精品解析：陕西省汉中中学2027届高三上学期第一次诊断考试 化学试卷

汉中中学2027届高三第一次诊断考试 化学试题(卷) 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 N：14 O：16 S：32 Ca：40 Fe：56 Zn：65 第I卷 选择题(共42分) 一、选择题(小题只有一个正确选项，每小题3分，共42分) 1. 化学与科技、生活息息相关。下列有关说法正确的是 A. 单轨列车车窗使用的钢化玻璃属于合金 B. 脑机接口电极的材料聚二甲基硅氧烷不属于无机物 C. “歼-20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 D. 风力发电属于化学变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．钢化玻璃主要成分为玻璃，属于硅酸盐类无机非金属材料，A错误； B．聚二甲基硅氧烷属于有机硅聚合物，是有机物，B正确； C．碳纤维主要成分为碳单质，属于无机非金属材料，C错误； D．风力发电过程中仅存在能量形式的转化，无新物质生成，属于物理变化，D错误； 故选B。 2. 下列化学用语或图示表述正确的是 A. 基态碳原子的轨道表示式： B. 的电子式： C. 2-氯乙醇的键线式： D. 的空间填充模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．基态碳原子的电子排布式为，根据洪特规则，能级的2个电子应分占不同轨道且自旋平行，故轨道表示式应为：，A错误； B．为带正电的阳离子，电子式应为，B错误； C．2-氯乙醇的结构为，则键线式为，C正确； D．是直线形分子，图中空间填充模型为V形，D错误； 故选C。 3. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 和的混合气体与过量充分反应生成气体的分子数为 B. 中含有N-H的数目为 C. 1 mol重水比1 mol水多个质子 D. 标准状况下，中氟原子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．、与过量发生反应：、，故2 mol混合气体反应生成1 mol ，分子数为，A正确； B．摩尔质量为，物质的量为，1个含4个N-H键，故N-H键数目为，B正确； C．重水和的分子中质子数均为10（D与H的质子数均为1），1 mol二者含有的质子数均为，质子数相等，C错误； D．标准状况下物质的量为，1个含2个F原子，故氟原子数目为，D正确； 因此答案选C。 4. 一种药物原料的分子结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且仅X、Y位于同一周期；Z原子的核外电子数是其次外层电子数的2倍。下列说法不正确的是 A. 简单离子半径： B. 元素的电负性： C. 简单氢化物的沸点： D. W、Y、Z三种元素可形成离子化合物 【答案】B 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z核外电子数是次外层的2倍，短周期次外层为8时总电子数为16，故Z为；仅X、Y同周期，故W为第一周期元素，W仅形成1个共价键，为；X形成4个共价键，位于第二周期ⅣA族，为；Y形成3个共价键，位于第二周期ⅤA族，为； 【详解】A．Z为S，Y为N，有3个电子层，有2个电子层，电子层越多离子半径越大，故简单离子半径Z>Y，A正确； B．电负性规律为同周期从左到右递增、同主族从上到下递减，电负性顺序为，即，B错误； C．三种元素简单氢化物分别为、、，分子间存在氢键沸点最高，相对分子质量大于，范德华力更强，沸点高于，故沸点，C正确； D．H、N、S可形成、等离子化合物，D正确； 故选B。 5. 下列有关离子方程式书写正确的是 A. 向硫代硫酸钠滴加稀硫酸： B. 工业废水中的用FeS去除： C. 用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的： D. 向溶液中加入适量： 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫代硫酸钠与稀硫酸反应时，发生歧化反应生成、和，不参与反应，正确离子方程式为，A错误； B．是难溶电解质，离子方程式中不能拆分为，正确反应为，B错误 C．醋酸是弱酸，离子方程式中不能拆写为，正确离子方程式为，C错误； D．与反应时，电离出的与结合生成沉淀，离子方程式书写符合反应事实和书写规则，D正确； 故选D。 6. 蔬菜和水果中富含维生素C。维生素C的结构如图所示，下列说法正确的是 A. 维生素C分子中含有两种官能团 B. 该分子的分子式为 C. 分子中含有2个手性碳原子 D. 1 mol该分子完全加成消耗 【答案】C 【解析】 【详解】A．维生素C分子含有羟基、碳碳双键、酯基共三种官能团，并非两种，A错误； B．该分子的分子式为，选项给出的氢原子数目错误，B错误； C．分子中五元环上连接羟甲基侧链的两个饱和碳原子均连接4种不同基团，属于手性碳原子，即，共2个，C正确； D．只有碳碳双键可与加成，酯基中的羰基不能和加成，1 mol该分子完全加成仅消耗，D错误； 故答案选C。 7. 下列实验说法正确的是 A. 图A：比较氯、溴、碘元素的非金属性 B. 图B：除去中的HCl C. 图C：制备无水 D. 图D：用乙醇萃取中的S 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯水与溶液反应生成，可证明非金属性；溴水与溶液反应生成，可证明非金属性，则该实验能比较氯、溴、碘元素的非金属性强弱，A正确； B．碱石灰是碱性干燥剂，不仅会吸收，还会与反应，无法达到除杂目的，B错误； C．直接蒸发溶液，发生水解，加热促进挥发，最终得到或，无法制备无水，C错误； D．乙醇与互溶，不符合萃取剂与原溶剂不互溶的要求，无法实现萃取分离，D错误； 故选A。 8. 一种可用于心脏起搏器的扣式电池部分截面结构如图所示(-有机溶液作电解质溶液，难溶于该溶剂)。下列说法错误的是 A. 金属Li为负极 B. 放电时，从正极向负极移动 C. 每消耗7 g Li，理论上外电路中通过1 mol电子 D. 正极反应应为 【答案】B 【解析】 【分析】该扣式电池中，活泼金属Li为负极，作正极，以此解答。 【详解】A．活泼金属易失电子，在原电池中作负极，A正确； B．原电池放电时，阳离子向正极移动，因此应从负极向正极移动，B错误； C．负极反应为，7 g Li的物质的量为，则理论上外电路中通过1mol电子，C正确； D．作电源正极，正极反应式为，D正确； 故选B。 9. 铁基催化剂催化CH4→CH3OH的反应，部分反应历程如图所示(含决速步骤，CH4换成CH3D，反应相似，但反应速率减慢)。下列说法正确的是 A. 催化剂能提高CH4平衡转化率 B. 升高温度，n(CH3OH)增大 C. CH3D发生上述反应，过渡态1的能量降低 D. CH3D发生反应，所得两种甲醇分子的相对分子质量相等 【答案】D 【解析】 【详解】A．催化剂只能降低反应活化能，加快反应速率，不影响化学平衡，因此不能提高CH4的平衡转化率，A错误； B．由反应历程图可知，反应物(CH4+FeO+)的总能量高于产物(CH3OH+Fe+)，该反应为放热反应(ΔH<0)，升高温度，平衡向逆反应方向移动，n(CH3OH)减小，B错误； C．由题干信息可知，过渡态1的活化能比过渡态2的活化能大，即过渡态1为决速步骤，且CH4换成CH3D，反应相似，但反应速率减慢，已知活化能越大反应速率越慢，则可推知过渡态1的活化能增大，即过渡态1的能量应升高，C错误； D．CH3D反应时，可能断裂C-H键(生成CH2D-OH)或C-D键(生成CH3-OD)，两种甲醇分子中，前者甲基含D(CH2D-OH)，后者羟基含D(CH3-OD)，相对分子质量均为12+3×1+16+2=33，相对分子质量相等，D正确； 答案选D。 10. 固体材料具有相变制冷效应，室温下其立方体晶胞结构示意图如下。下列说法错误的是 A. 每个晶胞中含有6个 B. 每个周围有12个紧邻的 C. 之间的最短距离为 D. 晶体密度表示为 【答案】A 【解析】 【详解】A．位于晶胞棱心和体心，数目为，不是6个，A错误； B．以体心为例，紧邻的为12个棱心的，距离均相等，B正确； C．位于晶胞顶点和面心，最短距离为晶胞面对角线的一半，即，C正确； D．每个晶胞含4个单元，总质量为，晶胞体积为，故晶体密度，D正确； 故选A。 11. 物质的性质与其结构密切相关。下列事实与结构因素不相符的是 选项 事实 结构因素 A 易水解形成红褐色胶体 电荷高、半径小，易结合水电离出的 B 酸性： 非金属性： C 相同条件下，苯酚与溴水反应，而甲苯不与溴水反应 对苯环活化作用： D 氩气性质稳定，不易形成化合物 基态氩原子的最外层电子数为8，原子结构稳定 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．电荷高、半径小，极化作用强，易结合水电离出的发生水解生成胶体，事实与结构因素相符，A不符合题意； B．无氧酸的酸性强弱与氢化物中共价键键能有关，中键键能远大于中键键能，更难电离，故酸性；非金属性强弱应由最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来判断，与无氧酸酸性无关，事实与结构因素不相符，B符合题意； C．苯环上的取代基对苯环有活化作用，酚羟基的活化作用强于甲基，因此苯酚可与溴水发生取代反应，甲苯不能与溴水反应，事实与结构因素相符，C不符合题意； D．基态原子最外层为8电子稳定结构，不易得失电子也不易形成共用电子对，因此氩气性质稳定，事实与结构因素相符，D不符合题意； 故答案选B。 12. 用如图装置进行实验，反应一段时间，关闭活塞和止水夹，熄灭酒精灯，冷却后提起铁丝，注入稀硫酸。下列说法错误的是 A. KI溶液变棕黄色，说明盐酸和反应制得了 B. 饱和食盐水的作用是除去中的HCl C. U形管中溶液遇KSCN溶液变红，说明有存在 D. 烧杯溶液中最终存在： 【答案】C 【解析】 【详解】A．和盐酸反应生成，与发生反应，生成使溶液变棕黄，可说明制得了，A正确； B．制得的中混有挥发的杂质，在饱和食盐水中溶解度小，易溶于饱和食盐水，故饱和食盐水的作用是除去中的，B正确； C．在中燃烧生成，注入稀硫酸溶解后溶液中含，遇溶液变红，说明有存在而非，C错误； D．烧杯中为吸收后的溶液，根据电荷守恒，阳离子所带正电荷总和等于阴离子所带负电荷总和，故存在，D正确； 故答案选C。 13. 工业废料的综合处理有利于减少环境污染并实现资源循环利用。从某工业废料中回收镉、锰的部分工艺流程如下： 已知：①富集液中两种金属离子浓度相当。 ②常温下，金属化合物的： 金属化合物 下列说法错误的是 A. 粉碎工业废料有利于提高金属元素的浸出率 B. 试剂X可以是溶液 C. “沉镉”和“沉锰”的顺序不能对换 D. “沉锰”时，发生反应的离子方程式为 【答案】D 【解析】 【分析】富集液中含有两种金属离子，其浓度相当，加入试剂X沉铬，由金属化合物的可知，CdCO3、MnCO3的接近，不易分离，则试剂X选择含的试剂，得到CdS滤饼，加入溶液沉锰，发生反应：，据此解答。 【详解】A．粉碎工业废料能增大废料与浸出液的接触面积，有利于提高金属元素的浸出率，A正确； B．由分析可知，试剂X可以是溶液，B正确； C．若先加入溶液进行“沉锰”，由题中信息以及数据可知，金属离子浓度相当，则也会沉淀，后续流程中无法分离Cd和Mn，所以“沉镉”和“沉锰”的顺序不能对换，C正确； D．“沉锰”时，发生反应的离子方程式是：，D错误； 故选D。 14. 常温下，肼()水溶液中各种含氮微粒的物质的量分数随变化的关系如图所示，已知： 。下列说法正确的是 A. 肼与稀硫酸反应可生成酸式盐 B. a的值为7.94(已知) C. 若P点溶液中的溶质为，则 D. 时， 【答案】A 【解析】 【分析】横坐标为，数值越大代表溶液中浓度越小、酸性越强；曲线随横坐标增大持续下降，代表碱性环境下占比高；曲线先升后降，是肼第一步电离产物；曲线持续上升，是肼第二步电离产物；已知第一步电离，，两个交点分别对应、； 【详解】A．肼为二元弱碱，分步结合生成、，与稀硫酸反应时，可生成酸式盐，其中阳离子为二价，阴离子为，该盐组成合理，A正确； B．点为，即，第一步电离平衡常数；横坐标，代入，得，因此，B错误； C．若溶质为，溶液中存在物料守恒：的物质的量等于所有含氮微粒总浓度，即，选项式中缺少，C错误； D．，对应横坐标，对照图像横坐标8的位置，三条微粒曲线浓度大小关系为，选项中排序错误，D错误； 故选A。 第II卷 非选择题(共58分) 二、解答题 15. 一元弱酸HCN无色剧毒，熔点为，沸点为26℃，常温下易溶于水。在通风橱中用NaCN制备少量液态HCN，装置如图所示(夹持装置略)。回答下列问题： （1）仪器a的名称为________；装置b的作用为________。 （2）三颈烧瓶中发生反应的方程式为________。 （3）装置甲、乙选用的控温物质依次为________(填标号)。 A. 水(50℃) B. 冰盐混合物() C. 干冰-乙醇() D. 液氮() （4）HCN制备完成后先停止滴加NaCN溶液，然后关闭阀门并切换三通阀至尾气处理最后打开阀门通，通的目的为________。 （5）可用酸性溶液处理尾气，合理的处理装置为________(填标号)；装置中发生反应的离子方程式为________。 【答案】（1） ①. 直形冷凝管 ②. 干燥HCN气体 （2） （3）AB （4）使装置中残留的HCN全部排入尾气处理装置中，避免有毒HCN泄漏污染空气 （5） ①. А ②. 【解析】 【分析】本实验为气体制备，制备环节中，左侧利用硫酸与在沸水浴条件下反应生成气体，氮气作为保护气将气态带出，装置b中干燥，乙装置用低温冰盐混合物冷凝，将气态液化收集，同时全程处理有毒尾气避免污染；； 【小问1详解】 仪器a是有机蒸馏常用的直形冷凝管，装置b为U型管盛装无水，作用是干燥气体，除去中混有的水蒸气； 【小问2详解】 三颈烧瓶中是强酸制弱酸的反应，沸水浴加热促进挥发，和沸点高的难挥发性强酸​反应生成和气体，配平得到对应方程式：； 【小问3详解】 沸点26℃，甲装置水浴（50℃）保证反应产生的保持气态，便于在乙装置中充分收集，熔点-13℃，乙需要低温冷凝液化，选用-10℃冰盐混合物，既能让完全液化，又不会让凝固堵塞导管，故装置甲、乙选用的控温物质依次为A、B； 【小问4详解】 是剧毒物质，反应结束后装置管路中会残留未被收集的气体，通入可以将残留的剧毒HCN全部吹入尾气处理装置被吸收，防止有毒泄漏，消除安全隐患； 【小问5详解】 易溶于水，若直接将导管插入酸性溶液中（装置B）会发生倒吸，装置A用球形干燥管的结构可以起到防倒吸的作用，因此选A，酸性条件下​作为强氧化剂将氧化，Mn从+7价降为+2价，中C为+2价被氧化为+4价，N为-3价被氧化为0 价，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平得到对应离子方程式； 16. 赤铁矿主要成分为(含少量Si、Al、Mg等元素的氧化物)，结构致密，在酸液中溶解缓慢。某研究小组以赤铁矿为原料制备电池级磷酸铁()的低碳新工艺流程如下： 已知：25℃时，的电离常数；。 回答下列问题： （1）基态的价层电子排布式为________。 （2）预处理将赤铁矿中部分Fe(III)转化为Fe(II)，发生化学反应的方程式是________。 （3）“酸浸”产生的滤渣主要成分为______；混合酸中盐酸的作用是________(答两条即可)。 （4）酸浸液中加，被氧化成的离子方程式为________。 （5）“沉淀”步骤中，用氨水调节pH至2.00生成沉淀，发生反应的离子方程式为________。基于，无沉淀时，该溶液中浓度不大于________，此时滤液中的主要成分为________(填化学式)。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. 提供大量，增强体系酸性，促进氧化铁矿物溶解；提供，与形成稳定配离子，促进铁元素浸出(其他合理答案亦可) （4） （5） ①. ②. ③. 、、 【解析】 【分析】赤铁矿主要成分为(含少量Si、Al、Mg等元素的氧化物），先掺入 0.8% 碳在650℃高温活化预处理，破坏矿石致密结构，提升后续酸浸效率；再用混合酸加热酸浸，铁元素溶出，不溶而成为滤渣；浸出液加氧化，将低价铁全部转化为，随后滴加氨水调节pH，沉淀析出，滤液含铝、镁杂质除去。结晶产物经650℃煅烧脱去结晶水，最终得到无水磷酸铁，据此回答。 【小问1详解】 Fe的核外电子排布为，失去3个电子形成后，价层电子为3d轨道的5个电子，排布式为。 【小问2详解】 650℃下碳作为还原剂，将赤铁矿中的部分Fe(III)还原为Fe(II)，生成，方程式：； 【小问3详解】 由分析可知，“酸浸”产生的滤渣主要成分为；盐酸的作用：提供大量，增强体系酸性，促进氧化铁矿物溶解；提供，与形成稳定配离子，促进铁元素浸出等。 【小问4详解】 酸性环境下将氧化为，与过量结合生成目标配离子，根据得失电子守恒、电荷守恒配平：； 【小问5详解】 氧化后体系中Fe以形式存在，加入氨水调节pH时，氨水中和，与结合生成沉淀，结合原子守恒配平得到离子方程式：；pH=2.00时，由水的离子积得；根据，代入数据得。 赤铁矿中的杂质Si元素氧化物在酸浸时已进入滤渣，Al、Mg的氧化物溶于酸后以、形式存在，pH=2.00时二者不会生成氢氧化物沉淀，也不会生成磷酸盐沉淀；同时沉淀反应生成大量，因此滤液主要溶质为、、。 17. 可用氧化烷烃脱氢制取烯烃。向密闭容器中通入、和He(体积比为1：1：2)，维持压强为，发生反应：。测得的平衡转化率与温度的关系如图中曲线①所示。下列说法错误的是 （1）该反应是______反应(填“放热”或“吸热”)，判断依据是__________________。 （2）若减小通入气体中He的占比，的平衡转化率与温度的关系可能是曲线____。(填“②”或“③”) （3）543℃下，的平衡转化率为60%，则该反应的________kPa．(用含的分数表示) （4）富含硼氧活性位点的热稳定层柱状框架类材料可助力丙烷氧化脱氢。 发生反应： 丙烷氧化脱氢反应在不同温度下达到平衡，在总压强分别为和时，测得丙烷及丙烯的物质的量分数如图所示。 ①b、c代表________(填“丙烷”或“丙烯”)，________(填“大于”“小于”或“等于”)。 ②若将Q点对应反应容器先恒压升温后等温增大容器体积，重新达到平衡状态，丙烷的物质的量分数可能是图中E、F、G、H中的________点。 【答案】（1） ①. 吸热 ②. 随着温度升高，的平衡转化率增大，说明升温平衡正向移动，故正反应为吸热反应 （2）② （3） （4） ①. 丙烯 ②. 小于 ③. H 【解析】 【小问1详解】 根据平衡移动原理，升高温度平衡向吸热方向移动，图像中随温度上升丙烷平衡转化率持续升高，证明正反应吸热； 【小问2详解】 该反应是气体分子数增大的反应（反应物总计量数2，生成物总计量数3），总压强维持不变时，减小占比，相当于反应体系的分压总和增大，即等效于加压，平衡向气体分子数减少的逆向移动，丙烷平衡转化率降低，因此对应转化率低于曲线①的曲线②； 【小问3详解】 设初始通入、、的物质的量分别为，总初始物质的量为。已知平衡转化率为60%，列三段式为：，各物质平衡的物质的量为：  ， ，，为，总平衡物质的量为。 总压为​，各物质分压为​，代入压强平衡常数公式： ； 【小问4详解】 ①丙烷直接脱氢反应，升温平衡正向移动，丙烷的物质的量分数随温度升高而减小，丙烯的物质的量分数随温度升高而增大，因此上升的曲线b、c代表丙烯；该反应是气体分子数增大的反应，相同温度下，压强越小平衡正向程度越大，丙烯的物质的量分数越高，曲线b（下的丙烯）的物质的量分数高于曲线c（​下的丙烯），说明小于； ②Q点初始状态下，第一步恒压升温：吸热反应升温平衡右移，丙烷的物质的量分数减小；第二步等温增大容器体积，即减压，平衡继续向气体分子数增大的正向移动，丙烷的物质的量分数进一步减小，最终丙烷的物质的量分数会低于Q点，对应图中的H点。 18. 有机物I是合成新型降血压药物美卡素的中间体，其合成路线如图所示：回答下列问题： 已知：。 （1）A中官能团的名称为__________，D的结构简式为__________。 （2）A→B的化学方程式为__________。 （3）反应1的反应类型为__________。 （4）G中碳原子的杂化方式为____，1 mol I可与发生反应，其产物的结构简式为____。 （5）C的同分异构体中，同时满足下列条件的有______种(不包含立体异构)。 ①苯环上有两个取代基 ②含有酚羟基，不存在N-H键 ③能发生水解反应，且水解产物之一能发生银镜反应 其中核磁共振氢谱有6组峰的同分异构体的结构简式为____________(填一种)。 【答案】（1） ①. 硝基、羧基 ②. （2） （3）取代反应或硝化反应 （4） ①. 、 ②. （5） ①. 6 ②. 或 【解析】 【分析】由A的结构简式和B的分子式以及A生成B的反应条件，可推出的过程为酯化反应，B的结构简式为；B中的硝基在一定条件下被还原为氨基，转化为C，C在D的作用下生成E，可推出D的结构简式为；E硝化生成F，F用氢气还原生成G，由题中所给已知条件，G在乙酸的作用下生成H，可推出H的结构简式为；最后H在酸性条件下发生水解生成产物I。 【小问1详解】 A的结构中苯环侧链含（羧基）和（硝基）；C为芳香胺，和D反应生成酰胺E，结合D的分子式，可推得D是； 【小问2详解】 该反应是A中的羧基与甲醇的酯化反应，浓硫酸作催化剂、加热，生成酯B和水，化学方程式为：； 【小问3详解】 E转化为F，是在苯环上引入硝基，属于苯环上的氢原子被硝基取代的反应； 【小问4详解】 G中苯环碳、羰基碳为杂化，饱和烷基的碳为杂化； I和 ​反应的产物结构简式：苯环完全加氢为环己烷环，同时咪唑环的双键也被加氢还原，得到含饱和六元环、饱和咪唑烷结构，即：； 【小问5详解】 苯环上有两个取代基，其中一个为酚羟基，所以两个取代基分别为和，取代基不含键且能水解，水解产物之一能发生银镜反应，故含有醛基和键，符合条件的取代基有两种情况：、和、，在苯环上都有邻、间、对三种，共6种；核磁共振氢谱有6组峰，说明两个取代基在对位，同分异构体的结构简式为或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 汉中中学2027届高三第一次诊断考试 化学试题(卷) 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 N：14 O：16 S：32 Ca：40 Fe：56 Zn：65 第I卷 选择题(共42分) 一、选择题(小题只有一个正确选项，每小题3分，共42分) 1. 化学与科技、生活息息相关。下列有关说法正确的是 A. 单轨列车车窗使用的钢化玻璃属于合金 B. 脑机接口电极的材料聚二甲基硅氧烷不属于无机物 C. “歼-20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 D. 风力发电属于化学变化 2. 下列化学用语或图示表述正确的是 A. 基态碳原子的轨道表示式： B. 的电子式： C. 2-氯乙醇的键线式： D. 的空间填充模型： 3. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 和的混合气体与过量充分反应生成气体的分子数为 B. 中含有N-H的数目为 C. 1 mol重水比1 mol水多个质子 D. 标准状况下，中氟原子数目为 4. 一种药物原料的分子结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且仅X、Y位于同一周期；Z原子的核外电子数是其次外层电子数的2倍。下列说法不正确的是 A. 简单离子半径： B. 元素的电负性： C. 简单氢化物的沸点： D. W、Y、Z三种元素可形成离子化合物 5. 下列有关离子方程式书写正确的是 A. 向硫代硫酸钠滴加稀硫酸： B. 工业废水中的用FeS去除： C. 用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的： D. 向溶液中加入适量： 6. 蔬菜和水果中富含维生素C。维生素C的结构如图所示，下列说法正确的是 A. 维生素C分子中含有两种官能团 B. 该分子的分子式为 C. 分子中含有2个手性碳原子 D. 1 mol该分子完全加成消耗 7. 下列实验说法正确的是 A. 图A：比较氯、溴、碘元素的非金属性 B. 图B：除去中的HCl C. 图C：制备无水 D. 图D：用乙醇萃取中的S 8. 一种可用于心脏起搏器的扣式电池部分截面结构如图所示(-有机溶液作电解质溶液，难溶于该溶剂)。下列说法错误的是 A. 金属Li为负极 B. 放电时，从正极向负极移动 C. 每消耗7 g Li，理论上外电路中通过1 mol电子 D. 正极反应应为 9. 铁基催化剂催化CH4→CH3OH的反应，部分反应历程如图所示(含决速步骤，CH4换成CH3D，反应相似，但反应速率减慢)。下列说法正确的是 A. 催化剂能提高CH4平衡转化率 B. 升高温度，n(CH3OH)增大 C. CH3D发生上述反应，过渡态1的能量降低 D. CH3D发生反应，所得两种甲醇分子的相对分子质量相等 10. 固体材料具有相变制冷效应，室温下其立方体晶胞结构示意图如下。下列说法错误的是 A. 每个晶胞中含有6个 B. 每个周围有12个紧邻的 C. 之间的最短距离为 D. 晶体密度表示为 11. 物质的性质与其结构密切相关。下列事实与结构因素不相符的是 选项 事实 结构因素 A 易水解形成红褐色胶体 电荷高、半径小，易结合水电离出的 B 酸性： 非金属性： C 相同条件下，苯酚与溴水反应，而甲苯不与溴水反应 对苯环活化作用： D 氩气性质稳定，不易形成化合物 基态氩原子的最外层电子数为8，原子结构稳定 A. A B. B C. C D. D 12. 用如图装置进行实验，反应一段时间，关闭活塞和止水夹，熄灭酒精灯，冷却后提起铁丝，注入稀硫酸。下列说法错误的是 A. KI溶液变棕黄色，说明盐酸和反应制得了 B. 饱和食盐水的作用是除去中的HCl C. U形管中溶液遇KSCN溶液变红，说明有存在 D. 烧杯溶液中最终存在： 13. 工业废料的综合处理有利于减少环境污染并实现资源循环利用。从某工业废料中回收镉、锰的部分工艺流程如下： 已知：①富集液中两种金属离子浓度相当。 ②常温下，金属化合物的： 金属化合物 下列说法错误的是 A. 粉碎工业废料有利于提高金属元素的浸出率 B. 试剂X可以是溶液 C. “沉镉”和“沉锰”的顺序不能对换 D. “沉锰”时，发生反应的离子方程式为 14. 常温下，肼()水溶液中各种含氮微粒的物质的量分数随变化的关系如图所示，已知： 。下列说法正确的是 A. 肼与稀硫酸反应可生成酸式盐 B. a的值为7.94(已知) C. 若P点溶液中的溶质为，则 D. 时， 第II卷 非选择题(共58分) 二、解答题 15. 一元弱酸HCN无色剧毒，熔点为，沸点为26℃，常温下易溶于水。在通风橱中用NaCN制备少量液态HCN，装置如图所示(夹持装置略)。回答下列问题： （1）仪器a的名称为________；装置b的作用为________。 （2）三颈烧瓶中发生反应的方程式为________。 （3）装置甲、乙选用的控温物质依次为________(填标号)。 A. 水(50℃) B. 冰盐混合物() C. 干冰-乙醇() D. 液氮() （4）HCN制备完成后先停止滴加NaCN溶液，然后关闭阀门并切换三通阀至尾气处理最后打开阀门通，通的目的为________。 （5）可用酸性溶液处理尾气，合理的处理装置为________(填标号)；装置中发生反应的离子方程式为________。 16. 赤铁矿主要成分为(含少量Si、Al、Mg等元素的氧化物)，结构致密，在酸液中溶解缓慢。某研究小组以赤铁矿为原料制备电池级磷酸铁()的低碳新工艺流程如下： 已知：25℃时，的电离常数；。 回答下列问题： （1）基态的价层电子排布式为________。 （2）预处理将赤铁矿中部分Fe(III)转化为Fe(II)，发生化学反应的方程式是________。 （3）“酸浸”产生的滤渣主要成分为______；混合酸中盐酸的作用是________(答两条即可)。 （4）酸浸液中加，被氧化成的离子方程式为________。 （5）“沉淀”步骤中，用氨水调节pH至2.00生成沉淀，发生反应的离子方程式为________。基于，无沉淀时，该溶液中浓度不大于________，此时滤液中的主要成分为________(填化学式)。 17. 可用氧化烷烃脱氢制取烯烃。向密闭容器中通入、和He(体积比为1：1：2)，维持压强为，发生反应：。测得的平衡转化率与温度的关系如图中曲线①所示。下列说法错误的是 （1）该反应是______反应(填“放热”或“吸热”)，判断依据是__________________。 （2）若减小通入气体中He的占比，的平衡转化率与温度的关系可能是曲线____。(填“②”或“③”) （3）543℃下，的平衡转化率为60%，则该反应的________kPa．(用含的分数表示) （4）富含硼氧活性位点的热稳定层柱状框架类材料可助力丙烷氧化脱氢。 发生反应： 丙烷氧化脱氢反应在不同温度下达到平衡，在总压强分别为和时，测得丙烷及丙烯的物质的量分数如图所示。 ①b、c代表________(填“丙烷”或“丙烯”)，________(填“大于”“小于”或“等于”)。 ②若将Q点对应反应容器先恒压升温后等温增大容器体积，重新达到平衡状态，丙烷的物质的量分数可能是图中E、F、G、H中的________点。 18. 有机物I是合成新型降血压药物美卡素的中间体，其合成路线如图所示：回答下列问题： 已知：。 （1）A中官能团的名称为__________，D的结构简式为__________。 （2）A→B的化学方程式为__________。 （3）反应1的反应类型为__________。 （4）G中碳原子的杂化方式为____，1 mol I可与发生反应，其产物的结构简式为____。 （5）C的同分异构体中，同时满足下列条件的有______种(不包含立体异构)。 ①苯环上有两个取代基 ②含有酚羟基，不存在N-H键 ③能发生水解反应，且水解产物之一能发生银镜反应 其中核磁共振氢谱有6组峰的同分异构体的结构简式为____________(填一种)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $