学易金卷：高一化学上学期第一次月考（山东专用，人教版）

**基本信息** 2026-2027学年高一化学月考卷（人教版必修第一册第1-2章第1节），聚焦物质分类、离子反应、钠及其化合物等核心知识，通过“新考法”“改编”题及工艺流程题，融合化学观念与科学探究，难度适中（0.65）。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题40分|物质分类、离子共存、氧化还原、实验操作|结合暖贴发热、维生素C补铁等生活情境，设“新考法”题| |非选择题|5题60分|电解质判断、氧化还原配平、工艺流程（侯氏制碱法等）、实验探究|以侯氏制碱法、高铁酸钾制备等为载体，考查科学思维与综合应用|

2026-2027学年高一化学上学期第一次月考卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1-2章第1节 （人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列物质的分类正确的是    类别 选项 碱性氧化物 电解质 纯净物 A B 盐酸 C 熟石灰 D 液氯 A．A B．B C．C D．D 2．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．透明溶液中：、、、 B．0．1的溶液中：、、、 C．加入足量固体的溶液中：、、、 D．加入锌粒产生的溶液中：、、、 3．下列关于钠的化合物的说法中正确的是 A．和晶体中阴、阳离子的数目之比不相同 B．和都能与水反应生成碱，故均为碱性氧化物 C．等质量的固体与足量盐酸反应放出气体的体积： D．分别向和的水溶液中滴加溶液均可产生白色沉淀 4．下列各组物质的分类都正确的是（括号里的是类别） A．空气（混合物）（单质）、（氢化物）、（非电解质） B．（酸性氧化物）、（铵盐）、（含氧酸）、（电解质） C．（非金属氧化物）、（电解质）、（碱）、（电解质） D．（有机物）、（硫酸盐）、纯碱（盐）、盐酸（电解质） 5．下列实验操作正确的是 A．向燃着的酒精灯添加酒精 B．用量筒量取10.0 mL浓硫酸并在量筒中稀释 C．用托盘天平称量物品时，左盘放物品右盘放砝码 D．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用浓NaOH溶液清洗 6．下列叙述正确的是 A．氯化钠在熔融状态下能导电，由此可知电解质在熔融状态下都能导电 B．碳酸钠晶体不导电，由此可知碳酸钠晶体中不存在阴阳离子 C．在通电条件下，电解质在溶液中电离产生阴阳离子，故电解质溶液可以导电 D．相同温度下，浓盐酸的导电性一定比稀盐酸的导电性强 7．【新考法】化学与生产、生活息息相关，下列过程不涉及氧化还原反应的是 A．利用“侯氏制碱法”制备纯碱 B．暖贴撕掉背胶贴纸后温度升高 C．服用维生素C以保证亚铁补血剂的吸收效果 D．用炉甘石(主要成分为)熬炼成倭铅(锌) 8．【改编】将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现蓝色沉淀的是 A．稀盐酸 B．Cu(NO3)2溶液 C．NaCl溶液 D．MgSO4溶液 9．下列关于钠及其化合物的说法正确的是 A．钠投入到溶液中，有紫红色固体析出 B．向饱和溶液中通入少量，溶液会变浑浊 C．和都能与酸反应生成盐和水，故都属于碱性氧化物 D．钠通常保存在煤油中，实验中剩余的钠需放回试剂瓶 10．下列有关说法正确的有 ①需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化学腐蚀 ②酸性氧化物都是非金属氧化物 ③盐在水溶液中一定电离出金属阳离子和酸根阴离子 ④碱性氧化物都是金属氧化物 ⑤纯净物只由一种元素组成，而混合物由两种或两种以上元素组成 ⑥只由一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质一定是纯净物 ⑦电离产生H+的化合物不一定是酸 ⑧碘晶体分散到酒精中、淀粉溶于水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体 ⑨两种盐反应一定生成两种新盐 ⑩沸水中滴加少量饱和FeCl3溶液形成带电的胶体，导电能力增强 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有1-2个选项符合题目要求，选对一个得2分，全对得4分。 11．常温下，向一定浓度的溶液中分别加入溶液和固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示。下列分析不合理的是 A．将溶液换成溶液，曲线变化可能完全重叠 B．M点后溶液浓度不再改变 C．N点时，离子浓度几乎为零，此时和恰好完全反应 D．曲线也可用于表示向澄清石灰水中通至过量的溶液导电性变化 12．如图所示，向点滴板的1~3号孔穴中滴加稀盐酸，4~6号孔穴中滴加无色酚酞溶液。下列关于现象和结论的描述错误的是 A．孔穴1中溶液变为蓝色 B．孔穴2和孔穴3中发生的反应均属于中和反应 C．孔穴4和孔穴5中无明显现象 D．孔穴6中溶液变红 13．天然气是一种应用广泛的燃料，含有少量气体。在酸性溶液中，通过甲、乙两个过程实现天然气的脱硫，原理如图所示。下列说法正确的是 A．过程甲发生的离子反应为 B．过程乙中每参加反应，需消耗（标准状况） C．通过和的相互转化，天然气中的间接被氧化 D．天然气脱硫一段时间后，溶液酸性增强 14．食盐是日常生活中的必需品。粗盐中常含有少量泥沙以及、、，某兴趣小组用稀盐酸、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡等试剂，设计了如下的精制方案。下列说法中不正确的是 A．试剂①、②、③依次是氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡 B．操作Ⅰ是过滤，操作Ⅱ是蒸发结晶 C．除去的反应为： D．加入盐酸发生的反应有 15．【改编】硫化氢(H2S)是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的H2S，是将废气与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法错误的是 A．反应Ⅰ中氧元素化合价降低，O2是还原剂 B．转化过程有四种元素的化合价发生了变化 C．氧化性由强到弱的顺序：O2>Fe3+>S D．过程Ⅲ中发生的反应为CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+ 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分）Ⅰ．现有以下物质：①氮气  ②液态  ③氯化氢气体  ④铜片  ⑤硫酸钡晶体  ⑥蔗糖  ⑦酒精  ⑧熔化的  ⑨溶液，请回答下列问题： (1)以上物质中能导电的是_________(填序号，下同) (2)以上物质中属于电解质的是_________。 (3)写出少量溶液与溶液反应的离子方程式_________。 Ⅱ．有下列6种物质：、、、、、组成一个氧化还原反应。 (4)将除外的5种物质分别填入下面对应的横线上，组成化学方程式并配平：_________。 (5)在该反应中，还原剂是_________(填化学式，下同)，还原产物是_________。 Ⅲ．氧化还原反应在生产、生活中有广泛的应用，回答下列问题： (6)铀(U)元素在核工业中具有重要作用，工业上可利用钾、钙、镁等金属与铀矿石(主要成分二氧化铀)反应制得铀单质。若要获得等质量的铀单质，钾、钙、镁三种金属中，所耗金属质量最小的是_________。 (7)能与热的经硫酸酸化的溶液反应，生成和，该反应的离子方程式是_________。 17．（12分）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如下(部分物质已略去)： (1)根据图示，联合制碱法制得的“碱”是指________(填化学式)。 (2)①～③所涉及的操作方法中，包含过滤的是________(填序号)。 (3)煅烧固体的化学方程式是________。 (4)下列关于联合制碱法流程的说法正确的是________(填字母)。 a．可以循环使用     b．副产物可用作肥料 c．溶液B中只含有、、 (5)某小组利用下列装置继续对和的性质及转化进行探究。(夹持装置已略去，气密性已检验) ①方框中试剂a为________。 ②实验持续一段时间后，观察到饱和溶液中有细小晶体析出，用化学方程式表示产生细小晶体的原因________。 18．（12分）次磷酸是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。与足量的溶液反应，只生成。回答下列问题： (1)是一种中强酸，它属于________(填“电解质”、“非电解质”)。 (2)及均可将溶液中的还原为银，从而可用于化学镀银。 ①中，元素的化合价为________。 ②为________(填正盐或酸式盐)。 ③利用进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，则氧化产物为________。(填化学式) (3)的工业制法是：将白磷与溶液反应生成气体和，后者再与反应，写出白磷与溶液反应的化学方程式________________________。 (4)一种以白磷()为原料制备次磷酸钠晶体的工艺流程如下： 滤渣2的主要成分是________(填名称)。 【答案】(1)电解质 (2分) (2) +1 (2分) 正盐 (2分) (2分) (3) (2分) (4)碳酸钙 (2分) 19．（12分）高铁酸钾是一种新型高效消毒剂，可用于饮用水的处理。其易溶于水形成浅紫红色溶液，静置后会分解放出氧气，相关反应为，生成的①胶体具有净水作用。化学氧化法是其主要制备方法，其过程为将②通入过量③浓NaOH溶液中，得到④饱和NaClO溶液，向得到的饱和溶液中慢慢加入⑤固体生成高铁酸钠，再加入⑥固体KOH使其转化成高铁酸钾，过滤得粗品，经提纯可得高铁酸钾产品。 回答下列问题： (1)关于，下列叙述正确的是___________(填选项字母)。 A．溶于水的电离方程式为 B．中铁元素的化合价为＋8 C．既是钾盐，又是铁盐 D．属于纯净物 (2)推测能用于饮用水消毒，是由于它具有强___________(填“氧化性”或“还原性”)。 (3)上述①～⑥物质中，能导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________。 (4)生成高铁酸钠的离子方程式为，该反应中，氧化剂和还原剂的微粒个数比为___________，氧化性___________>___________。 (5)过滤操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、___________。 20．（12分）Ⅰ.完成下列问题。 (1)向一小烧杯中依次加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一块绿豆大小的金属钠，观察到的现象最有可能符合的是图_______(填选项字母)。 A． B． C． D． (2)将一小块钠投入到溶液中，请写出分步反应的化学方程式：_______、_______。 Ⅱ.和是厨房中常见的两种盐，可用化学性质的差异进行鉴别。 (3)与酸反应的差异。 甲组进行了如下4组实验： 通过实验_______(填实验序号)可以鉴别和，鉴别时初始反应物含的试管中的实验现象是_______。 (4)稳定性差异。 乙组设计如图所示的装置进行实验(加热及夹持装置省略)。 ①将分别装有和的试管同时放入装有某液体的烧杯中，对烧杯进行加热直至140℃，则烧杯中装的液体可以是_______(填选项字母)。 A．水　　　　B．酒精　　　　　C．植物油 ②该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，b试管中的实验现象为_______。 ③试管b中发生反应的化学方程式为_______。 试卷第1页（共3页） / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年高一化学上学期第一次月考卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1-2章第1节 （人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列物质的分类正确的是    类别 选项 碱性氧化物 电解质 纯净物 A B 盐酸 C 熟石灰 D 液氯 A．A B．B C．C D．D 2．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．透明溶液中：、、、 B．0．1的溶液中：、、、 C．加入足量固体的溶液中：、、、 D．加入锌粒产生的溶液中：、、、 3．下列关于钠的化合物的说法中正确的是 A．和晶体中阴、阳离子的数目之比不相同 B．和都能与水反应生成碱，故均为碱性氧化物 C．等质量的固体与足量盐酸反应放出气体的体积： D．分别向和的水溶液中滴加溶液均可产生白色沉淀 4．下列各组物质的分类都正确的是（括号里的是类别） A．空气（混合物）（单质）、（氢化物）、（非电解质） B．（酸性氧化物）、（铵盐）、（含氧酸）、（电解质） C．（非金属氧化物）、（电解质）、（碱）、（电解质） D．（有机物）、（硫酸盐）、纯碱（盐）、盐酸（电解质） 5．下列实验操作正确的是 A．向燃着的酒精灯添加酒精 B．用量筒量取10.0 mL浓硫酸并在量筒中稀释 C．用托盘天平称量物品时，左盘放物品右盘放砝码 D．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用浓NaOH溶液清洗 6．下列叙述正确的是 A．氯化钠在熔融状态下能导电，由此可知电解质在熔融状态下都能导电 B．碳酸钠晶体不导电，由此可知碳酸钠晶体中不存在阴阳离子 C．在通电条件下，电解质在溶液中电离产生阴阳离子，故电解质溶液可以导电 D．相同温度下，浓盐酸的导电性一定比稀盐酸的导电性强 7．【新考法】化学与生产、生活息息相关，下列过程不涉及氧化还原反应的是 A．利用“侯氏制碱法”制备纯碱 B．暖贴撕掉背胶贴纸后温度升高 C．服用维生素C以保证亚铁补血剂的吸收效果 D．用炉甘石(主要成分为)熬炼成倭铅(锌) 8．【改编】将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现蓝色沉淀的是 A．稀盐酸 B．Cu(NO3)2溶液 C．NaCl溶液 D．MgSO4溶液 9．下列关于钠及其化合物的说法正确的是 A．钠投入到溶液中，有紫红色固体析出 B．向饱和溶液中通入少量，溶液会变浑浊 C．和都能与酸反应生成盐和水，故都属于碱性氧化物 D．钠通常保存在煤油中，实验中剩余的钠需放回试剂瓶 10．下列有关说法正确的有 ①需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化学腐蚀 ②酸性氧化物都是非金属氧化物 ③盐在水溶液中一定电离出金属阳离子和酸根阴离子 ④碱性氧化物都是金属氧化物 ⑤纯净物只由一种元素组成，而混合物由两种或两种以上元素组成 ⑥只由一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质一定是纯净物 ⑦电离产生H+的化合物不一定是酸 ⑧碘晶体分散到酒精中、淀粉溶于水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体 ⑨两种盐反应一定生成两种新盐 ⑩沸水中滴加少量饱和FeCl3溶液形成带电的胶体，导电能力增强 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有1-2个选项符合题目要求，选对一个得2分，全对得4分。 11．常温下，向一定浓度的溶液中分别加入溶液和固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示。下列分析不合理的是 A．将溶液换成溶液，曲线变化可能完全重叠 B．M点后溶液浓度不再改变 C．N点时，离子浓度几乎为零，此时和恰好完全反应 D．曲线也可用于表示向澄清石灰水中通至过量的溶液导电性变化 12．如图所示，向点滴板的1~3号孔穴中滴加稀盐酸，4~6号孔穴中滴加无色酚酞溶液。下列关于现象和结论的描述错误的是 A．孔穴1中溶液变为蓝色 B．孔穴2和孔穴3中发生的反应均属于中和反应 C．孔穴4和孔穴5中无明显现象 D．孔穴6中溶液变红 13．天然气是一种应用广泛的燃料，含有少量气体。在酸性溶液中，通过甲、乙两个过程实现天然气的脱硫，原理如图所示。下列说法正确的是 A．过程甲发生的离子反应为 B．过程乙中每参加反应，需消耗（标准状况） C．通过和的相互转化，天然气中的间接被氧化 D．天然气脱硫一段时间后，溶液酸性增强 14．食盐是日常生活中的必需品。粗盐中常含有少量泥沙以及、、，某兴趣小组用稀盐酸、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡等试剂，设计了如下的精制方案。下列说法中不正确的是 A．试剂①、②、③依次是氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡 B．操作Ⅰ是过滤，操作Ⅱ是蒸发结晶 C．除去的反应为： D．加入盐酸发生的反应有 15．【改编】硫化氢(H2S)是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的H2S，是将废气与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法错误的是 A．反应Ⅰ中氧元素化合价降低，O2是还原剂 B．转化过程有四种元素的化合价发生了变化 C．氧化性由强到弱的顺序：O2>Fe3+>S D．过程Ⅲ中发生的反应为CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+ 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分）Ⅰ．现有以下物质：①氮气  ②液态  ③氯化氢气体  ④铜片  ⑤硫酸钡晶体  ⑥蔗糖  ⑦酒精  ⑧熔化的  ⑨溶液，请回答下列问题： (1)以上物质中能导电的是_________(填序号，下同) (2)以上物质中属于电解质的是_________。 (3)写出少量溶液与溶液反应的离子方程式_________。 Ⅱ．有下列6种物质：、、、、、组成一个氧化还原反应。 (4)将除外的5种物质分别填入下面对应的横线上，组成化学方程式并配平：_________。 (5)在该反应中，还原剂是_________(填化学式，下同)，还原产物是_________。 Ⅲ．氧化还原反应在生产、生活中有广泛的应用，回答下列问题： (6)铀(U)元素在核工业中具有重要作用，工业上可利用钾、钙、镁等金属与铀矿石(主要成分二氧化铀)反应制得铀单质。若要获得等质量的铀单质，钾、钙、镁三种金属中，所耗金属质量最小的是_________。 (7)能与热的经硫酸酸化的溶液反应，生成和，该反应的离子方程式是_________。 17．（12分）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如下(部分物质已略去)： (1)根据图示，联合制碱法制得的“碱”是指________(填化学式)。 (2)①～③所涉及的操作方法中，包含过滤的是________(填序号)。 (3)煅烧固体的化学方程式是________。 (4)下列关于联合制碱法流程的说法正确的是________(填字母)。 a．可以循环使用     b．副产物可用作肥料 c．溶液B中只含有、、 (5)某小组利用下列装置继续对和的性质及转化进行探究。(夹持装置已略去，气密性已检验) ①方框中试剂a为________。 ②实验持续一段时间后，观察到饱和溶液中有细小晶体析出，用化学方程式表示产生细小晶体的原因________。 18．（12分）次磷酸是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。与足量的溶液反应，只生成。回答下列问题： (1)是一种中强酸，它属于________(填“电解质”、“非电解质”)。 (2)及均可将溶液中的还原为银，从而可用于化学镀银。 ①中，元素的化合价为________。 ②为________(填正盐或酸式盐)。 ③利用进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，则氧化产物为________。(填化学式) (3)的工业制法是：将白磷与溶液反应生成气体和，后者再与反应，写出白磷与溶液反应的化学方程式________________________。 (4)一种以白磷()为原料制备次磷酸钠晶体的工艺流程如下： 滤渣2的主要成分是________(填名称)。 【答案】(1)电解质 (2分) (2) +1 (2分) 正盐 (2分) (2分) (3) (2分) (4)碳酸钙 (2分) 19．（12分）高铁酸钾是一种新型高效消毒剂，可用于饮用水的处理。其易溶于水形成浅紫红色溶液，静置后会分解放出氧气，相关反应为，生成的①胶体具有净水作用。化学氧化法是其主要制备方法，其过程为将②通入过量③浓NaOH溶液中，得到④饱和NaClO溶液，向得到的饱和溶液中慢慢加入⑤固体生成高铁酸钠，再加入⑥固体KOH使其转化成高铁酸钾，过滤得粗品，经提纯可得高铁酸钾产品。 回答下列问题： (1)关于，下列叙述正确的是___________(填选项字母)。 A．溶于水的电离方程式为 B．中铁元素的化合价为＋8 C．既是钾盐，又是铁盐 D．属于纯净物 (2)推测能用于饮用水消毒，是由于它具有强___________(填“氧化性”或“还原性”)。 (3)上述①～⑥物质中，能导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________。 (4)生成高铁酸钠的离子方程式为，该反应中，氧化剂和还原剂的微粒个数比为___________，氧化性___________>___________。 (5)过滤操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、___________。 20．（12分）Ⅰ.完成下列问题。 (1)向一小烧杯中依次加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一块绿豆大小的金属钠，观察到的现象最有可能符合的是图_______(填选项字母)。 A． B． C． D． (2)将一小块钠投入到溶液中，请写出分步反应的化学方程式：_______、_______。 Ⅱ.和是厨房中常见的两种盐，可用化学性质的差异进行鉴别。 (3)与酸反应的差异。 甲组进行了如下4组实验： 通过实验_______(填实验序号)可以鉴别和，鉴别时初始反应物含的试管中的实验现象是_______。 (4)稳定性差异。 乙组设计如图所示的装置进行实验(加热及夹持装置省略)。 ①将分别装有和的试管同时放入装有某液体的烧杯中，对烧杯进行加热直至140℃，则烧杯中装的液体可以是_______(填选项字母)。 A．水　　　　B．酒精　　　　　C．植物油 ②该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，b试管中的实验现象为_______。 ③试管b中发生反应的化学方程式为_______。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学上学期第一次月考卷 参考答案 选择题：本题共15小题，1-10每小题2分，11-15，每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。共计40分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 D A D B C D A B D C A AB BC A AB 非选择题：本题共5个小题，共60分。 16.（12分）(1)④⑧⑨ (1分) (2)③⑤⑧ (1分) (3)(2分) (4)(2分) (5) (1分) (1分) (6)Mg (2分) (7)(2分) 17．（12分）(1) (2分) (2)①③(2分) (3)(2分) (4)ab (2分) (5) 饱和溶液 (2分) (2分) 18.（12分）(1)电解质 (2分) (2) +1 (2分) 正盐 (2分) (2分) (3) (2分) (4)碳酸钙 (2分) 19.（12分）(1)AD (2分) (2)氧化性 (1分) (3) ①③④ (2分) ⑤⑥ (2分) (4) 3：2 (1分) (1分) (1分) (5)玻璃棒、漏斗（2分） 20.（12分）(1)A (2分) (2) 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ (1分) 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl (1分) (3) ①② (2分) 开始时无明显现象，一段时间后产生气泡 (2分) (4) C (1分) 有气泡产生，且有晶体析出 (1分) CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3↓ (2分) / 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 2026年高考考前预测卷 高一化学· ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )答题卡 选择题：选择题：本题共15小题，1-10每小题2分，11-15，每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。共计40分（请用2B铅笔填涂） ( 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 非选择题：本题共5小题，共60分（请在各试题的答题区内作答） ( (1 2 分) （1） ____________________ （2） ___________________ （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） ______________ _______________ （ 6 ） ______________ （ 7 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 1 7 ．（1 2 分） （1） ____________ （2） _______________________ （3） ____________________________________________________ （ 4 ） _________________ （ 5 ） _________________ _____________________________________________ 1 8 ．（1 2 分） （1） ________________________ （ 2 ） ________________ ___________________ _____________________ （ 3 ） _____________________________________________ （ 4 ） _____________________ 1 9 ．（1 2 分） （1） _________________ （ 2 ） _________________ （ 3 ） ________________ _____________________ （ 4 ） ________ _____________ ______________ （5） ________________ 20 ．（1 2 分） （1） _______________ （2） ___________________________________ __________________________________ （3） __________ _ （ 4 ） __________ ___________________________________ _ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学上学期第一次月考卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1-2章第1节 （人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列物质的分类正确的是    类别 选项 碱性氧化物 电解质 纯净物 A B 盐酸 C 熟石灰 D 液氯 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．MgO是碱性氧化物，CO2是非电解质，不是电解质，CuSO4·5H2O是纯净物，A错误； B．Fe2O3是碱性氧化物，BaSO4是电解质，盐酸是混合物，B错误； C．SiO2是酸性氧化物，Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，熟石灰是纯净物，C错误； D．CaO能和酸反应生成一种盐和水，是碱性氧化物，MgCl2是电解质，液氯是纯净物，D正确； 故选D。 2．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．透明溶液中：、、、 B．0．1的溶液中：、、、 C．加入足量固体的溶液中：、、、 D．加入锌粒产生的溶液中：、、、 【答案】A 【详解】A．透明溶液可以有色，、、、相互不反应，可以大量共存，故A选； B．能完全电离出硫酸根，与反应，不能大量共存，故B不选； C．加入足量固体的溶液，Na2O与水反应生成NaOH，氢氧根与反应，不能大量共存，故C不选； D．加入锌粒产生的溶液中含有大量H+，与反应，不能大量共存，故D不选； 答案选A。 3．下列关于钠的化合物的说法中正确的是 A．和晶体中阴、阳离子的数目之比不相同 B．和都能与水反应生成碱，故均为碱性氧化物 C．等质量的固体与足量盐酸反应放出气体的体积： D．分别向和的水溶液中滴加溶液均可产生白色沉淀 【答案】D 【详解】A．Na2O是由钠离子与氧离子构成，Na2O2晶体是由钠离子与过氧根离子构成，两者中阴、阳离子的数目比相同，均为1:2，A错误； B．和都能与水反应生成碱，但是过氧化钠同时生成氧气，故过氧化钠不是碱性氧化物，B错误； C．相对分子质量：Na2CO3＞NaHCO3，等质量的固体中碳酸氢钠的物质的量更大，根据碳元素守恒规律可知，与足量盐酸反应放出气体的质量：NaHCO3＞Na2CO3，C错误； D．分别向和的水溶液中滴加溶液均可产生碳酸钡白色沉淀，D正确； 故选D。 4．下列各组物质的分类都正确的是（括号里的是类别） A．空气（混合物）（单质）、（氢化物）、（非电解质） B．（酸性氧化物）、（铵盐）、（含氧酸）、（电解质） C．（非金属氧化物）、（电解质）、（碱）、（电解质） D．（有机物）、（硫酸盐）、纯碱（盐）、盐酸（电解质） 【答案】B 【详解】A．氢化物是指由两种元素组成其中一种是氢的化合物，H2SO4由三种元素组成，不是氢化物，故A错误； B．CO2可与碱反应生成一种盐和水，是酸性氧化物，NH4Cl是铵盐，HNO3是含氧酸，BaCO3是强电解质，故B正确； C．NH3不是碱，NH3·H2O才是碱，故C错误； D．Na2SO3是亚硫酸盐，盐酸是HCl与水的混合物不属于电解质，故D错误； 故选B。 5．下列实验操作正确的是 A．向燃着的酒精灯添加酒精 B．用量筒量取10.0 mL浓硫酸并在量筒中稀释 C．用托盘天平称量物品时，左盘放物品右盘放砝码 D．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用浓NaOH溶液清洗 【答案】C 【详解】A.向燃着的酒精灯添加酒精，易引起酒精外洒，从而导致火灾，故A错误； B.用量筒量取10.0 mL浓硫酸应在烧杯中稀释，故B错误； C.用托盘天平称量物品时，左盘放物品右盘放砝码，符合操作规范，故C正确； D.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用抹布擦去，用大量水清洗，故D错误； 故选C。 6．下列叙述正确的是 A．氯化钠在熔融状态下能导电，由此可知电解质在熔融状态下都能导电 B．碳酸钠晶体不导电，由此可知碳酸钠晶体中不存在阴阳离子 C．在通电条件下，电解质在溶液中电离产生阴阳离子，故电解质溶液可以导电 D．相同温度下，浓盐酸的导电性一定比稀盐酸的导电性强 【答案】D 【详解】A．电解质是在熔融状态下或水溶液中能够导电的化合物，共价化合物在熔融状态下不能导电，比如HCl是电解质，但也是共价化合物，A错误； B．碳酸钠中存在碳酸根离子和钠离子，晶体中不存在子由移动的阴阳离子，所以不能导电，B错误； C．电离是自发地过程，不需要通电，C错误； D．溶液导电性强弱与离子浓度大小有关，故相同温度下，浓盐酸的导电性一定比稀盐酸的导电性强，D正确； 故选D。 7．【新考法】化学与生产、生活息息相关，下列过程不涉及氧化还原反应的是 A．利用“侯氏制碱法”制备纯碱 B．暖贴撕掉背胶贴纸后温度升高 C．服用维生素C以保证亚铁补血剂的吸收效果 D．用炉甘石(主要成分为)熬炼成倭铅(锌) 【答案】A 【详解】A．侯氏制碱法制备纯碱（碳酸钠）的过程为NH3+ CO2 + H2O + NaCl= NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑+ H2O，无元素氧化态变化，不涉及氧化还原反应，故A正确； B．暖贴撕掉背胶后，铁粉与氧气发生氧化还原反应，涉及氧化还原反应，故B错误； C．维生素C具有还原性，可防止亚铁补血剂中的Fe2+被氧化为Fe3+，此过程涉及氧化还原反应，故C错误； D．炉甘石（ZnCO3）熬炼成锌，Zn元素化合价肯定发生变化，涉及氧化还原反应，故D错误； 故答案为A。 8．【改编】将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现蓝色沉淀的是 A．稀盐酸 B．Cu(NO3)2溶液 C．NaCl溶液 D．MgSO4溶液 【答案】B 【分析】不论把钠放在什么溶液里，都会有氢气产生，因为钠可以和水反应，据此分析解题。 【详解】A．因钠与盐酸溶液反应，生成物为氯化钠和氢气，有气体产生，不会产生白色沉淀，故A错误； B．因钠能与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，有气体产生，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故B正确； C．因钠与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，有气体产生；但氢氧化钠不与氯化钠反应，故有气体产生，确无白色沉淀生成，故C错误； D．因为钠的化学性质活泼，投入MgSO4溶液中后，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠和硫酸镁之间反应生成氢氧镁白色沉淀，故D错误； 故选D。 9．下列关于钠及其化合物的说法正确的是 A．钠投入到溶液中，有紫红色固体析出 B．向饱和溶液中通入少量，溶液会变浑浊 C．和都能与酸反应生成盐和水，故都属于碱性氧化物 D．钠通常保存在煤油中，实验中剩余的钠需放回试剂瓶 【答案】D 【详解】A．钠投入到硫酸铜溶液中发生的反应为钠先和溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，反应生成的氢氧化钠再和溶液硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，没有紫红色固体铜析出，A错误； B．饱和碳酸钠溶液与少量二氧化碳反应得到碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液，无法得到碳酸氢钠过饱和溶液，溶液不可能变浑浊，B错误； C．碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的氧化物，过氧化钠与盐酸反应生成氯化钠、氧气和水，不属于碱性氧化物，C错误； D．钠的密度比煤油大，易与水、氧气反应，所以钠通常保存在煤油中，实验中剩余的钠需放回试剂瓶，以免引发安全事故，D正确； 故选D。 10．下列有关说法正确的有 ①需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化学腐蚀 ②酸性氧化物都是非金属氧化物 ③盐在水溶液中一定电离出金属阳离子和酸根阴离子 ④碱性氧化物都是金属氧化物 ⑤纯净物只由一种元素组成，而混合物由两种或两种以上元素组成 ⑥只由一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质一定是纯净物 ⑦电离产生H+的化合物不一定是酸 ⑧碘晶体分散到酒精中、淀粉溶于水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体 ⑨两种盐反应一定生成两种新盐 ⑩沸水中滴加少量饱和FeCl3溶液形成带电的胶体，导电能力增强 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 【答案】C 【详解】①电化学腐蚀是原电池原理，原电池中不需要电源，因此电离、电化学腐蚀不需要通电就可进行，故①错误； ②酸性氧化物也有金属氧化物，比如七氧化二锰，故②错误； ③盐在水溶液中不一定电离出金属阳离子，比如氯化铵，故③错误； ④碱性氧化物都是金属氧化物，故④正确； ⑤纯净物只由一种元素组成，而混合物也可由一种元素组成，比如氧气和臭氧，故⑤错误； ⑥只由一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质不一定是纯净物，比如氯化铁和氯化亚铁，故⑥错误； ⑦电离产生H+的化合物不一定是酸，比如硫酸氢钠，故⑦正确； ⑧碘晶体分散到酒精中形成碘酒溶液，淀粉溶于水中形成淀粉胶体，故⑧正确； ⑨两种盐反应不一定生成两种新盐，如硫酸氢钠和碳酸氢钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，只有一种盐，故⑨错误； ⑩胶体不带电，呈电中性，胶体粒子吸附电荷带电，故⑩错误； 因此④⑦⑧正确，答案为C。 二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有1-2个选项符合题目要求，选对一个得2分，全对得4分。 11．常温下，向一定浓度的溶液中分别加入溶液和固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示。下列分析不合理的是 A．将溶液换成溶液，曲线变化可能完全重叠 B．M点后溶液浓度不再改变 C．N点时，离子浓度几乎为零，此时和恰好完全反应 D．曲线也可用于表示向澄清石灰水中通至过量的溶液导电性变化 【答案】A 【分析】一定浓度的CuSO4溶液中加入CuSO4固体，开始逐渐溶解，继续加入形成饱和溶液，再加入CuSO4不溶解，由于，导致水减少，析出，但仍为饱和溶液，故曲线L1表示加入CuSO4固体；加入Ba(OH)2溶液，则，当二者恰好完全反应时，溶液中几乎没有自由移动的离子，导电性接近0，曲线L2表示加入 Ba(OH)2溶液，据此分析； 【详解】A．将Ba(OH)2溶液换成BaCl2溶液，BaCl2和CuSO4反应生成BaSO4和CuCl2，CuCl2存在导电性不能为0，且由于溶液的浓度未知，混合溶液导电性可能不变、可能增强、可能减弱，曲线变化不可能完全重叠，A错误； B．M点后形成饱和溶液，溶液浓度不再改变，B正确； C．N点时导电能力几乎为0，所以是CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应的点，C正确； D．澄清石灰水中通，则，恰好完全反应时溶液中几乎没有自由移动的离子，导电性接近0，继续通至过量，发生，溶液中导电离子为和，故曲线也可用于表示向澄清石灰水中通至过量的溶液导电性变化，D正确； 故选A。 12．如图所示，向点滴板的1~3号孔穴中滴加稀盐酸，4~6号孔穴中滴加无色酚酞溶液。下列关于现象和结论的描述错误的是 A．孔穴1中溶液变为蓝色 B．孔穴2和孔穴3中发生的反应均属于中和反应 C．孔穴4和孔穴5中无明显现象 D．孔穴6中溶液变红 【答案】AB 【详解】A．孔穴1中原有紫色石蕊溶液，滴加稀盐酸（酸），紫色石蕊遇酸变红，溶液应变为红色，而非蓝色，A错误； B．孔穴2中为溶液（盐）与稀盐酸反应：，属于复分解反应（酸与盐反应）；孔穴3中为石灰水（，碱）与稀盐酸反应：，属于中和反应（酸与碱反应）。二者并非均为中和反应，B错误； C．孔穴4中为醋酸溶液（酸），滴加无色酚酞，酚酞在酸性溶液中不变色；孔穴5中为水（中性），滴加无色酚酞，酚酞在中性溶液中不变色，均无明显现象，C正确； D．孔穴6中为溶液（碱），滴加无色酚酞，酚酞遇碱变红，D正确； 故选AB。 13．天然气是一种应用广泛的燃料，含有少量气体。在酸性溶液中，通过甲、乙两个过程实现天然气的脱硫，原理如图所示。下列说法正确的是 A．过程甲发生的离子反应为 B．过程乙中每参加反应，需消耗（标准状况） C．通过和的相互转化，天然气中的间接被氧化 D．天然气脱硫一段时间后，溶液酸性增强 【答案】BC 【详解】A．过程甲发生反应为和H2S发生氧化还原反应，生成硫酸亚铁、硫单质，H2S只能写成分子式，离子反应为，A错误； B．过程乙为硫酸亚铁在酸性条件下被氧气氧化生成硫酸铁和水，离子反应方程式为,故有4mol亚铁离子参加反应时消耗1mol氧气，标况下为1mol×22.4L/mol=22.4L氧气，B正确； C．脱硫过程：氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁又被氧气氧化成硫酸铁，故脱硫过程O2间接氧化H2S生成硫单质，C正确； D．脱硫过程的总反应为氧气和硫化氢生成水和硫单质：，反应后生成水，导致酸浓度减弱，酸性变弱，D错误； 故选BC。 14．食盐是日常生活中的必需品。粗盐中常含有少量泥沙以及、、，某兴趣小组用稀盐酸、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡等试剂，设计了如下的精制方案。下列说法中不正确的是 A．试剂①、②、③依次是氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡 B．操作Ⅰ是过滤，操作Ⅱ是蒸发结晶 C．除去的反应为： D．加入盐酸发生的反应有 【答案】A 【分析】粗盐中加入水进行溶解，其中含有、、，先加入氯化钡除去多余的，然后加入氢氧化钠除去多余的，最后加入碳酸钠除去多余的和；进行过滤除去泥沙和产生的沉淀，向滤液中加入过量的稀盐酸除去和，进行蒸发结晶得到精盐，由此解答； 【详解】A．粗盐提纯时加入的试剂均过量，过量的需要用除去，因此必须在之后加入，该顺序不符合要求，A错误； B．操作Ⅰ是分离沉淀和滤液，为过滤操作，操作Ⅱ是从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体，为蒸发结晶，B正确； C．加入碳酸钠除去，反应离子方程式为，C正确； D．加入稀盐酸不仅要中和过量的，还要除去过量的，发生的反应有和，D正确； 故选A。 15．【改编】硫化氢(H2S)是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的H2S，是将废气与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法错误的是 A．反应Ⅰ中氧元素化合价降低，O2是还原剂 B．转化过程有四种元素的化合价发生了变化 C．氧化性由强到弱的顺序：O2>Fe3+>S D．过程Ⅲ中发生的反应为CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+ 【答案】AB 【分析】某废气中的H2S与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，Ⅰ中O2将Fe2+氧化为Fe3+，ⅠⅠ中Cu2+与H2S反应生成CuS，ⅠⅠⅠ中CuS和Fe3+作用生成S、Fe2+和Cu2+，据此作答。 【详解】A．由分析可知，反应Ⅰ中氧元素化合价降低，O2是氧化剂，故A不符合题意； B．转化过程化合价发生变化的元素有Fe、S、O三种，故B不符合题意； C．氧化剂的氧化性强于氧化产物，故氧化性由强到弱的顺序O2>Fe3+>S，故C符合题意； D．由图可知，过程ⅠⅠⅠ中CuS和Fe3+作用生成S、Fe2+和Cu2+，由电子守恒和原子守恒可得反应方程式为CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+，故D符合题意。 答案选AB。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分）Ⅰ．现有以下物质：①氮气  ②液态  ③氯化氢气体  ④铜片  ⑤硫酸钡晶体  ⑥蔗糖  ⑦酒精  ⑧熔化的  ⑨溶液，请回答下列问题： (1)以上物质中能导电的是_________(填序号，下同) (2)以上物质中属于电解质的是_________。 (3)写出少量溶液与溶液反应的离子方程式_________。 Ⅱ．有下列6种物质：、、、、、组成一个氧化还原反应。 (4)将除外的5种物质分别填入下面对应的横线上，组成化学方程式并配平：_________。 (5)在该反应中，还原剂是_________(填化学式，下同)，还原产物是_________。 Ⅲ．氧化还原反应在生产、生活中有广泛的应用，回答下列问题： (6)铀(U)元素在核工业中具有重要作用，工业上可利用钾、钙、镁等金属与铀矿石(主要成分二氧化铀)反应制得铀单质。若要获得等质量的铀单质，钾、钙、镁三种金属中，所耗金属质量最小的是_________。 (7)能与热的经硫酸酸化的溶液反应，生成和，该反应的离子方程式是_________。 【答案】(1)④⑧⑨ (1分) (2)③⑤⑧ (1分) (3)(2分) (4)(2分) (5) (1分) (1分) (6)Mg (2分) (7)(2分) 【分析】①氮气为非金属单质，不溶于水，既不是电解质也不是非电解质； ②液态CO2为非金属氧化物，是非电解质，无自由移动离子，不导电； ③氯化氢气体溶于水能导电，是电解质，无自由移动离子，不导电； ④铜片为金属单质，不溶于水，既不是电解质也不是非电解质，含自由移动金属离子和电子，导电； ⑤硫酸钡晶体不溶于水，在熔融状态下能够导电，是电解质，无自由移动离子，不导电； ⑥蔗糖在熔融状态和水溶液中都不能导电，是非电解质，无自由移动离子，不导电； ⑦酒精在熔融状态和水溶液中都不能导电，是非电解质，无自由移动离子，不导电； ⑧熔化的KNO3在熔融状态下能够导电，是电解质，含自由移动离子，导电； ⑨NaHSO4溶液，在水溶液中能够导电，但为混合物，既不是电解质，也不是非电解质，含自由移动离子，导电；据此分析； 【详解】（1）根据分析，导电的是④⑧⑨； （2）根据分析，属于电解质的是③⑤⑧； （3）少量参与反应时，和按物质的量完全反应，消耗等物质的量的和，离子方程式：； （4）Na2SO3为反应物，根据Na元素守恒知Na2SO4一定为生成物，Na2SO3转化为Na2SO4时，S元素化合价升高，则反应中肯定有元素化合价降低，推测为KIO3→I2，结合K元素守恒知，K2SO4为生成物，则H2SO4为反应物；中为价，作还原剂被氧化为价的硫酸根；中为价，作氧化剂被还原为；提供酸性环境。根据得失电子守恒，系数为，系数为，根据得失电子守恒和元素守恒配平，方程式为：； （5）反应中元素化合价升高，故为还原剂；元素化合价降低，被还原，生成的为还原产物； （6）中为价，生成等质量的，转移电子的物质的量相等。设转移电子，需（质量）、（质量）、（质量），故消耗的质量最小； （7） 元素从价降为价，每个得；元素从价升为价，每个失，根据得失电子守恒得与系数比为，再结合酸性条件、电荷守恒、原子守恒配平，反应方程式：。 17．（12分）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如下(部分物质已略去)： (1)根据图示，联合制碱法制得的“碱”是指________(填化学式)。 (2)①～③所涉及的操作方法中，包含过滤的是________(填序号)。 (3)煅烧固体的化学方程式是________。 (4)下列关于联合制碱法流程的说法正确的是________(填字母)。 a．可以循环使用     b．副产物可用作肥料 c．溶液B中只含有、、 (5)某小组利用下列装置继续对和的性质及转化进行探究。(夹持装置已略去，气密性已检验) ①方框中试剂a为________。 ②实验持续一段时间后，观察到饱和溶液中有细小晶体析出，用化学方程式表示产生细小晶体的原因________。 【答案】(1) (2分) (2)①③(2分) (3)(2分) (4)ab (2分) (5) 饱和溶液 (2分) (2分) 【分析】向饱和食盐水依次通入氨气、二氧化碳气体发生反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠固体加热分解生成碳酸钠，溶液A中加入氯化钠析出氯化铵晶体，过滤得到氯化铵晶体和溶液B主要为氯化钠、氯化铵等； 【详解】（1）联合制碱法所制得的“碱”是指纯碱Na2CO3； （2）分析可知①～③所涉及的操作方法中，包含过滤的是①③，故答案为：①③； （3）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式：； （4）a.开始通入二氧化碳反应，最后碳酸氢钠受热分解生成的CO2可循环使用，故a正确； b.副产物NH4Cl是氮肥，可用作植物生长所需的肥料，故b正确； c.溶液B中主要是氯化钠、氯化铵、碳酸氢钠饱和溶液，一定含有Na+、铵根离子、Cl-、HCO，故c错误； 故答案为：ab； （5）①试剂a为饱和NaHCO3溶液，其作用是：吸收盐酸挥发出的HCl气体； ②实验持续一段时间后，观察到饱和Na2CO3溶液中有细小晶体析出，为生成的碳酸氢钠晶体，反应的化学方程式为：Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3↓。 18．（12分）次磷酸是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。与足量的溶液反应，只生成。回答下列问题： (1)是一种中强酸，它属于________(填“电解质”、“非电解质”)。 (2)及均可将溶液中的还原为银，从而可用于化学镀银。 ①中，元素的化合价为________。 ②为________(填正盐或酸式盐)。 ③利用进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，则氧化产物为________。(填化学式) (3)的工业制法是：将白磷与溶液反应生成气体和，后者再与反应，写出白磷与溶液反应的化学方程式________________________。 (4)一种以白磷()为原料制备次磷酸钠晶体的工艺流程如下： 滤渣2的主要成分是________(填名称)。 【答案】(1)电解质 (2分) (2) +1 (2分) 正盐 (2分) (2分) (3) (2分) (4)碳酸钙 (2分) 【详解】（1）次磷酸是一元中强酸，在水溶液里能部分电离生成氢离子和次磷酸根离子，属于电解质。 （2）①次磷酸中氢元素化合价为+1价、氧元素的化合价为-2价，由化合价的代数和为0可知，分子中磷元素的化合价为价。 ②由题意可知，次磷酸与足量的氢氧化钠溶液反应，只生成，说明是正盐。 ③由题意可知，利用次磷酸进行化学镀银反应时，银元素的化合价降低被还原，银离子是反应的氧化剂，磷元素的化合价升高被氧化，次磷酸是还原剂，设氧化产物中磷元素的化合价为价，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为，由得失电子数目守恒可得：，解得a=5，则氧化产物为磷酸。 （3）由题意可知，白磷与氢氧化钡溶液反应生成磷化氢气体和次磷酸钡，反应的化学方程式为。 （4）由题给流程可知，白磷与消石灰反应生成气体和，过滤得到滤渣1和滤液；向滤液中通入过量的二氧化碳中和过量的，向反应后的溶液中加入溶液，溶液与溶液反应生成沉淀和，因此滤渣2为碳酸钙。 19．（12分）高铁酸钾是一种新型高效消毒剂，可用于饮用水的处理。其易溶于水形成浅紫红色溶液，静置后会分解放出氧气，相关反应为，生成的①胶体具有净水作用。化学氧化法是其主要制备方法，其过程为将②通入过量③浓NaOH溶液中，得到④饱和NaClO溶液，向得到的饱和溶液中慢慢加入⑤固体生成高铁酸钠，再加入⑥固体KOH使其转化成高铁酸钾，过滤得粗品，经提纯可得高铁酸钾产品。 回答下列问题： (1)关于，下列叙述正确的是___________(填选项字母)。 A．溶于水的电离方程式为 B．中铁元素的化合价为＋8 C．既是钾盐，又是铁盐 D．属于纯净物 (2)推测能用于饮用水消毒，是由于它具有强___________(填“氧化性”或“还原性”)。 (3)上述①～⑥物质中，能导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________。 (4)生成高铁酸钠的离子方程式为，该反应中，氧化剂和还原剂的微粒个数比为___________，氧化性___________>___________。 (5)过滤操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、___________。 【答案】(1)AD (2分) (2)氧化性 (1分) (3) ①③④ (2分) ⑤⑥ (2分) (4) 3：2 (1分) (1分) (1分) (5)玻璃棒、漏斗（2分） 【详解】（1）A．高铁酸钾为强电解质，电离生成金属阳离子和酸根离子，A正确； B．中氧元素化合价为-2价，离子总化合价为-2价，铁为+6价，B错误； C．既是钾盐，又是高铁酸盐，C错误； D．属于纯净物，D正确； 故答案选AD。 （2）能用于饮用水消毒，铁元素降价，具有强氧化性。 （3）①胶体混合物不属于电解质但是有自由移动的离子可导电； ②单质不是电解质且不导电； ③浓NaOH溶液混合物不属于电解质但是有自由移动的离子可导电； ④饱和NaClO溶液混合物不属于电解质但是有自由移动的离子可导电； ⑤固体纯净物是电解质但无自由移动的离子不可导电； ⑥固体KOH纯净物是电解质但无自由移动的离子不可导电；故能导电的是①③④； 属于电解质的是⑤⑥。 （4）氧化剂为，还原剂为，根据方程式氧化剂和还原剂的微粒个数比为3:2；氧化剂为，氧化产物为，所以氧化性＞。 （5）过滤操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。 20．（12分）Ⅰ.完成下列问题。 (1)向一小烧杯中依次加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一块绿豆大小的金属钠，观察到的现象最有可能符合的是图_______(填选项字母)。 A． B． C． D． (2)将一小块钠投入到溶液中，请写出分步反应的化学方程式：_______、_______。 Ⅱ.和是厨房中常见的两种盐，可用化学性质的差异进行鉴别。 (3)与酸反应的差异。 甲组进行了如下4组实验： 通过实验_______(填实验序号)可以鉴别和，鉴别时初始反应物含的试管中的实验现象是_______。 (4)稳定性差异。 乙组设计如图所示的装置进行实验(加热及夹持装置省略)。 ①将分别装有和的试管同时放入装有某液体的烧杯中，对烧杯进行加热直至140℃，则烧杯中装的液体可以是_______(填选项字母)。 A．水　　　　B．酒精　　　　　C．植物油 ②该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，b试管中的实验现象为_______。 ③试管b中发生反应的化学方程式为_______。 【答案】(1)A (2分) (2) 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ (1分) 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl (1分) (3) ①② (2分) 开始时无明显现象，一段时间后产生气泡 (2分) (4) C (1分) 有气泡产生，且有晶体析出 (1分) CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3↓ (2分) 【详解】（1）煤油和水不互溶，且煤油的密度小于水，两者分层，煤油在上层，水在下层，因钠的密度比煤油大，比水的小，因此加入钠后，钠处于煤油和水的交界处，且钠与水反应生成气泡，故选A； （2）将一小块钠投入到FeCl3溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钠，则分步反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl； （3）稀盐酸滴加到碳酸钠溶液中分步发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，现象为：开始时无明显现象，一段时间后产生气泡；稀盐酸滴加到碳酸氢钠溶液中发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，现象为：立即产生气泡；碳酸钠、碳酸氢钠滴加到稀盐酸中分别发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，现象均为：立即产生气泡，则实验③④无法鉴别和，所以通过实验①②可以鉴别和，鉴别时初始反应物含的试管中的实验现象是：开始时无明显现象，一段时间后产生气泡； （4）①因为水、酒精的沸点均低于140℃，且酒精受热更易挥发，所以将分别装有和的试管同时放入装有某液体的烧杯中，对烧杯进行加热直至140℃，则烧杯中装的液体可以是植物油，故选C； ②碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，b试管中有气泡产生，二氧化碳与饱和碳酸钠溶液发生反应：CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3↓，因为碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，b试管中有晶体析出，所以该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，b试管中的实验现象为：有气泡产生，且有晶体析出； ③试管b中二氧化碳与饱和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，反应的化学方程式为：CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3↓。 试卷第1页（共3页） / 学科网（北京）股份有限公司 $2026年高考考前预测卷 高一化学·答题卡 姓名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mmm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 ◆ 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[][][/] 选择题：选择题：本题共15小题，1-10每小题2分，11-15，每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对 得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。共计40分（请用2B铅笔填涂） 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11.[AJ[B][C][D] ● 2.A][B][C][D] 7.[A][B][C][D] 12.[A][B][CJ[D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14.[A][B][C][D] 5.[A][B][C][D] 10[A][B][C][D] 15.[A][B][C][D] 非选择题：本题共5小题，共60分（请在各试题的答题区内作答） 16.(12分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(12分)(1) (2) (3) (4) (5) 18.(12分)(1) (2) (3) (4) 19.(12分)(1) (2) (3) (4) (5) 20.(12分)(1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！