第1章 第2节 酸的性质及其变化 同步练习 2026-2027学年浙教版科学九年级上册

**基本信息** 该同步练习按“夯实基础-能力提升-中考实战-开放探究”四阶分层，覆盖盐酸、硫酸核心知识点，通过基础认知-综合应用-中考适配-拓展探究路径，融合科学观念与探究实践，实现知识巩固与能力进阶。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |夯实基础巩固|单一知识点（性质、用途、化学方程式）|选择填空为主，直接考查基础概念，如盐酸挥发性、浓硫酸吸水性| |能力提升培优|跨知识点综合（反应规律、物质鉴别、计算）|含计算题与推断题，需分析反应过程，如不同物质与酸反应的溶液质量分数比较| |中考实战演练|中考高频考点（金属反应计算、离子检验、实验探究）|模拟中考题型，如表格数据分析、实验现象预测，培养应试能力| |开放应用探究|拓展应用与实验设计（图像分析、方案优化）|结合反应图像与实验装置，考查科学探究能力，如酸碱反应温度变化曲线分析|

第一章第二节 第1课时 盐酸 夯实基础巩固 1.盐酸是一种重要的工业用酸。下列关于盐酸的叙述，错误的是（ ） A.盐酸是氯化氢气体的水溶液 B.浓盐酸是黄色、有刺激性气味的液体 C.人的胃液里含少量的盐酸，可以帮助消化 D.浓盐酸具有挥发性，在空气中会形成白雾 2.浓盐酸具有挥发性。下列有关其挥发过程的说法，正确的是（ ） A.溶质质量分数不断增大 B.溶剂的质量增大，溶质的质量不变 C.溶质的质量减小，溶剂的质量增大 D.氯化氢分子的运动速率比水分子快 3.在不用指示剂的条件下，欲将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性变为中性，应选用的试剂是（ ） A.澄清石灰水 B.硝酸银溶液 C.石灰石粉末 D.生石灰粉末4.向稀盐酸中逐渐加入试剂X后，溶液的pH变化情况如图所示。试剂X可能是下列物质中的（ ） A.Al B. CuO C. KOH D. CaCO3 5.酸是很重要的物质，在九年级科学学习中，很多实验都需要用到酸(盐酸和硫酸)。酸能够跟很多种类的物质发生化学反应，如图所示为对酸的部分化学性质的归纳。 (1)往稀盐酸中滴入指示剂，溶液变成红色，则①是________________；而往稀盐酸中加入③，实验现象是黑色固体溶解，溶液变成蓝色，该反应的化学方程式为___________________ (2)请写出符合编号④的一个反应的化学方程式:___________________________ (3)酸除了具有如图所示的四种化学性质外，还能与碱发生反应，请描述氢氧化铜与足量稀盐酸反应的现象:__________________________，_______________________________ 能力提升培优 6.相同质量、相同质量分数的三份盐酸分别与①CaO、②Ca(OH)2、③CaCO3恰好完全反应，得到无色澄清溶液。所得溶液中CaCl2的质量分数的大小关系正确的是（ ） A.①=③>② B.①>②>③ C.③>②>① D.①=②=③ 7.工业盐酸因混有少量FeCl3而显黄色，现将一定质量分数的NaOH溶液逐滴加入某工业盐酸样品中，直至过量。下列为有关量与滴入的NaOH溶液质量的对应关系图，其中正确的是（ ） 8.为了探究盐酸的化学性质，某科学兴趣小组做了如下实验: (1)上述反应中无现象的是_________(填字母，下同)，有白色沉淀出现的是________;B试管中所发生反应的化学方程式为___________________________ (2)将反应后D和E试管中的废液倒入同一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。 [提出问题]滤液中溶质的成分是什么? [猜想与假设]猜想一:NaCl；猜想二:NaCl和CaCl2；猜想三:NaCl、Ca(OH)2和 HCl； 猜想四:________________________ [交流与讨论]经讨论，同学们一致认为猜想_______是错误的。 [实验过程与结论] 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，滴加适量碳酸钠溶液 无现象 猜想四成立 取少量滤液于试管中，滴加适量___________ ___________________ [拓展与迁移]稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都存在_________ 中考实战演练 9.某同学为了测定生铁样品中铁的质量分数，将60g稀盐酸分3次加入盛有4g该样品的烧杯中(样品中只有铁与稀盐酸反应)，所得数据如下表所示，则下列说法中，正确的是（ ） 实验次序 第1次 第2次 第3次 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 充分反应后剩余固体的质量/g 2.6 1.2 0.1 A.第1次和第2次产生的氢气质量不相等 B.第2次和第3次剩余固体中均有铁 C.第3次反应后溶液中的溶质是FeCl2 D.生铁样品中铁的质量分数是97.5% 10.打开盛放浓盐酸的试剂瓶，发现瓶口有"白雾"出现。已知盐酸中含有水分子(H2O)、氢离子(H+)和氯离子(Cl—)。下列实验中，能证明"白雾"中含有氢离子的是（ ） A.①③ B.②④ C.①②④ D.①③④ 11.取15.0g赤铁矿样品(主要成分为Fe2O3，杂质不溶于水，且不与酸反应)于烧杯中,逐渐加入稀盐酸并充分反应。所加盐酸的质量与烧杯中剩余固体质量的关系如图所示。求: (1)该样品中氧化铁的质量。 (2)稀盐酸中溶质的质量分数。(结果精确到0.01%) 开放应用探究 12.读图，回答下列问题: (1)图甲是向氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸时，溶液温度与盐酸体积之间的变化关系图像。图中M点的意义是_________________________，此时参加反应的氢氧化钠和氯化氢的质量比是_____________，氢氧化钠与盐酸的反应是__________(填"放热”或“吸热”)反应。 (2)图乙是向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸时，生成的气体体积与盐酸体积之间的变化关系图像，该图像说明向碳酸钠溶液中加入盐酸时反应分两步完成: 第一步，当加入盐酸的体积为0~V1mL时，无气泡生成，此时溶液中的碳酸钠已转化为碳酸氢钠，写出所发生反应的化学方程式:___________________________。第二步，当加入盐酸的体积大于V1mL后，NaHCO3与盐酸反应产生气体。当所加盐酸的体积等于V2mL时，溶液中存在的溶质是__________，当所加盐酸的体积大于V2mL时，溶液的pH_________7 第一章第二节 第2课时 硫酸 夯实基础巩固 1.下列有关浓硫酸的说法，错误的是（ ） A.浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂 B.浓硫酸具有强腐蚀性，它能使纸张、布料、皮肤等脱水炭化 C.浓硫酸溶于水时会吸收大量的热，可作制冷剂 D.若浓硫酸不慎溅到皮肤，应立即用大量水冲洗，然后涂3%~5%的碳酸氢钠溶液 2.盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。下列叙述中，正确的是（ ）A.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，瓶口都有白雾 B.稀盐酸和稀硫酸都可用来除铁锈 C.浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气 D.在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀生成 3.下列选项中，设计方案可行，且化学方程式书写正确的是（ ） A.实验室用稀硫酸与铜片反应制取氢气:Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑ B.用硫酸除去氢氧化钾溶液中的碳酸钾:K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑ C.用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O D.用稀硫酸除铁锈:Fe2O3+H2SO4=FeSO4+H2O 4.如图所示的装置可以用来演示将水加入浓硫酸中时的情景，实验中可观察到的现象是__________________，其原因是浓硫酸被稀释时会释放出_____________，此外，浓硫酸具有______________的物理性质，加入的水会浮在浓硫酸液面上，热量集中，不易分散。 5.向两个烧杯中分别注入浓硫酸(溶质质量分数为98%，密度为1.84g/cm3)和稀硫酸(浓硫酸与水的体积比为1:1)各10mL，称量并记录不同时间两种硫酸吸水的质量数据，如下表所示: 时间/h 1 1.5 4 8 12 24 48 60 吸水的质量/g 浓硫酸 1.6 2.2 6.2 10.3 14.0 20.9 29.2 32.1 稀硫酸 1.2 1.5 3.5 5.9 8.1 12.9 19.5 21.0 (1)浓硫酸与水的体积比为1:1的稀硫酸的溶质质量分数的计算表达式为________________。若量取浓硫酸时仰视读数，则所配稀硫酸的溶质质量分数将__________(填"偏大”“偏小"或"不变")。 (2)由表中实验数据可知，下列关于硫酸吸水性的说法，正确的是_________(填序号)。 ①浓、稀硫酸都有吸水性 ②只有浓硫酸有吸水性 ③浓硫酸的吸水性比稀硫酸强 (3)实验室保存稀硫酸时要密封，在干燥气体时应选用_________(填"浓"或"稀")硫酸作干燥剂。下列气体中，能用浓硫酸干燥的有__________(填序号)。 ①氧气 ②氯化氢气体 ③氨气 ④二氧化碳 6.如图所示是为了验证稀硫酸的化学性质所做的三个实验，请回答下列问题: (1)A实验最终能观察到的现象是_________________________ (2)B实验能体现出稀硫酸具有的化学性质是____________________________ (3)C实验中发生反应的化学方程式为__________________________________ (4)将上述实验后所得溶液倒入烧杯中混合，观察到烧杯底部有沉淀，上层为有色溶液，此时利用烧杯中的沉淀，再选择适当的试剂，即可证明C实验中所加BaCl2溶液过量，实验操作及现象是_________________________________________________________ 能力提升培优 7.如图所示，一木块漂浮于X液体中，向X中缓缓加入或通入少量物质Y后木块上浮，则X与Y可能分别是(溶液的体积变化忽略不计) （ ） A.饱和食盐水、食盐 B.澄清石灰水、二氧化碳 C.稀硫酸、氢氧化钡 D.稀硫酸、铁粉 8.下列图像中，有关量的变化趋势与对应叙述相符的是（ ） A.向一定质量、表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量 B.向一定质量的稀硫酸中滴加水 C.向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液 D.加热高锰酸钾 9.按如图所示的装置进行实验(图中铁架台等仪器均已略去)。先在试管II中加入试剂乙，然后在试管I中加人试剂甲,立即塞紧橡皮塞,一段时间后,观察到试管II中有白色沉淀生成。符合以上实验现象的一组试剂是（ ） A.甲:Na2CO3、稀盐酸；乙:NaOH溶液 B.甲:Zn、稀硫酸；乙:Ba(NO3)2溶液 C.甲:MgO、稀盐酸；乙:AgNO3溶液 D.甲:CuO、稀硫酸；乙:BaCl2溶液 10.元素R在某种矿石中以氧化物的形式存在，取其氧化物质量分数为85.15%的该矿石20.2g,与98g 10%的硫酸恰好完全反应(杂质不参加反应)，生成ROSO4和H2O，R的相对原子质量约为（ ） A.78 B. 140 C.156 D. 172 11.科学课上，老师带来一瓶未知溶液A,已知它是稀盐酸或稀硫酸中的一种。进行如图所示的操作时，观察到烧杯中的现象是_________________________________ [提出问题]A是哪一种酸?老师要求甲、乙两名同学分别对反应后的溶液B展开探究。 [猜想假设】甲同学:A是稀盐酸;乙同学:A是稀硫酸。 [实验探究] 【交流与评价】通过甲同学的实验_________(填“能”或“不能”，下同)得出正确结论，通过乙同学的实验_________得出正确结论。实验3中发生反应的化学方程式为___________ ______________________，反应后所得溶液中一定含有的离子是______________ [归纳与总结]通过乙同学的实验可以得出:选择试剂来鉴别溶液中的待测离子时，若待测溶液中含有干扰离子，则应在鉴别前，先另选试剂将干扰离子变成__________除去。进一步探究后发现，除去溶液中干扰离子的一般方法如下:选择试剂将干扰离子变成_____________除去。 中考实战演练 12.科学兴趣小组在探究酸的性质时，做了如下实验:向放有少量CuO粉末的试管中加入6mL盐酸，观察到黑色粉末很快溶解，并得到蓝绿色溶液，而向放有少量CuO粉末的试管中加入6mL硫酸，常温下无明显现象，为什么会产生这种差异呢? [建立猜想] ①两种酸溶液的pH不同。(注:pH相同，则单位体积的溶液中H+的数目相同) ②两种酸溶液中的_________不同。 [实验过程] 实验次序 试剂 实验 条件 实验现象 1 0.2gCuO粉末+6mLpH=0的盐酸 常温 黑色粉末很快溶解，溶液呈蓝绿色 2 0.2gCuO粉末+6mLpH=0的硫酸 常温 无明显现象 3 0.2gCuO粉末+6mLpH=0的硫酸+0.35gNaCl 常温 黑色粉末很快溶解，溶液呈蓝绿色 4 0.2gCuO粉末+6mLpH=0的硫酸+0.35g___________ 常温 无明显现象 [实验结论]常温下，pH相同的盐酸和硫酸分别与CuO反应，出现不同现象的原因是______促进了反应的进行。 开放应用探究 13.为了探究酸的性质，同学们设计了如下实验，请你参与其中。 (1)检验物质:按如图甲所示的实验，可确定X是盐酸，则Y可以是______________。 (2)确定溶质的成分:由如图乙所示的实验，A中固体全部溶解，B中有白色沉淀产生，得出结论：A中的溶质只有硫酸铁，有同学认为该结论不合理。接着向试管B中滴加氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与滴加氢氧化钠溶液质量的关系如图丙所示，则A中的溶质有_________________；实验中，A中发生反应的化学方程式为__________________________；a~b段对应溶液中一定发生的反应的化学方程式为__________________________；c点对应溶液中含有的溶质可能的组成有____________________ (3)由以上实验总结出的酸的化学性质有_________________________________________ 答案： 第1课时 盐酸 1.B 2.D 3.C 4.C 5.(1)紫色石蕊试液 2HCl+ CuO=CuCl2+ H2O （2）2HCl+ Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑(合理即可) (3)蓝色固体溶解 溶液变成蓝色 6.A 7.A 8.(1)D F Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ (2)[猜想与假设]NaCl和Na2CO3 [交流与讨论]三 [实验过程与结论]稀盐酸 有气泡冒出 [拓展与迁移] H+ 9.D 10.D 11.(1) 9.6g (2) 6.57% 12.(1)氢氧化钠与盐酸恰好完全反应 80:73 放热 (2) HCl+ Na2CO3= NaHCO3 +NaCl NaCl < 第2课时 硫酸 1.C 2.B 3.C 4.暴沸 大量热量 密度较大 5.(1) 偏大 (2)①③ (3)浓 ①②④ 6.(1)溶液显蓝色 (2)能与金属氧化物和活泼金属反应 (3)H2SO4+BaCl2 =BaSO4↓+2HCl (4)向沉淀中加入足量稀硝酸，始终有白色固体剩余 7.D 8.A 9.B 10.B 11.溶液中有气泡冒出 [交流与评价]不能 能 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl Na+、Cl—、NO3— [归纳与总结]气体(合理即可) 沉淀或气体或水 12.[建立猜想] 阴离子 [实验过程] Na2SO4 [实验结论] 氯离子 13.(1)碳酸钠溶液(合理即可) (2)H2SO4、Fe2(SO4)3 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O NaOH+HCl =NaCl+H2O NaCl；NaCl、BaCl2；NaCl、Na2SO4 (3)酸能与某些盐、金属氧化物、碱反应 2 学科网（北京）股份有限公司 $