江苏省南京市2024-2025学年高一上学期期末学情调研测试 化学试卷

南京市2024-2025学年度第一学期期末学情调研测试 高一化学 注意事项： 1.本试卷包含选择题（第1题~第20题，共20题60分）、非选择题（第21题~第23题，共3题40分）共两部分。答案全部写在答题纸上，答在本试卷上无效。 2.答题前，请务必将自己的姓名、考号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在本试卷及答题纸上。 3.答选择题必须用2B铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置答题一律无效。 可能用到的相对原子质量H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Fe 56 一、单项选择题：共20题，每题3分，共60分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 南京是拥有丰富非物质文化遗产的历史文化名城。下列有关说法正确的是 A. 南京金箔的锻制过程利用了金的延展性 B. 金陵刻经印刷使用的炭黑易被空气氧化 C. 南京云锦的编织工序中涉及了化学变化 D. 秦淮灯彩的燃料在燃烧时发生还原反应 2. 下列分散系能产生丁达尔效应的是 A. 蔗糖溶液 B. 生理盐水 C. 医用酒精 D. 胶体 3. 下列物质的俗名与化学式对应正确的是 A. 赤铁矿 B. 生石灰 C. 小苏打 D. 纯碱 4. 黑火药爆炸时的反应为。下列说法正确的是 A. 中N元素的化合价为 B. 反应中氧化剂只有S C. 反应中C得到电子 D. 的物质类别为盐 阅读下列材料，完成下面小题： 是制备含氯消毒剂的重要原料。电解饱和食盐水可以制得和NaOH溶液。的水溶液能够杀菌、消毒，但难以保存。将通入NaOH溶液得到以为有效成分的84消毒液。利用与石灰乳反应可制得以为有效成分的漂白粉。的消毒能力比更强，除用于一般杀菌外，还用于环保、漂白、保鲜等。 5. 下列有关物质的说法正确的是 A. 是共价化合物 B. 的分子结构模型为 C. HCl的电子式为 D. 中仅含离子键 6. 下列离子方程式表示正确的是 A. 电解饱和食盐水： B. 氯气通入烧碱溶液： C. 氯气通入蒸馏水： D. 漂白粉溶液吸收 7. 下列有关含氯物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 能溶于水，可用于工业上生产盐酸 B. HCl具有酸性，可用于水垢的去除 C. 呈黄绿色，可用于环境杀菌消毒 D. NaClO溶液呈碱性，可用于纸浆的漂白 8. 实验室制取氯气并检验其性质时，下列实验原理和装置不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取 B. 用装置乙除去中混有的HCl气体 C. 用装置丙验证潮湿的具有漂白性 D. 用装置丁吸收尾气中的 阅读下列材料，完成下面小题： 元素周期表是元素周期律的具体表现形式和研究化学的重要工具。我们可以利用元素周期律和对已知元素及其化合物性质的认识，推测陌生元素及其化合物的性质。下图为元素周期表中短周期的部分。 9. 下列有关元素Z及其原子的说法正确的是 A. Z是第三周期Ⅶ族元素 B. 和互为同素异形体 C. Z原子的最外层电子排布在N层 D. Z元素的最低负化合价为 10. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是 A. 左下方区域的金属元素 B. 右上方区域的非金属元素 C. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素 D. 稀有气体元素 11. 下列有关元素及其相关物质性质说法正确的是 A. 金属性强弱： B. 原子半径： C. 单质与盐酸反应的剧烈程度： D. 碱性强弱： 12. 在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化能一步实现的是 A. B. C. D. 13. 以合成氨为基础的化肥工业对粮食增产有着巨大贡献，工业上合成氨发生的反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 消耗，形成键数目为 B. 消耗，生成分子数目为 C. 生成，转移电子数目为 D. 将通入水中获得的氨水 14. 下列有关钠及其化合物的说法正确的是 A. Na在常温下与和反应，需将其保存在煤油中 B. 和均能与反应，二者均为碱性氧化物 C. 溶液和溶液可用澄清石灰水来鉴别 D. 溶液与盐酸反应产生气泡比等浓度溶液慢 15. 下列依据的物质性质差异与分离方法不对应的是 选项 实例 物质性质差异 方法 A 除去自来水中的杂质离子 沸点 蒸馏 B 除去NaCl溶液中的泥沙 溶解性 过滤 C 除去中的HCl气体 密度 用饱和溶液洗气 D 除去中的 化学性质 与足量NaOH溶液反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 16. 碘酸钾是加碘盐中的营养强化剂。碘及其化合物的部分转化如图所示，下列说法不正确的是 A. 加碘盐的焰色试验呈黄色可证明钾元素的存在 B. 向淀粉溶液中加入白醋和加碘盐后溶液变蓝 C. 溶液的酸碱性能够影响物质的氧化性强弱 D. 与KOH溶液反应的 17. 向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 段发生反应 B. 段溶液的导电能力减弱，说明不是电解质 C. a时刻溶液中不存在自由移动的离子 D. 段溶液导电能力增大的主要原因为发生电离 18. 根据下列实验过程及现象，得出的实验结论正确的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加几滴KSCN溶液，溶液显红色 溶液已变质 B 向盛有溶液的试管中加入新制氯水，振荡，溶液变为黄色 氧化性： C 用强光照射盛有新制氯水的广口瓶，用传感器测得广口瓶中氧气的体积分数增大 氯水在光照下产生 D 向新制氯水中滴加几滴溶液，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 酸性： A. A B. B C. C D. D 19. 对于下列过程的微观解释说法不正确的是 A. 图甲：金属中加入其他原子使原子层间相对滑动变困难，导致合金硬度比纯金属大 B. 图乙：熔融NaCl通电后电离产生离子，因此熔融NaCl可以导电 C. 图丙：与生成HCl时断裂键、键，形成键 D. 图丁：Na与反应时发生了电子的得失，Na发生氧化反应 20. 氢能是理想清洁能源，将含CO和各的混合气体通入反应器，利用铁及其氧化物循环制氢，原理如图所示，下列说法不正确的是 A. 三个反应均属于氧化还原反应 B. 反应II理论上可收集到 C. 反应Ⅲ中发生反应的电子转移可表示为： D. 该流程体现了资源的再利用、再循环原则 二、非选择题：共3题，共40分。 21. 高氯酸铵常用作火箭推进剂，其制备流程如下： （1）“除杂”时发生反应的离子方程式为______。 （2）“制备”时将电解后获得的溶液与溶液混合，得到固体。 ①该实验条件下，反应能发生的原因为______________________________。 ②将所得固体用冰水多次洗涤至___________时，说明固体已洗涤干净（填实验操作和现象）。 ③相较于流程中的制备方法，将高纯度的溶液与混合可直接获得，该方法的优点有______________________________。 （3）时，分解产生三种气态单质与，发生反应的化学方程式为______。 22. 测定赤铁矿中铁元素质量分数的实验步骤如下： I．酸解：准确称取赤铁矿样品和盐酸于下图所示装置中，加热，充分反应后过滤，洗涤残渣和表面皿凸面，合并滤液和洗液。 II．还原：向“酸解”后溶液中滴加稍过量的氯化亚锡溶液，将还原为，充分反应后去除过量的。 Ⅲ．滴定：将“还原”后的溶液酸化，再滴加溶液，恰好完全反应时记录消耗溶液的体积。 已知：①受热易升华； ②滴定时发生反应。 （1）“酸解”时样品中与盐酸反应的离子方程式为______。 （2）“酸解”时若未洗涤表面皿凸面，会导致测定的铁元素的质量分数______（选填“偏低”、“偏高”或“无影响”）。 （3）配制溶液时，需加入少量Sn粒的目的为__________________。 （4）配制溶液时使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、______和______。 （5）“滴定”消耗溶液的体积为，则样品中铁元素的质量分数为______。（样品中杂质不参与反应，写出计算过程） 23. 锂及其化合物在航空航天、新能源等领域具有重要的用途。 I．装载LiOH的便携式生命保障系统可将航天员代谢产生的进行连续清除，发生的反应为。 （1）Li的原子结构示意图为______，的结构式为______。 （2）航天器内，很少用KOH固体而常用LiOH固体吸收，其原因是______________________________。 （3）成年人每小时呼出约（标准状况下），若宇航员需出舱作业6小时，则便携式生命保障系统需搭载LiOH固体的质量至少为______。 Ⅱ．可用作电极材料，以粗溶液制备的流程如下： 已知：不同温度下，在水中的溶解度（S）如下表所示： 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 S/g 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 （4）“沉锂”反应可制备粗。已知沉淀中杂质离子的含量与加料方式有关，利用如图所示装置制备含较少的粗，请将实验方案补充完整：向三颈烧瓶中加入一定量____________并加热至接近沸腾，在搅拌下向溶液中滴加____________，充分反应后趁热过滤，____________，干燥，制得粗。（须使用的试剂：粗溶液、溶液、热水） （5）“碳化”过程中发生反应的化学方程式为______。 （6）“热解”所得滤液循环使用的目的为____________________________________。 （7）“合成”在高温下进行，发生反应的化学方程式为______。 南京市2024-2025学年度第一学期期末学情调研测试 高一化学 注意事项： 1.本试卷包含选择题（第1题~第20题，共20题60分）、非选择题（第21题~第23题，共3题40分）共两部分。答案全部写在答题纸上，答在本试卷上无效。 2.答题前，请务必将自己的姓名、考号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在本试卷及答题纸上。 3.答选择题必须用2B铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置答题一律无效。 可能用到的相对原子质量H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Fe 56 一、单项选择题：共20题，每题3分，共60分。每题只有一个选项最符合题意。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5~8题答案】 【答案】5. A 6. C 7. B 8. D 【9~11题答案】 【答案】9. D 10. C 11. B 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】A 【17题答案】 【答案】D 【18题答案】 【答案】C 【19题答案】 【答案】B 【20题答案】 【答案】B 二、非选择题：共3题，共40分。 【21题答案】 【答案】（1） （2） ①. 该混合液中，的溶解度最小 ②. 取少量最后一次洗涤液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴入溶液，无白色沉淀产生 ③. 所得纯度高、反应原子利用率高 （3） 【22题答案】 【答案】（1） （2）偏低 （3）防止被空气中的氧化 （4） ①. 玻璃棒 ②. 容量瓶 （5） 【23题答案】 【答案】（1） ①. ②. O=C=O （2）相同质量的LiOH吸收的量比KOH的多 （3）288 g （4） ①. 溶液 ②. 粗溶液 ③. 用热水洗涤沉淀2～3次 （5） （6）提高的利用率 （7） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $