第8章 酸、碱、盐及其应用（单元自测·基础卷） 化学新教材沪教版九年级下册

2025-2026学年九年级化学单元自测（新教材沪教版） 第8章 酸、碱、盐及其应用·基础通关 （建议时间：60分钟 满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 一、选择题（本大题共15个小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1.天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂——溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如表： 溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液 颜色 绿色 蓝色 黄色 下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是 A．氯化钠溶液 B．石灰水 C．氢氧化钾溶液 D．柠檬酸溶液 【答案】D 【解析】A、氯化钠溶液显中性，不能使绿色溴百里酚蓝溶液变色，不符合题意； B、石灰水显碱性，能使绿色溴百里酚蓝溶液变为蓝色，不符合题意； C、氢氧化钾溶液显碱性，能使绿色溴百里酚蓝溶液变为蓝色，不符合题意； D、柠檬酸溶液显酸性，能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色，符合题意。 故选D。 2.下列关于硫酸的说法错误的是 A．浓硫酸不慎接触到皮肤，要用大量的水冲洗，然后再涂3%-5%的NaOH溶液 B．稀释浓硫酸时，能放出大量的热 C．稀硫酸可用来除铁锈 D．浓硫酸有吸水性，可作干燥剂 【答案】A 【解析】A、浓硫酸不慎接触到皮肤，要用大量的水冲洗，然后再涂3%-5%的碳酸氢钠溶液，氢氧化钠具有腐蚀性，会灼伤皮肤，故选项说法错误； B、浓硫酸溶于水放出大量的热，稀释浓硫酸时，能放出大量的热，故选项说法正确； C、氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，稀硫酸可用来除铁锈，故选项说法正确； D、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，故选项说法正确； 故选：A。 3．下列物质用途正确的一项是 A．盐酸用作铅酸蓄电池     B．氢氧化钠溶液做叶脉书签 C．一氧化碳炼钢 D．石灰石改良酸性土壤 【答案】B 【解析】A、硫酸可用作铅酸蓄电池，而不是盐酸，该选项不正确； B、氢氧化钠具有腐蚀性，可用氢氧化钠溶液做叶脉书签，该选项正确； C、一氧化碳具有还原性，可用于炼铁，氧气可用于炼钢，该选项不正确； D、农业上用熟石灰改良酸性土壤，而不是石灰石，该选项不正确。 故选B。 4．下列有关酸和碱的说法不正确的是 A．人的胃液中含有盐酸，可帮助消化 B．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来 C．氢氧化钙是重要的化工原料，广泛用于肥皂、纺织、印刷等工业 D．氢氧化钠可用于炉具清洁剂去除油污 【答案】C 【解析】A、人的胃液中含有盐酸，可帮助消化，故A不符合题意； B、浓盐酸具有挥发性，而浓硫酸具有吸水性，故打开盛有浓盐酸和浓硫酸试剂的瓶盖，观察到瓶口出现白雾的是浓盐酸，瓶口无明显现象的是浓硫酸，现象不同，可以区分，故B不符合题意； C、氢氧化钠是重要的化工原料，广泛用于肥皂、纺织、印刷等工业，氢氧化钙可用于改良酸性土壤，故C符合题意； D、氢氧化钠能与油脂发生反应，故氢氧化钠可用于炉具清洁剂去除油污，故D不符合题意。 故选C。 5．某农场种植的棉花，叶片发黄，枝叶生长不茂盛，需施用的化肥是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】叶片发黄，枝叶生长不茂盛，需施用的化肥是氮肥； A. 中含有钾元素，属于钾肥，此选项错误； B. 中含有氮元素，属于氮肥，此选项正确； C. 中含有磷元素，属于磷肥，此选项错误； D. 中含有钾元素，属于钾肥，此选项错误； 故选B。 6.下列过程中不发生化学变化的是 A．熟石灰改良酸性土壤 B．浓硫酸腐蚀纸张 C．热的饱和硝酸钾溶液降温析出晶体 D．自制叶脉书签 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A、适量的熟石灰撒到酸性土壤中发生了酸碱反应，有新物质生成，是化学变化，故错误； B、纸张遇浓硫酸变黑过程中有新物质生成，属于化学变化，故错误； C、冷却热的饱和溶液时，硝酸钾晶体从溶液中析出，并没有新物质生成，发生物理变化，故正确； D、用氢氧化钠溶液制叶脉书签，是利用氢氧化钠的腐蚀性，使物质发生了变化，有化学变化，故错误。 故选C。 7．在配制稀硫酸并制备氢气的实验中，下列装置和实验操作正确并规范的是 A．量取浓硫酸   B．稀释浓硫酸   C．制取氢气   D．干燥氢气   【答案】D 【详解】A.量取浓硫酸，向量筒中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨量筒口，故图示实验操作不正确，不符合题意； B.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量及时扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，这样容易造成酸液飞溅，故图示实验操作不正确，不符合题意； C.锌与稀硫酸反应制取氢气，应将长颈漏斗下端浸入液面下方，形成液封，防止产生的氢气从长颈漏斗口逸散，故图示实验操作不正确，不符合题意； D.氢气用浓硫酸干燥时，气体的进出为长导管进短导管出，故图示实验操作正确，符合题意； 故选D。 8.实验室长期保存下列试剂的方法中，不正确的是（   ） A．氢氧化钠固体密封在广口瓶中 B．生石灰保存在烧杯中 C．浓盐酸密封保存在细口瓶中 D．熟石灰密封在广口瓶中 【答案】B 【解析】A、固体存放在广口瓶中，因为氢氧化钠固体具有吸水性，故需要密封保存在广口瓶中，此项不符合题意； B、生石灰可与空气中的水反应生成熟石灰，需要密封保存，此项符合题意； C、液体存放在细口瓶中，因为浓盐酸具有挥发性，故需要密封保存在细口瓶中，此项不符合题意； D、熟石灰可与空气中的二氧化碳反应，故需要密封保存在广口瓶中，此项不符合题意。 故选B。 9．常温下，将10 mL 5% NaOH溶液逐滴加入盛有5 mL 5%稀盐酸（含2滴酚酞）的锥形瓶中，边滴边振荡。下列有关说法正确的是 A．滴加过程中，锥形瓶内溶液中的数目不断增加 B．滴加过程中，溶液恰好由无色变为红色时，溶液pH为7 C．滴加过程中，锥形瓶内溶液温度不断升高 D．滴加结束后，取少量溶液蒸干，所得白色固体是NaCl 【答案】A 【详解】A、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，本质反应是氢氧根离子和氢离子结合生成水分子，所以滴加过程中，锥形瓶内溶液中 Na+的数目不断增加，故A正确； B、溶液为红色说明氢氧化钠过量，则溶液显碱性，pH>7，故B错误； C、中和反应放热，反应过程中温度不断升高，等盐酸完全反应后，再滴加氢氧化钠溶液，温度不再升高，故C错误； D、滴加结束后，氢氧化钠过量，所以取少量溶液蒸干，所得白色固体是NaCl、NaOH，故D错误。 故选A。 10．向某氢氧化钠溶液中逐滴加入水，下列能正确表示所得溶液的pH与加入水的质量关系的图示是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A、根据图示分析，氢氧化钠溶液显碱性，pH不可能等于7，稀释后不可能小于7，错误； B、根据图示分析，氢氧化钠溶液中逐滴加入水，碱性减弱，pH减小，不可能逐渐增大，错误； C、根据图示分析，氢氧化钠溶液显碱性，pH不可能等于或小于7，加水稀释，碱性减弱，pH减小，不可能增大，错误； D、氢氧化钠溶液中逐滴加入水，碱性减弱，pH减小，但是溶液始终为碱性，正确。 故选D。 11．下列实验方案能达到实验目的的是 A．测定雨水的pH值：用玻璃棒蘸取雨水于pH试纸，再与标准比色卡对比 B．配制质量分数为5%的氯化钠溶液：将5g氯化钠溶于100g水，用玻璃棒搅拌 C．验证牛奶中含有锌元素：取样于试管中加入稀硫酸，观察是否有气泡产生 D．验证NaOH固体的变质程度：取样加水溶解，加过量石灰水过滤后滴酚酞 【答案】A 【详解】A、测定溶液pH时，先将pH试纸放在点滴板上，再用玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照读出pH，A正确； B、将5g氯化钠溶于100g水，所得溶液的溶质质量分数为：，不是5%，B错误； C、锌元素在牛奶中以离子形式存在，锌离子与稀硫酸不反应，取样于试管中加入稀硫酸，没有气泡产生，不能验证牛奶中含有锌元素，C错误； D、NaOH固体变质是因为NaOH与空气中的CO2反应生成Na2CO3和H2O，石灰水主要成分是Ca(OH)2，加入石灰水，Ca(OH)2与NaOH不反应，Ca(OH)2与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀和NaOH，若溶液变浑浊，说明样品中有Na2CO3，样品一定变质。但反应后有NaOH生成，且石灰水过量，滴加酚酞，溶液一定呈红色，无法确定样品中是否有NaOH，因此无法确定NaOH固体是部分变质还是完全变质，D错误。 故选：A。 12．逻辑推理是解决化学问题常用的方法。下列推理正确的是 A．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸 B．碱溶液的pH＞7，碳酸钠溶液的pH也大于7，所以碳酸钠属于碱 C．酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水都属于酸雨 D．生成盐和水的反应不一定是中和反应，但中和反应一定有盐和水生成 【答案】D 【详解】A、酸中都含有氢元素，但含有氢元素的化合物不一定是酸，如H2O，故A错误； B、碱溶液的pH＞7，碳酸钠溶液的pH也大于7，显碱性，但碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，不属于碱，属于盐，故B错误； C、酸雨的pH小于7，但pH小于7的雨水不一定都属于酸雨，正常雨水的pH为5.6，酸雨是pH小于5.6的雨水，故C错误； D、生成盐和水的反应不一定是中和反应（如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水），中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，中和反应一定有盐和水生成，故D正确。 故选D。 13.下列实验方案正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铁钉表面的铁锈 将铁钉长时间浸泡在足量的稀盐酸中 B 除去溶液中含有的少量 加入过量的溶液，过滤 C 鉴别稀硫酸和稀盐酸 分别加入溶液，观察现象 D 鉴别实验室中的食盐水和糖水 品尝味道 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、铁和铁锈的主要成分氧化铁均能与稀盐酸反应，将铁钉长时间浸泡在足量的稀盐酸中，氧化铁完全反应后铁继续和盐酸反应，故选项不能达到实验目的； B、氯化钡与碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钾（过量的），不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的； C、分别取样品于试管中，分别加入溶液，若产生白色沉淀，则为稀硫酸，若无明显现象，则为稀盐酸，故选项能达到实验目的； D、实验室禁止品尝任何药品的味道，防止发生危险，故选项不能达到实验目的。 故选C。 14．小卓按如图所示进行趣味实验，将U形管开口端放入烧杯内。下列有关叙述错误的是 A．烧杯内溶液颜色为红色 B．二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的基本反应类型是置换反应 C．U形管开口端放入烧杯后，管内气体压强逐渐变小 D．实验过程中观察到红色溶液在U形管内上升并流入到U形管的另一端 【答案】B 【解析】A、氢氧化钠溶液为碱性，无色酚酞溶液遇氢氧化钠溶液变红，烧杯内的溶液呈红色，故说法正确； B、 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应不属于置换反应（置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物），故说法错误； C、 U形管开口端放入烧杯后，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠溶液和水，二氧化碳被消耗，管内气体压强逐渐变小，故说法正确； D、U形管开口端放入烧杯后，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠溶液和水，二氧化碳被消耗，管内气体压强逐渐变小，则可观察到实验过程中观察到红色溶液在U形管内上升并流入到U形管的另一端，故说法正确； 故选：B。 15.下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．分别向等质量的水中加入相同质量的氢氧化钠固体和硝酸铵固体 B．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸 C．在某温度下，向一定量不饱和KNO3溶液中不断加入KNO3固体 D．浓氨水敞口放置在空气中 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A、分别向等质量的水中加入相同质量的氢氧化钠固体和硝酸铵固体，氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，故A错误； B、氢氧化钠溶液显碱性，溶液的pH＞7，向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，随着稀盐酸的加入，溶液的pH值会随着稀盐酸的加入而减小，由于反应生成水，加入的盐酸中有水，溶液的pH 不会小于或等于3，只会无限接近3，故B错误； C、在某温度下，向一定量不饱和KNO3溶液中不断加入KNO3固体，还会继续溶解硝酸钾，溶液的质量不断增大，至达到饱和，溶液质量不再发生变化，故C正确； D、浓氨水具有挥发性，浓氨水敞口放置在空气中，会不断挥发出氨气，溶液的溶质质量分数会逐渐变小，故D错误； 故选：C 二、非选择题（本大题共6个小题，共55分） 16．（7分）盐酸是重要的化工产品，用途广泛。 (1)工业上，氯化氢由氯气（Cl2）和氢气在点燃条件下化合得到，该反应的化学方程式为 ，将生成的产物溶于水得到盐酸。 (2)实验室用盐酸制取二氧化碳，装置如图所示，仪器a的名称是 ，该反应的化学方程式为 。 (3)兴趣小组进一步探究浓盐酸的性质，开展了如下实验： ①先同时打开A、C止水夹，观察到AB段玻璃管内紫色石蕊试纸 。 ②再同时打开B、D止水夹，可观察到BD段玻璃管处出现白烟，该白烟是NH3与HCl化合生成的产物 （写化学式）。 【答案】(1) (2) 长颈漏斗 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ (3) 变红色 NH4Cl 【解析】（1）工业上，氯化氢由氯气（Cl2）和氢气在点燃条件下化合得到，该反应的化学方程式为； （2）装置如图所示，仪器a的名称是长颈漏斗；实验室用大理石或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石或石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑； （3）①先同时打开A、C止水夹，观察到AB段玻璃管内紫色石蕊试纸变红色，是因为浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢能和石蕊试液中的水结合生成碳酸，碳酸能使石蕊变红色； ②再同时打开B、D止水夹，可观察到BD段玻璃管处出现白烟，该白烟是NH3与HCl化合生成的产物NH4Cl。 17．（9分）某小组以“气体制备”为主题开展项目式学习。 Ⅰ、基础实验：实验室里现有高锰酸钾、石灰石和稀盐酸，以及下列仪器。请回答下列问题： (1)仪器a的名称是 。 (2)甲同学用装置AD制取，D中除观察到导管口有气泡冒出外，还能出现的现象有 。 (3)乙同学选用装置BC制取，反应时液面应不低于（填“m”或“n”） 位置，实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳的生成，请写出反应的化学方程式 。 (4)甲烷是一种无色无味、难溶于水、密度比空气小的气体。实验室常用加热碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体的混合物）和醋酸钠固体制取甲烷气体，应该从上图A~D中选择的装置组合是 （填上图字母）。 Ⅱ、跨学科实践： 某项目小组设计了两个简易制氧装置，分别为图1和图2 【资料】过碳酸钠加水溶解会分解生成：和；易溶于水。 【操作】在如图左瓶中依次加入适量水、过碳酸钠和二氧化锰。该瓶中黑色粉末翻腾、液体浑浊，瓶壁温热；右瓶水中导管口有气泡冒出。 【实验评价】 (5)图1左瓶中的二氧化锰可用 、洗涤、烘干等操作回收；剩余清液在厨房中可用作 。 【答案】(1)水槽 (2)集气瓶内液面下降或水变为紫红色 (3) m (4)AD (5) 过滤 洗涤剂 【详解】（1）由图可知，仪器a的名称是：水槽； （2）用高锰酸钾制取氧气，应在试管口塞一团棉花，防止加热时试管内粉末状物质进入导管，图中试管口未塞一团棉花，加热时，高锰酸钾会通过导管进入水槽中，水变为紫红色，用排水法收集氧气的过程中，集气瓶中水被排出，故D中除观察到导管口有气泡冒出外还能出现的现象有：集气瓶内液面下降，水变为紫红色； （3）乙同学选用装置BC制取CO2，反应时液面应不低于m处，这样长颈漏斗下端在液面以下，形成液封，反应生成的气体不会逸出； 实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳的生成，发生反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：； （4）实验室常用加热碱石灰(氧化钙和氢氧化钠固体的混合物)和醋酸钠固体制取甲烷气体，属于固体加热反应，发生装置可选A，甲烷难溶于水，密度比空气小，可用排水法或向下排空气法收集，收集装置可选D，故填：AD； （5）过碳酸钠加水溶解会分解生成碳酸钠、过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，二氧化锰难溶于水，故图1左瓶中的二氧化锰可用过滤、洗涤、烘干等操作回收；故填：过滤； 剩余清液是碳酸钠溶液，碳酸钠溶液显碱性，能与油脂反应，可用作洗涤剂； 18.（9分）盐城地处黄海之滨，黄海是天然的资源宝库。同学们对其中成分进行探究。 主题Ⅰ：除去氯化钠溶液中杂质 为了除去NaCl溶液中含有少量的 MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质，某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba（OH）2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。 回答下列问题： （1）实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是 ； （2）实验Ⅱ中加入的试剂B是 溶液； （3）滤液②中含有的阴离子有 种； （4）实验Ⅲ中发生的中和反应的化学方程式 。 主题Ⅱ：从海水中提取镁 从海水中提取镁，体现了人类改造物质的智慧。结合下列流程图（其中部分操作和条件已略去），请回答相关问题： （1）海水晒盐处理后的母液中有MgC12，却经历了步骤Ⅳ、Ⅴ的转化过程，其目的是 ； （2）实验室检验MgCl2溶液中含有Cl-的方法是 。 【答案】 MgCl2、Na2SO4 Na2CO3 三 使MgCl2的含量更高 取少量氯化镁溶液于试管中，向其中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则含有C1- （2分） 【详解】主题Ⅰ：（1）氯化钠溶液中含少量的氯化镁、氯化钙、硫酸钠，首先加入过量的氢氧化钡，氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，过滤，除去硫酸钡、氢氧化镁，然后加入过量的碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，过滤，除去碳酸钡、碳酸钙，然后加入稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，故实验Ⅰ中加入的试剂A是氢氧化钡，除去的杂质是氯化镁和硫酸钠； （2）实验Ⅱ中加入的试剂B是碳酸钠溶液，是为了除去氯化钙、过量的氢氧化钡和氯化钡； （3）由（1）的分析可知，滤液②中含有的溶质有：氯化钠、碳酸钠和氢氧化钠，故阴离子有：氯离子、碳酸根离子、氢氧根离子三种； （4）实验Ⅲ中发生的中和反应为氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：； 主题Ⅱ：（1）海水中虽然含氯化镁，但是氯化镁的浓度较小，经历了步骤Ⅳ、Ⅴ的转化过程，其目的是：使氯化镁的含量更高； （2）硝酸银能与氯离子反应生成不溶于稀硝酸的氯化银沉淀，故取少量氯化镁溶液于试管中，向其中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则含有C1-； 19．（10分）某化学学习小组观察镁与硫酸铜溶液反应时，产生大量无色气体，同时有蓝绿色不溶物和棕褐色不溶物生成。学习小组对生成物展开以下探究：    【实验一】探究无色气体的成分 【作出猜想】根据文献资料和元素守恒，对气体成分作出如下猜想： 猜想①；；猜想②：；猜想③：。 【实验探究】小组成员进行实验： (1)在试管口扇闻气体，无明显气味，把燃着木条放在试管口，产生爆鸣声，证明猜想 成立。 【深入探究】测量上述硫酸铜溶液的，发现硫酸铜溶液的。 【结论】 (2)硫酸铜溶液中存在的阳离子是： （填微粒符号）。 【实验二】探究蓝绿色不溶物的成分 【查阅资料】某种碱式硫酸铜[]为蓝绿色固体，不溶于水能溶于酸。 【作出猜想】蓝绿色固体中含有：猜想①：；猜想②：；猜想③：和。 【实验探究】 (3)向蓝绿色不溶物滴加足量稀硫酸，不溶物溶解，无气泡产生。则猜想 （填数字）错误。 【设计实验】同学设计方案，验证蓝绿色不溶物中含有。 (4)实验步骤如下：取少量蓝绿色固体，用蒸馏水洗涤2到3次，除去表面的阴离子 （写离子符号），加入足量 溶解，再加入 溶液，出现白色沉淀，证明猜想2成立。 【实验三】探究棕褐色不溶物的成分 【猜想】棕褐色物质为和的一种或二种，请设计实验，证明有。 【查阅资料】不溶于水，能与稀硫酸发生反应：。 【设计实验】 (5)请你设计方案，验证棕褐色固体中有。简述实验操作及现象。 【答案】(1) ③ (2) 、 (3)①③ (4) 稀盐酸/稀硝酸 氯化钡/硝酸钡 (5)取少量棕褐色不溶物，用蒸馏水洗涤2到3次，滴加过量稀硫酸，溶液变蓝，试管底部有亮红色固体，证明棕褐色固体中有（2分） 【详解】（1）二氧化硫气体有刺激性气味，因此在试管口扇闻气体，无明显气味，猜想①不成立；点燃时把燃着木条放在试管口，氢气不纯，会产生爆鸣声，证明猜想③成立，故填：③； （2）硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的化合物，硫酸铜溶液的，则硫酸铜溶液中存在的阳离子是铜离子和氢离子，故填： 、； （3）根据碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]为绿色固体，能酸反应生成二氧化碳气体，向蓝绿色不溶物滴加足量稀硫酸，不溶物溶解，无气泡产生，则猜想①、③错误，故填：①③； （4）取少量蓝绿色固体，用蒸馏水洗涤2到3次，其目的是除去表面的阴离子硫酸根离子，排除硫酸离子对实验的干扰，加入足量盐酸或硝酸，除去氢氧根离子，再加入氯化钡或硝酸钡，产生白色沉淀，证明蓝绿色不溶物中含有，故填：；稀盐酸或稀硝酸；氯化钡或硝酸钡； （5）不溶于水，能与稀硫酸发生反应生成铜、硫酸铜和水，验证棕褐色固体中有，其实验方案为：取少量棕褐色不溶物，用蒸馏水洗涤2到3次，滴加过量稀硫酸，溶液变蓝，试管底部有亮红色固体，证明棕褐色固体中有，故填：取少量棕褐色不溶物，用蒸馏水洗涤2到3次，滴加过量稀硫酸，溶液变蓝，试管底部有亮红色固体，证明棕褐色固体中有。 20.（10分）工业上以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4及少量难溶杂质)为主要原料制备铁红(Fe2O3)的步骤如图1所示。 (1)酸浸：用硫酸溶液浸取硫铁矿烧渣中的铁元素。若其他条件不变，下列措施中能提高铁元素浸出效率的有________。(填序号) A．适当升高温度 B．适当加快搅拌速率 C．减小硫酸浓度 (2)过滤1：所得滤液中含有的阳离子有：Fe2+、 、 。 (3)沉铁：为将铁元素充分转化为沉淀，取10mL“酸浸”后的滤液并加入一定量NH4HCO3，铁的沉淀率随氨水用量变化如图-2所示。 ①氨水的最佳用量为 mL。 ②“沉铁”过程温度不宜过高，主要原因是 。(任答一点即可) (4)过滤2：“沉铁”后过滤，滤渣中含有FeOOH和FeCO3，所得滤液中溶质主要是 。 (5)焙烧：将FeOOH和FeCO3高温焙烧后均可得到铁红。 ①FeOOH高温脱水分解的化学方程式： ； ②4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2 (6)测定FeOOH和FeCO3的质量比x：y，利用如图3所示的装置(夹持仪器省略)进行实验。 ①实验前首先要 ，再装入样品。 ②装置A的作用是 。 【答案】(1)AB (2) H+ Fe3+ (3) 10 防止碳酸氢铵受热分解或防止氨水挥发 (4)(NH4)2SO4 (5) (6) 检查装置气密性 吸收空气中的二氧化碳和水 【详解】（1）适当升温、适当加快搅拌速率，增大反应物（硫酸）的浓度均可以铁元素浸出效率，而减小硫酸浓度，会降低铁元素的浸出效率，故选AB； （2）硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4，含少量难溶杂质），加入过量硫酸，硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，四氧化三铁与硫酸反应生成硫酸亚铁、硫酸铁和水，故过滤1后所得滤液中含有过量的硫酸、硫酸亚铁和硫酸铁，过滤1，所得滤液中含有的阳离子有：Fe2+、Fe3+、H+； （3）①由图可知，氨水最佳用量在铁的沉淀率最大处92%，所对应横坐标10mL； ②由于碳酸氢铵受热易分解，“沉铁”过程温度不宜过高的主要原因是反应温度过高，NH4HCO3发生分解，防止氨水挥发或分解，降低产率； （4）Fe2O3、Fe3O4与硫酸反应生成的硫酸亚铁、硫酸铁，加入氨水、碳酸氢铵，“过滤2”所得滤渣的主要成分为FeOOH和FeCO3，滤液中主要含有（NH4）2SO4； （5）①FeOOH脱水分解，即为FeCOOH高温下反应生成氧化铁（铁红）和水，该反应方程式为：； （6）①实验前首先要检查装置的气密性，再装入样品，防止装置漏气造成实验误差； 装置A的作用是吸收空气中的CO2和H2O，防止影响实验结果的测定； 21.（10分）松花蛋在制作时常需使用草木灰（主要成分为），为测定某草木灰中碳酸钾的质量分数，化学小组将该草木灰样品制得草木灰浸出液，利用如图所示装置进行实验。在分液漏斗活塞打开前，整套装置及装置内药品的总质量为，打开活塞使物质充分反应后，整套装置及装置内药品的总质量为（杂质不参与反应）。 (1)反应过程中生成的质量为 g。 (2)浓硫酸的作用是 。 (3)计算该草木灰样品中碳酸钾的质量分数（写出计算过程）。 (4)若使用稀盐酸代替稀硫酸，会导致碳酸钾的质量分数 （选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 【答案】(1) (2)做干燥剂 (3)解：该草木灰样品中碳酸钾的质量分数为x。 答：该草木灰样品中碳酸钾的质量分数为13.8%。 (4)偏大 【详解】（1）根据质量守恒定律，反应过程中生成的质量为580.0g-575.6g=4.4g。 （2）浓硫酸有吸水性，故浓硫酸的作用是做干燥剂。 （3）详解见答案。 （4）盐酸有挥发性，如果使用稀盐酸代替稀硫酸，会导致充分反应后整套装置及装置内药品的总质量减小的更多，造成计算所生成的二氧化碳的质量偏大，从而会导致碳酸钾的质量分数偏大。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年九年级化学单元自测（新教材沪教版） 第8章 酸、碱、盐及其应用·基础通关 （建议时间：60分钟 满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 一、选择题（本大题共15个小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1.天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂——溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如表： 溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液 颜色 绿色 蓝色 黄色 下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是 A．氯化钠溶液 B．石灰水 C．氢氧化钾溶液 D．柠檬酸溶液 2.下列关于硫酸的说法错误的是 A．浓硫酸不慎接触到皮肤，要用大量的水冲洗，然后再涂3%-5%的NaOH溶液 B．稀释浓硫酸时，能放出大量的热 C．稀硫酸可用来除铁锈 D．浓硫酸有吸水性，可作干燥剂 3．下列物质用途正确的一项是 A．盐酸用作铅酸蓄电池     B．氢氧化钠溶液做叶脉书签 C．一氧化碳炼钢 D．石灰石改良酸性土壤 4．下列有关酸和碱的说法不正确的是 A．人的胃液中含有盐酸，可帮助消化 B．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来 C．氢氧化钙是重要的化工原料，广泛用于肥皂、纺织、印刷等工业 D．氢氧化钠可用于炉具清洁剂去除油污 5．某农场种植的棉花，叶片发黄，枝叶生长不茂盛，需施用的化肥是 A． B． C． D． 6.下列过程中不发生化学变化的是 A．熟石灰改良酸性土壤 B．浓硫酸腐蚀纸张 C．热的饱和硝酸钾溶液降温析出晶体 D．自制叶脉书签 A．A B．B C．C D．D 7．在配制稀硫酸并制备氢气的实验中，下列装置和实验操作正确并规范的是 A．量取浓硫酸   B．稀释浓硫酸   C．制取氢气   D．干燥氢气   8.实验室长期保存下列试剂的方法中，不正确的是（   ） A．氢氧化钠固体密封在广口瓶中 B．生石灰保存在烧杯中 C．浓盐酸密封保存在细口瓶中 D．熟石灰密封在广口瓶中 9．常温下，将10 mL 5% NaOH溶液逐滴加入盛有5 mL 5%稀盐酸（含2滴酚酞）的锥形瓶中，边滴边振荡。下列有关说法正确的是 A．滴加过程中，锥形瓶内溶液中的数目不断增加 B．滴加过程中，溶液恰好由无色变为红色时，溶液pH为7 C．滴加过程中，锥形瓶内溶液温度不断升高 D．滴加结束后，取少量溶液蒸干，所得白色固体是NaCl 10．向某氢氧化钠溶液中逐滴加入水，下列能正确表示所得溶液的pH与加入水的质量关系的图示是 A． B． C． D． 11．下列实验方案能达到实验目的的是 A．测定雨水的pH值：用玻璃棒蘸取雨水于pH试纸，再与标准比色卡对比 B．配制质量分数为5%的氯化钠溶液：将5g氯化钠溶于100g水，用玻璃棒搅拌 C．验证牛奶中含有锌元素：取样于试管中加入稀硫酸，观察是否有气泡产生 D．验证NaOH固体的变质程度：取样加水溶解，加过量石灰水过滤后滴酚酞 12．逻辑推理是解决化学问题常用的方法。下列推理正确的是 A．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸 B．碱溶液的pH＞7，碳酸钠溶液的pH也大于7，所以碳酸钠属于碱 C．酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水都属于酸雨 D．生成盐和水的反应不一定是中和反应，但中和反应一定有盐和水生成 13.下列实验方案正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铁钉表面的铁锈 将铁钉长时间浸泡在足量的稀盐酸中 B 除去溶液中含有的少量 加入过量的溶液，过滤 C 鉴别稀硫酸和稀盐酸 分别加入溶液，观察现象 D 鉴别实验室中的食盐水和糖水 品尝味道 A．A B．B C．C D．D 14．小卓按如图所示进行趣味实验，将U形管开口端放入烧杯内。下列有关叙述错误的是 A．烧杯内溶液颜色为红色 B．二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的基本反应类型是置换反应 C．U形管开口端放入烧杯后，管内气体压强逐渐变小 D．实验过程中观察到红色溶液在U形管内上升并流入到U形管的另一端 15.下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．分别向等质量的水中加入相同质量的氢氧化钠固体和硝酸铵固体 B．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸 C．在某温度下，向一定量不饱和KNO3溶液中不断加入KNO3固体 D．浓氨水敞口放置在空气中 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题（本大题共6个小题，共55分） 16．（7分）盐酸是重要的化工产品，用途广泛。 (1)工业上，氯化氢由氯气（Cl2）和氢气在点燃条件下化合得到，该反应的化学方程式为 ，将生成的产物溶于水得到盐酸。 (2)实验室用盐酸制取二氧化碳，装置如图所示，仪器a的名称是 ，该反应的化学方程式为 。 (3)兴趣小组进一步探究浓盐酸的性质，开展了如下实验： ①先同时打开A、C止水夹，观察到AB段玻璃管内紫色石蕊试纸 。 ②再同时打开B、D止水夹，可观察到BD段玻璃管处出现白烟，该白烟是NH3与HCl化合生成的产物 （写化学式）。 17．（9分）某小组以“气体制备”为主题开展项目式学习。 Ⅰ、基础实验：实验室里现有高锰酸钾、石灰石和稀盐酸，以及下列仪器。请回答下列问题： (1)仪器a的名称是 。 (2)甲同学用装置AD制取，D中除观察到导管口有气泡冒出外，还能出现的现象有 。 (3)乙同学选用装置BC制取，反应时液面应不低于（填“m”或“n”） 位置，实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳的生成，请写出反应的化学方程式 。 (4)甲烷是一种无色无味、难溶于水、密度比空气小的气体。实验室常用加热碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体的混合物）和醋酸钠固体制取甲烷气体，应该从上图A~D中选择的装置组合是 （填上图字母）。 Ⅱ、跨学科实践： 某项目小组设计了两个简易制氧装置，分别为图1和图2 【资料】过碳酸钠加水溶解会分解生成：和；易溶于水。 【操作】在如图左瓶中依次加入适量水、过碳酸钠和二氧化锰。该瓶中黑色粉末翻腾、液体浑浊，瓶壁温热；右瓶水中导管口有气泡冒出。 【实验评价】 (5)图1左瓶中的二氧化锰可用 、洗涤、烘干等操作回收；剩余清液在厨房中可用作 。 18.（9分）盐城地处黄海之滨，黄海是天然的资源宝库。同学们对其中成分进行探究。 主题Ⅰ：除去氯化钠溶液中杂质 为了除去NaCl溶液中含有少量的 MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质，某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba（OH）2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。 回答下列问题： （1）实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是 ； （2）实验Ⅱ中加入的试剂B是 溶液； （3）滤液②中含有的阴离子有 种； （4）实验Ⅲ中发生的中和反应的化学方程式 。 主题Ⅱ：从海水中提取镁 从海水中提取镁，体现了人类改造物质的智慧。结合下列流程图（其中部分操作和条件已略去），请回答相关问题： （1）海水晒盐处理后的母液中有MgC12，却经历了步骤Ⅳ、Ⅴ的转化过程，其目的是 ； （2）实验室检验MgCl2溶液中含有Cl-的方法是 。 19．（10分）某化学学习小组观察镁与硫酸铜溶液反应时，产生大量无色气体，同时有蓝绿色不溶物和棕褐色不溶物生成。学习小组对生成物展开以下探究：    【实验一】探究无色气体的成分 【作出猜想】根据文献资料和元素守恒，对气体成分作出如下猜想： 猜想①；；猜想②：；猜想③：。 【实验探究】小组成员进行实验： (1)在试管口扇闻气体，无明显气味，把燃着木条放在试管口，产生爆鸣声，证明猜想 成立。 【深入探究】测量上述硫酸铜溶液的，发现硫酸铜溶液的。 【结论】 (2)硫酸铜溶液中存在的阳离子是： （填微粒符号）。 【实验二】探究蓝绿色不溶物的成分 【查阅资料】某种碱式硫酸铜[]为蓝绿色固体，不溶于水能溶于酸。 【作出猜想】蓝绿色固体中含有：猜想①：；猜想②：；猜想③：和。 【实验探究】 (3)向蓝绿色不溶物滴加足量稀硫酸，不溶物溶解，无气泡产生。则猜想 （填数字）错误。 【设计实验】同学设计方案，验证蓝绿色不溶物中含有。 (4)实验步骤如下：取少量蓝绿色固体，用蒸馏水洗涤2到3次，除去表面的阴离子 （写离子符号），加入足量 溶解，再加入 溶液，出现白色沉淀，证明猜想2成立。 【实验三】探究棕褐色不溶物的成分 【猜想】棕褐色物质为和的一种或二种，请设计实验，证明有。 【查阅资料】不溶于水，能与稀硫酸发生反应：。 【设计实验】 (5)请你设计方案，验证棕褐色固体中有。简述实验操作及现象。 20.（10分）工业上以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4及少量难溶杂质)为主要原料制备铁红(Fe2O3)的步骤如图1所示。 (1)酸浸：用硫酸溶液浸取硫铁矿烧渣中的铁元素。若其他条件不变，下列措施中能提高铁元素浸出效率的有________。(填序号) A．适当升高温度 B．适当加快搅拌速率 C．减小硫酸浓度 (2)过滤1：所得滤液中含有的阳离子有：Fe2+、 、 。 (3)沉铁：为将铁元素充分转化为沉淀，取10mL“酸浸”后的滤液并加入一定量NH4HCO3，铁的沉淀率随氨水用量变化如图-2所示。 ①氨水的最佳用量为 mL。 ②“沉铁”过程温度不宜过高，主要原因是 。(任答一点即可) (4)过滤2：“沉铁”后过滤，滤渣中含有FeOOH和FeCO3，所得滤液中溶质主要是 。 (5)焙烧：将FeOOH和FeCO3高温焙烧后均可得到铁红。 ①FeOOH高温脱水分解的化学方程式： ； ②4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2 (6)测定FeOOH和FeCO3的质量比x：y，利用如图3所示的装置(夹持仪器省略)进行实验。 ①实验前首先要 ，再装入样品。 ②装置A的作用是 。 21.（10分）松花蛋在制作时常需使用草木灰（主要成分为），为测定某草木灰中碳酸钾的质量分数，化学小组将该草木灰样品制得草木灰浸出液，利用如图所示装置进行实验。在分液漏斗活塞打开前，整套装置及装置内药品的总质量为，打开活塞使物质充分反应后，整套装置及装置内药品的总质量为（杂质不参与反应）。 (1)反应过程中生成的质量为 g。 (2)浓硫酸的作用是 。 (3)计算该草木灰样品中碳酸钾的质量分数（写出计算过程）。 (4)若使用稀盐酸代替稀硫酸，会导致碳酸钾的质量分数 （选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年九年级化学单元自测（新教材沪教版） 第8章 酸、碱、盐及其应用·基础通关（参考答案） 一、选择题（本大题共15个小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题目要求。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 D A B C B C D B A D A D C B C 二、非选择题（本大题共6个小题，共55分） 16．（7分）（除标准外，每空1分） (1)（2分） (2)长颈漏斗 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑（2分） (3)变红色 NH4Cl 17．（9分）（除标准外，每空1分） (1)水槽 (2)集气瓶内液面下降或水变为紫红色 (3) m （2分） (4)AD（2分） (5) 过滤 洗涤剂 18．（9分）（除标准外，每空1分） 主题Ⅰ:（1）MgCl2、Na2SO4 （2分） （2）Na2CO3 （3）三 （4） （2分） 主题Ⅱ：（1）使MgCl2的含量更高 （2）取少量氯化镁溶液于试管中，向其中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则含有C1- （2分） 19．（10分）（除标准外，每空1分） (1) ③ (2) 、（2分） (3)①③（2分） (4) 稀盐酸/稀硝酸 氯化钡/硝酸钡 (5)取少量棕褐色不溶物，用蒸馏水洗涤2到3次，滴加过量稀硫酸，溶液变蓝，试管底部有亮红色固体，证明棕褐色固体中有（2分） 20．（10分）（除标准外，每空1分） (1)AB (2) H+ Fe3+ (3) 10 防止碳酸氢铵受热分解或防止氨水挥发 (4)(NH4)2SO4 (5)（2分） (6) 检查装置气密性 吸收空气中的二氧化碳和水 21．（10分） (1)（2分） (2)做干燥剂 (3)解：该草木灰样品中碳酸钾的质量分数为x。（解设答共1分） （方程式2分，列式1分，结果1分） 答：该草木灰样品中碳酸钾的质量分数为13.8%。 (4)偏大 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年九年级化学单元自测（新教材沪教版） 第8章 酸、碱、盐及其应用·基础通关 （建议时间：60分钟 满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 一、选择题（本大题共15个小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1.天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂——溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如表： 溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液 颜色 绿色 蓝色 黄色 下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是 A．氯化钠溶液 B．石灰水 C．氢氧化钾溶液 D．柠檬酸溶液 2.下列关于硫酸的说法错误的是 A．浓硫酸不慎接触到皮肤，要用大量的水冲洗，然后再涂3%-5%的NaOH溶液 B．稀释浓硫酸时，能放出大量的热 C．稀硫酸可用来除铁锈 D．浓硫酸有吸水性，可作干燥剂 3．下列物质用途正确的一项是 A．盐酸用作铅酸蓄电池     B．氢氧化钠溶液做叶脉书签 C．一氧化碳炼钢 D．石灰石改良酸性土壤 4．下列有关酸和碱的说法不正确的是 A．人的胃液中含有盐酸，可帮助消化 B．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来 C．氢氧化钙是重要的化工原料，广泛用于肥皂、纺织、印刷等工业 D．氢氧化钠可用于炉具清洁剂去除油污 5．某农场种植的棉花，叶片发黄，枝叶生长不茂盛，需施用的化肥是 A． B． C． D． 6.下列过程中不发生化学变化的是 A．熟石灰改良酸性土壤 B．浓硫酸腐蚀纸张 C．热的饱和硝酸钾溶液降温析出晶体 D．自制叶脉书签 A．A B．B C．C D．D 7．在配制稀硫酸并制备氢气的实验中，下列装置和实验操作正确并规范的是 A．量取浓硫酸   B．稀释浓硫酸   C．制取氢气   D．干燥氢气   8.实验室长期保存下列试剂的方法中，不正确的是（   ） A．氢氧化钠固体密封在广口瓶中 B．生石灰保存在烧杯中 C．浓盐酸密封保存在细口瓶中 D．熟石灰密封在广口瓶中 9．常温下，将10 mL 5% NaOH溶液逐滴加入盛有5 mL 5%稀盐酸（含2滴酚酞）的锥形瓶中，边滴边振荡。下列有关说法正确的是 A．滴加过程中，锥形瓶内溶液中的数目不断增加 B．滴加过程中，溶液恰好由无色变为红色时，溶液pH为7 C．滴加过程中，锥形瓶内溶液温度不断升高 D．滴加结束后，取少量溶液蒸干，所得白色固体是NaCl 10．向某氢氧化钠溶液中逐滴加入水，下列能正确表示所得溶液的pH与加入水的质量关系的图示是 A． B． C． D． 11．下列实验方案能达到实验目的的是 A．测定雨水的pH值：用玻璃棒蘸取雨水于pH试纸，再与标准比色卡对比 B．配制质量分数为5%的氯化钠溶液：将5g氯化钠溶于100g水，用玻璃棒搅拌 C．验证牛奶中含有锌元素：取样于试管中加入稀硫酸，观察是否有气泡产生 D．验证NaOH固体的变质程度：取样加水溶解，加过量石灰水过滤后滴酚酞 12．逻辑推理是解决化学问题常用的方法。下列推理正确的是 A．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸 B．碱溶液的pH＞7，碳酸钠溶液的pH也大于7，所以碳酸钠属于碱 C．酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水都属于酸雨 D．生成盐和水的反应不一定是中和反应，但中和反应一定有盐和水生成 13.下列实验方案正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铁钉表面的铁锈 将铁钉长时间浸泡在足量的稀盐酸中 B 除去溶液中含有的少量 加入过量的溶液，过滤 C 鉴别稀硫酸和稀盐酸 分别加入溶液，观察现象 D 鉴别实验室中的食盐水和糖水 品尝味道 A．A B．B C．C D．D 14．小卓按如图所示进行趣味实验，将U形管开口端放入烧杯内。下列有关叙述错误的是 A．烧杯内溶液颜色为红色 B．二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的基本反应类型是置换反应 C．U形管开口端放入烧杯后，管内气体压强逐渐变小 D．实验过程中观察到红色溶液在U形管内上升并流入到U形管的另一端 15.下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．分别向等质量的水中加入相同质量的氢氧化钠固体和硝酸铵固体 B．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸 C．在某温度下，向一定量不饱和KNO3溶液中不断加入KNO3固体 D．浓氨水敞口放置在空气中 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题（本大题共6个小题，共55分） 16．（7分）盐酸是重要的化工产品，用途广泛。 (1)工业上，氯化氢由氯气（Cl2）和氢气在点燃条件下化合得到，该反应的化学方程式为 ，将生成的产物溶于水得到盐酸。 (2)实验室用盐酸制取二氧化碳，装置如图所示，仪器a的名称是 ，该反应的化学方程式为 。 (3)兴趣小组进一步探究浓盐酸的性质，开展了如下实验： ①先同时打开A、C止水夹，观察到AB段玻璃管内紫色石蕊试纸 。 ②再同时打开B、D止水夹，可观察到BD段玻璃管处出现白烟，该白烟是NH3与HCl化合生成的产物 （写化学式）。 17．（9分）某小组以“气体制备”为主题开展项目式学习。 Ⅰ、基础实验：实验室里现有高锰酸钾、石灰石和稀盐酸，以及下列仪器。请回答下列问题： (1)仪器a的名称是 。 (2)甲同学用装置AD制取，D中除观察到导管口有气泡冒出外，还能出现的现象有 。 (3)乙同学选用装置BC制取，反应时液面应不低于（填“m”或“n”） 位置，实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳的生成，请写出反应的化学方程式 。 (4)甲烷是一种无色无味、难溶于水、密度比空气小的气体。实验室常用加热碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体的混合物）和醋酸钠固体制取甲烷气体，应该从上图A~D中选择的装置组合是 （填上图字母）。 Ⅱ、跨学科实践： 某项目小组设计了两个简易制氧装置，分别为图1和图2 【资料】过碳酸钠加水溶解会分解生成：和；易溶于水。 【操作】在如图左瓶中依次加入适量水、过碳酸钠和二氧化锰。该瓶中黑色粉末翻腾、液体浑浊，瓶壁温热；右瓶水中导管口有气泡冒出。 【实验评价】 (5)图1左瓶中的二氧化锰可用 、洗涤、烘干等操作回收；剩余清液在厨房中可用作 。 18.（9分）盐城地处黄海之滨，黄海是天然的资源宝库。同学们对其中成分进行探究。 主题Ⅰ：除去氯化钠溶液中杂质 为了除去NaCl溶液中含有少量的 MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质，某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba（OH）2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。 回答下列问题： （1）实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是 ； （2）实验Ⅱ中加入的试剂B是 溶液； （3）滤液②中含有的阴离子有 种； （4）实验Ⅲ中发生的中和反应的化学方程式 。 主题Ⅱ：从海水中提取镁 从海水中提取镁，体现了人类改造物质的智慧。结合下列流程图（其中部分操作和条件已略去），请回答相关问题： （1）海水晒盐处理后的母液中有MgC12，却经历了步骤Ⅳ、Ⅴ的转化过程，其目的是 ； （2）实验室检验MgCl2溶液中含有Cl-的方法是 。 19．（10分）某化学学习小组观察镁与硫酸铜溶液反应时，产生大量无色气体，同时有蓝绿色不溶物和棕褐色不溶物生成。学习小组对生成物展开以下探究：    【实验一】探究无色气体的成分 【作出猜想】根据文献资料和元素守恒，对气体成分作出如下猜想： 猜想①；；猜想②：；猜想③：。 【实验探究】小组成员进行实验： (1)在试管口扇闻气体，无明显气味，把燃着木条放在试管口，产生爆鸣声，证明猜想 成立。 【深入探究】测量上述硫酸铜溶液的，发现硫酸铜溶液的。 【结论】 (2)硫酸铜溶液中存在的阳离子是： （填微粒符号）。 【实验二】探究蓝绿色不溶物的成分 【查阅资料】某种碱式硫酸铜[]为蓝绿色固体，不溶于水能溶于酸。 【作出猜想】蓝绿色固体中含有：猜想①：；猜想②：；猜想③：和。 【实验探究】 (3)向蓝绿色不溶物滴加足量稀硫酸，不溶物溶解，无气泡产生。则猜想 （填数字）错误。 【设计实验】同学设计方案，验证蓝绿色不溶物中含有。 (4)实验步骤如下：取少量蓝绿色固体，用蒸馏水洗涤2到3次，除去表面的阴离子 （写离子符号），加入足量 溶解，再加入 溶液，出现白色沉淀，证明猜想2成立。 【实验三】探究棕褐色不溶物的成分 【猜想】棕褐色物质为和的一种或二种，请设计实验，证明有。 【查阅资料】不溶于水，能与稀硫酸发生反应：。 【设计实验】 (5)请你设计方案，验证棕褐色固体中有。简述实验操作及现象。 20.（10分）工业上以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4及少量难溶杂质)为主要原料制备铁红(Fe2O3)的步骤如图1所示。 (1)酸浸：用硫酸溶液浸取硫铁矿烧渣中的铁元素。若其他条件不变，下列措施中能提高铁元素浸出效率的有________。(填序号) A．适当升高温度 B．适当加快搅拌速率 C．减小硫酸浓度 (2)过滤1：所得滤液中含有的阳离子有：Fe2+、 、 。 (3)沉铁：为将铁元素充分转化为沉淀，取10mL“酸浸”后的滤液并加入一定量NH4HCO3，铁的沉淀率随氨水用量变化如图-2所示。 ①氨水的最佳用量为 mL。 ②“沉铁”过程温度不宜过高，主要原因是 。(任答一点即可) (4)过滤2：“沉铁”后过滤，滤渣中含有FeOOH和FeCO3，所得滤液中溶质主要是 。 (5)焙烧：将FeOOH和FeCO3高温焙烧后均可得到铁红。 ①FeOOH高温脱水分解的化学方程式： ； ②4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2 (6)测定FeOOH和FeCO3的质量比x：y，利用如图3所示的装置(夹持仪器省略)进行实验。 ①实验前首先要 ，再装入样品。 ②装置A的作用是 。 21.（10分）松花蛋在制作时常需使用草木灰（主要成分为），为测定某草木灰中碳酸钾的质量分数，化学小组将该草木灰样品制得草木灰浸出液，利用如图所示装置进行实验。在分液漏斗活塞打开前，整套装置及装置内药品的总质量为，打开活塞使物质充分反应后，整套装置及装置内药品的总质量为（杂质不参与反应）。 (1)反应过程中生成的质量为 g。 (2)浓硫酸的作用是 。 (3)计算该草木灰样品中碳酸钾的质量分数（写出计算过程）。 (4)若使用稀盐酸代替稀硫酸，会导致碳酸钾的质量分数 （选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 试题 第3页（共8页） 试题 第4页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $