精品解析：辽宁省葫芦岛市第一高级中学2024-2025学年高一上学期期末模拟提升卷（五）

2024-2025学年度上学期期末模拟提升卷(五) 高一化学(必修一全册内容) 2024年12月29日 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分。每小题只有一个选项符合要求。 1. 化学与生活有着紧密的联系，下列说法错误的是 A. 榨苹果汁时加入维生素C，可减缓其在空气中发生颜色变化 B. “贵妃明镜剪青丝，后母戊鼎树丰碑”，后母戊鼎材料为青铜，其硬度比纯铜小 C. FeO是一种黑色粉末，可以用作色素，应用于瓷器制作中使釉呈绿色 D. “早雾晴，晚雾阴”，雾是一种气溶胶，可见光光束透过大雾可观察到丁达尔效应 2. 下列物质分类全部正确的组合是 分类组合 混合物 纯净物 碱 电解质 碱性氧化物 A 液氯 NaCl B 盐酸 冰水 纯碱 Cu C 镁铝合金 醋酸 KOH CuO D 矿泉水 不锈钢 稀硫酸 A. A B. B C. C D. D 3. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的个数是 ①标准状况下，个分子所占的体积约是22.4L ②等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为 ③标准状况下，含个分子 ④常温常压下，和的混合气体16g所含氧原子数为 ⑤标准状况下，溶于水，转移的电子数目为 ⑥和固体混合物中，阴、阳离子总数为 ⑦个胶体粒子的质量为107g ⑧的溶液中，数目为 A. 5个 B. 4个 C. 3个 D. 2个 4. 下列离子反应方程式正确的是 A. 向饱和溶液中通入过量： B. 向溶液中滴入少量澄清石灰水： C 向溶液中加入一小粒钠块： D. 氯气通入冷的石灰乳： 5. 类比是化学研究的常用方法。下列类比正确的是 A. 和水反应生成和，则和水蒸气反应也生成和 B. 溶解度小于，则溶解度也小于 C. 能和盐酸反应置换出，则也能和盐酸反应置换出 D. 通入溶液生成沉淀，则通入溶液也生成沉淀 6. 氢能是理想清洁能源，可利用铁及其氧化物循环制氢，其原理如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 反应器I中化合价发生改变的元素只有、、 B. 含和各的混合气体与初始量足量的在反应器中完全反应，理论上反应器II能获得 C. 反应器II中生成标况下，则反应器II中的反应转移电子 D. 反应器III中发生的化学方程式为： 7. 已知同温同压下，气体的物质的量之比气体分子数之比气体体积之比，一定温度和压强下，用质量相等的、、、四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中错误的是 A. 气球③中装的是 B. 气球①和气球④中气体的密度之比为 C. 气球①和气球②中原子数之比为 D. 气球③和气球④中气体体积之比为 8. 下列有关物质的量浓度和质量分数的计算正确的是 A. 和各分别溶于水形成溶液，所得溶液的物质的量浓度不相等 B. 已知质量分数为98%的硫酸溶液的物质的量的浓度为，则质量分数为49%的硫酸溶液的物质的量浓度小于 C. 的氯化钾溶液中的与的氯化铝溶液中的相等 D. 20℃时，饱和溶液的密度为，物质的量浓度为，则此溶液中的质量分数为 9. 下列操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向待测液中加入盐酸酸化的溶液 有白色沉淀生成 待测液中含有 B 向溶液中滴加几滴溶液，振荡，再滴加淀粉溶液 溶液显蓝色 的还原性比的强 C 向的水溶液中滴入酚酞 溶液先变红色后褪色 反应生成了和漂白性的物质 D 向适量补铁剂配成的溶液中滴入几滴酸性溶液，振荡 酸性溶液褪色 补铁剂中只含有 A. A B. B C. C D. D 10. 化学上常用标准电极电势数据φθ(氧化型/还原型)比较物质氧化能力。φθ值越高，氧化型物质氧化能力越强，φθ值与体系pH有关。利用表格所给数据分析，以下说法错误的是 氧化型/还原型 φθ(Co3+/Co2+) φθ(HClO/Cl—) 酸性介质 184V 1.49V 氧化型/还原型 φθ[Co(OH)3/Co(OH)2] φθ(ClO—/Cl—) 碱性介质 0.17V x A. 推测：x<1.49V B. Co3O4与浓盐酸发生反应：Co3O4+8H+=Co2++2Co3++4H2O C. 若x=0.81V，碱性条件下可发生反应：2Co(OH)2+NaClO+H2O=2Co(OH)3+NaCl D. 从图中数据可知氧化型物质的氧化性随着溶液酸性增强而增强 11. 某化学小组欲通过测定混合气体中的含量来计算已变质的样品中的含量。实验装置如下图(为弹性良好的气囊)。 已知：①过氧化钠与硫酸反应的总化学方程式为： ②忽略气体在I和IV中的溶解。下列说法正确的是 A. b的作用是为了除去气体中的，故b中应装有无水 B. 测定气体总体积必须关闭，打开 C. 量筒I用于测量产生气体体积，量筒II用于测量产生氧气的体积 D. 若量筒II收集的气体折算为标准状况下是，则已变质的样品中的质量为 12. 下列关于实验的叙述中，正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向某溶液中滴加足量的盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀 溶液中含有 B 将用硫酸酸化的溶液滴入溶液中，溶液变黄色 不能证明氧化性：(酸性条件) C 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中。盖上玻璃片，鲜花褪色 氯气具有漂白性 D 用洁净铂丝蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色 溶液中一定存在Na⁺，不存在K⁺ A. A B. B C. C D. D 13. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法中错误的是 A. 过程①中，发生的离子反应为：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ B. 过程②中Fe3＋为氧化剂，过程③中Fe3＋为氧化产物 C. 过程③中，当有1 mol O2参与反应，转移2 NA个电子 D. 该过程的总反应为：2H2S＋O2=2S↓＋2H2O 14. 某同学将3三种固体溶于水配得溶液，部分离子的物质的量浓度如图1所示。取混合溶液加水稀释，测得随溶液体积的变化如图2所示。下列说法错误的是 A. B. 离子是 C. 溶液中物质的量浓度为 D. 固体溶解时，与的物质的量之比为 15. 用硫酸渣(主要成分为、)制备铁基颜料铁黄()的一种工艺流程如图。已知：“还原”时，发生反应；、均与不反应。下列有关说法不正确的是 A. “酸溶”时加速搅拌可加快反应速率 B. “过滤Ⅰ”所得滤液中存在的阳离子主要有和 C. “还原”时还原产物与氧化产物的物质的量之比为 D. “氧化”时离子方程式： 三、非选择题：本题共5小题，共55分。 16. 下图是部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数递增的变化情况，a→h代表八种元素，请根据推断出的元素回答下列问题： （1）c的元素符号___________，它在元素周期表中位于第___________周期，第___________族。 （2）由a和b组成含10个电子的分子的电子式___________。 （3）d和e形成的既含离子键又含非极性共价键的化合物的化学式为___________，该化合物中阴离子与阳离子的个数比为___________，该物质与水反应的化学方程式为___________。 （4）e的最高价氧化物的水化物与f的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为___________。 （5）能比较元素g、h的非金属性强弱的实验事实是___________(填标号)。 A．h单质可从g的氢化物的水溶液中置换出g单质 B．g的氢化物水溶液的酸性比h的氢化物水溶液的酸性弱 C．h的氢化物的稳定性比g的氢化物的稳定性强 17. 二氧化氯(ClO2，沸点为11.0℃，浓度过高时易爆炸分解)是一种新型的环保饮用水消毒剂。为了收集ClO2并探究其性质，某课题小组拟选择下列部分装置进行实验(装置不可重复使用)： 已知：①常温下，NaClO2固体与Cl2反应生成ClO2和NaCl； ②Cl2易溶于有机溶剂，ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，氧化性比氯气强； ③CCl4是一种常见的有机溶剂。回答下列问题： 探究ClO2的制备实验： （1）实验室中常用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，故上述发生装置应选择_______(填“A”或“B”)，该反应的离子方程式为_______。 （2）用如图装置制备二氧化氯：导管口连接顺序为：a→_______→n→p→j；本实验选择装置Ⅰ而不选择装置H的原因是：_______。写出装置G中发生反应的化学方程式：_______。 （3）探究ClO2与少量Na2S的反应： ①上述收集到的ClO2需用N2稀释，目的是_______，并将适量的稀释后的ClO2通入如图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。 ②一段时间后，通过下列实验探究Ⅰ中反应的产物(已知：二氧化硫或亚硫酸能使品红溶液褪色)。 操作步骤 实验现象 结论 取少量Ⅰ中反应后的溶液放入试管甲中，滴加品红溶液和盐酸 品红溶液始终不褪色 无_______生成 另取少量Ⅰ中反应后的溶液放入试管乙中，加入Ba(OH)2溶液，振荡 _______ 有生成 ③若ClO2中氯元素被还原为，则ClO2与少量Na2S反应的离子方程式为_______。 （4）实验结束后，用玻璃棒蘸取③中溶液于试纸上，可观察到的现象是_______。 18. 硫酸厂产生烧渣(主要含、，还含有一定量的)可用于制备，某兴趣小组在实验室模拟该流程如下，请回答下列问题： 已知：、均不溶于硫酸，也不与硫酸反应 （1）烧渣在加入稀硫酸溶解前需要粉碎，其目的是___________。 （2）“酸溶”时最适宜采用的加热方法是___________。 （3）“过滤I”的滤渣主要成分为___________(填化学式)。 （4）“还原”时需适当过量，其目的是将全部还原成，检验已完全转化的试剂为___________(填化学式)；“还原”时既无沉淀生成又无气体生成，且“还原”后溶液中阴离子种类不变，写出“还原”过程中反应的离子方程式___________。 （5）写出“沉淀”时反应的离子方程式___________，“过滤Ⅲ”所得滤液的主要成分为___________(填化学式)，其主要用途为___________。 （6）所得需充分洗涤，检验是否洗净所需试剂是___________(填化学式)。 19. 二水合醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·2H2O]为砖红色晶体，难溶于冷水，常用作氧气吸收剂。其制备方法先利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬，实验装置如图所示。 回答下列问题： （1）装置丙中水的作用是_______。 （2）将过量锌粒和氯化铬固体置于甲中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3。锌粒与CrCl3反应的化学方程式为_______；同时三颈烧瓶中有气体产生，该气体的作用是_______。 （3）为使生成的CrCl2溶液与醋酸钠溶液接触，应进行的操作为_______；装置乙中析出砖红色沉淀，分离出沉淀的方法是_______、洗涤、干燥。洗涤时证明沉淀洗涤干净的具体操作为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度上学期期末模拟提升卷(五) 高一化学(必修一全册内容) 2024年12月29日 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分。每小题只有一个选项符合要求。 1. 化学与生活有着紧密的联系，下列说法错误的是 A. 榨苹果汁时加入维生素C，可减缓其在空气中发生颜色变化 B. “贵妃明镜剪青丝，后母戊鼎树丰碑”，后母戊鼎材料为青铜，其硬度比纯铜小 C. FeO是一种黑色粉末，可以用作色素，应用于瓷器制作中使釉呈绿色 D. “早雾晴，晚雾阴”，雾是一种气溶胶，可见光光束透过大雾可观察到丁达尔效应 【答案】B 【解析】 【详解】A．维生素C具有还原性，榨苹果汁时加入维生素C，可减缓果汁在空气中被氧化发生颜色变化，A正确； B．后母戊鼎材料为青铜，属于合金，其硬度比纯铜大，B错误； C．FeO为黑色粉末，亚铁离子为浅绿色，可以用作色素，应用于瓷器制作中使釉呈绿色，C正确； D．雾是一种气溶胶，可见光光束透过大雾可观察到丁达尔效应，D正确； 故选B。 2. 下列物质分类全部正确的组合是 分类组合 混合物 纯净物 碱 电解质 碱性氧化物 A 液氯 NaCl B 盐酸 冰水 纯碱 Cu C 镁铝合金 醋酸 KOH CuO D 矿泉水 不锈钢 稀硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．CuSO4⋅5H2O是纯净物，A错误； B．纯碱是碳酸钠属于盐；Cu为单质，不是电解质，B错误； C．各物质的分类均正确，故C正确； D．不锈钢是合金属于混合物；稀硫酸是混合物，不是电解质；过氧化钠属于过氧化物，与酸反应除了生成盐和水，还有氧气生成，不是碱性氧化物，故D错误； 故答案选C。 3. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的个数是 ①标准状况下，个分子所占的体积约是22.4L ②等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为 ③标准状况下，含个分子 ④常温常压下，和的混合气体16g所含氧原子数为 ⑤标准状况下，溶于水，转移的电子数目为 ⑥和固体混合物中，阴、阳离子总数为 ⑦个胶体粒子的质量为107g ⑧的溶液中，数目为 A. 5个 B. 4个 C. 3个 D. 2个 【答案】D 【解析】 【详解】①标准状况下，由分子构成的物质不一定都是气体，分子的物质的量为1mol，1mol气体分子在标准状况下所占的体积约为22.4L，若1mol固体或液体分子，在标准状况下所占的体积不是22.4L，故①错误； ②等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液，没有明确溶液体积和物质的量浓度，不能计算离子数目，故②错误； ③标准状况下H2O不呈气态，22.4LH2O的物质的量不是1mol，故③错误； ④O2和O3都是由氧原子构成的，16gO2和O3的混合气中含有的氧原子的物质的量为1mol，数目为NA，故④正确； ⑤标准状况下，2.24L氯气溶于水发生可逆反应，部分氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，转移的电子数目小于0.1NA，故⑤错误； ⑥Na2SO4和的相对分子质量都是142，且Na2SO4和阴阳离子个数比都是1∶2，142gNa2SO4和固体混合物中，阴、阳离子总数为3NA，故⑥正确； ⑦氢氧化铁胶体粒子是多个氢氧化铁分子的集合体，NA个胶体粒子的质量大于107g，故⑦错误； ⑧溶液中，完全电离成Na+、H+和，溶液中没有，故⑧错误； 正确的是④⑥，故选D。 4. 下列离子反应方程式正确的是 A. 向饱和溶液中通入过量： B. 向溶液中滴入少量澄清石灰水： C. 向溶液中加入一小粒钠块： D. 氯气通入冷的石灰乳： 【答案】A 【解析】 【详解】A．向饱和碳酸钠溶液中通入过量生成碳酸氢钠沉淀：，A正确； B．向溶液中滴入少量澄清石灰水，氢氧化钙不足消耗完，生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为：，B错误； C．向溶液中加入一小粒钠块，钠与水反应生成NaOH和氢气，NaOH与反应生成Cu(OH)2沉淀，离子方程式为：，C错误； D．氯气通入冷的石灰乳，石灰乳中的氢氧化钙不能拆，离子方程式为：，D错误； 故选A。 5. 类比是化学研究的常用方法。下列类比正确的是 A. 和水反应生成和，则和水蒸气反应也生成和 B. 溶解度小于，则溶解度也小于 C. 能和盐酸反应置换出，则也能和盐酸反应置换出 D. 通入溶液生成沉淀，则通入溶液也生成沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．和水蒸气反应生成和，A项错误； B．溶解度大于，B项错误； C．钠比较活泼，可以和盐酸反应生成氢气，也可以和水反应生成氢气，C项正确； D．和不反应，不能产生沉淀，D项错误； 故选C。 6. 氢能是理想清洁能源，可利用铁及其氧化物循环制氢，其原理如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 反应器I中化合价发生改变的元素只有、、 B. 含和各的混合气体与初始量足量的在反应器中完全反应，理论上反应器II能获得 C. 反应器II中生成标况下，则反应器II中的反应转移电子 D. 反应器III中发生的化学方程式为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应器I中 CO、H2、Fe2O3反应生成CO2、H2O和Fe，氢、碳、铁三种元素化合价发生变化，故A正确； B．CO、H2各1 mol参加反应，共转移4mol电子，生成mol Fe，mol Fe在反应器Ⅱ中发生反应，生成，故B错误； C．反应器Ⅱ中发生的反应：，生成标况下，即生成1mol氢气，反应转移电子，故C正确； D．反应器Ⅲ中Fe3O4 、O2为反应物，Fe2O3为生成物，发生的反应为4Fe3O4 +O2=6Fe2O3，故D正确； 故选B。 7. 已知同温同压下，气体的物质的量之比气体分子数之比气体体积之比，一定温度和压强下，用质量相等的、、、四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中错误的是 A. 气球③中装的是 B. 气球①和气球④中气体的密度之比为 C. 气球①和气球②中原子数之比为 D. 气球③和气球④中气体体积之比为 【答案】B 【解析】 【分析】质量相等的四种气体，假设四种气体的质量为1g，相对分子质量越大，物质的量越小，则对应气球的体积越小。四种气体的物质的量大小顺序为n(CH4)>n (O2)> n (CO2)>n(SO2)，则①②③④依次为SO2、CO2、O2、CH4；据此分析解答。 【详解】A．由分析可知，气球③中装的是 O2，A正确； B．由分析可知，气球①和④中装的是SO2、CH4，气体的密度之比为： ，B错误； C．由分析可知，气球①和②中装的是SO2、CO2，气体中原子数之比为：，C正确； D．由分析可知，气球③和④中装的是O2、CH4，气体体积之比为：，D正确； 故答案选B 8. 下列有关物质的量浓度和质量分数的计算正确的是 A. 和各分别溶于水形成溶液，所得溶液的物质的量浓度不相等 B. 已知质量分数为98%的硫酸溶液的物质的量的浓度为，则质量分数为49%的硫酸溶液的物质的量浓度小于 C. 的氯化钾溶液中的与的氯化铝溶液中的相等 D. 20℃时，饱和溶液的密度为，物质的量浓度为，则此溶液中的质量分数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．和各0.1mol分别溶于水都生成0.2molNaOH，溶液体积均为1L，所得溶液的物质的量浓度均为0.2mol/L，A错误； B．设98%的浓硫酸的密度为Ag/mL，49%的硫酸的密度为ag/mL，根据，则：，c(49%的硫酸)，硫酸的浓度越大密度越大，故A>a，则：c（49%的硫酸）＜9.2mol/L，B正确； C．的氯化钾溶液中的=1mol/L，的氯化铝溶液中的=3mol/L，C错误； D．设溶液的体积为1L，溶液的质量为，溶质的物质的量为，质量为，所以溶液中KCl的质量分数为，D错误； 故选B。 9. 下列操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向待测液中加入盐酸酸化的溶液 有白色沉淀生成 待测液中含有 B 向溶液中滴加几滴溶液，振荡，再滴加淀粉溶液 溶液显蓝色 的还原性比的强 C 向的水溶液中滴入酚酞 溶液先变红色后褪色 反应生成了和漂白性的物质 D 向适量补铁剂配成的溶液中滴入几滴酸性溶液，振荡 酸性溶液褪色 补铁剂中只含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向待测液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，待测液中不一定含，可能含Ag+，A项错误； B．向3mLFe(NO3)3溶液中滴加几滴HI溶液，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液呈蓝色，说明I-被氧化成I2，在酸性条件下会将I-氧化成I2，不能说明Fe3+将I-氧化，不能比较I-与Fe2+还原性强弱，B项错误； C．向Na2O2的水溶液中滴入酚酞，溶液先变红说明Na2O2与水反应生成了NaOH，后褪色说明生成了漂白性物质，C项正确； D．补铁剂中的其它还原性物质也能将酸性KMnO4还原，使酸性KMnO4溶液褪色，D项错误； 故选C。 10. 化学上常用标准电极电势数据φθ(氧化型/还原型)比较物质氧化能力。φθ值越高，氧化型物质氧化能力越强，φθ值与体系pH有关。利用表格所给数据分析，以下说法错误的是 氧化型/还原型 φθ(Co3+/Co2+) φθ(HClO/Cl—) 酸性介质 1.84V 149V 氧化型/还原型 φθ[Co(OH)3/Co(OH)2] φθ(ClO—/Cl—) 碱性介质 0.17V x A. 推测：x<1.49V B. Co3O4与浓盐酸发生反应：Co3O4+8H+=Co2++2Co3++4H2O C. 若x=0.81V，碱性条件下可发生反应：2Co(OH)2+NaClO+H2O=2Co(OH)3+NaCl D. 从图中数据可知氧化型物质的氧化性随着溶液酸性增强而增强 【答案】B 【解析】 【详解】A．次氯酸的氧化性强于次氯酸根离子，由题给信息可知，x的值小于1.49V，故A正确； B．由信息可知，四氧化三钴与浓盐酸反应生成氯化亚钴、氯气和水，反应的离子方程式为Co3O4+8H++2Cl—=3Co2++2Cl2↑+4H2O，故B错误； C．由信息可知，若x=0.81V，碱性条件下发生的反应为氢氧化亚钴与次氯酸钠溶液反应生成氢氧化钴和氯化钠，反应的化学方程式为2Co(OH)2+NaClO+H2O=2Co(OH)3+NaCl，故C正确； D．由图中数据可知，氧化剂物质的氧化性与溶液的酸碱性有关，溶液的酸性增强，物质的氧化性增强，故D正确； 故选B 11. 某化学小组欲通过测定混合气体中的含量来计算已变质的样品中的含量。实验装置如下图(为弹性良好的气囊)。 已知：①过氧化钠与硫酸反应的总化学方程式为： ②忽略气体在I和IV中的溶解。下列说法正确的是 A. b的作用是为了除去气体中的，故b中应装有无水 B. 测定气体总体积必须关闭，打开 C. 量筒I用于测量产生气体的体积，量筒II用于测量产生氧气的体积 D. 若量筒II收集的气体折算为标准状况下是，则已变质的样品中的质量为 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入酸后Q中发生化学反应产生和，球形干燥管中应装有碱石灰，用于除去气体中的，A错误； B．反应产生的和使气囊变大，将Ⅲ中的气体排出，水进入量筒Ⅰ中，所以量筒Ⅰ中水的体积即为产生和的总体积，所以滴加稀硫酸前必须关闭，打开，B错误； C．由B分析可知量筒Ⅰ中水的体积即为产生和的总体积，量筒Ⅱ收集的是的体积，C错误； D．若Ⅱ中产生的气体经过换算后为，故已变质的样品中的质量为，D正确； 故选D。 12. 下列关于实验的叙述中，正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向某溶液中滴加足量的盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀 溶液中含有 B 将用硫酸酸化的溶液滴入溶液中，溶液变黄色 不能证明氧化性：(酸性条件) C 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中。盖上玻璃片，鲜花褪色 氯气具有漂白性 D 用洁净铂丝蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色 溶液中一定存在Na⁺，不存在K⁺ A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向某溶液中滴加足量的盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀，白色沉淀可以是氯化银、硫酸钡，则不能确定一定有，A错误； B．将用硫酸酸化的溶液滴入溶液中，溶液变黄色说明Fe2+被氧化为Fe3+,氧化剂可能是也可能是H2O2，不能证明氧化性：(酸性条件)，B正确； C．鲜花中有水，氯气没有漂白性，此实验证明氯气与水反应产物具有漂白性，C错误； D．用洁净铂丝蘸取溶液，在酒精喷灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，溶液中一定存在Na⁺，可能存在K⁺，必须透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色才能确定是否有K⁺，D错误； 故选B。 13. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法中错误的是 A. 过程①中，发生的离子反应为：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ B. 过程②中Fe3＋为氧化剂，过程③中Fe3＋为氧化产物 C. 过程③中，当有1 mol O2参与反应，转移2 NA个电子 D. 该过程的总反应为：2H2S＋O2=2S↓＋2H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，复分解反应，A正确； B．由转化关系图知，过程②中化合价降低，为氧化剂，过程③中是由被氧化得到，所以是氧化产物，B正确； C．过程③中，氧气作氧化剂，氧元素化合价由0价降到-2价，即当有1mol参与反应，转移个电子，C错误； D．根据转化知，H2S 与 O2是反应物，S是产物，根据原子守恒，还有水生成，该过程的总反应为：2H2S + O2 = 2S↓ + 2H2O，D正确； 故选C。 14. 某同学将3三种固体溶于水配得溶液，部分离子的物质的量浓度如图1所示。取混合溶液加水稀释，测得随溶液体积的变化如图2所示。下列说法错误的是 A. B. 离子是 C. 溶液中物质的量浓度为 D. 固体溶解时，与的物质的量之比为 【答案】D 【解析】 【分析】100mL混合溶液加水稀释，当溶液稀释为0.5L时，c(K+)=0.2mol/L，根据稀释前后钾离子物质的量不变，稀释前c(K+)=。 【详解】A．根据分析，c(K+)=，A正确； B．c(Na+)=1.1mol/L，c(X)=0.5mol/L、c(Y)=1.1mol/L、c(K+)=1.0mol/L，根据电荷守恒，X离子是SO，Y离子是，故B正确； C． c(Y)=1.1mol/L，Y离子是，根据硝酸根离子守恒，物质的量浓度为，故C正确； D．c(Na2SO4)=0.5mol/L，物质的量浓度为1.0mol·L-1，与的物质的量之比为1∶2，故D错误； 选D。 15. 用硫酸渣(主要成分为、)制备铁基颜料铁黄()的一种工艺流程如图。已知：“还原”时，发生反应；、均与不反应。下列有关说法不正确的是 A. “酸溶”时加速搅拌可加快反应速率 B. “过滤Ⅰ”所得滤液中存在的阳离子主要有和 C. “还原”时还原产物与氧化产物的物质的量之比为 D. “氧化”时离子方程式： 【答案】C 【解析】 【分析】硫酸渣(主要成分为Fe2O3、SiO2)加硫酸溶解，金属氧化物转化为金属阳离子，二氧化硅不溶，再加FeS2把铁离子还原为亚铁离子，同时生成，过滤，滤渣含有SiO2和FeS2，滤液中含有Fe2+和H+，滤液中通入空气氧化，同时加入氨水调节pH生成FeOOH沉淀，过滤、洗涤、烘干，得到纯净的FeOOH。 【详解】A．加速搅拌可增大反应速率，A正确； B．滤液中含有硫酸亚铁和过量的硫酸，且生成氢离子，则“过滤I”所得滤液中存在的阳离子主要有Fe2+和H+，B正确； C．还原时有关的离子方程式为：FeS2+14Fe3++8H2O=2+15Fe2++16H+，反应中FeS2的Fe元素化合价不变，S元素化合价升高，则为氧化产物，Fe3+转化为Fe2+，化合价降低，Fe2+为还原产物，则“还原”时氧化产物与还原产物的物质的量之比为：2：14=1：7，C错误； D．滤液中通入空气氧化，同时加入氨水调节pH生成FeOOH沉淀，发生的离子方程式为，D正确； 故选C。 三、非选择题：本题共5小题，共55分。 16. 下图是部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数递增的变化情况，a→h代表八种元素，请根据推断出的元素回答下列问题： （1）c的元素符号___________，它在元素周期表中位于第___________周期，第___________族。 （2）由a和b组成含10个电子的分子的电子式___________。 （3）d和e形成的既含离子键又含非极性共价键的化合物的化学式为___________，该化合物中阴离子与阳离子的个数比为___________，该物质与水反应的化学方程式为___________。 （4）e的最高价氧化物的水化物与f的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为___________。 （5）能比较元素g、h的非金属性强弱的实验事实是___________(填标号)。 A．h单质可从g的氢化物的水溶液中置换出g单质 B．g的氢化物水溶液的酸性比h的氢化物水溶液的酸性弱 C．h的氢化物的稳定性比g的氢化物的稳定性强 【答案】（1） ①. N ②. 二 ③. VA （2） （3） ①. ②. ③. （4） （5）AC 【解析】 【分析】由各元素的主要化合价可知，a、e为第ⅠA族元素，b为第ⅣA族元素，c为第ⅤA族元素，d、g为第ⅥA族元素，f为第ⅢA族元素，h为第ⅦA族元素，结合原子序数和原子半径知，a为H元素，b为C元素，c为N元素，d为O元素，e为Na元素，f为Al元素，g为S元素，h为Cl元素。 【小问1详解】 c的元素符号为N，N原子核外有2个电子层、最外层有5个电子，N元素在元素周期表中位于第二周期第ⅤA族。 【小问2详解】 a、b分别为H、C，H和C组成的含10个电子的分子是CH4，CH4的电子式为。 【小问3详解】 d、e分别为O、Na元素，O和Na形成的既含离子键又含非极性共价键的化合物的化学式为Na2O2，该化合物中阳离子为Na+、阳离子为，阴离子与阳离子的个数比为1∶2，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。 【小问4详解】 e、f分别为Na、Al，两者的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH)3，两者反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-。 【小问5详解】 A．h的单质（Cl2）可从g的氢化物（H2S）的水溶液中置换出S，发生反应Cl2+H2S=S↓+2HCl，该反应中Cl2为氧化剂、S为氧化产物，说明Cl2的氧化性强于S，进一步说明Cl的非金属性强于S，A项符合题意； B．非金属元素的氢化物水溶液酸性的强弱不能用于比较元素非金属性的强弱，B项不符合题意； C．h的氢化物（HCl）比g的氢化物（H2S）稳定，从而说明Cl的非金属性强于S的非金属性，C项符合题意； 答案选AC。 17. 二氧化氯(ClO2，沸点为11.0℃，浓度过高时易爆炸分解)是一种新型的环保饮用水消毒剂。为了收集ClO2并探究其性质，某课题小组拟选择下列部分装置进行实验(装置不可重复使用)： 已知：①常温下，NaClO2固体与Cl2反应生成ClO2和NaCl； ②Cl2易溶于有机溶剂，ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，氧化性比氯气强； ③CCl4是一种常见的有机溶剂。回答下列问题： 探究ClO2的制备实验： （1）实验室中常用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，故上述发生装置应选择_______(填“A”或“B”)，该反应的离子方程式为_______。 （2）用如图装置制备二氧化氯：导管口连接顺序为：a→_______→n→p→j；本实验选择装置Ⅰ而不选择装置H的原因是：_______。写出装置G中发生反应的化学方程式：_______。 （3）探究ClO2与少量Na2S的反应： ①上述收集到的ClO2需用N2稀释，目的是_______，并将适量的稀释后的ClO2通入如图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。 ②一段时间后，通过下列实验探究Ⅰ中反应的产物(已知：二氧化硫或亚硫酸能使品红溶液褪色)。 操作步骤 实验现象 结论 取少量Ⅰ中反应后的溶液放入试管甲中，滴加品红溶液和盐酸 品红溶液始终不褪色 无_______生成 另取少量Ⅰ中反应后的溶液放入试管乙中，加入Ba(OH)2溶液，振荡 _______ 有生成 ③若ClO2中氯元素被还原为，则ClO2与少量Na2S反应的离子方程式为_______。 （4）实验结束后，用玻璃棒蘸取③中溶液于试纸上，可观察到的现象是_______。 【答案】（1） ①. A ②. （2） ①. zmxybcrs ②. H中水会进入F中(倒吸进入或水蒸气进入) ③. （3） ①. 防止气体浓度过高时爆炸分解(或增强的稳定性) ②. SO2(或H2SO3)生成 ③. 白色沉淀生成 ④. （4）b 【解析】 【分析】实验室制备氯气的装置需要加热。通过D除去氯气中的氯化氢气体，然后，通过C中浓硫酸进行干燥，经过G中亚氯酸钠（NaClO2)可吸收氯气并制备二氧化氯；再由E中四氯化碳除去末反应的氯气，用F收集，I用于吸收尾气，并防止空气中的水蒸气进入。 【小问1详解】 实验室中常用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，需要加热条件，装置选A；该反应的离子方程式为：，故答案为：A；； 【小问2详解】 根据分析，制备二氧化氯装置的导管口连接顺序为：a→z→m→x→y→b→c→r→s→n→p→j；氯气易溶于氢氧化钠溶液而发生倒吸，所以本实验选择装置Ⅰ而不选择装置H的原因是H中的水会倒吸进入F中；装置G中Cl2与NaClO2反应生成ClO2和NaCl，发生反应的化学方程式：，故答案为：zmxybcrs；H中水会进入F中(倒吸进入或水蒸气进入)；； 【小问3详解】 ①根据题干信息，ClO2浓度过高时易爆炸分解，需用N2稀释以增强ClO2的稳定性，故答案为：防止气体浓度过高时爆炸分解(或增强的稳定性)； ②取少量Ⅰ中反应后的溶液放入试管甲中，滴加品红溶液和盐酸，品红始终不褪色，是因为没有生成二氧化硫或H2SO3；取少量Ⅰ中反应后的溶液放入试管乙中，加入溶液，振荡有白色沉淀生成，证明有生成，答案为：SO2(或H2SO3)生成；白色沉淀生成； ③若ClO2中氯元素被还原为，则ClO2与少量Na2S反应的离子方程式为：，故答案为：； 小问4详解】 ClO2与少量Na2S反应后溶液呈酸性，能使pH试纸变红色，溶液中还有过量的ClO2，具有漂白性，所以看到的现象是b，故选b。 18. 硫酸厂产生的烧渣(主要含、，还含有一定量的)可用于制备，某兴趣小组在实验室模拟该流程如下，请回答下列问题： 已知：、均不溶于硫酸，也不与硫酸反应 （1）烧渣在加入稀硫酸溶解前需要粉碎，其目的是___________。 （2）“酸溶”时最适宜采用的加热方法是___________。 （3）“过滤I”的滤渣主要成分为___________(填化学式)。 （4）“还原”时需适当过量，其目的是将全部还原成，检验已完全转化的试剂为___________(填化学式)；“还原”时既无沉淀生成又无气体生成，且“还原”后溶液中阴离子种类不变，写出“还原”过程中反应的离子方程式___________。 （5）写出“沉淀”时反应的离子方程式___________，“过滤Ⅲ”所得滤液的主要成分为___________(填化学式)，其主要用途为___________。 （6）所得需充分洗涤，检验是否洗净所需试剂是___________(填化学式)。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，提高浸取率和浸取速率 （2）水浴加热 （3） （4） ①. KSCN ②. （5） ①. ②. ③. 作化肥 （6）、 【解析】 【分析】烧渣经H2SO4溶液酸溶生成FeSO4、Fe2(SO4)3，SiO2不溶也不参加反应，过滤I得到主要成分为SiO2的滤渣和主要含FeSO4、Fe2(SO4)3的滤液，“还原”时FeS2将Fe3+全部还原为Fe2+，“过滤Ⅱ”过滤剩余的FeS2，同时得到主要含FeSO4的滤液，再向该滤液中加入NH4HCO3溶液生成FeCO3沉淀和CO2，经“过滤Ⅲ”得到FeCO3沉淀和主要含(NH4)2SO4的滤液，据此解答。 【小问1详解】 烧渣在加入稀硫酸溶解前粉碎的目的是增大反应物的接触面积，提高浸取率和浸取速率； 【小问2详解】 酸溶的温度为80-95℃，则“酸溶”时最适宜采用的加热方法是水浴加热； 【小问3详解】 “酸溶”时，SiO2不溶于硫酸也不与硫酸反应，则“过滤I”的滤渣主要成分为SiO2； 【小问4详解】 检验Fe3+用KSCN溶液，则检验Fe3+已完全转化的试剂为KSCN；“还原”时FeS2将Fe3+全部还原为Fe2+，且“还原”后溶液中阴离子种类不变，则FeS2被氧化为，所以“还原”过程中反应的离子方程式为：； 【小问5详解】 “沉淀”时，Fe2+和反应生成FeCO3沉淀、CO2和H2O，则反应的离子方程式为：；“过滤Ⅲ”所得滤液的主要成分为(NH4)2SO4，(NH4)2SO4是一种氮肥，所以主要用途为作化肥； 【小问6详解】 若FeCO3已洗净，则最后一次洗涤液中不含，即检验最后一次洗涤液中是否含有来确定FeCO3是否洗净，检验用盐酸和BaCl2溶液，则所需试剂是HCl、BaCl2。 19. 二水合醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·2H2O]为砖红色晶体，难溶于冷水，常用作氧气吸收剂。其制备方法是先利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬，实验装置如图所示。 回答下列问题： （1）装置丙中水的作用是_______。 （2）将过量锌粒和氯化铬固体置于甲中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3。锌粒与CrCl3反应的化学方程式为_______；同时三颈烧瓶中有气体产生，该气体的作用是_______。 （3）为使生成的CrCl2溶液与醋酸钠溶液接触，应进行的操作为_______；装置乙中析出砖红色沉淀，分离出沉淀的方法是_______、洗涤、干燥。洗涤时证明沉淀洗涤干净的具体操作为_______。 【答案】（1）形成液封，防止空气进入装置乙 （2） ①. Zn+2CrCl3=ZnCl2+2CrCl2 ②. 排尽装置甲的空气，防止二价铬被氧化 （3） ①. 打开K1、K3，关闭K2 ②. 过滤 ③. 取最后一次洗涤液少许，向其中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若不产生白色沉淀，则证明沉淀洗涤干净 【解析】 【分析】装置甲中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原二价铬，再打开K1、K3，关闭K2，Zn和盐酸反应生成氢气，将二价铬溶液压至装置乙，二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬； 【小问1详解】 仪器a的名称是分液漏斗，二水合醋酸亚铬常用作氧气吸收剂，说明其能与氧气反应，装置丙中水的作用是形成液封，防止空气进入装置乙； 【小问2详解】 利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬，锌粒与CrCl3反应生成ZnCl2和CrCl2，反应的化学方程式为Zn+2CrCl3=ZnCl2+2CrCl2；二价铬具有还原性，能被氧气氧化为三价铬，Zn和盐酸反应生成氢气，该气体的作用是排尽装置甲的空气，防止二价铬被氧化； 【小问3详解】 为使生成的CrCl2溶液与醋酸钠溶液接触，应增大装置甲的压强，将含有二价铬的溶液压至装置乙，进行的操作为打开K1、K3，关闭K2；装置乙中析出砖红色沉淀，分离固体和液体的操作方法是过滤，则使沉淀充分析出并分离的方法是过滤、洗涤、干燥；洗涤时证明沉淀洗涤干净的具体操作为取最后一次洗涤液少许，向其中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若不产生白色沉淀，则证明沉淀洗涤干净。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $