精品解析：山西省大同市2025-2026学年第一学期高一期末化学试题

2025-2026学年第一学期期末检测 高一化学试卷 （75分钟 100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ba-137 Mn-55 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 化学促进了科技的进步与发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是 A. 利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱 B. 涂在墙上的熟石灰逐渐变硬 C. 利用丁达尔效应鉴别蛋白质溶液和食盐水 D. 科学家成功将转化为淀粉或葡萄糖 2. 实验室利用碳酸铜制备单质铜有两种途径(部分物质未给出)： 途径一：； 途径二：。 上述途径中不涉及的基本反应类型是 A. 复分解反应 B. 化合反应 C. 置换反应 D. 分解反应 3. 有三种分散系：①溶液；②将饱和溶液加入沸水中，得到的红褐色液体；③浓氨水滴入溶液中所得悬浊液。下列有关说法错误的是 A. 分散质粒子直径：①＜②＜③ B. 光束照射②时，在垂直光线的方向能看到光亮的“通路” C. ①②③分散系的本质区别是分散质粒子直径大小 D. 溶液属于强电解质，②体系中滴加稀硫酸无现象 4. 规范的化学用语是学习化学的基础。以下化学用语使用正确的是 A. 镁离子的离子结构示意图： B. 用电子式表示H2O形成过程： C. H2O2的结构式： D. MgF2的电子式： 5. 实验室几种常见仪器如下，下列仪器在相应实验中选用不合理的是 A. 分离和KCl混合物：③④ B. 用于除杂、干燥、收集气体：② C. 粗盐提纯实验：③④⑤ D. 配制480mL一定物质的量浓度的溶液：①③ 6. 部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列反应路径不合理的是 A. a+碱→b+c B. b+c+→a C. 不存在a→c→e→d→a的循环转化关系 D. d→b或e→c可通过复分解反应实现 7. 硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 常温常压下，11.2L 中含有的分子数目为0.5 B. 0.2的溶液中含有的数目为0.4 C. 常温常压下，1.2g C中含有的质子数目为1.2 D. 该反应每生成1mol ，转移电子数目为8 8. 室温下，下列离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 在稀盐酸中：、、、 B. 在的溶液中：、、、 C. 在稀氢氧化钠溶液中：、、、 D. 在澄清的溶液中：、、、 9. 根据溶液中发生的两个反应：①2KBrO3+Cl2＝Br2+2KClO3；②2KClO3+4HCl(浓)＝2KCl+2ClO2+Cl2↑+2H2O 。下列说法错误的是 A. 反应①KBrO3发生还原反应 B. 反应②HCl表现酸性和还原性 C. 反应①②的氧化产物分别为Br2和ClO2 D. 上述条件下，氧化性：KBrO3＞KClO3＞Cl2 10. 化学是以实验为基础的科学。下列实验操作及现象，能得出正确实验结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀 溶液中一定含有 B 室温下，向溶液中滴加少量KI溶液，再滴加2滴淀粉溶液，溶液变蓝色 氧化性： C 向某溶液中滴加几滴氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变红 溶液中一定有 D 向溶液中加入铜粉，溶液变蓝色 氧化性：，和Cu发生置换反应 A. A B. B C. C D. D 11. 高铁酸钾()是新型的绿色环保水处理剂。一种制备的流程如下： 下列说法错误的是 A. 步骤i中反应的离子方程式： B. 步骤ii说明碱性条件下，氧化性： C. 步骤iii的反应为复分解反应，说明溶解度： D. 作为性能优良的水处理剂，主要是利用了其强氧化性和还原后产生的具有絮凝作用的Fe(III) 12. 下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是 A. 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大 B. 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强 C. 氢氧化铯的碱性小于氢氧化钾 D. 溴单质与氢气的反应没有氯单质与氢气的反应更剧烈 13. 将某固体样品放入足量水中，固体完全溶解得无色澄清溶液，继续加溶液至过量，得到沉淀。已知样品中杂质为、、中的一种或两种。下列关于杂质的说法正确的是 A. 肯定有 B. 肯定有 C. 肯定有 D. 不可能同时含有、 14. 一种新型镁铝合金的化学式为，它具有储氢性能，该合金在一定条件下完全吸氢的化学方程式为：，得到的混合物Y()在一定条件下能释放出氢气。下列说法不正确的是 A. 该合金的熔点低于金属镁和金属铝的熔点 B. 该合金中镁元素和铝元素都为零价 C. 中，两种元素的化合价均为零价 D. 1mol完全吸氢后得到的混合物Y与盐酸完全反应释放出，若消耗盐酸的体积为14L，则该盐酸的物质的量浓度为 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 现有部分短周期元素的性质或原子结构如表所示 元素编号 元素性质或原子结构 T 单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性 X L层电子数为6 Y 第3周期元素的简单离子中半径最小 Z L层有5个电子 （1）写出元素X的离子结构示意图_________。 （2）写出Y元素最高价氧化物的水化物分别与HCl、NaOH溶液反应的离子反应方程式_________。 （3）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是_________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_________（填序号）。 A．气态氢化物的挥发性和稳定性 B．单质分子中的键能 C．两元素的电负性 D．含氧酸的酸性 E．氢化物中X—H键的键长（X代表T和Cl两元素） F．两单质在自然界的存在形式 （4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是_________（填元素符号），理由是___________________。 16. 一种以废旧镀锌铁皮回收Fe与Zn的流程如图所示： 回答下列问题： （1）镀锌铁皮在足量NaOH溶液中溶解的离子方程式为______，若要加快该溶解速率，可以采取的措施是______(任写两种)。 （2）溶液A中所加稀硫酸要适量，理由是______。 （3）灼烧可以得到ZnO，该过程中需要使用的仪器有______、酒精灯、三脚架、泥三角。 （4）若不溶物中含铁16.8g，假设过程中无损失，则将其完全转化为胶体，理论上加入NaClO3的质量为______g。检验溶液B中存在可以使用______(填试剂名称成化学式)溶液。 （5）溶液B中通入的目的是______。 17. 三硫代碳酸钠(Na2CS3)、KMnO4、MnO2、纳米磁性Fe3O4、Na2O2、CaH2等均是重要的化学物质。回答下列问题： （1） Na2CS3与稀硫酸反应，类似于Na2CO3与稀硫酸反应。将稀硫酸溶液加入Na2CS3溶液中，生成_______(填化学式，下同)、CS2、_______。 （2）取少量Na2CS3样品于试管中，加水溶解，滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去(MnO→Mn2+)。该反应的氧化产物是SO，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。 （3）纳米磁性Fe3O4可用于肿瘤、肝脏等疾病的治疗。以FeSO4和Fe2(SO4)3为原料，在氨水存在的条件下反应可生成纳米磁性Fe3O4，发生反应的化学方程式为_______。 （4）在实验室制备氯气时，用含0.4molHCl的浓盐酸无法完全溶解8.7gMnO2，原因是____。 （5）实验室中利用固体KMnO4进行如图所示实验。设每步反应已完全，G与H分别为_______(填化学式，下同)、_______，其物质的量之和为_______mol。 （6） Na2O2和CaH2均属于_______(填“离子”或“共价”)化合物，若等物质的量的Na2O2和CaH2分别与足量水的反应，产生的气体物质的量之比为_______。 18. 绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题： (1)如何用实验证明绿矾中的铁是二价铁而不是三价铁_______。 (2)为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。按如图连接好装置进行实验。 ①仪器B的名称是________。 ②将下列实验操作步骤正确排序_______（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。 a.点燃酒精灯，加热 b.打开K1和K2，缓缓通入N2 c.关闭K1和K2 d.熄灭酒精灯 e.称量A f.冷却到室温 ③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=_______(列式表示)。若实验时按a、b次序操作，则使x_______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 (3)为探究硫酸亚铁的分解产物，将(2)中已恒重的装置A接入如图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。 ①C中的溶液为BaCl2，其作用是______。D溶液为______，D中可观察到的现象为_______。 ②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式________。 ③有同学认为该实验装置存在一定缺陷，请你谈谈完善该试验装置的措施____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期期末检测 高一化学试卷 （75分钟 100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ba-137 Mn-55 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 化学促进了科技的进步与发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是 A. 利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱 B. 涂在墙上的熟石灰逐渐变硬 C. 利用丁达尔效应鉴别蛋白质溶液和食盐水 D. 科学家成功将转化为淀粉或葡萄糖 【答案】C 【解析】 【详解】A．侯氏联合制碱法过程中、、、反应生成，受热分解得到纯碱，有新物质生成，涉及化学变化，A不符合题意； B．涂在墙上的熟石灰和空气中的反应生成坚硬的和，有新物质生成，涉及化学变化，B不符合题意； C．丁达尔效应是胶体粒子对光的散射产生的光学现象，过程中没有新物质生成，不涉及化学变化，C符合题意； D．转化为淀粉或葡萄糖，有新物质生成，涉及化学变化，D不符合题意； 故选C。 2. 实验室利用碳酸铜制备单质铜有两种途径(部分物质未给出)： 途径一：； 途径二：。 上述途径中不涉及的基本反应类型是 A. 复分解反应 B. 化合反应 C. 置换反应 D. 分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】途径一中碳酸铜转化为氧化铜的反应为分解反应、氧化铜与焦炭发生置换反应得铜，途径二中碳酸铜与稀盐酸的反应为复分解反应、氯化铜与铁发生置换反应得铜，故不涉及化合反应，B符合题意； 答案选B。 3. 有三种分散系：①溶液；②将饱和溶液加入沸水中，得到的红褐色液体；③浓氨水滴入溶液中所得悬浊液。下列有关说法错误的是 A. 分散质粒子直径：①＜②＜③ B. 光束照射②时，在垂直光线的方向能看到光亮的“通路” C. ①②③分散系的本质区别是分散质粒子直径大小 D. 溶液属于强电解质，②体系中滴加稀硫酸无现象 【答案】D 【解析】 【详解】A．①是溶液，②得到胶体，③得到悬浊液，悬浊液分散质粒子直径大于胶体的分散质粒子直径，胶体的分散质粒子直径大于溶液的分散质粒子直径，A正确； B．②中红褐色液体是胶体，光束照射②时，产生丁达尔效应，在垂直光束的方向能看到光亮的“通路”，B正确； C．①是溶液、②是胶体、③是浊液，三种分散系的本质区别是分散质粒子直径大小，C正确； D．溶液属于混合物，电解质属于化合物，②体系中滴加稀硫酸，先出现沉淀，后沉淀溶解，D错误； 答案选D。 4. 规范的化学用语是学习化学的基础。以下化学用语使用正确的是 A. 镁离子的离子结构示意图： B. 用电子式表示H2O形成过程： C. H2O2的结构式： D. MgF2的电子式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．镁离子的核电荷数为12，核外电子数为10，其离子结构示意图为：，故A错误； B．H2O为共价化合物，不发生电子的转移，形成共用电子对，没有箭头，故用电子式表示H2O形成过程：，故B错误； C．H2O2为共价化合物，O原子间形成1对共用电子对，其结构式为：H-O-O-H，故C错误； D．MgF2为离子化合物，由镁离子和氟离子构成，电子式正确，故D正确； 故选D。 5. 实验室几种常见仪器如下，下列仪器在相应实验中选用不合理的是 A. 分离和KCl混合物：③④ B. 用于除杂、干燥、收集气体：② C. 粗盐提纯实验：③④⑤ D. 配制480mL一定物质的量浓度的溶液：①③ 【答案】C 【解析】 【详解】A．难溶于水，KCl易溶于水，分离和KCl混合物采用的实验操作是加水溶解、过滤，用到的仪器有烧杯和普通漏斗，A项正确； B．装置②可用于气体的除杂、干燥(长进短出)、收集不与空气成分反应的气体，收集密度比空气大的气体时应长进短出，收集密度比空气小的气体时应短进长出，B项正确； C．粗盐提纯实验中需要用到蒸发皿，而⑤是坩埚，用于灼烧固体，C项错误； D．配制480mL一定物质的量浓度的溶液需要使用500mL容量瓶，则需要先用烧杯溶解、稀释溶液，待溶液冷却至室温再将溶液转移到500mL容量瓶中，D项正确； 答案选C。 6. 部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列反应路径不合理的是 A. a+碱→b+c B. b+c+→a C. 不存在a→c→e→d→a的循环转化关系 D. d→b或e→c可通过复分解反应实现 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cl中氯是0价是单质Cl2，Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，生成+1价的ClO-和-1价Cl-盐，故A正确； B．浓HCl可与次氯酸盐发生归中反应反应生成Cl2，故B正确； C．将Cl通入碱液可制的次氯酸盐，用于工业制漂白液、漂白粉，漂白液、漂白粉与空气中的二氧化碳、水反应生成HClO，HClO 光照分解得到HCl，HCl与碱液中和可得氯化物，电解熔融态NaCl可得到Cl2，即存在a→c→e→d→b-→a的循环转化关系，故C错误； D． d→b的反应可以为：HCl+NaOH= NaCl+H2O，e→c的反应可以为：HCIO+NaOH = NaClO+H2O，d→b或e→c可通过复分解反应实现，故D正确； 故答案为C。 7. 硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 常温常压下，11.2L 中含有的分子数目为0.5 B. 0.2的溶液中含有的数目为0.4 C. 常温常压下，1.2g C中含有的质子数目为1.2 D. 该反应每生成1mol ，转移电子数目为8 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温常压下，气体的摩尔体积不为22.4，含有的分子数目小于0.5，A错误； B．0.2 溶液的体积未知，无法计算的数目，B错误； C．1.2g C的物质的量为0.1mol，含有的质子数目为0.6，C错误； D．该反应每生成1mol ，即有1molS元素从+6价降到-2价，转移电子数目为8，D正确； 故选D。 8. 室温下，下列离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 在稀盐酸中：、、、 B. 在的溶液中：、、、 C. 在稀氢氧化钠溶液中：、、、 D. 在澄清的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．在稀盐酸中，、、、均不互相反应，可以大量共存，A正确； B．与发生氧化还原反应，不能共存，B错误； C．在稀氢氧化钠溶液中，和可以和氢氧化钠发生反应生成微溶的和沉淀，不能大量共存，C错误； D．与和反应会生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故选A。 9. 根据溶液中发生的两个反应：①2KBrO3+Cl2＝Br2+2KClO3；②2KClO3+4HCl(浓)＝2KCl+2ClO2+Cl2↑+2H2O 。下列说法错误的是 A. 反应①KBrO3发生还原反应 B. 反应②HCl表现酸性和还原性 C. 反应①②的氧化产物分别为Br2和ClO2 D. 上述条件下，氧化性：KBrO3＞KClO3＞Cl2 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①KBrO3中Br的化合价降低，发生还原反应，A项正确； B．反应②HCl中的部分Cl元素化合价升高，被氧化，体现了HCl的还原性，HCl在反应中还表现出酸性，B项正确； C．还原剂被氧化生成的产物称为氧化产物，反应①②的氧化产物分别为KClO3和Cl2，C项错误； D．反应①中KBrO3是氧化剂，KClO3是氧化产物，反应②中KClO3是氧化剂、Cl2是氧化产物，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氧化性：KBrO3＞KClO3＞Cl2，D项正确； 答案选C。 10. 化学是以实验为基础的科学。下列实验操作及现象，能得出正确实验结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀 溶液中一定含有 B 室温下，向溶液中滴加少量KI溶液，再滴加2滴淀粉溶液，溶液变蓝色 氧化性： C 向某溶液中滴加几滴氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变红 溶液中一定有 D 向溶液中加入铜粉，溶液变蓝色 氧化性：，和Cu发生置换反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液中也可能有、等，A错误； B．溶液变蓝，说明生成了，故氧化性：，B正确； C．检验Fe2+的正确操作应该是先加KSCN溶液无明显现象，再加氯水氧化后溶液变红，才能证明存在Fe2+，C错误； D．和发生反应，离子方程式为2Fe3++ Cu = 2Fe2+ + Cu2+，不是置换反应，D错误。 11. 高铁酸钾()是新型的绿色环保水处理剂。一种制备的流程如下： 下列说法错误的是 A. 步骤i中反应的离子方程式： B. 步骤ii说明碱性条件下，氧化性： C. 步骤iii的反应为复分解反应，说明溶解度： D. 作为性能优良的水处理剂，主要是利用了其强氧化性和还原后产生的具有絮凝作用的Fe(III) 【答案】B 【解析】 【分析】根据制备流程分析，FeSO4溶液在酸性条件下与H2O2发生氧化还原反应得到Fe2(SO4)3，Fe2(SO4)3与NaClO在碱性条件下发生氧化还原得到Na2FeO4，Na2FeO4与饱和的KOH溶液作用得到K2FeO4粗品，经洗涤干燥后得到K2FeO4纯品，据此分析解答问题。 【详解】A．由上述分析可知，步骤ⅰ为FeSO4溶液在酸性条件下与H2O2发生氧化还原反应生成H2O和Fe2(SO4)3，根据氧化还原反应规律可得反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，A选项正确； B．步骤ⅱ为Fe2(SO4)3与NaClO在碱性条件下发生氧化还原得到Na2FeO4，氧化剂是NaClO，氧化产物为Na2FeO4，因为氧化剂的氧化性大于氧化产物，故在碱性条件下，氧化性：NaClO＞Na2FeO4，B选项错误； C．步骤ⅲ为Na2FeO4与饱和的KOH溶液发生复分解反应得到K2FeO4粗品，溶解度大的物质转化为溶解度小的物质，故溶解度：Na2FeO4＞K2FeO4，C选项正确； D．由于K2FeO4具有强氧化性，因此可用于水的杀菌消毒，且其还原产物Fe3+水解得到的Fe(OH)3胶体，具有絮凝的作用，故K2FeO4是性能优良的水处理剂，D选项正确； 答案选B。 12. 下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是 A. 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大 B. 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强 C. 氢氧化铯的碱性小于氢氧化钾 D. 溴单质与氢气的反应没有氯单质与氢气的反应更剧烈 【答案】C 【解析】 【详解】A．碱金属元素和卤素都属于同主族元素，同主族元素从上到下，电子层数增多，所以随核电荷数的增加，原子半径都逐渐增大，故A正确； B．碱金属元素中，锂原子排在最上边，依据同主族元素从上到下，金属性依次增强，锂失去最外层电子的能力最弱；卤素中，依据同主族元素从上到下非金属性依次减弱，氟原子得电子的能力最强，故B正确； C．铯排在钾的下方，金属性强于钾，所以氢氧化铯的碱性大于氢氧化钾，故C错误； D．从上到下，非金属性逐渐减弱，所以溴单质与氢气反应不如氯单质与氢气反应剧烈，故D正确； 故选C。 13. 将某固体样品放入足量水中，固体完全溶解得无色澄清溶液，继续加溶液至过量，得到沉淀。已知样品中杂质为、、中的一种或两种。下列关于杂质的说法正确的是 A. 肯定有 B. 肯定有 C. 肯定有 D. 不可能同时含有、 【答案】A 【解析】 【分析】取样品加入水中，固体完全溶解得无色澄清溶液，则一定不含，因为碳酸钡不溶于水，再加入氯化钙能产生19.0g沉淀，该沉淀为CaCO3，则根据守恒可知，固体样品中，假设24.84g全部为，则，则杂质中一定含有Na2CO3，综上，杂质中一定不含，一定含有Na2CO3，可能含有，据此解答。 【详解】A．由分析可知，杂质中肯定有，A正确； B．由分析可知，杂质中一定不含，B错误； C．由分析可知，杂质中可能含有，C错误； D．由分析可知，杂质中一定含有Na2CO3，可能含有，则可能同时含有、，D错误； 故选A。 14. 一种新型镁铝合金的化学式为，它具有储氢性能，该合金在一定条件下完全吸氢的化学方程式为：，得到的混合物Y()在一定条件下能释放出氢气。下列说法不正确的是 A. 该合金的熔点低于金属镁和金属铝的熔点 B. 该合金中镁元素和铝元素都为零价 C. 中，两种元素的化合价均为零价 D. 1mol完全吸氢后得到的混合物Y与盐酸完全反应释放出，若消耗盐酸的体积为14L，则该盐酸的物质的量浓度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．合金的熔点比各成分的熔点低，该合金的熔点低于金属镁、金属铝的熔点，故A正确； B．金属镁是活泼金属不可能显负价，该合金中金属为单质，所以镁元素呈0价，铝元素呈0价，故B正确； C．一般化合物中金属元素为正价，非金属元素为负价，中Mg为+2价、H为-1价，故C错误； D．该合金在一定条件下完全吸氢的化学方程式为：Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al,1molMg17Al12完全吸氢17mol,在盐酸中会全部释放出来，镁铝合金中的镁和铝都能与盐酸反应生成H2，生成氢气的物质的量分别为17mol、18mol,则生成氢气一共(17+17+12×)mol=52mol，消耗盐酸只有镁、铝生成氢气的物质的量分别为17mol、18mol，Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，需盐酸为17×2+18×2=70mol，则该盐酸的物质的量浓度为，故D正确； 故选C。 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 现有部分短周期元素的性质或原子结构如表所示 元素编号 元素性质或原子结构 T 单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性 X L层电子数为6 Y 第3周期元素的简单离子中半径最小 Z L层有5个电子 （1）写出元素X的离子结构示意图_________。 （2）写出Y元素最高价氧化物的水化物分别与HCl、NaOH溶液反应的离子反应方程式_________。 （3）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是_________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_________（填序号）。 A．气态氢化物的挥发性和稳定性 B．单质分子中的键能 C．两元素的电负性 D．含氧酸的酸性 E．氢化物中X—H键的键长（X代表T和Cl两元素） F．两单质在自然界的存在形式 （4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是_________（填元素符号），理由是___________________。 【答案】（1） （2）、 （3） ①. F ②. CE （4） ①. Al ②. 只有Al具有金属性 【解析】 【分析】T单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性，则T为F元素，X为O元素，第三周期元素的简单离子中半径最小的离子为，则Y为Al元素，Z的L层有5个电子，为N元素。 【小问1详解】 X为O元素，对应的离子核外有2个电子层，最外层电子数为8，离子结构示意图为。 【小问2详解】 Y为Al元素，对应的氧化物的水化物可与盐酸反应生成氯化铝和水，离子方程式为，与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，离子方程式为； 【小问3详解】 同主族元素从上往下，非金属性逐渐减弱，所以F的非金属性比Cl元素强； A．气态氢化物的挥发性不能用于比较非金属性，A错误； B．键能的大小与分子的稳定性有关，不能说明非金属性强弱，B错误； C．元素的电负性越强，说明非金属性越强，C正确； D．F无含氧酸，D错误； E．氢化物中X—H键的键长越短，氢化物越稳定，对应元素的非金属性越强，可用于比较非金属性强弱，E正确； F．两单质在自然界都以化合态存在，不能用于比较非金属性强弱，F错误； 【小问4详解】 Al为金属元素，具有金属性，其他三种元素为非金属元素，具有较强的非金属性。 16. 一种以废旧镀锌铁皮回收Fe与Zn的流程如图所示： 回答下列问题： （1）镀锌铁皮在足量NaOH溶液中溶解的离子方程式为______，若要加快该溶解速率，可以采取的措施是______(任写两种)。 （2）溶液A中所加稀硫酸要适量，理由是______。 （3）灼烧可以得到ZnO，该过程中需要使用的仪器有______、酒精灯、三脚架、泥三角。 （4）若不溶物中含铁16.8g，假设过程中无损失，则将其完全转化为胶体，理论上加入NaClO3的质量为______g。检验溶液B中存在可以使用______(填试剂名称成化学式)溶液。 （5）溶液B中通入的目的是______。 【答案】（1） ①. ②. 适当升温、将镀锌铁皮剪碎、适当增大NaOH浓度、充分搅拌等 （2）硫酸不足，锌元素没有完全沉淀，硫酸过量，锌元素重新溶解在溶液中，均会造成锌的损失 （3）坩埚、玻璃棒、坩埚钳 （4） ①. 3.55 ②. 硫氰化钾(KSCN) （5）排出空气，防止被氧化 【解析】 【分析】废旧镀锌铁皮加入氢氧化钠溶液中反应，锌溶解生成Na2[Al(OH)4]和氢气，铁不溶解，过滤得到滤液A为Na2[Al(OH)4]，与稀硫酸反应生成氢氧化锌沉淀，抽滤、洗涤、灼烧得到氧化锌；不溶物为铁，溶于稀盐酸加入适量氯酸钠，部分氧化亚铁离子为铁离子，得到含Fe2+、Fe3+的B溶液，加碳酸氢钠后进行磁悬浮分离得到四氧化三铁胶体。 【小问1详解】 Zn与氢氧化钠溶液反应得到Na2[Al(OH)4]和氢气，离子方程式为；若要加快该溶解速率，可以采取的措施是适当升温、将镀锌铁皮剪碎、适当增大NaOH浓度、充分搅拌等； 【小问2详解】 溶液A中所加稀硫酸要适量，因为硫酸不足，锌元素没有完全沉淀，硫酸过量，锌元素重新溶解在溶液中，均会造成锌的损失； 【小问3详解】 灼烧可以得到ZnO，需要使用的仪器有坩埚、玻璃棒、坩埚钳、酒精灯、三脚架、泥三角； 【小问4详解】 16.8gFe的物质的量为0.3mol，先加盐酸溶解变为0.3molFe2+，则将其完全转化为胶体，则的物质的量为0.1mol，Fe2+失电子为0.2mol，加入NaClO3的物质的量为，质量为=3.55g；检验溶液B中存在可以使用硫氰化钾(KSCN)，若有则溶液显红色； 【小问5详解】 溶液B中通入的目的是排出空气，防止被氧化。 17. 三硫代碳酸钠(Na2CS3)、KMnO4、MnO2、纳米磁性Fe3O4、Na2O2、CaH2等均是重要的化学物质。回答下列问题： （1） Na2CS3与稀硫酸反应，类似于Na2CO3与稀硫酸反应。将稀硫酸溶液加入Na2CS3溶液中，生成_______(填化学式，下同)、CS2、_______。 （2）取少量Na2CS3样品于试管中，加水溶解，滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去(MnO→Mn2+)。该反应的氧化产物是SO，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。 （3）纳米磁性Fe3O4可用于肿瘤、肝脏等疾病的治疗。以FeSO4和Fe2(SO4)3为原料，在氨水存在的条件下反应可生成纳米磁性Fe3O4，发生反应的化学方程式为_______。 （4）在实验室制备氯气时，用含0.4molHCl的浓盐酸无法完全溶解8.7gMnO2，原因是____。 （5）实验室中利用固体KMnO4进行如图所示实验。设每步反应已完全，G与H分别为_______(填化学式，下同)、_______，其物质的量之和为_______mol。 （6） Na2O2和CaH2均属于_______(填“离子”或“共价”)化合物，若等物质的量的Na2O2和CaH2分别与足量水的反应，产生的气体物质的量之比为_______。 【答案】（1） ①. Na2SO4 ②. H2S (顺序可互换) （2）24:5 （3）FeSO4+Fe2(SO4)3+8NH3·H2O＝Fe3O4↓+4(NH4)2SO4+4H2O （4）在反应过程中，当浓盐酸浓度降低，还原性减弱，反应停止 （5） ①. O2 ②. Cl2 ③. 0.2 （6） ①. 离子 ②. 1:4 【解析】 【分析】本题整体难度一般，考核利用类比已知反应进行问题解答，如题中第(1)问。考核通过化合价的升降变化，根据电子得失守恒计算氧化剂与还原剂的比例问题，如第(2)问；第(3)问中不涉及电子的得失，考核通过原子守恒和电荷守恒进行反应方程式的书写和配平；熟悉题中涉及的反应方程式并根据反应方程式进行相关计算是解答第(5)、(6)问的关键。 【小问1详解】 Na2CO3与稀硫酸反应生成Na2SO4、CO2和H2O，类比Na2CO3与稀硫酸的反应可知，Na2CS3与稀硫酸反应，生成Na2SO4、CS2和H2S，答案为：Na2SO4；H2S； 【小问2详解】 Na2CS3与酸性KMnO4溶液反应时，-2价的S被氧化为SO，化合价升高3×8=24，KMnO4中+7价的Mn被还原为+2价的Mn2+，化合价降低5，根据得失电子守恒，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为24:5。答案为：24:5； 【小问3详解】 Fe3O4中包含Fe2+和Fe3+，可知FeSO4和Fe2(SO4)3在氨水存在的条件下反应生成纳米磁性Fe3O4过程中没有化合价的升降变化，根据原子守恒和电荷守恒，可知发生的反应方程式为：FeSO4+Fe2(SO4)3+8NH3·H2O＝Fe3O4↓+4(NH4)2SO4+4H2O；答案为：FeSO4+Fe2(SO4)3+8NH3·H2O＝Fe3O4↓+4(NH4)2SO4+4H2O； 【小问4详解】 在实验室制备氯气发生反应：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，随着反应的进行或盐酸挥发，盐酸浓度变稀，还原性减弱，将不再发生反应。答案为：在反应过程中，当浓盐酸浓度降低，还原性减弱，反应停止； 【小问5详解】 根据图示，加热KMnO4时，发生反应：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。0.1mol KMnO4完全反应，生成的 K2MnO4、MnO2、O2均为0.05mol。由此可知，气体单质G为O2，固体为K2MnO4和MnO2的混合物。该混合物再与浓盐酸在加热条件下发生反应：K2MnO4+8HCl＝2KCl+MnCl2+2Cl2↑+4H2O、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，根据反应方程式可知，气体单质H为Cl2，且两个反应分别生成0.1molCl2和0.05molCl2。则生成的Cl2和O2的物质的量之和为0.05mol+0.1mol+0.05mol=0.2mol。答案为：0.2mol； 【小问6详解】 Na2O2含有离子键和共价键，CaH2中只有离子键，二者均属于离子化合物。根据反应方程式：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑可知，若等物质的量的Na2O2和CaH2分别与足量水反应，产生的气体物质的量之比为1:4。答案为：1:4。 18. 绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题： (1)如何用实验证明绿矾中的铁是二价铁而不是三价铁_______。 (2)为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。按如图连接好装置进行实验。 ①仪器B的名称是________。 ②将下列实验操作步骤正确排序_______（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。 a.点燃酒精灯，加热 b.打开K1和K2，缓缓通入N2 c.关闭K1和K2 d.熄灭酒精灯 e.称量A f.冷却到室温 ③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=_______(列式表示)。若实验时按a、b次序操作，则使x_______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 (3)为探究硫酸亚铁的分解产物，将(2)中已恒重的装置A接入如图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。 ①C中的溶液为BaCl2，其作用是______。D溶液为______，D中可观察到的现象为_______。 ②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式________。 ③有同学认为该实验装置存在一定缺陷，请你谈谈完善该试验装置的措施____。 【答案】 ①. 在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中滴加氯水，溶液变红。可以证明样绿矾中的铁是二价铁而不是三价铁 ②. 干燥管 ③. badfce ④. ⑤. 偏小 ⑥. 检验生成了SO3 ⑦. 品红溶液 ⑧. 品红溶液褪色 ⑨. 2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑ ⑩. 加一个装有氢氧化钠溶液的尾气处理装置 【解析】 【分析】(1)亚铁离子不能与KSCN溶液变为红色，铁离子与KSCN溶液变为血红色； (2)①根据仪器的图形可判断仪器名称； ②实验时，为避免亚铁被氧化，应先通入氮气，再点燃酒精灯，待物质完全分解后熄灭酒精灯，再冷却至室温，冷却时注意关闭开关，冷却至室温后再称量固体质量的变化； ③直至A恒重，记为m3g，应为FeSO4和装置的质量，则m(FeSO4)=(m3-m1)。m(H2O)=(m2-m3)，以此计算n(H2O)、n(FeSO4)，结晶水的数目等于，若实验时按a、d次序操作，会导致硫酸亚铁被氧化； (3)硫酸亚铁高温分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，C为氯化钡，用于检验SO3，D为品红，可用于检验SO2，SO3、SO2都是大气污染物，应该有尾气处理装置。 【详解】(1)证明绿矾中的铁是二价铁而不是三价铁的方法是在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，然后滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，说明溶液中无Fe3+，然后再向试管中滴加氯水，溶液变红就证明滴加氯水后反应产生了Fe3+，从而可以证明样绿矾中的铁是二价铁而不是三价铁； (2)①由仪器的图形可知B为干燥管； ②实验时，为避免亚铁被氧化，应先打开K1和K2，缓缓通入N2，排出装置中的空气，防止空气中水蒸气的干扰，然后点燃酒精灯，使绿矾发生分解反应，待物质完全分解后，熄灭酒精灯，冷却至室温，关闭K1和K2，再称量固体质量的变化，则正确的顺序为badfce； ③直至A恒重，记为m3 g，应为FeSO4和装置的质量，则m(FeSO4)=(m3-m1)，m(H2O)=(m2-m3)，则n(H2O)=；n(FeSO4)=，故结晶水的数目等于n==； 若实验时按a、d次序操作，会导致硫酸亚铁被氧化，则导致固体质量偏大，测定结果偏小； (3)①实验后反应管中残留固体为红色粉末，说明FeSO4分解生成Fe2O3，反应中Fe元素化合价升高，则S元素化合价应降低，则一定生成SO2，可知硫酸亚铁高温分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，C为氯化钡溶液，用于检验SO3，SO3溶于水反应产生H2SO4，H2SO4与BaCl2溶液反应产生BaSO4白色沉淀，D为品红溶液，可用于检验SO2，观察到品红溶液褪色； ②硫酸亚铁高温分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，共用电子守恒、原子守恒，可得该反应的化学方程式为2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑； ③该反应分解产生的SO3、SO2都是大气污染物，因此该实验装置存在一定缺陷，完善该试验装置的措施是在装置D后面加一个装有氢氧化钠溶液的尾气处理装置，就可以吸收SO3、SO2，避免产生的污染。 【点睛】本题以绿矾为载体，考查结晶水合物中结晶水数目的测定、物质成分及分解产物的鉴别，注意把握实验原理、实验技能以及物质性质的分析，侧重考查学生的分析能力、实验能力和计算能力。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $