精品解析：山西省晋中市2024-2025学年高一上学期期末调研 化学试卷

晋中市2025年1月高一年级期末调研测试试卷 化学 考生注意： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列与实验有关的图标错误的是 A. 焰色试验 B. 制备胶体 C. 钠与水的反应 D. 干燥的氯气使有色鲜花变色 2. 中国传统文化源远流长．其中蕴含着许多化学知识。下列说法正确的是 A. 《荷塘月色》中描绘的“月光穿过薄雾形成的缕缕光束美景”属于化学变化 B. “月波成露露成霜，借与南枝作淡妆”涉及氧化还原反应 C. “绿蚁新醅酒，红泥小火炉”制造火炉的“红泥”中含 D. “冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是 3. 侯氏制碱法的原理是。下列说法正确的是 A. 的电子式： B. 溶于水形成的水合离子： C. 的结构示意图： D. 在水中的电离方程式： 4. 下列指定用途或实验条件下的离子方程式书写正确的是 A. 接触到 B. 遇到溶液： C. 氯化铁溶液腐蚀印刷电路铜板： D. 实验室制备氯气：(浓) 5. 超氧化钾的化学性质与类似，可用作宇航装置的供氧剂，反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有阴离子的数目为 B. 标准状况下，的分子数目为 C. 溶液中数目为 D. 该反应中每转移电子，生成的数目为 6. 下列相关原理、装置或操作错误的是 A.铁与水蒸气高温条件下反应 B.实验室制备氢氧化铁胶体 C.用pH试纸测84消毒液(主要成分是NaClO)的 D.向容量瓶中转移氯化钠溶液 A. A B. B C. C D. D 7. 常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A. 透明溶液中： B. 与反应放出气体的溶液中： C. 使酚酞变红的溶液中： D. 新制氯水中： 8. 转化观是一种重要的化学观念，涉及物质转化的规律等知识。下列各组物质之间不能通过一步反应实现图示转化的是 选项 物质转化关系 a b c A B Fe C Al D A. A B. B C. C D. D 9. 六种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示。的单质在常温下是黄绿色气体。下列说法错误的是 A. 金属性： B. 原子半径： C. 的最高价氧化物对应水化物能相互反应 D. 阳离子的氧化性： 10. 中国化学家研究出一种新型复合光催化剂(/)，能利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法正确的是 A. 每1 mol 中含有2 mol共价键 B. 在此反应历程中，属于中间产物 C. 总反应： D. 反应过程中只涉及极性键的断裂和生成 11. 某学校兴趣小组为研究膨松剂(由碳酸氢钠与碳酸钠组成)中碳酸氢钠的含量，利用如图所示装置进行相关实验。已知各装置中的试剂皆足量。下列说法错误的是 A. 装置连接顺序是③①②④④ B. 应先点燃①处酒精灯再通空气 C. 缺少装置②会使测定结果偏高 D. 装置④可以用来吸收 12. 依据已知信息，下列对元素或物质性质的预测或推理不合理的是 选项 已知信息 预测或推理 A Na和Fe分别加入冷水中，Na反应剧烈，Fe无现象 元素Na的金属性比Fe强 B 与化合比与更容易 元素F的非金属性比Cl强 C Mg与Ba是同主族元素，且为沉淀 也是沉淀 D Ga与Al是同主族元素 碱性： A. A B. B C. C D. D 13. 某实验室废液中可能含有中的几种，且离子浓度都相等。用该废液进行如下实验。下列说法正确的是 A. 该废液中一定不含有 B. 该废液中可能含有 C. 需要通过焰色试验才能确定是否有 D. 该废液中含有3种离子 14. 根据下列实验现象得出的结论正确的是 选项 实验 现象 结论 A 切开金属钠，观察其断面的颜色变化 表面变暗 生成了 B 向某溶液中滴加稀盐酸 产生无色无味的气体 原溶液中一定含有 C 向某溶液中先加入少量新制氯水，再滴几滴KSCN溶液 溶液变红 原溶液中一定含有 D 向某溶液中先滴加稀硝酸酸化，再滴加溶液 有白色沉淀生成 原溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 次磷酸可用作杀菌剂、金属表面处理剂等，在水中次磷酸主要以分子形式存在。含磷物质的相互转化如图所示： 已知：次磷酸钠是正盐。 回答下列问题： （1）和互为_____(填标号，下同)，白磷和红磷互为_______________。 A.同素异形体　　　　B.同位素 （2）分类观是基本的化学观念之一，是重要的思维工具。图中①～⑧中属于电解质的是______(填标号)。 （3）根据图中转化路线分析，属于_____(填“一元酸”“二元酸”或“三元酸”)，结合化学方程式进行解释：______________________________。 （4）属于酸性氧化物，写出与足量溶液反应的化学方程式：____________________。 （5）向次磷酸钠溶液中滴加稀硫酸反应的离子方程式为_________________________。 16. 元素周期表在学习、研究和生产实践中有很重要的作用，下表为元素周期表中部分短周期主族元素的相关信息。 元素 元素的相关信息 a a元素的一种核素无中子 b b元素的一种核素可用于文物的考古断代 c 短周期元素中，的最高价氧化物对应的水化物碱性最强 d 原子最外层电子数是内层电子数的三倍 e 为地壳中含量最高的金属元素 f 的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6 回答下列问题： （1）写出b元素的名称：__________。 （2）元素在元素周期表中的位置是第_____周期第_____族。 （3）化合物ca可在野外用作供氢剂，写出ca与水反应的化学方程式：______________________。 （4）元素b的最简单氢化物的电子式为_______________，用电子式表示物质的形成过程：_________________________。 （5）化合物中所含化学键的类型是__________。 （6）化合物的浓溶液在加热条件下可以和的单质发生反应，氧化产物为的+5价化合物，该反应的化学方程式是__________________，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_________。 17. 是一种重要的着色剂，广泛用于油漆、橡胶、塑料、建筑和陶瓷等行业。某研究小组以工厂废渣为原料制取的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）“碱浸”前废渣需粉碎处理，其目的是_______________。 （2）“操作”的名称为__________，过量的溶液“碱浸”后经过操作得到的废液1中的溶质有_____(填化学式)。 （3）“酸溶”发生反应的化学方程式为____________________。取“酸溶”后的少量溶液于试管中，向其中滴入几滴酸性高锰酸钾溶液，酸性溶液的紫红色褪去，请写出反应的离子方程式：_________________________。 （4）“氧化”的目的是_______________________(用文字表述)，“氧化”时可用化合物__________代替(填化学式，要求不引入杂质)。 （5）含的废渣，经过此工艺流程最终得到的质量为，则的产率为__________(产率)。 18. 某同学利用制备并验证卤族元素非金属性的相对强弱，装置如图所示(部分夹持装置略)。 已知：锰酸钾在浓强碱溶液中可稳定存在，在弱碱性溶液中转化为和。 回答下列问题： （1）装置A中侧管a的作用是_______________；装置C中的试剂为_______________。 （2）图中装置存在一处缺陷，会导致产率降低，改进的方法是____________________。 （3）写出装置中生成的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：___________________________________。 （4）为了验证卤族元素非金属性的相对强弱，通入装置D中的气体应为_____(填“少量”或“过量”)；装置E中的实验现象是_____。除了利用卤素单质之间的置换反应，下列可以作为卤族元素非金属性递变规律的判断依据的是__________(填字母)。 A．、、的熔点逐渐升高 B．、、的稳定性逐渐减弱 C．、、的还原性逐渐增强 （5）可用作氧化剂。质量分数为、密度为的溶液，其浓度是_____(已知：的摩尔质量是)，欲用该溶液配制的溶液，需要量取此溶液的体积是__________。配制过程中，向容量瓶中转移液体时未洗涤烧杯和玻璃棒，会使所配制溶液的浓度__________(填“偏高”“偏低”或“不影响”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 晋中市2025年1月高一年级期末调研测试试卷 化学 考生注意： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列与实验有关的图标错误的是 A. 焰色试验 B. 制备胶体 C. 钠与水的反应 D. 干燥的氯气使有色鲜花变色 【答案】A 【解析】 【详解】A．焰色试验操作为用铂丝蘸取试样在酒精灯火焰上灼烧，不涉及用电设备，不需要当心触电标识，对应错误，A错误； B．制备胶体需要酒精灯加热，存在明火，使用当心火灾标识符合要求，B正确； C．钠与水反应生成强腐蚀性的，反应剧烈易溅出，使用当心腐蚀标识符合要求，C正确； D．氯气有毒，该实验需在通风环境中进行，使用注意通风标识符合要求，D正确； 故本题选A。 2. 中国传统文化源远流长．其中蕴含着许多化学知识。下列说法正确的是 A. 《荷塘月色》中描绘的“月光穿过薄雾形成的缕缕光束美景”属于化学变化 B. “月波成露露成霜，借与南枝作淡妆”涉及氧化还原反应 C. “绿蚁新醅酒，红泥小火炉”制造火炉的“红泥”中含 D. “冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是 【答案】C 【解析】 【详解】A．“月光穿过薄雾形成的缕缕光束”是胶体的丁达尔效应，属于物理变化，无新物质生成，A错误； B．“露成霜”是水由液态变为固态的物理变化，无元素化合价升降，不涉及氧化还原反应，B错误； C．为红棕色固体，俗称铁红，是“红泥”呈红色的原因，C正确； D．薪柴之灰为草木灰，其中的“碱”是，不是，D错误； 故选C。 3. 侯氏制碱法的原理是。下列说法正确的是 A. 的电子式： B. 溶于水形成的水合离子： C. 的结构示意图： D. 在水中的电离方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．中与之间为双键，正确电子式为，给出的电子式中为单键，最外层不满足8电子稳定结构，A错误； B．带正电，应吸引水分子中带负电的端，带负电，应吸引水分子中带正电的端，且半径小于，图示水合离子朝向错误，离子大小表示错误，B错误； C．的核电荷数为17，图示核电荷数为18，是的结构示意图，正确的示意图为，C错误； D．是强电解质，弱酸的酸式酸根不能完全拆写，电离方程式书写正确，D正确； 故本题选D。 4. 下列指定用途或实验条件下的离子方程式书写正确的是 A. 接触到 B. 遇到溶液： C. 氯化铁溶液腐蚀印刷电路铜板： D. 实验室制备氯气：(浓) 【答案】B 【解析】 【详解】A．该离子方程式未配平，H原子和电子均不守恒，正确应为，A错误； B．Al与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，该离子方程式原子、电荷、电子均守恒，书写正确，B正确； C．该离子方程式电荷不守恒，正确应为，C错误； D．浓HCl为强电解质，在离子方程式中应拆写为和，正确应为，D错误； 故答案为B。 5. 超氧化钾的化学性质与类似，可用作宇航装置的供氧剂，反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有阴离子的数目为 B. 标准状况下，的分子数目为 C. 溶液中数目为 D. 该反应中每转移电子，生成的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为，的物质的量为，由和构成，阴离子数目为，A错误； B．标准状况下的物质的量为，分子数目为，B正确； C．溶液中，的物质的量为，数目为，C错误； D．反应中，每生成转移电子，故转移电子时生成的数目为，D错误； 故选B。 6. 下列相关原理、装置或操作错误的是 A.铁与水蒸气高温条件下反应 B.实验室制备氢氧化铁胶体 C.用pH试纸测84消毒液(主要成分是NaClO)的 D.向容量瓶中转移氯化钠溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．湿棉花可提供水蒸气，铁粉在高温下与水蒸气反应生成氢气，肥皂液可用于收集检验生成的氢气，装置和操作均合理，A正确； B．实验室制备氢氧化铁胶体的操作是向沸水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，该操作合理，B正确； C．84消毒液的有效成分为，其水解生成的具有强漂白性，会漂白pH试纸，无法测定其，且将pH试纸直接浸入待测液的操作会污染试剂，操作错误，C错误； D．向容量瓶中转移溶液时用玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线以下的内壁上，操作规范，D正确； 故本题选C。 7. 常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A. 透明溶液中： B. 与反应放出气体的溶液中： C. 使酚酞变红的溶液中： D. 新制氯水中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．与会反应生成沉淀，与也会生成微溶物，不能大量共存，A错误； B．与反应放出气体的溶液可能为酸性或碱性，与、均能发生反应，不能大量共存，B错误； C．使酚酞变红的溶液呈碱性，含大量，、、、之间及与均不发生反应，可以大量共存，C正确； D．新制氯水中含有和，与反应生成沉淀，与反应生成和，不能大量共存，D错误； 故本题选C。 8. 转化观是一种重要的化学观念，涉及物质转化的规律等知识。下列各组物质之间不能通过一步反应实现图示转化的是 选项 物质转化关系 a b c A B Fe C Al D A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．与可一步反应生成，溶液中通入过量可一步生成，无法通过一步反应直接生成，转化不能实现，A符合题意； B．在中点燃可一步生成，与单质反应可一步生成，和稀盐酸反应可一步生成，转化可实现，B不符合题意； C．与反应可一步生成，与盐酸反应可一步生成，和盐酸反应可一步生成，转化可实现，C不符合题意； D．与反应可一步生成，溶液中通入可一步生成，溶液中通入可一步生成，转化可实现，D不符合题意； 故选A。 9. 六种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示。的单质在常温下是黄绿色气体。下列说法错误的是 A. 金属性： B. 原子半径： C. 的最高价氧化物对应水化物能相互反应 D. 阳离子的氧化性： 【答案】D 【解析】 【分析】的单质常温下为黄绿色气体，故为，结合短周期元素相对位置可推出：为，为，为，为，为。 【详解】A．同周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，金属性，即，A正确； B．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径，是原子半径最小的元素，因此原子半径，B正确； C．的最高价氧化物对应水化物分别为、、，为两性氢氧化物，可与强酸、强碱发生反应，因此三者能相互反应，C正确； D．金属单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱，金属性，故阳离子氧化性，即，D错误； 故选D。 10. 中国化学家研究出一种新型复合光催化剂(/)，能利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法正确的是 A. 每1 mol 中含有2 mol共价键 B. 在此反应历程中，属于中间产物 C. 总反应： D. 反应过程中只涉及极性键的断裂和生成 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，反应I为催化剂作用下水在光照条件下分解生成氢气和过氧化氢，反应的化学方程式为；反应II为催化剂作用下，过氧化氢分解生成水和氧气，反应的化学方程式为，则总反应为催化剂作用下水在光照条件下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为。 【详解】A．过氧化氢的结构式为H-O-O-H，则1 mol 过氧化氢含有3 mol共价键，A错误； B．由分析可知，在此反应历程中，过氧化氢是反应的中间产物，B正确； C．由分析可知，总反应为催化剂作用下水在光照条件下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为，C错误； D．由分析可知，总反应为催化剂作用下水在光照条件下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为，则反应中涉及非极性键的生成，同时还存在中非极性键的断裂， D错误； 故选B。 11. 某学校兴趣小组为研究膨松剂(由碳酸氢钠与碳酸钠组成)中碳酸氢钠的含量，利用如图所示装置进行相关实验。已知各装置中的试剂皆足量。下列说法错误的是 A. 装置连接顺序是③①②④④ B. 应先点燃①处酒精灯再通空气 C. 缺少装置②会使测定结果偏高 D. 装置④可以用来吸收 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验需先用装置③除去空气中的，通入除去的空气排尽装置内原有后，点燃①处酒精灯使分解，分解产生的气体经装置②除去水蒸气后，用第一个装置④吸收反应生成的，最后连接第二个装置④防止外界空气中的和水蒸气进入前一个④引起误差，装置连接顺序为③①②④④，A正确； B．若先点燃①处酒精灯再通空气，装置内原有会被装置④吸收，导致测定的质量偏大，正确操作是先通一段时间空气排尽装置内，再点燃酒精灯，B错误； C．缺少装置②时，①中反应生成的水蒸气会进入装置④被碱石灰吸收，使测得的质量偏大，最终测定的含量偏高，C正确； D．装置④中的碱石灰为和的混合物，可以吸收，D正确； 故选B。 12. 依据已知信息，下列对元素或物质性质的预测或推理不合理的是 选项 已知信息 预测或推理 A Na和Fe分别加入冷水中，Na反应剧烈，Fe无现象 元素Na的金属性比Fe强 B 与化合比与更容易 元素F的非金属性比Cl强 C Mg与Ba是同主族元素，且为沉淀 也是沉淀 D Ga与Al是同主族元素 碱性： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属活动性可通过与水反应的剧烈程度判断，Na反应剧烈说明金属性更强，A正确； B．F2与H2更易化合说明F的非金属性更强，B正确； C．ⅡA族中，从上到下氢氧化物溶解度增大，Ba(OH)2应易溶而非沉淀，C错误； D．同主族中金属性随原子半径增大而增强，Ga(OH)3碱性应强于Al(OH)3，D正确； 故答案为C。 13. 某实验室废液中可能含有中的几种，且离子浓度都相等。用该废液进行如下实验。下列说法正确的是 A. 该废液中一定不含有 B. 该废液中可能含有 C. 需要通过焰色试验才能确定是否有 D. 该废液中含有3种离子 【答案】D 【解析】 【分析】加少量NaOH生成白色沉淀，且加足量NaOH后沉淀全部溶解：说明废液含，不含（其氢氧化物为红褐色沉淀）、不含（其氢氧化物不溶于过量NaOH）；而 与会生成沉淀不能大量共存，因此废液一定不含；加盐酸酸化的BaCl2有白色沉淀：说明废液含；和会生成沉淀不能大量共存，因此废液一定不含；确定一定存在的阳离子是（带3个单位正电荷），确定一定存在的阴离子是（带2个单位负电荷），若二者浓度均为c，则正电荷总浓度为3c，负电荷总浓度仅为2c，溶液需满足电中性，因此还需要补充1个单位的负电荷，只能是等浓度的1价阴离子；最终确定含有的离子为、​、，共3种。 【详解】A．由分析知，一定含有，A错误； B．由分析知，一定不含有，B错误； C．由分析知，根据电荷守恒，一定不含，不用焰色试验就可确定，C错误； D．由分析知，废液中含有、​、，共3种离子，D正确； 故选D。 14. 根据下列实验现象得出的结论正确的是 选项 实验 现象 结论 A 切开金属钠，观察其断面的颜色变化 表面变暗 生成了 B 向某溶液中滴加稀盐酸 产生无色无味的气体 原溶液中一定含有 C 向某溶液中先加入少量新制氯水，再滴几滴KSCN溶液 溶液变红 原溶液中一定含有 D 向某溶液中先滴加稀硝酸酸化，再滴加溶液 有白色沉淀生成 原溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下切开金属钠，与反应生成白色的使表面变暗，淡黄色的是在加热或点燃条件下与反应的产物，实验结论错误，A错误； B．滴加稀盐酸产生无色无味的气体，原溶液可能含有或，不一定只含，实验结论错误，B错误； C．若原溶液中本身含有，先加氯水再加溶液也会变红，无法证明一定含，实验结论错误，C错误； D．稀硝酸可排除、等干扰离子，滴加生成的白色沉淀为，可证明原溶液一定含有，实验结论正确，D正确； 故本题选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 次磷酸可用作杀菌剂、金属表面处理剂等，在水中次磷酸主要以分子形式存在。含磷物质的相互转化如图所示： 已知：次磷酸钠是正盐。 回答下列问题： （1）和互为_____(填标号，下同)，白磷和红磷互为_______________。 A.同素异形体　　　　B.同位素 （2）分类观是基本的化学观念之一，是重要的思维工具。图中①～⑧中属于电解质的是______(填标号)。 （3）根据图中转化路线分析，属于_____(填“一元酸”“二元酸”或“三元酸”)，结合化学方程式进行解释：______________________________。 （4）属于酸性氧化物，写出与足量溶液反应的化学方程式：____________________。 （5）向次磷酸钠溶液中滴加稀硫酸反应的离子方程式为_________________________。 【答案】（1） ①. B ②. A （2）①③⑥ （3） ①. 一元酸 ②. ，NaOH过量且生成的是正盐，说明只能电离出1个氢离子，为一元酸 （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 和的质子数相同（均为）而中子数不同，二者互为同位素，故选B；白磷和红磷是由同种磷元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，故选A； 【小问2详解】 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；①次磷酸（）是酸，属于电解质；②过量浓溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；③次磷酸钠（）是盐，属于电解质；④稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑤在水溶液中和熔融状态下均不导电，属于非电解质；⑥是酸，属于电解质；⑦自身不能电离，属于非电解质；⑧红磷是单质，既不是电解质也不是非电解质；因此，属于电解质的是①③⑥； 【小问3详解】 根据转化路线可知，次磷酸（）与过量的浓溶液反应生成的盐是，结合题干已知“是正盐”，说明分子中的个氢原子只有个能被金属离子取代（即只能电离出个），故属于一元酸，其反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 是磷酸（）的酸酐，属于酸性氧化物，它与足量的溶液反应会生成正盐磷酸钠（）和水，反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 题干指出“在水中次磷酸主要以分子形式存在”，说明次磷酸是弱酸，在书写离子方程式时应保留分子形式，次磷酸钠（）是可溶性盐，稀硫酸是强酸，二者发生强酸制弱酸的反应，生成次磷酸和硫酸钠，反应的离子方程式为：。 16. 元素周期表在学习、研究和生产实践中有很重要的作用，下表为元素周期表中部分短周期主族元素的相关信息。 元素 元素的相关信息 a a元素的一种核素无中子 b b元素的一种核素可用于文物的考古断代 c 短周期元素中，的最高价氧化物对应的水化物碱性最强 d 原子最外层电子数是内层电子数的三倍 e 为地壳中含量最高的金属元素 f 的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6 回答下列问题： （1）写出b元素的名称：__________。 （2）元素在元素周期表中的位置是第_____周期第_____族。 （3）化合物ca可在野外用作供氢剂，写出ca与水反应的化学方程式：______________________。 （4）元素b的最简单氢化物的电子式为_______________，用电子式表示物质的形成过程：_________________________。 （5）化合物中所含化学键的类型是__________。 （6）化合物的浓溶液在加热条件下可以和的单质发生反应，氧化产物为的+5价化合物，该反应的化学方程式是__________________，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_________。 【答案】（1）碳 （2） ①. 三 ②. IIIA （3） （4） ①. ②. （5）离子键、非极性共价键（或离子键、共价键） （6） ①. (浓) ②. 5:1 【解析】 【分析】a的一种核素无中子，为氢（H）；b的一种核素可用于文物考古断代，为碳（C）；短周期中c的最高价氧化物对应水化物碱性最强，为钠（Na）；d原子最外层电子数是内层电子数的三倍，为氧（O）；e是地壳中含量最高的金属元素，为铝（Al）；f的最高正价与最低负价代数和为6，为氯（Cl）；据此分析解题： 【小问1详解】 由分析可知：b元素的名称为碳。 【小问2详解】 e 为Al，原子序数为13，核外电子排布为：，在元素周期表中位于第三周期第ⅢA族。 【小问3详解】 ca为NaH，与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为：。 【小问4详解】 b的最简单氢化物为：CH4，电子式为：； cf为NaCl，是离子化合物，其形成过程的电子式表示为：。 【小问5详解】 c2d2为Na2O2，其中Na+和之间为离子键，内部两个氧原子之间为非极性共价键，故所含化学键类型为离子键、非极性共价键（或离子键和共价键）。 【小问6详解】 化合物cda为NaOH，浓溶液加热条件下和Cl2反应，氧化产物为Cl的+5价化合物NaClO3，反应的化学方程式为：(浓)。反应中部分Cl2中Cl元素从0价降低到-1价（作氧化剂），部分Cl元素从0价升高到+5价（作还原剂），根据电子守恒，氧化剂和还原剂的物质的量之比为：5:1。 17. 是一种重要的着色剂，广泛用于油漆、橡胶、塑料、建筑和陶瓷等行业。某研究小组以工厂废渣为原料制取的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）“碱浸”前废渣需粉碎处理，其目的是_______________。 （2）“操作”的名称为__________，过量的溶液“碱浸”后经过操作得到的废液1中的溶质有_____(填化学式)。 （3）“酸溶”发生反应的化学方程式为____________________。取“酸溶”后的少量溶液于试管中，向其中滴入几滴酸性高锰酸钾溶液，酸性溶液的紫红色褪去，请写出反应的离子方程式：_________________________。 （4）“氧化”的目的是_______________________(用文字表述)，“氧化”时可用化合物__________代替(填化学式，要求不引入杂质)。 （5）含的废渣，经过此工艺流程最终得到的质量为，则的产率为__________(产率)。 【答案】（1）增大接触面积，加快碱浸速率，提高浸取率 （2） ①. 过滤 ②. 、 （3） ①. ②. （4） ①. 将转化为 ②. （5）75% 【解析】 【分析】废渣中的组分里是两性氧化物，可与溶液反应，而性质稳定、不与反应，操作a是过滤，通过固液分离将铁的固体组分和含铝废液分开， 过滤得到的滤渣为，向其中加入稀硫酸发生溶解，酸溶后的溶液同时存在和，通入的目的是将体系中全部的氧化为，保证后续沉铁步骤可以得到组成均一的铁的氢氧化物，避免混有导致最终产物不纯，向含的溶液中加入溶液，与反应生成红褐色沉淀，经操作B过滤后废液2的溶质为，将沉淀分离并洗去表面附着的可溶性杂质；操作c为高温焙烧（灼烧），受热分解生成和水，最终得到目标产物氧化铁。 【小问1详解】 粉碎固体是化工流程的常规操作，通过减小固体粒径增大接触面积，既可以加快碱浸速率，提高浸取率； 【小问2详解】 碱浸后Al2O3和NaOH反应生成可溶的，而Fe3O4不与NaOH反应，操作a是分离难溶固体和溶液，为过滤；由于NaOH过量，因此废液1的溶质为生成的和剩余的NaOH； 【小问3详解】 Fe3O4可以和稀硫酸发生非氧化还原反应，同时生成和的硫酸盐，化学方程式为；酸溶后溶液中的具有还原性，可将酸性KMnO4中的还原为，自身被氧化为，离子方程式为； 【小问4详解】 后续加NaOH沉铁，若存在会导致产物不纯，通入O2是为了把完全转化为；选择H2O2作为氧化剂时，其还原产物为H2O，不会引入新的杂质； 【小问5详解】 废渣中Fe3O4的质量为，物质的量为，根据铁元素守恒：​，理论上生成Fe2O3的物质的量为，理论产量为，因此产率为。 18. 某同学利用制备并验证卤族元素非金属性的相对强弱，装置如图所示(部分夹持装置略)。 已知：锰酸钾在浓强碱溶液中可稳定存在，在弱碱性溶液中转化为和。 回答下列问题： （1）装置A中侧管a的作用是_______________；装置C中的试剂为_______________。 （2）图中装置存在一处缺陷，会导致产率降低，改进的方法是____________________。 （3）写出装置中生成的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：___________________________________。 （4）为了验证卤族元素非金属性的相对强弱，通入装置D中的气体应为_____(填“少量”或“过量”)；装置E中的实验现象是_____。除了利用卤素单质之间的置换反应，下列可以作为卤族元素非金属性递变规律的判断依据的是__________(填字母)。 A．、、的熔点逐渐升高 B．、、的稳定性逐渐减弱 C．、、的还原性逐渐增强 （5）可用作氧化剂。质量分数为、密度为的溶液，其浓度是_____(已知：的摩尔质量是)，欲用该溶液配制的溶液，需要量取此溶液的体积是__________。配制过程中，向容量瓶中转移液体时未洗涤烧杯和玻璃棒，会使所配制溶液的浓度__________(填“偏高”“偏低”或“不影响”)。 【答案】（1） ①. 平衡气压，使浓盐酸顺利滴下 ②. 溶液 （2）在装置A、B之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶 （3） （4） ①. 少量 ②. 试纸变蓝 ③. BC （5） ①. 0.2 ②. 30.0 ③. 偏低 【解析】 【小问1详解】 装置A中侧管a连通了分液漏斗上方和烧瓶内部，其作用是平衡气压，使得分液漏斗中的液体在重力作用下能顺利滴下。装置C为尾气吸收装置，氯气有毒且属于酸性气体，故C中试剂应为溶液。 【小问2详解】 浓盐酸具有挥发性，装置A制得的中混有气体。进入装置B后会中和浓强碱溶液，使溶液碱性减弱。根据题干信息“锰酸钾在弱碱性溶液中转化为和”，这会导致发生歧化反应，从而降低的产率。改进方法是在A和B之间增加一个盛有饱和食盐水的洗气瓶以除去。 【小问3详解】 装置B中，将氧化为，自身被还原为，化学方程式为：。反应中中元素化合价由价降至价，得到；中元素化合价由价升至价，失去；则用双线桥法标出电子转移的方向和数目为：。 【小问4详解】 验证非金属性 时，是利用D中生成的去氧化E中的。如果通入D中的过量，过量的会进入E中直接氧化，从而无法证明是氧化的 ，因此通入D中的气体应为少量。E中生成的遇淀粉变蓝，故现象为：试纸变蓝。 判断非金属性强弱的依据： A．熔沸点属于物理性质，不能作为判断非金属性强弱的依据，A错误； B．气态氢化物的稳定性越强，非金属性越强，B正确； C．单质的氧化性越强（非金属性越强），其对应简单阴离子的还原性越弱，C正确； 故选BC。 【小问5详解】 根据物质的量浓度与质量分数的换算公式，该溶液的浓度。根据稀释定律，配制 的溶液需要原溶液的体积为： 。配制过程中，未洗涤烧杯和玻璃棒会导致部分溶质损失，使得转移到容量瓶中的溶质物质的量偏小，根据 可知，所配制溶液的浓度偏低。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $