山东菏泽市第三中学2026-2027学年高一上学期第一次月考 化学试卷

**基本信息** 以中国诗词、实验探究为情境载体，覆盖物质的量、钠氯化合物、实验操作等高一化学核心知识，通过基础判断与综合实验题梯度考查化学观念与科学探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题（单选）|10/20|物质性质（如金稳定性）、化学计量（阿伏加德罗常数）|文化传承（诗词化学解释）、科学思维（概念辨析）| |选择题（双选）|5/20|实验方案评价、气体定律应用|能力区分（多选项设计）、科学态度（实验安全）| |非选择题|5/60|钠氯化合物推断、溶液配制计算、实验装置分析|科学探究（氯水配制装置改进）、综合应用（抗酸药含量测定）|

高一上学期第一次月考 高一化学试题 注意事项： 1.本试题分Ⅰ、Ⅱ两卷。第Ⅰ卷(选择题共40分)，第Ⅱ卷(非选择题共60分)。 2.考生答题前务必将自己的姓名、准考证号、班级填写在答题纸上，考试结束答题纸收回。 3.第Ⅰ卷、第Ⅱ卷答案，用黑色签字笔答在答题纸的相应位置上，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Fe：56 Cu：64 第Ⅰ卷(选择题共40分) 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求）1．中国诗词既蕴含人文思想，又焕发理性光辉。对下列诗词划线部分的化学解释不合理的是（ ） A．花气袭人知骤暖，喜鹊穿树喜新晴——温度高，分子运动加快 B．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲——煅烧石灰石，不发生化学变化 C．美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来——金的性质稳定，在自然界中以单质形态存在 D．何意百炼钢，化为绕指柔——生铁经不断煅烧捶打氧化，降低碳的含量，变成钢 2．某同学将一小块金属钠和一块铁分别放在表面皿中，研究它们在空气中的稳定性，该学生采用的研究方法是（ ）①假说法；②实验法；③分类法；④比较法。 A．①② B．①③ C．②③ D．②④ 3．下列叙述中正确的是( ) ①16gCuSO4·5H2O 溶于1L水所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L ②标准状况下，11.2L H2和14g N2所含原子数相同 ③1 mol的Cl-含有NA个电子 ④1mol粒子集合体所含的粒子数与0.012kg C中所含的碳原子相同 ⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大 ⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A．①②③ B．②⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①②④⑤ 4．实验室用烧碱固体配制一定物质的量浓度的 溶液。下列图示对应操作正确的是（ ） 5．以NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．22.4L的H2和CO2混合气体中含有的分子总数为NA B．常温常压下，24g金属镁变为镁离子时得到的电子数为2NA C．标准状况下，5.6LO2和O3的混合气体含有的原子数为0.5NA D．18gH2O中含有的质子数为10NA 6． 实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是（ ） ①试管夹；②镊子；③小刀；④滤纸；⑤研钵；⑥烧杯；⑦坩埚；⑧石棉网；⑨玻璃片；⑩药匙 A．①②③④ B．②③④⑥⑨ C．③④⑧⑨⑩ D．②⑤⑦⑨⑩ 7．将溶质质量分数为的浓硫酸稀释为的稀硫酸。下列说法错误的是（ ） A．实验步骤：计算、量取、稀释、装瓶存放 B．实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶 C．溶液稀释：稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌 D．事故处理：浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上的碳酸氢钠溶液 8．下列说法中不正确的是（ ） A．漂白粉和84消毒液都是混合物，两者都不可以长期保存 B．漂白粉中含有次氯酸，所以漂白粉能使有机色质褪色 C．工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉 D．漂白粉在空气中容易失效的原因是Ca(ClO)2易与空气中的CO2和H2O反应生成不稳定的HClO 9．根据下面实验过程得出的结论，不正确的是（ ） 选项 实验过程 实验结论 A 红热的木炭放入盛有氧气的集气瓶中，剧烈燃烧发出白光 氧气浓度大，木炭燃烧剧烈 B 湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有二氧化碳气体的集气瓶中，蓝色石蕊试纸变为红色 二氧化碳能与水反应生成碳酸 C 氢氧化钠固体置于空气中，表面很快变得潮湿并逐渐溶解 氢氧化钠固体有吸水性 D 向未知溶液中滴加氯化钡试液，有白色沉淀生成，再滴加稀硝酸，沉淀不消失 溶液中一定含有SO42- A．A B．B C．C D．D 10．t ℃时，将a g NH3完全溶解于水，得V mL饱和溶液，测得该溶液的密度为ρ g/cm3(ρ<1)，溶质的质量分数为w，且其中n()为b mol。下列叙述中错误的是(　　) A．溶液中c(OH－)＝ mol/L B．溶质的物质的量浓度c＝mol/L C．溶质的质量分数w＝ D．向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液中溶质的质量分数小于0.5w 二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分） 11．如表中，对陈述Ⅰ、陈述Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都不正确的是（ ） 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 可用pH试纸测氯水的pH 氯水有酸性 Ⅰ对，Ⅱ对，无 B 将Na2O2加入滴有酚酞的水中，最终变为红色 Na2O2与水反应生成NaOH Ⅰ对，Ⅱ错，无 C 金属钠保存在煤油中，以隔绝空气 常温下，金属钠在空气中最终会生成碳酸钠 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 碳酸氢钠可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有 12．下列说法不正确的是（ ） A．1L CO气体一定比1L O2的质量小 B．同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的原子 C．1mol O2中含有1.204×1024个氧原子，在标准状况下占有体积22.4L D．由0.2g H2、8.8g CO2和5.6g CO组成混合气体，其密度是相同状况下O2密度的0.9125倍 13．过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂，实验室可用如图装置制取少量过氧化钠。下列说法错误的是（ ） A．装置X还可以制取H2、CO2等气体 B．②中所盛试剂为饱和小苏打溶液 C．③的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入直通玻璃管 D．实验时需先让X装置反应一会儿，再点燃装置Z中的酒精灯 14．为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的CO2质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如下： 该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是（ ） A．样品分解不完全 B．装置B、C之间缺少CO2的干燥装置 C．产生CO2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收 D．反应完全后停止加热，通入过量的空气 15．根据“反应规律”可以预测物质的性质，据有关“规律”下列结论合理的是（ ） A．金属钠在纯氧中燃烧生成Na2O2，推出金属Fe在纯氧中燃烧生成Fe2O2 B．金属钠的活泼性比铜强，推出金属钠投入CuSO4溶液可以置换出单质Cu C．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入次氯酸盐溶液中能生成HClO D．CO2通入澄清的石灰水先变浑浊继续通又变澄清，推出CO2通入Na2CO3溶液能发生化学反应 第Ⅱ卷(非选择题共60分) 三、非选择题(本题包括5小题，共60分) 16．（11分）室温下，单质A、B、C分别为银白色固体、黄绿色气体、无色气体，且A在空气中燃烧会变成淡黄色粉末。在合适的反应条件下，它们可以按如图所示进行反应，且E溶液是无色的。请回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：A____________；B____________；C____________。 （2）写出下列反应的化学方程式： 反应①：_______________________________________； 反应②：_______________________________________； 反应③：_______________________________________。 （3）实验室中保存少量单质A的方法是__________________________，A在空气中燃烧后所得产物中氧元素的化合价是________。 17．（13分）某种抗酸药的有效成分为碳酸氢钠，测定其中碳酸氢钠含量的操作如下（设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应）：①配制250mL 1.0mol•L-1稀盐酸和100mL 1.0mol•L-1NaOH溶液；②向4片研碎后的药片中加入20.0 mL蒸馏水；③加入25.0mL 1.0mol•L-1稀盐酸；④用1.0mol•L-1 NaOH溶液中和过量的稀盐酸，消耗NaOH溶液的体积为5.0mL。请回答下列问题： （1）需称取NaOH固体_______g。 （2）配制250mL 1.0mol•L-1稀盐酸，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、__________、__________、_________。 （3）写出步骤③加入稀盐酸发生反应的离子方程式_____________________。 （4）配制NaOH溶液过程中，定容时俯视刻度线，则所配溶液浓度______（填“偏高”“偏低”“无影响”，下同），用该NaOH做上述实验，测得碳酸氢钠含量_____。 （5）该药片中碳酸氢钠的含量为_____g/片。 18．（12分）如图实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的固体NaHCO3，D为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题： （1）在A试管内发生反应的化学方程式是_____________________________。 （2）B装置的作用是________________________。 （3）在双球干燥管内发生反应的化学方程式为________________________。 （4）双球干燥管内观察到的实验现象是________________________________；上述实验现象说明：________________________________________。 （5）若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则双球干燥管内观察到的实验现象是：____________ ______________________________。 19．（10分）某0.2L无土栽培用的营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，测得该营养液中部分离子的物质的量浓度的柱状图如图甲所示： （1）该营养液中K2SO4的物质的量浓度为______mol·L-1，含KCl的质量为_______。 （2）该营养液中NH4Cl的物质的量为__________。 （3）将该营养液加水稀释，稀释过程中N的浓度（c）随溶液体积（V）变化的曲线如图乙所示，则V1＝__________，V2＝__________。 20．（14分）氯水是实验室常需临时配制的一种试剂。图甲所示的是实验室配制氯水时的一种常用装置，图乙是某化学实验小组自行设计的一种配制氯水的装置（图中的鼓气球是一种具有气体单向阀，可用于向瓶中鼓入空气的仪器）（已知常温下KMnO4固体与浓盐酸反应产生氯气）。 （1）氯水中含有七种粒子，其中的分子为__________（化学式）；需临时配制的原因是_________________________________________________（用化学方程式表示）。 （2）图甲所示装置中，烧杯内的液体是__________，烧杯中发生反应的化学方程式是_____________________________________________。 （3）用图乙所示装置配制氯水时，操作步骤如下： ①关闭活塞2，打开分液漏斗上口的玻璃塞，再打开活塞1，将少量浓盐酸注入大试管内。 ②关闭活塞1，盖上分液漏斗上口玻璃塞。浓盐酸和大试管内的高锰酸钾粉末反应产生氯气。 ③轻轻摇动瓶A，使氯气不断溶入水中。 用图乙装置能在较短时间内得到饱和氯水。除了在摇动过程中增大了气体和水的接触面以外，另一个重要原因是___________________________________________。分液漏斗中的浓盐酸应分数次加入试管内。若一次加入太多的浓盐酸，可能引起的后果是_____________ _________________________________________。 （4）配制氯水完成后，不必拆卸装置即可从瓶A中取用少量氯水，方法是__________________________________________________________________。 高一上学期第一次月考化学试卷 参考答案 1-5 BDBBD 6-10 BCBDC 11. AB 12. AB 13.B 14. AC 15.CD 16. （共11分）（1）Na、Cl2、H2 （2）2Na+Cl22NaCl，H2+Cl22HCl，2HCl+2Na＝2NaCl+H2↑ （3）保存在煤油中；-1 17. （共13分）（1）4.0（2）玻璃棒；250mL容量瓶；胶头滴管 （3）NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ （4）偏高；偏高（5）0.42 18. （共12分）（1）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（2分） （2）吸收气体中的水蒸气（或干燥CO2）（2分） （3）2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2（2分） （4）淡黄色的Na2O2逐渐转变为白色粉末（2分） 点燃的蚊香燃烧更加剧烈（2分） （5）点燃的蚊香逐渐熄灭（2分） 19. （共10分）（1）4.0（2分）；14.9g（2分）（2）1.6mol（2分）（3）0.2（2分）；1.0（2分） 20. （共14分）（1）Cl2 H2O HClO；2HClO=2HCl +O2 （2）氢氧化钠溶液 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （3）氯气在瓶内产生较大压强，增加了氯气的溶解度；反应产生过多的氯气，使瓶内压强急剧升高，导致橡胶塞冲出。 （4）打开活塞2，关闭活塞1，用鼓气球向瓶A中鼓入空气，使瓶内压强大于大气压，氯水即可从导管流出。 第7页/共7页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $