第1章酸碱盐的性质及其变化综合练习卷-2026-2027学年浙教版科学九年级上册

**基本信息** 以酸碱盐性质为核心，通过多题型整合概念辨析、实验探究与定量计算，构建从性质到应用的逻辑体系，强化科学观念与探究实践能力。 **综合设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |概念辨析|1-12题|选择为主，涉及物质用途、指示剂变色、离子共存|从物质性质到离子反应本质，构建酸碱盐核心概念网络| |性质应用|13-22题|填空结合图像分析，涵盖反应过程与现象推断|以反应规律为线索，关联酸碱中和、盐的复分解应用| |实验探究|23-27题|方案设计与现象分析，含物质鉴别、反应验证|通过问题驱动，培养科学思维与证据推理能力| |定量计算|28-32题|综合解答题，涉及纯度与溶质质量分数计算|基于化学方程式，实现定性分析到定量研究的过渡|

2026年九年级上科学第1章酸碱盐的性质及其变化综合练习卷A（答卷） 一、选择题： 1．下列物质所对应的用途不正确的是（　 　） A．大理石——用作建筑材料 B．硫酸铜——检验水的存在 C．氯化钠——配制生理盐水 D．纯碱——除去热水瓶中的水垢 【答案】D 2．将自制的紫薯汁滴入NaOH溶液、稀盐酸、蒸馏水中，分别呈现绿色、红色、紫色，则紫薯汁滴入石灰水中最可能呈现的颜色是（　 ） A．红色 B．绿色 C．紫色 D．无色 【答案】B 3．氢氧化钠是一种重要的碱。下列有关氢氧化钠的叙述中，不正确的是（　 　） A．露置在空气中易变质 B．能使紫色石蕊试液变红 C．溶于水时放出热量 D．能使无色酚酞试液变红 【答案】B 4．实验室中一瓶浓硫酸敞口放置一定时间，下列图像能正确反映其变化关系的是 （　　） A． B． C． D． 【答案】A 5．向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，逐渐加入稀盐酸。如图所示变化关系中不正确的是（　 　） A． B． C． D． 【答案A 6．将溶液质量、溶质质量分数都相同的氢氧化钠和稀硫酸的溶液进行混合后，再加入石蕊试液，则溶液的颜色为（　 　） A．红色 B．蓝色 C．无色 D．紫色 【答案】B 7．蚊虫可通过触角检测人体呼吸产生的CO2定位吸血目标。下列家庭用品可用于自制蚊虫诱捕剂的是（　 　） A．面粉和矿泉水 B．小苏打和食醋 C．纯碱和食盐水 D．白糖和柠檬酸 【答案】B 8．向一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中，逐渐加入碳酸钠固体，直至过量。小明同学依据实验事实绘制了如图所示的曲线。下列说法正确的是（　　） A．a至 b段对应溶液的pH逐渐减小 B．b点对应溶液中的溶质为氯化钠 C．c点对应溶液中的溶质种类最少 D．a至 d段氯化钠的质量逐渐增大 【答案】C 9.如图所示，U型管里盛有滴加紫色石蕊溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钡溶液和稀盐酸，充分反应后U型管中溶液全部呈蓝色。下列说法正确的是（　 　） A．开始时左管溶液呈红色，右管溶液呈蓝色 B．充分反应后的溶液中含有的阴离子是OH-和Cl- C．充分反应后的溶液中滴加适量Na2CO3溶液，会产生气泡 D．充分反应后的溶液中滴加过量Na2SO4溶液，溶液变紫色并产生沉淀 【答案】B 10．取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明两者恰好完全反应的是（ 　　） A．滴入硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀 B．滴入酚酞试液，溶液显无色 C．加入氧化铜粉末，溶液变蓝色 D．测得溶液中Na+与Cl-的个数比为1：1 【答案】D 11．要检验盐酸和氢氧化钠反应过程中，盐酸是否过量，不可行的是（　 　） A．氧化铜 B．碳酸钠 C．镁 D．硝酸银 【答案】D 12．某无色溶液中大量存在的离子有H+、K+、Cl-、X，其中X可能是（　 　） A．Mg2+ B．Fe3+ C．Ag+ D．CO32- 【答案】A 13．向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，生成沉淀质量随加入氢氧化钠溶液质量的变化曲线如图所示。下列分析不正确的是（　 　） A．ab表示氢氧化钠和硫酸反应 B．b→c有蓝色沉淀生成 C．c→d溶液的pH逐渐减小 D．a、d点溶液中均含两种溶质 【答案】C 14．已知①中盛有一定量的碳酸钠溶液，根据如图所示的实验过程，下列说法不正确的是（　 　） A．②中溶液为红色 B．③中溶液的溶质一定含有的是氢氧化钠 C．④中溶液中存在大量的Cl-、Na+、Ca2+、H+ D．加入过量稀盐酸后，③中观察到沉淀消失，溶液的颜色没有变化、同时产生大量气泡 【答案】D 15．小李分别向含有Ba（NO3）2、Na2CO3溶液的甲、乙两支试管滴加稀硫酸，并将两支试管反应后的物质倒入干净的烧杯中，对烧杯内的物质处理如图。下列说法错误的是（　 　） A．烧杯中无色滤液b一定呈中性 B．白色沉淀a为硫酸钡和碳酸钡沉淀 C．反应后的甲试管硫酸过量 D．反应后的乙试管碳酸钠过量 【答案】C 二、填空题： 16．实验课上，老师展示了氢氧化钠四条化学性质的示意图。 （1）NaOH溶液能使紫色石蕊试液变蓝，这是因为溶液中存在大量的 （填离子符号）； （2）为了验证反应③能够发生，可选择的盐是 ； A．CuCl2 B．H2SO4 C．KCl D．CO2 （3）NaOH溶液暴露置于空气中容易变质，必须密封保存，其化学性质属于第 （填数字）条。 【答案】（1）OH- （2）A （3）④ 17．敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，请写出此过程的化学方程式： 。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡，如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。那么，图线BC段对应的实验现象是 ，在B点时溶液中的溶质是 。 【答案】（1）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O （2）有气泡生成 （3）氯化钠和碳酸钠 18．实验小组对某河水的酸碱性进行调查，确定三处采样点（如示意图，其数值为该处河水的pH）。 （1）三处采样点中，水质碱性最强的采样点是 。 （2）分析数据发现，采样点丙的酸碱度因支流小溪水的汇入而变化较大，可推知支流小溪水呈 （填“酸性”或“碱性”或“中性”）。 （3）若要检验小溪中是否有硫酸根离子，可用 溶液来检验。 【答案】（1）甲 （2）酸性 （3）硝酸钡、稀硝酸 19．从玫瑰花瓣中提取的花青素（紫色）可制成酸碱指示剂，滴入到不同溶液中，颜色变化如下表，结合表中信息回答： 试剂 NaCl溶液 盐酸 NaHCO3溶液 NH4Cl溶液 NaOH溶液 颜色 紫 红 蓝 红 蓝 （1）NH4Cl溶液呈 （填“酸性”“碱性”或“中性”）； （2）向某无色溶液中滴入花青素，溶液变蓝色，则此溶液中一定不存在Na+、K+、Fe3+、NH4-、NO3-、SO42-离子中的 （填离子符号）。 【答案】（1）酸性 （2）Fe3+、NH4- 20．科学小组想在铁板上“画”出一朵小花（如图甲），制作流程如图乙。请回答： （1）“去除铁锈”中，加入的硫酸不宜过多，且反应时间不宜过长，原因是 （2）“蜡上画花”是用尖锐的硬物在蜡上刻画出花的图案，使刻画部位的铁裸露出来。然后将铁片浸泡在能与铁反应的蚀刻液中，过一段时间后取出。实验后，小组同学看到铁片上出现红色图案，则他们选择的蚀刻液是 (填字母)； A．硫酸铜溶液 B．硝酸银溶液 C．稀盐酸 D．硫酸镁溶液 （3）小科选择稀硫酸作为蚀刻液，他将刻画过的铁片浸入稀硫酸中，并借助数字传感器，绘制了产生氢气的速率、溶液温度随反应时间的变化曲线(如图丙和丁)。为什么在0-90s内，硫酸的浓度不断减小，但产生氢气的速率却反而增大了呢？请根据信息推测原因 。 【答案】（1）避免铁与稀硫酸反应 （2）A （3）温度对反应速率的影响更大，因此反应速率加快(其它符合题意的答案都给分)； 21．甲、乙两车间的废水中含有Na+、Ag+、Cu2+、CO32-、OH-、NO3-六种离子(甲、乙车间各含三种离子)： （1）乙车间的废水呈蓝色，其中的阴离子为　 　。 （2）如果将甲、乙两车间的废水混合，可以使废水的某些离子转化为沉淀，经过滤后的废水中一定含有的溶质是　 　。 【答案】（1）NO3- （2）硝酸钠 22．某兴趣小组向实验室制取CO2后的废液M中，逐渐加入Na2CO3溶液充分反应。如图是反应过程中生成沉淀的质量随Na2CO3溶液滴加的质量的图像。请回答：（资料：CaCl2溶液呈中性） （1）反应0～a阶段的现象是 。 （2）反应a～b阶段，溶液的pH将 （填“变大”“变小”或“不变”）。 （3）废液M的成分是 。 【答案】（1）有气泡产生 （2）不变 （3）HCl和CaCl2 三、实验探究题 23．试剂A、B、C分别是Na2CO3溶液、稀盐酸和Ca(OH)2溶液中的一种。某同学进行如图所示的实验，观察到试管①中无明显现象，试管②中溶液变浑浊。