精品解析：黑龙江大庆市第六十九中学2026-2027学年九年级上学期化学假期反馈练习

假期反馈练习化学 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 N-14 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题（每题只有一个正确选项，每题4分，共40分） 1. 下列活动中，不是通过化学反应提供能量的是 A. 风力发电 B. 人体通过呼吸作用为生命活动提供能量 C. 汽油燃烧驱动汽车 D. 用生石灰与水反应加热食品 2. 规范的操作是化学实验成功的保障。下列实验操作的先后顺序正确的是 A. 制取二氧化碳时，先加稀盐酸，再加大理石 B. 用排水法收集氧气收满时，先把集气瓶从水中拿出，再盖上玻璃片 C. 洗涤加热高锰酸钾制氧气后的灼热试管时，立即用冷水洗 D. 用胶头滴管吸取液体时，先挤出胶头中空气，再把滴管伸入液体中 3. 溶液、乳浊液、悬浊液与人们的生活息息相关。下列有关说法不正确的是 A. 乳浊液是不能溶解的小液滴分散在液体中形成的 B. 溶液、乳浊液、悬浊液中，分散在液体中的粒子大小不同 C. 由水和酒精构成的溶液中，酒精既可作溶质，也可作溶剂 D. 硫酸钡的悬浊液可用于肠胃射线检查 4. 下列化学方程式和相应说法均正确的是 A. 硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰 B. 该反应属于置换反应 C. 该反应放出热量 D. 该反应说明的金属活动性比强 5. “归纳与比较”是化学学习常用的方法。如图是金刚石、石墨、C60、碳纳米管结构示意图，对金刚石、石墨、C60、碳纳米管进行比较，下列说法正确的是（　　） A. 构成：四种物质都由原子直接构成 B. 结构：四种物质里碳原子的排列方式相同 C. 性质：四种物质完全燃烧后的产物都是CO2 D. 用途：四种物质都很软，可作润滑剂 6. 中国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素挽救了数百万人的生命而获得诺贝尔奖。青蒿素的化学式为，以下关于青蒿素的说法正确的是 A. 青蒿素是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成 B. 青蒿素的相对分子质量为 C. 青蒿素中碳元素质量分数最高 D. 青蒿素分子是由碳、氧、氢元素组成 7. 如图中能正确反映对应变化关系的是 A．测定空气中氧气的含量 B．加热高锰酸钾制氧气 C．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气 D．电解水 A. A B. B C. C D. D 8. 化学小组用如图装置进行实验，观察到只有a处白磷燃烧。下列说法不正确的是 A. 利用铜片的导热性引燃白磷 B. 对比a、b处现象，得出红磷的着火点比白磷高 C. b、c两处磷不燃烧的原因相同 D. 待白磷熄灭且装置冷却到室温后，打开弹簧夹，烧杯中的水沿导管进入集气瓶 9. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氯化锌溶液中的氯化铜 加入过量的锌粉，充分反应后过滤 B 检验的纯度 用拇指堵住集满的试管口，管口向下靠近火焰，移开拇指点火 C 分离粉和粉 将混合物放入足量稀硫酸中，充分反应后过滤 D 鉴别和两种固体 分别将二者溶于水中，测量温度变化 A. A B. B C. C D. D 10. 化学课堂上老师演示了如图所示的几个实验，下列说法不正确的是 A. 实验一的紫色石蕊纸花变蓝色 B. 实验二说明二氧化碳密度比空气大 C. 实验二说明二氧化碳不支持燃烧 D. 实验三瓶内澄清石灰水变浑浊 二、填空题（每空1分，化学方程式2分） 11. 化学就在我们身边，它与生活息息相关。请回答下列问题： （1）化学用语可准确表达和交流化学信息，请用化学用语填空： ①5个氧分子____________； ②构成氯化钠的粒子__________； ③天然气主要成分____________； ④标出氧化铁中铁元素的化合价______________。 （2）请根据所学知识填空： ①_________是空气中含量最多的气体，可用于食品包装的防腐； ②舞台上出现的云雾缭绕的景象，是使用了__________（填名称）升华的缘故。 12. 在“宏观-微观-符号”之间建立联系，是学习化学的一种重要思维方式。如图是元素周期表中部分元素的原子结构示意图，根据所学知识回答下列问题。 （1）如图A、B、C、D元素中，属于非金属元素的是____________（填元素符号）； （2）核外电子具有不同的运动状态，离核近的电子能量较_________（填“高”或“低”）； （3）由B元素和D元素组成的化合物的化学式为___________； （4）E粒子带2个单位负电荷，则_________，离子的符号为___________； （5）F为元素周期表的一部分，、、代表三种不同元素的原子，以下判断正确的是_____。 A. 原子序数 B. 核外电子数： C. 和电子层数相同 13. 根据所学知识填空。 （1）铝的化学性质很活泼，但家里用了很久的铝壶很少出现腐蚀，原因是___________。 （2）镁在常温下也能与空气中的氧气反应，请写出此反应的化学方程式______________________。 （3）“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无毒气体。该反应前后的微观示意图如图所示。 请回答下列问题： ①写出该反应的化学方程式____________________________。 ②反应中生成的C和D的质量比为_______________（最简整数比）。 14. 水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任。 （1）下列做法正确的是___________（填序号）。 ①用洗菜水冲厕所 ②生活污水可任意排放 ③农业和园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌 （2）城镇自来水厂生产流程可用如图1表示，试回答相关问题：混凝剂 ①自来水生产过程中，过滤池的作用是___________________________________； ②明矾是常用混凝剂，明矾的作用是_____________________________________； ③自然界的水多含有杂质。含有较多可溶性钙、镁化合物的水通常称为硬水，生活中一种软化硬水的简易方法是：______________； ④自来水厂生产自来水的过程中常加入活性炭，其主要作用为______________； ⑤在吸附、沉降、过滤、蒸馏四种净水方法中，_________的净化程度最高。 15. 某校化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后，对相关知识进行总结，请你一起参与，并完成下面题目内容： （1）①实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式为____________； ②检验该气体的方法是________________________________。 （2）①实验室用高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式为：______________________。 ②试管口放一团棉花的作用是__________________________________。 （3）①实验室常用稀盐酸和大理石反应来制取二氧化碳，化学方程式为__________________。 ②若用装置E收集，则B装置的导管口应与__________（填“c”或“d”）相连。 ③若用测量生成的气体的体积，则收集的合适时机是____________； a．刚开始排出的气体中含有空气不收集，过一段时间再收集 b．反应开始前连接好装置，收集所有气体 植物油上方原有的空气对实验结果_____________（填“有”或“无”）明显影响。 （4）根据反应制取氨气，已知氨气密度比空气小，且极易溶于水，则发生装置和收集装置______________________（填字母）。 16. 金属钛是重要的航天、航海材料。钛因其硬度大、熔点高，常温下不和非金属、稀酸反应，与人体有很好的“相容性”，耐腐蚀性很强等优良性能，被誉为“未来金属”。以钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，化学式为）、焦炭、氯气等为原料，提取金属钛的主要工艺过程一般需要经过三个阶段： 【查阅资料】Ti在高温条件下，易与空气中的发生反应。 （1）反应前需要将钛铁矿和焦炭磨成粉末状的原因是______________________。 （2）反应②中与、在高温下反应，生成和一种有毒的氧化物气体，该气体的化学式为________________。 （3）反应③是置换反应，在高温条件下进行，写出反应的化学方程式_____________；该反应还需在氩气氛围中进行，氩气的作用是_____________________________。 （4）反应③后获得的钛中常含有少量镁，可向钛中加入足量的稀硫酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到纯净的钛。请写出反应的化学方程式____________________。 （5）某电镀厂排放的废液中含有和，为了回收金属，项目小组向该混合溶液中加入锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是________________（填序号，下同）。 ①滤液中最多有两种溶质 ②若滤液为蓝色，则滤液中一定有、 ③若滤液为无色，则滤渣中一定有银和铜 ④滤渣质量一定大于加入的锌粉质量 （6）某小组设计如下实验验证铁、铜、银的金属活动性强弱，下列说法错误的是_____。 A. 通过实验①②，能验证金属活动性： B. 通过实验①④，能验证三种金属中的活动性最强 C. 通过实验②③，能验证三种金属中的活动性最弱 D. 若试管⑤中为，溶液为稀硫酸，通过实验②③⑤能验证金属活动性： 17. 人类在生产和生活中广泛使用金属。 （1）铁是化学性质比较活泼的金属，它在自然界中主要以___________（填“单质”或“化合物”）的形式存在；防止铁制菜刀生锈的方法是_______________________________。 （2）一氧化碳还原氧化铁是工业炼铁的主要反应原理之一。某校化学兴趣小组的同学，对课本中一氧化碳还原氧化铁实验作了绿色化改进后制取单质铁（K1、K2是活塞）： Ⅰ．关闭、开启，可以验证一氧化碳还原氧化铁的产物。 ①这是关于气体的实验，实验前必须对装置进行_____________________________。 ②一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为__________________________。 ③澄清石灰水变浑浊的化学反应方程式为________________________。 ④在处点燃气体的目的是______________________________。 Ⅱ．关闭，开启，可以将口出来的气体再从通入装置而循环使用。（友情提醒：氢氧化钠溶液常用来吸收二氧化碳，浓硫酸吸水。） ⑤该实验这样改进的主要优点是___________________________。 三、计算题（共6分） 18. 氢能是未来较为理想的新能源。 （1）用如图所示装置进行电解水的实验，b中收集到的气体是___________（填名称），该实验说明水是由_______________组成的。 （2）我国科学家开发出新型光热协同催化技术，利用乙醇（）和水重整制氢，同时联产高附加值化学品，其反应的化学方程式为： 。 若制取氢气，计算理论上需要乙醇的质量（写出计算过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 假期反馈练习化学 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 N-14 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题（每题只有一个正确选项，每题4分，共40分） 1. 下列活动中，不是通过化学反应提供能量的是 A. 风力发电 B. 人体通过呼吸作用为生命活动提供能量 C. 汽油燃烧驱动汽车 D. 用生石灰与水反应加热食品 【答案】A 【解析】 【分析】化学反应的本质是有新物质生成，能量由化学反应提供的过程一定伴随化学变化。 【详解】A.风力发电是风能转化为电能的过程，无新物质生成，属于物理变化，未发生化学反应，正确； B.呼吸作用是葡萄糖与氧气反应生成二氧化碳和水的化学变化，能量来自该反应，错误； C.汽油燃烧生成水、二氧化碳等新物质，属于化学变化，能量来自燃烧反应，错误； D.生石灰与水发生反应生成新物种氢氧化钙，属于化学变化，热量来自该反应，错误。 2. 规范的操作是化学实验成功的保障。下列实验操作的先后顺序正确的是 A. 制取二氧化碳时，先加稀盐酸，再加大理石 B. 用排水法收集氧气收满时，先把集气瓶从水中拿出，再盖上玻璃片 C. 洗涤加热高锰酸钾制氧气后的灼热试管时，立即用冷水洗 D. 用胶头滴管吸取液体时，先挤出胶头中空气，再把滴管伸入液体中 【答案】D 【解析】 【详解】A.制取气体添加药品需遵循“先固后液”原则，制取二氧化碳应先加固体大理石，再加液体稀盐酸，防止加固体时液体溅出，操作错误。 B.排水法收集氧气满瓶后，需先在水下盖上玻璃片，再将集气瓶拿出水面，避免氧气逸出混入空气，操作错误。 C.灼热的试管接触冷水会因热胀冷缩发生炸裂，需冷却至室温后再洗涤，操作错误。 D.胶头滴管吸取液体时，先挤出胶头内空气再伸入液体，可避免将空气挤入试剂瓶污染试剂，操作正确。 3. 溶液、乳浊液、悬浊液与人们的生活息息相关。下列有关说法不正确的是 A. 乳浊液是不能溶解的小液滴分散在液体中形成的 B. 溶液、乳浊液、悬浊液中，分散在液体中的粒子大小不同 C. 由水和酒精构成的溶液中，酒精既可作溶质，也可作溶剂 D. 硫酸钡的悬浊液可用于肠胃射线检查 【答案】C 【解析】 【详解】A.正确； B.三类分散系的本质差异就是分散质粒子直径不同：溶液中分散质粒子直径，悬浊液、乳浊液中分散质粒子直径，描述正确； C.只要溶液中有水存在，默认水为溶剂，其他物质为溶质，因此酒精和水的溶液中，酒精只能作溶质，不能作溶剂，描述错误； D.（硫酸钡）难溶于水和胃酸，不会电离出有毒的，其悬浊液俗称“钡餐”，可用于肠胃X射线造影检查，描述正确。 4. 下列化学方程式和相应说法均正确的是 A. 硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰 B. 该反应属于置换反应 C. 该反应放出热量 D. 该反应说明的金属活动性比强 【答案】A 【解析】 【详解】A.方程式书写规范（配平正确、反应条件标注正确，反应物中存在气态，生成物无需标注气体符号）；硫在氧气中燃烧的现象确实是产生明亮的蓝紫色火焰，说法正确。 B.置换反应是单质和化合物反应生成单质和化合物，因此该反应属于置换反应，但方程式书写错误：反应物均为固体，生成的气态后未标注符号，正确的化学方程式为，不符合题意。 C.方程式书写正确，但该反应是典型的吸热反应，“放出热量”的说法错误。 D.金属活动性顺序中，无法置换出中的，方程式不成立，说法错误。 5. “归纳与比较”是化学学习常用的方法。如图是金刚石、石墨、C60、碳纳米管结构示意图，对金刚石、石墨、C60、碳纳米管进行比较，下列说法正确的是（　　） A. 构成：四种物质都由原子直接构成 B. 结构：四种物质里碳原子的排列方式相同 C. 性质：四种物质完全燃烧后的产物都是CO2 D. 用途：四种物质都很软，可作润滑剂 【答案】C 【解析】 【详解】A、C60是由C60分子构成的，故选项错误； B、由金刚石、石墨、C60和碳纳米管的结构示意图，这四种物质中碳原子的排列方式不同，故选项错误； C、金刚石、石墨、C60、碳纳米管都是碳元素组成的单质，完全燃烧时的产物都是二氧化碳，故选项正确； D、金刚石是自然界中硬度最大的物质，不能用作润滑剂，故选项错误。故选C。 6. 中国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素挽救了数百万人的生命而获得诺贝尔奖。青蒿素的化学式为，以下关于青蒿素的说法正确的是 A. 青蒿素是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成 B. 青蒿素的相对分子质量为 C. 青蒿素中碳元素质量分数最高 D. 青蒿素分子是由碳、氧、氢元素组成 【答案】C 【解析】 【详解】A.青蒿素是由青蒿素分子构成的，1个青蒿素分子是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的，说法错误； B.青蒿素相对分子质量为12×15+1×22+16×5=282，相对分子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是g，说法错误； C.青蒿素中碳、氢、氧元素质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40，碳元素质量分数最高，说法正确； D.分子是由原子构成的，青蒿素分子由碳、氢、氧三种原子构成的， 说法错误。 7. 如图中能正确反映对应变化关系的是 A．测定空气中氧气的含量 B．加热高锰酸钾制氧气 C．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气 D．电解水 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、测定空气中氧气的含量，红磷燃烧，放出热量，装置内气体受热膨胀，体积增大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，且消耗了氧气，气体体积逐渐减小，最后气体的体积小于原体积，且消耗氧气的体积占空气体积的，剩余气体的体积约占空气体积的，不符合题意； B、加热高锰酸钾制取氧气，加热到一定程度高锰酸钾才开始分解，后高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，符合题意； C、用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气，有催化剂的反应速率快，但是最后生成氧气的质量相同，不符合题意； D、在电解水实验中，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，不是质量比，不符合题意。 故选B。 8. 化学小组用如图装置进行实验，观察到只有a处白磷燃烧。下列说法不正确的是 A. 利用铜片的导热性引燃白磷 B. 对比a、b处现象，得出红磷的着火点比白磷高 C. b、c两处磷不燃烧的原因相同 D. 待白磷熄灭且装置冷却到室温后，打开弹簧夹，烧杯中的水沿导管进入集气瓶 【答案】C 【解析】 【详解】A. 铜是金属，具有良好的导热性，可将80℃热水的热量传递给铜片上的白磷，使其温度达到着火点被引燃，表述正确； B. a处白磷、b处红磷均是可燃物，均与氧气接触、所处温度相同，a燃烧、b不燃烧，说明温度达到了白磷的着火点，没有达到红磷的着火点，说明红磷的着火点比白磷高，表述正确； C. b处红磷不燃烧是因为温度未达到其着火点；c处白磷温度已经达到着火点，但隔绝了氧气，故不燃烧，二者不燃烧的原因不同，表述错误； D. 白磷燃烧消耗集气瓶内的氧气，冷却至室温后瓶内压强小于外界大气压，打开弹簧夹，烧杯中的水会在大气压作用下沿导管进入集气瓶，表述正确。 9. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氯化锌溶液中的氯化铜 加入过量的锌粉，充分反应后过滤 B 检验的纯度 用拇指堵住集满的试管口，管口向下靠近火焰，移开拇指点火 C 分离粉和粉 将混合物放入足量稀硫酸中，充分反应后过滤 D 鉴别和两种固体 分别将二者溶于水中，测量温度变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.金属活动性，过量锌粉可将杂质完全转化为和，过滤除去剩余锌粉和生成的铜粉，即可得到纯净氯化锌溶液，能达到实验目的。 B.所述为检验氢气纯度的标准操作：若点火后听到尖锐爆鸣声说明氢气不纯，声音微弱说明氢气纯净，能达到实验目的。 C.分离要求同时得到粉和粉两种原物质，会和稀硫酸反应生成和，反应后过滤只能得到粉，无法回收粉，不能达到分离目的。 D.溶于水吸热，溶液温度降低；溶于水放热，溶液温度升高，可通过温度变化鉴别两种固体，能达到实验目的。 10. 化学课堂上老师演示了如图所示的几个实验，下列说法不正确的是 A. 实验一的紫色石蕊纸花变蓝色 B. 实验二说明二氧化碳密度比空气大 C. 实验二说明二氧化碳不支持燃烧 D. 实验三瓶内澄清石灰水变浑浊 【答案】A 【解析】 【详解】A.实验一中，二氧化碳和水发生反应生成的碳酸呈酸性，能使紫色石蕊纸花变红色，而非蓝色，该说法错误。 B.实验二为阶梯蜡烛实验，倾倒二氧化碳后下层蜡烛先熄灭、上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳密度大于空气，且本身不燃烧、不支持燃烧，该说法正确。 C.由分析B可知，该说法正确。 D.实验三中二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙发生反应生成难溶于水的碳酸钙白色沉淀，因此澄清石灰水变浑浊，该说法正确。 二、填空题（每空1分，化学方程式2分） 11. 化学就在我们身边，它与生活息息相关。请回答下列问题： （1）化学用语可准确表达和交流化学信息，请用化学用语填空： ①5个氧分子____________； ②构成氯化钠的粒子__________； ③天然气主要成分____________； ④标出氧化铁中铁元素的化合价______________。 （2）请根据所学知识填空： ①_________是空气中含量最多的气体，可用于食品包装的防腐； ②舞台上出现的云雾缭绕的景象，是使用了__________（填名称）升华的缘故。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. （2） ①. 氮气 ②. 干冰 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 ①空气中氮气体积分数约为78%，是含量最高的气体，且化学性质稳定，可用于食品防腐； ②干冰是固态二氧化碳，升华时吸收大量热量，使周围空气中的水蒸气冷凝为小水滴，形成云雾缭绕的效果。 12. 在“宏观-微观-符号”之间建立联系，是学习化学的一种重要思维方式。如图是元素周期表中部分元素的原子结构示意图，根据所学知识回答下列问题。 （1）如图A、B、C、D元素中，属于非金属元素的是____________（填元素符号）； （2）核外电子具有不同的运动状态，离核近的电子能量较_________（填“高”或“低”）； （3）由B元素和D元素组成的化合物的化学式为___________； （4）E粒子带2个单位负电荷，则_________，离子的符号为___________； （5）F为元素周期表的一部分，、、代表三种不同元素的原子，以下判断正确的是_____。 A. 原子序数 B. 核外电子数： C. 和电子层数相同 【答案】（1） （2）低 （3） （4） ①. 8 ②. （5）AC 【解析】 【小问1详解】 质子数为14的A是硅元素、12的B是镁元素（金属元素）、16的C是硫元素、17的D是氯元素，除镁外均为非金属元素。 【小问2详解】 核外电子能量随离核距离增大而升高，离核越近电子能量越低。 【小问3详解】 B是+2价的镁元素，D是-1价的氯元素，根据化合物正负化合价代数和为0，化学式为。 【小问4详解】 带2个单位负电荷说明核外电子比质子数多2，核外电子共，因此质子数，对应氧元素，离子符号为。 【小问5详解】 A.同周期元素从左到右原子序数递增，Z在Y右侧，故，正确； B.X和Y同主族，Y比X多1个电子层，核外电子数不相等，错误； C.Y和Z位于同一周期，电子层数相同，正确。 13. 根据所学知识填空。 （1）铝的化学性质很活泼，但家里用了很久的铝壶很少出现腐蚀，原因是___________。 （2）镁在常温下也能与空气中的氧气反应，请写出此反应的化学方程式______________________。 （3）“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无毒气体。该反应前后的微观示意图如图所示。 请回答下列问题： ①写出该反应的化学方程式____________________________。 ②反应中生成的C和D的质量比为_______________（最简整数比）。 【答案】（1） 铝在常温下与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步被氧化 （2） （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 铝化学性质活泼，铝在常温下与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步被氧化。 【小问2详解】 镁常温下与氧气反应生成氧化镁，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 ①先根据微观示意图判断各物质的化学式：A为、B为、C为、D为，反应的化学方程式为：。 ②生成的C和D的质量比为（化学计量数×相对分子质量）之比为：。 14. 水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任。 （1）下列做法正确的是___________（填序号）。 ①用洗菜水冲厕所 ②生活污水可任意排放 ③农业和园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌 （2）城镇自来水厂生产流程可用如图1表示，试回答相关问题：混凝剂 ①自来水生产过程中，过滤池的作用是___________________________________； ②明矾是常用混凝剂，明矾的作用是_____________________________________； ③自然界的水多含有杂质。含有较多可溶性钙、镁化合物的水通常称为硬水，生活中一种软化硬水的简易方法是：______________； ④自来水厂生产自来水的过程中常加入活性炭，其主要作用为______________； ⑤在吸附、沉降、过滤、蒸馏四种净水方法中，_________的净化程度最高。 【答案】（1）①③ （2） ①. 除去水中的不溶性固体杂质（合理即可） ②. 吸附水中的悬浮杂质，使之沉降（合理即可） ③. 煮沸 ④. 吸附水中的色素和异味（合理即可） ⑤. 蒸馏 【解析】 【小问1详解】 ①洗菜水冲厕所属于一水多用，可节约水资源，说法正确； ②生活污水任意排放会污染水体，说法错误； ③农业和园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌可提高水的利用率，减少水资源浪费，说法正确； 【小问2详解】 ①过滤是分离不溶性固体和液体的操作，因此过滤池可除去水中的不溶性固体杂质； ②明矾溶于水生成的胶状物具有吸附性，可吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降； ③生活中可通过煮沸，将硬水中可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，从而降低水的硬度； ④活性炭具有疏松多孔的结构，有较强的吸附性，可吸附水中的色素和异味； ⑤蒸馏可以除去水中的所有杂质，得到的蒸馏水属于纯净物，因此四种净水方法中蒸馏的净化程度最高。 15. 某校化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后，对相关知识进行总结，请你一起参与，并完成下面题目内容： （1）①实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式为____________； ②检验该气体的方法是________________________________。 （2）①实验室用高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式为：______________________。 ②试管口放一团棉花的作用是__________________________________。 （3）①实验室常用稀盐酸和大理石反应来制取二氧化碳，化学方程式为__________________。 ②若用装置E收集，则B装置的导管口应与__________（填“c”或“d”）相连。 ③若用测量生成的气体的体积，则收集的合适时机是____________； a．刚开始排出的气体中含有空气不收集，过一段时间再收集 b．反应开始前连接好装置，收集所有气体 植物油上方原有的空气对实验结果_____________（填“有”或“无”）明显影响。 （4）根据反应制取氨气，已知氨气密度比空气小，且极易溶于水，则发生装置和收集装置______________________（填字母）。 【答案】（1） ①. 2H2O22H2O+O2↑ ②. 将带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，则证明该气体是氧气 （2） ①. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ②. 防止加热时试管内的粉末状物质进入导管 （3） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. c ③. b ④. 无 （4）AE 【解析】 【小问1详解】 ①过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下，迅速发生反应生成水、氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑。 ②氧气能使带火星的木条复燃，检验氧气的方法是：将带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，则该气体是氧气。 【小问2详解】 ①高锰酸钾在加热条件下发生反应生成氧气、锰酸钾、二氧化锰，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。 ②高锰酸钾是粉末状固体，加热时容易随气流进入导管，所以在试管口放一团棉花的作用是：防止加热时试管内的粉末状物质进入导管。 【小问3详解】 ①大理石主要成分是碳酸钙，稀盐酸和大理石反应生成氯化钙、水、二氧化碳，实验室常用稀盐酸和大理石反应来制取二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 ②若用装置E收集，由于的密度比空气的密度大，进入装置E后占据下方空间，空气则被赶到上方空间而易从d端排出，则B装置的导管口应与c相连。 ③若用测量生成的气体的体积，实验目的是测定反应生成的全部二氧化碳的体积，反应开始前就连接好装置收集所有气体，才能保证生成的所有二氧化碳都进入装置，将水压入量筒，得到准确的体积数据，故选b。 植物油上方原有的空气不会参与排水过程，后续生成的二氧化碳占据的体积等于排出水的体积，所以植物油上方原有的空气对实验结果无明显影响。 【小问4详解】 加热固体混合物制取氨气，选择固固加热型发生装置A，氨气密度比空气小，可用向下排空气法收集，装置E是万用瓶，可用来收集气体，氨气极易溶于水，不能用排水法收集，所以选择的发生装置和收集装置是AE。 16. 金属钛是重要的航天、航海材料。钛因其硬度大、熔点高，常温下不和非金属、稀酸反应，与人体有很好的“相容性”，耐腐蚀性很强等优良性能，被誉为“未来金属”。以钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，化学式为）、焦炭、氯气等为原料，提取金属钛的主要工艺过程一般需要经过三个阶段： 【查阅资料】Ti在高温条件下，易与空气中的发生反应。 （1）反应前需要将钛铁矿和焦炭磨成粉末状的原因是______________________。 （2）反应②中与、在高温下反应，生成和一种有毒的氧化物气体，该气体的化学式为________________。 （3）反应③是置换反应，在高温条件下进行，写出反应的化学方程式_____________；该反应还需在氩气氛围中进行，氩气的作用是_____________________________。 （4）反应③后获得的钛中常含有少量镁，可向钛中加入足量的稀硫酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到纯净的钛。请写出反应的化学方程式____________________。 （5）某电镀厂排放的废液中含有和，为了回收金属，项目小组向该混合溶液中加入锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是________________（填序号，下同）。 ①滤液中最多有两种溶质 ②若滤液为蓝色，则滤液中一定有、 ③若滤液为无色，则滤渣中一定有银和铜 ④滤渣质量一定大于加入的锌粉质量 （6）某小组设计如下实验验证铁、铜、银的金属活动性强弱，下列说法错误的是_____。 A. 通过实验①②，能验证金属活动性： B. 通过实验①④，能验证三种金属中的活动性最强 C. 通过实验②③，能验证三种金属中的活动性最弱 D. 若试管⑤中为，溶液为稀硫酸，通过实验②③⑤能验证金属活动性： 【答案】（1） 增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2） （3） ①. ②. 作保护气，防止高温下镁、钛被空气中的氧气氧化 （4） （5） ②③ （6）BC 【解析】 【小问1详解】 反应物接触面积越大，反应速率越快，反应进行得越完全，磨成粉末可显著增大反应物接触面积。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物含C、O元素，生成的有毒氧化物为一氧化碳。 【小问3详解】 反应③是镁和四氯化钛在高温下发生置换反应生成氯化镁和钛，化学方程式为； 由资料可知Ti高温下易与氧气反应，镁高温下也容易和氧气反应，因此氩气作保护气，防止高温下镁、钛被空气中的氧气氧化。 【小问4详解】 镁金属活动性强于氢，常温下可与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，而钛常温下不与硫酸反应，因此可用足量稀硫酸除去钛中混有的镁，反应的方程式为。 【小问5详解】 金属活动性，锌先与反应，完全反应后再与反应： ①锌不足时溶质最多有3种（硝酸锌、硝酸铜、硝酸银），错误； ②滤液为蓝色说明含铜离子，且锌反应一定生成硝酸锌，故一定含硝酸锌、硝酸铜，正确； ③滤液无色说明硝酸铜已完全反应，硝酸银早于硝酸铜反应，故滤渣一定有银、铜，正确； ④锌与硝酸铜反应时固体质量减小，若该反应占比足够大，滤渣总质量可能小于加入锌粉质量，错误。 【小问6详解】 A.①证明，②证明，可得出，正确； B.①证明，④仅证明活动性在后，而Ag位置不确定是否小于Cu，不能得出最强，错误； C.②证明，③证明在前，但无法比较Cu和Fe的活动性，不能得出Ag最弱，错误； D.⑤证明在后，结合③在前得，结合②，可得出，正确。 17. 人类在生产和生活中广泛使用金属。 （1）铁是化学性质比较活泼的金属，它在自然界中主要以___________（填“单质”或“化合物”）的形式存在；防止铁制菜刀生锈的方法是_______________________________。 （2）一氧化碳还原氧化铁是工业炼铁的主要反应原理之一。某校化学兴趣小组的同学，对课本中一氧化碳还原氧化铁实验作了绿色化改进后制取单质铁（K1、K2是活塞）： Ⅰ．关闭、开启，可以验证一氧化碳还原氧化铁的产物。 ①这是关于气体的实验，实验前必须对装置进行_____________________________。 ②一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为__________________________。 ③澄清石灰水变浑浊的化学反应方程式为________________________。 ④在处点燃气体的目的是______________________________。 Ⅱ．关闭，开启，可以将口出来的气体再从通入装置而循环使用。（友情提醒：氢氧化钠溶液常用来吸收二氧化碳，浓硫酸吸水。） ⑤该实验这样改进的主要优点是___________________________。 【答案】（1） ①. 化合物 ②. 涂油（合理即可） （2） ①. 气密性检查 ②. ③. ④. 除去有毒的一氧化碳，防止污染空气 ⑤. 减少一氧化碳排放，节约原料 【解析】 【小问1详解】 铁的化学性质比较活泼，易与自然界中的氧气、水等物质发生反应，在自然界中主要以化合物形式存在； 铁生锈的条件是铁同时与氧气、水接触，破坏任意一个条件即可防锈，比如涂油、用完擦干表面水分等； 【小问2详解】 涉及气体的实验，若装置漏气会导致实验结果不准确，还可能引发安全事故，实验前需检查装置气密性； 一氧化碳在高温条件下还原氧化铁，生成铁单质和二氧化碳，化学方程式为； 澄清石灰水主要成分是氢氧化钙，与反应生成的二氧化碳反应，生成难溶于水的碳酸钙沉淀和水，化学方程式为； 一氧化碳有毒，直接排放会污染空气，e处点燃将一氧化碳转化为二氧化碳，防止污染空气； 改进后未反应的一氧化碳经除杂后可重新通入装置循环利用，既减少了有毒气体一氧化碳的排放，又节约了原料，符合绿色化学理念。 三、计算题（共6分） 18. 氢能是未来较为理想的新能源。 （1）用如图所示装置进行电解水的实验，b中收集到的气体是___________（填名称），该实验说明水是由_______________组成的。 （2）我国科学家开发出新型光热协同催化技术，利用乙醇（）和水重整制氢，同时联产高附加值化学品，其反应的化学方程式为： 。 若制取氢气，计算理论上需要乙醇的质量（写出计算过程）。 【答案】（1） ①. 氢气 ②. 氢元素和氧元素 （2）解：设理论上需要乙醇的质量为x。 答：理论上需要乙醇115kg。 【解析】 【小问1详解】 电解水口诀：正氧负氢，氢二氧一，氢气的体积更大。 b管气体体积更大，所以是氢气； 电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，说明水是由氢元素和氧元素组成的。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $