精品解析：江苏省常州市常州市2024-2025学年第一学期高一期末质量调研化学试题

常州市2024～2025学年第一学期高一期末质量调研 化学 2025年1月 注意事项： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，满分为100分，考试时间为75分钟。 2.答题前请将学校、班级、学号、姓名填涂在答题卡密封线内；答案书写在答题卡规定区域内，在草稿纸、试卷上答题无效；考试结束后仅交答题卡。 可能用到的相对原子质量： 一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意。 1. “极地破冰”“太空养鱼”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是 A. “雪龙2”号破冰船极地科考：破冰过程中水发生了化学变化 B. 大型液化天然气运输船成功建造：天然气液化过程中分子的体积减小 C. 神舟十八号乘组带着水和斑马鱼在空间站进行科学实验：是由和O组成 D. 嫦娥六号的运载火箭助推器采用液氧煤油发动机：燃烧时存在化学能转化为热能 2. 反应 可用于壁画修复。下列说法正确的是 A.  的结构示意图为  B.  中既含离子键又含共价键 C.  中S元素的化合价为   D.   的空间构型为直线形 3. X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y与M同主族，Y与Z核电荷数相差2，Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法错误的是 A.  原子半径：Y>Z  B.  热稳定性： C.  和晶体类型相同  D.  酸性： 4. 规范实验操作是保障实验成功的前提条件。下列图示操作规范的是 连接橡胶塞 倾倒液体 振荡试管 测溶液的pH A.  A B.  B C.  C D.  D 5. 下列有关氢、碳、氧及其化合物说法正确的是 A. 、、是氢元素的3种核素 B. 和互为同分异构体 C. 干冰和气体互为同素异形体 D. 的电离方程式为 6. 下列各组物质的鉴别方法错误的是 A. 和：通入澄清石灰水    B. 过氧化钠和硫黄：加水，振荡 C. 氯化钠和氯化钾：焰色试验     D. 和：加热、称重 7. 过量与下列溶液反应的化学方程式错误的是 溶液 现象 化学方程式 A NaOH（含酚酞） 溶液由红色变无色 B 产生淡黄色沉淀 C 溴水 溶液褪色 D 溶液褪色，产生白色沉淀（CuCl） A. A B. B  C. C  D. D 8. 下列对化学反应的叙述正确的是 A. 溶液与盐酸相互滴加，实验现象相同 B. 分别与空气和氧气反应，生成的产物相同 C. 浓硫酸分别与和反应，生成的酸性气体相同 D. 分别电解熔融和溶液，生成的氧化产物相同 9. 工业上将通入冷的NaOH溶液中制得漂白液。下列说法错误的是 A. 漂白液的有效成分是NaClO B. 通入后的漂白液消毒能力增强 C. NaClO溶液比HClO溶液稳定 D. 每制备1mol NaClO至少消耗0.5mol  10. 在给定条件下，下列物质间的转化能够实现的是 A.       B. 稀盐酸 C. NaCl溶液    D. 11. 由下列实验操作及现象不能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 通入淀粉KI溶液中，溶液变蓝 还原性： B 浓硫酸滴到胆矾晶体上，固体变白 浓硫酸具有吸水性 C 通入品红溶液中，溶液褪色 具有氧化性 D 通入滴有石蕊的水中，溶液变蓝 氨水显碱性 A. A B. B C. C D. D 12. 实验室利用如下方案回收利用含的废液。下列说法错误的是 A. 步骤1中可能发生反应的离子方程式为 B. 步骤1中，分液时从分液漏斗下口放出溶液A C. 步骤2中加入的试剂X可用稀硫酸 D. 粗可用升华法进一步提纯 13. 中科院李灿院士团队在二氧化碳制甲醇（）的研究方面取得了新进展，其反应过程示意如题图。下列说法错误的是 A. 反应过程中“”分成“”和“” B. 在催化剂作用下分子无需断键即可参与反应 C. 每生成1分子，则消耗3分子 D. 该研究有利于实现“碳中和”目标 14. 马蒂逊法制备亚氯酸钠的流程如下： 下列说法错误的是 A. 反应1中为还原剂，为还原产物 B. 反应1阶段，参加反应的和的物质的量之比为2∶1 C. 反应2中的可用氧化剂代替 D. 反应2条件下，的氧化性大于 二、非选择题：共4题，共58分。 15. 我国嫦娥六号任务首次完成人类从月球背面采样的壮举。矿物学分析显示，嫦娥六号月壤样品的主要组成为斜长石、辉石和玻璃等硅酸盐矿物。地球化学分析进一步揭示，嫦娥六号样品中的铝氧化物（）和钙氧化物（CaO）含量较高。 （1）CaO的电子式为__________。 （2）O元素在元素周期表中的位置是__________。 （3）简单离子的半径__________（填“＞”“＜”或“＝”）的半径。 （4）属于两性氧化物，其与NaOH溶液反应的离子方程式为：____________________。 （5）玻璃属于__________（填“晶体”或“非晶体”），常用__________实验鉴别晶体与非晶体。 （6）斜长石没有特定的化学成分，而是由钙长石（）和钠长石（）按不同比例形成的固溶体系列。钙长石可用氧化物的形式表示为，则钠长石也可用氧化物形式表示为__________。 16. 侯氏制碱法在生产纯碱的同时可获得副产品氯化铵，其主要流程如下： （1）纯碱的化学式为__________。 （2）“碳化”时发生反应的化学方程式为______________________________。 （3）“煅烧”时生成的可循环利用的物质为__________（填化学式）。 （4）滤液1中：__________（填“＞”“＜”或“＝”）。 （5）“吸氨2”中依次发生反应：、______________________________（填离子方程式）。 （6）已知：几种常见物质的溶解度曲线如题图所示。流程中“操作X”的名称为__________。 （7）为判断制得的纯碱中是否含有氯化钠，请补充完整实验方案：取少量的纯碱样品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，__________。 17. 在下图装置中利用氧化制备。 已知：锰酸钾（）在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应： （1）装置A用于制备原料。 ①漂白粉的主要成分是__________（填化学式）。 ②制备的化学方程式为______________________________。 （2）装置B中制得产品。 ①写出氧化制备的离子方程式______________________________。 ②上述装置存在一处缺陷，会导致产率降低，改进的方法是______________________________。 （3）装置C中的试剂为__________。 （4）常用作分析化学实验中的氧化剂，下图为配制溶液的部分过程。 ①操作a应重复3次，目的是______________________________。 ②定容后还需要进行的具体操作为______________________________。 18. 以CaS与为原料在以下装置中制备液态。 已知：①的沸点是℃，有毒，其水溶液显弱酸性； ②制备的反应原理为； ③装置A内产生的气体中含有酸性气体杂质； ④汞可与发生反应：。 （1）仪器X的名称是__________。 （2）完善虚框内的装置排序：A→__________（填字母）→E＋F。 （3）下列干燥剂，可用于装置B中的是__________（填序号）。 ①氢氧化钾   ②五氧化二磷  ③氯化钙  ④碱石灰 （4）装置C用于的预冷却，其原因是______________________________。 （5）下列说法正确的是__________（填序号）。 ①装置A中的固体可使溶液保持饱和，有利于持续平稳产生 ②装置D的主要作用是除去中的HCl ③装置F中汞用于平衡气压和吸收尾气，实验产生的尾气也可用浓硫酸吸收 （6）进行该的制备实验时，必须在__________（填设备名称）中进行。 （7）取0.680g 产品，与足量溶液充分反应后，将生成的CuS置于已恒重、质量为31.230g的坩埚中，煅烧生成CuO，恒重后总质量为32.814g。产品的纯度为__________（写出计算过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 常州市2024～2025学年第一学期高一期末质量调研 化学 2025年1月 注意事项： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，满分为100分，考试时间为75分钟。 2.答题前请将学校、班级、学号、姓名填涂在答题卡密封线内；答案书写在答题卡规定区域内，在草稿纸、试卷上答题无效；考试结束后仅交答题卡。 可能用到的相对原子质量： 一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意。 1. “极地破冰”“太空养鱼”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是 A. “雪龙2”号破冰船极地科考：破冰过程中水发生了化学变化 B. 大型液化天然气运输船成功建造：天然气液化过程中分子的体积减小 C. 神舟十八号乘组带着水和斑马鱼在空间站进行科学实验：是由和O组成 D. 嫦娥六号的运载火箭助推器采用液氧煤油发动机：燃烧时存在化学能转化为热能 【答案】D 【解析】 【详解】A．破冰过程仅改变水的形态，无新物质生成，属于物理变化，没有发生化学变化，A错误； B．天然气液化是气态变为液态的物理变化，仅分子间间隔减小，分子本身体积不变，B错误； C．是纯净物，由氢元素和氧元素组成，不含，C错误； D．液氧煤油燃烧是放热的化学反应，反应过程中化学能转化为热能，D正确； 故选D。 2. 反应 可用于壁画修复。下列说法正确的是 A.  的结构示意图为  B.  中既含离子键又含共价键 C.  中S元素的化合价为   D.   的空间构型为直线形 【答案】C 【解析】 【详解】A．是硫原子得到2个电子形成的，核外共18个电子，最外层电子数为8，题给结构示意图是原子的结构示意图，A错误； B．是共价化合物，分子中仅含共价键，不存在离子键，B错误； C．中元素化合价为，设元素化合价为，根据离子所带电荷等于各元素化合价代数和可得，解得，C正确； D．的空间构型为V形，不是直线形，D错误； 故选C。 3. X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y与M同主族，Y与Z核电荷数相差2，Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法错误的是 A.  原子半径：Y>Z  B.  热稳定性： C.  和晶体类型相同  D.  酸性： 【答案】C 【解析】 【分析】四种主族元素原子序数依次增大且位于三个不同短周期，故X为；Z最外层电子数是内层电子数的3倍，内层电子数为2，最外层电子数为6，故Z为；Y与Z核电荷数相差2，原子序数小于Z，故Y为；Y与M同主族且原子序数大于，故M为。 【详解】A．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，原子半径，A正确； B．非金属性，元素非金属性越强，简单气态氢化物热稳定性越强，故热稳定性，B正确； C．属于分子晶体，属于共价晶体，二者晶体类型不相同，C错误； D．非金属性，最高价氧化物对应水化物酸性，D正确； 故选C。 4. 规范实验操作是保障实验成功的前提条件。下列图示操作规范的是 连接橡胶塞 倾倒液体 振荡试管 测溶液的pH A.  A B.  B C.  C D.  D 【答案】D 【解析】 【详解】A．在连接橡胶塞和容器时，应把橡胶塞慢慢转动着塞进容器口。切不可把容器放在实验台上再使劲塞进塞子，以防损坏容器，A错误； B．倾倒液体时标签未朝向手心，残留药液流下会腐蚀标签，B错误； C．振荡试管时上下晃动易导致液体溅出，正确操作是通过手腕摆动左右振荡，C错误； D．测溶液时，将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，操作符合规范，D正确； 答案选D。 5. 下列有关氢、碳、氧及其化合物说法正确的是 A. 、、是氢元素的3种核素 B. 和互为同分异构体 C. 干冰和气体互为同素异形体 D. 的电离方程式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、质子数均为1，中子数分别为0、1、2，是氢元素的3种不同核素，A正确； B．同分异构体要求分子式相同、结构不同，和分子式不同，不互为同分异构体，B错误； C．同素异形体是同种元素形成的不同单质，干冰和气体是同种化合物的不同聚集状态，不互为同素异形体，C错误； D．是二元弱酸，需分步可逆电离，不能一步完全电离，给出的电离方程式不符合电离规律，应为：，D错误； 故选A。 6. 下列各组物质的鉴别方法错误的是 A. 和：通入澄清石灰水    B. 过氧化钠和硫黄：加水，振荡 C. 氯化钠和氯化钾：焰色试验     D. 和：加热、称重 【答案】A 【解析】 【详解】A．和均能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，气体过量时沉淀均会溶解，现象完全相同无法鉴别，A错误； B．过氧化钠与水反应生成，有气泡产生且放热，硫黄不溶于水也不与水反应，现象不同可以鉴别，B正确； C．钠元素焰色为黄色，钾元素焰色透过蓝色钴玻璃为紫色，可通过焰色试验鉴别二者，C正确； D．受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，固体质量减小，受热不分解，质量不变，可通过加热称重鉴别，D正确； 故选A。 7. 过量与下列溶液反应的化学方程式错误的是 溶液 现象 化学方程式 A NaOH（含酚酞） 溶液由红色变无色 B 产生淡黄色沉淀 C 溴水 溶液褪色 D 溶液褪色，产生白色沉淀（CuCl） A. A B. B  C. C  D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．过量与反应生成酸性的，使含酚酞的NaOH溶液由红色变无色，反应方程式符合反应事实，A正确； B．过量与发生归中反应，的价态只能向中间价态靠拢，归中为0价的单质，不会生成+6价的，且过量反应应生成，正确总反应为，B错误； C．具有还原性，与溴水发生氧化还原反应生成和，溴水褪色，反应方程式电子守恒、原子守恒，符合反应事实，C正确； D．还原为，生成白色沉淀，被氧化为+6价的，反应方程式电子守恒、原子守恒，符合反应事实，D正确； 选B。 8. 下列对化学反应的叙述正确的是 A. 溶液与盐酸相互滴加，实验现象相同 B. 分别与空气和氧气反应，生成的产物相同 C. 浓硫酸分别与和反应，生成的酸性气体相同 D. 分别电解熔融和溶液，生成的氧化产物相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．将盐酸滴入溶液时，初始浓度低，先生成，无气泡，盐酸过量后才产生；将溶液滴入盐酸时，盐酸过量，立即产生气泡，二者现象不同，A错误； B．在氧气中反应仅生成，在空气中还会与反应生成、与反应生成和，产物不同，B错误； C．与浓硫酸加热反应生成的酸性气体只有，与浓硫酸加热反应生成的酸性气体有和，生成的酸性气体种类不同，C错误； D．电解熔融时，阳极失电子生成（氧化产物）；电解溶液时，阳极优先于失电子生成（氧化产物），二者氧化产物相同，D正确； 故选D。 9. 工业上将通入冷的NaOH溶液中制得漂白液。下列说法错误的是 A. 漂白液的有效成分是NaClO B. 通入后的漂白液消毒能力增强 C. NaClO溶液比HClO溶液稳定 D. 每制备1mol NaClO至少消耗0.5mol  【答案】D 【解析】 【详解】A．漂白液由与冷溶液反应生成和，有效成分为，A正确； B．碳酸酸性强于，通入后反应生成氧化性更强的，消毒能力增强，B正确； C．见光易分解为和，溶液稳定性高于溶液，C正确； D．反应原理为，生成1mol至少消耗1mol ，D错误； 故选D。 10. 在给定条件下，下列物质间的转化能够实现的是 A.       B. 稀盐酸 C. NaCl溶液    D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．不稳定，光照条件下发生分解反应生成和，转化可以实现，A正确； B．在加热条件下只能和浓盐酸反应生成，稀盐酸与不反应，转化无法实现，B错误； C．碳酸酸性弱于盐酸，溶液与不反应，需先通入使溶液呈碱性，再通入才能生成，转化无法实现，C错误； D．与在高温下反应生成，无法直接生成，转化无法实现，D错误； 故选A。 11. 由下列实验操作及现象不能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 通入淀粉KI溶液中，溶液变蓝 还原性： B 浓硫酸滴到胆矾晶体上，固体变白 浓硫酸具有吸水性 C 通入品红溶液中，溶液褪色 具有氧化性 D 通入滴有石蕊的水中，溶液变蓝 氨水显碱性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．与发生反应，该反应中氯元素化合价降低，发生还原反应，则为氧化剂，，为还原产物，碘元素化合价升高，发生氧化反应，则为还原剂，为氧化产物，还原剂还原性强于还原产物，可得还原性，A正确； B．胆矾为，浓硫酸吸收其结晶水使固体变白，体现浓硫酸的吸水性，B正确； C．使品红溶液褪色是因为具有漂白性，能和有色物质结合生成无色不稳定物质，与氧化性无关，C错误； D．与水发生反应，溶液呈碱性使石蕊溶液变蓝，可得氨水显碱性，D正确； 故选C。 12. 实验室利用如下方案回收利用含的废液。下列说法错误的是 A. 步骤1中可能发生反应的离子方程式为 B. 步骤1中，分液时从分液漏斗下口放出溶液A C. 步骤2中加入的试剂X可用稀硫酸 D. 粗可用升华法进一步提纯 【答案】B 【解析】 【详解】A．在碱性条件下发生歧化反应，给出的离子方程式符合反应事实、配平正确，A正确； B．密度大于水，分液时下层的从下口放出，上层的溶液A（水溶液）应从上口倒出，不能从下口放出，B错误； C．酸性条件下和可发生归中反应生成，稀硫酸可提供酸性环境，可用作试剂X，C正确； D．具有易升华的性质，粗可用升华法进一步提纯，D正确； 选B。 13. 中科院李灿院士团队在二氧化碳制甲醇（）的研究方面取得了新进展，其反应过程示意如题图。下列说法错误的是 A. 反应过程中“”分成“”和“” B. 在催化剂作用下分子无需断键即可参与反应 C. 每生成1分子，则消耗3分子 D. 该研究有利于实现“碳中和”目标 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应过程中发生键断裂，分解为和，A正确； B．参与反应时需要断开键，解离为原子后才能和含碳中间体结合生成甲醇，并非无需断键，B错误； C．总反应为，每生成1分子消耗3分子，C正确； D．该反应可将转化为化工原料甲醇，减少大气中的量，有利于实现“碳中和”目标，D正确； 故选B。 14. 马蒂逊法制备亚氯酸钠的流程如下： 下列说法错误的是 A. 反应1中为还原剂，为还原产物 B. 反应1阶段，参加反应的和的物质的量之比为2∶1 C. 反应2中的可用氧化剂代替 D. 反应2条件下，的氧化性大于 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应1中，中S元素化合价从+4升高为中的+6，失电子作还原剂；中Cl元素化合价从+5降低为中的+4，为还原产物，A正确； B．根据得失电子守恒，1mol 得1mol电子，1mol 失2mol电子，故参加反应的和物质的量之比为2∶1，B正确； C．反应2中转化为，Cl元素化合价降低，作氧化剂，需要作还原剂失电子，若换为氧化剂，无法实现还原的目的，不能代替，C错误； D．氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于还原剂，反应2中是氧化剂，是还原剂，故的氧化性大于，D正确； 选C。 二、非选择题：共4题，共58分。 15. 我国嫦娥六号任务首次完成人类从月球背面采样的壮举。矿物学分析显示，嫦娥六号月壤样品的主要组成为斜长石、辉石和玻璃等硅酸盐矿物。地球化学分析进一步揭示，嫦娥六号样品中的铝氧化物（）和钙氧化物（CaO）含量较高。 （1）CaO的电子式为__________。 （2）O元素在元素周期表中的位置是__________。 （3）简单离子的半径__________（填“＞”“＜”或“＝”）的半径。 （4）属于两性氧化物，其与NaOH溶液反应的离子方程式为：____________________。 （5）玻璃属于__________（填“晶体”或“非晶体”），常用__________实验鉴别晶体与非晶体。 （6）斜长石没有特定的化学成分，而是由钙长石（）和钠长石（）按不同比例形成的固溶体系列。钙长石可用氧化物的形式表示为，则钠长石也可用氧化物形式表示为__________。 【答案】（1） （2）第二周期ⅥA族 （3）＞ （4） （5） ①. 非晶体 ②. X射线衍射 （6） 【解析】 【小问1详解】 CaO是离子化合物，由和构成，电子式为。 【小问2详解】 O的原子序数为8，电子层数等于周期数，最外层电子数等于主族序数，因此位于第二周期第ⅥA族。 【小问3详解】 和核外电子层结构完全相同，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，原子核对核外电子的吸引作用越强，离子半径越小，的核电荷数大于，因此半径更大。 【小问4详解】 是两性氧化物，可与强碱反应，离子方程式为。 【小问5详解】 玻璃没有固定的熔沸点，不具备晶体的自范性等特征，属于非晶体；晶体内部分子、原子或离子呈周期性有序排列，可产生X射线衍射现象，非晶体无此特征，因此常用X射线衍射实验鉴别二者。 【小问6详解】 硅酸盐改写为氧化物的规则为：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水，且保持各元素原子总个数比不变，将的系数扩大为2后按规则拆分，即可得到对应的氧化物表达式为。 16. 侯氏制碱法在生产纯碱的同时可获得副产品氯化铵，其主要流程如下： （1）纯碱的化学式为__________。 （2）“碳化”时发生反应的化学方程式为______________________________。 （3）“煅烧”时生成的可循环利用的物质为__________（填化学式）。 （4）滤液1中：__________（填“＞”“＜”或“＝”）。 （5）“吸氨2”中依次发生反应：、______________________________（填离子方程式）。 （6）已知：几种常见物质的溶解度曲线如题图所示。流程中“操作X”的名称为__________。 （7）为判断制得的纯碱中是否含有氯化钠，请补充完整实验方案：取少量的纯碱样品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，__________。 【答案】（1） （2） （3） （4）＜ （5） （6）蒸发浓缩、降温结晶 （7）加入过量稀硝酸酸化，再滴加溶液，若产生白色沉淀，则制得的纯碱中含有NaCl；若无白色沉淀生成，则不含NaCl。 【解析】 【分析】在侯氏制碱法流程中，首先将饱和食盐水吸收NH3制成氨盐水，再通入过量CO2进行碳化，利用溶解度差异反应生成和溶解度较小的结晶。过滤分离开后，将固体进行高温煅烧制得目标产物纯碱，同时产生的CO2气体可重新送入碳化工序循环使用；而含大量的滤液1则再次通入NH3消除残留的干扰，随后加入 NaCl细粉利用同离子效应提高离子浓度，并通过冷凝结晶使副产品析出，最终过滤分离出氯化铵晶体，剩下的母液滤液2可继续返回前端循环利用。 【小问1详解】 纯碱是碳酸钠，化学式是。 【小问2详解】 向氨盐水中通入CO2进行碳化，生成溶解度较小的沉淀和副产物，。 【小问3详解】 碳酸氢钠受热分解，产生的CO2气体可以重新送入“碳化”工序循环利用。 【小问4详解】 沉淀出的物质是，消耗了大量的Na+，Cl-完全留在滤液1中未被沉淀，因此滤液中。 【小问5详解】 滤液1中含有未沉淀完全的少量，通入的NH3与水反应生成一水合氨，一水合氨再与反应转化为，以防后续结晶析出固体。离子方程式为。 【小问6详解】 由溶解度曲线图可知，的溶解度随温度降低而显著减小，且在低温下溶解度远低于NaCl。因此在吸氨、加盐提高和Cl-浓度后，通过蒸发浓缩、降温结晶可使析出。 【小问7详解】 检验Cl-要用到溶液，由于也会与Ag+反应生成沉淀产生干扰，因此必须先加入稀硝酸酸化排除的干扰。因此操作是加入过量稀硝酸酸化，再滴加溶液，若产生白色沉淀，则制得的纯碱中含有NaCl；若无白色沉淀生成，则不含NaCl。 17. 在下图装置中利用氧化制备。 已知：锰酸钾（）在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应： （1）装置A用于制备原料。 ①漂白粉的主要成分是__________（填化学式）。 ②制备的化学方程式为______________________________。 （2）装置B中制得产品。 ①写出氧化制备的离子方程式______________________________。 ②上述装置存在一处缺陷，会导致产率降低，改进的方法是______________________________。 （3）装置C中的试剂为__________。 （4）常用作分析化学实验中的氧化剂，下图为配制溶液的部分过程。 ①操作a应重复3次，目的是______________________________。 ②定容后还需要进行的具体操作为______________________________。 【答案】（1） ①. 、 ②. （2） ①. ②. AB间加一个装有饱和食盐水的洗气瓶 （3）NaOH溶液 （4） ①. 确保全部转移到容量瓶中 ②. 盖好容量瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 【解析】 【分析】A中漂白粉与浓盐酸反应制备氯气，B中氯气与锰酸钾的浓碱溶液反应得到高锰酸钾。 【小问1详解】 ①漂白粉的主要成分是、； ②本实验中制备的化学方程式为； 【小问2详解】 ①氯气将锰酸钾氧化为高锰酸钾，自身被还原为氯化钾，反应的离子方程式为； ②浓盐酸易挥发，制得的氯气中混有HCl进入B后会消耗强碱，导致高锰酸钾产率降低，改进方法为AB间加一个装有饱和食盐水的洗气瓶。 【小问3详解】 装置C的作用是吸收尾气，防止污染空气，试剂为NaOH溶液； 【小问4详解】 ①操作a是洗涤烧杯和玻璃棒，应重复3次，目的是确保全部转移到容量瓶中； ②定容后还需要进行的具体操作为盖好容量瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 18. 以CaS与为原料在以下装置中制备液态。 已知：①的沸点是℃，有毒，其水溶液显弱酸性； ②制备的反应原理为； ③装置A内产生的气体中含有酸性气体杂质； ④汞可与发生反应：。 （1）仪器X的名称是__________。 （2）完善虚框内的装置排序：A→__________（填字母）→E＋F。 （3）下列干燥剂，可用于装置B中的是__________（填序号）。 ①氢氧化钾   ②五氧化二磷  ③氯化钙  ④碱石灰 （4）装置C用于的预冷却，其原因是______________________________。 （5）下列说法正确的是__________（填序号）。 ①装置A中的固体可使溶液保持饱和，有利于持续平稳产生 ②装置D的主要作用是除去中的HCl ③装置F中汞用于平衡气压和吸收尾气，实验产生的尾气也可用浓硫酸吸收 （6）进行该的制备实验时，必须在__________（填设备名称）中进行。 （7）取0.680g 产品，与足量溶液充分反应后，将生成的CuS置于已恒重、质量为31.230g的坩埚中，煅烧生成CuO，恒重后总质量为32.814g。产品的纯度为__________（写出计算过程）。 【答案】（1）圆底烧瓶 （2）D→B→C （3）②③ （4）防止急剧冷却液化导致倒吸 （5）①② （6）通风橱 （7） 煅烧后CuO的质量 = 32.814 g - 31.230 g = 1.584 g ，CuO的物质的量 ；根据S、Cu元素守恒：，产品中H2S的质量 ，产品纯度 【解析】 【分析】本实验以CaS和MgCl2为原料，通过水解反应制备液态H2S：利用60℃水浴的装置A提供反应所需的饱和MgCl2溶液环境，平稳生成H2S；后续依次通过除杂、干燥、预冷却步骤，最终在-80℃的冷却环境中将气态H2S液化为目标产物，全程针对H2S酸性、剧毒、沸点低的特性设计操作，兼顾产物纯度与实验安全性。 【小问1详解】 仪器X为常见的反应容器圆底烧瓶； 【小问2详解】 A生成的H2S混有酸性杂质，先通过D中NaHS溶液除去酸性杂质，再经B干燥除水，之后进入C预冷却，避免高温气体直接通入-80℃的E装置导致温差过大，保证液化顺利； 【小问3详解】 H2S为酸性气体，会与碱性干燥剂氢氧化钾、碱石灰反应，因此只能选择酸性干燥剂五氧化二磷，或中性干燥剂氯化钙；故选②③； 【小问4详解】 H2S沸点为-61℃，若直接将常温H2S通入-80℃的E装置，过大的温差会使急剧冷却液化导致倒吸； 【小问5详解】 ①MgCl2固体可维持溶液饱和浓度，保证反应物浓度稳定，使H2S生成速率平稳，①正确； ②D中NaHS溶液的作用是除去HCl等酸性杂质，②正确； ③浓硫酸具有强氧化性，会与H2S发生氧化还原反应，生成二氧化硫污染空气，③错误； 故选①②； 【小问6详解】 H2S属于剧毒气体，为防止有毒气体泄漏危害实验人员安全，整个实验必须在通风橱中进行； 【小问7详解】  计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $