精品解析：黑龙江哈尔滨顺迈学校2026-2027学年九年级上学期学情监测化学试题

顺迈初中2026-2027学年度(上)学期九年级 （化学）学科学情监测试卷 考生须知： 1.本试卷满分为70分，考试时间为70分钟。 2.答题前，考生先将自己的“姓名”、“考号”、“考场”、“座位号”在答题卡上填写清楚。 3.请按照题号的顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草纸、试题纸上答题无效。 4.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米的黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 5.保持卡面整洁、不要折叠、不要弄脏、不要弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Mg-24 Al-27 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题(1-13题，每题只有一个正确答案，每题2分，共26分) 1. 今年暑假互联网上一名小伙录制的“我来到了索菲亚大教堂”的视频又让哈尔滨火出了圈，索菲亚教堂以其独有的拜占庭式建筑风格和人文魅力吸引着无数海内外的游客，成为一张哈尔滨靓丽的名片。下列说法错误的是 A. 装饰使用的大理石的主要成分是碳酸钙 B. 涂料中的红棕色物质含有氧化铁，氧化铁属于金属材料中的合金 C. 铺路的沥青是石油炼制得到的产品 D. 教堂周围的铁质栏杆很容易生锈可以在外层刷漆防锈 2. 下列有关液体药品的实验操作中正确的是 A. 加热液体药品 B. 量取一定量液体药品 C. 液体的倾倒 D. 用胶头滴管吸取液体药品 3. 物质的性质在很大程度上决定着物质的用途。下列物质的用途体现了物质化学性质的是 A. 石墨作高铁列车受电弓滑板 B. 稀有气体充霓虹灯 C. 氧气用于炼钢 D. 铜制作导线 4. 84消毒液（有效成分为NaClO）和洁厕灵（有效成分为HCl）混合使用时会生成一种有毒的气体单质，该有毒气体是 A. O2 B. CO C. F2 D. Cl2 5. 在宏观和微观之间建立联系是化学学科的特点。分析下图变化过程，说法错误的是 A. 变化Ⅰ中原子的种类、个数、质量均不发生改变 B. 变化Ⅰ中分子的种类发生改变，所以是化学变化 C. 变化Ⅱ中分子种类没有改变，属于物理变化 D. 发生变化Ⅲ时分子体积变大 6. 如图是自然界碳、氧循环的示意图，下列说法正确的是 A. CO2的排放导致了酸雨 B. 二氧化碳的产生途径有动物的呼吸作用、化石燃料的燃烧等 C. 植物光合作用可将大气中的CO2全部吸收 D. 大气中的O2越多越好，CO2越少越好 7. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法错误的是 A. x的值是21 B. 乙物质可能是催化剂 C. 该反应属于分解反应 D. 参加反应的丙与丁的质量比为2:3 8. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列示例说法不正确的是 A. 比较：金刚石和石墨均是碳元素组成的单质，故两者的化学性质相似 B. 分类：天然气、石油均属于不可再生能源 C. 分析：稀有气体用于制霓虹灯，是因为稀有气体通电时能发出不同颜色的光 D. 推理：真金不怕火炼，指的是金即使在高温时也不熔化 9. 下列事实对应化学方程式和反应类型均表示正确的是 A. 工业煅烧大理石制取二氧化碳 CaCO3 =CO2↑+ CaO 分解反应 B. 不能用铁桶装硫酸铜溶液 Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu 置换反应 C. 过氧化氢制氧气 H2O2 H2↑+O2↑ 分解反应 D. 铝制品耐腐蚀 2Al + O2 =2AlO 化合反应 10. 下列对一些事实的解释不正确的是 选项 事实 解释 A 金刚石很硬，石墨很软 碳原子结构不同 B 品红放到水中，固体“消失不见”了 分子在不断运动 C 氧气经压缩储存在钢瓶中 压强增大，分子之间的间隔变小 D 用扫描隧道显微镜才能观察到苯分子 苯分子的质量和体积都很小 A. A B. B C. C D. D 11. 下列实验方案设计不正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氧化铜中的碳粉 隔绝空气加强热 B 除去CO2中混有的CO 通过灼热的氧化铜 C 区分18k黄金和黄铜 加入足量稀盐酸，观察 D 鉴别水和5%的过氧化氢溶液 分别加入少量硫酸铜，观察 A. A B. B C. C D. D 12. 小明将一定质量的金属M粉末放入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈无色，溶液底部有少量固体粉末。过滤后在滤渣中加入稀盐酸，有无色气体产生。结合实验现象，小明得出的结论中错误的是 A. 滤液中一定没有AgNO3 B. 滤渣中一定有金属M C. 滤渣中一定有金属铜 D. 加入的金属M可能是单质铁 13. 下列图像分别与选项的操作相对应，其中可能合理的是 A．向等质量的铝粉和锌粉中分别加入足量的等浓度稀盐酸 B．一定质量的红磷在盛有空气的密闭容器内燃烧 C．向等质量的块状和粉末状大理石中分别加入足量的等浓度稀盐酸 D．一定质量的镁条在盛有氧气的密闭容器内燃烧 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题（14—22题，共44分） 14. 配平下列化学方程式(将化学计量数填入空格内，若计量数为1不要省略) （1）_______Al+______H2SO4= ______ H2↑+______ Al2(SO4)3 （2）______CO+______NO_____ N2+______ CO2 （3）______Fe2O3+_____CO _____ Fe+_______CO2 15. 2026年2月7日至23日，第二十五届冬奥会在意大利米兰和科尔蒂纳丹佩佐举办，此次盛会不仅是体育竞技的巅峰舞台，更是一场化学智慧与科技创新的精彩交汇。 （1）场馆中使用了大量的铝合金，铝合金属于______（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）运动型饮料可快速补充剧烈运动后流失的电解质，维持身体机能。其中的氯化钠是由_____构成的（填符号）。 （3）某些场馆材料采用可降解塑料，主要成分之一是聚乳酸（C3H6O3）n，则分子中C、O、H三种元素的原子个数最简比为_____。 （4）本届冬奥会主火炬塔的燃料是丙烷(C3H8)其相对分子质量为_____。熊熊燃烧的圣火象征着体育健儿们挑战极限，永不放弃的精神。请写出丙烷充分燃烧的化学方程式______________。 16. 歼-20 战斗机受到了全球的关注，成为了我国空军最重要的战斗机之一。其采用双座设计，具备先进的隐身能力和多种作战功能，可以胜任各种复杂的作战任务。此外，这款战斗机还采用了先进的导航和航电技术，具备强大的打击力和防御能力。 （1）战斗机使用的燃料是煤油，是利用石油中各成分的_________不同而炼制的；飞机在飞行过程中的能量转化为：________ （2）飞机的机身采用的是铝合金，这种材料具有的主要性能 ； A. 密度大、硬度大 B. 密度小、强度高 C. 硬度小、熔点低 （3）铝的用途很广泛，金属锰的冶炼就是利用金属铝与二氧化锰在高温下发生置换反应而制得的，该反应的方程式为________，反应前后锰元素的化合价分别为______。 17. 从多角度认识化学反应，发展科学思维。 （1）物质变化：结合以下反应的示意图回答问题。 ①微观分析，此反应前后发生变化的是________（填化学式）。 ②宏观分析，该反应前后各个物质的质量最简比为_________。 （2）能量变化：“神舟”系列载人飞船使用的某种发动机利用了分解释放出热量和气体，反应的化学方程式为，其中a=______。 （3）调控反应：做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色物质，此时需要______（填“调小”或“调大”）灶具的进风口。 （4）可持续发展：为防止燃煤烟气中的二氧化硫污染环境，可用石灰石进行脱硫，这个过程中会发生化学反应：生成的硫酸钙可用于生产建筑材料。若吸收640t二氧化硫，至少需要含碳酸钙80%的石灰石质量为______t。 18. 分类、类比是学习化学常用的方法。 （1）初中化学有许多实验，若按照实验主要目的可将实验分为：探究反应前后质量关系，探究反应发生的条件和探究影响化学反应速率的因素等。据此应将下列实验中的B与______（填“A”或“C”或“D”）归为一类，依据是__________。 A B C D （2）同学们通过查阅资料发现金属活动顺序里排在镁前的金属能直接与水反应：2K+2H2O=H2↑+2KOH；Ca+2H2O=H2↑+Ca(OH)2 ，请仿照上述反应，写出钠与水反应的化学方程式______。金属活动性越强的金属与水反应越剧烈，上述三种金属与水反应最剧烈的是_______。 19. 化学是以实验为基础的学科，正确选择实验装置是实验成功的关键。现实验室有试剂：高锰酸钾，二氧化锰，锌粒，稀硫酸，浓硫酸，下图所示装置常用于实验室制取气体，请回答下列问题。 I.氧气的实验室制取 （1）写出图中仪器①的名称：_______。 （2）写出用上述用品制取较纯净的氧气的化学方程式为：______，所选择的装置为：_______（填字母）； Ⅱ.二氧化碳的实验室制取与性质探究 （3）实验室可以利用下面三套装置制备二氧化碳气体，三套装置的共同点为________________。 甲 乙 丙 Ⅲ.拓展迁移（资料卡片：浓硫酸具有吸水性） G H I （4）同学们在实验室用锌和足量稀硫酸反应制取氢气，该反应的现象为：_____，若想要制取干燥的氢气，则连接仪器的合理顺序是：__________(填G-I字母）。 （5）实验室制取气体的一般思路和方法的合理顺序是____(填字母)。 a.设计制取气体的实验装置 b.验证得到的气体就是所要制取的气体 c.确定制取气体的化学反应原理 20. 现有A、B、C、D、E、F六种初中常见物质，相关信息见下表。图中用“—”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质可转化为另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件略去)。请回答问题： 物质 B A、C D、F 类别 单质 氧化物 化合价 碳元素分别为+2价和+4价 其它信息 气体 含有钙元素 （1）D的化学式为________。 （2）C→A________(填“放出”或“吸收”)热量。 （3）E与F反应的化学方程式为________________________。 （4）B→E，可以通过B与下列物质中的________(填序号)在一定条件下反应实现。 ①C ② ③ ④ 21. 某同学测定某生铁样品中铁的质量分数，称取17.5克生铁样品于烧杯中，向其中加入150克稀硫酸恰好完全反应（生铁样品中除铁外其他成分不参与反应也不溶于水），反应后称得烧杯内物质的总质量是167.1g。 （1）发生反应的化学方程式为_______； （2）生成氢气的质量是_______； （3）该生铁样品中铁的质量分数为__________； （4）哈尔滨首个P+R（停车换乘）停车场施工需要910 t此种生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是________（假设在炼铁过程中损失铁元素20%）。 22. 在风华中学化学实践活动中，兴趣小组同学围绕“碳单质的化学性质”这一主题，在实验室进行了如下的探究活动： 【观察交流】 （1）小风同学按照所示装置进行实验，下列现象中能证明碳与氧化铜已经发生反应的是______（填序号）。 ①a中出现红色固体；②b中的导管口有气泡冒出；③澄清石灰水变白色浑浊 写出此反应的方程式______。 合理的操作顺序是保障实验成功的关键，实验结束后，下列实验步骤合理的排序是______（填字母）。 a.停止加热 b.把试管Ⅰ里的粉末倒在纸上 c.充分反应后，从石灰水中撤出导管 d.待试管Ⅰ冷却 e.用弹簧夹夹紧乳胶管 A.caedb B.acebd 【比例探究】小华同学在查阅教学参考书等资料后，提出了C和CuO的质量比等因素会影响实验效果。于是再次进行了实验，根据实验现象对实验效果进行评分（评分越高，效果越好）。 实验组 第一组 第二组 实验序号 a b c d h i j k C和CuO的质量比 1:10 1:11 X:Y 1:13 1:10 1:11 1:12 1:13 碳颗粒大小 细 细 细 细 极细 极细 极细 极细 实验效果评分 6.3 6.9 5.1 3.8 7.8 9.2 6.8 4.0 【分析总结】 （2）依据上述表格中相关数据，完成如下问题： 实验c中X:Y=______，根据上表分析除C和CuO的质量比会影响实验效果，还有________也会影响实验效果。 【成分探究】待试管冷却后再把试管里的一部分粉末倒在纸上，发现倒出的固体中还有少量黑色固体，老师提示同学们，可以取“一定量固体混合物”再继续充分灼烧。 【定性分析】 （3）小风同学观察到灼烧过程中，观察到固体中又有红色固体出现，则黑色固体成分是______（填化学式）。 【定量分析】 （4）小华同学重新进行实验，取试管内剩余的另一部分固体粉末20g，在隔绝空气的密闭容器中高温至恰好完全反应，反应过程中，碳元素全部转化为二氧化碳，并将气体全部通入到足量的澄清石灰水中，澄清石灰水增重2.2g。则该粉末中铜与氧化铜质量比为______。 【反思评价】老师对同学们能够从多角度来分析问题，并从中寻找到解决实际问题较好的方法给予了充分肯定！！！ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 顺迈初中2026-2027学年度(上)学期九年级 （化学）学科学情监测试卷 考生须知： 1.本试卷满分为70分，考试时间为70分钟。 2.答题前，考生先将自己的“姓名”、“考号”、“考场”、“座位号”在答题卡上填写清楚。 3.请按照题号的顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草纸、试题纸上答题无效。 4.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米的黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 5.保持卡面整洁、不要折叠、不要弄脏、不要弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Mg-24 Al-27 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题(1-13题，每题只有一个正确答案，每题2分，共26分) 1. 今年暑假互联网上一名小伙录制的“我来到了索菲亚大教堂”的视频又让哈尔滨火出了圈，索菲亚教堂以其独有的拜占庭式建筑风格和人文魅力吸引着无数海内外的游客，成为一张哈尔滨靓丽的名片。下列说法错误的是 A. 装饰使用的大理石的主要成分是碳酸钙 B. 涂料中的红棕色物质含有氧化铁，氧化铁属于金属材料中的合金 C. 铺路的沥青是石油炼制得到的产品 D. 教堂周围的铁质栏杆很容易生锈可以在外层刷漆防锈 【答案】B 【解析】 【详解】A.大理石的主要成分为碳酸钙()，说法正确，不符合题意； B.氧化铁（）属于金属氧化物，是纯净物；合金是金属与金属（或非金属）熔合而成的具有金属特性的混合物，因此氧化铁不属于合金，说法错误，符合题意； C.沥青是石油分馏炼制的产物，可用于铺路，说法正确，不符合题意； D.铁生锈需要同时接触氧气和水，栏杆外层刷漆可隔绝氧气和水，达到防锈目的，说法正确，不符合题意。 2. 下列有关液体药品的实验操作中正确的是 A. 加热液体药品 B. 量取一定量液体药品 C. 液体的倾倒 D. 用胶头滴管吸取液体药品 【答案】C 【解析】 【详解】A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，试管内液体的体积能超过试管容积的三分之一，操作错误； B、用量筒量取一定量的液体时，视线与凹液面的最低处保持水平，操作错误； C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，操作正确； D、吸取液体药品，瓶塞要倒放，挤压胶头，把胶头滴管内的气体赶出后，再伸入试剂瓶内吸取试剂，操作错误； 故选：C。 3. 物质的性质在很大程度上决定着物质的用途。下列物质的用途体现了物质化学性质的是 A. 石墨作高铁列车受电弓滑板 B. 稀有气体充霓虹灯 C. 氧气用于炼钢 D. 铜制作导线 【答案】C 【解析】 【详解】A. 石墨作受电弓滑板，是因为石墨具有导电性、润滑性、熔点高等，均不需要通过化学变化就能表现出来，均属于物理性质，错误； B. 稀有气体充霓虹灯，是因为稀有气体通电时能发出不同颜色的光，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质，错误； C. 氧气用于炼钢，是因为氧气具有助燃性，助燃性需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，正确； D. 铜制作导线，是因为铜具有良好的导电性，导电性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，错误。 4. 84消毒液（有效成分为NaClO）和洁厕灵（有效成分为HCl）混合使用时会生成一种有毒的气体单质，该有毒气体是 A. O2 B. CO C. F2 D. Cl2 【答案】D 【解析】 【详解】A.O2没有毒，故不符合题意； B.CO是由C、O两种元素组成的，不属于单质，且反应物中不含C元素，不可能生成CO，故不符合题意； C.反应物中没有F元素，不可能生成F2，故不符合题意； D.Cl2有毒且属于单质，故符合题意。 5. 在宏观和微观之间建立联系是化学学科的特点。分析下图变化过程，说法错误的是 A. 变化Ⅰ中原子的种类、个数、质量均不发生改变 B. 变化Ⅰ中分子的种类发生改变，所以是化学变化 C. 变化Ⅱ中分子种类没有改变，属于物理变化 D. 发生变化Ⅲ时分子体积变大 【答案】D 【解析】 【详解】A、变化Ⅰ有新物质生成是化学变化，化学变化的本质是分子分成原子，原子又重新组合成新的分子，根据质量守恒定律，则变化Ⅰ中原子的种类、个数、质量均不发生改变，故A说法正确； B、变化Ⅰ中分子的种类发生改变，有新物质生成，所以是化学变化，故B说法正确； C、变化Ⅱ只是分子间的间隔的改变，变化Ⅱ中分子种类没有改变，无新物质生成，属于物理变化，故C说法正确； D、变化Ⅲ中分子没有改变，只是分子之间的间隔发生了改变（分子间隔变大），无新物质生成，属于物理变化，分子体积不变，故D说法错误； 故选：D。 6. 如图是自然界碳、氧循环的示意图，下列说法正确的是 A. CO2的排放导致了酸雨 B. 二氧化碳的产生途径有动物的呼吸作用、化石燃料的燃烧等 C. 植物光合作用可将大气中的CO2全部吸收 D. 大气中的O2越多越好，CO2越少越好 【答案】B 【解析】 【详解】A.酸雨是由、氮氧化物等污染物排放导致的，排放主要引发温室效应，不是酸雨的成因，A错误。 B.动物呼吸作用会消耗、生成，含碳的化石燃料充分燃烧也会生成，二者都是的常见产生途径，B正确。 C.植物光合作用只能吸收部分大气中的，无法将其全部吸收，人类活动过量排放还会导致温室效应加剧，C错误。 D.含量过高会引发氧中毒等问题，是植物光合作用的必需原料，还有灭火、作化工原料等用途，并非越少越好，大气中二者含量需要维持动态平衡，D错误。 7. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法错误的是 A. x的值是21 B. 乙物质可能是催化剂 C. 该反应属于分解反应 D. 参加反应的丙与丁的质量比为2:3 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。则有4g+6g+16g+40g=31g+xg+10g+4g，解得x=21，此选项正确； B、反应前后乙的质量不变，则乙可能为该反应的催化剂，也可能是没有参与反应的杂质，此选项正确； C、反应前后甲的质量增加了21g-6g=15g，则甲为生成物；反应前后丙的质量减少16g-10g=6g，则丙为反应物；反应前后丁的质量减少40g-31g=9g，则丁为反应物。故该反应为丙和丁在一定条件下反应生成甲，属于化合反应，此选项错误； D、参加反应的丙的质量为6g，参加反应的丁的质量为9g，质量比为2:3，此选项正确； 故选：C 8. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列示例说法不正确的是 A. 比较：金刚石和石墨均是碳元素组成的单质，故两者的化学性质相似 B. 分类：天然气、石油均属于不可再生能源 C. 分析：稀有气体用于制霓虹灯，是因为稀有气体通电时能发出不同颜色的光 D. 推理：真金不怕火炼，指的是金即使在高温时也不熔化 【答案】D 【解析】 【详解】A.金刚石和石墨都是碳元素组成的单质，构成二者的碳原子最外层电子数相同，因此化学性质相似，说法正确。 B.天然气、石油都属于化石燃料，形成周期极长，属于不可再生能源，说法正确。 C.稀有气体通电时能发出不同颜色的光，该性质可用于制作霓虹灯，说法正确。 D.“真金不怕火炼”指的是金的化学性质极不活泼，高温下也不易与其他物质发生反应，不是指金高温下不熔化，说法错误。 9. 下列事实对应化学方程式和反应类型均表示正确的是 A. 工业煅烧大理石制取二氧化碳 CaCO3 =CO2↑+ CaO 分解反应 B. 不能用铁桶装硫酸铜溶液 Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu 置换反应 C. 过氧化氢制氧气 H2O2 H2↑+O2↑ 分解反应 D. 铝制品耐腐蚀 2Al + O2 =2AlO 化合反应 【答案】B 【解析】 【详解】A.煅烧大理石制取需要高温条件，选项方程式未标注反应条件，正确的方程式为，错误； B.铁的金属活动性强于铜，可置换出硫酸铜中的铜，方程式书写正确，反应符合“单质+化合物→新单质+新化合物”的特点，属于置换反应，正确； C.过氧化氢分解的产物是水和氧气，不是氢气和氧气，产物错误，正确方程式为，错误； D.铝和氧气反应生成的氧化铝化学式为，选项中化学式书写错误，正确方程式为，错误。 10. 下列对一些事实的解释不正确的是 选项 事实 解释 A 金刚石很硬，石墨很软 碳原子结构不同 B 品红放到水中，固体“消失不见”了 分子在不断运动 C 氧气经压缩储存在钢瓶中 压强增大，分子之间的间隔变小 D 用扫描隧道显微镜才能观察到苯分子 苯分子的质量和体积都很小 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A. 金刚石和石墨都是由碳原子构成的碳单质，碳原子本身的结构完全相同，二者硬度差异大的原因是碳原子的排列方式不同，错误； B. 品红固体在水中扩散消失，是因为分子在不断运动，品红分子扩散到了水分子中，正确； C. 分子之间存在间隔，压强增大，分子之间的间隔变小，故氧气可压缩储存在钢瓶中，正确； D. 正确。 11. 下列实验方案设计不正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氧化铜中的碳粉 隔绝空气加强热 B 除去CO2中混有的CO 通过灼热的氧化铜 C 区分18k黄金和黄铜 加入足量稀盐酸，观察 D 鉴别水和5%的过氧化氢溶液 分别加入少量硫酸铜，观察 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.隔绝空气加强热时，碳会和目标物质氧化铜发生反应 ，既消耗了氧化铜，又引入新杂质铜，方案错误； B.杂质和灼热氧化铜反应 ，既除去，又生成原物质，无新杂质，方案正确； C.黄铜是铜锌合金，其中锌可与稀盐酸反应生成氢气，有气泡产生；18k黄金的成分是金、铜、银等氢后金属，和稀盐酸不反应，现象不同可区分，方案正确； D.硫酸铜可催化过氧化氢分解产生氧气，有气泡生成；硫酸铜和水混合无明显现象，可鉴别，方案正确。 12. 小明将一定质量的金属M粉末放入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈无色，溶液底部有少量固体粉末。过滤后在滤渣中加入稀盐酸，有无色气体产生。结合实验现象，小明得出的结论中错误的是 A. 滤液中一定没有AgNO3 B. 滤渣中一定有金属M C. 滤渣中一定有金属铜 D. 加入的金属M可能是单质铁 【答案】D 【解析】 【分析】将一定质量的金属M粉末放入AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后，溶液呈无色，说明溶液中没有硝酸铜，说明M的活动性比铜强，M能将硝酸铜溶液中的铜置换出来，活动性Cu＞Ag，则M也一定能先将硝酸银中的银置换出来，则滤液中也一定不含有硝酸银，M、Cu、Ag三种金属活动性M＞Cu＞Ag，M先与硝酸银反应生成银，然后与硝酸铜溶液反应生成铜，完全反应后，固体粉末中一定有银和铜，可能有M；过滤后滤渣中加入适量稀盐酸，有无色气体产生，银、铜排在氢的后面，不能与盐酸反应，所以固体中一定含有M且M排在氢的前面。 【详解】A、由分析可知，滤液中一定没有硝酸银，故正确； B、由分析可知，滤渣中一定有金属M，故正确； C、由分析可知，滤渣中一定有金属铜，故正确； D、加入的金属M不可能是单质铁，因为加入的金属M若是铁，生成的溶液中含有Fe2+，溶液呈浅绿色，不会呈无色，故错误； 故选D。 13. 下列图像分别与选项的操作相对应，其中可能合理的是 A．向等质量的铝粉和锌粉中分别加入足量的等浓度稀盐酸 B．一定质量的红磷在盛有空气的密闭容器内燃烧 C．向等质量的块状和粉末状大理石中分别加入足量的等浓度稀盐酸 D．一定质量的镁条在盛有氧气的密闭容器内燃烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、向等质量的铝粉和锌粉中分别加入足量的等浓度稀盐酸，铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，方程式及质量关系为：、，若消耗稀盐酸的质量相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合；由于酸足量，最终铝消耗的稀盐酸多，生成的氢气多，拐点高些，选项错误； B、红磷燃烧放出热量，气体受热膨胀，所以开始时压强增大，当反应停止后，集气瓶逐渐冷却，压强逐渐降低，由于氧气被消耗，所以最终压强小于初始值，选项错误； C、向等质量的块状和粉末状大理石中分别加入足量的等浓度稀盐酸，大理石的质量相等，反应最终生成二氧化碳的质量相等；反应物的接触面积越大，反应越剧烈，粉末状的大理石与稀盐酸反应的速率快，至完全反应所需时间短，选项错误； D、一定质量的镁条在盛有氧气的密闭容器内燃烧，镁与氧气在点燃条件下反应生成氧化镁，随着反应的进行固体的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，选项正确； 故选D。 二、非选择题（14—22题，共44分） 14. 配平下列化学方程式(将化学计量数填入空格内，若计量数为1不要省略) （1）_______Al+______H2SO4= ______ H2↑+______ Al2(SO4)3 （2）______CO+______NO_____ N2+______ CO2 （3）______Fe2O3+_____CO _____ Fe+_______CO2 【答案】（1） ①. 2 ②. 3 ③. 3 ④. 1 （2） ①. 2 ②. 2 ③. 1 ④. 2 （3） ①. 1 ②. 3 ③. 2 ④. 3 【解析】 【小问1详解】 先从生成物入手，Al原子数为2，给反应物Al配2；总数为3，给反应物配3；此时反应物H原子共6个，给生成物配3，最后验证所有原子数目守恒； 【小问2详解】 生成物含2个N原子，先给反应物NO配2；设CO、计量数均为x，根据O原子守恒列等式：，解得x=2，验证所有原子数目守恒； 【小问3详解】 每个CO分子夺取1个O原子生成1个，1个含3个O原子，因此给CO、均配3；反应物含2个Fe原子，给生成物Fe配2，验证O原子总数：左边，右边，验证所有原子数目守恒。 15. 2026年2月7日至23日，第二十五届冬奥会在意大利米兰和科尔蒂纳丹佩佐举办，此次盛会不仅是体育竞技的巅峰舞台，更是一场化学智慧与科技创新的精彩交汇。 （1）场馆中使用了大量的铝合金，铝合金属于______（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）运动型饮料可快速补充剧烈运动后流失的电解质，维持身体机能。其中的氯化钠是由_____构成的（填符号）。 （3）某些场馆材料采用可降解塑料，主要成分之一是聚乳酸（C3H6O3）n，则分子中C、O、H三种元素的原子个数最简比为_____。 （4）本届冬奥会主火炬塔的燃料是丙烷(C3H8)其相对分子质量为_____。熊熊燃烧的圣火象征着体育健儿们挑战极限，永不放弃的精神。请写出丙烷充分燃烧的化学方程式______________。 【答案】（1）混合物 （2）Na+、Cl- （3）1：1：2 （4） ①. 44 ②. C3H8+5O23CO2+4H2O 【解析】 【小问1详解】 在纯金属中加热熔合某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征的合金。所以合金属于混合物，因此铝合金属于混合物。 【小问2详解】 氯化钠属于离子化合物，由钠离子和氯离子直接构成。 【小问3详解】 聚乳酸的每个结构单元中C、O、H原子个数分别为3、3、6，则分子中C、O、H三种元素的原子个数最简比为1：1：2。 【小问4详解】 相对分子质量为分子中各原子相对原子质量之和，丙烷的相对分子质量为：； 丙烷充分燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：C3H8+5O23CO2+4H2O。 16. 歼-20 战斗机受到了全球的关注，成为了我国空军最重要的战斗机之一。其采用双座设计，具备先进的隐身能力和多种作战功能，可以胜任各种复杂的作战任务。此外，这款战斗机还采用了先进的导航和航电技术，具备强大的打击力和防御能力。 （1）战斗机使用的燃料是煤油，是利用石油中各成分的_________不同而炼制的；飞机在飞行过程中的能量转化为：________ （2）飞机的机身采用的是铝合金，这种材料具有的主要性能 ； A. 密度大、硬度大 B. 密度小、强度高 C. 硬度小、熔点低 （3）铝的用途很广泛，金属锰的冶炼就是利用金属铝与二氧化锰在高温下发生置换反应而制得的，该反应的方程式为________，反应前后锰元素的化合价分别为______。 【答案】（1） ①. 沸点 ②. 化学能→内能→机械能 （2）B （3） ①. ②. +4、0 【解析】 【小问1详解】 石油分馏是炼制过程中的物理变化，利用各组分沸点差异分离； 煤油燃烧先将化学能转化为内能，内能再通过发动机做功转化为飞机运动的机械能。 【小问2详解】 航空机身材料需要密度小以降低自重，同时强度高保障结构安全，A密度大、C硬度小熔点低均不符合要求，故选B。 【小问3详解】 置换反应中铝置换出二氧化锰中的锰，根据质量守恒配平即可； 化合物中正负化合价代数和为0，中O为-2价，故Mn为+4价，单质中元素化合价为0，反应后Mn单质化合价为0。 17. 从多角度认识化学反应，发展科学思维。 （1）物质变化：结合以下反应的示意图回答问题。 ①微观分析，此反应前后发生变化的是________（填化学式）。 ②宏观分析，该反应前后各个物质的质量最简比为_________。 （2）能量变化：“神舟”系列载人飞船使用的某种发动机利用了分解释放出热量和气体，反应的化学方程式为，其中a=______。 （3）调控反应：做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色物质，此时需要______（填“调小”或“调大”）灶具的进风口。 （4）可持续发展：为防止燃煤烟气中的二氧化硫污染环境，可用石灰石进行脱硫，这个过程中会发生化学反应：生成的硫酸钙可用于生产建筑材料。若吸收640t二氧化硫，至少需要含碳酸钙80%的石灰石质量为______t。 【答案】（1） ①. CO、O2 ②. 7:4:11 （2）3 （3）调大 （4）1250 【解析】 【小问1详解】 ①根据图示可知，反应前为一氧化碳和氧气，反应后为二氧化碳，所以反应前后发生变化的是、； ②该反应的化学方程式为，反应的各物质质量比为； 【小问2详解】 根据化学反应前后原子总数不变，反应后一共有6个氮原子，则反应前也有6个氮原子，为3个分子，则=3； 【小问3详解】 燃气灶火焰呈黄色或橙色，是氧气含量不足导致燃料不完全燃烧，需调大灶具进风口增加氧气通入量，使燃料充分燃烧； 【小问4详解】 设需要含碳酸钙80%的石灰石的质量为。 18. 分类、类比是学习化学常用的方法。 （1）初中化学有许多实验，若按照实验主要目的可将实验分为：探究反应前后质量关系，探究反应发生的条件和探究影响化学反应速率的因素等。据此应将下列实验中的B与______（填“A”或“C”或“D”）归为一类，依据是__________。 A B C D （2）同学们通过查阅资料发现金属活动顺序里排在镁前的金属能直接与水反应：2K+2H2O=H2↑+2KOH；Ca+2H2O=H2↑+Ca(OH)2 ，请仿照上述反应，写出钠与水反应的化学方程式______。金属活动性越强的金属与水反应越剧烈，上述三种金属与水反应最剧烈的是_______。 【答案】（1） ①. A ②. 均为探究反应发生条件的实验 （2） ①. ②. K （或钾） 【解析】 【小问1详解】 各实验目的如下：A是探究燃烧反应的发生条件，B是探究铁生锈反应的发生条件，C是探究反应物浓度对化学反应速率的影响，D是探究化学反应前后的质量关系，因此B和A实验目的一致，归为一类。 【小问2详解】 根据题给规律，排在镁前的活泼金属和水反应生成对应碱和氢气，钠为+1价，对应碱为，配平即得反应方程式； 金属活动性顺序中，金属活动性越强与水反应越剧烈，因此三种金属中钾和水反应最剧烈。 19. 化学是以实验为基础的学科，正确选择实验装置是实验成功的关键。现实验室有试剂：高锰酸钾，二氧化锰，锌粒，稀硫酸，浓硫酸，下图所示装置常用于实验室制取气体，请回答下列问题。 I.氧气的实验室制取 （1）写出图中仪器①的名称：_______。 （2）写出用上述用品制取较纯净的氧气的化学方程式为：______，所选择的装置为：_______（填字母）； Ⅱ.二氧化碳的实验室制取与性质探究 （3）实验室可以利用下面三套装置制备二氧化碳气体，三套装置的共同点为________________。 甲 乙 丙 Ⅲ.拓展迁移（资料卡片：浓硫酸具有吸水性） G H I （4）同学们在实验室用锌和足量稀硫酸反应制取氢气，该反应的现象为：_____，若想要制取干燥的氢气，则连接仪器的合理顺序是：__________(填G-I字母）。 （5）实验室制取气体的一般思路和方法的合理顺序是____(填字母)。 a.设计制取气体的实验装置 b.验证得到的气体就是所要制取的气体 c.确定制取气体的化学反应原理 【答案】（1）试管 （2） ①. ②. CF （3）可以控制反应发生与停止 （4） ①. 锌粒逐渐溶解，有大量气泡产生 ，反应放出热量 ②. GIH （5）cab 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 根据所提供的实验用品，选择加热高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为：； 发生装置选择固体加热型C装置，因排水法收集的气体较纯净，故收集装置选择F，所选择的装置为CF； 【小问3详解】 甲装置球形干燥管内放固体石灰石，烧杯里盛放稀盐酸，干燥管上口带止水夹。 打开止水夹，干燥管内气压和外界相通，液体进入干燥管，固液接触，反应开始，产生气体，当关闭止水夹时，内部压强变大，把液体压回烧杯，固体和液体分离，反应停止。 乙装置将石灰石放在无纺布包中，塑料软管内装稀盐酸，塑料软管可以捏、放，可控制固液接触和分离， 从而控制反应的发生和停止； 丙装置将石灰石放入底部有破损小孔的试管中，烧杯盛放稀盐酸，试管可以上下移动。 向下移动试管，稀盐酸从小孔进入试管，固液接触，反应发生。 向上提起试管时，液体从小孔流回烧杯，固体和液体分开，反应停止。三种装置均可控制反应的发生与停止； 【小问4详解】 锌和稀硫酸反应的现象为：锌粒逐渐溶解，有大量气泡产生 ，反应放出热量； 制取干燥氢气，连接仪器的合理顺序是：发生装置G → 浓硫酸干燥装置I（长进短出）→收集装置H（向下排空气）； 【小问5详解】 实验室制取气体的一般思路是：确定制取气体的化学反应原理，设计制取气体的实验装置，验证得到的气体就是所要制取的气体，故合理的顺序是cab； 20. 现有A、B、C、D、E、F六种初中常见物质，相关信息见下表。图中用“—”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质可转化为另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件略去)。请回答问题： 物质 B A、C D、F 类别 单质 氧化物 化合价 碳元素分别为+2价和+4价 其它信息 气体 含有钙元素 （1）D的化学式为________。 （2）C→A________(填“放出”或“吸收”)热量。 （3）E与F反应的化学方程式为________________________。 （4）B→E，可以通过B与下列物质中的________(填序号)在一定条件下反应实现。 ①C ② ③ ④ 【答案】（1） （2）吸收 （3） （4）②③④ 【解析】 【分析】A属于氧化物，该物质中碳元素显+2价，则A物质是一氧化碳；C属于氧化物，C物质中碳元素显+4价，则C为二氧化碳；B属于单质，B能转化为A，B能与A反应，一氧化碳能与氧气反应生成二氧化碳，氧气不足时，碳不完全燃烧生成一氧化碳，可推出B为氧气；D中含有钙元素，C能与D相互转化，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳，可推出D为碳酸钙；B能与E相互转化，C能转化为E，C能与E反应，氢气能与氧气反应生成水，水通电分解生成氢气和氧气，二氧化碳与水反应生成碳酸，二氧化碳与碱反应生成相应的盐和水，可推出E为水；D能转化为F，F含钙元素，F能与E反应，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，可推出F为氧化钙，代入验证，符合题意。 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 C为二氧化碳，A为一氧化碳，C→A为二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，该反应吸收热量； 【小问3详解】 E为水，F为氧化钙，则E与F的反应为氧化钙与水反应生成氢氧化钙； 【小问4详解】 ①B为氧气，E为水，碳与氧气反应生成二氧化碳或一氧化碳，不能生成水，错误； ②氢气能与氧气在点燃的条件下反应生成水，正确； ③甲烷能与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，正确； ④乙醇能与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，正确。 21. 某同学测定某生铁样品中铁的质量分数，称取17.5克生铁样品于烧杯中，向其中加入150克稀硫酸恰好完全反应（生铁样品中除铁外其他成分不参与反应也不溶于水），反应后称得烧杯内物质的总质量是167.1g。 （1）发生反应的化学方程式为_______； （2）生成氢气的质量是_______； （3）该生铁样品中铁的质量分数为__________； （4）哈尔滨首个P+R（停车换乘）停车场施工需要910 t此种生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是________（假设在炼铁过程中损失铁元素20%）。 【答案】（1） （2）0.4g （3） 64% （4） 1300t 【解析】 【小问1详解】 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 根据质量守恒，反应前后总质量之差就是氢气的质量：17.5g+150g-167.1g=0.4g； 【小问3详解】 设生铁样品中铁的质量为x 则该生铁样品中铁的质量分数为：； 【小问4详解】 因生铁样品中铁的质量分数为64%，则910t生铁中铁元素质量为： 炼铁过程中损失铁元素20%，故赤铁矿里需要提供的铁元素为： 中铁元素的质量分数为： 设需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量为y，。 22. 在风华中学化学实践活动中，兴趣小组同学围绕“碳单质的化学性质”这一主题，在实验室进行了如下的探究活动： 【观察交流】 （1）小风同学按照所示装置进行实验，下列现象中能证明碳与氧化铜已经发生反应的是______（填序号）。 ①a中出现红色固体；②b中的导管口有气泡冒出；③澄清石灰水变白色浑浊 写出此反应的方程式______。 合理的操作顺序是保障实验成功的关键，实验结束后，下列实验步骤合理的排序是______（填字母）。 a.停止加热 b.把试管Ⅰ里的粉末倒在纸上 c.充分反应后，从石灰水中撤出导管 d.待试管Ⅰ冷却 e.用弹簧夹夹紧乳胶管 A.caedb B.acebd 【比例探究】小华同学在查阅教学参考书等资料后，提出了C和CuO的质量比等因素会影响实验效果。于是再次进行了实验，根据实验现象对实验效果进行评分（评分越高，效果越好）。 实验组 第一组 第二组 实验序号 a b c d h i j k C和CuO的质量比 1:10 1:11 X:Y 1:13 1:10 1:11 1:12 1:13 碳颗粒大小 细 细 细 细 极细 极细 极细 极细 实验效果评分 6.3 6.9 5.1 3.8 7.8 9.2 6.8 4.0 【分析总结】 （2）依据上述表格中相关数据，完成如下问题： 实验c中X:Y=______，根据上表分析除C和CuO的质量比会影响实验效果，还有________也会影响实验效果。 【成分探究】待试管冷却后再把试管里的一部分粉末倒在纸上，发现倒出的固体中还有少量黑色固体，老师提示同学们，可以取“一定量固体混合物”再继续充分灼烧。 【定性分析】 （3）小风同学观察到灼烧过程中，观察到固体中又有红色固体出现，则黑色固体成分是______（填化学式）。 【定量分析】 （4）小华同学重新进行实验，取试管内剩余的另一部分固体粉末20g，在隔绝空气的密闭容器中高温至恰好完全反应，反应过程中，碳元素全部转化为二氧化碳，并将气体全部通入到足量的澄清石灰水中，澄清石灰水增重2.2g。则该粉末中铜与氧化铜质量比为______。 【反思评价】老师对同学们能够从多角度来分析问题，并从中寻找到解决实际问题较好的方法给予了充分肯定！！！ 【答案】（1） ①. ①③ ②. ③. A （2） ①. 1:12 ②. 碳颗粒大小 （3）C、CuO （4）57：40 【解析】 【小问1详解】 ②中导管口冒气泡可能是加热时空气受热膨胀导致，无法证明反应发生；①生成红色单质铜、③生成二氧化碳使石灰水变浑浊，均可证明反应发生。 化学方程式略。 实验结束后先撤出导管防止石灰水倒吸，再停止加热，随后夹紧乳胶管避免空气进入氧化热的铜，待试管冷却后倒出粉末，顺序为caedb，选A。 【小问2详解】 第一组质量比为连续梯度，依次是1:10、1:11、1:12、1:13，为排除其他因素干扰，第二组的比例设置应与第一组相同，故X:Y=1:12； 对比两组相同质量比的实验，碳颗粒越细实验评分越高，说明碳颗粒大小会影响实验效果。 【小问3详解】 灼烧时出现红色固体，说明高温下黑色固体中的碳和氧化铜发生反应生成了红色的铜，因此黑色固体同时含有C和CuO。 【小问4详解】 澄清石灰水增重的2.2g为反应生成的质量，设反应的氧化铜的质量为x，碳的质量为y 列出比例式 解得 x=8g y=0.6g 原粉末中铜的质量为，因此铜与氧化铜的质量比为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $