精品解析：黑龙江省大庆市肇源县2025-2026学年九年级上学期开学考试化学试题

2025-2026学年度上学期化学质量检测 初四化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 S-32 Zn-65 O-16 Cl-35.5 C-12 Mg-24 Al-27 Fe-56 一、选择题(以下各题，只有一个正确答案，每小题 2 分，共 30 分) 1. 赏中华诗词，品生活之美。下列诗词中，不涉及化学变化的是（ ） A. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 B. 北国风光，千里冰封，万里雪飘 C. 人间巧艺夺天工，炼药燃灯清昼同 D. 野火烧不尽，春风吹又生 【答案】B 【解析】 【详解】A、爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏中火药爆炸为氧化还原反应，生成二氧化碳、二氧化硫等新物质，为化学变化，不符合题意； B、北国风光，千里冰封，万里雪飘，只是水的状态发生了变化，属于物理变化，符合题意； C、人间巧艺夺天工，炼药燃灯清昼同，包含着物质燃烧，属于化学变化，不符合题意； D、野火烧不尽，春风吹又生包含着物质的燃烧，属于化学变化，不符合题意。故选B。 【点睛】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。 (2025·贵州·中考真题) 2. 下列实验操作中，正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、熄灭酒精灯，应用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，防止发生火灾，图中操作错误，不符合题意； B、往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管横放，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来。图中操作正确，符合题意； C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，试管倾斜约45°，试管夹夹在中上部，手握试管夹长柄，拇指松开短柄，图中操作错误，不符合题意； D、测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入溶液中，防止污染待测液，图中操作错误，不符合题意。 故选B。 3. 靓女同学往右图所示的烧杯中加入一种固体物质，搅拌后，发现温度升高，石蜡熔化、塑料片掉了下来。该同学加入的物质可能是 A. 氢氧化钠 B. 硝酸铵 C. 蔗糖 D. 氯化钠 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢氧化钠溶于水时放出热量，能使石蜡融化，塑料片掉下，故A符合题意； B、硝酸铵溶于水时吸收热量，使溶液的温度下降，不能使石蜡融化，故B不符合题意； C、蔗糖溶于水时，溶液温度变化不大，不能使石蜡融化，故C不符合题意； D、食盐溶于水时，溶液温度变化不大，不能使石蜡融化，故D不符合题意。 故选A。 4. 思路与方法是设计探究实验的重要思维。下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去水中的色素 将水通过充满焦炭的U形管 B 除去氮气中的氧气 将气体缓缓通过红热的木炭粉 C 比较铝和铜的金属活动性强弱 将打磨后的铝丝放入硫酸铜溶液中 D 证明二氧化碳能与水反应 将少量水加入充满二氧化碳的软塑料瓶中，观察到瓶子变瘪 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、焦炭具有一定的吸附性，能吸附水中的色素和异味，但吸附效果较差，将水通过充满焦炭的 U 形管，无法有效除去水中的色素，该实验方案不能达到实验目的。 B、将氮气和氧气的混合气体缓缓通过红热的木炭粉，木炭与氧气反应生成二氧化碳，虽然除去了氧气，但引入了新的杂质二氧化碳，该实验方案不能达到实验目的。 C、将打磨后的铝丝放入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色物质析出，说明铝能置换出硫酸铜中的铜，即铝的金属活动性比铜强，该实验方案能达到实验目的。 D、将少量水加入充满二氧化碳的软塑料瓶中，瓶子变瘪，可能是二氧化碳溶于水导致的，不能证明二氧化碳能与水反应，该实验方案不能达到实验目的。 故选C。 5. 溶液与人们生产、生活密切相关。下列有关溶液的说法正确的是 A. 冰水混合物属于溶液 B. 溶质都是以分子的形式分散在溶剂中 C. 饱和溶液的质量分数一定大于不饱和溶液的质量分数 D. 5gKCl完全溶解于95g水中，所得溶液中溶质的质量分数为5% 【答案】D 【解析】 【详解】A、冰是固态的水，冰水混合物由水一种物质组成，属于纯净物，不属于溶液，故选项说法错误； B、溶质不是都是以分子的形式分散在溶剂中，也可能是以离子的形式分散在溶剂中，如氯化钠溶液，故选项说法错误； C、选项说法没有指明温度、溶质的种类，饱和溶液的质量分数不一定大于不饱和溶液的质量分数，故选项说法错误； D、5gKCl完全溶解于95g水中，所得溶液中溶质的质量分数为：，故选项说法正确。 故选D。 6. 下列有关说法正确的是 A. 酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色，所以能使紫色石蕊溶液变红色的一定是酸溶液 B. 将一瓶浓盐酸敞口露置在空气中，会观察到瓶口上方有白烟出现 C. 稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 D. 将铁片放入盐酸中，铁片表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 【答案】D 【解析】 【详解】A、酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色，但能使紫色石蕊溶液变红色的不一定是酸溶液，如硫酸氢钠属于盐，其溶液呈酸性，也能使紫色石蕊溶液变红色，故选项说法不正确。 B、浓盐酸敞口放置会挥发，挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，会观察到瓶口上方有白雾出现，而不是白烟，故选项说法不正确。 C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。切不可将水注入浓硫酸中，故选项说法不正确。 D、将铁片放入盐酸中，铁与盐酸反应生成氯化亚铁（FeCl2）和氢气，可观察到铁片表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，故选项说法正确。 故选D。 7. 下列做法中，能够使20 ℃的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数改变的是 A. 升高温度到30 ℃ B. 温度不变，蒸发掉少量溶剂 C. 降低温度到10 ℃ D. 温度不变，加入少量硝酸钾固体 【答案】C 【解析】 【详解】A、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升高温度到30℃，原20℃的硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，但溶液组成不变，则溶质质量分数不变，故选项不符合题意。 B、温度不变时，蒸发溶剂会导致部分晶体析出，但溶液仍为20℃的饱和溶液，溶质质量分数保持不变，故选项不符合题意。 C、硝酸钾的溶解度随温度降低而减小。降温后，原溶液中有晶体析出，溶液变为10℃的饱和溶液，则溶质质量分数将减少，故选项符合题意。 D、向饱和硝酸钾溶液中加硝酸钾时，硝酸钾不能继续溶解，所以溶质质量分数不变，故选项不符合题意。 故选C。 8. 下列化学方程式和相应说法均正确的是 A. S+O2SO2硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰 B. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2该反应属于置换反应 C. C+CO22CO该反应要吸收热量 D. Fe+ZnSO4=Zn+FeSO4该反应说明Fe的金属活动性比Zn强 【答案】C 【解析】 【详解】A、硫在空气中燃烧生成二氧化硫，该反应的化学方程式为：，现象是：发出淡蓝色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，不符合题意； B、一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的反应物均是化合物，不属于置换反应，不符合题意； C、二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，该反应的化学方程式为：，该反应吸收热量，符合题意； D、锌比铁活泼，铁与硫酸锌不反应，不符合题意。 故选C。 9. 向AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。下列说法正确的是 A. 滤渣中一定含有Ag、Cu和Mg B. 向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生 C. 滤液中一定不含Cu(NO3)2 D. 滤液中可能含有AgNO3和Mg(NO3)2 【答案】C 【解析】 【分析】镁、铜、银三种金属的活动性顺序为镁＞铜＞银；向AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量镁粉，镁粉先与硝酸银反应生成硝酸镁和银，若镁粉有剩余，再与硝酸铜反应生成硝酸镁和铜，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液，说明硝酸铜已反应完全，则滤渣中一定含有Ag、Cu，可能含有Mg；AgNO3和Cu(NO3)2都已反应完全，则滤液中只含有Mg(NO3)2。 【详解】A、由分析可知，滤渣中一定含有Ag、Cu，可能含有Mg，故选项说法不正确。 B、由分析可知，滤渣中一定含银、铜，可能含镁，向滤渣中加入稀盐酸，银、铜与稀盐酸不反应，镁与稀盐酸反应生成氢气，则可能有气泡产生，故选项说法不正确。 C、滤液呈无色，则滤液中一定不含Cu(NO3)2，故选项说法正确。 D、由分析可知，AgNO3和Cu(NO3)2都已反应完全，则滤液中只含有Mg(NO3)2，故选项说法不正确。 故选C。 10. 如图是配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液的操作图。下列说法不正确的是 A. 实验操作步骤为④②①⑤③ B. ②中若左码右物，一定导致所配制溶液的溶质质量分数偏小 C. 选用100mL量筒量取所需水的体积 D. ③中玻璃棒搅拌的目的是加快NaCl固体的溶解速率 【答案】B 【解析】 【详解】A、配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，实验操作步骤为④②①⑤③，故选项说法正确。 B、②中若左物右码，称量10g氯化钠时，需在左盘放10g砝码，右盘放氯化钠，没有使用游码，不影响称量的氯化钠的质量，所配制溶液的溶质质量分数不变，故选项说法不正确。 C、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，需氯化钠的质量=100g×10%=10g，所需水的质量=100g-10g=90g（合90mL），应选用100mL量筒量取所需水的体积，故选项说法正确。 D、③是溶解操作，玻璃棒搅拌的目的是加快NaCl溶解速率，故选项说法正确。 故选B。 11. 用溶质质量分数为80%的浓硫酸，配制400 g溶质质量分数为10%的稀硫酸，需要加入水的质量为 A. 50g B. 150g C. 200g D. 350g 【答案】D 【解析】 【详解】稀释前后溶质的质量不变，设需要加水的质量为x，溶质质量分数为80%的浓硫酸的质量为400g-x，则有(400g-x)×80%=400g×10%，得x=350g，故选D。 12. .结合溶解度表及溶解度曲线判断下列说法正确的是 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g KCl 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 A. t2在40～50之间 B. 甲表示KNO3的溶解度曲线 C. 甲中混有少量的乙，可用蒸发结晶的方法提纯甲 D. 将t1 ℃时甲、乙的饱和溶液分别升温到t2 ℃，溶液中溶质的质量分数相等 【答案】B 【解析】 【详解】A、从溶解度表看，KNO3​和KCl溶解度相等的温度范围是20℃∼30℃，所以t2​在20∼30之间，该选项错误。 B、由溶解度表可知，KNO3​的溶解度受温度影响比KCl大，所以甲表示KNO3​的溶解度曲线，该选项正确。 C、甲的溶解度受温度影响大，乙的溶解度受温度影响小，甲中混有少量乙，应用降温结晶的方法提纯甲，该选项错误。 D、t1℃时乙的溶解度大于甲的溶解度，，则饱和溶液溶质质量分数乙大于甲，升温到t2℃，两者溶解度都增大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，还是乙大于甲，该选项错误。 故选B。 13. 智慧小组的同学取刚降到地面的雨水水样，每隔几分钟测一次pH，其数据如下： 测定时刻 5：05 5：10 5：15 5：20 5：25 5：30 5：35 pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85 据表中数据分析，下列说法正确的是 A. 该地区所降雨水为酸雨 B. 在测定期间，雨水的酸性逐渐减弱 C. 表中数据由pH试纸测得 D. 该地区一定有一氧化碳排放到空气中 【答案】A 【解析】 【详解】A、由表格数据可知，该地雨水的pH均小于5.6，所以是酸雨，说法正确； B、由表格数据可知，在测定期间，雨水的pH变小，则酸性逐渐增强，说法错误； C、pH试纸测定溶液的pH只是一个大约的整数值，不能测得表中物质的pH数据，说法错误； D、一氧化碳难溶于水，所以和一氧化碳排放到空气中无关，造成酸雨的主要气体就是二氧化硫、二氧化氮，说法错误。 故选A。 14. 下列图像能正确表示对应关系的是 A. 图A：分别向等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中加入镁粉和锌粉 B. 图B：向氢氧化钠溶液中加水 C. 图C：在密闭容器中加热铜粉和氧气 D. 图D：向一定质量的过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰 【答案】C 【解析】 【详解】A、等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中加入镁粉和锌粉，根据生成的盐就是金属元素与硫酸根结合，则由可知最终随着金属的加入则生成硫酸锌的质量大于硫酸镁，而不是相等，A 选项图像错误。 B、氢氧化钠溶液显碱性，pH>7，向氢氧化钠溶液中加水，溶液碱性逐渐减弱，pH逐渐减小，但始终pH>7，不会小于7，B 选项图像错误。 C、在密闭容器中加热铜粉和氧气，根据质量守恒定律，密闭容器内物质的总质量不变，故C 选项图像正确。 D、向一定质量的过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，即反应前后氢元素的质量不变，氧气逸出，溶液质量逐渐减小，当过氧化氢完全分解后，溶液质量为水的质量，不再变化，溶液中氢元素的质量分数=，故溶液中氢元素的质量分数先增大后不变，故D 选项图像错误。 故选C。 15. 在天平两盘上的烧杯中，各放入质量和溶质质量分数均相同的足量的稀硫酸，调节天平至平衡。分别向两边烧杯中各加入5g镁和5g铁，镁和铁全部反应消失后，天平的指针 A. 偏向加铁的一边 B. 偏向加镁的一边 C. 仍停留在原来的位置 D. 左右摆动，不能停止 【答案】A 【解析】 【详解】在天平两盘上的烧杯中，各放入质量和溶质质量分数均相同的稀硫酸，调节天平至平衡，分别向两边烧杯中各加入5g镁和5g铁，镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，化学方程式为；铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为，则等质量的镁、铁与稀硫酸反应生成氢气的质量镁>铁，氢气是气体会逸出到空气中，所以镁和铁全部反应消失后，天平的指针偏向加铁的一边，故选：A。 二、填空题：(本大题共5小题，每空1分，共24分)。 16. 用化学用语表示下列各小题： （1）碘酒中的溶质是 _______，溶剂是_______ 。 （2）两个亚铁离子_______，三个氢分子_______。 （3）氯化钠是一种重要的化工原料，电解氯化钠的水溶液可得到氢氧化钠，同时生成氢气和氯气。该反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. I2 ②. C2H5OH （2） ①. 2Fe2+ ②. 3H2 （3） 【解析】 【小问1详解】 碘酒中的溶质是碘，溶剂是酒精，碘的化学式为：I2，酒精的化学式为：C2H5OH； 【小问2详解】 离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故两个亚铁离子表示为：2Fe2+； 分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故三个氢分子表示为：3H2； 【小问3详解】 电解氯化钠的水溶液可得到氢氧化钠，同时生成氢气和氯气。即氯化钠和水在通电的条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，该反应的化学方程式为：。 17. 下图为NaCl、和的溶解度曲线。 （1）℃时，NaCl的溶解度___________(填“>”或“<”)的溶解度。 （2）将℃时的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的措施是___________(写一种即可)。 （3）当溶液中混有少量NaCl时，可采用___________的方法提纯。 （4）℃时，饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为___________(化为最简整数比)。 【答案】（1）> （2）增加溶质（合理即可） （3）降温结晶##冷却热饱和溶液 （4）3：25 【解析】 【小问1详解】 由图可知，t1℃时，氯化钠的溶解度>氯化铵的溶解度。 【小问2详解】 在温度不变的情况下，可通过增加溶质、恒温蒸发溶解的方法将氯化铵的不饱和溶液变为饱和溶液。 【小问3详解】 由图可知，氯化铵和氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，且氯化铵的溶解度受温度影响比较大，则可采用降温结晶的方法提纯氯化铵。 【小问4详解】 t3℃时，碳酸氢钠的溶解度为12g，则NaHCO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为12g：100g=3：25。 18. 回答下列问题。 （1）浓盐酸是_______气体的水溶液，属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。打开盛浓盐酸试剂瓶的瓶盖时，瓶口会出现_______，敞口放置浓盐酸，其溶液的质量会_______，溶质质量分数会_______ 。 （2）已知2.7g铝与100g稀盐酸恰好完全反应，则反应后形成溶液中溶质是_______(写化学式)，反应的化学方程式为_______，反应后所得溶液的质量是_______g。 （3）某乙醇溶液中，溶质乙醇与溶剂水中所含的氢原子数目相等，则该乙醇溶液的溶质质量分数为_______。 （4）正常雨水的pH约为_______，这是因为_______(用化学方程式表示) 。 【答案】（1） ①. 氯化氢## ②. 混合物 ③. 白雾 ④. 减小 ⑤. 减小 （2） ①. ②. ③. 102.4 （3）46% （4） ①. 5.6 ②. 【解析】 【小问1详解】 浓盐酸是氯化氢气体的水溶液； 浓盐酸中含氯化氢和水两种物质，属于混合物； 浓盐酸挥发的与水蒸气结合成盐酸小液滴，瓶口出现白雾； 敞口放置时挥发，溶质减少，溶液质量减小；溶质减少、溶剂不变，溶质质量分数减小。 故填：氯化氢或；混合物；白雾；减小；减小。 【小问2详解】 铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，溶质为；设生成氢气的质量为x，其反应化学方程式及质量关系是，由比例，解得; 反应后溶液质量为。 故填：；；。 【小问3详解】 设乙醇分子数为1,（含6个H），则水分子数为3（含6个H），乙醇相对分子质量为46，水质量为； 溶质质量分数为。故填：46%。 【小问4详解】 正常雨水因溶解二氧化碳，约为5.6；反应化学方程式为。 故填：5.6；。 19. A～G是初中所学的常见物成，其转化关系如图所示（部分反应物、生成物、反应条件已略去），A、B常温下为无色气体且组成元素相同，C是大理石的主要成分，D、E均为黑色固体。请回答下列问题： （1）F的化学式：_________________； （2）反应③的基本反应类型是________________； （3）写出反应①的化学方程式：________________________； （4）写出反应②的化学方程式：________________。 【答案】（1）Ca(OH)2 （2）化合反应 （3） （4） 【解析】 【分析】A～G是初中所学的常见物成，C是大理石的主要成分，可推出C为碳酸钙，C在高温下反应生成B，B是气体，可推出B为二氧化碳，A、B常温下为无色气体且组成元素相同，可推出A为一氧化碳，D、E均为黑色固体，A能与D在高温下反应生成B和E，E能转化为D，可推出D为四氧化三铁，E为铁，B能与F转化为C和G，G能转化为F，可推出F为氢氧化钙，G为水，代入验证，符合题意。 【小问1详解】 由分析可知，F为氢氧化钙，化学式为：Ca(OH)2； 【小问2详解】 反应③为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应； 【小问3详解】 反应①为一氧化碳和四氧化三铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 反应②为碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。 三、实验题(每空1分，共8分) 20. 2025年7月3日，在青岛召开的国际水大会的主题是“水——生命之源，发展之基”。会议聚焦海水淡化与浓盐水综合利用、工业节水与污水资源化、膜科学与技术创新、城镇水务技术发展、智慧水务、水生态保护与水环境治理、节水产业发展、产学研合作交流与发布等领域开展专题学术交流研讨。下列问题均围绕水展开，请认真思考并回答问题。 （1）某实验小组收集浑浊的河水，模拟自来水厂的净水过程，最终得到蒸馏水。净水过程如图所示。 操作a的名称是_______，该操作中玻璃棒的作用是_______。若经操作a后得到的水依然浑浊，可能的原因是_______。(填写序号)。 A.漏斗内的滤纸有破损 　　 B.漏斗下端未靠在烧杯内壁 C.漏斗内液面高于滤纸的边缘 　　D.滤纸没有紧贴漏斗内壁 （2）水是常用的溶剂，能够溶解很多物质形成溶液。小明同学想配制200g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，按如图所示步骤操作。 请填空： ①计算：需氯化钠_______g，水_______mL(室温时，水的密度约为)。 ②称量：调节天平平衡后称量所需的氯化钠固体时，发现托盘天平的指针偏左，此时应_______。(填选项序号之一) A.调节天平平衡螺母　　 B.增加适量氯化钠　　C.减少适量氯化钠 ③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中，用玻璃棒搅拌，其作用为_______。 ④装瓶贴标签。 ⑤下列情况可能会导致溶质质量分数偏小的是_______(填选项序号之一)。 A.量取水时俯视读数 B.取用已配制好的氯化钠溶液时，有少量溶液洒在瓶外 C.氯化钠不纯，含有难溶性杂质 D.量筒中的水倒入烧杯中时，有部分残留 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 引流 ③. AC （2） ①. 20 ②. 180 ③. C ④. 加速溶解 ⑤. C 【解析】 【小问1详解】 操作a可以将固体和液体分离，其操作名称是过滤；过滤操作中玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出。 A、漏斗内的滤纸有破损，会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊，故选项符合题意。 B、漏斗下端未靠在烧杯内壁，会造成滤液飞溅，但不会导致滤液浑浊，故选项不符合题意。 C、漏斗内液面高于滤纸的边缘，会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，会使滤液仍然浑浊，故选项符合题意。 D、滤纸没有紧贴漏斗内壁，会减慢过滤速度，不会导致滤液浑浊，故选项不符合题意。 故填：过滤；引流；AC。 【小问2详解】 ①配制200g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为200g×10%=20g，需水的质量为200g-20g =180g(合180mL)，故填：20；180。 ②调节天平平衡后称量所需的氯化钠固体时，发现托盘天平的指针偏左，说明氯化钠固体质量大于20g，此时应减少适量氯化钠，直至天平平衡，故选C。 ③溶解时，用玻璃棒搅拌，其作用为加速溶解，故填：加速溶解。 ⑤A、用量筒量取水时俯视读数，读数偏大，实际量取水的体积偏小，会导致溶质的质量分数偏大，故选项不符合题意。 B、溶液具有均一性，将已配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时，有少量溶液洒在瓶外，溶质的质量分数不变‌，故选项不符合题意。 C、氯化钠不纯，含有难溶性杂质，氯化钠的质量偏小，会导致溶质的质量分数偏小，故选项符合题意。 D、量筒中的水倒入烧杯中时，有部分残留，溶剂的质量偏小，会导致溶质的质量分数偏大，故选项不符合题意。 故选C。 四、计算题 21. 某化学兴趣小组测定黄铜(铜锌合金)的组成，称取30 g黄铜置于烧杯中，用100 g稀硫酸分5次加入，实验数据记录如下： 实验次数 稀硫酸的质量/g 残留金属的质量/g 第一次 20 26.75 第二次 20 m 第三次 20 20.25 第四次 20 17 第五次 20 17 试分析并计算： （1）实验数据表中m的值为_______。 （2）第_______次实验恰好完全反应。 （3）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数(精确到0.1%)。 【答案】（1）23.5 （2）4##四 （3）解：设锌和稀硫酸反应生成硫酸锌的质量为x，生成氢气的质量为y。 恰好完全反应时参加反应的锌的质量为 、 x=32.2g，y=0.4 g 恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为 答：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为34.8%。 【解析】 【小问1详解】 黄铜中铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸发生的反应是。第一次加入20g稀硫酸，参与反应的锌的质量为；第三次加入20g稀硫酸，参与反应的锌的总质量为，对比说明第一次加入稀硫酸后，锌有剩余，每20g稀硫酸能与3.25g锌恰好完全反应，则第二次加入稀硫酸后，锌有剩余，参与反应的锌的总质量为，残留金属的质量为，可知m的值为23.5。 【小问2详解】 根据表格信息，第四次加入20g稀硫酸，残留金属的质量为17g，则参与反应的锌的质量为，，说明第四次实验恰好完全反应。 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度上学期化学质量检测 初四化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 S-32 Zn-65 O-16 Cl-35.5 C-12 Mg-24 Al-27 Fe-56 一、选择题(以下各题，只有一个正确答案，每小题 2 分，共 30 分) 1. 赏中华诗词，品生活之美。下列诗词中，不涉及化学变化的是（ ） A. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 B. 北国风光，千里冰封，万里雪飘 C. 人间巧艺夺天工，炼药燃灯清昼同 D. 野火烧不尽，春风吹又生 (2025·贵州·中考真题) 2. 下列实验操作中，正确的是 A. B. C. D. 3. 靓女同学往右图所示的烧杯中加入一种固体物质，搅拌后，发现温度升高，石蜡熔化、塑料片掉了下来。该同学加入的物质可能是 A. 氢氧化钠 B. 硝酸铵 C. 蔗糖 D. 氯化钠 4. 思路与方法是设计探究实验的重要思维。下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去水中的色素 将水通过充满焦炭的U形管 B 除去氮气中的氧气 将气体缓缓通过红热的木炭粉 C 比较铝和铜的金属活动性强弱 将打磨后的铝丝放入硫酸铜溶液中 D 证明二氧化碳能与水反应 将少量水加入充满二氧化碳的软塑料瓶中，观察到瓶子变瘪 A. A B. B C. C D. D 5. 溶液与人们生产、生活密切相关。下列有关溶液的说法正确的是 A. 冰水混合物属于溶液 B. 溶质都是以分子的形式分散在溶剂中 C. 饱和溶液的质量分数一定大于不饱和溶液的质量分数 D. 5gKCl完全溶解于95g水中，所得溶液中溶质的质量分数为5% 6. 下列有关说法正确的是 A. 酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色，所以能使紫色石蕊溶液变红色的一定是酸溶液 B. 将一瓶浓盐酸敞口露置在空气中，会观察到瓶口上方有白烟出现 C. 稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 D. 将铁片放入盐酸中，铁片表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 7. 下列做法中，能够使20 ℃的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数改变的是 A. 升高温度到30 ℃ B. 温度不变，蒸发掉少量溶剂 C. 降低温度到10 ℃ D. 温度不变，加入少量硝酸钾固体 8. 下列化学方程式和相应说法均正确的是 A. S+O2SO2硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰 B. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2该反应属于置换反应 C. C+CO22CO该反应要吸收热量 D. Fe+ZnSO4=Zn+FeSO4该反应说明Fe的金属活动性比Zn强 9. 向AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。下列说法正确的是 A. 滤渣中一定含有Ag、Cu和Mg B. 向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生 C. 滤液中一定不含Cu(NO3)2 D. 滤液中可能含有AgNO3和Mg(NO3)2 10. 如图是配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液的操作图。下列说法不正确的是 A. 实验操作步骤为④②①⑤③ B. ②中若左码右物，一定导致所配制溶液的溶质质量分数偏小 C. 选用100mL量筒量取所需水的体积 D. ③中玻璃棒搅拌的目的是加快NaCl固体的溶解速率 11. 用溶质质量分数为80%的浓硫酸，配制400 g溶质质量分数为10%的稀硫酸，需要加入水的质量为 A. 50g B. 150g C. 200g D. 350g 12. .结合溶解度表及溶解度曲线判断下列说法正确的是 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g KCl 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 A. t2在40～50之间 B. 甲表示KNO3的溶解度曲线 C. 甲中混有少量的乙，可用蒸发结晶的方法提纯甲 D. 将t1 ℃时甲、乙的饱和溶液分别升温到t2 ℃，溶液中溶质的质量分数相等 13. 智慧小组的同学取刚降到地面的雨水水样，每隔几分钟测一次pH，其数据如下： 测定时刻 5：05 5：10 5：15 5：20 5：25 5：30 5：35 pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85 据表中数据分析，下列说法正确的是 A. 该地区所降雨水为酸雨 B. 在测定期间，雨水的酸性逐渐减弱 C. 表中数据由pH试纸测得 D. 该地区一定有一氧化碳排放到空气中 14. 下列图像能正确表示对应关系的是 A. 图A：分别向等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中加入镁粉和锌粉 B. 图B：向氢氧化钠溶液中加水 C. 图C：在密闭容器中加热铜粉和氧气 D. 图D：向一定质量的过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰 15. 在天平两盘上的烧杯中，各放入质量和溶质质量分数均相同的足量的稀硫酸，调节天平至平衡。分别向两边烧杯中各加入5g镁和5g铁，镁和铁全部反应消失后，天平的指针 A. 偏向加铁的一边 B. 偏向加镁的一边 C. 仍停留在原来的位置 D. 左右摆动，不能停止 二、填空题：(本大题共5小题，每空1分，共24分)。 16. 用化学用语表示下列各小题： （1）碘酒中的溶质是 _______，溶剂是_______ 。 （2）两个亚铁离子_______，三个氢分子_______。 （3）氯化钠是一种重要的化工原料，电解氯化钠的水溶液可得到氢氧化钠，同时生成氢气和氯气。该反应的化学方程式为_______。 17. 下图为NaCl、和的溶解度曲线。 （1）℃时，NaCl的溶解度___________(填“>”或“<”)的溶解度。 （2）将℃时的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的措施是___________(写一种即可)。 （3）当溶液中混有少量NaCl时，可采用___________的方法提纯。 （4）℃时，饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为___________(化为最简整数比)。 18. 回答下列问题。 （1）浓盐酸是_______气体的水溶液，属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。打开盛浓盐酸试剂瓶的瓶盖时，瓶口会出现_______，敞口放置浓盐酸，其溶液的质量会_______，溶质质量分数会_______ 。 （2）已知2.7g铝与100g稀盐酸恰好完全反应，则反应后形成溶液中溶质是_______(写化学式)，反应的化学方程式为_______，反应后所得溶液的质量是_______g。 （3）某乙醇溶液中，溶质乙醇与溶剂水中所含的氢原子数目相等，则该乙醇溶液的溶质质量分数为_______。 （4）正常雨水的pH约为_______，这是因为_______(用化学方程式表示) 。 19. A～G是初中所学的常见物成，其转化关系如图所示（部分反应物、生成物、反应条件已略去），A、B常温下为无色气体且组成元素相同，C是大理石的主要成分，D、E均为黑色固体。请回答下列问题： （1）F的化学式：_________________； （2）反应③的基本反应类型是________________； （3）写出反应①的化学方程式：________________________； （4）写出反应②的化学方程式：________________。 三、实验题(每空1分，共8分) 20. 2025年7月3日，在青岛召开的国际水大会的主题是“水——生命之源，发展之基”。会议聚焦海水淡化与浓盐水综合利用、工业节水与污水资源化、膜科学与技术创新、城镇水务技术发展、智慧水务、水生态保护与水环境治理、节水产业发展、产学研合作交流与发布等领域开展专题学术交流研讨。下列问题均围绕水展开，请认真思考并回答问题。 （1）某实验小组收集浑浊的河水，模拟自来水厂的净水过程，最终得到蒸馏水。净水过程如图所示。 操作a的名称是_______，该操作中玻璃棒的作用是_______。若经操作a后得到的水依然浑浊，可能的原因是_______。(填写序号)。 A.漏斗内的滤纸有破损 　　 B.漏斗下端未靠在烧杯内壁 C.漏斗内液面高于滤纸的边缘 　　D.滤纸没有紧贴漏斗内壁 （2）水是常用的溶剂，能够溶解很多物质形成溶液。小明同学想配制200g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，按如图所示步骤操作。 请填空： ①计算：需氯化钠_______g，水_______mL(室温时，水的密度约为)。 ②称量：调节天平平衡后称量所需的氯化钠固体时，发现托盘天平的指针偏左，此时应_______。(填选项序号之一) A.调节天平平衡螺母　　 B.增加适量氯化钠　　C.减少适量氯化钠 ③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中，用玻璃棒搅拌，其作用为_______。 ④装瓶贴标签。 ⑤下列情况可能会导致溶质质量分数偏小的是_______(填选项序号之一)。 A.量取水时俯视读数 B.取用已配制好的氯化钠溶液时，有少量溶液洒在瓶外 C.氯化钠不纯，含有难溶性杂质 D.量筒中的水倒入烧杯中时，有部分残留 四、计算题 21. 某化学兴趣小组测定黄铜(铜锌合金)的组成，称取30 g黄铜置于烧杯中，用100 g稀硫酸分5次加入，实验数据记录如下： 实验次数 稀硫酸的质量/g 残留金属的质量/g 第一次 20 26.75 第二次 20 m 第三次 20 20.25 第四次 20 17 第五次 20 17 试分析并计算： （1）实验数据表中m的值为_______。 （2）第_______次实验恰好完全反应。 （3）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数(精确到0.1%)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $