2026年江苏南通市中考化学试题

南通市2026年中考化学试卷 （满分：60分 考试时间：60分钟） 可能用到的相对原子质量；H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 K-39 Ca-40 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题 共20分） 第I卷共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中只有一个选项正确。 1．通江达海的南通依托江海优势大力发展新能源产业。下列属于新能源的是（ ） A．风能 B．煤炭 C．石油 D．天然气 2．空气中含量较高且化学性质不活泼的气体是（ ） A．氧气 B．氮气 C．臭氧 D．水蒸气 3．实验室利用铁钉与稀硫酸反应制取少量。下列操作或装置正确的是（ ） A．检查气密性 B．取用铁钉 C．稀释浓硫酸 D．收集氢气 4．水是宝贵的自然资源。下列有关水的说法不正确的是（ ） A．水是一种重要溶剂 B．水是一种有机化合物 C．水是一种营养物质 D．活性炭可用于水的净化 阅读下列材料，完成第5~6题。 是一种工业原料，也是一种储能材料。将、按如图所示工艺联合反应，可获取能量并减少NO的排放。 5．下列说法正确的是（ ） A．NO是一种酸 B．燃烧时吸收能量 C．该过程中可循环使用 D．中氮元素与氢元素的质量比为 6．甲烷化反应的部分微观过程如图所示。下列说法正确的是（ ） A．反应后原子数目减少 B．反应后催化剂的质量增大 C．反应过程中元素种类增加 D．该反应的化学方程式为 7．学习小组通过下列实验探究的性质。 实验1：取固体于烧杯中，加水溶解，测得温度降低。将所得溶液分成两份。 实验2：向其中一份溶液中滴加几滴石蕊溶液，溶液颜色变红。 实验3：向另一份溶液中滴加溶液，产生白色沉淀。 下列说法不正确的是（ ） A．是一种氮肥 B．实验1说明固体溶于水时吸收热量 C．实验2说明溶液呈酸性 D．实验3发生反应的基本类型为置换反应 8．和NaCl是常见的工业原料，两者的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．40℃时，溶液的溶质质量分数大于NaCl的 B．40℃时，饱和溶液的溶质质量分数为63.9% C．将40℃的饱和溶液降温至T℃，溶质质量分数减小 D．利用蒸发结晶可除去溶液中混有的少量NaCl 9．下列实验方案不能达到实验目的的是（ ） A．比较锌与铜的金属活动性：将锌粒投入硫酸铜溶液中 B．除去溶液中混有的少量KCl：加入过量的溶液，过滤 C．验证蜡烛中含有氢元素：点燃蜡烛，在火焰上方罩一只干燥的烧杯 D．探究铁生锈是否需要氧气：按如图所示装置进行实验 10．一种利用CaO/CuO混合固体捕集的工艺原理如图所示。步骤②中CuO发生的反应为，该反应放出的热量促使分解。下列说法正确的是（ ） A．多次循环后，混合固体中CaO的质量增大 B．步骤①前后，混合固体中氧元素的质量分数保持不变 C．步骤②生成的与的质量比大于 D．若步骤②消耗，理论上步骤③消耗 第Ⅱ卷（非选择题 共40分） 第Ⅱ卷共5小题，共40分。 11．（8分）张謇先生创办的大生纱厂奠定了南通家纺产业的基础。 （1）棉花是纺纱的原料，其主要成分为纤维素。纤维素由空气中的、经光合作用、聚合等一系列复杂的转化而得到。 ①和转化为的变化属于_________（选填“物理”或“化学”）变化。 ②中质量分数最大的元素是_________（填元素符号）。 （2）棉花加工成布匹的过程中，需要经过碱浸、消毒等多道工序。 ①碱浸工序中常用的碱为NaOH，构成NaOH的微观粒子是和_________（填粒子符号）。 ②是常用的消毒剂。氢元素和氧元素在元素周期表中的信息如图所示。1个分子中含有________个电子。中氢元素的化合价为，则氧元素的化合价为_________。 （3）家纺工业中产生的碱性废水经过液态中和后再处理，可实现达标排放。 ①气态加压液化后，分子间的间隔_________（选填“变大”“变小”或“不变”）。 ②与废水中的NaOH反应生成。写出该反应的化学方程式：__________________________。 12．（7分）近年来，我国氢能产业迅猛发展。一种制氢、储氢、释氢的过程如图所示。 （1）和在催化剂、高温条件下可制得。 ①写出和反应生成CO和的化学方程式：_______________________________。 ②“制氢”时，若投入过量的，将会降低的产量，原因是____________________________________。 ③“制氢”一段时间，有少量固体单质生成并覆盖在催化剂表面，该固体是_________。 （2）常压下的“储氢”工艺：在惰性气体氛围下，将镁粉置于有机溶剂中，通入，不断搅拌，生成固体。下列说法不正确的是_________（填序号）。 A．用镁条代替镁粉更有利于反应进行 B．惰性气体能防止Mg与空气中的接触 C．固态相比于气态更便于储存和运输 （3）“释氢”时发生的反应为。 ①理论上“释氢”时释放的量_______（选填“”“”或“”）“储氢”时吸收的量。 ②“释氢”过程如图所示。为了提高“释氢”效率，可在“释氢”过程中添加少量_________（填序号）。 A． B．NaOH C．HCl 13．（8分）承载千年记忆的古钱币，从青铜到黄铜见证了我国古代冶金技术的发展历程。 （1）商代晚期就已经出现了用青铜铸造的钱币。青铜是铜和铅、锡的合金。青铜是一种_________（选填“金属”或“有机合成”）材料。 （2）宋代《外丹本草》中记载炼制黄铜的原料为铜、炉甘石和木炭。炼制过程中存在如下转化：；（黄铜）。 ①炉甘石的主要成分为_________（填化学式）。 ②炼制黄铜所需的CO来源于高温下木炭与的反应或木炭与_________（填化学式）的反应。 ③黄铜的外观与黄金相似，“齿咬”法是民间最常用的鉴别黄铜和黄金的方法，这是利用了黄铜与黄金_________（填一种物理性质）的差异。 （3）古代工匠们在炼制黄铜的基础上发展了冶炼单质锌的方法，并将冶炼得到的锌用于铸币。冶炼锌的装置如图所示。 ①推测Zn的沸点_________（选填“高于”或“低于”）850℃。 ②工匠们点燃溢气口逸出的气体，通过观察其火焰颜色判断冷凝区的温度高低。若冷凝区的温度过高，此时应对加热炉采取的调控措施是____________________。 ③若起始原料为硫化锌矿（主要成分为ZnS），须先将ZnS在空气中高温焙烧生成ZnO和。写出该反应的化学方程式：______________________。 14．（12分）皮蛋是中华传统美食。学习小组对皮蛋的制作方法进行探究。 （1）制作皮蛋的皮蛋粉的主要成分为CaO、、NaCl。将皮蛋粉置于烧杯中，加水搅拌，过滤得到滤渣和滤液。 ①在实验室进行该实验，下列图标与该实验有关的是_________（填序号）。 A．明火 B．用电 C．护目镜 ②搅拌时须使用的玻璃仪器是_________。 ③滤渣中一定含有_________（填化学式）。向滤液中逐滴加入盐酸，无明显现象，继续滴加一段时间后有气体生成。开始滴加盐酸时无明显现象的原因是____________________________________________________。 （2）除使用皮蛋粉外，还可使用料液腌制皮蛋。料液的成分为NaOH及少量添加剂。查阅资料可知：料液的pH应控制在13左右为宜；可透过蛋壳和蛋膜，使蛋白质凝固。 ①若使用酸度计测得料液的pH为11.3，此时应向其中加入适量的_________（填序号）。 A．NaCl B．NaOH C． ②酸度计的工作原理是通过检测溶液中的浓度来定量显示溶液的pH，碱性料液的pH也可以使用酸度计测量。下列事实可解释其原因的是_________（填序号）。 A．酸度计便于携带且操作方便 B．任何碱性溶液中的浓度大于浓度 C．任何稀溶液中的浓度和浓度存在某种定量关系 ③为验证能透过蛋膜，学习小组设计了如下实验：向半透膜袋（类似于鸡蛋膜）中加入鸡蛋清，将其置于烧杯中，向烧杯中加入2%的NaOH溶液，装置如图1所示。10 min后，向半透膜袋内滴加几滴酚酞溶液，袋内液体呈红色。该实验能否证明已透过半透膜？判断并说明理由：____________________________________。 （3）进入蛋内的过多，会降低皮蛋的品质。 ①皮蛋在料液中浸泡约三周后成熟。使用不同配比的金属硫酸盐作添加剂，料液中剩余的浓度随腌制天数的变化如图2所示。添加剂中应选择的硫酸盐组合为________（选填“A”或“B”）。 ②鸡蛋发酵过程中产生，在料液中转化为。写出与反应生成难溶物CuS的化学方程式：______________________________________________________。料液中添加的目的是________________________________。 15．（5分）烟气脱硫是促进社会可持续发展的重要课题。钠钙双碱法吸收烟气中的流程如图所示，“吸收”过程发生的反应为。 （1）法律规定禁止向大气中直接排放，直接排放造成的危害是_________。 （2）“再生”所得滤液溶质的主要成分为_________。 （3）将50 L含的烟气通入过量NaOH溶液中，充分反应后，测得生成。计算烟气中的含量（以mg/L计）。（写出计算过程） 学科网（北京）股份有限公司 $ 南通市2026年中考化学试卷 1．A 2．B 3．A 4．B 5．C 6．D 7．D 8．C 9．B 10．C 11．（1）①化学 ②O （2）① ②18 （3）①变小 ② 12．（1）① ②过量的会与生成的发生反应，消耗 ③C （2）A （3）① ②C 13．（1）金属 （2）① ② ③硬度 （3）①高于 ②降低加热炉的温度（或减小通入空气的量） ③ 14．（1）①C ②玻璃棒 ③ 加入的盐酸先和滤液中的NaOH发生反应 （2）①B ②C ③不能，无法排除鸡蛋清本身可能呈碱性的干扰 （3）①A ② 除去鸡蛋发酵产生的，降低料液中的浓度 15．（1）形成酸雨 （2）NaOH （3）解：设50 L烟气中的质量为x。 烟气中的含量为 答：烟气中的含量为64 mg/L。 学科网（北京）股份有限公司 $