实验结束后，该同学把试管①、②中的物质全部倒入烧杯中，发现溶液变澄清，并有气泡冒出。 （1）由上述实验现象可知，A是　 　 （2）写出烧杯中溶液变澄清的反应的化学方程式：　 　 （3）烧杯中所得溶液的溶质可能是____(填字母) A．NaCl、Na2CO3 B．NaCl、CaCl2、HCl C．NaCl、CaCl2 D．NaCl、CaCl2、Na2CO3 【答案】（1）稀盐酸 （2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （3）B；C 24．证据是科学探究中获得结论的最重要的依据，让我们一起经历一次寻找证据的旅程吧。 【实验目的】制取纯净的硫酸钡 【反应原理】Na2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NaNO3 【实验步骤】取适量的硫酸钠和硝酸钡溶液反应，过滤、洗涤、干燥得到纯净的硫酸钡。 （1）实验中，能直接观察到说明硫酸钠和硝酸钡溶液发生化学反应的证据是： 。 （2）判断任一反应物是否完全反应的证据可按如下方法获取： 猜想 方案 证据 结论 硝酸钡可能已完全反应 取少量滤液，加入稀硫酸溶液，观察现象 无白色沉淀生成 硝酸钡已完全反应 硫酸钠可能已完全反应 取少量滤液， 硫酸钠未完全反应 （3）如果实验证明硝酸钡已经反应完全，要寻找硫酸钡已纯净的证据，我们可以从证明实验制得的硫酸钡中没有 （填化学式）来设计实验方案。 【答案】（1）有白色沉淀生成 （2）加入氯化钡溶液 有白色沉淀生成 （3）NaNO3和Na2SO4 25．在学习“碱的性质”时候，小科对照了新旧两版科学书，发现用氯化铁和氢氧化钙溶液研究碱的性质的实验有所不同：旧版是“在试管中加入3毫升氯化铁溶液，然后滴加氢氧化钙溶液”，新版是“在试管中加入3毫升氢氧化钙溶液，然后滴加氯化铁溶液”。这两种方法有差别吗？小科进行了探究。 （1）小科按照旧版的步骤进行实验，发现并没有沉淀生成。因此小科作出了以下猜想： 猜想一：氯化铁溶液变质了 猜想二：氯化铁溶液呈酸性 你的猜想： 。 （2）小科想用相关药品来验证猜想二，请你帮他完成实验设计，请描述实验方法及可能的现象 。经过相关验证，猜想二被证实是正确的。 （3）小科求证了老师：氯化铁溶液确实是呈酸性，当氯化铁和氢氧化钙反应生成的氢氧化铁被酸性物质所反应，直到酸性物质反应完才会出现红褐色沉淀。请你在答卷上画出生成沉淀的质量与加入氢氧化钙的质量的定性关系图。 （4）小科按新教材的实验方法进行了实验，发现很快看到了红褐色的絮状沉淀，请你作出合理解释 。 【答案】（1）氢氧化钙溶液变质了 （2）用洁净干燥的玻璃棒蘸取氯化铁溶液，滴在pH试纸上，与标准比色卡对照读数，若pH值小于7，则为酸性 （3） （4）氢氧化钙溶液呈碱性且较多，少量酸性的氯化铁溶液滴入后，立即与未被酸反应完的氢氧化钙反应生成氢氧化铁沉淀 26．同学们通过学习，总结了物质鉴别的思维导图，并根据此图尝试着对氢氧化钠溶液、稀盐酸和氯化钙溶液三种物质进行了鉴别。 【思维导图】 【实验过程】 I．取A、B和C三支相同的试管中分别装入少量待测液体。观察发现均为无色透明溶液。 Ⅱ．分别往三支试管中滴入紫色石蕊试液。发现A试管内溶液变红，B试管溶液变蓝，C试管溶液无明显变化。 【分析交流】 （1）实验过程中“观察发现均为无色透明溶液”属于思维导图中的 步骤。 （2）由实验过程可知，A试管中装的是 溶液。 （3）同学们认为石蕊试液的颜色为紫色，所以颜色的变化不够明显，于是检验试剂改用无色酚酞试液重新实验。发现B试管试液变红，AC试管溶液不变色。 ①为了确定物质，在不增加新试剂的条件下，需进行的操作是  。 ②上述过程需两步实验，不太方便，请你再选用一种试剂通过一步实验就能方便地鉴别上述三种物质。应选用的试液是  。 【答案】（1）观察物理性质 （2）稀盐酸 （3）①取B试管中的液体分别加入AC试管中，观察颜色变化 ②碳酸钠溶液（答案不唯一） 27．兴趣小组的同学在学习了酸与碱的性质后，从不同角度对“稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后是否反应”进行了如下实践探究： Ⅰ.从反应物角度 实验操作：在盛有氢氧化钠溶液的试管中，滴加1滴酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸，发现红色褪去。 实验结论：稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后发生了化学反应。 以上实验结论基于的证据是：滴加稀盐酸后发现红色褪去，说明氢氧化钠溶液中的 （填离子符号）数量明显减少。 Ⅱ.从生成物角度 查阅资料：常温下氢氧化钠与氯化氢气体在乙醇中均易溶，而氯化钠在乙醇中微溶。 实验操作： ①在盛有浓盐酸的锥形瓶中用注射器抽取氯化氢气体（如图甲）。 ②将注射器中的氯化氢气体缓慢通入盛有氢氧化钠乙醇溶液的试管中（如图乙）。 ③观察实验现象。 实验结论：稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后发生了化学反应。 （1）操作①中用注射器可以在锥形瓶中抽取氯化氢气体，是因为浓盐酸具有 。 （2）以上实验结论基于的实验现象是： 。 （3）乙图实验中，无水硫酸铜的作用是： 。 【答案】Ⅰ.从反应物角度：OH- Ⅱ.从生成物角度：（1）挥发性 （2）有沉淀析出 （3）吸收氯化氢气体中的水分 四、综合解答题 28．草木灰(主要成分为K2CO3)是一种常见的肥料。烧制草木灰是我国传统农耕方式，但会造成一定的环境污染，为护卫蓝天白云，我市发布通告，禁止露天烧制草木灰。 （1）从化学肥料分类角度分析，碳酸钾属于　 　(填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥”)； （2）要确认草木灰浸出液中含有CO32-，需用到的试剂是　 　； （3）为测定草木灰中碳酸钾的质量分数，小科进行以下实验： ①取50克样品加入足量的蒸馏水，充分搅拌静置后，将浸出液全部转移到烧杯中； ②在烧杯中加入足量的CaCl2溶液，得到沉淀； ③将沉淀过滤、洗涤、烘干后得到5克固体。 求该样品中碳酸钾的质量分数? 【答案】（1）钾肥 （2）盐酸和氢氧化钙溶液 （3）设碳酸钾的质量分数为x ，解得x=13.8%。 29．家庭食用碱的主要成分是Na2CO3，为测定该食用碱中Na2CO3的质量分数，某同学进行了以下实验：取48g食用碱，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见如表（假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与CaCl2溶液产生沉淀），请分析表中数据回答并计算： 实验一 实验二 实验三 实验四 食用碱的质量 12g 12g 12g 12g 加入CaCl2溶液的质量 20g 40g 60g 80g 生成沉淀的质量 4g m 10g 10g （1）m= g。 （2）该食用碱中Na2CO3的质量分数是多少？（写出计算过程，答案精确到0.1%） 【答案】（1）8 （2）设碳酸钠质量为x Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl 106           100 x                   10g x=10.6g Na2CO3%=×100%≈88.3% 答：该食用碱中Na2CO3的质量分数是88.3%。 30．同学们利用实验室中石灰石样品做了如下实验：取10g样品放入质量为190g的烧杯中，将50g稀盐酸分5次加入，实验过程所得的数据如下表所示（已知石灰石样品中的杂质不参与反应，也不溶于水）。 加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀盐酸的质量/g 10 10 10 10 10 充分反应后烧杯及烧杯中物质总质量/g 209.12 218.24 227.36 236.48 246.48 根据实验数据计算： （1）第四次反应结束后，溶液中的溶质为 （填化学式）； （2）计算样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。 【答案】（1）CaCl2 （2）m二氧化碳=10g+190g-246.48g=3.52g 设碳酸钙样品中碳酸钙的质量为x CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100         44 x          3.52g x=8g  CaCO3%100%=80% 答：样品中碳酸钙的质量分数为80%。 31．实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某科学兴趣小组想了解其是否变质及变质情况，探究如下： 【项目一】氢氧化钠是否变质?甲同学取少量固体溶于水后，进行如下实验并得出结论。 方案 实验操作 现象 结论 方案一 取该溶液2毫升于试管中，滴入少量酚酞 变红 没有变质 （1） 乙同学指出方案一不合理，理由是　 　。 （2）【项目二】氢氧化钠是否完全变质?丙同学设计方案二进行探究。 方案 实验操作 现象 结论 方案二 ①先取该溶液2毫升于试管中，滴入过量氯化钡溶液 溶液变浑浊 　 　 ②静置后取上层清液放入试管中，滴入酚酞试液 溶液变红色 方案二结论处填写的内容是：　 　。 （3）【项目三】氢氧化钠变质程度如何?该同学取瓶中固体按如下方案继续探究。 通过计算，确定所取干燥固体中碳酸钠的质量分数。 【答案】（1）碳酸钠溶液呈碱性，也能使无色酚酞试液变红 （2）部分变质 （3）设21.2g干燥固体中碳酸钠的质量为x， x=10.6g 则所取干燥固体中碳酸钠的质量分数为； 答：所取干燥固体中碳酸钠的质量分数为50%。 32．在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，向装有200克氢氧化钠溶液的烧杯中，逐滴加入49克20%稀硫酸，边滴边搅拌，二者刚好完全反应。 （1）计算所得溶液的溶质质量分数。 （2）查阅资料：已知酚酞溶液的变红色范围是pH在8.2～10.0之间。 若硫酸滴到溶液颜色刚好由红色变为无色时，请在丙图画出此时烧杯中的相关离子的数量柱状图（乙图是反应前烧杯中的离子分布情况）。 【答案】（1）49克20%稀硫酸溶液中硫酸溶质的质量为49g×20%=9.8g 设生成硫酸钠的质量为x 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O               98         142               9.8g          x x=14.2g Na2SO4%=×100%≈5.7% （2） 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年九年级上科学第1章酸碱盐的性质及其变化综合练习卷A（问卷） 一、选择题： 1．下列物质所对应的用途不正确的是（　 　） A．大理石——用作建筑材料 B．硫酸铜——检验水的存在 C．氯化钠——配制生理盐水 D．纯碱——除去热水瓶中的水垢 2．将自制的紫薯汁滴入NaOH溶液、稀盐酸、蒸馏水中，分别呈现绿色、红色、紫色，则紫薯汁滴入石灰水中最可能呈现的颜色是（　 ） A．红色 B．绿色 C．紫色 D．无色 3．氢氧化钠是一种重要的碱。下列有关氢氧化钠的叙述中，不正确的是（　 　） A．露置在空气中易变质 B．能使紫色石蕊试液变红 C．溶于水时放出热量 D．能使无色酚酞试液变红 4．实验室中一瓶浓硫酸敞口放置一定时间，下列图像能正确反映其变化关系的是 （　　） A． B． C． D． 5．向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，逐渐加入稀盐酸。如图所示变化关系中不正确的是（　 　） A． B． C． D． 6．将溶液质量、溶质质量分数都相同的氢氧化钠和稀硫酸的溶液进行混合后，再加入石蕊试液，则溶液的颜色为（　 　） A．红色 B．蓝色 C．无色 D．紫色 7．蚊虫可通过触角检测人体呼吸产生的CO2定位吸血目标。下列家庭用品可用于自制蚊虫诱捕剂的是（　 　） A．面粉和矿泉水 B．小苏打和食醋 C．纯碱和食盐水 D．白糖和柠檬酸 8．向一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中，逐渐加入碳酸钠固体，直至过量。小明同学依据实验事实绘制了如图所示的曲线。下列说法正确的是（　　） A．a至 b段对应溶液的pH逐渐减小 B．b点对应溶液中的溶质为氯化钠 C．c点对应溶液中的溶质种类最少 D．a至 d段氯化钠的质量逐渐增大 9.如图所示，U型管里盛有滴加紫色石蕊溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钡溶液和稀盐酸，充分反应后U型管中溶液全部呈蓝色。下列说法正确的是（　 　） A．开始时左管溶液呈红色，右管溶液呈蓝色 B．充分反应后的溶液中含有的阴离子是OH-和Cl- C．充分反应后的溶液中滴加适量Na2CO3溶液，会产生气泡 D．充分反应后的溶液中滴加过量Na2SO4溶液，溶液变紫色并产生沉淀 10．取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明两者恰好完全反应的是（ 　　） A．滴入硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀 B．滴入酚酞试液，溶液显无色 C．加入氧化铜粉末，溶液变蓝色 D．测得溶液中Na+与Cl-的个数比为1：1 11．要检验盐酸和氢氧化钠反应过程中，盐酸是否过量，不可行的是（　 　） A．氧化铜 B．碳酸钠 C．镁 D．硝酸银 12．某无色溶液中大量存在的离子有H+、K+、Cl-、X，其中X可能是（　 　） A．Mg2+ B．Fe3+ C．Ag+ D．CO32- 13．向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，生成沉淀质量随加入氢氧化钠溶液质量的变化曲线如图所示。下列分析不正确的是（　 　） A．ab表示氢氧化钠和硫酸反应 B．b→c有蓝色沉淀生成 C．c→d溶液的pH逐渐减小 D．a、d点溶液中均含两种溶质 14．已知①中盛有一定量的碳酸钠溶液，根据如图所示的实验过程，下列说法不正确的是（　 　） A．②中溶液为红色 B．③中溶液的溶质一定含有的是氢氧化钠 C．④中溶液中存在大量的Cl-、Na+、Ca2+、H+ D．加入过量稀盐酸后，③中观察到沉淀消失，溶液的颜色没有变化、同时产生大量气泡 15．小李分别向含有Ba（NO3）2、Na2CO3溶液的甲、乙两支试管滴加稀硫酸，并将两支试管反应后的物质倒入干净的烧杯中，对烧杯内的物质处理如图。下列说法错误的是（　 　） A．烧杯中无色滤液b一定呈中性 B．白色沉淀a为硫酸钡和碳酸钡沉淀 C．反应后的甲试管硫酸过量 D．反应后的乙试管碳酸钠过量 二、填空题： 16．实验课上，老师展示了氢氧化钠四条化学性质的示意图。 （1）NaOH溶液能使紫色石蕊试液变蓝，这是因为溶液中存在大量的 （填离子符号）； （2）为了验证反应③能够发生，可选择的盐是 ； A．CuCl2 B．H2SO4 C．KCl D．CO2 （3）NaOH溶液暴露置于空气中容易变质，必须密封保存，其化学性质属于第 （填数字）条。 17．敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，请写出此过程的化学方程式： 。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡，如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。那么，图线BC段对应的实验现象是 ，在B点时溶液中的溶质是 。 18．实验小组对某河水的酸碱性进行调查，确定三处采样点（如示意图，其数值为该处河水的pH）。 （1）三处采样点中，水质碱性最强的采样点是 。 （2）分析数据发现，采样点丙的酸碱度因支流小溪水的汇入而变化较大，可推知支流小溪水呈 （填“酸性”或“碱性”或“中性”）。 （3）若要检验小溪中是否有硫酸根离子，可用 溶液来检验。 19．从玫瑰花瓣中提取的花青素（紫色）可制成酸碱指示剂，滴入到不同溶液中，颜色变化如下表，结合表中信息回答： 试剂 NaCl溶液 盐酸 NaHCO3溶液 NH4Cl溶液 NaOH溶液 颜色 紫 红 蓝 红 蓝 （1）NH4Cl溶液呈 （填“酸性”“碱性”或“中性”）； （2）向某无色溶液中滴入花青素，溶液变蓝色，则此溶液中一定不存在Na+、K+、Fe3+、NH4-、NO3-、SO42-离子中的 （填离子符号）。 20．科学小组想在铁板上“画”出一朵小花（如图甲），制作流程如图乙。请回答： （1）“去除铁锈”中，加入的硫酸不宜过多，且反应时间不宜过长，原因是 （2）“蜡上画花”是用尖锐的硬物在蜡上刻画出花的图案，使刻画部位的铁裸露出来。然后将铁片浸泡在能与铁反应的蚀刻液中，过一段时间后取出。实验后，小组同学看到铁片上出现红色图案，则他们选择的蚀刻液是 (填字母)； A．硫酸铜溶液 B．硝酸银溶液 C．稀盐酸 D．硫酸镁溶液 （3）小科选择稀硫酸作为蚀刻液，他将刻画过的铁片浸入稀硫酸中，并借助数字传感器，绘制了产生氢气的速率、溶液温度随反应时间的变化曲线(如图丙和丁)。为什么在0-90s内，硫酸的浓度不断减小，但产生氢气的速率却反而增大了呢？请根据信息推测原因 。 21．甲、乙两车间的废水中含有Na+、Ag+、Cu2+、CO32-、OH-、NO3-六种离子(甲、乙车间各含三种离子)： （1）乙车间的废水呈蓝色，其中的阴离子为　 　。 （2）如果将甲、乙两车间的废水混合，可以使废水的某些离子转化为沉淀，经过滤后的废水中一定含有的溶质是　 　。 22．某兴趣小组向实验室制取CO2后的废液M中，逐渐加入Na2CO3溶液充分反应。如图是反应过程中生成沉淀的质量随Na2CO3溶液滴加的质量的图像。请回答：（资料：CaCl2溶液呈中性） （1）反应0～a阶段的现象是 。 （2）反应a～b阶段，溶液的pH将 （填“变大”“变小”或“不变”）。 （3）废液M的成分是 。 三、实验探究题 23．试剂A、B、C分别是Na2CO3溶液、稀盐酸和Ca(OH)2溶液中的一种。某同学进行如图所示的实验，观察到试管①中无明显现象，试管②中溶液变浑浊。实验结束后，该同学把试管①、②中的物质全部倒入烧杯中，发现溶液变澄清，并有气泡冒出。 （1）由上述实验现象可知，A是　 　 （2）写出烧杯中溶液变澄清的反应的化学方程式：　 　 （3）烧杯中所得溶液的溶质可能是____(填字母) A．NaCl、Na2CO3 B．NaCl、CaCl2、HCl C．NaCl、CaCl2 D．NaCl、CaCl2、Na2CO3 24．证据是科学探究中获得结论的最重要的依据，让我们一起经历一次寻找证据的旅程吧。 【实验目的】制取纯净的硫酸钡 【反应原理】Na2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NaNO3 【实验步骤】取适量的硫酸钠和硝酸钡溶液反应，过滤、洗涤、干燥得到纯净的硫酸钡。 （1）实验中，能直接观察到说明硫酸钠和硝酸钡溶液发生化学反应的证据是： 。 （2）判断任一反应物是否完全反应的证据可按如下方法获取： 猜想 方案 证据 结论 硝酸钡可能已完全反应 取少量滤液，加入稀硫酸溶液，观察现象 无白色沉淀生成 硝酸钡已完全反应 硫酸钠可能已完全反应 取少量滤液， 硫酸钠未完全反应 （3）如果实验证明硝酸钡已经反应完全，要寻找硫酸钡已纯净的证据，我们可以从证明实验制得的硫酸钡中没有 （填化学式）来设计实验方案。 25．在学习“碱的性质”时候，小科对照了新旧两版科学书，发现用氯化铁和氢氧化钙溶液研究碱的性质的实验有所不同：旧版是“在试管中加入3毫升氯化铁溶液，然后滴加氢氧化钙溶液”，新版是“在试管中加入3毫升氢氧化钙溶液，然后滴加氯化铁溶液”。这两种方法有差别吗？小科进行了探究。 （1）小科按照旧版的步骤进行实验，发现并没有沉淀生成。因此小科作出了以下猜想： 猜想一：氯化铁溶液变质了 猜想二：氯化铁溶液呈酸性 你的猜想： 。 （2）小科想用相关药品来验证猜想二，请你帮他完成实验设计，请描述实验方法及可能的现象 。经过相关验证，猜想二被证实是正确的。 （3）小科求证了老师：氯化铁溶液确实是呈酸性，当氯化铁和氢氧化钙反应生成的氢氧化铁被酸性物质所反应，直到酸性物质反应完才会出现红褐色沉淀。请你在答卷上画出生成沉淀的质量与加入氢氧化钙的质量的定性关系图。 （4）小科按新教材的实验方法进行了实验，发现很快看到了红褐色的絮状沉淀，请你作出合理解释 。 26．同学们通过学习，总结了物质鉴别的思维导图，并根据此图尝试着对氢氧化钠溶液、稀盐酸和氯化钙溶液三种物质进行了鉴别。 【思维导图】 【实验过程】 I．取A、B和C三支相同的试管中分别装入少量待测液体。观察发现均为无色透明溶液。 Ⅱ．分别往三支试管中滴入紫色石蕊试液。发现A试管内溶液变红，B试管溶液变蓝，C试管溶液无明显变化。 【分析交流】 （1）实验过程中“观察发现均为无色透明溶液”属于思维导图中的 步骤。 （2）由实验过程可知，A试管中装的是 溶液。 （3）同学们认为石蕊试液的颜色为紫色，所以颜色的变化不够明显，于是检验试剂改用无色酚酞试液重新实验。发现B试管试液变红，AC试管溶液不变色。 ①为了确定物质，在不增加新试剂的条件下，需进行的操作是  。 ②上述过程需两步实验，不太方便，请你再选用一种试剂通过一步实验就能方便地鉴别上述三种物质。应选用的试液是  。 27．兴趣小组的同学在学习了酸与碱的性质后，从不同角度对“稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后是否反应”进行了如下实践探究：Ⅰ.从反应物角度 实验操作：在盛有氢氧化钠溶液的试管中，滴加1滴酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸，发现红色褪去。 实验结论：稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后发生了化学反应。 以上实验结论基于的证据是：滴加稀盐酸后发现红色褪去，说明氢氧化钠溶液中的 （填离子符号）数量明显减少。Ⅱ.从生成物角度 查阅资料：常温下氢氧化钠与氯化氢气体在乙醇中均易溶，而氯化钠在乙醇中微溶。 实验操作： ①在盛有浓盐酸的锥形瓶中用注射器抽取氯化氢气体（如图甲）。 ②将注射器中的氯化氢气体缓慢通入盛有氢氧化钠乙醇溶液的试管中（如图乙）。 ③观察实验现象。 实验结论：稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后发生了化学反应。 （1）操作①中用注射器可以在锥形瓶中抽取氯化氢气体，是因为浓盐酸具有 。 （2）以上实验结论基于的实验现象是： 。 （3）乙图实验中，无水硫酸铜的作用是： 。 四、综合解答题 28．草木灰(主要成分为K2CO3)是一种常见的肥料。烧制草木灰是我国传统农耕方式，但会造成一定的环境污染，为护卫蓝天白云，我市发布通告，禁止露天烧制草木灰。 （1）从化学肥料分类角度分析，碳酸钾属于　 　(填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥”)； （2）要确认草木灰浸出液中含有CO32-，需用到的试剂是　 　； （3）为测定草木灰中碳酸钾的质量分数，小科进行以下实验： ①取50克样品加入足量的蒸馏水，充分搅拌静置后，将浸出液全部转移到烧杯中； ②在烧杯中加入足量的CaCl2溶液，得到沉淀； ③将沉淀过滤、洗涤、烘干后得到5克固体。 求该样品中碳酸钾的质量分数? 29．家庭食用碱的主要成分是Na2CO3，为测定该食用碱中Na2CO3的质量分数，某同学进行了以下实验：取48g食用碱，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见如表（假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与CaCl2溶液产生沉淀），请分析表中数据回答并计算： 实验一 实验二 实验三 实验四 食用碱的质量 12g 12g 12g 12g 加入CaCl2溶液的质量 20g 40g 60g 80g 生成沉淀的质量 4g m 10g 10g （1）m= g。 （2）该食用碱中Na2CO3的质量分数是多少？（写出计算过程，答案精确到0.1%） 30．同学们利用实验室中石灰石样品做了如下实验：取10g样品放入质量为190g的烧杯中，将50g稀盐酸分5次加入，实验过程所得的数据如下表所示（已知石灰石样品中的杂质不参与反应，也不溶于水）。 加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀盐酸的质量/g 10 10 10 10 10 充分反应后烧杯及烧杯中物质总质量/g 209.12 218.24 227.36 236.48 246.48 根据实验数据计算： （1）第四次反应结束后，溶液中的溶质为 （填化学式）； （2）计算样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。 31．实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某科学兴趣小组想了解其是否变质及变质情况，探究如下： 【项目一】氢氧化钠是否变质?甲同学取少量固体溶于水后，进行如下实验并得出结论。 方案 实验操作 现象 结论 方案一 取该溶液2毫升于试管中，滴入少量酚酞 变红 没有变质 （1） 乙同学指出方案一不合理，理由是　 　。 （2）【项目二】氢氧化钠是否完全变质?丙同学设计方案二进行探究。 方案 实验操作 现象 结论 方案二 ①先取该溶液2毫升于试管中，滴入过量氯化钡溶液 溶液变浑浊 　 　 ②静置后取上层清液放入试管中，滴入酚酞试液 溶液变红色 方案二结论处填写的内容是：　 　。 （3）【项目三】氢氧化钠变质程度如何?该同学取瓶中固体按如下方案继续探究。 通过计算，确定所取干燥固体中碳酸钠的质量分数。 32．在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，向装有200克氢氧化钠溶液的烧杯中，逐滴加入49克20%稀硫酸，边滴边搅拌，二者刚好完全反应。 （1）计算所得溶液的溶质质量分数。 （2）查阅资料：已知酚酞溶液的变红色范围是pH在8.2～10.0之间。 若硫酸滴到溶液颜色刚好由红色变为无色时，请在丙图画出此时烧杯中的相关离子的数量柱状图（乙图是反应前烧杯中的离子分布情况）。 1 学科网（北京）股份有限公司 $2026年九年级上科学第1章酸碱盐的性质及其变化综合练习卷A（答卷) 一、选择题： 1.下列物质所对应的用途不正确的是() A.大理石一一用作建筑材料 B.硫酸铜一一检验水的存在 C.氯化钠一一配制生理盐水 D.纯碱一一除去热水瓶中的水垢 【答案】D 2.将自制的紫薯汁滴入NOH溶液、稀盐酸、蒸馏水中，分别呈现绿色、红色、紫色，则紫薯汁滴入石灰水中最 可能呈现的颜色是（) A.红色 B.绿色 C.紫色 D.无色 【答案】B 3.氢氧化钠是一种重要的碱。下列有关氢氧化钠的叙述中，不正确的是() A.露置在空气中易变质 B.能使紫色石蕊试液变红 C.溶于水时放出热量 D.能使无色酚酞试液变红 【答案】B 4.实验室中一瓶浓硫酸敞口放置一定时间，下列图像能正确反映其变化关系的是() 质 溶 分 质 A. 量 0 时间 0 时间 溶个 溶个 剂 C. 量 D. 量 0 时间 时间 【答案】A 5.向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，逐渐加入稀盐酸。如图所示变化关系中不正确的是() 氢 水个 pH 化钠 化钠质量 质量 g g 0 稀盐酸质量/g B. 0 稀盐酸质量gC. 0 A. 稀盐酸质量gD. 0稀盐酸质量/g 【答案A 6.将溶液质量、溶质质量分数都相同的氢氧化钠和稀硫酸的溶液进行混合后，再加入石蕊试液，则溶液的颜色 为( A.红色 B.蓝色 C.无色 D.紫色 【答案】B 1 7.蚊虫可通过触角检测人体呼吸产生的C0定位吸血目标。下列家庭用品可用于自制蚊虫诱捕剂的是() A.面粉和矿泉水B.小苏打和食醋 C.纯碱和食盐水D.白糖和柠檬酸 【答案】B 8.向一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中，逐渐加入碳酸钠固体，直至过量。小明同学依据实验事实绘制了如图 所示的曲线。下列说法正确的是() 个溶液的质量/g d Na,CO,的质量/g A.a至b段对应溶液的pH逐渐减小 B.b点对应溶液中的溶质为氯化钠 C.c点对应溶液中的溶质种类最少 D.a至d段氯化钠的质量逐渐增大 【答案】C 9.如图所示，U型管里盛有滴加紫色石蕊溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钡溶液和 稀盐酸，充分反应后U型管中溶液全部呈蓝色。下列说法正确的是() 氢氧化钡 稀盐酸 稀溶液 右 滴有紫色石蕊 溶液的蒸溜水 A.开始时左管溶液呈红色，右管溶液呈蓝色 B.充分反应后的溶液中含有的阴离子是OH和C1 C.充分反应后的溶液中滴加适量NaCO溶液，会产生气泡 D.充分反应后的溶液中滴加过量NS04溶液，溶液变紫色并产生沉淀 【答案】B 10.取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明两者恰好完全反应的是() A.滴入硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀 B.滴入酚酞试液，溶液显无色 C.加入氧化铜粉末，溶液变蓝色 D.测得溶液中Na与C1的个数比为1：1 【答案】D 11.要检验盐酸和氢氧化钠反应过程中，盐酸是否过量，不可行的是() A.氧化铜 B.碳酸钠 C.镁 D.硝酸银 【答案】D 2 12.某无色溶液中大量存在的离子有H*、K+、C1、X,其中X可能是() A.Mg B.Fe C.Ag' D.C03 【答案】A 13.向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，生成沉淀质量随加入氢氧化钠溶液质 量的变化曲线如图所示。下列分析不正确的是() ◆沉淀质量/g A.ab表示氢氧化钠和硫酸反应 B.b一c有蓝色沉淀生成 C.c→d溶液的pH逐渐减小 b 0 D.a、d点溶液中均含两种溶质 氢氧化钠溶液的质量/g 【答案】C 14.已知①中盛有一定量的碳酸钠溶液，根据如图所示的实验过程，下列说法不正确的是( 一定量 过量 酚酞试液 石灰水 稀盐酸 ① ② ③ ④ A.②中溶液为红色 B.③中溶液的溶质一定含有的是氢氧化钠 C.④中溶液中存在大量的C1、Na、Ca+、H D.加入过量稀盐酸后，③中观察到沉淀消失，溶液的颜色没有变化、同时产生大量气泡 【答案】D 15.小李分别向含有Ba(NO)2、NaC03溶液的甲、乙两支试管滴加稀硫酸，并将两支试管反应后的物质倒入干 净的烧杯中，对烧杯内的物质处理如图。下列说法错误的是( 加入一定量的 白色 取少量a,加过量稀HNO3 固体部 稀硫酸溶液 沉淀： 分溶解 8 过滤 8 烧杯中的混合物 Ba (NO3)z NazCO 无色 取少量b,加过量稀HS0无气体， 溶液 溶液（含酚酒酞） 滤液b 沉淀产生 甲 乙 A.烧杯中无色滤液b一定呈中性 B.白色沉淀a为硫酸和碳酸钡沉淀 C.反应后的甲试管硫酸过量 D.反应后的乙试管碳酸钠过量 【答案】C 二、填空题： 16.实验课上，老师展示了氢氧化钠四条化学性质的示意图。 酸 酸碱指示剂 ② ① ③ NaoH④ 盐 某些非金属氧化物 3 (1)NaOH溶液能使紫色石蕊试液变蓝，这是因为溶液中存在大量的 (填离子符号)： (2)为了验证反应③能够发生，可选择的盐是； A.CuC12 B.H2SO4 C.KC1 D.CO2 (3)N0H溶液暴露置于空气中容易变质，必须密封保存，其化学性质属于第（填数字）条。 【答案】(1)0H (2)A (3)④ 溶1 的 B 质量 盐酸质量 17.敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，请写出此过程的化学方程式： 现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡，如图表示反应过程中溶液质量随加入 盐酸质量的变化而变化的情况。那么，图线BC段对应的实验现象是 在B 点时溶液中的溶质是 【答案】(1)C0+2Na0H-NaC0H,0 (2)有气泡生成 (3)氯化钠和碳酸钠 18.实验小组对某河水的酸碱性进行调查，确定三处采样点（如示意图，其数值为该处河水的H)。 支流 上游 下游 甲 乙 丙 7.817. 6.91 (1)三处采样点中，水质碱性最强的采样点是 (2)分析数据发现，采样点丙的酸碱度因支流小溪水的汇入而变化较大，可推知支流小溪水呈（填 “酸性”或“碱性”或“中性”)。 (3)若要检验小溪中是否有硫酸根离子，可用 溶液来检验。 【答案】(1)甲 (2)酸性 (3)硝酸钡、稀硝酸 19.从玫瑰花瓣中提取的花青素（紫色）可制成酸碱指示剂，滴入到不同溶液中，颜色变化如下表，结合表中信 息回答： 试剂 Na.Cl溶液 盐酸 NaHC03溶液 NH,C1溶液 NaOH溶液 颜色 紫 红 蓝 红 蓝 (1)NH4C1溶液呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”)； (2)向某无色溶液中滴入花青素，溶液变蓝色，则此溶液中一定不存在Na*、K*、Fe3+、H、NO、S04离子 中的 (填离子符号)。 【答案】(1)酸性 (2)Fe3、NMH4 20.科学小组想在铁板上“画”出一朵小花（如图甲)，制作流程如图乙。请回答： 铁片 去除 铁板 蜡 浸泡 去除 成果 铁铸 画花 显花 蜡膜 展示 (1)“去除铁锈”中，加入的硫酸不宜过多，且反应时间不宜过长，原因是 (2)“蜡上画花”是用尖锐的硬物在蜡上刻画出花的图案，使刻画部位的铁裸露出来。然后将铁片浸泡在能 与铁反应的蚀刻液中，过一段时间后取出。实验后，小组同学看到铁片上出现红色图案，则他们选择的 蚀刻液是 (填字母)： A.硫酸铜溶液 B.硝酸银溶液 C.稀盐酸 D.硫酸镁溶液 个产生气的速率 什溶液温度/℃ 90反应时间/s 90反应时间/s 分 (3)小科选择稀硫酸作为蚀刻液，他将刻画过的铁片浸入稀硫酸中，并借助数字传感器，绘制了产生氢气的 速率、溶液温度随反应时间的变化曲线（如图丙和丁）。为什么在0-90s内，硫酸的浓度不断减小，但产 生氢气的速率却反而增大了呢？请根据信息推测原因 【答案】(1)避免铁与稀硫酸反应 (2)A (3)温度对反应速率的影响更大，因此反应速率加快（其它符合题意的答案都给分）： 21.甲、乙两车间的废水中含有Na、Ag、Cu、C0、OH、NO六种离子（甲、乙车间各含三种离子）： (1)乙车间的废水呈蓝色，其中的阴离子为 (2)如果将甲、乙两车间的废水混合，可以使废水的某些离子转化为沉淀，经过滤后的废水中一定含有的溶 质是 【答案】(1)N0 (2)硝酸钠 22.某兴趣小组向实验室制取C02后的废液M中，逐渐加入NCO3溶液充分反应。如图是反应过程中生成沉淀的 质量随Na,C0溶液滴加的质量的图像。请回答：（资料：CaCl,溶液呈中性） 个生成沉淀的质量/g Na,CO,溶液质量/E (1)反应0~a阶段的现象是 5 (2)反应a~b阶段，溶液的pH将 (填“变大”“变小”或“不变”)。 (3)废液M的成分是 【答案】(1)有气泡产生 (2)不变 (3)HC1和CaC1g 三、实验探究题 23.试剂A、B、C分别是NaC0溶液、稀盐酸和Ca(OH),溶液中的一种。某同学进行如图所示的实验，观察到试 管①中无明显现象，试管②中溶液变浑浊。实验结束后，该同学把试管①、②中的物质全部倒入烧杯中，发现溶 液变澄清，并有气泡冒出。 一定量 的C溶液 A 国B ① ② (1)由上述实验现象可知，A是 (2)写出烧杯中溶液变澄清的反应的化学方程式： (3)烧杯中所得溶液的溶质可能是」 (填字母) A.NaCl、Na,C0g B.NaC1、CaC12、HC1 C.Nacl、Cacl D.NaC1、Cac12 NaC0g 【答案】(1)稀盐酸 (2)CaC0,+2HC1=CaC1,+H,0+C0,↑ (3)B;C 24.证据是科学探究中获得结论的最重要的依据，让我们一起经历一次寻找证据的旅程吧。 【实验目的】制取纯净的硫酸钡 【反应原理】Na,S04+Ba(NO3)=BaS04↓+2 NaNO 【实验步骤】取适量的硫酸钠和硝酸钡溶液反应，过滤、洗涤、干燥得到纯净的硫酸钡。 (1)实验中，能直接观察到说明硫酸钠和硝酸钡溶液发生化学反应的证据是： (2)判断任一反应物是否完全反应的证据可按如下方法获取： 猜想 方案 证据 结论 硝酸钡可能己 取少量滤液，加入稀硫酸溶液，观察 无白色沉淀生成 硝酸钡已完全反应 完全反应 现象 硫酸钠可能己 取少量滤液， 硫酸钠未完全反应 完全反应 (3)如果实验证明硝酸钡已经反应完全，要寻找硫酸钡已纯净的证据，我们可以从证明实验制得的硫酸钡中 没有」 (填化学式)来设计实验方案。 6 【答案】(1)有白色沉淀生成 (2)加入氯化钡溶液 有白色沉淀生成 (3)NaNO,和NaS04 25.在学习“碱的性质”时候，小科对照了新旧两版科学书，发现用氯化铁和氢氧化钙溶液研究碱的性质的实验 有所不同：旧版是“在试管中加入3毫升氯化铁溶液，然后滴加氢氧化钙溶液”，新版是“在试管中加入3 毫升氢氧化钙溶液，然后滴加氯化铁溶液”。这两种方法有差别吗？小科进行了探究。 活动 盐酸 氢氧化钙 十活动 1.在2支试管中各加人3毫升氧氧化钙 溶液.然后分别滴加盐酸和酸，如图1-24 1.在2支试管中各加人3毫升氢氧化钙 然后分别滴加盐酸和硫酸，观察有什么变化发 所示，观察有什么变化发生。 生。 化学方程式为：】 氧化写 氢氧化钙碳酸钠氯化铁 氢氧化钙 化学方程式为： 图引-24检氢化的性 留124检氢氧化钙的性质。 2.在2支试管中分别加入3毫升候酸钠和 2在2支试管中各加入3毫升氢氧化钙溶液，然后分别璃加数滴碳酸 氯化铁。然后滴加氢氧化钙溶液，有什么变化发生？ 钠溶液和氯化铁溶液。 如图1-24所示，观察有什么变化发生 化学方程式为 化学方程式为 旧版科学书 新版科学书 (1)小科按照旧版的步骤进行实验，发现并没有沉淀生成。因此小科作出了以下猜想： 猜想一：氯化铁溶液变质了 猜想二：氯化铁溶液呈酸性 你的猜想： (2)小科想用相关药品来验证猜想二，请你帮他完成实验设计，请描述实验方法及可能的现 。经过相关验证，猜想二被证实是正确的。 淀质量克 氢氧化钙质量/克 (3)小科求证了老师：氯化铁溶液确实是呈酸性，当氯化铁和氢氧化钙反应生成的氢氧化铁被酸性物质所反 应，直到酸性物质反应完才会出现红褐色沉淀。请你在答卷上画出生成沉淀的质量与加入氢氧化钙的质 量的定性关系图。 (4)小科按新教材的实验方法进行了实验，发现很快看到了红褐色的絮状沉淀，请你作出合理解 释」 【答案】(1)氢氧化钙溶液变质了 (2)用洁净干燥的玻璃棒蘸取氯化铁溶液，滴在pH试纸上，与标准比色卡对照读数，若pH值小于7，则 为酸性 沉淀 克 (3) 氢氧化钙溶液质量/侣 (4)氢氧化钙溶液呈碱性且较多，少量酸性的氯化铁溶液滴入后，立即与未被酸反应完的氢氧化钙反应生 成氢氧化铁沉淀 26.同学们通过学习，总结了物质鉴别的思维导图，并根据此图尝试着对氢氧化钠溶液、稀盐酸和氯化钙溶液三 种物质进行了鉴别。 【思维导图】 取样 物理性质判断 化学试剂检验 现象观察分析 物质确定 【实验过程】 I.取A、B和C三支相同的试管中分别装入少量待测液体。观察发现均为无色透明溶液。 Ⅱ.分别往三支试管中滴入紫色石蕊试液。发现A试管内溶液变红，B试管溶液变蓝，C试管溶液无明显变化。 【分析交流】 (1)实验过程中“观察发现均为无色透明溶液”属于思维导图中的 步骤。 (2)由实验过程可知，A试管中装的是 溶液。 (3)同学们认为石蕊试液的颜色为紫色，所以颜色的变化不够明显，于是检验试剂改用无色酚酞试液重新实 验。发现B试管试液变红，AC试管溶液不变色。 ①为了确定物质，在不增加新试剂的条件下，需进行的操作是 ②上述过程需两步实验，不太方便，请你再选用一种试剂通过一步实验就能方便地鉴别上述三种物质。 应选用的试液是 【答案】(1)观察物理性质 (2)稀盐酸 (3)①取B试管中的液体分别加入AC试管中，观察颜色变化 ②碳酸钠溶液（答案不唯一） 27.兴趣小组的同学在学习了酸与碱的性质后，从不同角度对“稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后是否反应”进行了 如下实践探究： I.从反应物角度 实验操作：在盛有氢氧化钠溶液的试管中，滴加1滴酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸，发现红色褪去。 实验结论：稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后发生了化学反应。 以上实验结论基于的证据是：滴加稀盐酸后发现红色褪去，说明氢氧化钠溶液中的 (填离子符号)数 量明显减少。 Ⅱ.从生成物角度 查阅资料：常温下氢氧化钠与氯化氢气体在乙醇中均易溶，而氯化钠在乙醇中微溶。 实验操作： ①在盛有浓盐酸的锥形瓶中用注射器抽取氯化氢气体（如图甲）。 ②将注射器中的氯化氢气体缓慢通入盛有氢氧化钠乙醇溶液的试管中（如图乙）。 ③观察实验现象。 8 氯化氢 氯化氢 气体 气体 →一 无水硫酸铜 氢氧化钠 浓盐酸园 乙醇溶液 分 乙 实验结论：稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后发生了化学反应。 (1)操作①中用注射器可以在锥形瓶中抽取氯化氢气体，是因为浓盐酸具有」 (2)以上实验结论基于的实验现象是： (3)乙图实验中，无水硫酸铜的作用是： 【答案】I.从反应物角度：OH Ⅱ.从生成物角度：(1)挥发性 (2)有沉淀析出 (3)吸收氯化氢气体中的水分 四、综合解答题 28.草木灰（主要成分为K,C0)是一种常见的肥料。烧制草木灰是我国传统农耕方式，但会造成一定的环境污染， 为护卫蓝天白云，我市发布通告，禁止露天烧制草木灰。 (1)从化学肥料分类角度分析，碳酸钾属于 (填“氨肥”、“磷肥”或“钾肥”)： (2)要确认草木灰浸出液中含有C0,需用到的试剂是 (3)为测定草木灰中碳酸钾的质量分数，小科进行以下实验： ①取50克样品加入足量的蒸馏水，充分搅拌静置后，将浸出液全部转移到烧杯中； ②在烧杯中加入足量的Cacl,溶液，得到沉淀： ③将沉淀过滤、洗涤、烘干后得到5克固体。 求该样品中碳酸钾的质量分数？ 【答案】(1)钾肥 (2)盐酸和氢氧化钙溶液 (3)设碳酸钾的质量分数为x CaCl2 +K2CO3 =2KCI+CaCO3 138 100 50x 5g 票-罗解得x18函。 29.家庭食用碱的主要成分是NaC03,为测定该食用碱中NaC0的质量分数，某同学进行了以下实验：取48g 食用碱，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CC1,溶液，实验数据见如表（假设该食用碱中不含 难溶性杂质且杂质均不与CaCl,溶液产生沉淀)，请分析表中数据回答并计算： 实验 实验二 实验三 实验四 9 食用碱的质量 12g 12g 12g 12g 加入CaCl,溶液的质量 20g 40g 60g 80g 生成沉淀的质量 4g 10g 10g (1)m= go (2)该食用碱中NaC0的质量分数是多少？（写出计算过程，答案精确到0.1%） 【答案】(1)8 (2)设碳酸钠质量为x NaCO+CaC1-Cac0a+2NaC1 106 100 10g 106x 10010g x=10.6g Na,C0,%1069X100%≈88.3% 12g 答：该食用碱中NaC03的质量分数是88.3%。 30.同学们利用实验室中石灰石样品做了如下实验：取10g样品放入质量为190g的烧杯中，将50g稀盐酸分5 次加入，实验过程所得的数据如下表所示（已知石灰石样品中的杂质不参与反应，也不溶于水）。 加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀盐酸的质量/g 10 10 10 10 10 充分反应后烧杯及烧杯中物质总质量/g 209.12 218.24 227.36 236.48 246.48 根据实验数据计算： (1)第四次反应结束后，溶液中的溶质为 (填化学式)： (2)计算样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。 【答案】(1)CaC1 (2)m=化碳10g+190g-246.48g=3.52g 设碳酸钙样品中碳酸钙的质量为x CaC02+2HC1-CaCl,+H,0+CO, 100 44 3.52g 10044 443.52g 0 x-8g CaC0,%=82×100%-80% 10g 答：样品中碳酸钙的质量分数为80%。 31.实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某科学兴趣小组想了解其是否变质及变质情况，探究如下： 【项目一】氢氧化钠是否变质？甲同学取少量固体溶于水后，进行如下实验并得出结论。 方案 实验操作 现象 结论 方案一 取该溶液2毫升于试管中，滴入少量酚酞 变红 没有变质 (1) 乙同学指出方案一不合理，理由是 0 (2)【项目二】氢氧化钠是否完全变质？丙同学设计方案二进行探究。 方案 实验操作 现象 结论 ①先取该溶液2毫升于试管中，滴入过量氯化钡溶液 溶液变浑浊 方案二 ②静置后取上层清液放入试管中，滴入酚酞试液 溶液变红色 方案二结论处填写的内容是： (3)【项目三】氢氧化钠变质程度如何？该同学取瓶中固体按如下方案继续探究。 21.2g 加入过量 无色 加入过量 白色洗涤、干燥 19.7g 干燥固体 的水 溶液 BaCl2、过滤 沉淀 称量 白色固体 溶液A 通过计算，确定所取干燥固体中碳酸钠的质量分数。 【答案】(1)碳酸钠溶液呈碱性，也能使无色酚酞试液变红 (2)部分变质 (3)设21.2g干燥固体中碳酸钠的质量为x, Na2CO3+Bacl2=BacO3 +2NaCl 106 197 19.7g 106 197-19.7g x=10.6g 则所取干燥国体中碳酸钠的质量分数为器×10%=509%： 答：所取干燥固体中碳酸钠的质量分数为50%。 32.在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，向装有200克氢氧化钠溶液的烧杯中，逐滴加入49克20%稀硫 酸，边滴边搅拌，二者刚好完全反应。 (1)计算所得溶液的溶质质量分数。 11 (2)查阅资料：已知酚酞溶液的变红色范围是pH在8.2~10.0之间。 若硫酸滴到溶液颜色刚好由红色变为无色时，请在丙图画出此时烧杯中的相关离子的数量柱状图（乙图 是反应前烧杯中的离子分布情况)。 ↑离子数量 ↑离子数量 酚酞溶液 稀硫酸 Na+OH-离子种类 Na 离子种类 图甲 图乙 图丙 【答案】(1)49克20%稀硫酸溶液中硫酸溶质的质量为49g×20%=9.8g 设生成硫酸钠的质量为x 2NaOH+H.SO,=Na2S0+2H20 98 142 9.8g 989.8g 142x x=14.2g NaS0,%=,1429×100%≈5.7% 49g+200g 个离子数量 Na+S0.2-OH 离子种类 (2) 图丙 122026年九年级上科学第1章酸碱盐的性质及其变化综合练习卷A（问卷) 一、选择题： 1.下列物质所对应的用途不正确的是() A.大理石一一用作建筑材料 B.硫酸铜一一检验水的存在 C.氯化钠一一配制生理盐水 D.纯碱一一除去热水瓶中的水垢 2.将自制的紫薯汁滴入NOH溶液、稀盐酸、蒸馏水中，分别呈现绿色、红色、紫色，则紫薯汁滴入石灰水中 最可能呈现的颜色是() A.红色 B.绿色 C.紫色 D.无色 3.氢氧化钠是一种重要的碱。下列有关氢氧化钠的叙述中，不正确的是( ) A.露置在空气中易变质 B.能使紫色石蕊试液变红 C.溶于水时放出热量 D.能使无色酚酞试液变红 4.实验室中一瓶浓硫酸敞口放置一定时间，下列图像能正确反映其变化关系的是() 质 溶 量 质 分 质 A. 数 B. 量 0 时间 0 时间 个 溶 质 质 C. D. 量 0 时间 时间 5.向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，逐渐加入稀盐酸。如图所示变化关系中不正确的是( 氢个 水个 pH 化钠 化钠质量 的质量 0 A. °0稀盐酸质量/g B. 稀盐酸质量/gC. 0稀盐酸质量gD. 0稀盐酸质量官 6.将溶液质量、溶质质量分数都相同的氢氧化钠和稀硫酸的溶液进行混合后，再加入石蕊试液，则溶液的颜色 为() A.红色 B.蓝色 C.无色 D.紫色 7.蚊虫可通过触角检测人体呼吸产生的C0,定位吸血目标。下列家庭用品可用于自制蚊虫诱捕剂的是() A.面粉和矿泉水B.小苏打和食醋 C.纯碱和食盐水 D.白糖和柠檬酸 8.向一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中，逐渐加入碳酸钠固体，直至过量。小明同学依据实验事实绘制了如图 所示的曲线。下列说法正确的是() 1 个溶液的质量/g d b a Na,CO,的质量/g A.a至b段对应溶液的pH逐渐减小 B.b点对应溶液中的溶质为氯化钠 C.c点对应溶液中的溶质种类最少 D.a至d段氯化钠的质量逐渐增大 9.如图所示，U型管里盛有滴加紫色石蕊溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钡溶液 和稀盐酸，充分反应后U型管中溶液全部呈蓝色。下列说法正确的是() 氢氧化钡 稀盐酸 稀溶液 右 滴有紫色石蕊 溶液的蒸馏水 A.开始时左管溶液呈红色，右管溶液呈蓝色 B.充分反应后的溶液中含有的阴离子是OH和C1 C.充分反应后的溶液中滴加适量NaCO溶液，会产生气泡 D.充分反应后的溶液中滴加过量NaSO4溶液，溶液变紫色并产生沉淀 10.取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明两者恰好完全反应的是() A.滴入硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀 B.滴入酚酞试液，溶液显无色 C.加入氧化铜粉末，溶液变蓝色 D.测得溶液中Na*与C1的个数比为1：1 11.要检验盐酸和氢氧化钠反应过程中，盐酸是否过量，不可行的是() A.氧化铜 B.碳酸钠 C.镁 D.硝酸银 12.某无色溶液中大量存在的离子有H、K*、C1、X,其中X可能是( A.Mg B.Fe C.Ag'D.CO 13.向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，生成沉淀质量随加入氢氧化钠溶液 质量的变化曲线如图所示。下列分析不正确的是() ◆沉淀质量/g A.ab表示氢氧化钠和硫酸反应 B.b→c有蓝色沉淀生成 C.c→d溶液的pH逐渐减小 a b 0 D.a、d点溶液中均含两种溶质 氢氧化钠溶液的质量/g 14.已知①中盛有一定量的碳酸钠溶液，根据如图所示的实验过程，下列说法不正确的是() 2 一定量 过量 酚酞试液 石灰水 稀盐酸 222 ① 3 ④ A.②中溶液为红色 B.③中溶液的溶质一定含有的是氢氧化钠 C.④中溶液中存在大量的C1、Na、Ca、H D.加入过量稀盐酸后，③中观察到沉淀消失，溶液的颜色没有变化、同时产生大量气泡 15.小李分别向含有Ba(NOg)2、NaCO3溶液的甲、乙两支试管滴加稀硫酸，并将两支试管反应后的物质倒入干 净的烧杯中，对烧杯内的物质处理如图。下列说法错误的是( ) 加入一定量的 白色 取少量a,加过量稀HNO3 固体部 稀硫酸溶液 沉淀a 分溶解 烧杯中的混合物 过滤 Ba (NO3)2 NazCO 无色取少量b,加过量稀HS0. 无气体， 溶液 居溶液（含酚酒酞） 滤液b 沉淀产生 甲 乙 A.烧杯中无色滤液b一定呈中性 B.白色沉淀a为硫酸钡和碳酸钡沉淀 C.反应后的甲试管硫酸过量 D.反应后的乙试管碳酸钠过量 二、填空题： 16.实验课上，老师展示了氢氧化钠四条化学性质的示意图。 酸② 酸碱指示剂 ① ③ NaOH ④ 盐 某些非金属氧化物 (1)NaOH溶液能使紫色石蕊试液变蓝，这是因为溶液中存在大量的 (填离子符号)： (2)为了验证反应③能够发生，可选择的盐是 A.CuC12 B.H2SO4 C.KC1 D.CO2 (3)NaOH溶液暴露置于空气中容易变质，必须密封保存，其化学性质属于第（填数字）条。 溶1 液 B 质量 盐酸质量 17.敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，请写出此过程的化学方程式： 现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡，如图表示反应过程中溶液质量随加入 3 盐酸质量的变化而变化的情况。那么，图线BC段对应的实验现象是」 在B 点时溶液中的溶质是 18.实验小组对某河水的酸碱性进行调查，确定三处采样点（如示意图，其数值为该处河水的pH)。 支流 上游 下游 甲 乙 丙 7817.7 6.91 (1)三处采样点中，水质碱性最强的采样点是 (2)分析数据发现，采样点丙的酸碱度因支流小溪水的汇入而变化较大，可推知支流小溪水呈 (填 “酸性”或“碱性”或“中性”)。 (3)若要检验小溪中是否有硫酸根离子，可用 溶液来检验。 19.从玫瑰花瓣中提取的花青素（紫色）可制成酸碱指示剂，滴入到不同溶液中，颜色变化如下表，结合表中 信息回答： 试剂 NaCl溶液 盐酸 NaHC0g溶液 NHC1溶液 NaOH溶液 颜色 条 红 蓝 红 蓝 （1)MH4C1溶液呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”)； (2)向某无色溶液中滴入花青素，溶液变蓝色，则此溶液中一定不存在Na、K、Fe3+、L、NO、S04离子 中的 (填离子符号)。 20.科学小组想在铁板上“画”出一朵小花（如图甲)，制作流程如图乙。请回答： 铁 去除 蜡上 浸泡 去除 浸蜡 画花 显花 蜡膜 魔紧 (1)“去除铁锈”中，加入的硫酸不宜过多，且反应时间不宜过长，原因是 (2)“蜡上画花”是用尖锐的硬物在蜡上刻画出花的图案，使刻画部位的铁裸露出来。然后将铁片浸泡在能 与铁反应的蚀刻液中，过一段时间后取出。实验后，小组同学看到铁片上出现红色图案，则他们选择的 蚀刻液是 (填字母)： A.硫酸铜溶液 B.硝酸银溶液 C.稀盐酸 D.硫酸镁溶液 产生气的速卑 溶液温度/℃ 90反应时间/s 90反应时间/s (3)小科选择稀硫酸作为蚀刻液，他将刻画过的铁片浸入稀硫酸中，并借助数字传感器，绘制了产生氢气的 速率、溶液温度随反应时间的变化曲线（如图丙和丁）。为什么在0-90s内，硫酸的浓度不断减小，但产 生氢气的速率却反而增大了呢？请根据信息推测原因 21.甲、乙两车间的废水中含有Na、Ag、Cu*、C02、OH、NOg六种离子（甲、乙车间各含三种离子）： (1)乙车间的废水呈蓝色，其中的阴离子为 (2)如果将甲、乙两车间的废水混合，可以使废水的某些离子转化为沉淀，经过滤后的废水中一定含有的溶 质是」 22.某兴趣小组向实验室制取C0,后的废液M中，逐渐加入N,C0,溶液充分反应。如图是反应过程中生成沉淀的 质量随Na,CO2溶液滴加的质量的图像。请回答：（资料：CaC12溶液呈中性） 个生成沉淀的质量/g Na,CO,溶液质量/g (1)反应0~a阶段的现象是 (2)反应a~b阶段，溶液的pH将 (填“变大”“变小”或“不变”)。 (3)废液M的成分是 三、实验探究题 23.试剂A、B、C分别是NaC0溶液、稀盐酸和Ca(OH),溶液中的一种。某同学进行如图所示的实验，观察到试 管①中无明显现象，试管②中溶液变浑浊。实验结束后，该同学把试管①、②中的物质全部倒入烧杯中，发现溶 液变澄清，并有气泡冒出。 一定量、 的C溶液 A B ① ② (1)由上述实验现象可知，A是 (2)写出烧杯中溶液变澄清的反应的化学方程式： (3)烧杯中所得溶液的溶质可能是 (填字母) A.NaCl、Na,C0g B.NaCl、CaCl、HCl C.NaC1、Cacl, D.NaC1、CaCl2、NaC0g 24.证据是科学探究中获得结论的最重要的依据，让我们一起经历一次寻找证据的旅程吧。 【实验目的】制取纯净的硫酸钡 5 【反应原理】Na,S04+Ba(NO2),=BaS04↓+2 NaNO 【实验步骤】取适量的硫酸钠和硝酸钡溶液反应，过滤、洗涤、干燥得到纯净的硫酸钡。 (1)实验中，能直接观察到说明硫酸钠和硝酸钡溶液发生化学反应的证据是： (2)判断任一反应物是否完全反应的证据可按如下方法获取： 猜想 方案 证据 结论 硝酸钡可能已 取少量滤液，加入稀硫酸溶液，观察 无白色沉淀生成 硝酸钡已完全反应 完全反应 现象 硫酸钠可能己 取少量滤液， 硫酸钠未完全反应 完全反应 (3)如果实验证明硝酸钡已经反应完全，要寻找硫酸钡已纯净的证据，我们可以从证明实验制得的硫酸钡中 没有 (填化学式)来设计实验方案。 25.在学习“碱的性质”时候，小科对照了新旧两版科学书，发现用氯化铁和氢氧化钙溶液研究碱的性质的实 验有所不同：旧版是“在试管中加入3毫升氯化铁溶液，然后滴加氢氧化钙溶液”，新版是“在试管中加入3 毫升氢氧化钙溶液，然后滴加氯化铁溶液”。这两种方法有差别吗？小科进行了探究。 爱活动 盐酸硫酸 氢氧化钙 活动 1.在2支试管中各加入3毫升氢氧化钙 1.在2支试管中各加入3毫升氢氧化钙 溶液.然后分别滴加盐酸和藏酸，如图1-24 所示，规察有什么变化发生。 然后分别滴加盐酸和硫酸，观察有什么变化发 生。 氢氧化钙碳酸钠氯化铁 化学方程式为： 氢氧化钙 氢氧化钙 化学方程式为： 图-24检测氢篱化整的性因 留12 位化钙的性质。 2.在2支试管中分别加人3毫升碳酸钠和 2在2支试管中各加人3毫升氢氧化钙溶液，然后分别璃加数碳酸 氯化铁。然后滴加氢氧化钙溶液，有什么变化发生？ 钠溶液和氯化铁溶液。如图1-24所示.观察有什么变化发生。 化学方程式为 化学方程式为： 旧版科学书 新版科学书 (1)小科按照旧版的步骤进行实验，发现并没有沉淀生成。因此小科作出了以下猜想： 猜想一：氯化铁溶液变质了 猜想二：氯化铁溶液呈酸性 你的猜想： (2)小科想用相关药品来验证猜想二，请你帮他完成实验设计，请描述实验方法及可能的现 象 。经过相关验证，猜想二被证实是正确的。 沉 淀质量克 0 氢氧化钙质量/克 (3)小科求证了老师：氯化铁溶液确实是呈酸性，当氯化铁和氢氧化钙反应生成的氢氧化铁被酸性物质所反 应，直到酸性物质反应完才会出现红褐色沉淀。请你在答卷上画出生成沉淀的质量与加入氢氧化钙的质 量的定性关系图。 6 (4)小科按新教材的实验方法进行了实验，发现很快看到了红褐色的絮状沉淀，请你作出合理解 释 26.同学们通过学习，总结了物质鉴别的思维导图，并根据此图尝试着对氢氧化钠溶液、稀盐酸和氯化钙溶液 三种物质进行了鉴别。 【思维导图】 取样> 物理性质判断 化学试剂检验 现象观察分析 物质确定 【实验过程】 I.取A、B和C三支相同的试管中分别装入少量待测液体。观察发现均为无色透明溶液。 Ⅱ.分别往三支试管中滴入紫色石蕊试液。发现A试管内溶液变红，B试管溶液变蓝，C试管溶液无明显变化。 【分析交流】 (1)实验过程中“观察发现均为无色透明溶液”属于思维导图中的 步骤。 (2)由实验过程可知，A试管中装的是 溶液。 (3)同学们认为石蕊试液的颜色为紫色，所以颜色的变化不够明显，于是检验试剂改用无色酚酞试液重新实 验。发现B试管试液变红，AC试管溶液不变色。 ①为了确定物质，在不增加新试剂的条件下，需进行的操作是 ②上述过程需两步实验，不太方便，请你再选用一种试剂通过一步实验就能方便地鉴别上述三种物质。 应选用的试液是 27.兴趣小组的同学在学习了酸与碱的性质后，从不同角度对“稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后是否反应”进行 了如下实践探究：I.从反应物角度 实验操作：在盛有氢氧化钠溶液的试管中，滴加1滴酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸，发现红色褪去。 实验结论：稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后发生了化学反应。 以上实验结论基于的证据是：滴加稀盐酸后发现红色褪去，说明氢氧化钠溶液中的 (填离子符号)数 量明显减少。Ⅱ.从生成物角度 查阅资料：常温下氢氧化钠与氯化氢气体在乙醇中均易溶，而氯化钠在乙醇中微溶。 实验操作： ①在盛有浓盐酸的锥形瓶中用注射器抽取氯化氢气体（如图甲）。 ②将注射器中的氯化氢气体缓慢通入盛有氢氧化钠乙醇溶液的试管中（如图乙）。 ③观察实验现象。 氯化氢 氯化氢 气体 气体 无水硫酸铜 氢氧化钠 浓盐酸 乙醇溶液 甲 实验结论：稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后发生了化学反应。 (1)操作①中用注射器可以在锥形瓶中抽取氯化氢气体，是因为浓盐酸具有」 (2)以上实验结论基于的实验现象是： (3)乙图实验中，无水硫酸铜的作用是： 四、综合解答题 28.草木灰（主要成分为K,C0)是一种常见的肥料。烧制草木灰是我国传统农耕方式，但会造成一定的环境污染， 为护卫蓝天白云，我市发布通告，禁止露天烧制草木灰。 (1)从化学肥料分类角度分析，碳酸钾属于 (填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥”)： (2)要确认草木灰浸出液中含有C0,需用到的试剂是 (3)为测定草木灰中碳酸钾的质量分数，小科进行以下实验： ①取50克样品加入足量的蒸馏水，充分搅拌静置后，将浸出液全部转移到烧杯中： ②在烧杯中加入足量的CaCl1溶液，得到沉淀； ③将沉淀过滤、洗涤、烘干后得到5克固体。 求该样品中碳酸钾的质量分数？ 29.家庭食用碱的主要成分是Na,C0,为测定该食用碱中Na,C03的质量分数，某同学进行了以下实验：取48g 食用碱，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CC1溶液，实验数据见如表（假设该食用碱中不含 难溶性杂质且杂质均不与Ccl,溶液产生沉淀)，请分析表中数据回答并计算： 实验 实验 实验三 实验四 食用碱的质量 12g 12g 12g 12g 加入CaCl,溶液的质量 20g 40g 60g 80g 生成沉淀的质量 4g 10g 10g (1)m= _go (2)该食用碱中NaC02的质量分数是多少？（写出计算过程，答案精确到0.1%） 30.同学们利用实验室中石灰石样品做了如下实验：取10g样品放入质量为190g的烧杯中，将50g稀盐酸分5 次加入，实验过程所得的数据如下表所示（已知石灰石样品中的杂质不参与反应，也不溶于水）。 加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀盐酸的质量/g 10 10 10 10 10 充分反应后烧杯及烧杯中物质总质量/g 209.12 218.24 227.36 236.48 246.48 根据实验数据计算： (1)第四次反应结束后，溶液中的溶质为 (填化学式)： (2)计算样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。 31.实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某科学兴趣小组想了解其是否变质及变质情况，探究如下： 【项目一】氢氧化钠是否变质？甲同学取少量固体溶于水后，进行如下实验并得出结论。 方案 实验操作 现象 结论 方案一 取该溶液2毫升于试管中，滴入少量酚酞 变红 没有变质 (1) 乙同学指出方案一不合理，理由是 (2)【项目二】氢氧化钠是否完全变质？丙同学设计方案二进行探究。 方案 实验操作 现象 结论 ①先取该溶液2毫升于试管中，滴入过量氯化钡溶液 溶液变浑浊 方案二 ②静置后取上层清液放入试管中，滴入酚酞试液 溶液变红色 方案二结论处填写的内容是： (3)【项目三】氢氧化钠变质程度如何？该同学取瓶中固体按如下方案继续探究。 21.2g 加入过量 无色 加入过量 白色 洗涤、干燥 19.7g 干燥固体 的水 溶液 BaCl2、过滤 沉淀 称量 白色固体 溶液A 通过计算，确定所取干燥固体中碳酸钠的质量分数。 32.在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，向装有200克氢氧化钠溶液的烧杯中，逐滴加入49克20%稀硫 酸，边滴边搅拌，二者刚好完全反应。 (1)计算所得溶液的溶质质量分数。 (2)查阅资料：己知酚酞溶液的变红色范围是pH在8.210.0之间。 若硫酸滴到溶液颜色刚好由红色变为无色时，请在丙图画出此时烧杯中的相关离子的数量柱状图（乙图 是反应前烧杯中的离子分布情况)。 ↑离子数量 ↑离子数量 酚酞溶液 稀硫酸 Na+OH-离子种类 Na+ 离子种类 图甲 图乙 图丙 30