精品解析：山东省菏泽市鄄城县第一中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

高一第三次化学练习 (试卷满分：100分，考试时间：90分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 Cl 35.5 S 32 K 39 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是 A. 侯德榜发明了以、和为原料的联合制碱法 B. 戴维电解盐酸得到和，从而提出了酸的含氢学说 C. 拉瓦锡基于金属和的反应提出了燃烧的氧化学说 D. 将氯气通入石灰乳中，制备漂白粉 【答案】A 【解析】 【详解】A．联合制碱法的反应为：和 ，2个反应的各元素化合价均未发生改变，属于非氧化还原反应，A符合题意； B．电解盐酸的反应为：，H的化合价从+1价降至0价，Cl的化合价从价升高至0价，有化合价的变化，涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．金属与反应生成金属氧化物，其中金属化合价升高，O的化合价降低，有化合价的变化，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．制备漂白粉的反应为：，发生歧化反应，部分Cl的化合价从0价升至+1价，部分从0价降至价，有化合价的变化，涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故答案为：A。 2. 下列有关氧化还原反应的说法正确的是 A. 反应的本质是化合价的变化 B. 氧化剂中一定有元素的化合价降低 C. 氧化剂和还原剂一定是不同的物质 D. 化合价发生变化的元素一定不是同种元素 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是化合价的变化，故A错误； B．在反应中得电子的物质是氧化剂，物质得电子元素化合价降低，故B正确； C．歧化反应是同一元素化合价即升高又降低，氧化剂和还原剂是同一种物质，如氯气与氢氧化钠的反应，故C错误； D．化合价变化的元素也可以是同一种元素，如氯气与氢氧化钠的反应，氯的化合价即升高又降低，故D错误； 答案选B。 3. 电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物，则下列说法正确的是 A. NaCl固体不导电，NaCl是非电解质 B. CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 C. 铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质 D. 蔗糖在水溶液或熔化时均不导电，所以它是非电解质 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．电解质是在水溶液中或熔融状态能够导电的化合物；非电解质是在水溶液里和熔融状态你都不导电的化合物；NaCl固体不导电，是因为没有自由移动的离子，但在水溶液中或熔融状态能电离出自由移动的钠离子和氯离子导电，属于电解质，故A错误； B．CO2的水溶液能导电，是因为CO2和水反应生成了碳酸，碳酸是电解质，故B错误； C．铜和石墨虽能导电，但它们都是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故C错误； D．蔗糖是化合物，在水溶液和熔化状态都不导电，是非电解质，故D正确； 故答案为D。 4. 称取固体配制浓度约为的溶液，下列仪器中不需要使用的是 A. 烧杯 B. 容量瓶 C. 量筒 D. 细口试剂瓶(具橡胶塞) 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶解1.6g NaOH需要在烧杯中进行，故A需要； B．1.6gNaOH的物质的量为，，本实验要求精度不高，1.6g氢氧化钠溶解在400mL蒸馏水中即可配制浓度约为的溶液，不需要容量瓶，故选B； C．据B项分析可知，配制时需量筒量取400mL蒸馏水，故不选C； D．NaOH溶液配制好后需要转移到试剂瓶中储存，氢氧化钠溶液呈碱性，能与玻璃中的二氧化硅反应，不能选择玻璃塞，所以需要细口试剂瓶(具橡胶塞)，故不选D； 故选B。 5. 下列离子方程式的书写正确的是 A. 盐酸与铁屑反应： B. 少量与溶液反应： C. 向溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀： D. 金属铜与硝酸银溶液的反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸与铁屑反应生成而非，离子方程式为，A错误； B．少量与NaOH溶液反应生成和，离子方程式正确，B正确； C．NH3·H2O为弱碱，不能写成离子形式，离子方程式为，C错误； D．