A3 江苏省南通市2025年中考化学试卷-【壹学知道】2026年江苏13大市中考化学精编28+6套卷

南通市2025年中考化学试卷 (满分：60分考试时间：60分钟) 可能用到的相对原子质量：H一1C一12 4.下列物质的性质与用途具有对应关系的是 0-16Na-23Mg-24S-32 Ba-137 第I卷（选择题共20分） A,氧气能支持燃烧，可用于医疗急救 B.熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤 第I卷共10小题，每小题2分，共20分。每小 C.金刚石透光性好，可用于切割玻璃 题给出的四个选项中只有一个选项正确 D.盐酸具有挥发性，可用于金属表面除锈 1.2025年六五环境日的主题为“美丽中国我先 阅读下列材料，完成第5~6题。 行”。下列做法不利于建设美丽中国的是 录 我国努力争取2060年前实现碳中和。 胸 A.分类回收垃圾 CO2的捕集、利用是实现碳中和的重要途径。 囚 B.合理开采矿物 利用逆水煤气变换反应可捕集CO2并将其催 C.直接排放污水 化转化为CO。 D.加强空气监测 5.下列有关CO2和CO的说法不正确的是 2.化学与人类的生产、生活密切相关。下列说 法正确的是 ( A.CO2和CO均具有可燃性 A.水是一种重要的溶剂 B.减少化石燃料的使用可减少碳排放 B.植物油的主要成分是葡萄糖 C.CO2和CO在一定条件下可以相互转化 站 C.人体缺钙易导致贫血 D.利用CO2人工合成淀粉对解决粮食危机 D.铁在干燥的空气中容易生锈 3.“二氧化碳的实验室制取与性质”实验涉及的 和减少碳排放意义重大 下列实验装置及操作正确的是 ( 6.逆水煤气变换反应的微观过程如图所示。下 列说法正确的是 色●2o吸附 解离 鼎9P 异99 ③O 重组 大理石 稀盐酸 ●c C02 ●脱胜a r催化剂 A.制备CO2 B.收集CO2 A.“吸附”时发生了化学变化 C02 质软的 塑料瓶 B.反应过程中CO2“解离”为C和O co. NaOH 溶液 C.反应前后分子总数发生变化 H,0 C.干燥CO。 D.证明CO2能溶于水 D.生成的C0和H2O的质量比为14：9 A3-1 7.实验小组通过下列实验探究NaOH及其溶 9.化学实验是科学探究的重要方式。下列说法 液的性质。 正确的是 步骤1：取一药匙NaOH于小烧杯中，加 A.按如图所示实验，可比较 气球 红磷 20mL水溶解，烧杯内壁出现水雾。 白磷和红磷着火，点的 白磷 热水 步骤2：取2 mL NaOH溶液于试管中，滴加 高低 1~2滴酚酞溶液，溶液变为红色，再加入 B.在空气中灼烧铜片，固体质量增大，说明 5mL盐酸，溶液呈无色。 该反应不遵循质量守恒定律 步骤3：取2 mL NaOH溶液于另一支试管 C.将CO和CH4分别点燃后在火焰上方各 中，滴加2~3滴MgC2溶液，出现沉淀。 罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，可将 下列说法正确的是 ( 二者区分开 A,步骤1说明NaOH溶于水时吸收热量 D.向混有少量CaCl2的NaCl溶液中加入适 B.步骤2所得溶液中的溶质一定只有NaCl 量的Kz2CO3溶液，可将NaCl溶液提纯 C.步骤2说明OH能使酚酞溶液显红色 10.实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”制备 D.步骤3所得沉淀为MgO MgSO4并测定其纯度，实验操作如下。 8.KCl、KNO3的溶解度曲线如图所示。下列 步骤1：在搅拌下向氧化镁浆料中匀速缓慢 说法正确的是 地通人SO2,充分反应，得到MgSO3。 步骤2：向所得MgSO3中加入适量水并通 169 KNO. 入一定量空气，充分反应，蒸发浓缩、冷却结 63.g 晶、过滤、洗涤、在300400℃条件下干燥， 40 4080 制得约6 g MgSO4粗品。 温度/℃ 步骤3：取3.00 g MgSO4粗品，加盐酸至不 A.KNO3的溶解度一定大于KCI的溶解度 再产生气体，再加BaCl2溶液至不再产生沉 B.用降温结晶的方法可以除去KNO3中混 淀，过滤、洗涤、干燥，得到4.66g固体。 有的少量KCI 已知：①MgSO3+2HCl—MgCl2+SO2个+ C.40℃时，KC1饱和溶液的溶质质量分数 H2O; 为40% ②BaSO3和BaSO4都难溶于水，BaSO4难 D.将169g80℃的KNO3饱和溶液降温至 溶于盐酸。 40℃，析出105.1g晶体 下列说法不正确的是 A3-2 A.步骤1匀速缓慢地通入SO2是为了使 (4)NH4CI可用作化肥，为农作物提供的营 SO2被充分吸收 养元素为 B.步骤2通入空气后发生的反应为 (5)加热NaHCO3即可得纯碱(Na2CO3),同 2MgSO3+02-2MgSO 时生成CO2和H2O,该反应的化学方程 C.步骤3加足量盐酸是为了除去MgSO3, 式为 以免生成BaSO? 0 D.MgSO4粗品中MgSO4的质量分数 12.(7分)以锌灰（主要成分为Zn0,含少量 为40% FeO、MnO、CuO)为原料制备ZnCl2的工艺 流程如下所示(“”表示部分过程略去)。 第Ⅱ卷（非选择题共40分） 稀盐酸 KMnO, 锌粉 锌灰浸取→氧化→过滤→置换 第Ⅱ卷共5小题，共40分。 滤渣1Fe(OH),、MnO,J 11.（8分)侯德榜是我国化学工业的先驱，发明 滤渣2·过滤2 (Cu、Zn) 了侯氏制碱法。侯氏制碱的关键反应为 ZnCl NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+ (1)“浸取”时，ZnO与稀盐酸反应的化学方 NH4Cl。 程式为 (2)“氧化”反应之一为3MnCl2+2KMnO4+ (1)二氧化碳分子是由碳原子和 构 2H2O=2KCI++5MnO2+4HCI. 成的。干冰升华时分子间的间隔 ①“氧化”时化合价升高的金属元素为 (选填“变大”或“变小”)。 (填元素符号)。 (2)NaCl用途广泛。工业上可用于冶炼金 ②若“氧化”时使用H2O2,则“滤渣1”仍 属钠，该过程中1个Na+转化为Na时 为Fe(OH)3和MnO2,但工业生产时 得到 个电子；生活中可用于 不选择H2O2的原因是 (举出一例)。 (3)NH3是工业上制备HNO3的原料，第一 (3)实验室进行“过滤”操作时，所需玻璃仪 步反应为4NH3+5O2 催化剂 4NO+ △ 器有烧杯、玻璃棒和 6H20,该反应 (选填“属于”或 (4)“置换”时，加入过量锌粉的目的是 “不属于”)置换反应。 A3-3 (5)若工业生产中锌灰质量一定，为提高 ②染色时须添加盐类化合物，通过金属 ZnCl2的产量，可采取的措施为 阳离子将棉纤维和染料连接，增强色 (写出一种即可)。 牢度。一般而言，金属阳离子的半径 13.(7分)南通是“中国蓝印花布之乡”。制作 越小、所带电荷越多，则色牢度越强。 蓝印花布的主要工艺如下。 部分金属离子的半径如下表所示。在 其他条件相同时，添加下列盐，色牢度 最强的是 (填序号)。 离子符号 半径/nm A13+ 0.050 (1)选布。坯布一般选用棉布，区分棉纤维 K 0.133 Ca2+ 0.099 和羊毛纤维的方法是 (2)刻版。刻版所用笔刀的刀片常由钢制 A.AICla B.KCI C.CaCl2 成，钢属于 （选填“金属”或“合 14.(12分)学习小组以高纯铜为原料制备纳米 成”)材料。 铜粉，实验流程如下。 (3)刮浆。刮浆是在不需要染色的区域涂覆 高纯铜→氧化 →CuSO4溶液→还原 纳米 铜粉 防染浆（由豆粉、生石灰、水混合而成）。 I.氧化高纯铜 防染浆的碱性环境及硬化后形成的覆盖 学习小组经查阅资料设计了以下两种“氧 物，均能防止染料在该区域染色。 化”方法。 ①生石灰中CaO的作用是 方法1：Cu+2H2S04(浓)△CuS0,+ (用化学方 SO2↑+2H20 程式表示)。 ②豆粉的作用是 方法2：2Cu+O,+2H2S04(稀)△ (4)染色。靛蓝(C16H1oN2O2)是重要的染料。 2CuSO,+2H2O ①从植物中提取靛蓝涉及的主要化学反应 (1)“方法2”的优点有 有C4HzNO6+HO—X+C6H2O6、 2X+O2—C16H1oN2O2+2H2O。X (2)若用溶质质量分数为98%的浓硫酸配 的化学式为 制100g溶质质量分数为19.6%的稀硫 A3-4 酸，所需浓硫酸的质量为 8。 按 反应时间的变化如图3所示。AB段溶 图1操作稀释浓硫酸时，量筒中盛放的 液的pH减小是因为生成了 试剂是 数据 弹簧夹 采集器 一不断搅拌 pH传感器 进 CuSo 还原铁粉 溶液 图1 图2 Ⅱ.铁粉还原硫酸铜 4.0 A (3)学习小组取30mL“方法2”所得溶液于 3.8 3.6 小烧杯中，加入0.5g还原铁粉，搅拌，观 3.4 3.2 察到有无色气体逸出，烧杯底部有红色 08001600240032004000 时间/s 物质析出，溶液由蓝色逐渐转变为红褐 图3 色（经检测含胶状氢氧化铁）。 (5)学习小组查阅资料，对“溶液的pH减 ①析出红色物质的原因是 小、有胶状氢氧化铁生成”的原因作出猜 想：生成的FeSO4溶液与空气中的O2 (用化学方程式表示)。 发生了反应。为探究猜想是否合理，设 ②产生的无色气体为 。为提高 计了如下实验方案：在图2装置中加入 铁粉利用率，需要除去CuSO4溶液中 30mL用不含O2的蒸馏水配制的4% 的H2SO4且不引入新杂质，宜采取的措 的CuSO4溶液，再加人0.5g还原铁粉， 施是向溶液中加入过量的 打开弹簧夹，持续通入N2,观察溶液颜 充分反应后过滤。 色及pH的变化；停止通N2, (4)取30mL新配制的4%的CuSO4溶液 和0.5g还原铁粉进行实验，仍有气体逸 (将实验方案补充完整)。 出。为探究气体逸出与溶液酸碱性的关 Ⅲ.水合肼还原硫酸铜 系，学习小组设计了如图2所示装置（夹 (6)工业上常用水合肼“还原”硫酸铜制备纳 持仪器略，pH传感器能精确测定溶液 米铜。有研究表明：纳米铜颗粒的直径 的pH)并进行实验，测得溶液的pH随 与溶液的pH、反应温度间的关系如图4 A3-5 所示。若要制备直径为100nm的铜粉， 计算Na3C6HO,的产率。 须控制的反应条件为 （相对分子质量：C6H0,-192, 2501 且200 NaC6HO,一258。NaC6HO,的产率= 实际反应制得的Na3C6HO,的质量 理论上可制得的Na3C6HO,的质量 50 8910111213 pH 100%,写出计算过程 120f 且100 80 60 40 30 4050607080 温度/℃ 图4 15.(6分)柠檬酸钠常用于食品工业。 (1)利用柠檬酸(CHO2)与小苏打(NaHCO3) 制备柠檬酸钠(Nag Co HsO,)的反应为 Co H8O7+3NaHCOs -Nag CoHO7+ 3CO2个+3H2O。 ①柠檬酸(C6HO,)属于 (选填 “有机”或“无机”)化合物。 ②其他条件相同，向20%的柠檬酸溶液 中滴加NaHCO3溶液，反应速率比直 接投入NaHCO3粉末的速率小，其原 因是 ③向所得柠檬酸钠溶液中加入活性炭进 行脱色处理时，利用了活性炭的 性。 (2)以9.60tCHO,为原料与过量小苏打反 应，经净化处理制得11.61tNa3CsHO,。 A3-6(或防止铁进一步生锈)(5)Fe2+、Fe3+NaOH 溶液（或KOH溶液，答案合理即可）与过量的稀 硫酸反应生成硫酸亚铁(6)ABC解析：本题考 查质量守恒定律，化学方程式的书写，金属的腐蚀 与防护，元素的化合价，工业流程图的分析，物质间 的转化。(1)根据质量守恒定律，化学反应前后原 子的种类和数目均不变，推知R的化学式为 Fe2O3。(2)CO和FeO4在高温条件下反应生成 Fe和CO2。(3)由图2和图3可知，在含水量高和 含氧量高的环境下，铁形成黄锈；黄锈的主要成分 是Fe(OH)3,其中铁元素的化合价为+3，铁单质中 铁元素的化合价为0，故铁形成黄锈时，铁元素的 化合价升高。(4)铁生锈的主要条件是铁与氧气和 水同时接触，如果隔绝了氧气或水，就能在一定程 度上防止铁生锈。(5)“酸浸”时发生的反应为 Fe+H2SO,一FeSO,+H2个、Fe2O3+3H2SO —Fe2(SO4)3+3H2O,则X溶液中含有的金属阳 离子有Fe+、Fe+;“沉铁①”时可以加人NaOH溶液， 发生反应Fe(SO,)3+6NaOH—2Fe(OH)3V+ 3Na2SO4,其他可溶性碱溶液也可以；X溶液中含有 FeSO4、Fe2(SO4)3和过量的稀硫酸，加人Fe既可 以将Fe2(SO4),还原为FeSO4,还可以与过量的稀 硫酸反应生成FeSO4。(6)铁的化学性质比较活 泼，在自然界中主要以化合物的形式存在，A正确； 利用铁生锈的原理，铁可以用来制作铁系食品脱 氧剂，B正确；铁和铁的化合物在一定条件下能够 相互转化，这体现了物质的多样性，C正确。 A3南通市2025年中考化学试卷 1.C解析：本题考查化学与环境保护。直接排放污 水会污染水体，不利于建设美丽中国。 2.A解析：本题考查水的用途，人体所需的营养物 质，化学元素与人体健康，铁生锈的条件。水是一种 重要的溶剂，A正确；植物油的主要成分是油脂， B错误；老年人缺钙易导致骨质疏松，C错误；铁生 锈的主要条件是铁与氧气和水直接接触，因此铁在 潮湿的空气中容易生锈，D错误。 3.D解析：本题考查二氧化碳的实验室制法和性质。 用图中装置制备CO2时，长颈漏斗的下端应伸入液 面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出，A错 误；CO2的密度比空气大且不与空气中的成分反 应，应用向上排空气法收集，B错误；NaOH溶液能 与CO2反应，不能用来干燥CO2,且气体应“长进短 出”，C错误；向集满CO2的质软的塑料瓶中加入约 占1/3容积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到塑料 瓶变瘪，证明CO2能溶于水，D正确。 4.B解析：本题考查常见物质的性质和用途。氧气 能供给呼吸，可用于医疗急救，A不符合题意；熟石 灰具有碱性，可用于改良酸性土壤，B符合题意；金 刚石的硬度大，可用于切割玻璃，C不符合题意；盐 酸具有酸性，可用于金属表面除锈，D不符合题意。 5.A解析：本题考查二氧化碳和一氧化碳的性质。 CO2不具有可燃性。 6.D解析：本题考查化学反应微观示意图，物理变化 和化学变化的区别，化学方程式的意义。“吸附”时 没有产生新物质，属于物理变化，A错误；反应过程 中CO2“解离”为CO和O,B错误；由微观示意图可 知，该反应的化学方程式为C0,十H,催化剂cO十 H2O,反应前后分子总数没有发生变化，C错误；反 应生成的CO和H2O的质量比为28：18=14：9， D正确。 7.C解析：本题考查氢氧化钠的性质。步骤1中烧杯 内壁出现水雾，说明NaOH溶于水时放出热量，使 温度升高，从而产生水蒸气，A错误；酚酞溶液在中 性和酸性溶液中都呈无色，加入盐酸后溶液呈无色， 所得溶液可能为中性溶液，也可能为含有HC1的酸 性溶液，B错误；NaOH溶液中含有Na+和OH,滴 加酚酞溶液后，溶液变为红色，再加人盐酸，盐酸中 的H+和OH结合生成水分子，溶液变为无色，说 明OH能使酚酞溶液显红色，C正确；步骤3中发 生反应MgC2+2NaOH一Mg(OH)2￥+2NaC, 所得沉淀为Mg(OH)2,D错误。 8.B解析：本题考查溶解度的定义，固体溶解度曲线 及应用，物质的分离与除杂。在没有指明温度的情 况下，不能比较物质的溶解度大小，A错误；KNO, 的溶解度受温度变化影响较大，KCI的溶解度受温 度变化影响较小，所以当KNO,中混有少量的KCl 时，可采用降温结晶的方法来除去KC,B正确； 40℃时KC1的溶解度为40g,此时KC1饱和溶液的 40g 溶质质量分数=40g十100g ×100%≈28.6%，C错 误；80℃时KNO,的溶解度为169g,40℃时KNO 的溶解度为63.9g,将269g80℃的KNO,饱和溶 液降温至40℃，才能够析出105.1g晶体，D错误。 9.A解析：本题考查化学实验方案的设计与评价。 图中实验将白磷和红磷同时放入同一烧杯的热水 中，且都与氧气接触，白磷的温度已达到着火点，能 燃烧，红磷的温度未达到着火点，不能燃烧，对比可 判断白磷和红磷着火点的高低，A正确；在空气中灼 烧铜片，固体质量增大，是因为铜与空气中的氧气 反应生成氧化铜固体，参加反应的铜和氧气的质量 总和等于生成的氧化铜固体的质量，该反应遵循质 量守恒定律，B错误；CO和CH4燃烧都会生成 CO2,澄清石灰水都会变浑浊，无法将二者区分开， C错误；K,CO,能和CaCl2反应生成CaCO,沉淀和 KC1,能除去杂质，但是反应生成的KCI会成为新的 杂质，不符合除杂原则，D错误。 10.D解析：本题考查物质的转化与制备，有关化学 方程式的计算。匀速缓慢地通入SO2,能使SO, 与氧化镁浆料充分接触，使SO2被充分吸收，反应 更彻底，A正确；通人空气后，MgSO,和O2反应生 成MgSO4,B正确；为防止MgSO4粗品中的 MgSO,与BaCl2反应生成BaSO,沉淀，影响 BaSO4质量的测定，根据题中所给信息，先加入足 量盐酸，除去MgSO3,再加入BaCl2溶液，最终干 燥后所得4.66g固体就是纯净的BaSO4,C正确； 设3.00 g MgSO4粗品中MgSO4的质量为x, MgSO,+BaCl,=BaSO+MgCl 120 233 x 4.66g 120 2334.66g x=2.40g 9 2.40g× MgS0,粗品中MgS0,的质量分数为3.O0g 100%=80%,D错误。 11.(1)氧原子变大(2)1作调味品（或配制生理盐 水，腌制食品等，答案合理即可)(3)不属于(4)N (或氮)(5)2NaHC0,△Na,C0,十C0,++ H2O解析：本题考查分子的构成，分子的性质，原 子的构成，化学反应基本类型，化学肥料，化学方程 式的书写。(1)二氧化碳分子由碳原子和氧原子构 成；干冰是固态二氧化碳，升华时从固态变为气态， 分子间的间隔变大。(2)Na失去最外层的1个电 子变成Na,则1个Na+转化为Na时需要得到 1个电子；NaCl在生活中常用作调味品，还可用于 配制生理盐水、腌制食品等。(3)置换反应是由一 种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一 种化合物的反应，题中反应的生成物中没有单质， 故不属于置换反应。(4)NH,C1中含有植物生长 所需的氮元素。(5)NaHCO3受热分解生成 Na2CO3、CO2和H2O。 12.(1)ZnO+2HC1 =ZnCl2 +H2 O (2)1 Mn ②在MnO2的催化作用下，H2O2会快速分解，造成 H2O2的消耗量变大(3)漏斗(4)完全除去溶 液中的Cu+(5)适当提高稀盐酸的浓度（或延长 浸取时间，将锌灰粉碎，将两次过滤操作改为加完 锌粉后进行过滤，洗涤滤渣并回收洗涤液等，答案 合理即可)解析：本题考查工业流程图的分析，物 质间的转化，化学实验基本操作，化学方程式的书 写，元素的化合价。(1)Zn0与稀盐酸反应生成 ZnCl2和H2O。(2)①反应前MnCl2中锰元素的化 合价为十2，反应后MnO2中锰元素的化合价为 +4,锰元素的化合价升高。②MnO2是H2O2分 解的催化剂，在MnO2的催化作用下，H2O2会快 速分解，导致H2O2的消耗量变大。(3)“过滤”操 作中需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。 (4)加入过量锌粉可以完全除去溶液中的Cu+,提 高ZnCl2的纯度。(5)为提高ZnCl2的产量，可以 采取提高稀盐酸的浓度、粉碎锌灰以增大反应物 之间的接触面积等措施，使反应更充分；还可以优 化操作流程，如将两次过滤操作合并成一次，减少 过滤过程中ZnCl2的损失，洗涤滤渣2~3次，回收 洗涤液等，提高原料的利用率。 13.(1)灼烧，闻气味(2)金属(3)①Ca0+H2O一 Ca(OHD2②增加防染浆的黏性(4)①CH,NO ②A解析：本题考查物质的检验，常见材料的分类， 化学方程式的书写，质量守恒定律。(1)棉纤维的主 要成分是纤维素，燃烧时产生烧纸的气味，羊毛纤维 的主要成分是蛋白质，燃烧时产生烧焦羽毛的气味， 可以用灼烧闻气味的方法区分二者。(2)钢是一种铁 合金，合金属于金属材料。(3)①Ca0与水反应生成 Ca(OHD2,可以为防染浆提供碱性环境。②豆粉具 有黏合作用，能增加防染浆的黏性，使防染浆变成 糊状。(4)①根据质量守恒定律，化学反应前后原 子的种类和数目均不变，推知X的化学式为 C8H,NO。②一般而言，金属阳离子的半径越小、 所带电荷越多，则色牢度越强，由表中数据可知， A1+的半径最小，所带电荷数最多，故A1CL的色 牢度最强。 14.(1)硫酸的利用率高，不产生有害气体S02(2)20 浓疏酸(3)①Fe+CuSO4=FeSO4+Cu②H2 CuO[或Cu(OH)2等](4)H2SO,(5)持续通入 O2,观察溶液颜色及pH的变化(6)pH=10、温 度为80℃解析：本题考查一定溶质质量分数的 溶液的配制，化学实验基本操作，化学方程式的书 写，化学实验方案的设计与评价，化学反应的条件 与调控。(1)比较两个化学方程式可知，生成相同 质量的CuS04,方法1需要的硫酸比方法2多，而 且利用方法1制取CuSO4时，还会生成有害气体 SO2,污染空气。(2)根据溶液稀释前后溶质的质 量不变，计算出需要浓硫酸的质量为100g× 19.6%÷98%=20g;稀释浓硫酸时，应将浓硫酸 沿烧杯内壁慢慢注入水里并不断搅拌，故量筒中 盛放的试剂是浓硫酸。(3)①红色物质为Cu,Fe 与CuSO,反应生成了Cu和FeSO,。②“方法2”所 得溶液中稀硫酸有剩余，H2SO,与Fe反应产生 H2;要除去CuSO4溶液中的H2SO4且不引入新杂 质，可以选择能与H,SO,反应生成CuSO,的难溶 10 于水的固体物质，如加入过量的CuO或Cu(OH)? 等，充分反应后，把没有反应完的固体过滤掉，即可 得到CuSO4溶液。(4)溶液的pH变小，说明溶液 的酸性增强，即有酸性物质生成，结合质量守恒定 律，推知生成了H2SO,。(5)根据控制变量法，为 探究O2对反应的影响，应控制除O2外其他实验 条件均相同，实验中应先通入N2排净装置内空 气，观察在没有O2的环境下溶液颜色及pH的变 化；然后再向装置内通入O2,观察在有O2的环境 下溶液的颜色及pH的变化，对比探究猜想是否合 理。(6)由图4可知，颗粒直径为100nm时，对应 的反应条件为pH=10、温度为80℃。 15.(1)①有机②加入的NaHCO,溶液中含有水，稀 释了柠檬酸溶液③吸附(2)解：设理论上可制 得NaC6HO,的质量为x。 C HO,+3NaHCO=Na C H O,+3CO2+3H,O 192 258 9.60t x 1929.60t 258x x=12.90t Na,CH0,的产率为品80×10%=90% 答：Na Co Hs O,的产率为90%。 解析：本题考查物质的分类，活性炭的性质，有关化 学方程式的计算。(1)①柠檬酸(C:HO2)是一种 含有碳元素的化合物，属于有机化合物。②因为加 入的NaHCO,溶液中含有水，相当于稀释了柠檬酸 溶液，使柠檬酸溶液的浓度变小，化学反应速率变 小。③活性炭具有吸附性，能够吸附色素。(2)根据 题中所给化学方程式，代入参加反应的CHO,的 质量，即可求出理论上可制得Nag C HO,的质量， 最后计算出Nas C H.O,的产率，过程见答案。 A4)常州市2025年中考化学试卷 1,D解析：本题考查化学与环境保护。虫害绿色防 控、农业污染治理、测土合理施肥都可以在一定程 度上减少污染，符合绿色低碳发展理念。