专题8酸碱盐补充练习三--2025-2026学年九年级化学沪科版（五四学制）全一册

九年级化学 酸碱盐 补充练习三 202512 1、探究浓氨水性质的实验设计如下。有关分析或现象描述正确的是 A．瓶中浓氨水变蓝 B．棉签上酚酞溶液变红 C．实验得出浓氨水显酸性 D．能看到氨分子在不断运动 2、柠檬酸晶体的水溶液呈酸性，关于柠檬酸晶体的说法正确的是 A．柠檬酸晶体是混合物 B．柠檬酸晶体能与镁带反应 C．柠檬酸晶体能与石灰水反应 D．柠檬酸晶体能使 pH 试纸变色 3、下列化学实验操作不正确的是 A．测稀盐酸的pH B．稀释浓硫酸 C．检验氢气纯度 D．读取液体体积 4、有关氢氧化钙的说法，正确的是 A. 组成中含原子团 B. 易溶于水 C. 为蓝色固体 D. 属于氧化物 5、难溶于水的物质是（　　） A．KOH B．K2CO3 C．Ba（OH）2 D．BaCO3 6、下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的描述中，错误的是 ①都是白色固体；②都易溶于水放出大量热；③溶液都能使无色酚酞试液变红；④都和酸发生中和反应；⑤溶液通入CO2都生成白色沉淀；⑥溶液与碳酸钠溶液反应都变浑浊 A．② B．⑤⑥ C．①②⑤ D．②⑤⑥ 7、下列物质的化学名称、俗名与物质类别，对应有错误的是（不定项 ） A．氢氧化钙—石灰石—碱 B．氢氧化钠—火碱—碱 C．汞——水银—单质 D．氧化钙—熟石灰—氧化物 8、不能与稀盐酸反应生成氯化铜的物质是（不定项　　） A．铜 B．氧化铜 C．碳酸铜 D．氢氧化铜 9、下图表示甲、乙、丙三类物质的相互关系，甲包含全部乙、部分丙及其他物质。下表中符合图示关系的是（不定项 ） 选项 甲 乙 丙 A 含金属元素的盐 钠盐 硝酸盐 B 纯净物 单质 化合物 C 氧化物 酸性氧化物 碱性氧化物 D 含氢元素的化合物 酸 盐 10、实验室中用质量分数为98%的浓硫酸配制成245 g 质量分数为 10%的稀硫酸，下列说法正确的是（不定项 ） A．打开盛有浓硫酸的试剂瓶的瓶盖，看到瓶口有白雾 B．需要浓硫酸的质量为25g C．把配制好的稀硫酸装入广口瓶中，盖好瓶塞并贴上标签 D．若其他操作均正确，量取水时俯视读数，所得稀硫酸的质量分数小于10% 11、我国著名化工专家侯德榜发明了联合制碱法，为纯碱工业的发展做出了杰出的贡献。纯碱的化学式是 ，属于 类（选填“酸”，“碱”， “盐”） 12、通过海水晒盐可以得到粗盐。粗盐中除NaCl外，还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是一种由粗盐制备较纯净NaCl晶体的实验方案，请回答下列问题： (1)操作X是 。在操作Y中，用玻璃棒不断搅拌的目的是 。 (2)甲、乙、丙分别是①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2三种试剂中的一种。请你写出一组合理的试剂添加顺序 (填序号)。 (3)加入适量的稀盐酸，目的是除去滤液中的 (填化学式)。   13、如图是“碱的化学性质” (1)若指示剂为无色酚酞，可溶性碱能使酚酞溶液变红的原因是溶液中都含有 （填“离子符号”）。以下物质能使酚酞溶液变红是 （填字母）。 A．肥皂水  B．食盐水   C．石灰水   D．白醋 (2)若非金属氧化物为CO2，写出实验室检验CO2的化学方程式 。 (3)已知SO2是一种污染性的气体，SO2与CO2的化学性质相似，写出用氢氧化钠溶液吸收SO2的化学方程式 。 (4)区分NaOH和Ca（OH）2溶液可选用______。 A．CO2 B．酚酞溶液 C．石蕊溶液 D．Na2CO3溶液 14、根据家庭小实验，回答下列问题。 （1）厨房中白醋和料酒的标签已模糊不清，不通过品尝，可以用 的方法就能快速区分开来。 （2）如图所示，玻璃杯底固定一支燃着的蜡烛，在蜡烛周围放一些物质，再沿玻璃杯内壁倒入白醋可以使燃着的蜡烛熄灭（白醋未淹没蜡烛），则这种物质可能是 （选填序号）。 ①碎鸡蛋壳 ②纯碱 ③白糖 ④食盐 15、I．亚硝酸钠(NaNO2)是一种食品抑菌剂，呈白色或浅黄色，微溶于乙醇，遇酸分解，其水溶液呈碱性，在空气中缓慢转化为硝酸钠(NaNO3)。 （1）上述信息中，所呈现NaNO2物理性质的类型有颜色、 。 （2）欲检测所配NaNO2溶液呈碱性，可使用 (选填一种试剂或用品)。 （3）不同温度下NaNO2在水中的溶解度如下表所示。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 71.2 80.8 96.3 112.0 128.0 160.0 则：100 g 50%的NaNO2溶液由100℃降温至20℃，将析出NaNO2的质量为 g。 II．硝酸钠在化工生产及实验研究中具有不可替代的作用。 现代工业以低品质氯化钾(主要杂质：氯化钠)为原料，与硝酸钠反应生产高纯度硝酸钾的生产工艺流程如下图1。 (反应原理：) （4）图2中，溶解度受温度变化影响最大的物质是 。 （5）高温蒸发的作用是 。 （6）操作Ⅱ这一步骤中包括的操作有过滤和 。 16、某小组以“盐酸”为主题开展项目式学习。 【项目一】认识盐酸的物理性质 （1）打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，看到瓶口有白雾出现，说明浓盐酸具有 性。 【项目二】探究盐酸的化学性质 实验一：稀盐酸与氢氧化钠溶液反应 （2）图1实验中，稀盐酸与氢氧化钠溶液完全反应后，观察到的现象为 。 （3）该实验反应的微观实质如图2所示，请在图2中将反应后溶液中的粒子补画完整。 实验二：盐酸与氧化铜反应 进行实验时，有同学发现反应后溶液变为绿色。查阅资料后猜想可能与盐酸的浓度有关，于是将浓盐酸与水按不同比例互混，并各取稀释后的盐酸分别滴加到盛有氧化铜的试管中，记录现象如下表： 实验 浓盐酸与水的体积比 现象 1 30秒后溶液变为绿色，无黑色固体剩余 2 1分钟后溶液变为蓝绿色，无黑色固体剩余 3 2分钟后溶液变为蓝色，无黑色固体剩余 4 4分钟后溶液变为浅蓝色，有黑色固体剩余且不再减少 （4）根据表格数据得到的结论是 。 （5）小强认为反应后溶液颜色变绿还与温度有关，请设计实验验证： 。 【项目三】了解盐酸的用途 （6）酸洗是利用酸溶液去除钢铁表面的铁锈，将钢铁片放入常用的酸洗液盐酸中，在特定的时间内浸蚀。 ①经查阅资料可知随着酸洗时间延长，酸洗液中的浓度增大，但随着含量的增加，酸洗液的除锈清洗能力降低，为了能继续清洗铁锈应进行的操作是 。 ②适当提高温度可以缩短酸洗时间，但温度高于时酸洗液的除锈清洗效果较差，原因是 。 17、走进化学实验室，小庆同学发现了一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，对其成分产生了兴趣，取一定量样品置于烧杯中，滴加质量分数为14.6%的稀盐酸，反应过程如下图所示，请计算样品的质量。 参考答案： 1、B 2、C 3、A 4、A 5、D 6、D 7、AD 8、A 9、AD 10、B 11、Na2CO3 盐 (2) 大 氢氧化镁或氧化镁或或MgO 12、【答案】(1) 过滤 防止局部温度过高，造成液体飞溅 (2)②③①/③②①/③①② (3)NaOH、Na2CO3 13、(1) AC (2) (3) (4)AD 14、闻气味 ①② 15、5．（1）溶解性 （2）酚酞或石蕊或pH试纸 （3）9.6 （4）硝酸钾/ （5）使氯化钠结晶析出 （6）降温结晶 16、【答案】（1）挥发 （2）溶液呈无色 （3） （4）溶液颜色变为绿色与盐酸浓度有关，且相同条件下，盐酸浓度越大，颜色变绿越明显（合理即可） （5）其他条件相同时，在不同温度条件下，分别取等浓度的盐酸加入盛有氧化铜的试管中，观察溶液颜色变化（合理即可） （6） 更换酸洗液/继续加入酸洗液等（合理即可） 盐酸具有挥发性，当温度超过一定范围后，其挥发速率显著增加，使盐酸浓度降低，影响酸洗效率 17、解：设样品中NaOH的质量为x，Na2CO3的质量为y 、 、 x=8g、y=5.3g 答：样品的质量为13.3g。 【详解】氢氧化钠固体敞口放置时，会发生反应。根据图像，加入稀盐酸后，一开始没有产生气体，说明固体部分变质，含有NaOH和Na2CO3。NaOH先与稀盐酸发生反应，待NaOH完全反应后，Na2CO3与稀盐酸发生反应，有气体产生。根据图像，与NaOH反应的稀盐酸为50g，与Na2CO3反应的稀盐酸为，同时产生2.2g二氧化碳，据此计算，见答案。 1 学科网（北京）股份有限公司 $