电荷不守恒，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 6. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 食盐水中：、、 B. 饱和氯水：、、 C. 小苏打溶液中：、、 D. “洁厕灵”(含10%)溶液中：、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．食盐水中主要含有，与相互之间均不发生反应，可大量共存，A符合题意； B．饱和氯水含等，具有强氧化性和酸性，会被氧化为，会与H+反应生成和，不能大量共存，B不符合题意； C．小苏打溶液中含，OH-会与反应生成和水，与Ba2+形成沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．洁厕灵含HCl，酸性条件下，ClO-与Cl-发生归中反应生成，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 7. 部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如下图所示，其中c、d、f均为钠盐，下列叙述不正确的是 A. a与Fe反应的方程式： B. a→d→e的转化均可以通过一步反应实现 C. 新制a的水溶液能使石蕊试液变红后褪色 D. 用强光照射e的水溶液，溶液酸性增强，杀菌能力减弱 【答案】A 【解析】 【分析】根据氯元素“价-类”二维图，a是、b是HCl、c是NaCl、d是NaClO、e是HClO、f是。 【详解】A．铁与氯气在点燃条件下反应只会生成，方程式为，A错误； B．氯气(a)和氢氧化钠反应生成氯化钠和NaClO(d)，NaClO溶液和二氧化碳反应生成HClO(e)，故a→d→e的转化均可以通过一步反应实现，B正确； C．新制氯水中含有盐酸和次氯酸()，盐酸是强酸，能使石蕊试液变红，次氯酸具有漂白性，石蕊试液最终褪色，C正确； D．用强光照射HClO溶液，HClO发生分解反应：，溶液酸性增强，由于HClO浓度减小，杀菌能力减弱，D正确； 故选A。 8. 下列化学反应用双线桥法或单线桥法表示电子的转移情况正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．作还原剂，生成，氮元素化合价由-3价升高至0价，失去2×3e-，作氧化剂，生成，氯元素化合价由0价降低至-1价，得到6×e-，选项双线桥表示正确，A项正确； B．与发生歧化反应，生成，既作氧化剂又作还原剂，氯元素化合价由0价变为+1价和-1价，转移电子数为2×e-，选项中转移电子数错误，双线桥表示为：，B项错误； C．作还原剂，生成，氮元素化合价由-3价升高至0价，失去4×3e-，作氧化剂，生成，氮元素化合价由+2价降低至0价，得到6×2e-，选项中转移电子数错误，单线桥表示为：，C项错误； D．作还原剂，生成，硫元素化合价由-2价升高至0价，失去2e-，浓硫酸作氧化剂，生成，硫元素化合价由+6价降低至+4价，得到2e-，选项中转移电子数错误，正确表示为：，D项错误； 故答案选A。 9. 春节将至，有些地方会燃放烟花庆新年。燃放烟花时会发生：，同时在火药中会加入、、等物质。下列说法不正确的是 A. 该反应中，氧化剂是和 B. 该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 C. 该反应中，每生成，总共转移电子 D. 节日烟花呈现的是锂、钠、钙等金属元素的焰色 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应，KNO3中N的化合价降低，得电子，KNO3为氧化剂，S的化合价降低，得电子，S为氧化剂，A正确； B．反应中，CO2是氧化产物，K2S和N2是还原产物，二者的物质的量之比为3:2，B正确； C．反应中，化合价降低的有S和N元素，生成1分子N2，化合价降低2+2×5=12，每生成，总共转移电子12mol，C错误； D．焰色反应中Na为黄色，Li为紫红色，Ca为砖红色，节日烟花呈现的是锂、钠、钙等金属元素的焰色，D正确； 答案选C。 10. 溶液催化脱除烟气中的反应原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应I中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4 B. 反应II的离子方程式为 C. 反应一段时间后，溶液中的物质的量保持不变 D. 反应每脱除，理论上消耗的为 【答案】C 【解析】 【分析】该流程以溶液为催化剂脱除烟气中: 首先被氧化为，发生反应Ⅰ: ；随后与反应，将氧化为，同时被还原为，发生反应Ⅱ: ，循环参与反应，最终转化为。 【详解】A．反应Ⅰ的方程式为，是氧化剂，是还原剂，物质的量之比为，A正确； B．反应Ⅱ中氧化，离子方程式为，B正确； C．总反应为，反应过程中的物质的量会增加，并非保持不变，C错误； D．32 g 的物质的量为，32 g 参与反应，根据总反应，消耗的物质的量为，D正确； 故答案选C。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 完成下列实验所用部分仪器选择正确的是 选项 实验内容 仪器或材料 A 钠在空气中燃烧 坩埚、泥三角 B 加热浓缩NaCl溶液 表面皿、玻璃棒 C 量取13.50mL的浓硫酸 20mL量筒、胶头滴管 D 称量固体 电子天平、称量纸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠在空气中燃烧需在坩埚中进行，坩埚需放置在泥三角上加热，A正确； B．加热浓缩 溶液应使用蒸发皿，表面皿不能用于加热浓缩，B错误； C．量筒的精度为，无法量取液体，需用酸式滴定管，C错误； D．固体易潮解、腐蚀性强，不能放于称量纸上，应放在小烧杯中称量，D错误； 故答案选A。 12. NaClO2具有强氧化性，是较好的消毒剂。实验室可以用 NaClO2与浓盐酸反应制取Cl2，制取装置如图所示，下列叙述一定正确的是 A. 可以用长颈漏斗替换仪器a B. 可用排饱和NaHCO3溶液收集Cl2 C. 通过装置乙除去HCl和H2O D. 反应中NaClO2被还原 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓盐酸会挥发且生成的氯气会从长颈漏斗中逸出，滴加浓盐酸不能用长颈漏斗，A错误； B．氯气可与饱和NaHCO3溶液反应，不能用来收集氯气，应用排饱和食盐水收集氯气，B错误； C．装置乙净化气体时应长管进气短管出气，C错误； D．NaClO2与浓盐酸反应制取Cl2，反应中NaClO2中氯元素化合价从+3价降低到0价，被还原，D正确； 故选D。 13. 下表中对各离子反应方程式的评价合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 石灰乳与溶液混合： 正确 B 向氢氧化镁中加入稀盐酸 错误，氢氧化镁不应该写成离子形式且离子方程式应该最简 C 氧化钙与稀盐酸反应： 错误，氧化钙不能写成离子形式 D 氢氧化钙溶液与少量碳酸氢钠混合： 不正确，反应物不符合物料配比 A. A B. B C. C D. D 【答案】BC 【解析】 【详解】A．石灰乳是的悬浊液，不能拆分为，正确离子方程式应为，A错误； B．氢氧化镁是难溶物，不能拆分为，正确离子方程式为，B正确； C．氧化钙是金属氧化物，不能拆分为，正确离子方程式为，C正确； D．氢氧化钙溶液与少量碳酸氢钠混合时，过量，以少量的为准，因此离子方程式应为，评价错误，D错误； 故答案为 BC。 14. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 常温常压下，48 g 含有的氧原子数为3 B. 1 mol氯气与足量氢氧化钠完全反应转移的电子数为2 C. 4℃时9 mL 和标准状况下11.2 L 含有相同的原子数 D. 同温同压下，个NO与个和组成的混合气体的体积相等 【答案】AD 【解析】 【详解】A．48 g 的物质的量为1 mol ，含有的氧原子的物质的量为3 mol，数目为3，A正确； B．氯气与足量氢氧化钠发生反应：，反应过程中，氯元素化合价一半由0价升至+1价，另一半由0价降至-1价，氯气是氧化剂也是还原剂，1mol氯气完全反应时，转移的电子数为，B错误； C．4℃时9 mL的质量为9 g ，其物质的量为0.5 mol，所含原子数为1.5；而标准状况下，11.2 L的物质的量为0.5 mol，所含原子数为，C错误； D．同温同压下，个NO与个和组成的混合气体的物质的量相等，其体积也相等，D正确； 故选AD。 15. 工业上以钛铁矿(，其中Fe为价)为主要原料制备金属钛的工艺流程如图所示，下列说法正确的是 A. “氯化”过程中，每生成气体，转移电子 B. 由制备的过程中，的作用是防止、被氧化，因此也可用代替 C. 氯化过程中和焦炭均被氧化 D. 用于还原的工业上可以采用电解熔融的方法制取 【答案】C 【解析】 【分析】在氯化时发生反应：2FeTiO3+7Cl2+6C2FeCl3+2TiCl4+6CO，反应得到TiCl4，Mg与TiCl4在Ar气中加热800℃，反应产生Ti，反应的化学方程式为：2Mg+ TiCl4Ti+2MgCl2。 【详解】A．“氯化”过程中，发生反应2FeTiO3+7Cl2+6C2FeCl3+2TiCl4+6CO，根据反应方程式可知，每反应产生6molCO，反应过程中会转移14mol电子，则每生成气体，转移电子，A错误； B．由制备的过程中，的作用是防止、被氧化，但氮气在高温下能够与Mg反应，因此不可用代替，B错误； C．根据反应方程式可知，氯化过程中和焦炭均被氧化，C正确； D．用于还原的工业上，用电解熔融氯化镁的方法制备Mg，而不是采用电解熔融的方法制取，D错误； 故选C。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 分类在化学学习中有着非常重要的作用，现有下列9种物质：①漂白粉固体；②NaOH溶液；③晶体；④；⑤液氯；⑥固体；⑦固体；⑧HCl气体；⑨葡萄糖。回答下列问题： （1）上述物质属于电解质的有___________(填序号，下同)，给定状态下能导电的有___________。 （2）少量通入②的溶液中，发生反应的离子方程式为___________。 （3）写出⑦在水溶液中的电离方程式：___________。 （4）漂白粉固体和水与空气作用生成次氯酸，写出该反应的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. ③⑥⑦⑧ ②. ② （2） （3） （4） 【解析】 【分析】对于以下9种物质：①漂白粉固体：混合物，无自由移动的离子而不导电，既不是电解质也不是非电解质；②NaOH溶液：混合物，存在自由移动的离子而导电，既不是电解质也不是非电解质；③晶体：化合物，无自由移动的离子而不导电，在水溶液中自身能电离出离子，属于电解质；④：化合物，无自由移动的离子而不导电，在水溶液中自身不电离，属于非电解质；⑤液氯，单质，无离子不导电，既不是电解质也不是非电解质；⑥固体：化合物，无自由移动的离子而不导电，在水溶液中溶解的极微弱部分自身能电离出离子，属于电解质；⑦固体：化合物，无自由移动的离子而不导电，在水溶液中自身能电离出离子，属于电解质；⑧HCl气体：化合物，无自由移动的离子而不导电，在水溶液中自身能电离出离子，属于电解质；⑨葡萄糖：有机物化合物，无自由移动的离子而不导电，在水溶液中自身不电离，属于非电解质，据此分析解答。 【16题详解】 根据分析可知，上述9种物质中，属于电解质的有：③⑥⑦⑧；能导电的有：②。 【17题详解】 少量通入NaOH溶液中，NaOH溶液过量，全部转化为，则反应的离子方程式为：。 【18题详解】 中的为强酸的酸式根离子，在水溶液中全电离为和，其在水溶液中的电离方程式为：。 【19题详解】 漂白粉固体的有效成分能和空气中的与水作用生成次氯酸，则该反应的化学方程式为：。 17. 已知下列反应： ①； ②； ③ ④； ⑤； （1）将①改写为离子方程式___________。 （2）反应②中氧化剂是___________(填化学式，下同)；反应③中氧化产物是___________。 （3）在反应④中，每生成分子时，转移的电子数为___________。 （4）反应⑤中表现的性质有酸性和___________，氧化产物与还原产物的质量之比为___________(填最简整数比)。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3）2NA （4） ①. 还原性 ②. 5：1 【解析】 【小问1详解】 在离子方程式中，氧化物不能拆，则反应①的离子方程式为：。 【小问2详解】 在反应中，F元素的化合价由单质的0价降低为中的价，被还原，则为氧化剂；在反应中，中+4价N元素化合价升高被氧化得到的产物为，则为氧化产物。 【小问3详解】 在反应中，中的H由+1价降低为单质的0价，则每生成时，转移电子，数目为。 【小问4详解】 在反应中；有6个HCl参加反应，其中只有5个价Cl被氧化为0价的，体现还原性，剩余的1个价Cl未参与氧化还原反应，体现酸性；中+5价Cl被还原，也是生成0价的， 即既是氧化产物又是还原产物，根据方程式可知，在3个分子中，有5个Cl原子是氧化得到的，有1个Cl原子是还原得到的，则氧化产物与还原产物的质量之比为5:1。 18. 某化学活动社团为了探究氯气的实验室制法、性质和用途，设计如下实验。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________，A装置中发生反应的化学方程式为___________。 （2）B中的试剂为___________，作用是___________。 （3）C、E中有色布条褪色的是___________(填“C”或“E”)。 （4）写出G中发生反应的离子方程式：___________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2） ①. 饱和食盐水 ②. 除去氯气中的气体 （3）C （4） 【解析】 【分析】该实验是氯气的实验室制备与性质探究流程：装置A中与浓盐酸加热制取，生成的先通过装置B除去杂质，再依次通过装置C、D、E探究是否具有漂白性，随后通过装置F探究与铁粉的反应，最后用装置G吸收尾气，防止污染空气。 【小问1详解】 仪器a的名称是分液漏斗；A装置中与浓盐酸加热制取，化学方程式为，故答案为：分液漏斗；； 【小问2详解】 由分析可知，B中试剂为饱和食盐水，作用是除去氯气中的气体，故答案为：饱和食盐水；除去氯气中的气体； 【小问3详解】 不具有漂白性，氯气与水反应生成的具有漂白性，C中是湿润有色布条，通过浓硫酸后得到干燥氯气，E中是干燥有色布条，因此褪色的是C中有色布条，故答案为C； 【小问4详解】 G中溶液吸收，离子方程式为：。 19. 由(含有、和淀粉)混合溶液提纯得到晶体的实验流程如图： 回答下列问题： （1）操作Ⅱ用到的玻璃仪器有___________(填标号)。 （2）沉淀B的成分为___________(填化学式)、稀盐酸的作用为___________。 （3）操作Ⅴ为___________。 （4）由操作Ⅰ可知淀粉___________(填“能”或“不能”)透过半透膜，区分淀粉胶体和NaCl溶液的方法是___________。 【答案】（1）BD （2） ①. 、 ②. 除去多余 （3）蒸发结晶 （4） ①. 不能 ②. 丁达尔效应(合理即可) 【解析】 【分析】(含有和淀粉)混合溶液经过操作I分离出淀粉溶液，淀粉溶液是胶体，分离溶液和胶体用渗析法；试剂①为溶液，先加试剂①将转化为沉淀除去，沉淀A为，操作II为过滤，试剂②为溶液，再加试剂②除去和过量的，生成和沉淀，则沉淀B为和，操作III为过滤，再向滤液中加入稀盐酸除去过量的碳酸根离子，最后操作V是蒸发结晶得到NaCl晶体，据此解答。 【小问1详解】 操作II是过滤，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案选BD； 【小问2详解】 由分析可知，沉淀B的成分为、，稀盐酸的作用为除去多余的，故答案为：、；除去多余； 【小问3详解】 通过操作Ⅴ可使氯化钠溶液得到氯化钠晶体，则操作Ⅴ为蒸发结晶，故答案为：蒸发结晶； 【小问4详解】 由分析可知，操作I是渗析，淀粉胶体不能透过半透膜；区分淀粉胶体和NaCl溶液，可采用丁达尔效应，即用一束光分别照射两种液体，能观察到一条光亮的“通路”的为淀粉胶体，故答案为：不能；丁达尔效应(合理即可)。 20. 某生理盐水瓶上标签如下图，完成以下问题： （1）通过计算，该“生理盐水”的物质的量浓度约为___________mol·L-1(保留2位小数)。现配制100 mL该生理盐水，需用量筒量取1.5 mol·L-1氯化钠溶液的体积是___________mL。 （2）配制过程需要的玻璃仪器有：量筒、烧杯、胶头滴管、___________、___________。 （3）配制该“生理盐水”时，正确的操作顺序是___________(填字母) ①用量筒量取适量的1.5 mol·L-1氯化钠溶液 ②在烧杯中加入适量水稀释 ③继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm处 ④将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶 ⑤将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 ⑥改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切 ⑦用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 A． ①②⑤⑦③④⑥ B．①②⑤⑦③⑥④ C．②①⑤⑦③⑥④ （4）下列操作将导致所配溶液的浓度偏大的是___________(填字母) A．配制前容量瓶中有少量水 B． 用量筒量取氯化钠溶液时仰视刻度线 C．定容时，俯视读数 D．转移时有少量液体溅出 E．定容时，加水超过刻度线 （5）若出现(4)中E选项所表示的情况时，该如何处理？___________。 【答案】（1） ①. 0.15 ②. 10.0 （2） ①. 100mL容量瓶 ②. 玻璃棒 （3）B （4）BC （5）重新配制 【解析】 【小问1详解】 物质的量浓度约；溶液稀释过程中，溶质的物质的量不变，设需1.5mol/L氯化钠溶液体积为V，则V×1.5mol/L=0.15mol/L×100mL，解得V=10mL；应该量取10.0mL； 【小问2详解】 浓溶液配制稀溶液实验中，需要用量筒量取浓溶液，然后将浓溶液转移至烧杯中，向烧杯中加入适量水稀释，并用玻璃棒不断搅拌，待溶液恢复至室温后转移至100mL容量瓶中，再将烧杯洗涤2～3次，并将溶液转移至容量瓶中，然后向容量瓶中加入蒸馏水，待蒸馏水凹液面距离刻度线2～3cm处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切，然后盖上瓶塞振荡摇匀，然后转移至试剂瓶中，实验过程中所需玻璃仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管； 【小问3详解】 由(2)解析可知，正确的操作顺序为①②⑤⑦③⑥④，故答案为：B； 【小问4详解】 所配溶液基本原理为c稀V稀=c浓V浓，则c稀=，根据实验操作影响相关物理量判断对所配溶液浓度的影响， A．配制过程中还会向容量瓶中加入蒸馏水，因此配制前容量瓶中有少量水不会影响所配溶液浓度，A错误； B．用量筒量取氯化钠溶液时仰视刻度线，视读数会使量取氯化钠浓溶液体积偏大，导致溶液浓度偏大，B正确； C．定容时，俯视读数会使溶液最终体积偏小，导致溶液浓度偏大，C正确； D．转移时有少量液体溅出会损失溶质，导致所配溶液浓度偏小，D错误； E．定容时，加水超过刻度线会使溶液体积偏大，导致所配溶液浓度偏小，E错误； 故选BC； 【小问5详解】 若出现(4)中E选项所表示的情况时，倒掉重新配制。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一第三次化学练习 (试卷满分：100分，考试时间：90分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 Cl 35.5 S 32 K 39 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是 A. 侯德榜发明了以、和为原料的联合制碱法 B. 戴维电解盐酸得到和，从而提出了酸的含氢学说 C. 拉瓦锡基于金属和的反应提出了燃烧的氧化学说 D. 将氯气通入石灰乳中，制备漂白粉 2. 下列有关氧化还原反应的说法正确的是 A. 反应的本质是化合价的变化 B. 氧化剂中一定有元素的化合价降低 C. 氧化剂和还原剂一定是不同的物质 D. 化合价发生变化的元素一定不是同种元素 3. 电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物，则下列说法正确的是 A. NaCl固体不导电，NaCl是非电解质 B. CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 C. 铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质 D. 蔗糖在水溶液或熔化时均不导电，所以它是非电解质 4. 称取固体配制浓度约为的溶液，下列仪器中不需要使用的是 A. 烧杯 B. 容量瓶 C. 量筒 D. 细口试剂瓶(具橡胶塞) 5. 下列离子方程式的书写正确的是 A. 盐酸与铁屑反应： B. 少量与溶液反应： C. 向溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀： D. 金属铜与硝酸银溶液的反应： 6. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 食盐水中：、、 B. 饱和氯水：、、 C. 小苏打溶液中：、、 D. “洁厕灵”(含10%)溶液中：、、 7. 部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如下图所示，其中c、d、f均为钠盐，下列叙述不正确的是 A. a与Fe反应的方程式： B. a→d→e的转化均可以通过一步反应实现 C. 新制a的水溶液能使石蕊试液变红后褪色 D. 用强光照射e的水溶液，溶液酸性增强，杀菌能力减弱 8. 下列化学反应用双线桥法或单线桥法表示电子的转移情况正确的是 A. B. C. D. 9. 春节将至，有些地方会燃放烟花庆新年。燃放烟花时会发生：，同时在火药中会加入、、等物质。下列说法不正确的是 A. 该反应中，氧化剂是和 B. 该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 C. 该反应中，每生成，总共转移电子 D. 节日烟花呈现的是锂、钠、钙等金属元素的焰色 10. 溶液催化脱除烟气中的反应原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应I中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4 B. 反应II的离子方程式为 C. 反应一段时间后，溶液中的物质的量保持不变 D. 反应每脱除，理论上消耗的为 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 完成下列实验所用部分仪器选择正确的是 选项 实验内容 仪器或材料 A 钠在空气中燃烧 坩埚、泥三角 B 加热浓缩NaCl溶液 表面皿、玻璃棒 C 量取13.50mL的浓硫酸 20mL量筒、胶头滴管 D 称量固体 电子天平、称量纸 A. A B. B C. C D. D 12. NaClO2具有强氧化性，是较好的消毒剂。实验室可以用 NaClO2与浓盐酸反应制取Cl2，制取装置如图所示，下列叙述一定正确的是 A. 可以用长颈漏斗替换仪器a B. 可用排饱和NaHCO3溶液收集Cl2 C. 通过装置乙除去HCl和H2O D. 反应中NaClO2被还原 13. 下表中对各离子反应方程式的评价合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 石灰乳与溶液混合： 正确 B 向氢氧化镁中加入稀盐酸 错误，氢氧化镁不应该写成离子形式且离子方程式应该最简 C 氧化钙与稀盐酸反应： 错误，氧化钙不能写成离子形式 D 氢氧化钙溶液与少量碳酸氢钠混合： 不正确，反应物不符合物料配比 A. A B. B C. C D. D 14. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 常温常压下，48 g 含有的氧原子数为3 B. 1 mol氯气与足量氢氧化钠完全反应转移的电子数为2 C. 4℃时9 mL 和标准状况下11.2 L 含有相同的原子数 D. 同温同压下，个NO与个和组成的混合气体的体积相等 15. 工业上以钛铁矿(，其中Fe为价)为主要原料制备金属钛的工艺流程如图所示，下列说法正确的是 A. “氯化”过程中，每生成气体，转移电子 B. 由制备的过程中，的作用是防止、被氧化，因此也可用代替 C. 氯化过程中和焦炭均被氧化 D. 用于还原的工业上可以采用电解熔融的方法制取 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 分类在化学学习中有着非常重要的作用，现有下列9种物质：①漂白粉固体；②NaOH溶液；③晶体；④；⑤液氯；⑥固体；⑦固体；⑧HCl气体；⑨葡萄糖。回答下列问题： （1）上述物质属于电解质的有___________(填序号，下同)，给定状态下能导电的有___________。 （2）少量通入②的溶液中，发生反应的离子方程式为___________。 （3）写出⑦在水溶液中的电离方程式：___________。 （4）漂白粉固体和水与空气作用生成次氯酸，写出该反应的化学方程式：___________。 17. 已知下列反应： ①； ②； ③ ④； ⑤； （1）将①改写为离子方程式___________。 （2）反应②中氧化剂是___________(填化学式，下同)；反应③中氧化产物是___________。 （3）在反应④中，每生成分子时，转移的电子数为___________。 （4）反应⑤中表现的性质有酸性和___________，氧化产物与还原产物的质量之比为___________(填最简整数比)。 18. 某化学活动社团为了探究氯气的实验室制法、性质和用途，设计如下实验。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________，A装置中发生反应的化学方程式为___________。 （2）B中的试剂为___________，作用是___________。 （3）C、E中有色布条褪色的是___________(填“C”或“E”)。 （4）写出G中发生反应的离子方程式：___________。 19. 由(含有、和淀粉)混合溶液提纯得到晶体的实验流程如图： 回答下列问题： （1）操作Ⅱ用到的玻璃仪器有___________(填标号)。 （2）沉淀B的成分为___________(填化学式)、稀盐酸的作用为___________。 （3）操作Ⅴ为___________。 （4）由操作Ⅰ可知淀粉___________(填“能”或“不能”)透过半透膜，区分淀粉胶体和NaCl溶液的方法是___________。 20. 某生理盐水瓶上标签如下图，完成以下问题： （1）通过计算，该“生理盐水”的物质的量浓度约为___________mol·L-1(保留2位小数)。现配制100 mL该生理盐水，需用量筒量取1.5 mol·L-1氯化钠溶液的体积是___________mL。 （2）配制过程需要的玻璃仪器有：量筒、烧杯、胶头滴管、___________、___________。 （3）配制该“生理盐水”时，正确的操作顺序是___________(填字母) ①用量筒量取适量的1.5 mol·L-1氯化钠溶液 ②在烧杯中加入适量水稀释 ③继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm处 ④将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶 ⑤将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 ⑥改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切 ⑦用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 A． ①②⑤⑦③④⑥ B．①②⑤⑦③⑥④ C．②①⑤⑦③⑥④ （4）下列操作将导致所配溶液的浓度偏大的是___________(填字母) A．配制前容量瓶中有少量水 B． 用量筒量取氯化钠溶液时仰视刻度线 C．定容时，俯视读数 D．转移时有少量液体溅出 E．定容时，加水超过刻度线 （5）若出现(4)中E选项所表示的情况时，该如何处理？___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $