第1章 第3节 碱的性质及其变化同步练习-2026-2027学年浙教版科学九年级上册

**基本信息** 本同步练习按“夯实基础巩固-能力提升培优-中考实战演练-开放应用探究”分层，覆盖氢氧化钠、氢氧化钙及碱的化学性质，从单一知识点到综合应用，适配新授课知识巩固与能力进阶。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |夯实基础巩固|氢氧化钠、氢氧化钙的性质及用途|以选择、填空为主，考查基础概念，强化科学观念| |能力提升培优|实验设计、物质鉴别、反应分析|结合实验现象与结论推理，培养科学思维| |中考实战演练|溶液pH、溶质质量分数计算|模拟中考题型，衔接阶段测评，提升探究实践能力| |开放应用探究|综合实验验证、混合反应计算|设计创新实验与复杂计算，体现态度责任|

第一章第三节 第1课时 氢氧化钠和氢氧化钙 夯实基础巩固 1.下列关于氢氧化钠的描述，错误的是（ ） A.俗名为苛性钠、火碱或烧碱，对皮肤、衣服有强烈的腐蚀作用 B.易溶于水，溶于水时放出大量的热 C.氢氧化钠溶液遇石蕊试液变蓝色 D.是重要的化工原料，广泛应用于肥皂、纺织、印染等工业 2.实验室制取的气体一般都含有水蒸气，需要干燥处理后才能进行下一步实验。下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰(氢氧化钠和生石灰的混合物)干燥的是（ ） A.CO2和SO2 B.H2和HCl C.NH3和CO D.CH4和O2 3.下列有关NaOH的实验方案中，正确的是（ ） A.用NaOH固体干燥CO2气体 B.用酚酞试液检验NaOH溶液是否变质 C.以熟石灰和纯碱为原料来制取NaOH D.用CaCl2溶液除去NaOH溶液中的少量Na2CO3 4.将某盐酸与氢氧化钠溶液混合后，向其中滴加无色酚酞试液，溶液变红。下列说法中，正确的是（ ） A.混合后溶液中水的质量增大 B.混合后的溶液为氯化钠溶液 C.混合后的溶液中没有氢氧化钠 D.混合后的溶液中一定含有HCl 5.在如图所示的装置的试管中加入氢氧化钠固体后，U形管中左侧液面将______(填"上升”“下降"或"不变")，产生这一现象的原因是_________________________________________。 若使U形管中液面出现同样的现象，则下列物质中，__________(填序号)可用来代替氢氧化钠固体。 ①CaO ②NH4Cl ③浓H2SO4 ④CO2 ⑤Na2O 能力提升培优 6.下列实验设计及操作中，其现象足以说明结论的是（ ） 选项 操作 现象 结论 A. 在某氢氧化钠溶液样品中加入足量的氯化钙溶液、过滤、在滤液中滴入2滴酚酞试液 出现白色沉淀，溶液不变红 该氢氧化钠溶液一定部分变质 B. 将浓盐酸与大理石反应放出的气体通入澄清石灰水 石灰水始终未浑浊 该石灰水一定变质 C. 向滴有酚酞的稀氢氧化钠溶液中滴加一定量的稀盐酸 红色褪去 氢氧化钠与稀盐酸一定发生了反应 D. 将充满二氧化碳气体的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的水槽中 试管内液面上升 二氧化碳与氢氧化钠一定发生了反应 7.将ag烧碱溶液与bg硫酸铜溶液充分混合，对反应所得的混合物进行过滤，得到蓝色沉淀物和无色滤液。下列说法中，合理的是（ ） A.滤液中一定含有硫酸铜 B.滤液的pH 不可能等于7 C.滤液的质量可能等于(a+b)g D.滤液中含有的溶质可能不止一种 8.在实验室，某同学将氢氧化钠溶液逐滴加入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量。加入氢氧化钠溶液的质量与混合溶液中溶质质量的关系如图所示。 (1)实验中观察到如下现象:一开始________________，过一会儿发现有蓝色沉淀生成。 (2)实验中发生的中和反应的化学方程式为_________________________ (3)图中B→C段对应溶质质量减小的本质原因是____________(填字母)。 A.该段没有发生化学反应 B.加入NaOH的质量小于生成沉淀Cu(OH)2的质量 C.生成的沉淀Cu(OH)2是蓝色的 D.该段反应有水生成 (4)向反应后的溶液中加入适量BaCl2溶液，恰好完全反应后，溶液中的溶质有___________ (填化学式)。 9.为了探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品的变质情况，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管，进行了如图所示的实验。(注:BaCl2溶液呈中性) (1)小柯认为"图甲中的实验说明了氢氧化钠固体部分变质"。你认为小柯的观点是否正确?请说明理由。____________________________________________________________________ (2)分析图乙中的实验现象，可以确定样品的变质情况为__________________ (3)进一步探究:另取少量样品配制成溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在图丙中画出"生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化"的大致图像。 10.实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，质量为1.5g。某实验小组将这份样品完全溶解，配制成50g溶液，然后缓慢滴入7.3%的稀盐酸，同时进行搅拌，使二氧化碳全部逸出。滴加过程中，多次测得溶液pH和溶液总质量，部分数据如下表所示: 测量序号 第1次 第6次 第16次 第21次 第26次 滴加的稀盐酸总质量/g 0 5 15 20 25 溶液总质量/g 50 55 m 69.78 74.78 溶液 pH 12.4 12.1 7.0 2.2 2.1 (1)第_________次测量时，溶液中只有一种溶质。 (2)表中m的值为__________。 (3)求样品中碳酸钠的质量分数。(结果精确到0.1%) (4)求1.5g样品中氢氧化钠固体的质量。 中考实战演练 11.下列物质中，能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的是（ ） A. HCl B. KNO3 C.K2CO3 D. FeCl3 12.取NaOH和NaCl的混合物3.63g放入烧杯中，加水溶解并配制成70g溶液。向该溶液中滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，测得溶液pH与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。 (1)当滴入稀盐酸的质量为11.2g时，溶液的pH_______(填">”"<"或"=")7;此时溶液中的溶质是_______________(填化学式)。 (2)当pH=7时，计算该溶液中溶质的质量分数。 开放应用探究 13.如图所示，某活动小组为验证氢氧化钠和氢氧化钙的性质，设计并进行以下实验(装置气密性良好):分别打开分液漏斗的活塞，将等体积的氢氧化钠饱和溶液和氢氧化钙饱和溶液全部加入锥形瓶中，关闭活塞，打开弹簧夹K1、K2，观察实验现象。 (1)B中的短导管可使集气瓶内外的气压保持一致,这样设计的目的是什么?_______________ _______________________________________________________________________________ (2)以上实验证明氢氧化钠、氢氧化钙能与二氧化碳反应，根据哪些现象能判断出氢氧化钠与二氧化碳确实发生了反应?_______________________________________________________ ________________________________________________。该实验还能验证氢氧化钠和氢氧化钙的什么性质?_________________________________________________________________ (3)实验后，从A中锥形瓶内取出适量溶液，倒入试管中。设计实验来证明该溶液中含有氢氧化钠,写出实验操作及现象:_____________________________________________________ ______________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________ 第一章第三节 第2课时 碱的化学性质 夯实基础巩固 1.研究氢氧化钠性质实验中的部分操作及现象记录如下表所示，其中现象不合理的是（ ） 选项 操作 现象 A. 将氢氧化钠固体放在表面皿上一段时间 固体受潮，逐渐溶解 B. 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液 溶液变红 C. 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸 有氯化钠生成 D. 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加氯化铁溶液 产生红褐色沉淀 2.下列各组物质的反应中，不用指示剂无法判断反应已发生的是（ ） A.镁与稀盐酸 B.烧碱溶液与稀硫酸 C.氧化铁与稀硫酸 D.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液3.碱溶液中都含有OH—，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于 Ba(OH)2性质的描述，不属于碱的共同性质的是（ ） A.能使紫色石蕊试液变蓝色 B.能与盐酸反应生成水 C.能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D.能与CO2反应生成水 4.研究酸和碱的化学性质时，某小组的同学想证明:稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。 (1)方案一:测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH(20℃)。 测定某NaOH溶液的pH，pH________(填"大于""等于"或"小于")7。将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH小于7。 结论:稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且_______________过量。 (2)方案二:______________________________________________________________________ (根据图示实验步骤，概括方案要点)。 结论:稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为____________________ (3)上述两个方案在设计思想上存在的相同点是______________________________________ ______________________________________________________________________________ 能力提升培优 5.某校科学兴趣小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液来探究酸碱反应时，测得烧杯中溶液pH的变化如图所示。下列说法中，正确的是（ ） A.a点对应的溶液呈酸性 B.向b点对应的溶液中滴加石蕊试液，溶液呈紫色 C.该实验是将NaOH溶液逐滴加入稀硫酸中 D.c点对应的溶液中含有的溶质是Na2SO4和NaOH 6.已知镁可以与热水反应[]并放出热量，待反应完全后，趁热滴入几滴无色酚酞试液，溶液呈红色，但随着温度的降低，红色渐渐褪去，直至变为无色。下列判断中，不合理的是（ ） A.温度降低，Mg(OH)2的溶解度减小 B.温度降低，溶液的pH变小 C.酚酞试液因与空气中的二氧化碳反应而失效 D.溶液中的Mg(OH)2与空气中的二氧化碳反应 7.小金通过如图所示的装置验证CO2能与 NaOH发生化学反应。推注射器活塞，向充满CO2的集气瓶中注入过量的20%的NaOH溶液，振荡集气瓶后打开止水夹。 (1)打开止水夹后观察到的现象是__________________________________________ (2)反应后，将集气瓶中的混合物过滤，所得溶液中除CaCl2外，还可能存在的溶质有_______________ 8.某次实验中，某同学在3mL氯化铁溶液中滴入几滴氢氧化钙溶液后，没有观察到红褐色沉淀。是什么原因导致没有沉淀出现呢?他进行了进一步的探究。建立猜想: 猜想1:可能是氯化铁溶液呈酸性。猜想2:可能是氢氧化钙溶液变质，导致溶液没有碱性。 (1)请你再提出一个合理的猜想:_________________________________________ (2)该同学想利用实验室的相关药品来验证猜想2,请你帮他完成实验设计,并描述预期的实验现象:_________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________ (3)经过相关实验验证，发现氢氧化钙溶液没有变质，且猜想1正确。由此得出结论:氢氧化钙先与酸性的氯化铁溶液发生中和反应，所以没有沉淀生成。据此，在该同学的实验中，你认为如何操作可以得到预期的实验现象(有红褐色沉淀生成)?_________________________ _____________________________________(写出一种方法即可)。 9.向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量的关系如图所示。请据图回答下列问题: (1)在滴加NaOH溶液的过程中，原溶液中____________(填离子符号)个数不变。 (2)P点对应溶液中的溶质是___________________ (3)m1的值为________________ (4)M点对应溶液的溶质质量分数是多少?(结果精确到0.1%) 中考实战演练 10.小科为研究"碱与盐反应"的规律，设计了如图所示的五组实验，每支试管中均盛有3mL溶液，分别向试管中滴加3滴溶液。除氢氧化钙溶液是饱和的外，其余溶液的质量分数都为5%。下列叙述中，正确的是（ ） A.甲组和乙组实验能观察到相同的现象 B.乙组和丙组实验均能观察到蓝色沉淀 C.乙组实验产生的沉淀质量比丁组多 D.戊组实验产生的沉淀质量比丙组少 11.为了验证Ba(OH)2的化学性质，某小组做了如图所示的四个实验: (1)实验一中能够观察到的明显现象是___________________________________ (2)实验二、实验三验证了Ba(OH)2能与某些_________(填物质类别)发生化学反应。 (3)实验四中发生反应的化学方程式为_________________________________________ (4)实验后，将上述四支试管中的所有物质倒入同一个烧杯中，充分混合后过滤，得到白色固体和溶液A。取一定量溶液A,加入少量Ba(OH)2溶液，振荡后只得到无色溶液。综上分析，溶液A中除酚酞外，还一定含有的溶质是___________________ 12.科学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，进行了如图所示的实验。 (1)实验A中，推入NaOH浓溶液后，可观察到的现象是_________________________ (2)实验B中发生反应的化学方程式为______________________________。实验结束后，小组同学对B试管中上层清液的溶质成分存在疑问，并提出如下猜想: 猜想一:只含有NaOH;猜想二:含有 NaOH、Na2CO3;猜想三:含有 NaOH、 Ca(OH)2 同学们取少量B试管中的上层清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究: 实验操作 实验现象 结论 在试管甲中滴加碳酸钠溶液 不产生白色沉淀 猜想三错误 在试管乙中滴加足量稀盐酸 ______________________________ 猜想二正确 (3)A、B、C、D四个实验中能体现碱的化学通性的是_______________(填字母)。小组同学经过讨论,认为通过A、B、C、D四个实验并没有探究出碱所有的化学通性。从这四个实验中选择一个，继续加入相关试剂，能得出碱的其他化学通性。实验的方案是____________ _______________________________________________________________(写出操作和现象)。 开放应用探究 13.工业上常用NaOH溶液来吸收CO2和SO2气体，当气体量充足时，反应产物分别为Na2CO3和Na2SO3;而当CO2和SO2气体量不足时，反应产物分别为 NaHCO3和NaHSO3。现将3.52g CO2和SO2的混合气体通入一定量的NaOH溶液中，气体全部与NaOH反应生成盐，将反应后的溶液减压、低温蒸干后得到不含结晶水的固体，该固体的质量可能为（ ） ①8.48g ②7.48g ③5.72g ④5.22g A.①④ B.②③ C.①② D.③④ 答案： 第1课时 氢氧化钠和氢氧化钙 1.C 2.D 3.C 4.A 5.下降 固体氢氧化钠溶于水时放热，使瓶内气体体积膨胀，压强增大 ①③⑤ 6.C 7.D 8.(1)无明显现象 (2)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O (3)B (4)NaOH、NaCl 9.(1)不正确，无论氢氧化钠是否全部变质，都能使无色酚酞试液变红色 (2)部分变质 (3)如图所示。 10.(1)16 (2)64.78 (3) 35.3% (4) 0.8g 11.C 12.(1)< NaCl、HCl (2) 5% 13.(1)当二氧化碳被碱溶液吸收后，装置内外形成较大的气压差，从而使氯化钙溶液被压入A、C中，以达到实验目的 (2)打开弹簧夹后，氯化钙溶液进入A中的量多于进入C中的量；A中锥形瓶内有白色沉淀生成 氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水(合理即可) (3)向试管中滴加氯化钙溶液，若产生白色沉淀，则继续滴加氯化钙溶液至不再产生沉淀为止，再滴加酚酞试液，溶液变红;若无沉淀产生，则再滴加酚酞试液，溶液变红(合理即可) 第2课时 碱的化学性质 1.C 2.B 3.C 4.(1)大于 稀H2SO4 (2)向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中加入足量的稀硫酸，溶液由红色变为无色 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O (3)通过测定混合前后溶液的酸碱性是否发生变化来确定是否发生化学反应 5.B 6.C 7.(1)CaCl2溶液通过导管进入集气瓶，且集气瓶内原有溶液中出现白色沉淀(合理即可) (2)NaCl、NaOH 8.(1)氢氧化钙溶液的浓度过低，导致看不到红褐色沉淀 (2)实验设计:取少量氢氧化钙溶液于试管中，向试管内滴加无色酚酞试液，观察溶液是否变色;预期的实验现象:试管内的溶液不变红 (3)向氯化铁溶液中加入过量的氢氧化钙溶液 9.(1)Cl— (2)NaCl、CuCl2 (3)120 (4) 8.3% 10.D 11.(1)溶液由无色变红色 (2)盐 (3)Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O (4)NaCl、HCl和MgCl2 12.(1)气球胀大 (2)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 开始无明显现象，一段时间后产生气泡 (3)A、C、D 在D试管中继续滴加稀盐酸，溶液由红色变为无色 13.C 2 学科网（北京）股份有限公司 $