山西省运城市2024-2025学年高一上学期1月期末化学试题

运城市2024-2025学年第一学期期末调研测试 高一化学试题 本试题满分100分，考试时间75分钟。答案一律写在答题卡上。 注意事项： 1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。 2．答题时使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。 4．保持卡面清洁，不折叠，不破损。 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Fe—56 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 人类社会的发展离不开科学家的贡献，下列说法中不正确的是 A. 戴维——确认舍勒制得的黄绿色气体是一种新元素组成的单质——氯气 B. 阿伏加德罗——提出分子学说，使人们对物质结构的认识发展到一个新的阶段 C. 门捷列夫——按原子序数由小到大的顺序依次排列，制出了第一张元素周期表 D. 侯德榜——发明了联合制碱法，制得的最终产物是纯碱（） 2. 化学与生活、生产及科技密切相关，下列有关说法不正确的是 A. 五彩缤纷的烟花利用了焰色试验的原理 B. 中国科学家合成了新材料和，二者互为同位素 C. 食品包装盒里用小袋包装的铁粉可防止食品氧化变质 D. “蛟龙”号载人潜水器的耐压球壳是用钛合金制造的，钛合金属于新型合金 3. 对物质进行分类能更好地帮助我们学习研究。下列物质分类不正确的是 A. 碱性氧化物：、 B. 盐：、 C. 电解质：熔融NaCl、 D. 共价化合物：HCl、 4. 下列有关实验安全以及药品保存等说法正确的是 A. 实验中未用完的金属钠、白磷不能放回原试剂瓶 B. 氯气与铁不反应，因此液氯保存在钢瓶中 C. 溴易挥发，少量的溴存放在棕色瓶中，加水液封 D. 氧化性物质的安全标识为： 5. 在下列溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 6. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 氢氧化铝可用作胃酸中和剂，因为其受热易分解 B. 钠钾合金可用作核反应堆的传热介质，因为钠和钾金属性强 C. 铝合金是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，因为金属铝导电性好 D. 维生素C与亚铁补血剂一起服用效果好，因为维生素C具有还原性 7. 下列离子方程式正确的是 A. Al和NaOH溶液： B. 氯气与水的反应： C. 溶液腐蚀铜板： D. 碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液： 8. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 9 g 所含质子数为 B. 溶液中，总数为 C. 常温常压下，1 mol 和的混合气体中含有的H原子数为 D. 标准状况下，2.24 L 与过量的稀NaOH溶液反应，转移电子总数为 9. 部分含Na或Fe物质的分类与相应化合价关系如图，下列说法正确的是 A. a既有氧化性，又有还原性 B. c→d可通过化合反应一步实现 C. e→f不一定要加入氧化剂 D. 和水能发生反应的物质只有b 10. X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期元素，X的L层上电子数多于K层，Y最外层电子数是次外层电子数的两倍，M是地壳中含量最多的元素。下列说法不正确的是 A. 最高正价： B. 非金属性： C. 最高价氧化物对应水化物的酸性： D. 原子半径： 11. 下列有关元素周期表的叙述正确的是 A. ⅤA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 B. 第ⅦA族元素从上到下，其阴离子的还原性逐渐增强 C. 同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 D. 在金属与非金属分界处寻找耐高温和耐腐蚀的合金元素 12. 下列装置正确且能达到实验目的的是 A. 装置甲用于配制溶液 B. 装置乙是洗气装置，除去中混有的HCl C. 装置丙可用于制备氢氧化亚铁并能较长时间看见白色沉淀 D. 装置丁可用于制备胶体 13. 下列实验操作和现象与所得结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溴化钾溶液中依次加入过量氯水和淀粉溶液，溶液先变橙色后变蓝色 非金属性 B 室温下，向溶液中滴加少量溶液，再滴加2滴淀粉溶液，溶液变蓝色 的氧化性比的强 C 将湿润的红纸条放入充满的集气瓶中，纸条褪色 有漂白性 D 用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 原溶液一定为钠盐溶液 A. A B. B C. C D. D 14. 某兴趣小组为测定某含铁氧化物（Fe的化合价为或或两者都有）的化学式，操作流程如下： 下列说法正确的是 A. 溶液a中金属阳离子只有 B. 操作Ⅲ的实验现象为生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 C. 灼烧需要的仪器有铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等 D. 该含铁氧化物的化学式为 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 下表列出了①-⑦七种元素在周期表中的位置，请回答下列问题： 族 周期 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ 3 ④ ⑤ 4 ⑥ ⑦ （1）元素①和③、③和④均可以组成原子比例为的物质，这两种物质内所含有的化学键类型相同的是________（填写“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”），写出上述两种物质中属于离子化合物的电子式________。 （2）元素②③④⑤形成的简单离子，其离子半径由小到大的顺序为________（用离子符号表示）。用电子式表示⑤与⑦形成化合物的过程________。 （3）下列有关⑥的单质及化合物的说法正确的是________。 A. 单质熔点：⑥>④ B. 单质在空气中燃烧可能产生多种氧化物 C. 单质暴露在空气中，最终以氢氧化物的形式存在 D. 氢化物可与水反应，生成 （4）同主族元素的同类化合物的化学性质相似，分别写出过氧化铯与反应的化学方程式：________，过量的溶液与溶液反应的离子方程式：________。 （5）以下进行元素性质比较的方案中可行的是________。 A. 铁投入溶液中能置换出铜，钠投入溶液中不能置换出铜，可以得出比的金属性强 B. 的酸性比强，可以得出比的非金属性强 C. 和分别与铁反应，可以比较与的非金属性强弱 D. 向溶液和溶液中分别加入足量氨水，可以比较与的金属性强弱 16. Na是一种重要的金属元素，钠及其化合物在生产、生活中有重要应用。回答下列问题： （1）在实验室中，钠通常保存在________中，补全钠与溶液反应的离子方程式：________。 （2）向200 mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的，充分反应后，得到含和的混合溶液，向上述所得溶液中，逐滴滴加的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示。 ①OA段、AB段发生反应的离子方程式分别为________、________。 ②B点所得溶液中溶质的物质的量浓度是________（忽略混合前后溶液体积变化）。 （3）某学习小组制备少量的装置（加热装置已省略）如图所示，并探究其化学性质。 已知：可以作干燥剂；为绿色。 回答下列问题： ①装置Ⅰ、装置Ⅱ的试剂分别为________、________（填字母）。 A.饱和NaCl溶液 B.浓硫酸 C.浓NaOH溶液 D.饱和溶液 ②碱石灰不能用代替，为什么？________。 ③探究的化学性质。 试管a和d中实验现象说明试管a中发生化学反应的生成物除了、NaOH还有________（填化学式）。试管b中反应的离子方程式为________。 17. 铁的化合物在工业生产以及人体健康等方面具有重要作用。回答下列问题： Ⅰ．重金属对水资源的污染性极大。电镀废水中的铬主要以（Cr为价）的形式存在。可采用以下方案除去电镀废水中的Cr（VI）。 使用不同的还原剂[可选用（300元/吨）、（2100元/吨）]（其中Cr被还原为价），除铬率随pH的变化如图所示。 （1）已知为二元弱酸，在水溶液中的电离方程式为________。 （2）设计实验检验溶液是否变质________。 （3）综合考虑工业成本，工业上更适合采用________作为还原剂进行除铬，该还原剂使用的最佳________。 Ⅱ．聚合硫酸铁广泛用于水的净化。为测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数，现进行如下实验： 1．准确称取液态样品3.00 g，置于250 mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸。加热； 2．滴加稍过量的溶液，发生反应：。充分反应后，除去过量的（也能与反应）。 3．用的溶液滴定至恰好完全反应，滴定过程中，消耗了溶液44.00 mL。 （4）实验室用固体配制44 mL的的溶液，除电子天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、还缺少的玻璃仪器有________。 （5）下列哪些操作会导致所测样品中铁的质量分数偏高________（填字母） A. 未除去过量的 B. 配制溶液定容时俯视刻度线 C. 配制溶液时所用容量瓶未干燥 D. 配制溶液上下颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线 （6）计算该样品中铁元素的质量分数是________。 18. 二氧化氯（）是一种新型环保的饮用水消毒剂，某课题小组拟选择如图所示的部分装置制备并收集二氧化氯（装置可以不都使用，但不可重复使用）。 已知：①常温下，亚氯酸钠（）与氯气反应的产物为二氧化氯和氯化钠 ②常温常压下，是一种易溶于水而难溶于的气体 ③可溶于水，易溶于 回答下列问题： （1）用制备干燥、纯净的氯气：气体发生装置是________（填字母），反应的离子方程式为________。 （2）目前很多自来水厂用氯气进行消毒，现有两份新制氯水，用强光照射，同时开始采集数据，数字化实验中氯水的pH和氯离子浓度变化与时间的关系如图所示。 ①由图中曲线变化可知在光照过程中溶液的导电能力________（填“增强”“不变”或“减弱”），主要原因是________（用化学反应方程式表示）。 ②检验一瓶氯水是否已经完全变质可选用的试剂是________（填字母）。 A.硝酸银溶液 B.酚酞溶液 C.碳酸钠溶液 D.紫色石蕊溶液 （3）写出装置G中发生反应的化学方程式：________。 （4）装置E的作用是________。 （5）制备并收集二氧化氯：导管口的连接顺序为a________n p j（填小写字母） 运城市2024-2025学年第一学期期末调研测试 高一化学试题 本试题满分100分，考试时间75分钟。答案一律写在答题卡上。 注意事项： 1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。 2．答题时使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。 4．保持卡面清洁，不折叠，不破损。 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Fe—56 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 【15题答案】 【答案】（1） ①. 非极性共价键 ②. （2） ①. ②. （3）BD （4） ①. ②. （5）C 【16题答案】 【答案】（1） ①. 煤油或石蜡油 ②. 2Fe(OH)3+3H2 （2） ①. CO+H+=HCO ②. HCO+H+=CO2+H2O ③. 1.2 （3） ①. C ②. B ③. 不能防止空气中进入装置III与Na2O2反应 ④. H2O2 ⑤. 【17题答案】 【答案】（1） （2）取少许硫酸亚铁溶液于洁净试管中，加入硫氰化钾溶液，若变红，证明已变质；若不变红，证明未变质 （3） ①. FeSO4 ②. 8 （4）50mL容量瓶、胶头滴管 （5）AD （6）12.32% 【18题答案】 【答案】（1） ①. A ②. （2） ①. 增强 ②. ③. D （3） （4）除去ClO2中的Cl2 （5）zmxybcrs 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $