精品解析：辽宁省朝阳市2024-2025学年高一上学期 期末联考化学试卷

辽宁省朝阳市高一年级期末联合考试 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章~第三章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 第十九届亚运会在杭州举行。本届亚运会主火炬塔的燃料首次使用废碳再生的绿色甲醇，实现循环内的零排放。甲醇()属于 A. 酸 B. 碱 C. 氧化物 D. 有机化合物 【答案】D 【解析】 【分析】电离出的阳离子全为H+的化合物为酸；电离出的阴离子全为OH-的化合物为碱；由氧元素和另一种元素组成的化合物为氧化物；含碳元素的化合物一般为有机化合物，有机化合物中含碳元素，绝大多数含氢元素，很多有机化合物还含有O、N、卤族元素、硫元素和磷元素等。 【详解】CH3OH中含碳元素，还含有H、O两种元素，CH3OH不能发生电离，对照分析，CH3OH属于有机化合物；答案选D。 2. 合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，可满足不同的需要。下列物质不属于合金的是 A. 硬铝 B. 黄铜 C. 铁红 D. 特种钢 【答案】C 【解析】 【详解】A．硬铝中含除含有Al外，还含有Cu、Mg、Mn、Si等，属于合金，A不符合题意； B．黄铜为Cu、Zn合金，B不符合题意； C．铁红是的俗称，属于金属氧化物，C符合题意； D．特种钢也叫合金钢，是在碳素钢里适量地加入一种或几种金属元素形成的合金，D不符合题意； 故选C。 3. 2023年的诺贝尔化学奖授予了三位在“量子点”发现和发展方面做出贡献的科学家。“量子点”尺寸属于胶体范畴。下列分散系的分散质粒子的直径属于量子点的尺寸的是 A. 碳酸钠溶液 B. 有色玻璃 C. 石灰乳 D. 植物油和水的混合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．“量子点”尺寸属于胶体范畴，碳酸钠溶液是溶液，不是胶体，故A不符合； B．“量子点”尺寸属于胶体范畴，有色玻璃是胶体，分散系的分散质粒子的直径属于量子点的尺寸，故B符合； C．“量子点”尺寸属于胶体范畴，石灰乳是浊液，不是胶体，故C不符合； D．“量子点”尺寸属于胶体范畴，植物油和水的混合物是乳浊液，不是胶体，故D不符合； 答案选B。 4. 学习化学的一个重要途径是科学探究，而实验是科学探究的重要手段。下列化学实验操作错误的是 A．液体的倾倒 B．取用小块钠 C．点燃酒精灯 D．分离油水 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．倾倒液体时瓶塞倒放、标签朝向手心、瓶口紧挨倾斜的试管口，操作符合规范，A不符合题意； B．Na是活泼金属，取用小块Na不能用手拿，应该用镊子夹取，B符合题意； C．点燃酒精灯时可以用火柴，酒精的量在之间，操作规范，C不符合题意； D．用分液漏斗分离油和水，将装有混合物的分液漏斗放在铁圈上静置，等分层后再分液，分液漏斗的下端贴着烧杯内壁，操作规范，D不符合题意； 故选B。 5. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 溶液和反应： B. Na和反应： C. 和NaOH溶液反应： D. 石灰石和醋酸()溶液反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液和反应的离子方程式为，A错误； B．Na和反应的离子方程式为，B错误； C．和NaOH溶液反应：，C正确； D．石灰石的主要成分是难溶于水，是弱电解质，均不能拆，反应的离子方程式为，D错误； 答案选C。 6. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色透明溶液：、、、 B. 能使紫色石蕊试液变红的溶液：、、、 C. 的溶液：、、、 D. 的溶液：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．在溶液中呈浅绿色，不满足无色的要求，不能大量共存，A错误； B．能使紫色石蕊变红，溶液显酸性，存在大量；和反应生成二氧化碳与水，不能大量共存，B错误； C．硫酸溶液含、；、、、彼此之间、与、均不反应，可大量共存，C正确； D．溶液含有，可与生成氢氧化铁沉淀；也会和发生反应，不能大量共存，D错误； 故选C。 7. 工业上用和石灰乳反应制取漂白粉，化学方程式为，下列关于该反应的说法错误的是 A. 既是氧化剂又是还原剂 B. 被氧化和被还原的氯元素质量比为1：1 C. 漂白粉的有效成分是 D. 当有0.1mol电子转移时，消耗的体积一定为2.24L 【答案】D 【解析】 【详解】A．中Cl元素的化合价既升高又降低，既是氧化剂又是还原剂，故A正确； B．中Cl元素有一半被氧化，一半被还原，被氧化和被还原的氯元素质量比为1：1，故B正确； C．漂白粉的有效成分是，故C正确； D．气体的温度和压强是未知的，故无法计算Cl2的体积，故D错误。 答案选D。 8. 下列转化中，必须加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯元素化合价虽然降低，但由Cl2转化为Cl-不一定要加入还原剂，如可用Cl2和水或碱溶液反应实现，A项不符合题意； B．Fe元素化合价降低，必须加入还原剂才能实现，B项符合题意； C．碘元素化合价升高，须加入氧化剂实现，C项不符合题意； D．转化中无元素化合价变化，不需要通过氧化还原反应实现，D项不符合题意； 答案选B。 9. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. 能与反应生成，可用作供氧剂 B. 能与碱溶液反应，可用于治疗胃酸过多症 C. HClO具有不稳定性，可用于杀菌消毒 D. 具有氧化性，可用于净水 【答案】A 【解析】 【详解】A．作为供氧剂的原因是能与反应生成，A正确； B．能与酸反应，可用于治疗胃酸过多症，B错误； C．HClO具有强氧化性，可用于杀菌消毒，C错误； D．可用于净水的原因是Fe3+水解生成具有吸附性的胶体，吸附水中的悬浮颗粒沉降，从而达到净水的目的，D错误； 故选A 10. 下列关于等物质的量的NH3和CH4的比较中错误的是 A. 所含的氢原子数目之比为3：4 B. 所含的质子数目之比为1：1 C. 所含的原子数之比为1：1 D. 质量之比为17：16 【答案】C 【解析】 【详解】A．假设和的物质的量均为，所含的氢原子数目之比为，A正确； B．所含的质子数目之比为，B正确； C．所含的原子数之比为，C错误； D．由，质量之比为，D正确； 故选C。 11. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是 A. 100g4%的NaOH溶液中含O原子的数目为 B. 标准状况下，2.24L含有的分子数为 C. 5.6gFe在足量的中完全燃烧，转移的电子数目为 D. 溶液中含有的的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaOH的物质的量为0.1mol，含O原子数目为，但水中也有O原子；故溶液中含O原子的数目大于，故A错误； B．在标准状况下，为液体，不能用气体摩尔体积将体积换算为物质的量；故B错误； C．铁在氯气中完全燃烧，产物为，5.6gFe的物质的量为0.1mol，在足量的中完全燃烧，转移的电子数目为；故C正确； D．溶液体积未知，无法计算溶液中含有的的数目为，故D错误。 答案选C。 12. 下列除杂(括号内为杂质)所用试剂、操作错误的是 A. 溶液(溶液)：加入过量铁粉，过滤 B. 溶液()：加入适量稀盐酸 C. 通过灼热氧化铜： D. ()：加入过量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥 【答案】B 【解析】 【详解】A．，过滤将过量铁粉除去，A正确； B．加入适量稀盐酸时会生成NaCl杂质，B错误； C．CO与CuO反应生成而被除去，不与CuO反应，C正确； D．是两性氧化物，可与NaOH溶液反应而溶解，不与NaOH反应，经过滤、洗涤、干燥后可得到纯净的​，D正确； 故选B。 13. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na和在点燃条件下反应生成，A项不符合题意； B．与、反应生成、HClO，B项不符合题意； C．难溶于水，不与水反应，C项不符合题意； D．Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，D项符合题意； 故答案选D。 14. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中滴加几滴酚酞试液，无明显现象 该溶液呈中性 B 向某溶液中滴加KSCN溶液，无现象，再滴加少量新制氯水，溶液呈血红色 溶液中一定含 C 用的水溶液做导电实验，溶液能导电 为电解质 D 向某溶液中加入足量稀盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体生成 溶液一定是碳酸盐溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．酚酞的变色pH范围约为8.2~10，不仅中性溶液滴加酚酞无明显现象，酸性溶液（pH<8.2）也无法使酚酞显色，A错误； B．滴加KSCN溶液无现象，说明原溶液不含；加入新制氯水后溶液变红，说明氯水将原溶液中的氧化为，B正确； C．溶于水与水反应生成、电离出与，并不是本身电离，故不属于电解质，C错误； D．向某溶液中加入足量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，溶液中可能含，也可能含，D错误； 故选B。 15. 向、CuO的混合粉末中加入过量的稀盐酸，充分反应后，加入铁粉，滴加KSCN溶液，溶液不显红色(氧化性：)，下列判断正确的是 A. 溶液中有红色固体析出 B. 溶液中一定有，一定无 C. 若溶液中不存在，则存在 D. 溶液中的阳离子可能只有和 【答案】B 【解析】 【分析】、和过量稀盐酸反应，生成、，还有剩余；再加入铁粉，根据氧化性顺序，铁粉优先还原，再还原，最后还原；滴加KSCN溶液不显红色，说明溶液中已经不存在，所有都被铁粉还原为； 【详解】A．铁粉先和反应，完全消耗后，铁粉才会置换得到Cu。题目只能确定已经耗尽，无法判断铁粉是否足量到可以还原，不一定能析出红色Cu固体，A错误； B．KSCN不变红，证明不存在；和盐酸生成的被Fe还原生成，加入的铁粉反应后也生成，因此溶液一定含有，B正确； C．若无，说明已经全部被铁粉还原为Cu；铁粉可以继续和反应，有可能将也恰好完全消耗，此时溶液中无，C错误； D．最初盐酸是过量的，即使前面的金属离子反应一部分，体系中一定含有，所以阳离子不可能只存在与，D错误； 故选B。 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 根据所学知识回答下列问题： （1）下列物质：a．Cu、b．、c．稀硫酸、d．氨水、e．NaOH、f．、g．熔融NaCl、h．固态、i．溶液、j．蔗糖。 ①以上物质中，在所给状态下能导电的是___________(填字母，下同)，属于电解质的是___________。 ②在水中的电离方程式为___________。 （2）①某条件下，32g所占的体积为12L，则该条件下的气体摩尔体积为___________。 ②13.35g某三价金属的氯化物中含有0.3molCl，则此三价金属的摩尔质量为___________。 （3）用溶质质量分数为36.5%，密度为的浓盐酸配制100mL稀盐酸。 ①通过计算，须量取的浓盐酸的体积为_________mL(保留到小数点后1位)，应选择的量筒的规格为_________(选填：10mL、50mL、100mL、1000mL)。 ②下列操作会导致所配溶液物质的量浓度偏高的是___________(填字母)。 A．用的稀盐酸润洗容量瓶 B．用量筒量取浓盐酸时俯视量筒 C．定容时俯视刻度线 D．摇匀正立后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度线相切 【答案】（1） ①. a、c、d、g、i ②. e、f、g、h ③. （2） ①. ②. （3） ①. 8.4 ②. 10mL ③. AC 【解析】 【小问1详解】 有自由移动离子或者自由电子的物质可以导电，能导电的物质有Cu、稀硫酸、氨水、熔融NaCl、NaHCO3溶液；电解质是在水溶液和熔融状态下能导电的化合物，属于电解质的有NaOH、CuCl2、熔融NaCl、固体Na2CO3；NaHCO3是强电解质，在水中的电离方程式为：； 【小问2详解】 ①32gSO2所占的体积为12L，Vm===24g/mol，则该条件下的气体摩尔体积为：24g/mol； ②13.35g某三价金属的氯化物中含有0.3molCl，此三价金属氯化物为0.1mol，金属氯化物的摩尔质量为=133.5g/mol，则此三价金属的摩尔质量为133.5-3×35.5=27mol/L。 【小问3详解】 ①设需要浓盐酸体积为vml，稀释前后溶质的物质的量守恒得出：(1.19×v×36.5%)÷36.5=1mol/L×0.1L，v=8.4ml，量取盐酸需要用10ml的量筒； ②A．用1mol⋅L-1的稀盐酸润洗容量瓶会使溶质的物质的量增多，配制结果浓度偏高；       B．用量筒量取浓盐酸时俯视量筒所去盐酸的体积偏小，浓度偏低； C．定容时俯视刻度线使容量瓶中溶液体积偏小，浓度偏高； D．摇匀正立后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度线相切使溶液体积偏大，浓度偏低； 答案是AC。 17. 日常使用的金属材料，大多数属于合金。回答下列问题： （1）合金___________(填“能”或“不能”)含非金属，通常情况下，合金的熔点比组分金属___________(填“低”或“高”)。 （2）Mg-Al合金可用于制造航母升降机。Mg-Al合金焊接前用NaOH溶液处理膜，其离子方程式为___________。 （3）铝铁合金广泛应用于电工领域。将1.1g铝铁合金溶于200.00mL盐酸中，反应后盐酸的浓度变为(溶液体积变化忽略不计)。合金中铝的物质的量为___________。 （4）铁合金是钢铁工业和机械铸造必不可少的原料之一、 ①对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁腐蚀。“发蓝”过程属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 ②工业炼铁的原理是用还原的方法将铁从铁矿石中提炼出来。写出用CO在高温下还原的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. 能 ②. 低 （2） （3）0.02mol （4） ①. 化学 ②. 【解析】 【小问1详解】 合金能含非金属，通常情况下，合金的熔点比组分金属低； 【小问2详解】 Mg-Al合金焊接前用NaOH溶液处理膜，其离子方程式为； 【小问3详解】 将1.1g铝铁合金溶于200.00mL盐酸中，反应后盐酸的浓度变为(溶液体积变化忽略不计)，消耗盐酸的物质的量为，设合金中铝、铁的物质的量分别为x、y，，，，解得，，合金中铝的物质的量为； 【小问4详解】 对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的四氧化三铁氧化膜，能有效防止钢铁腐蚀，“发蓝”过程属于化学变化；用CO在高温下还原的化学方程式。 18. 高纯镍常用于制造芯片、锂电池正极材料。以含镍废料(主要成分是NiO，含有、FeO、、CaO、等)为原料制造高纯度镍的流程如下： 已知：①不与硫酸反应且难溶于水； ②NaClO受热易分解； ③几种金属离子沉淀的pH如下表所示： 金属氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 Ni(OH)2 开始沉淀的pH 2.7 7.6 4.0 6.7 完全沉淀的pH 3.7 9.6 5.2 7.7 回答下列问题： （1）“酸浸”时，参与反应的化学方程式为________________；“固体1”的主要成分是和________。 （2）“氧化”的目的是将氧化成，发生反应的离子方程式为__________________；必须先将氧化成再除杂的原因是__________________；“氧化”时，温度不宜高于的原因是__________________。 （3）“调”至溶液为后所得“固体2”的主要成分是________(填化学式)。 （4）“还原”的离子方程式为，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为________；用蒸馏水洗涤粗镍，检验是否洗涤干净的方法是__________________(写出具体的实验操作和现象，可以选用的试剂：稀盐酸、稀硝酸、溶液)。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. 开始沉淀时，pH为7.6，此时也几乎完全沉淀，杂质无法除去 ③. 受热易分解 （3）和 （4） ①. ②. 取最后一次洗涤液，先加入稀硝酸酸化，无明显现象，再加入溶液，没有沉淀生成，说明粗镍已洗涤干净 【解析】 【分析】由题给流程可知，向含镍废料中加入过量30%硫酸溶液酸浸，将金属元素转化为硫酸盐，二氧化硅不反应，硫酸钙微溶于水，过滤得到含有硫酸钙和二氧化硅的固体1和滤液；向滤液中加入次氯酸钠溶液，将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，向反应后的溶液中加入氧化镍调节溶液pH在5.2—6.7的范围内，将溶液中的铁离子、铝离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，过滤得到含有氢氧化铁、氢氧化铝的固体2和滤液；向滤液中加入氢氧化钠溶液和肼，将溶液中的镍离子还原为镍，过滤得到粗镍，粗镍经提纯制得高纯镍。 【小问1详解】 酸浸时氧化铝参与的反应为氧化铝与硫酸溶液反应生成硫酸铝和水，反应的化学方程式为；由分析可知，固体1的主要成分为硫酸钙和二氧化硅，故答案为：；SiO2； 【小问2详解】 由分析可知，加入次氯酸钠溶液的目的是将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，反应的离子方程式为；由表格数据可知，溶液中亚铁离子开始沉淀时，溶液中的镍离子几乎完全沉淀，氢氧化镍中混有的氢氧化亚铁沉淀无法除去，所以必须将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子后再除杂；由题给信息可知，次氯酸钠受热易分解，所以氧化时，为防止次氯酸钠受热分解，导致氧化效率降低，反应温度不宜高于50℃，故答案为：；Fe2+开始沉淀时，pH为7.6，此时Ni2+也几乎完全沉淀，杂质Fe(OH)2无法除去；NaClO受热易分解； 【小问3详解】 由分析可知，固体2的主要成分是氢氧化铁、氢氧化铝; 【小问4详解】 由方程式可知，反应中镍元素的化合价降低被还原，溶液中镍离子是反应的氧化剂，氮元素的化合价升高被氧化，肼是还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1；用蒸馏水洗涤粗镍，检验是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液，先加入稀硝酸酸化，无明显现象，再加入溶液，没有沉淀生成，说明粗镍已洗涤干净。 19. 实验室通常采用二氧化锰与浓盐酸反应来制取氯气，其中最突出的问题在于：一是无法及时终止氯气的继续产生，二是反应后装置内残留的氯气容易外泄。某实验小组设计如图所示装置（夹持仪器已省略）可以有效地解决这些问题。 回答下列问题： （1）反应开始前在两口烧瓶内加入浓盐酸，将二氧化锰粉末置于PTFE微孔薄膜袋内（利用聚四氟乙烯线将薄膜袋固定在聚四氟乙烯棒上），移动聚四氟乙烯棒使其伸入浓盐酸中，点燃酒精灯，反应的化学方程式为________。 （2）装置B中加入的试剂为________，装置中无水氯化钙的作用是__________________________。 （3）对比干燥的蓝色石蕊试纸和湿润的蓝色石蕊试纸出现的现象可得出的结论是________。 （4）硝酸银溶液中发生反应的离子方程式有、________。 （5）当所有实验结束后，熄灭酒精灯，将聚四氟乙烯棒向上拉起，PTFE微孔薄膜袋脱离浓盐酸，反应终止；最后还需进行的操作是__________________________。 （6）若将通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和的混合液。当NaCl和的物质的量之比为7∶1时，混合液中NaClO和的物质的量之比为________。 【答案】（1） （2） ①. 饱和食盐水 ②. 干燥氯气 （3）干燥的氯气无漂白性，湿润的氯气有漂白性（或干燥的氯气无漂白性，HClO有漂白性，合理即可） （4） （5）推动大号注射器活塞将装置内残留的氯气排出 （6）2∶1 【解析】 【分析】二氧化锰与浓盐酸受热后，生成的气体夹带氯化氢和水蒸气。气体由左向右依次经过B、无水氯化钙、干燥和湿润蓝色石蕊试纸、淀粉-KI试纸、品红溶液、硝酸银溶液，最后进入NaOH溶液。应根据各位置的进气组成、可观察现象和后续实验要求判断对应装置的作用。 【小问1详解】 二氧化锰中Mn元素的化合价由+4价降低为+2价，浓盐酸中的Cl元素化合价由−1价升高为0价。根据电子守恒和原子守恒，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 浓盐酸易挥发且反应需要加热，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气。饱和食盐水能吸收氯化氢，并可减小氯气的溶解损失，因此B中加入饱和食盐水；洗气后的氯气含有水蒸气，无水氯化钙能吸收水分，因此其作用是干燥氯气； 【小问3详解】 干燥氯气不能使干燥蓝色石蕊试纸变色；湿润蓝色石蕊试纸先变红，随后褪色，这是因为氯气与水反应生成酸性物质和具有漂白性的次氯酸。因此，干燥的氯气无漂白性，湿润的氯气有漂白性； 【小问4详解】 氯气与水反应生成氯离子，硝酸银溶液提供银离子，银离子与氯离子结合生成白色氯化银沉淀，离子方程式为； 【小问5详解】 薄膜袋离开浓盐酸后，固液反应物分离，氯气不再继续生成，但装置中仍有残留氯气。推动大号注射器活塞可通入空气，将残留氯气沿气路送入末端NaOH溶液中吸收； 【小问6详解】 氯元素在氯化钠、次氯酸钠和氯酸钠中的化合价分别为−1价、+1价和+5价。设生成氯酸钠、次氯酸钠的物质的量分别为a mol、b mol，则生成NaCl的物质的量为7a mol。根据电子守恒，有7a = b+5a，解得b = 2a，所以次氯酸钠与氯酸钠的物质的量之比为2∶1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 辽宁省朝阳市高一年级期末联合考试 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章~第三章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 第十九届亚运会在杭州举行。本届亚运会主火炬塔的燃料首次使用废碳再生的绿色甲醇，实现循环内的零排放。甲醇()属于 A. 酸 B. 碱 C. 氧化物 D. 有机化合物 2. 合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，可满足不同的需要。下列物质不属于合金的是 A. 硬铝 B. 黄铜 C. 铁红 D. 特种钢 3. 2023年的诺贝尔化学奖授予了三位在“量子点”发现和发展方面做出贡献的科学家。“量子点”尺寸属于胶体范畴。下列分散系的分散质粒子的直径属于量子点的尺寸的是 A. 碳酸钠溶液 B. 有色玻璃 C. 石灰乳 D. 植物油和水的混合物 4. 学习化学的一个重要途径是科学探究，而实验是科学探究的重要手段。下列化学实验操作错误的是 A．液体的倾倒 B．取用小块钠 C．点燃酒精灯 D．分离油水 A. A B. B C. C D. D 5. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 溶液和反应： B. Na和反应： C. 和NaOH溶液反应： D. 石灰石和醋酸()溶液反应： 6. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色透明溶液：、、、 B. 能使紫色石蕊试液变红的溶液：、、、 C. 的溶液：、、、 D. 的溶液：、、、 7. 工业上用和石灰乳反应制取漂白粉，化学方程式为，下列关于该反应的说法错误的是 A. 既是氧化剂又是还原剂 B. 被氧化和被还原的氯元素质量比为1：1 C. 漂白粉的有效成分是 D. 当有0.1mol电子转移时，消耗的体积一定为2.24L 8. 下列转化中，必须加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 9. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. 能与反应生成，可用作供氧剂 B. 能与碱溶液反应，可用于治疗胃酸过多症 C. HClO具有不稳定性，可用于杀菌消毒 D. 具有氧化性，可用于净水 10. 下列关于等物质的量的NH3和CH4的比较中错误的是 A. 所含的氢原子数目之比为3：4 B. 所含的质子数目之比为1：1 C. 所含的原子数之比为1：1 D. 质量之比为17：16 11. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是 A. 100g4%的NaOH溶液中含O原子的数目为 B. 标准状况下，2.24L含有的分子数为 C. 5.6gFe在足量的中完全燃烧，转移的电子数目为 D. 溶液中含有的的数目为 12. 下列除杂(括号内为杂质)所用试剂、操作错误的是 A. 溶液(溶液)：加入过量铁粉，过滤 B. 溶液()：加入适量稀盐酸 C. 通过灼热氧化铜： D. ()：加入过量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥 13. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. B. C. D. 14. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中滴加几滴酚酞试液，无明显现象 该溶液呈中性 B 向某溶液中滴加KSCN溶液，无现象，再滴加少量新制氯水，溶液呈血红色 溶液中一定含 C 用的水溶液做导电实验，溶液能导电 为电解质 D 向某溶液中加入足量稀盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体生成 溶液一定是碳酸盐溶液 A. A B. B C. C D. D 15. 向、CuO的混合粉末中加入过量的稀盐酸，充分反应后，加入铁粉，滴加KSCN溶液，溶液不显红色(氧化性：)，下列判断正确的是 A. 溶液中有红色固体析出 B. 溶液中一定有，一定无 C. 若溶液中不存在，则存在 D. 溶液中的阳离子可能只有和 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 根据所学知识回答下列问题： （1）下列物质：a．Cu、b．、c．稀硫酸、d．氨水、e．NaOH、f．、g．熔融NaCl、h．固态、i．溶液、j．蔗糖。 ①以上物质中，在所给状态下能导电的是___________(填字母，下同)，属于电解质的是___________。 ②在水中的电离方程式为___________。 （2）①某条件下，32g所占的体积为12L，则该条件下的气体摩尔体积为___________。 ②13.35g某三价金属的氯化物中含有0.3molCl，则此三价金属的摩尔质量为___________。 （3）用溶质质量分数为36.5%，密度为的浓盐酸配制100mL稀盐酸。 ①通过计算，须量取的浓盐酸的体积为_________mL(保留到小数点后1位)，应选择的量筒的规格为_________(选填：10mL、50mL、100mL、1000mL)。 ②下列操作会导致所配溶液物质的量浓度偏高的是___________(填字母)。 A．用的稀盐酸润洗容量瓶 B．用量筒量取浓盐酸时俯视量筒 C．定容时俯视刻度线 D．摇匀正立后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度线相切 17. 日常使用的金属材料，大多数属于合金。回答下列问题： （1）合金___________(填“能”或“不能”)含非金属，通常情况下，合金的熔点比组分金属___________(填“低”或“高”)。 （2）Mg-Al合金可用于制造航母升降机。Mg-Al合金焊接前用NaOH溶液处理膜，其离子方程式为___________。 （3）铝铁合金广泛应用于电工领域。将1.1g铝铁合金溶于200.00mL盐酸中，反应后盐酸的浓度变为(溶液体积变化忽略不计)。合金中铝的物质的量为___________。 （4）铁合金是钢铁工业和机械铸造必不可少的原料之一、 ①对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁腐蚀。“发蓝”过程属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 ②工业炼铁的原理是用还原的方法将铁从铁矿石中提炼出来。写出用CO在高温下还原的化学方程式：___________。 18. 高纯镍常用于制造芯片、锂电池正极材料。以含镍废料(主要成分是NiO，含有、FeO、、CaO、等)为原料制造高纯度镍的流程如下： 已知：①不与硫酸反应且难溶于水； ②NaClO受热易分解； ③几种金属离子沉淀的pH如下表所示： 金属氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 Ni(OH)2 开始沉淀的pH 2.7 7.6 4.0 6.7 完全沉淀的pH 3.7 9.6 5.2 7.7 回答下列问题： （1）“酸浸”时，参与反应的化学方程式为________________；“固体1”的主要成分是和________。 （2）“氧化”的目的是将氧化成，发生反应的离子方程式为__________________；必须先将氧化成再除杂的原因是__________________；“氧化”时，温度不宜高于的原因是__________________。 （3）“调”至溶液为后所得“固体2”的主要成分是________(填化学式)。 （4）“还原”的离子方程式为，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为________；用蒸馏水洗涤粗镍，检验是否洗涤干净的方法是__________________(写出具体的实验操作和现象，可以选用的试剂：稀盐酸、稀硝酸、溶液)。 19. 实验室通常采用二氧化锰与浓盐酸反应来制取氯气，其中最突出的问题在于：一是无法及时终止氯气的继续产生，二是反应后装置内残留的氯气容易外泄。某实验小组设计如图所示装置（夹持仪器已省略）可以有效地解决这些问题。 回答下列问题： （1）反应开始前在两口烧瓶内加入浓盐酸，将二氧化锰粉末置于PTFE微孔薄膜袋内（利用聚四氟乙烯线将薄膜袋固定在聚四氟乙烯棒上），移动聚四氟乙烯棒使其伸入浓盐酸中，点燃酒精灯，反应的化学方程式为________。 （2）装置B中加入的试剂为________，装置中无水氯化钙的作用是__________________________。 （3）对比干燥的蓝色石蕊试纸和湿润的蓝色石蕊试纸出现的现象可得出的结论是________。 （4）硝酸银溶液中发生反应的离子方程式有、________。 （5）当所有实验结束后，熄灭酒精灯，将聚四氟乙烯棒向上拉起，PTFE微孔薄膜袋脱离浓盐酸，反应终止；最后还需进行的操作是__________________________。 （6）若将通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和的混合液。当NaCl和的物质的量之比为7∶1时，混合液中NaClO和的物质的量之比为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $