由实验结果和查阅到的资料可知，人们在施用铵态氮肥时，若遇到碱性物质，会使铵态氮肥转化为氨气，氨气进入大气后与雨水作用，可能形成"碱雨"。"碱雨"中碱的化学式为______________ 开放应用探究 13.已知酸式盐可以与碱发生化学反应，如Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O。现有由Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物27.2g，将其溶于足量的水中，充分反应后，溶液中Ca2+、CO32—、HCO3—均转化为沉淀，将反应容器内的水分蒸干，最后得到白色固体物质共29g，则原混合物中含Na2CO3的质量是（ ） A.10.6g B.5.3g C.15.9g D.无法确定 答案： 第1课时 什么是盐、几种盐的性质（1） 1.B 2.B 3.D 4.A 5.3n 6.(1) 5.8 (2)71.25% (3)70g 7.D 8.A 9.B 10.D 11.(1) 变疏松 (2)① Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ②红 对照 ④煤气的主要成分为一氧化碳，而一氧化碳燃烧生成二氧化碳，所以使澄清石灰水变浑浊得二氧化碳不一定来源于碳酸钙的分解 (3) 12.B 13.(1) NaOH (2) BaCl2：20.8g NaCl：9.2g (3) 19.6% 14.B 第2课时 几种盐的性质（2） 1.D 2.B 3.B 4.(1)B 烧杯、漏斗、玻璃棒 (2)AgNO3溶液 稀HNO3 加入碱性较强的溶液并加热,若生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可证明铵根离子的存在(3)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 取所得固体，继续加热，将生成的气体通入澄清石灰水，检验是否有CO2生成，如果石灰水变浑浊，说明含有碳酸氢钠，否则不含碳酸氢钠 5.B 6.A 7.B 8.C 9.(1)③④ (2) 1.2g (3)如图所示 10.Na2SO4(可溶性硫酸盐)或稀硫酸 洗涤表面附着的 BaCl2，使废弃物达到处理标准11.(1)不活泼 (2)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O (3)干燥二氧化碳(或除去二氧化碳中的水蒸气)(合理即可) (4)① C ②偏高 ③排出甲、乙装置及连接导管中的二氧化碳气体，使其被丙装置内的碱石灰吸收，从而使实验结果更加准确(合理即可) 12.(1)11.7 (2)蒸发皿 (3)40℃(35~45℃均可) (4)取少量氯化铵产品于试管中并加热，若试管底部无残留物,则氯化铵产品纯净 (5)将产品置于试管内加热并收集试管口的产物 第3课时 盐与化肥 1.B 2.D 3.D 4.A 5.C 6.B 7.取少量样品溶解后加入NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 试纸变蓝滴入用硝酸酸化后的硝酸钡溶液，有白色沉淀产生 8.(1)NH3 蓝 (2)①硫酸钡 ②步骤I中引入了氯离子，会对实验结果产生干扰 将步骤I中的稀盐酸改为稀硝酸 ③HNO3、KNO3、NH4NO3 不能 9.(1)3、4 (2)0.32 (3)6.9% 10.C 11.B 12.(1)尿素 碳酸氢铵 氯化铵 (2)无 (3)能 (4)NH3·H2O 13.A 2 学科网（北京）股份有限公司 $