陕西咸阳市永寿县中学2026-2027学年高三上学期第一次考试 化学试卷

高三化学试卷 满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的姓名、准考证号分别填写在试卷和答题卡 规定的位置上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦 干净后，再涂其他答案。非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卡上相应 的区域内，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32Zn65Se79 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1.好山好水酿好酒。下列酿酒过程涉及大量有机物发生化学变化的是 A.筛选原料 B.粉碎酒曲 C.密封发酵 D.蒸馏出酒 2.下列化学用语表达错误的是 A.质子数为115、中子数为173的Mc核素：Mc B.H2S的VSEPR模型： oo C.K2S的电子式：K+[:S:]-K+ D.HC1分子中的o键示意图：c 3.物质的组成、结构、性质与用途往往相互关联。下列说法错误的是 0 A.聚乳酸(H十O一CH一C方OH)可降解吸收，可用作免拆手术缝合线 CH B.碘化银用于变色眼镜是因为碘化银的颜色较深 C.石墨呈层状结构，层间以范德华力结合，可用作润滑剂 D.铁粉用于食品保存是因为其具有还原性 4.化学与生活、生产息息相关。下列有关说法正确的是 A,豆科植物的根瘤菌能将空气中的氮转化为氮肥，属于氮的固定 B.葡萄糖与果糖互为同分异构体，淀粉与纤维素互为同分异构体，均属于烃类 C.DNA存储技术中用于编码的DNA是核糖核酸 D.向鸡蛋清中加人硫酸铜溶液，产生白色沉淀，继续加蒸馏水，沉淀溶解 高三化学试卷C第1页（共6页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 5.实验安全至关重要。下列说法错误的是 A,硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时需要注意防护和通风 B.制备乙烯时，向乙醇与浓硫酸的混合液中加人碎瓷片，防止溶液受热时暴沸 C.用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管下端紧贴试管内壁，防止液体滴落在外 D.钠与水反应的相关实验过程中涉及的提醒图标有 ®沧A③ 6.氯及其化合物部分转化关系如图所示。设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.反应①的离子方程式为CIO3+CI+6H+一Cl2个+3H2O B.0.1mol·L1Na0H溶液中，OH数目大于0.1Nw c907@Lc,®0rc0 C.将1 mol Cl,通人水中，所得氯水中Cl0、HCl0、CL2、CI粒子数 C >CI 之和为2NA D.若反应②生成0.5mol氧化产物，转移电子数目为0.5NA 7.物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。如图是硫和氮元素部分“价 类”二维关系图。下列相关说法错误的是 含N物质 酸 个含S物质 氧化物 单质 氢化物 N的化合价 +5+4+20-3-20 +46S的化合价 A.a、b、u、v、w均能作还原剂 B.w的SEPR模型为V形，能用作食品添加剂 C.除e外，上述物质中还有3个属于电解质 D.向u的溶液中通人w或d,均会出现黄色浑浊 8. 化合物M是重要的有机合成中间体，广泛用于药品、香料等领域，结构如图所示。已知X、Y、Z、 W是原子序数依次增大的短周期主族元素，且分布于三个不同周期，元素Z最外层电子数是电 子层数的三倍。下列叙述错误的是 A.简单离子半径：W>Y>Z>X B.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y C.同周期中第一电离能大于Z的元素有2种 D.YWg的空间结构为三角锥形 9. 亚硝酰氯(NOCI)主要用于合成洗涤剂、触媒，也可用作有机合成中间体。某研究小组用NO和 C2在如图所示装置中制备亚硝酰氯，并分离回收未反应的原料。下列说法正确的是 进气端归非 催化剂 —→尾气回收 无水CaCh 低温浴槽A低温浴槽B 催化剂 巳知：①2NO+CL京调2N0C,②沸点：NOC1为-6℃，CL2为-34℃，N0为-152℃ ③NOC1易水解，能与O2反应。 A,实验前先通入氩气，目的是排尽装置内的空气 B.NOCl水解生成HNO,和HCl C, 为分离产物和未反应的原料，低温浴槽A的温度应低于一34℃ D.尾气回收的物质为NO,可直接通人氢氧化钠溶液中进行吸收 高三化学试卷C第2页（共6页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 10.硒化锌是一种黄色晶体，可用于荧光材料、半导体掺杂物。其立方晶胞 结构如图所示，其晶胞参数为apm。下列叙述错误的是 A.该晶体中锌的配位数为4 B相邻的Se-与Zn+之间的距离为 4a pm 333 C.已知原子分数坐标：A点为(0,00)，则C点的原子分数坐标为，，》 A oSe OZn D。硒化锌晶体的密度为4X144 a3XNA X1030g·cm-9 11. Cativa法生产乙酸，比经典Rh-Monsanto法效率更高。其核心是以铱(Ir)催化体系催化甲醇羰 基合成醋酸，反应机理如图所示。下列说法错误的是 →[CHIr(Co)] A.A为CH3COI,且CH2I、CH,COI都是反应中CHOH CHGT ② 间体 B.[Ir(CO)2I2]~降低了甲醇羰基化反应的活化能 血0 DIr(CO)I]- [CH,Ir(CO),] 和焙变 才① CH,COOH A← ③ C.[CH3Ir(CO)2I3]-中铱(Ir)的化合价为+3 D.此合成原理生成CH,COOH,原子利用率 [CH,COr(CO)2J“ T ④ 为100% 12.冠醚可用于金属元素的分离、富集以及相转移催化反应的催化剂。利用K与L合成高分子冠 醚M的反应的化学方程式如图所示。下列说法正确的是 H N+H+xHCI H n A. 冠醚K属于超分子，K不能与NaOH溶液反应 B.L中最多12个原子共平面 C.反应方程式中x=n一1 D.不同的冠醚可识别不同的碱金属离子 13.Sn/SnO2@NC电极显著提高了CO2还原催化性能，为高性能CO2还原催化剂的设计提供了新 的思路，同时，可充放电Z-CO2电池的构建也为绿色能源转换和存储系统提供了新方案。下 列叙述正确的是 A.该原电池中，C02在负极发生还原反应 阳离子交换膜b B.电极电势：a>b,a极电极反应式为Zn一2e —Zn2+ OH C02 稀硫酸 C.每生成9.2 g HCOOH时理论上转移0.4mol电子 KOH溶液 [Zn(OH)P HCOOH Sn/SnO:@NC D.工作一段时间后，b极区电解质溶液的pH降低 14.某一元弱碱(ROH)在医药、农药、燃料、炸药等工业领域应用广泛。室温下，向20mL0.1mol· L-ROH溶液中滴加0.1mol·L-1盐酸，混合溶液中ROH、R+的分布系数8[6(R+)= c(R+)十c(ROHD]、水电离出ck(OH)的负对数一lg*(OH)与所加盐酸体积的关系如图 c(RT) 所示。下列说法错误的是 -1g cx(OH-) A.曲线I代表8(ROH)的变化 B.a<10 5.6 C.室温下，ROH的电离平衡常数约为10-8.4 D.Q点粒子浓度：c(CI)>c(R+)>c(H+)>c(ROH)> →增大a V盐酸)/mL c(OH) 高三化学试卷C第3页（共6页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫指ApP 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)苯硫酚(C6HSH,易被氧化，沸点168℃)是重要的有机合成中间体，可在相转移催化剂 PT℃（四丁基溴化铵）条件下合成，实验装置如图所示： I,反应原理：C,H,Br+NaHS PTC,1o0-120CC,H,SH十NaBr 尾气处严 (沸点：156℃) (1)仪器a的名称为 。相对于普通分液漏斗，恒压分液漏 斗的主要优点是 NaHS 溶液 (2)PT℃作为相转移催化剂，可将水相中 (填离子符号) 转移至有机相，从而使反应顺利进行。 浪苯、TC 间二甲苯 Ⅱ.分离与提纯 从混合液中分离出苯硫酚的具体步骤如图所示： 混合液 饱和食盐水 有机相1 ①稀盐酸：分液 1无水MgSO4 减压蒸馏 有机相2 有机相3 苯硫酚 操作1 ②水：分液 过滤 (3)“操作1”为 (4)①加稀盐酸以去除少量NaHS,反应的离子方程式为 ②加人无水MgSO,的目的是 Ⅲ.纯度计算与性质探究 (5)某同学为测定粗产品中苯硫酚的含量，步骤如下： 取样品wg,用乙醇溶解，配成100.00mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，加人V1mL c1mol·L-1过量I2标准溶液，充分反应，调节pH至中性，以淀粉为指示剂，用c2mol· L-1Na2S2O,标准溶液滴定至终点，平行测定3次，平均消耗体积V2mL。 已知：2CgH5SH+I2=C6H6-S-S-C6H6+2HI、12+2S2O号一2I+S,O8 ①该粗产品中苯硫酚的质量分数为 %(用含w、c1、c2、V1、V2的代数式表示)。 ②滴定终点时仰视读数，导致纯度 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 16.(15分)铜、钴作为战略金属，在国民经济和国防科技上有广泛应用，某研究团队提出利用铵盐 焙烧一水浸取法从含低品位铜钴硫酸渣中提取铜钴，流程如图所示： NH)2S04H20LDX984NP204+P507 试剂xB-萘酚+NaNO2+NaOH 碗酸渣→焙烧→水浸→萃取口→萃取见→反萃取 沉估 →C00 焙烧气浸出渣含铜有机相水相 有机相 滤液 已知：①含低品位铜钴硫酸渣的化学成分分析如下： 低品位铜疏酸渣各成分含量分析 54.87% 50 840 30 蜘20+ 10- 4.43% 0 0.30%0.36% 529☑238 Fe Cu Co SiOz Cao Mgo ②萃取钴的原理：H2R十Co2+=CoR十2H+ ③反萃取液保持硫酸盐体系。 回答下列问题： (1)基态铜原子的价电子排布式为 (2)“焙烧”中，CuS、CuO、CoO与(NH)2S04反应生成可溶性盐，写出(NH)2SO将CuS转化 成可溶性铜盐的归中反应的化学方程式： 。该流程采取铵盐焙烧一水浸法提取钴 铜，这相较于酸漫提取的优点是 0 高三化学试卷C第4页（共6页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫指ApP (3)浸出渣的主要成分除MgO、铁的氧化物外，还有 (4)试剂X的名称为 ,有机相可在 工序中循环利用。 (5)“沉钴”时分两步，第一步用B-紫酚与NaNO2合成a-亚硝基萘酚(CoH,ONOH),第二步 在酸性环境下，a-亚硝基B萘酚将Co2+氧化为Co3+,自身被还原为CoH6NH,OH,第二步 发生的主要离子方程式为 (6)CoO,的晶胞具有尖晶石结构。不同价态钴离子和氧离子构成A、B两种结构，C0,O,晶胞 由4个A和4个B构成（如图所示）。 OO△ OAO 图1 图2 7 如上图建立坐标系，取z=0,得C0,0,晶胞截面如图1，若取x=日，在图2中补全相应原子 位置（分别用△和○表示）。 17.(14分)丙烯作为重要的基本化工原料，在化学工业中具有举足轻重的作用。回答下列问题： I.丙烷直接脱氢制丙烯反应I:C,H(g)=CH(g)十H2(g) (1)利用下列键能数据计算该反应的△H= kJ·mol-1 化学键 C-C C=C C-H H一H 键能/(kJ·mol-) 347.7 615 413.4 436 (2)一定条件下，丙烯与HCl的反应历程与能量变化的关 系如图所示。下列说法错误的是 (填标号)。 A.丙烯与HCl发生加成反应有2种产物 B. 体系达平衡后升高温度，丙烯的转化率增大 CH.CH,CH; CI CHCH-CH (CHCH 反直过港中恒有CCC心<1 CH,CH,CH,CI HCI C. (CH,)CHCI 反应历程 D.选择合适的催化剂可以提高CHCH2CH2Cl的选 择性 (3)丙烷直接脱氢制备丙烯时，体系中还存在副反应Ⅱ：CH(g)=C2H,(g)十CH,(g)△H>0。 一定温度下，将CgH8和H2的混合气体通过催化剂G203(负载于Al2O3)的表面。反应过 程中，催化剂Ga20,会与H2反应生成另一催化剂Ga一H/Ga0.。使用不同催化剂时， Rlnk和的关系如图甲所示（其中a为Ga2Og,b为Ga一H/GaO.)。反应过程中丙烷平衡 转化率、丙烯选择性以及丙烯生成速率随n(H2):n(C,Hg)变化如图乙所示。 /(10K-9 2.5 n(H):n(CHe) 甲 乙 已知Arrhenius经验公式为Rink=二十C(E,为活化能，为速率常数，R和C为 高三化学试卷C第5页（共6页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫指ApP 数)。在其他条件相同时，催化效果更好的是 (填“Ga2O3”或“Ga一H/Ga0.")。判 断依据是 ②图乙中，代表丙稀生成速率的曲线为 (填“c”或“d”)。恒温恒压条件下，向密闭容 器中通人C,H。和H2混合气体使丙烯生成速率最大，丙烷直接脱氢制丙烯反应I的K。= MPa(已知压强为0.1MPa,列出计算式即可)。 Ⅱ.三氧化碳耦合丙烷脱氢 在恒压为p的容器中充人1 mol Cs H,(g)、1molC02。发生下列反应： 反应a:CaHg(g)C3Hg(g)+H2(g) 反应b:C02(g)+H2(g)=H2O(g)+C0(g)△H=+41.1kJ·mol-1 (4)反应b的反应速率o=0正一v逆=k正p(C02)·p(H2)一逆p(CO)p(H,O),其中饣正、k逆 分别为正、逆反应速率常数，中为气体的分压（分压=总压×物质的量分数），降低温度，延 正 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (5)一定温度下，容器中反应达到平衡时，测得CO2的转化率为a,H2的体积分数为p,则CH 的转化率为 (15分)甲型流感是由病毒引起的呼吸道传染病，对人类致病性高。奥司他韦(Q)具有抗病毒的 生物学活性，其主流合成路线如图所示： C3H,O CF CH2OH o OCHCF, NH2 H 催化剂C0OCH,CR,催化剂 0一定条件 B (Boc)20 一定条件 Boc COOCH Boc G H 已知： ①+催化剂 9 0 稀NaOH溶液 ②R,CR2+R3CH2CR, R,C=CCOR+H0(R为烃基或氢原子) R 回答下列问题： (1)A的名称为 D中除碳碳双键外的官能团的名称为 (2)B→D的化学方程式为 (3)E→F的反应分两步进行，第一步反应是加成反应，第二步的反应类型是 (4)有关奥司他韦，下列说法错误的是 (填标号)。 A.官能团种类为6种 B.有4个手性碳原子 C.1mol奥司他韦最多消耗2 mol NaOH D.分子中的六元环上的碳原子不在同一个平面上 (5)B的同分异构体同时满足以下条件的有 种（不考虑立体异构）。 a.分子结构中含有一CF,;b.能与NaHCO,溶液发生反应产生气体；c.链状结构。 其中核磁共振氢谱峰面积之比为3：1：1的物质的所有结构简式为 (6)请结合题中流程和已知信息，将下列合成路线补充完整。 HO 0 稀NaOH溶液，M一 ◇ H, H N 催化剂 催化剂，△ 其中M、N的结构简式分别为 0 高三化学试卷C第6页（共6页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫指ApP