精品解析：江苏省常州市溧阳市2023-2024学年高一上学期期末调研测试 化学试题

期末调研测试高一化学试题 2024年1月 注意事项： 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷满分100分。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请考生务必将自己的学校、姓名、班级、学号等用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。 3.选择题每小题选出答案后，填在答题卡中相对应的答题处，在其他位置作答一律无效。如需改动，用橡皮擦干净后重新填写答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 K39 Ca40 I127 第Ⅰ卷 选择题(共39分) 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 碳中和是一种有效减少二氧化碳排放的方法。下列关于二氧化碳的说法错误的是 A. 二氧化碳能形成酸雨 B. 二氧化碳是非电解质 C. 二氧化碳是分子晶体 D. 二氧化碳是酸性氧化物 2. 已知： HCl+NaOH=NaCl+H2O的反应是放热反应。下列说法正确的是 A. HCl的电子式为： B. NaOH中仅含有离子键 C. Cl-结构示意图： D. H2O的空间填充模型是： 3. 下列有关钠的化合物的性质与用途具有对应关系的是 A. NaCl的熔点高，可用于制取Na B. Na2O2有强氧化性，可用作漂白剂 C. Na2CO3呈白色，可用于去除油污 D. NaHCO3呈碱性，可用于作发酵粉 4. 是天然绿色宝石的主要成分。下列说法错误的是 A. 离子半径大小： B. 碱性强弱： C. 酸性强弱： D. 稳定性： 阅读下列材料，完成下面两个小题： 氯是一种重要的“成盐元素”，如等。氯气是一种重要的化工原料，可用于制备。 是国际上公认的绿色杀菌、消毒剂。 5. 实验室制取 的实验原理及装置均正确的是 A. 制备 B. 净化 C. 收集 D. 尾气处理 6. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A. B. C. D. 氨化的饱和 7. 福岛核电站排放的核废水中含有放射性核素氚（）。下列说法错误的是 A. 核废水会影响生态环境 B. 与 的性质相同 C. 原子的质量为 D. 、、都属于氢元素 8. 下列含硫化合物相互转化的离子方程式正确的是 A. H2SO3中滴加H2O2，H2SO3+H2O2=+2H++H2O B. 过量的氨水吸收SO2气体：SO2+NH3•H2O=+H2O+ C. 暴露在空气中的Na2SO3溶液慢慢变质：+O2=2 D. 稀H2SO4中滴加 Ba(OH)2溶液：Ba2++OH-++H+=BaSO4↓+H2O 9. 常温下，下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：K+、、、 B. 酸性溶液中：Na+、K+、、CH3COO- C. 含有大量Cl-的溶液中：Na+、Ag+、、 D. 碱性溶液中：Mg2+、K+、、 10. 类比是研究物质性质的常用方法之一。下列类比正确的是 A. 溶解度大于的溶解度也大于 B. 通入紫色石蕊试液显红色，通入紫色石蕊也显红色 C. 正丁烷与异丁烷互为同分异构体，白磷和红磷也互为同分异构体 D. 可置换出溶液中的铜，也可置换出溶液中的铜 11. 根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 实验操作和现象 结论 A 用熔融态的做导电实验，几乎不能导电 不是电解质 B 用玻璃棒蘸取少量某溶液进行焰色反应实验，观察到有紫色火焰 该溶液中一定含有钠元素 C 向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉碘化钾溶液，观察到溶液先变橙色，后变蓝色 氧化性： D 用激光笔照射蛋白质溶液，在与光束垂直的方向观察到一条光亮的通路 蛋白质溶液中分散质粒子直径介于之间 A. A B. B C. C D. D 12. 和 均为离子化合物，能与水发生反应：①；②。下列说法正确的是 A. 中阳离子与阴离子个数比为 B. 晶体中存在与之间的强烈相互作用 C. 反应①中发生氧化反应 D. 当反应①和②中转移电子数相同时，产生的和的物质的量不相等 13. 某溶液的溶质可能含有中的几种，向该溶液中滴加浓度为的盐酸，得到体积(换算成标准状况)与盐酸体积的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 产生的的物质的量为 B. 段发生反应的离子方程式为： C. 若溶质由和组成，则 D. 若溶质由和组成，，则与之比为 第Ⅱ卷 非选择题(共61分) 二、本题共4小题，共61分。 14. 自门捷列夫研究元素周期律、制作元素周期表以来，人类对自然的认识程度逐步加深和系统。 （1）下面关于元素周期表的说法错误的是_______(选填字母)。 a．元素周期表共有18列 b．碱金属族元素的金属性自上而下依次增强 c．主族元素均呈现与其族序数相同的最高化合价 d．可在周期表中金属与非金属分界线附近寻找新半导体材料 （2）2016年确认了四种新元素，其中有一种为，中文名为“镆”。 ①镆的一种核素的质子数为_______。 ②镆与磷位于同一主族，磷的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_______。 （3）硒是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料，硒在元素周期表中的位置如图所示。回答下列问题： ①元素位于元素周期表第_______周期_______族。 ②用电子式表示的形成过程_______。 ③原子半径： As_______S；热稳定性：H2Te_______H2Se (选填：“”“”或“”)。 （4）第二代电池的光电转换材料是一种无机物薄膜，其光电转化率高于单晶硅。科学家在元素周期表中的附近寻找到元素A和D，并制成化合物的薄膜，其晶体结构类似单晶硅。确定化合物晶体结构常用的实验方法是_______(选填：“射线衍射实验”、“焰色反应”或“灼烧法”)。 15. 无色透明的锆石(主要成分为酷似钻石，是很好的钻石替代品。锆石中常含有铁、铝、铜的氧化物等杂质。工业上一种以锆石为原料制备的工艺流程如图所示。 已知：ⅰ．在化合物中通常显价，“氯化"过程中除元素外，其他金属元素(包括杂质中的)均转化为高价氯化物； ⅱ．易溶于水，升华。 （1）①“粉碎”的目的是_______。 ②“氯化”过程中的产率与温度、压强的关系如图所示，反应过程中需要控温，当温度过高时产率下降的原因是_______。 （2）①“碱浸”所用的在水溶液中的电离方程式是_______。 ②“碱浸”的滤液1中含有的阴离子除、外，还有_______(填化学式)。 （3）“沉锆”用的中含有的化学键是_______(选填：“离子键”、“共价键”、“氢键”、“分子间作用力”)。 （4）“沉锆”所用的氨气尾气可用溶液吸收：。 ①该反应中的氧化产物是_______。 ②配平上述化学方程式，标出反应中电子转移的方向及数目_______。 16. 大量燃放鞭炮会引起空气中等有害气体含量增高，造成大气污染。某兴趣小组欲探究的性质(装置如图)，并利用制备抗氧化剂亚硫酸钠。 （1）的制备和性质探究。 ①装置中发生反应的化学方程式为_______，该反应体现的浓硫酸的性质是_______。 ②装置B用于检验的漂白性，其中所盛试剂为_______。 ③装置中发生反应的实验现象是_______。 ④装置中发生反应的离子方程式是_______。 （2）亚硫酸钠的制备。 已知：水溶液中摩尔分数(摩尔分数即物质的量分数)随的分布如左图所示，的溶解度曲线如右图所示。 ①制备溶液：边搅拌边向溶液中通入，测量溶液约为_______时停止通入，制得溶液。 ②制备固体：边搅拌边向溶液中滴加溶液，测量溶液约为10时，停止滴加溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，控制温度在_______范围条件下趁热过滤，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装得固体。 （3）的资源化利用。 查阅资料：尾气可用如图的双碱脱硫法处理。写出过程Ⅱ的化学反应方程式_______。 17. 碘酸钾(KIO3)是重要的食品添加剂。实验室模拟工业制备KIO3的部分实验流程如图1。 Ⅰ．碘酸钾的制备。 （1）“氧化”反应在如图2所示装置中进行。先将KIO3与I2混合后放入气密性良好的三颈烧瓶中，加水充分溶解，在90℃下边搅拌边滴加20.0mL1.0mol/L盐酸引发反应，停止滴加盐酸后持续搅拌40min以上，得到热的碘酸氢钾[KH(IO3)2]溶液。 已知：KH(IO3)2不溶于CCl4。 ①用12.0mol/L浓盐酸配制100.0mL1.0mol/L盐酸须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_______。 ②“氧化”过程中有少量Cl2副产物产生。用热的KOH溶液可吸收该气体并实现原料的循环利用。写出该吸收过程中发生反应的离子方程式_______。 ③实际工业进行“氧化”反应时，需要在反应设备上连接冷凝回流装置，其目的是_______。 （2）“除碘”过程中除去KH(IO3)2溶液中稍过量I2的实验操作是_______。(可选用的试剂1.0mol/LKOH溶液、CCl4) Ⅱ．碘酸钾的含量测定。 为测定样品中碘酸钾的含量，进行如下实验： 步骤一：称取碘酸钾样品0.2000g于锥形瓶中，加水溶解。 步骤二：向锥形瓶中滴加稀硫酸酸化，加入过量KI溶液，反应为：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4。 步骤三：向锥形瓶中滴加0.1000mol/LNa2S2O3溶液30.00mL，恰好完全反应，过程中发生的反应为：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。 （3）计算该样品中碘酸钾的质量分数_______。(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 期末调研测试高一化学试题 2024年1月 注意事项： 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷满分100分。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请考生务必将自己的学校、姓名、班级、学号等用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。 3.选择题每小题选出答案后，填在答题卡中相对应的答题处，在其他位置作答一律无效。如需改动，用橡皮擦干净后重新填写答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 K39 Ca40 I127 第Ⅰ卷 选择题(共39分) 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 碳中和是一种有效减少二氧化碳排放的方法。下列关于二氧化碳的说法错误的是 A. 二氧化碳能形成酸雨 B. 二氧化碳是非电解质 C. 二氧化碳是分子晶体 D. 二氧化碳是酸性氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸雨是因为空气中二氧化硫、氮的氧化物排放引起，与二氧化碳无关，A错误； B．二氧化碳为化合物，虽然在水溶液中能导电，但不是其本身发生电离产生自由移动的离子，属于非电解质，B正确； C．二氧化碳晶体是由二氧化碳分子通过分子间作用力结合而成，属于分子晶体，C正确； D．二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以二氧化碳为酸性氧化物，D正确； 故答案为：A。 2. 已知： HCl+NaOH=NaCl+H2O的反应是放热反应。下列说法正确的是 A. HCl的电子式为： B. NaOH中仅含有离子键 C. Cl-结构示意图： D. H2O的空间填充模型是： 【答案】C 【解析】 【详解】A．HCl的结构式为H-Cl，氯原子还有3对孤电子对，电子式为，A错误； B．NaOH中含有Na+和OH-之间的离子键和OH-中O-H共价键，B错误； C．氯离子核外18个电子，核内17个质子，离子结构示意图为：，C正确； D．H2O分子为V形结构，且O原子的半径比H原子的半径大，H2O的空间填充模型为，D错误； 故答案为：C。 3. 下列有关钠的化合物的性质与用途具有对应关系的是 A. NaCl的熔点高，可用于制取Na B. Na2O2有强氧化性，可用作漂白剂 C. Na2CO3呈白色，可用于去除油污 D. NaHCO3呈碱性，可用于作发酵粉 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解熔融氯化钠制备金属钠，是氯化钠易得、熔融状态下能够导电、熔点低等，A错误； B．Na2O2有强氧化性，可用作漂白剂，性质与用途具有对应关系，B正确； C．Na2CO3水溶液显碱性，可用于去除油污，C错误； D．NaHCO3受热易分解生成二氧化碳气体，可用于作发酵粉，D错误； 故答案为：B。 4. 是天然绿色宝石的主要成分。下列说法错误的是 A. 离子半径大小： B. 碱性强弱： C. 酸性强弱： D. 稳定性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．电子层数相同，质子数越多半径越小，离子半径大小：，故A正确； B．同主族同事从上到下，金属性增强，最高价氧化物的水化物碱性增强，碱性强弱：，故B正确； C．同周期元素从左到右非金属性增强，最高价含氧酸的酸性增强，酸性强弱：，故C错误； D．同周期元素从左到右非金属性增强，气态氢化物稳定性增强，稳定性：，故D正确； 选C。 阅读下列材料，完成下面两个小题： 氯是一种重要的“成盐元素”，如等。氯气是一种重要的化工原料，可用于制备。 是国际上公认的绿色杀菌、消毒剂。 5. 实验室制取 的实验原理及装置均正确的是 A. 制备 B. 净化 C. 收集 D. 尾气处理 6. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A. B. C. D. 氨化的饱和 【答案】5. D 6. D 【解析】 【5题详解】 A．二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气需要加热，故A错误； B．净化应该先用饱和食盐水除氯化氢，再用浓硫酸干燥，故B错误； C．用向上排空气法收集，集气瓶口不能密封，故C错误； D．氢氧化钠溶液可与氯气反应，所以实验室用氢氧化钠溶液吸收，故D正确； 选D； 【6题详解】 A．次氯酸在光照条件下分解为盐酸和氧气，故A错误； B．铁在氯气中燃烧生成FeCl3，故B错误； C．次氯酸钠被二氧化硫还原为NaCl，故C错误； D．饱和氯化钠溶液和二氧化碳、氨气反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，故D正确； 选D。 7. 福岛核电站排放的核废水中含有放射性核素氚（）。下列说法错误的是 A. 核废水会影响生态环境 B. 与 的性质相同 C. 原子的质量为 D. 、、都属于氢元素 【答案】B 【解析】 【详解】A．核废水中含有放射性核素氚（），会影响生态环境，故A正确； B．与 的化学性质相同，物质性质不同，故B错误； C．的摩尔质量为3g/mol，原子的质量为，故C正确； D．、、都属于氢元素，互为同位素，故D正确； 答案选B。 8. 下列含硫化合物相互转化的离子方程式正确的是 A. H2SO3中滴加H2O2，H2SO3+H2O2=+2H++H2O B. 过量的氨水吸收SO2气体：SO2+NH3•H2O=+H2O+ C. 暴露在空气中的Na2SO3溶液慢慢变质：+O2=2 D. 稀H2SO4中滴加 Ba(OH)2溶液：Ba2++OH-++H+=BaSO4↓+H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．H2SO3中滴加H2O2生成H2SO4和H2O，离子方程式为：H2SO3+H2O2=+2H++H2O，A正确； B．过量氨水吸收二氧化硫，反应生成亚硫酸铵，正确的离子方程式为：SO2+2NH3•H2O=+H2O+2，B错误； C．亚硫酸根离子被氧化生成硫酸根离子，离子方程式为：2+O2=2，原离子方程式O原子不守恒，C错误； D．稀H2SO4中滴加Ba(OH)2溶液，离子方程式为：Ba2++2OH-++2H+=BaSO4↓+2H2O， 原离子方程式未注意离子的配比系数，D错误； 故答案为：A。 9. 常温下，下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：K+、、、 B. 酸性溶液中：Na+、K+、、CH3COO- C. 含有大量Cl-的溶液中：Na+、Ag+、、 D. 碱性溶液中：Mg2+、K+、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．这几种离子之间不反应，所以能大量共存，A正确； B．酸性溶液中含有大量氢离子，H+、CH3COO-反应生成CH3COOH而不能大量共存，B错误； C．Cl-、Ag+反应生成AgCl沉淀而不能大量共存，C错误； D．碱性溶液中含有大量氢氧根离子，Mg2+、OH-反应生成Mg（OH）2沉淀而不能大量共存，D错误； 故答案为：A。 10. 类比是研究物质性质的常用方法之一。下列类比正确的是 A. 溶解度大于的溶解度也大于 B. 通入紫色石蕊试液显红色，通入紫色石蕊也显红色 C. 正丁烷与异丁烷互为同分异构体，白磷和红磷也互为同分异构体 D. 可置换出溶液中的铜，也可置换出溶液中的铜 【答案】B 【解析】 【详解】A．的溶解度小于，故A错误； B．、都是酸性氧化物，通入紫色石蕊试液显红色，通入紫色石蕊也显红色，故B正确； C．白磷和红磷是单质，互为同素异构体，故C错误； D．能与水反应，Na不能置换出溶液中的铜，故D错误； 选B。 11. 根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 实验操作和现象 结论 A 用熔融态的做导电实验，几乎不能导电 不是电解质 B 用玻璃棒蘸取少量某溶液进行焰色反应实验，观察到有紫色火焰 该溶液中一定含有钠元素 C 向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉碘化钾溶液，观察到溶液先变橙色，后变蓝色 氧化性： D 用激光笔照射蛋白质溶液，在与光束垂直的方向观察到一条光亮的通路 蛋白质溶液中分散质粒子直径介于之间 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．是共价化合物，熔融状态下不导电，其水溶液能导电，是电解质，故A错误； B．用玻璃棒蘸取少量某溶液进行焰色反应实验，观察到有紫色火焰，该溶液中一定含有钾元素，故B错误； C．向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉碘化钾溶液，观察到溶液先变橙色，后变蓝色，由于氯水过量，可能是氯气把碘化钾氧化为I2，不能证明氧化性，故C错误； D．用激光笔照射蛋白质溶液，在与光束垂直的方向观察到一条光亮的通路，说明蛋白质溶液为胶体，蛋白质溶液中分散质粒子直径介于之间，故D正确； 选D。 12. 和 均为离子化合物，能与水发生反应：①；②。下列说法正确的是 A. 中阳离子与阴离子个数比为 B. 晶体中存在与之间的强烈相互作用 C. 反应①中发生氧化反应 D. 当反应①和②中转移电子数相同时，产生的和的物质的量不相等 【答案】D 【解析】 【详解】A．由Na+、 构成，阳离子与阴离子个数比为2:1，故A错误； B．是离子化合物，晶体中存在Ca2+与H-之间的强烈相互作用，故B错误； C．反应①中中元素化合价不变，没有发生氧化还原反应，故C错误； D．反应①中生成1molO2转移2mol电子，反应②中生成1molH2转移1mol电子，故D正确； 选D。 13. 某溶液的溶质可能含有中的几种，向该溶液中滴加浓度为的盐酸，得到体积(换算成标准状况)与盐酸体积的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 产生的的物质的量为 B. 段发生反应的离子方程式为： C. 若溶质由和组成，则 D. 若溶质由和组成，，则与之比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图示，生成标准状况下二氧化碳的体积为0.672L，产生的的物质的量为 ，故A正确； B．段反应放出二氧化碳，则发生反应的离子方程式为：，故B正确； C．若溶质由和组成，根据碳元素守恒，碳酸氢钠的物质的量为0.02mol，根据钠元素守恒反应生成NaCl的物质的量为0.04mol，根据氯元素守恒，反应消耗HCl的物质的量为0.04mol，V2=，故C错误； D． AB段发生反应为NaHCO3+HCl=CO2↑+H2O+NaCl，产生的CO2的物质的量为0.03mol，由碳元素守恒可知n(Na2CO3)=0.03mol；AB段消耗盐酸的体积为，，则V2-V1=0.5V1，V1=120mL；OA段发生反应Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，消耗盐酸0.03mol，体积为60mL，故与NaOH反应盐酸体积为120mL-60mL=60mL，n(NaOH)=0.5mol/L×0.06L=0.03mol， 则与之比为，故D正确； 选C。 第Ⅱ卷 非选择题(共61分) 二、本题共4小题，共61分。 14. 自门捷列夫研究元素周期律、制作元素周期表以来，人类对自然的认识程度逐步加深和系统。 （1）下面关于元素周期表的说法错误的是_______(选填字母)。 a．元素周期表共有18列 b．碱金属族元素的金属性自上而下依次增强 c．主族元素均呈现与其族序数相同的最高化合价 d．可在周期表中金属与非金属分界线附近寻找新半导体材料 （2）2016年确认了四种新元素，其中有一种为，中文名为“镆”。 ①镆的一种核素的质子数为_______。 ②镆与磷位于同一主族，磷的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_______。 （3）硒是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料，硒在元素周期表中的位置如图所示。回答下列问题： ①元素位于元素周期表第_______周期_______族。 ②用电子式表示的形成过程_______。 ③原子半径： As_______S；热稳定性：H2Te_______H2Se (选填：“”“”或“”)。 （4）第二代电池的光电转换材料是一种无机物薄膜，其光电转化率高于单晶硅。科学家在元素周期表中的附近寻找到元素A和D，并制成化合物的薄膜，其晶体结构类似单晶硅。确定化合物晶体结构常用的实验方法是_______(选填：“射线衍射实验”、“焰色反应”或“灼烧法”)。 【答案】（1）c （2） ①. 115 ②. H3PO4 （3） ①. 3 ②. ⅥA ③. ④. > ⑤. < （4）X射线衍射实验 【解析】 【小问1详解】 a.元素周期表共有18列，16个族，第8、9、10三列属于第Ⅷ族，7个主族，7个副族，1个0族，a正确； b.碱金属族元素的原子半径依次增大，失电子能力增强，金属性自上而下依次增强，b正确； c.主族元素中除去O、F外，均呈现与其族序数相同的最高化合价，c错误； d.位于金属与非金属分界线附近的元素既有金属性也有非金属性，所以可在金属与非金属分界线附近寻找半导体材料，d正确； 故答案为：c； 【小问2详解】 ①镆的一种核素Mc的质子数为115，故答案为：115； ②镆与磷位于同一主族，磷的最高价氧化物对应的水化物的化学式为：H3PO4，故答案为：H3PO4； 【小问3详解】 ①S元素的核电荷数为16，原子核外3个电子层，最外层电子数6，位于元素周期表第三周期第ⅥA族，故答案为：3；ⅥA； ②用电子式表示HBr的形成过程为：，故答案为：； ③原子核外电子层数四个，S原子核外电子层数3个，原子半径：As＞S，非金属性：Te＜Se，热稳定性：H2Te＜H2Se，故答案为：＞；＜； 【小问4详解】 确定化合物AD晶体结构常用的实验方法是：X射线衍射实验，故答案为：X射线衍射实验。 15. 无色透明的锆石(主要成分为酷似钻石，是很好的钻石替代品。锆石中常含有铁、铝、铜的氧化物等杂质。工业上一种以锆石为原料制备的工艺流程如图所示。 已知：ⅰ．在化合物中通常显价，“氯化"过程中除元素外，其他金属元素(包括杂质中的)均转化为高价氯化物； ⅱ．易溶于水，升华。 （1）①“粉碎”的目的是_______。 ②“氯化”过程中的产率与温度、压强的关系如图所示，反应过程中需要控温，当温度过高时产率下降的原因是_______。 （2）①“碱浸”所用的在水溶液中的电离方程式是_______。 ②“碱浸”的滤液1中含有的阴离子除、外，还有_______(填化学式)。 （3）“沉锆”用的中含有的化学键是_______(选填：“离子键”、“共价键”、“氢键”、“分子间作用力”)。 （4）“沉锆”所用的氨气尾气可用溶液吸收：。 ①该反应中的氧化产物是_______。 ②配平上述化学方程式，标出反应中电子转移的方向及数目_______。 【答案】（1） ①. 增大反应物接触面积，加快“氯化”速率，使反应更充分 ②. 因升华而逸出 （2） ①. ②. （3）共价键 （4） ①. ②. 【解析】 【分析】锆石主要成分为，锆石中常含有铁、铝、铜的氧化物等杂质。锆石粉碎后加入C和氯气进行氯化，水浸过滤，得硅酸沉淀和ZrCl4、FeCl3、CuCl2、AlCl3溶液，滤液加过量氢氧化钠，“碱浸”过滤，滤液1是四羟基合铝酸钠溶液，滤渣1是Zr(OH)4、Fe(OH) 3、Cu(OH)2，用盐酸溶解滤渣1得到ZrCl4、FeCl3、CuCl2溶液，除去铁、铜，通入氨气“沉锆”，煅烧沉淀得ZrO2。 【小问1详解】 ①根据影响反应速率的因素，“粉碎”锆石能增大反应物接触面积，加快“氯化”速率，使反应更充分； ②升华，所以当温度过高时因升华而逸出，导致产率下降； 【小问2详解】 ①是强电解质，在水溶液中完全电离为钠离子和氢氧根离子，电离方程式是； ②“碱浸”过程中生成四羟基合铝酸钠溶液和Zr(OH)4、Fe(OH) 3、Cu(OH)2沉淀，滤液1中含有的阴离子除、外，还有； 【小问3详解】 是共价化合物，含有的化学键是共价键； 【小问4详解】 ①该反应中NH3中N元素化合价升高，NH3发生氧化反应生成，氧化产物是 ②该反应中NH3中N元素化合价由-3升高为-2，NaClO中Cl元素化合价由+1降低为-1，根据得失电子守恒配平化学方程式为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O，标出反应中电子转移的方向及数目。 16. 大量燃放鞭炮会引起空气中等有害气体含量增高，造成大气污染。某兴趣小组欲探究的性质(装置如图)，并利用制备抗氧化剂亚硫酸钠。 （1）的制备和性质探究。 ①装置中发生反应的化学方程式为_______，该反应体现的浓硫酸的性质是_______。 ②装置B用于检验的漂白性，其中所盛试剂为_______。 ③装置中发生反应的实验现象是_______。 ④装置中发生反应的离子方程式是_______。 （2）亚硫酸钠的制备。 已知：水溶液中摩尔分数(摩尔分数即物质的量分数)随的分布如左图所示，的溶解度曲线如右图所示。 ①制备溶液：边搅拌边向溶液中通入，测量溶液约为_______时停止通入，制得溶液。 ②制备固体：边搅拌边向溶液中滴加溶液，测量溶液约为10时，停止滴加溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，控制温度在_______范围条件下趁热过滤，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装得固体。 （3）的资源化利用。 查阅资料：尾气可用如图的双碱脱硫法处理。写出过程Ⅱ的化学反应方程式_______。 【答案】（1） ①. ②. 强氧化性、酸性 ③. 品红溶液 ④. 产生淡黄色浑浊 ⑤. （2） ①. 4.5 ②. 大于34℃ （3）2Na2SO3+2Ca(OH)2+O2=2CaSO4+4NaOH 【解析】 【分析】A中铜和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫，B中品红溶液检验二氧化硫的漂白性，C中H2S溶液检验二氧化硫的氧化性，D收集二氧化硫，E中用氢氧化钠吸收二氧化硫气体。 【小问1详解】 ①装置中铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，发生反应的化学方程式为 ，该反应中硫元素化合价降低生成二氧化硫，同时生成硫酸铜，体现的浓硫酸的性质是强氧化性、酸性。 ②二氧化硫能使品红溶液褪色，装置B用于检验的漂白性，其中所盛试剂为品红溶液。 ③装置中2H2S+SO2=3S↓+2H2O，发生反应的实验现象是产生淡黄色浑浊。 ④装置中氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，发生反应的离子方程式是。 【小问2详解】 ①根据图像，pH≈4.5时的摩尔分数最大，测量溶液约为4.5时停止通入，制得溶液。 ②根据的溶解度曲线，温度大于34℃时析出晶体，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，控制温度大于34℃趁热过滤，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装得固体。 【小问3详解】 过程Ⅱ中、Ca(OH)2、O2反应生成硫酸钙、氢氧化钠，反应的化学反应方程式为2Na2SO3+2Ca(OH)2+O2=2CaSO4+4NaOH。 17. 碘酸钾(KIO3)是重要的食品添加剂。实验室模拟工业制备KIO3的部分实验流程如图1。 Ⅰ．碘酸钾的制备。 （1）“氧化”反应在如图2所示装置中进行。先将KIO3与I2混合后放入气密性良好的三颈烧瓶中，加水充分溶解，在90℃下边搅拌边滴加20.0mL1.0mol/L盐酸引发反应，停止滴加盐酸后持续搅拌40min以上，得到热的碘酸氢钾[KH(IO3)2]溶液。 已知：KH(IO3)2不溶于CCl4。 ①用12.0mol/L浓盐酸配制100.0mL1.0mol/L盐酸须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_______。 ②“氧化”过程中有少量Cl2副产物产生。用热的KOH溶液可吸收该气体并实现原料的循环利用。写出该吸收过程中发生反应的离子方程式_______。 ③实际工业进行“氧化”反应时，需要在反应设备上连接冷凝回流装置，其目的是_______。 （2）“除碘”过程中除去KH(IO3)2溶液中稍过量I2的实验操作是_______。(可选用的试剂1.0mol/LKOH溶液、CCl4) Ⅱ．碘酸钾的含量测定。 为测定样品中碘酸钾的含量，进行如下实验： 步骤一：称取碘酸钾样品0.2000g于锥形瓶中，加水溶解。 步骤二：向锥形瓶中滴加稀硫酸酸化，加入过量KI溶液，反应为：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4。 步骤三：向锥形瓶中滴加0.1000mol/LNa2S2O3溶液30.00mL，恰好完全反应，过程中发生的反应为：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。 （3）计算该样品中碘酸钾的质量分数_______。(写出计算过程) 【答案】（1） ①. 100mL容量瓶和胶头滴管 ②. 3Cl2+6OH-5Cl-++3H2O ③. 冷凝回流I2和盐酸，提高原料利用率并防止污染空气 （2）用CCl4萃取后分液 （3）53.5% 【解析】 【分析】本题为实验探究题，用KClO3和盐酸将I2氧化转化为KH(IO3)2，过量的I2用CCl4进行萃取之后进行分液提纯后得到KH(IO3)2粗产品，粗产品和KOH反应可以得到KIO3，分离提纯后即可，据此分析结合各小题具体信息解题。 【小问1详解】 ①用12.0mol⋅L-1浓盐酸配制100.0mL1.0mol⋅L-1盐酸须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶和胶头滴管，故答案为：100mL容量瓶和胶头滴管； ②用热的KOH溶液吸收氯气反应生成氯化钾、氯酸钾和水，则吸收过程中发生反应的离子方程式为3Cl2+6OH-5Cl-++3H2O，故答案为：3Cl2+6OH-5Cl-++3H2O； ③实际工业进行“氧化”反应时，需要在反应设备上连接冷凝回流装置，其目的是冷凝回流I2和盐酸，提高原料利用率并防止污染空气，故答案为：冷凝回流I2和盐酸，提高原料利用率并防止污染空气； 【小问2详解】 已知：碘酸氢钾不溶于有机溶剂，而碘能溶于有机溶剂，则“除碘”过程中除去KH（IO3）2溶液中稍过量I2的实验操作是用CCl4萃取后分液，故答案为：用CCl4萃取后分液； 【小问3详解】 反应的关系式为KIO3～3I2～6Na2S2O3，该样品中碘酸钾的质量分数×100%=53.5%，故答案为：53.5%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $